2025年冀教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達到平衡。下列敘述正確的是A.升高溫度，K減小B.減小壓強，n(CO2)增加C.更換高效催化劑，α(CO)增大D.充入一定量的氮氣，n(H2)改變2、如圖所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0達到平衡時，VA=0.9aL；則下列說法錯誤的是。

A.兩容器中達到平衡的時間A＜BB.打開K達到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積相比原平衡狀態(tài)時一定增大C.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中的X的轉(zhuǎn)化率小D.打開K一段時間達平衡時，A的體積為0.8aL(連通管中的氣體體積不計)3、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯(CP)和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺(PANI)，電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+，加熱使電池工作時電極b發(fā)生的反應(yīng)是：PANI-2e-+H2O=PANIO(氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體)+2H+，電池冷卻時Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說法不正確的是。

A.電池工作時電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3++e-=Fe2+B.電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅C.電池冷卻時，若該裝置正負極間接有電流表或檢流計，指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI+H2O4、2021年我國在航天領(lǐng)域取得舉世矚目的成就離不開航天工作者的貢獻，神舟載人飛船、天和核心艙、飛天航天服等名詞相繼上了熱搜。下列有關(guān)說法正確的是A.空間站上所用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均能實現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能B.核心艙內(nèi)氧氣來源于水的電解，此過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.返回艙殼體表面使用的耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷為制品D.飛天航天服殼體使用鋁合金材料，具有質(zhì)輕、熔點比純鋁高的優(yōu)點5、一種通過電化學(xué)方法，由和辛胺為原料合成甲酸和辛腈的工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.電極與電源負極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)B.總反應(yīng)方程式可表示為：C.左室所盛電解質(zhì)溶液可能為NaOH溶液D.轉(zhuǎn)化時，有從左室移動到右室6、改變0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液的pH。溶液中的H2A。HA-、A2-的δ(X)隨pH的變化如圖所示。已知δ(X)=下列敘述正確的是。

A.K1(H2A)的數(shù)量級是10-1B.pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol/L的NaHA溶液pH<2.7D.在pH由1~4.2的過程中。水的電離程度變小7、室溫下，將尿酸鈉()懸濁液靜置，取上層清液，再通入溶液中尿酸的濃度與的關(guān)系如圖所示。已知：下列說法正確的是。

A.上層清液中，B.當(dāng)時，C.在的變化過程中，c(Na+)·c(Ur－)的值將逐漸減小D.當(dāng)時，8、如圖為通過電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如圖。下列說法正確的是。

A.a膜為陰離子交換膜，c膜為陽離子交換膜B.N室中，進口和出口NaOH溶液的濃度：a%>b%C.若每生成2molH3BO3，兩極室共生成33.6L氣體(標準狀況)D.電子從電源負極流出到達右側(cè)石墨電極，經(jīng)過電解質(zhì)溶液到達左側(cè)石墨電極，沿導(dǎo)線流回電源正極評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生反應(yīng)：所得實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯誤的是。實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/平衡時物質(zhì)的量/①3000.400.100.090②5000.400.100.080③5000.200.05a

A.該反應(yīng)B.平衡時物質(zhì)Ｂ的體積分數(shù)：②①C.實驗③中達到平衡時，a值小于0.040D.500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.3210、下列說法正確的是A.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0，其他條件不變時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動B.常溫下，反應(yīng)2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，則其ΔH＜0C.常溫下，pH均為10的NaOH溶液與Na2CO3溶液中，水的電離程度相同D.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中的值減小11、如圖是將轉(zhuǎn)化為重要化工原料的原理示意圖；下列說法不正確的是。

A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.c口通入的是發(fā)生氧化反應(yīng)C.當(dāng)正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為NAD.催化劑a表面的電極反應(yīng)式為：12、下列溶液中濃度關(guān)系正確的是A.小蘇打溶液中：c(Na+)+c(H+)=+c(OH-)B.常溫時，將0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液的pH降低，水的電離程度增加C.0.1mo/L的NaHA溶液，其pH=4，則c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)13、常溫下，由下列實驗操作和現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是。實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A測得0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>KwB向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)C用pH計測定飽和NaHCO3溶液和飽和CH3COONa溶液的pH，前者pH大水解程度：CH3COO—>HCOD等體積、pH均為3的兩種非氧化性酸HA和HB，分別與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多酸性：HB>HA

A.AB.BC.CD.D14、反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B.C兩點氣體的顏色：A深，C淺C.C兩點的反應(yīng)速率：C＞AD.C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分攪拌，使之溶解，反應(yīng)如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，F(xiàn)eO+2HCl=FeCl2+H2O.

已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；

pH≥4.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式開始沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

(1)為除去溶液中Fe2+；可采用的方法是__。

(2)工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+；常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__；溶液的pH變化是__。

(3)已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。

①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀；應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于__。

②要使0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為__。16、化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源；又是一種重要的化工原料。氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗(圖中所用電極均為惰性電極，電解液均足量)：

（1）對于氫氧燃料電池，b電極的電極反應(yīng)為________________________.

下列敘述不正確的是________。

A.a電極是負極，OH－移向負極。

B.電池總反應(yīng)式為：2H2＋O22H2O

C．電解質(zhì)溶液的pH保持不變。

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置。

（2）若把圖中a電極通入的氫氣換為甲烷氣體，則a電極的電極的電極反應(yīng)為_______________________________________，圖中盛有硝酸銀溶液的燒杯中導(dǎo)線與a電極連接的電極反應(yīng)方程式為_____________________________________，若圖中甲烷氣體消耗了8g,則理論上燒杯中硝酸銀溶液的質(zhì)量減少了___________g。17、催化氧化二氧化硫是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)。

Ⅰ：K1(濃度平衡常數(shù))

為研究該反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計了以下三種已裝固體催化劑的密閉容器裝置。

(1)在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料，達平衡時，三個容器中的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序為________________(用“甲；乙、丙”表示)。

(2)在容器丙中，0.1MPa下，在不同溫度或不同投料方式下研究上述反應(yīng)得到數(shù)據(jù)如下表。實驗序號A組B組C組反應(yīng)溫度反應(yīng)物投入量含硫化合物的轉(zhuǎn)化率bc反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收79.08kJ放出dkJ壓強平衡常數(shù)()

①表中：a=____________；b=____________。

②已知用平衡分壓(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))代替平衡濃度計算，得到的平衡常數(shù)即為壓強平衡常數(shù)，則____________；____________(填“”、“”或“”)。

③451℃下，若按進行投料，則反應(yīng)開始時____________(填“”、“”或“”)。

(3)將上述固體催化劑換成氣體；同樣可以起到催化作用，此催化過程如下：

Ⅱ：(濃度平衡常數(shù))

Ⅲ：(濃度平衡常數(shù))

則=____________，____________(用含有的表達式表示)。18、根據(jù)水溶液中的離子平衡回答下列問題。

(1)已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離常數(shù)相同。

b.

則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”)，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是______(填化學(xué)式)。

(2)25℃時，濃度均為0.10mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液pH=4.76。

①CH3COONa水解的離子方程式是___________。

②該混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序為___________。19、依據(jù)事實；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱23.0kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

(2)若適量的NO和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要放出17.0kJ熱量____。20、某課外小組擬用濃硝酸與Cu為原料制作電池電解硝酸銀溶液來研究鹽橋電池與膜電解池的性能；裝置如圖所示(Q；N為惰性電極)：

回答下列問題：

(1)電極M的材料不可以是石墨，理由是_______。裝置工作時，最初M極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)電解池的_______(填字母)極有固體析出；離子交換膜為_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，電解池中設(shè)置離子交換膜的優(yōu)點是_______。

(3)與銅、鋅、稀硫酸原電池相比，該電池存在的缺點是_______。21、向200mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測得最后溶液的pH>7。

（1）此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是___；如果是多種成分，可能是___。

（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2mol·L-1的鹽酸；所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

①加入鹽酸200mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

②B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__(溶液體積的變化忽略不計)。

（3）將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol·L-1NaOH溶液中，c(HCO3-)與c(CO32-)的關(guān)系是___。22、常溫下有濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O

(1)有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是____(用離子方程式解釋)。

(2)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是(用序號填寫)___。

(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時的值__(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c(H+)=__mol·L-1。

(5)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時，溶液中c(Ag+)為__molL-1，此時溶液中c(CrO)等于__mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。

(6)+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為___。評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)23、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤24、已知則和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯誤25、25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)26、現(xiàn)代社會人們對生存環(huán)境要求越來越高，地球資源卻越來越少，這就要求礦業(yè)生產(chǎn)體系化、綠色化。如圖是對高鐵硅石(主要成分SiO2，含F(xiàn)e2O3、Al2O3、Li2O雜質(zhì))進行綜合加工的流程：

已知：常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(1)氣體A的電子式為___。由粗硅制備純硅流程中循環(huán)使用的物質(zhì)除粗硅、SiHCl3、H2外，還有___。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___。

(3)當(dāng)離子濃度≤1.0×10-5mol/L時，認為該離子被除盡。則調(diào)節(jié)溶液1的pH至少為__，此時溶液2中Fe3+的濃度為___mol/L。

(4)反應(yīng)⑥的離子方程式為___。

(5)反應(yīng)⑤完成后到獲得金屬鋁需經(jīng)過了一系列操作，該系列操作為過濾、洗滌、干燥、___、___。(只寫相關(guān)操作名稱)

(6)操作II的最佳方法是__。

A.重結(jié)晶B.電解C.直接加熱D.萃取參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則K減?。还蔄正確；

B．為氣體體積不變的反應(yīng)，減小壓強平衡不移動，n(CO2)不變；故B錯誤；

C．催化劑不影響平衡移動，則更換高效催化劑，α(CO)不變；故C錯誤；

D．壓強不變，充入一定量的氮氣，體積變大，相當(dāng)于壓強減小，平衡不移動，n(H2)不變；故D錯誤；

故選A。2、B【分析】【詳解】

根據(jù)圖象知；A保持恒壓狀態(tài)，B保持恒容狀態(tài)；

A．起始時VA=0.8aL，VB=aL，A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，但隨著反應(yīng)的進行，最終VA=0.9aL；仍然A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，所以兩容器中達到平衡的時間A＜B，故A正確；

B．反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0；所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但升高溫度，氣體膨脹，體積增大，所以則A容器的體積可能增大，也可能減小，故B錯誤；

C．達到平衡時，VA=0.9aL，等壓、等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是×0.9=4.5mol；設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為mmol，則：

即2-m+2-m+2m+m=4.5m，計算得出m=0.5，所以X物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%；B裝置是在恒容條件下；反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動時，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致容器內(nèi)氣體壓強增大，增大壓強能抑制X的轉(zhuǎn)化率，故A比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小，故C正確；

D．打開K達新平衡等效為A中到達的平衡；X的轉(zhuǎn)化率為25%，參加反應(yīng)的X的總的物質(zhì)的量為4mol×25%=1mol；

故平衡后容器內(nèi)總的物質(zhì)的量為3+3+2+1=9mol，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則總?cè)萜鞯捏w積為×9mol=1.8aL，則VA=1.8aL-aL=0.8aL；故D正確；

答案選B。3、C【分析】【分析】

根據(jù)b上發(fā)生氧化反應(yīng)可知b為負極；再由題中信息及原電池原理解答；

【詳解】

A．根據(jù)b極電極反應(yīng)，判斷電極a是正極，電極b是負極，電池工作時電極a上的反應(yīng)是Fe3++e-=Fe2+；故A說法正確；

B．電池工作時電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，溶液顯酸性，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅；故B說法正確；

C．電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生；因此冷卻再生過程電極a上無電子得失，導(dǎo)線中沒有電子通過，故C說法錯誤；

D．電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，反應(yīng)是2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI；故D說法正確；

答案為C。4、B【分析】【詳解】

A．太陽能電池陣是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；鋰離子電池組是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A說法錯誤；

B．電解水得到氫氣和氧氣；發(fā)生化合價的變化，此過程屬于氧化還原反應(yīng)，故B說法正確；

C．高溫陶瓷屬于耐高溫的新型無機物非金屬材料，一般是如氮化硅、氧化鋁等，不是SiO2制品；故C說法錯誤；

D．鋁合金的熔點比其成分熔點低；即鋁合金的熔點比純鋁低，故D說法錯誤；

答案為B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在A電極上CO2得到電子被還原為HCOO-；所以A電極為陰極，與電源的負極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；

B．在A電極上發(fā)生反應(yīng)：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-；在B電極上發(fā)生反應(yīng)：CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知總反應(yīng)方程式為：2CO2+2OH-+CH3(CH2)6CH2NH2=2HCOO-+CH3(CH2)6CN+2H2O；B錯誤；

C．根據(jù)選項B分析可知：左室反應(yīng)消耗OH-；因此溶液為堿性溶液，可以是NaOH溶液，C正確；

D．未指出氣體所處的外界條件，因此不能計算CO2的物質(zhì)的量；也就不能進行有關(guān)計算，D錯誤；

故合理選項是C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，pH=1.2時，由可得數(shù)量級為10-2；故A錯誤；

B．pH=4.2時，為酸性，則而故B正確；

C．0.1mol/LNaHA溶液，其當(dāng)pH=4.2時水解方程為：故C錯誤；

D．由pH在1-4.2過程中，酸電離產(chǎn)生的氫離子越來越少，因為酸電離的c(H+)越?。粚λ碾婋x阻礙越小，故在pH在1-4.2過程中水的電離程度增大，故D錯誤；

故選B。7、B【分析】【詳解】

A．上層清液為NaUr飽和溶液，則c(Ur-)===7.0×10-3mol/L；故A錯誤；

B．當(dāng)c(HUr)=c(Ur-)時，Ka(HUr)==c(H+)=2.0×10-6mol/L＞=c(OH-)；故B正確；

C．M→N的變化過程中，溫度不變，=c(Na+)·c(Ur－)不變；故C錯誤；

D．pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(Ur-)，則c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)；故D錯誤；

答案選B。8、C【分析】【分析】

由裝置圖可知，N室中石墨為陰極，電解時陰極上水得電子生成H2和OH-，則原料室中的鈉離子通過c膜進入N室，溶液中c(NaOH)增大，c膜為陽離子交換膜；M室中石墨電極為陽極，電解時陽極上水失電子生成O2和H+，H+通過a膜進入產(chǎn)品室，則a膜為陽離子交換膜，原料室中的離子通過b膜進入產(chǎn)品室，H+發(fā)生反應(yīng)生成H3BO3，所以b膜為陰離子交換膜；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知；a膜為陽離子交換膜，c膜為陽離子交換膜，A錯誤；

B．N室中石墨為陰極，電解時陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的鈉離子通過c膜進入N室，溶液中c(NaOH)增大，所以N室a%＜b%；B錯誤；

C．理論上每生成2molH3BO3產(chǎn)品，M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成0.5molO2、N室生成1.0molH2；兩極室共生成氣體體積在標況下是（0.5mol+1.0mol）×22.4L/mol=33.6L，C正確；

D．電子不能通過溶液；D錯誤；

故答案為：C。二、多選題(共6題，共12分)9、CD【分析】【詳解】

A．由①②可知，溫度升高時，平衡時n(C)下降，說明溫度升高，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的ΔH<0；A正確；

B．溫度升高；平衡逆向移動，物質(zhì)B的體積分數(shù)增大，B正確；

C．對比②和③可知，③相當(dāng)于在②基礎(chǔ)上減壓，根據(jù)方程式可知，減壓正向移動，則達到平衡后a>0.040；C錯誤；

D．由實驗②的數(shù)據(jù)建立三段式有：；則平衡常數(shù)。

D錯誤；

故選CD。10、BD【分析】【詳解】

A．溫度升高；正逆反應(yīng)速率都增大，A錯誤；

B．反應(yīng)2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)為熵減反應(yīng)，即ΔS<0，自發(fā)反應(yīng)的ΔG<0，要使ΔG=ΔH-TΔS<0；則必有ΔH＜0，B正確；

C．NaOH為強堿，強堿抑制水的電離，Na2CO3為可以水解的鹽，能促進水的電離，故Na2CO3溶液中水的電離程度大于NaOH溶液中水的電離程度；C錯誤；

D．在稀氨水中通入CO2，NH3?H2O+OH-，CO2與OH-反應(yīng)，平衡正向移動，c()增大，溫度不變時，電離平衡常數(shù)Kb=是定值，故減??；D正確；

故選BD。11、BC【分析】【分析】

根據(jù)原理圖中電子的移動方向可知，催化劑a電極為負極，故c口通入的是SO2，d口通入的是O2；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．該裝置為原電池；能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B．電子流出的一極為負極，所以c口通入的是發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；

C．當(dāng)正極消耗22.4L（標準狀況）氧氣時，電路中通過的電子數(shù)目為C錯誤；

D．由分析可知，催化劑a作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故表面的電極反應(yīng)式為：D正確；

故答案為：BC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．小蘇打溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=+c(OH-)；故A錯誤；

B．常溫時，將0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋后；氫離子濃度降低，溶液的pH升高，水的電離程度增加，故B錯誤；

C．0.1mo/L的NaHA溶液，其pH=4，說明HA-的電離大于水解，c(A2-)>c(H2A)，水也會電離出氫離子c(H+)>c(A2-)，則c(HA-)>c(H+)＞c(A2-)>c(H2A)；故C正確；

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，溶液存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，還存在物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，二者結(jié)合可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)；故D正確；

故選CD。13、BC【分析】【詳解】

A．0.1mol/L亞硫酸氫鈉溶液的pH約為5說明亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，亞硫酸氫根離子的電離常數(shù)大于水解常數(shù)，則亞硫酸氫根離子的水解常數(shù)Kh=＜Ka2(H2SO3)，所以Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw；故A不符題意；

B．由于不能確定混合溶液中氯離子和溴離子的濃度大??；則向混合溶液中滴入少量稀硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀不能比較氯化銀和溴化銀溶度積的大小，故B符合題意；

C．碳酸氫鈉和醋酸鈉的溶解度不同；飽和碳酸氫鈉溶液和飽和醋酸鈉溶液的濃度不同，則不能通過比較兩種飽和溶液的pH大小判斷醋酸根和碳酸氫根離子的水解程度大小，故C符合題意；

D．pH相等的兩種酸溶液；酸性越弱的酸溶液的濃度越大，等體積；pH均為3的兩種非氧化性酸HA和HB，分別與足量的鋅反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多說明HA溶液的濃度大于HB溶液，HA的酸性弱于HB，故D不符題意；

故選BC。14、AC【分析】【詳解】

A.升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數(shù)大，則T1<T2；由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故選項A正確；

B.由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強比A的大，增大壓強，體積減少，濃度變大，體積濃度變化比平衡移動變化的要大，NO2為紅棕色氣體；所以A.；兩點氣體的顏色：A淺，C深，故選項B錯誤。

C.由圖象可知，A.、兩點都在等溫線上，C的壓強大，則反應(yīng)速率：CA；故選項C正確。

D.由圖象可知，A、兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，C點時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，所以平均相對分子質(zhì)量：A

故答案為AC三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題意可知Fe3+完全沉淀時Cu2+不沉淀，所以可以將Fe2+氧化為Fe3+；再調(diào)節(jié)溶液pH為3~4的范圍，除去Fe元素；

(2)該工藝中利用濃鹽酸浸取粗制氧化銅粉制取氯化銅，為防止Cu2+沉淀，溶液應(yīng)保持酸性環(huán)境，加入NaClO后，酸性環(huán)境中ClO-將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原成Cl-，離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；該反應(yīng)過程中消耗氫離子，所以pH增大；

(3)①Cu2+開始沉淀時c(OH-)==1×10-9mol/L，則c(H+)=1×10-5mol/L；pH=5；

②使Cu2+濃度降至原來的千分之一，即c(Cu2+)=2×10-4mol/L，此時c(OH-)==1×10-8mol/L，則c(H+)=1×10-6mol/L，pH=6。【解析】將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液pH為3~4的范圍2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O增大5616、略

【分析】【分析】

電解池中；與電源正極相連的電極是陽極，陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負極相連的電極是陰極，陰極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；原電池中，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電化學(xué)反應(yīng)時，電極上電子數(shù)守恒，據(jù)此分析回答；

【詳解】

(1)對于氫氧燃料電池，b電極通入氧氣，氧氣得電子被還原，故b電極反應(yīng)為

A.a電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，a電極是負極，OH－移向負極，A正確；B.電池總反應(yīng)式為：2H2＋O2=2H2O；不是在點燃的條件下反應(yīng)，故B錯誤；C.電池工作時，KOH物質(zhì)的量不變，但是水不斷生成，故電解質(zhì)KOH溶液的濃度逐漸下降，pH逐漸減小，C錯誤；D.氫氧燃料電池可分別在兩極上通入氫氣和氧氣，是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，D正確；綜上，敘述不正確的是BC；

(2)若把圖中a電極通入的氫氣換為甲烷氣體，則a電極上甲烷被氧化，在KOH溶液中有碳酸根離子生成，電極反應(yīng)為a為負極，電解裝置中，與負極相連的是陰極，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為若圖中甲烷氣體消耗了8g，則甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子0.5mol×8=4mol，電池工作時，每個電極流入或流出的電子數(shù)相等，則由知，每有4mol電子轉(zhuǎn)移，硝酸銀溶液中就析出4molAg、放出1molO2，則理論上燒杯中硝酸銀溶液的質(zhì)量減少了【解析】BC46417、略

【分析】【詳解】

(1)正向為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，因此升高溫度會使平衡逆向移動，增大壓強將使平衡正向移動，乙裝置為絕熱恒容裝置，反應(yīng)過程中溫度會升高，相較于甲而言，因此平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率小于甲，而丙裝置為恒溫恒壓裝置，反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量將減小，活塞將左移，相較于甲裝置壓強將增大，因此平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率大于甲，故三個容器中的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序為丙＞甲＞乙；

(2)①A組達到平衡時含硫化合物的轉(zhuǎn)化率為60%，則反應(yīng)消耗SO2的物質(zhì)的量為4mol×60%=2.4mol，由可知，每消耗2molSO2時放出197.7kJ能量，則A組達到平衡時放出197.7kJ×=237.24kJ能量，故a=237.24；B組達到平衡時吸收79.08kJ能量，由熱化學(xué)方程式可知，每消耗2molSO3時，吸收197.7kJ能量，則平衡時含硫化合物的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；故答案為237.24；40%；

②容器丙為恒壓裝置，A組達到平衡時，n(SO2)=4mol-4mol×60%=1.6mol，n(O2)=2mol-2mol×60%=0.8mol，n(SO3)=2.4mol，則平衡時總壓為0.1MPa，各物質(zhì)分壓為p(SO3)=×0.1MPa=0.05MPa，p(SO2)=×0.1MPa=MPa，p(O2)=×0.1MPa=MPa，則KP1===135MPa-1；升高溫度，平衡將逆向移動，平衡常數(shù)將減小，因此KP1>KP1；

③451℃下，若按進行投料，氣體總物質(zhì)的量為0.4mol+0.4mol+0.4mol=1.2mol，則p(SO3)=p(SO2)=p(O2)=×0.1MPa=MPa，QP===30MPa-1<KP1，故反應(yīng)將正向進行，則>

(3)將Ⅱ×2+III可得I，根據(jù)蓋斯定律可知，×2+(-114.1kJ/mol)=-197.7kJ/mol，則=-41.8kJ/mol；方程式系數(shù)乘以相關(guān)數(shù)值后，平衡常數(shù)相關(guān)冪也會乘以相同數(shù)值，方程式相減所得新方程的平衡常數(shù)為原方程的平衡常數(shù)相除而得，方程III=方程I-方程II×2，因此K3=【解析】丙＞甲＞乙237.2440%135MPa-1＞＞-41.8kJ/mol18、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相同；則醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，所以醋酸銨溶液呈中性，根據(jù)反應(yīng)方程式知醋酸的酸性大于碳酸，醋酸銨呈中性，則碳酸氫銨呈堿性；碳酸氫銨溶液呈堿性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，所以銨根離子濃度最大；

(2)①CH3COONa是強堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解，水解的離子方程式是CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－；

②濃度均為0.10mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，則c(CH3COO－)＞c(Na+)；溶液的pH=4.76，則溶液顯酸性，則c(H+)＞c(OH－)，因此該混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)?！窘馕觥恐蠧H3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由25℃、101kPa下1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱23.0kJ可知，1mol甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為=736.0kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—736.0kJ/mol，故答案為：CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—736kJ/mol；

(2)由適量的一氧化氮和氧氣完全反應(yīng)生成23g二氧化氮放出17.0kJ熱量可知，生成2mol二氧化氮放出的熱量為=68kJ/mol，則一氧化氮與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=—68kJ/mol，故答案為：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=—68kJ/mol?！窘馕觥緾H3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—736.0kJ/mol2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=—68kJ/mol20、略

【分析】（1）

濃硝酸能與石墨反應(yīng)，所以電極M不可以是石墨。裝置工作時，濃硝酸發(fā)生還原反應(yīng)，最初M極的電極反應(yīng)式是

（2）

固體是Ag，在電解池的陰極生成，即N極。電解池工作時，左室中的通過陰離子交換膜移到右室，N極析出的Ag不與溶液接觸；防止了二者的反應(yīng)；

（3）

原電池的正極會產(chǎn)生污染性氣體或NO?！窘馕觥?1)濃硝酸能與石墨反應(yīng)等合理即可

(2)N陰防止電解析出的Ag與溶液反應(yīng)等合理即可。

(3)原電池產(chǎn)生污染性氣體或NO21、略

【分析】【詳解】

（1）CO2與NaOH反應(yīng)可生成Na2CO3或NaHCO3，二者溶液都呈堿性，則如果是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3，如果是多種成分，若1<<2，溶質(zhì)是NaHCO3、Na2CO3，若>2，溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH，故答案為：Na2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3；

（2）①加入鹽酸200mL時開始生成氣體，當(dāng)加入鹽酸300mL時不再產(chǎn)生氣體，A→B段發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O?A段消耗的鹽酸為A→B的二倍，應(yīng)為NaOH和Na2CO3的混合物，都可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為：OH?+H+═H2O、CO32?+H+═HCO3?，故答案為：OH?+H+═H2O、CO32?+H+═HCO3?；

②B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，由鹽酸的物質(zhì)的量可知為0.3L×2mol/L=0.6mol，則的物質(zhì)的量濃度是=1.2mol/L；故答案為：1.2mol/L；

（3）標準狀況下，2.24LCO2的物質(zhì)的量為：150mL1mol/LNaOH溶液中含0.15molNaOH，二者發(fā)生反應(yīng)2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，生成等濃度的Na2CO3、NaHCO3，HCO3?、CO32?部分水解，由于CO32?水解程度大于HCO3?，則c(HCO3?)>c(CO32?)，故答案為：則c(HCO3?)>c(CO32?)。

【點睛】

本題易錯點在于（3），通過計算分析溶液中溶質(zhì)組成，但不能忽略溶液中存在的水解反應(yīng)，根據(jù)水解程度比較離子濃度?！窘馕觥竣?Na2CO3或NaHCO3②.NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3③.OH?+H+═H2O、CO32?+H+═H