2025年中圖版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各組離子能大量共存的是A.B.C.D.2、下列離子方程式書寫正確的是A.Fe與稀硝酸反應，當時，B.溶液與稀反應的離子方程式：C.向飽和溶液中通入過量D.溶液與過量濃氨水反應的離子方程式：3、下列指定反應的離子方程式正確的是A.向NaClO溶液中通入過量CO2：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCOB.向FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.用NaOH溶液吸收NO2：2OH－+2NO2=2NO+H2OD.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓4、有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的.下列有機物命名正確的是()A.2﹣甲基丁烯B.(CH3CH2)2CHCH32-乙基丁烷C.異戊烷D.1，3，4-三甲苯5、下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是（）A.B.C.D.CH3CCCH2CH36、化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.鐵粉可用作食品袋內(nèi)的脫氧劑C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.明礬可用于水的凈化和消毒7、已知1mol某烴A完全燃燒可得到3molCO2；在一定條件下，1mol該烴能與2molHCl完全加成生成化合物B。下列說法正確的是A.烴A為2—甲基丙烯B.實驗室制取烴A的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑C.化合物B可發(fā)生聚合反應D.1mol化合物B上的氫原子可被6molCl2完全取代評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。

(1)A的名稱是________________；B的分子式為______________。

(2)反應①的方程式為：________________；反應②為_______________反應；反應④的化學方程式是__________________。

(3)寫出B在NaOH水溶液中加熱的反應方程式：_____________，生成物官能團的名稱為__________。9、Ⅰ．閱讀下列材料后，回答相應問題：一個體重50kg的健康人的體內(nèi)含鐵2g。這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；有利于鐵的吸收。

⑴人體中經(jīng)常進行的轉(zhuǎn)化，A轉(zhuǎn)化中Fe2+發(fā)生________（填“氧化”或“還原”，下同）反應，B轉(zhuǎn)化中Fe3+做________劑。

⑵“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”，這句話指出維生素C在這一反應中做________劑，具有________性。

Ⅱ．某化工廠排出的廢液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽離子，現(xiàn)欲用CO32－、OH－、Cl－三種不同的陰離子分別將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去。加入陰離子的正確順序是_____________。10、化合物E()同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中三種的結(jié)構(gòu)簡式________，1H-NMR譜和IR譜檢測表明：

①分子中共有5種氫原子，峰面積比為1∶1∶2∶2∶4，其中苯環(huán)上的有2種；②有-CHO，不含-S-CHO11、乳酸乙酯是白酒的香氣成份之一；廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣，是清香型白酒的主體香成份。乳酸乙酯發(fā)生如圖變化：(已知烴A是衡量一個國家化工水平的重要標志)

(1)B中含氧官能團的名稱是___________；②的反應類型是___________；

(2)A分子的空間構(gòu)型是____________；

(3)③的化學方程式是__________________；⑤的化學方程式是______________________；

(4)1mol乳酸與足量Na反應，可生成H2___________mol;

(5)綠色化學的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟性”，即原子的理論利用率為100%。下列轉(zhuǎn)化符合綠色化學要求的是___________(填序號)。

a．乙醇制取乙醛b．甲烷制備CH3Clc．2CH3CHO+O22CH3COOH12、過渡金屬鈀催化的偶聯(lián)反應是近年來有機合成的熱點之一；如反應①：

化合物II可由以下合成路線獲得：

（1）化合物I所含官能團的名稱為______________，化合物II的分子式為_____________。

（2）化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為______________________，某同學設(shè)想無需經(jīng)反應②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可將化合物III氧化為化合物VII，該設(shè)想明顯不合理，其理由是__________________________________________________________。

（3）化合物VII有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡式____________。

i）苯環(huán)上有兩個取代基。

ii）1mol該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應能生成4molAg

（4）反應⑥的化學方程式為________________________________________。（注明條件）

（5）化合物與化合物在一定條件下按物質(zhì)的量之比1∶2可發(fā)生類似反應①的反應，請寫出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。13、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：

(1)環(huán)戊二烯分子中最多有_______個原子共平面。

(2)金剛烷的分子式為_______，其二氯取代物有_______種。

(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應①的產(chǎn)物名稱是_______；反應②的反應試劑和反應條件是_______。

(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應：

RCHO+R′CHO

請寫出下列反應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：_______14、如圖是電解NaCl溶液的示意圖。請回答下列問題：

(1)石墨電極上的反應式為______________；

(2)電解一段時間后，溶液的PH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質(zhì)。(___________)A.正確B.錯誤16、CH3OH、CH3CH2OH、的沸點逐漸升高。(___________)A.正確B.錯誤17、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤18、紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數(shù)目。(___________)A.正確B.錯誤19、高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可以分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)三類。(___)A.正確B.錯誤20、酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)21、我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，近年來，人們對這些顏料的成分進行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國藍”、“中國紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為___________。

（2）“中國藍”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機反應的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)22、慶祝新中國成立70周年閱兵式上；“東風-41洲際彈道導彈”“殲20”等護國重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問題：

(1)某些導彈的外殼是以碳纖維為增強體，金屬鈦為基體的復合材料?；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號）。

(5)氮化鈦熔點高；硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式為_____。23、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液。

(1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_________，屬于非電解質(zhì)的有________。

(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O，該反應的化學方程式為___________。

(3)現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是_________。

(4)若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)24、[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。25、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共12分)26、銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]常用作沉淀劑、絮凝劑、泡沫滅火器的內(nèi)留劑。某化學小組擬用工業(yè)廢氧化鋁粉末(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3和MgO等雜質(zhì))制備銨明礬；制備流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)0.1mol·L-1銨明礬溶液中各離子濃度從大到小的順序為___________。

(2)寫出由濾液A生成Al(OH)3沉淀的離子方程式：___________。

(3)加稀硫酸溶解Al(OH)3沉淀要使溶液的pH小于2，目的是______。該反應為_____(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。

(4)樣品中NH4Al(SO4)2·12H2O的含量可用蒸餾法進行測定；蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)。

精確稱取wg樣品于蒸餾燒瓶中，加150mL水溶解，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液，確保樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1的硫酸吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH標準溶液滴定過量的硫酸，到達終點時消耗V2mLNaOH溶液。

①用NaOH標準溶液滴定過量的硫酸時，應使用______式滴定管(填“酸”或“堿”)，可使用的指示劑為_________。

②樣品中的質(zhì)量分數(shù)表達式為_______。27、完成下列問題：

(1)25℃時有下列4種溶液：

A.0.01mol/L氨水B.0.01mol/LNaOH溶液。

C.pH=2的CH3COOH溶液D.pH=2的HCl溶液。

請回答下列問題：

①上述4種溶液中，水的電離程度最大的是________（填序號）。

②若將B、C溶液等體積混合，所得溶液pH_______7（填“＞”；“＜”或“=”）

(2)已知25℃時。物質(zhì)H3PO2H2S一元酸HAKaKa=5.9×10-2Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka=1.1×10-10

①一元酸H3PO2的電離方程式為_________________________。

②H2S溶液與NaA溶液反應的化學方程式為________________。

③經(jīng)測定，25℃時0.01mol/LNa2S溶液的pH為11，則c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=______。

④0.1mol/L的NaHS溶液，測得溶液顯_______。則該溶液中c(H2S)____c(S2-)（填“＞”、“＜”或“=”），作出上述判斷的依據(jù)是__________(用計算和文字解釋)。

(3)①25℃時，亞硝酸的電離常數(shù)為Ka=1.0×10-5，0.2mol/L的HNO2溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復到25℃，混合溶液中各離子和HNO2分子濃度由大到小的順序為_____________。

(4)如圖是甲醇燃料電池工作示意圖；其中A，B，D均為石墨電極，C為銅電極。

①甲中負極的電極反應式____________________。

②乙中B極的電極反應式____________________。

③丙中C極的電極反應式___________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．鐵離子和SCN-反應生成絡(luò)合離子；不能大量共存，A錯誤；

B．兩者會發(fā)生氧化還原反應；不能大量共存，B錯誤；

C．鋁離子和碳酸氫根離子會發(fā)生雙水解；兩者不能大量共存，C錯誤；

D．四種離子相互之間不反應；能大量共存，D正確；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A.Fe與稀硝酸反應，當2時，硝酸不足，反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水；離子方程式：故A正確；

B.溶液與稀反應的離子方程式：故B錯誤；

C.因為溶液是飽和的，因為碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，所以生成的會析出，反應的離子方程式應為故C錯誤；

D.向溶液中逐滴加入氨水，開始會生成氫氧化銀白色沉淀，但是氫氧化銀會溶于過量的氨水中，反應生成氫氧化二氨合銀溶液，因此反應后先出現(xiàn)沉淀，后沉淀消失，離子方程式為：故D錯誤；

答案：A。

【點睛】

易錯選項D，注意氫氧化銀溶于過量氨水生成氫氧化二氨合銀。3、A【分析】【詳解】

A．次氯酸的酸性弱于碳酸而強于碳酸氫根，所以無論二氧化碳是否過量均生成碳酸氫根，離子方程式為ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO故A正確；

B．向FeCl3溶液中加入銅粉正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故B錯誤；

C．用NaOH溶液吸收NO2生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，離子方程式為2NO2+2OHˉ=NO+NO+H2O；故C錯誤；

D．一水合氨為弱堿，不能寫成離子，正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=3NH+Al(OH)3↓；故D錯誤；

故答案為A。4、C【分析】【詳解】

A．為烯烴，主碳鏈有四個碳原子，從離碳碳雙鍵近的一端編號，正確名稱2-甲基-1-丁烯，故A錯誤；

B．(CH3CH2)2CHCH3主碳鏈有五個碳原子；3號碳含一個甲基，正確名稱3-甲基戊烷，故B錯誤；

C．的系統(tǒng)命名為2-甲基丁烷；習慣命名為異戊烷，故C正確；

D．命名為1；3，4-三甲苯時甲基的編號不是最小的，正確編號應該為1；2、4，該有機物正確命名為：1，2，4-三甲苯，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意有機物命名時的位次之和要最小。5、B【分析】【分析】

根據(jù)甲烷是正四面體；苯環(huán)；以及乙烯的共面和共線結(jié)構(gòu)來分析各物質(zhì)的共面原子。

【詳解】

A．苯為平面結(jié)構(gòu)，該分子相當于苯環(huán)上的一個氫被丙烯基取代；不改變原來的平面結(jié)構(gòu)，丙烯基的所有碳原子在同一個面上，這兩個平面可以是一個平面，所以所有碳原子可能都處在同一平面上，選項A不選；

B．中含有兩個苯環(huán)；每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu)，一定不會共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，選項B選；

C．苯為平面結(jié)構(gòu)，該分子可以看成是兩個甲苯中的甲基鄰位碳原子相連形成的；每個苯環(huán)上的碳原子（包括甲基碳）一定共面，這兩個平面可以是一個平面，所以所有碳原子可能都處在同一平面上，選項C不選；

D、碳碳三鍵是直線形結(jié)構(gòu)，又因為單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則CH3CCCH2CH3中所有碳原子可能處于同一平面；選項D不選；

答案選B。

【點睛】

本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)。6、D【分析】【詳解】

A．由于碳酸鈉在溶液中發(fā)生水解反應使溶液顯堿性；堿性條件下可以使油脂發(fā)生水解，則碳酸鈉可用于去除餐具的油污，故A正確；

B．鐵粉具有還原性；可以防止食品氧化變質(zhì)，可用作食品袋內(nèi)的脫氧劑，故B正確；

C．胃酸主要成分是鹽酸；氫氧化鋁堿性較弱，二者發(fā)生酸堿中和反應，可用于中和過多胃酸，故C正確；

D．明礬在溶液中發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體；膠體具有吸附性，可用于水的凈化，但不具有強氧化性，不會使蛋白質(zhì)變性，不能殺菌消毒，故D錯誤；

答案選D。7、D【分析】【詳解】

A．1mol某烴A完全燃燒可得到3molCO2，說明物質(zhì)分子中含有3個C原子，在一定條件下，1mol該烴能與2molHCl完全加成生成化合物B，則物質(zhì)分子中含有碳碳三鍵，則A分子式是C3H4，其結(jié)構(gòu)簡式是CH≡C-CH3。A的名稱是丙炔；A錯誤；

B．物質(zhì)A是丙炔；不是乙炔，因此不是采用電石與水反應制取，B錯誤；

C．1mol該烴能與2molHCl完全加成生成的化合物B分子中無碳碳雙鍵或碳碳三鍵；因此不能發(fā)生加聚反應，C錯誤；

D．1mol該烴能與2molHCl完全加成生成化合物B分子式是C3H6Cl2，由于物質(zhì)分子中含有6個H原子，則完全被取代需消耗6個Cl原子，1mol化合物B上的氫原子完全被Cl取代可被6molCl2；D正確；

故合理選項是D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

A是環(huán)己烷，與Cl2在光照時發(fā)生取代反應產(chǎn)生一氯環(huán)己烷，該物質(zhì)與NaOH的乙醇溶液在加熱時發(fā)生消去反應產(chǎn)生環(huán)己烯環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成（物質(zhì)D），與NaOH的乙醇溶液在加熱時發(fā)生消去反應產(chǎn)生環(huán)己二烯據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)碳原子結(jié)合形成環(huán)狀，每個碳原子結(jié)合的H原子數(shù)達到最大數(shù)目，由于環(huán)上有6個C原子，所以可知A的名稱為環(huán)己烷，A的分子式是C6H12；B的結(jié)構(gòu)簡式為B的分子式為C6H11Cl；

(2)反應①是環(huán)己烷與氯氣發(fā)生的取代反應，方程式為：+Cl2+HCl；反應②為一氯環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯及NaBr、H2O；環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1,2-二溴環(huán)己烷（物質(zhì)D），由于兩個Br原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以1,2-二溴環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應生成環(huán)己二烯及NaBr、H2O，所以反應④的化學方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)B是屬于氯代烴，在NaOH水溶液中加熱發(fā)生取代反應生成環(huán)己醇，該反應方程式：+NaOH+NaCl，生成物的官能團是—OH；名稱為羥基。

【點睛】

本題考查了有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫、反應類型的判斷和化學方程式的書寫等知識，掌握烷烴的性質(zhì)及氯代烴的取代反應、消去反應是本題解答的關(guān)鍵。本題難度不大?！窘馕觥凯h(huán)己烷C6H11Cl+Cl2+HCl消去反應+2NaOH+2NaBr+2H2O+NaOH+NaCl羥基9、略

【分析】【分析】

Ⅰ⑴人體中經(jīng)常進行的轉(zhuǎn)化，A轉(zhuǎn)化中Fe2+化合價升高，B轉(zhuǎn)化中Fe3+化合價降低。

⑵“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”；鐵離子化合價降低，維生素C化合價升高。

Ⅱ．要將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去；先加碳酸根，三種離子都要產(chǎn)生沉淀，先加氫氧根，銀離子和銅離子形成沉淀，現(xiàn)加氯離子，銀離子產(chǎn)生沉淀，根據(jù)分析得答案。

【詳解】

Ⅰ⑴人體中經(jīng)常進行的轉(zhuǎn)化，A轉(zhuǎn)化中Fe2+化合價升高，發(fā)生氧化反應，B轉(zhuǎn)化中Fe3+化合價降低；作氧化劑，故答案為：氧化；氧化。

⑵“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”；鐵離子化合價降低，維生素C化合價升高，因此維生素C在這一反應中做還原劑，具有還原性，故答案為還原；還原。

Ⅱ．要將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去，先加碳酸根，三種離子都要產(chǎn)生沉淀，先加氫氧根，銀離子和銅離子形成沉淀，現(xiàn)加氯離子，銀離子產(chǎn)生沉淀，因此先加氯離子沉淀銀離子，再加氫氧根沉淀銅離子，最后加碳酸根沉淀鋇離子，加入陰離子的正確順序是Cl－、OH－、CO32－，故答案為：Cl－、OH－、CO32－?！窘馕觥竣?氧化②.氧化③.還原④.還原⑤.Cl－、OH－、CO32－10、略

【分析】【詳解】

①分子中共有5種氫原子，峰面積比為1∶1∶2∶2∶4，其中苯環(huán)上的有2種，則苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基或者有兩個相同的取代基位于間位，另外一個不同的取代基位于兩個取代基的鄰位或間位；②有-CHO，不含-S-CHO，則符合題意的有【解析】(寫出任意三種)11、略

【分析】【分析】

根據(jù)乳酸乙酯的結(jié)構(gòu)分析，水解后生成的乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH，C為乙醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，E為乙酸，乳酸和乙酸可以發(fā)生酯化反應生成F為A和水反應生成乙醇，說明A為乙烯。

【詳解】

(1)乳酸的官能團有羥基；羧基；②為乙烯和水的加成反應；

(2)乙烯的空間結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)；

(3)③為乙醇的催化氧化反應，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；⑤為乳酸和乙酸的酯化反應，方程式為：+CH3COOH+H2O；

(4)乳酸含有羥基和羧基；所以1mol乳酸和足量的金屬鈉反應生成1mol氫氣；

(5)a.乙醇和氧氣反應生成乙醛和水；，故錯誤；

b.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫；原子利用率不是100%，故錯誤；

c.乙醛氧化生成乙酸；原子利用率是100%，故正確；

故選c?！窘馕觥苛u基、羧基加成反應平面結(jié)構(gòu)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O+CH3COOH+H2O1molc12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式判斷有機物的官能團；

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷含有的元素種類和原子個數(shù)可確定分子式；

（2）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，化合物Ⅲ中甲基上1個H原子被Cl原子取代生成化合物Ⅳ，化合物Ⅳ為化合物Ⅳ發(fā)生水解反應生成化合物Ⅴ，則V為化合物Ⅴ連續(xù)氧化生成化合物Ⅶ，則化合物Ⅵ為化合物Ⅶ與乙醇發(fā)生酯化反應生成化合物Ⅱ；

某同學設(shè)想無需經(jīng)反應②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可將化合物Ⅲ氧化為化合物Ⅶ，其原理是將甲基氧化為-COOH，但酸性KMnO4溶液會氧化化合物Ⅲ中的碳碳雙鍵；

（3）化合物Ⅶ有多種同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個取代基，1mol該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應能生成4molAg，則該同分異構(gòu)體中含有2個-CHO，故取代基為-CHO、-CH2CHO，有鄰、間、對三種位置關(guān)系；

（4）反應⑥是化合物Ⅶ與乙醇再濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成化合物Ⅱ；

（5）由反應①可知，化合物Ⅰ提供1個Br原子，化合物Ⅱ中C=C中含有H原子較多的C原子提供1個H原子，脫去1分子HBr；其余基團連接形成化合物，據(jù)此書寫。

【詳解】

（1）化合物I中的官能團名稱為溴原子、醛基；

化合物Ⅱ中含有11個C、12個H、2個O，則分子式為C11H12O2，

故答案為：溴原子、醛基；C11H12O2；

（2）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，化合物Ⅲ中甲基上1個H原子被Cl原子取代生成化合物Ⅳ，化合物Ⅳ為化合物Ⅳ發(fā)生水解反應生成化合物Ⅴ，則V為化合物Ⅴ連續(xù)氧化生成化合物Ⅶ，則化合物Ⅵ為化合物Ⅶ與乙醇發(fā)生酯化反應生成化合物Ⅱ；

某同學設(shè)想無需經(jīng)反應②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可將化合物Ⅲ氧化為化合物Ⅶ，其原理是將甲基氧化為-COOH，但酸性KMnO4溶液會氧化化合物Ⅲ中的碳碳雙鍵；

故答案為：酸性KMnO4溶液會氧化化合物Ⅲ中的碳碳雙鍵；

（3）化合物Ⅶ有多種同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個取代基，1mol該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應能生成4molAg，則該同分異構(gòu)體中含有2個-CHO，故取代基為-CHO、-CH2CHO，有鄰、間、對三種位置關(guān)系，符合條件同分異構(gòu)體為：

故答案為：

（4）反應⑥是化合物Ⅶ與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成化合物Ⅱ，反應方程式為：

故答案為：

（5）化合物與化合物在一定條件下按物質(zhì)的量之比1：2可發(fā)生類似反應①的反應，則提供2個Br原子，中C=C中含有H原子較多的C原子提供1個H原子，脫去2分子HBr，其余基團連接形成化合物，故產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：【解析】①.醛基、溴原子②.C11H12O2③.④.酸性KMnO4溶液會氧化化合物III中的碳碳雙鍵⑤.⑥.⑦.13、略

【分析】【分析】

（1）由碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)分析共平面的原子；

（2）根據(jù)C原子形成4個共價鍵分析；

（3）由合成路線可知；反應①為光照條件下的取代反應，反應②為鹵代烴的消去反應，以此來解答；

（4）根據(jù)RCHO+可知，碳碳雙鍵兩端的碳原子在條件下氧化為醛基。

【詳解】

（1）碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則5個C原子與4個H原子（除紅圈標出的碳原子上的2個H原子外）可共面；即最多9個原子共面；

（2）C原子形成4個共價鍵，由結(jié)構(gòu)簡式可知金剛烷的分子中有6個-CH2－，4個－CH－結(jié)構(gòu)，分子式為C10H16；

（3）由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，產(chǎn)物的名稱是一氯環(huán)戊烷；反應②為鹵代烴的消去反應；反應條件為NaOH/醇溶液加熱；

（4）碳碳雙鍵兩端的碳原子在條件下氧化為醛基，所以【解析】96氯代環(huán)戊烷(或一氯環(huán)戊烷)醇溶液，加熱14、略

【分析】【分析】

①石墨電極是陽極；該電極上是氯離子失電子的氧化反應；

②電解氯化鈉產(chǎn)物是氫氣；氯氣和氫氧化鈉；據(jù)此判斷。

【詳解】

①石墨電極是陽極，該電極上是氯離子失電子的氧化反應，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；

②電解氯化鈉產(chǎn)物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，所以溶液的pH增大?！窘馕觥?Cl--2e-=Cl2↑增大三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

酚類和醇類的官能團都是羥基，但酚類的羥基直接連在苯環(huán)上，羥基和苯環(huán)相互影響，使得酚類和醇類的化學性質(zhì)不同，如酚的羥基能電離出氫離子，水溶液顯酸性，而醇不能電離，水溶液為中性，故錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇比甲醇的相對分子質(zhì)量大，所以分子間作用力更大，沸點乙醇高于甲醇。乙醇和乙二醇相比，乙二醇有2個羥基，分子間的氫鍵作用更強，而且乙二醇的相對分子質(zhì)量比乙醇大，所以乙二醇的沸點高于乙醇，故甲醇、乙醇、乙二醇沸點依次升高，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量很大，屬于天然高分子，但油脂的相對分子質(zhì)量小，不屬于高分子，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類，不能確定有機物中所含官能團數(shù)目，故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

合成高分子化合物按照結(jié)構(gòu)可分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，題中說法正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

酚醛樹脂結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于熱固性塑料；聚氯乙烯結(jié)構(gòu)為線型結(jié)構(gòu)，屬于熱塑性塑料，題中說法錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)21、略

【分析】【詳解】

中Cu元素化合價為價，則“中國藍”、“中國紫”中均具有Cu2+，則Cu為29號元素，基態(tài)時該陽離子的價電子為其3d能級上的9個電子，所以其價電子排布式為故答案為：2；

“中國藍”的發(fā)色中心是以為中心離子的配位化合物，該配合物中銅離子提供空軌道、O原子提供孤電子對，所以提供孤電子對的是O元素，故答案為：氧或

因為Cu失去1個電子后，會變成穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu較難失去第二個電子，而鋅失去兩個電子后會變成穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu的第二電離能比Zn大，故答案為：Cu失去一個電子后的價層電子排布式為3d10，達到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個電子后的價層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去；

乙醛中甲基上的C形成4條鍵，無孤電子對，因此采取雜化類型，醛基中的C形成3條鍵和1條鍵，無孤電子對，采取雜化類型，乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是單鍵是鍵，雙鍵中一個是鍵，一個是鍵，所以乙醛分子中鍵與鍵的個數(shù)比為故答案為：6:1；

銀位于頂點，則每個晶胞中含有銀為銅位于面心，每個晶胞中含有銅為所以該銅銀合金的化學式是或故答案為：或

該銅銀晶胞參數(shù)為晶體密度為則體積為質(zhì)量則故答案為：

若Ag、Cu原子半徑分別為則原子總體積==晶胞體積故答案為：【解析】23d9O或氧Cu失去一個電子后的價層電子排布式為3d10，達到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個電子后的價層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去sp2、sp36:1AgCu3或Cu3Ag22、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式。C、N、O元素的非金屬性關(guān)系為O>N>C；電負性的關(guān)系與非金屬性關(guān)系相同。

(2)鈦硬度比鋁大；從金屬鍵的大小找原因。

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-；S的價層電子對數(shù)為4，由此可確定其立體構(gòu)型和S的雜化方式，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對頭重疊。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形。

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個數(shù)為12×+1=4，含N原子個數(shù)為8×+6×=4；由此可求出原子的總體積，再由原子半徑求晶胞的總體積，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式。碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則晶胞中有1個N原子換成1個C原子，Ti原子個數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學式。

【詳解】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式為3d24s2。C、N、O元素的非金屬性關(guān)系為O>N>C，則電負性：O＞N＞C。答案為：3d24s2；O＞N＞C；

(2)鈦和鋁都形成金屬晶體；應從離子的帶電荷分析鈦硬度比鋁大，其原因是Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強。答案為：Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強；

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-，S的價層電子對數(shù)為4，由此可確定其立體構(gòu)型為正四面體形，S的雜化方式為sp3，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對頭重疊，從而形成σ鍵。答案為：正四面體形；sp3；σ；

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形為D。答案為：D；

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個數(shù)為12×+1=4，含N原子個數(shù)為8×+6×=4，由此可求出原子的總體積為再由原子半徑求晶胞的總體積為(2a+2b)3，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則晶胞中有1個N原子換成1個C原子，Ti原子個數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學式為Ti4CN3。答案為：Ti4CN3。

【點睛】

計算晶胞中所含原子的個數(shù)時，依據(jù)原子所在位置確定所屬晶胞的份額。若原子位于立方體的項點，則屬于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，則只有四分之一屬于此晶抱；若原子位于面心，則只有二分之一屬于此晶胞；若原子位于立方體內(nèi)，則完全屬于此晶胞?！窘馕觥竣?3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強④.正四面體形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN323、略

【分析】【詳解】

(1)①液態(tài)氯化氫在水溶液中能導電；是電解質(zhì)；

②NaHCO3在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；是電解質(zhì)；

③固體純堿在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；是電解質(zhì)；

④葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ?；是非電解質(zhì)；

⑤Ba(OH)2在熔融狀態(tài)下能導電；是電解質(zhì)；

⑥氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡皇请娊赓|(zhì)；

⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧氨水屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑨空氣屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑩硫酸鐵溶液屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是：①②③⑥；非電解質(zhì)的有：④⑤；

(2)離子方程式為：H++OH?═H2O，可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，如HCl+KOH=H2O+KCl；

(3)Fe3+的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶液中2n()=3n(Fe3+)，則的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol/L；

(4)若在氫氧化鐵膠體中緩慢加入鹽酸；膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液；

故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色?！窘馕觥竣佗冖邰蔻堍軭Cl+KOH=H2O+KCl1.5mol/L先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色五、推斷題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為F發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到則G結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡式為D發(fā)生水解反應或取代反應生成E；

故答案為取代反應或水解反應；

（3）E→F反應方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）25、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應生成由信息烯烴與HBr的加成反應可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應中，反應①與溴發(fā)生加成反應生成反應⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應生成故答案為：加成反應；取代反應（或酯化反應）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應取代反應（或酯化反應）+NaOH+NaBr六、原理綜合題(共2題，共12分)26、略

【分析】【分析】

廢氧化鋁粉末(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3和MgO等雜質(zhì))，向其中加入NaOH溶液，加熱，發(fā)生反應：Al2O3+2OH-=2+H2O，F(xiàn)e2O3和MgO等不反應，進入濾渣中，向濾液中加入NH4HCO3，反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，將其過濾出來，加入稀硫酸得到Al2(SO4)3，然后再加入(NH4)2SO4，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得到銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]。將銨明礬與過量的NaOH溶液混合加熱，使NH3揮發(fā)逸出，用硫酸吸收氨氣，過量的酸用NaOH標準溶液滴定，根據(jù)消耗NaOH的物質(zhì)的量確定過量硫酸的物質(zhì)的量，進而可確定一定量的銨明礬產(chǎn)生氨氣消耗的硫酸的物質(zhì)的量及氨氣的物質(zhì)的量，最后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)含義確定銨明礬中的質(zhì)量分數(shù)。

【詳解】

(1)銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶于水發(fā)生電離：NH4Al(SO4)2·12H2O=+Al3++2+12H2O，根據(jù)電離方程式可知：濃度最大；Al3+都會發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終使溶液顯酸性，所以c(H+)＞c(OH-)；由于NH3·H2O的堿性比Al(OH)3強，所以Al3+水解程度比大，則離子濃度c()＞c(Al3+)；鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，故c(Al3+)＞c(H+)，因此該溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為：c()＞c()＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(2)濾液A中含有NaAlO2，向其中加入NH4HCO3，與生成Al(OH)3沉淀和反應的離子方程式：+H2O+=Al(OH)3↓+

(3)加入過量硫酸；使溶液pH小于2，目的是抑制硫酸鋁水解；該反應為中和反應，中和反應是放熱反應，所以硫酸與氫氧化鋁的反應是放熱反應；

(4)①NaOH是堿；因此NaOH溶液應該使用堿式滴定管；由于反應產(chǎn)生的硫酸銨溶液顯酸性，選擇酸性范圍變色的指示劑進行滴定實驗誤差較小，故應該選擇使用甲基橙為指示劑；

②加入NaOH溶液并加熱蒸出的NH3與硫酸發(fā)生反應：NH3+H+=n()=n(H+)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=(2c1V1-c2V2)×10-3mol；所以的質(zhì)量分數(shù)為：=【解析】①.c()＞c()＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)②.+H2O+=Al(OH)3↓+③.抑制Al3+的水解④.放熱⑤.堿⑥.甲基橙⑦.27