2025年華師大版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列敘述正確的是A.鈉的焰色試驗呈現(xiàn)黃色，是電子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時吸收能量產(chǎn)生的B.能級能量：1s<2s<3s<4sC.在基態(tài)多電子原子中，p能級電子能量一定高于s能級電子能量D.同一原子中，2p、3p、4p能級的能量相同2、我國北斗導航衛(wèi)星使用了銣()原子鐘。下列說法正確的是A.和互為同素異形體B.和具有相同的中子數(shù)C.原子核外電子數(shù)是37D.的價電子排布式為3、分別由短周期元素m；n、p、q組成的單質(zhì)依次為甲、乙、丙、??；有關(guān)反應關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物省略)。其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是。

A.原子半徑的大?。簃＞q＞n＞pB.元素非金屬性：q＞p＞nC.n和p兩元素形成的化合物可能組成離子化合物D.M和甲反應的另一個產(chǎn)物可能顯堿性4、下列說法錯誤的是A.CH4分子球棍模型：B.基態(tài)Si原子價電子排布圖：C.第一電離能：N>O>CD.石墨質(zhì)軟的原因是其層間作用力微弱5、一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是。

A.第一電離能：O>N>C>HB.分子中C和N的雜化方式相同C.基態(tài)Zn原子的核外電子有15種空間運動狀態(tài)D.該物質(zhì)中，Zn的配位數(shù)為4，配位原子為O、N6、根據(jù)圖中相關(guān)信息；判斷下列說法不正確的是。

A.在NaCl晶體中，距離Na+最近的Cl-形成正八面體B.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1∶2C.在CaF2晶體中，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)-的配位數(shù)為4D.鋅晶體采取六方最密堆積，配位數(shù)為87、下列敘述中正確的是()A.CS2為V形的極性分子，形成分子晶體B.的空間構(gòu)型為平面三角形C.氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點為－107℃，氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電D.SiF4和的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，呈三角錐形8、五種前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基態(tài)原子的M層有6種運動狀態(tài)不同的電子；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d84s2，基態(tài)Z原子的L層p能級有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級只有一對成對電子；基態(tài)T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列說法錯誤的是A.Y、Q及氫三種元素形成的某化合物，能用于制作可充電電池的電極材料B.若X、T、Z的最高價的氧化物對應的水化物分別為u、v、w，則酸性為：u＞v＞w，理由是非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強C.X、Y、T三種元素第一電離能的大小次序是：X＞T＞YD.化合物ZQ2、ZX2均是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子9、硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子分層排布，彼此分層間隔。單層硼原子(半徑為a)和單層鎂原子(半徑為b)在平面上的投影如圖1。下列說法不正確的是。

A.白球代表鎂原子，其電子排布式為B.該晶體的化學式為C.硼化鎂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可用圖2表示D.晶胞邊長為(a+b)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點為其分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該分子中含有極性共價鍵B.該物質(zhì)中鍵和鍵的個數(shù)比為C.該分子中原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的為ND.該分子中的共價鍵按原子軌道重疊方式劃分為3種11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運動狀態(tài)只有1種，元素Z與X同主族。下列說法錯誤的是A.第一電離能：W＞X＞YB.電負性：Y＞W(wǎng)＞ZC.簡單離子半徑：Z＞X＞YD.最簡單氫化物的沸點：X＞Z＞W(wǎng)12、短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置如表所示；其中W的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34g/mol，Y的最簡單氫化物為非電解質(zhì)，則下列說法不正確的是。

。

X

Y

Z

W

Q

A.X的最簡單氫化物水溶液呈堿性B.Q單質(zhì)能溶于水，且其水溶液須用棕色細口瓶盛裝C.電負性：Y>W>ZD.陰離子的還原性：W>Q13、向的稀鹽酸溶液中通入乙烯氣體可得到金黃色沉淀該沉淀的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)該沉淀的陰離子說法正確的是。

A.該沉淀的陰離子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的雜化方式為雜化C.配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對D.由其組成的物質(zhì)可以燃燒14、我國科學家首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如圖(部分產(chǎn)物略去)：

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有關(guān)說法錯誤的是A.CO2分子中存在1個σ鍵1個鍵B.CH3OH和HCHO均為極性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同D.相同壓強下，CH3OH的沸點比CO2高，因為前者為極性分子15、普魯士藍是一種輻射應急藥物。最初，狄斯巴赫把草木灰和牛血混在一起，制成亞鐵氰化鉀(其三水合物俗稱黃血鹽)，之后與反應獲得了普魯士藍。如圖是普魯士藍晶體的單元結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.黃血鹽的化學式為B.在制備黃血鹽時，牛血的作用是僅提供元素C.普魯士藍中與的配位數(shù)均為6D.普魯士藍的每個晶胞中實際含有3個16、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為右圖，下列對該有機物說法不正確的是。

A.分子式為C11H11O3ClB.一定條件下能和5molH2發(fā)生加成反應C.核磁共振氫譜上有7組峰D.可在NaOH的水溶液和NaOH的醇溶液中發(fā)生不同類型的反應17、下表各組數(shù)據(jù)中，一定有錯誤的是。A金剛石硬度：10碳化硅硬度：9晶體硅硬度：7B溴化鉀熔點：735℃氯化鈉熔點：801℃氧化鎂熔點：2800℃C鄰羥基苯甲醛沸點：250℃對羥基苯甲醛沸點196℃對甲基苯甲醛沸點：204℃D三氟化硼的鍵角：120°氨分子的鍵角：120°四氯化碳的鍵角：109.5°

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、硫；氯、氮是三種常見的非金屬元素。

完成下列填空：

（1）我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外電子排布式為______________，生成物固體A屬于_____晶體。

（2）工業(yè)合成氨可以實現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學肥料，等物質(zhì)的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為：氯化銨___________硫酸銨（選填>、=或<）。

（3）工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無害的氮氣和水，反應方程式可表示為：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用單線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______，若該反應氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，被吸收的NO2在標準狀況下的體積為_________。

（4）氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的復雜性，氯氣可用作自來水生產(chǎn)過程中的消毒劑，寫出其中主要的化學反應方程式______________________________，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀產(chǎn)生，起作用的微粒是___________。19、下表為元素周期表的一部分；參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：

（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）

（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學鍵的類型是_______。

（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。

（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序______（用化學式表示）；

（5）寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：______。20、氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3氣體和BN；如圖所示：

請回答下列問題：

(1)由B2O3、CaF2和H2SO4制備BF3的化學方程式為_______；

(2)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為_______；與BF互為等電子體的分子的化學式為_______(寫一種)。21、回答下列問題：

（1）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II的空間結(jié)構(gòu)為___，中心原子的雜化形式為___。

（2）據(jù)科技日報網(wǎng)報道，南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—CH2OH。請回答下列問題：

①基態(tài)鎳原子的價電子排布圖為____。

②烯丙醇分子中碳原子的雜化類型是___。

（3）乙炔是有機合成的一種重要原料。將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀。基態(tài)Cu+的簡化電子排布式為____。22、鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用。尤其是二氧化鈦；四氯化鈦、鈦酸鋇等應用極廣；回答下列問題：

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為___________，該基態(tài)原子中含___________對電子對。

(2)二氧化鈦是世界上最白的東西，1g二氧化鈦可以把450多平方厘米的面積涂得雪白，是調(diào)制白油漆的最好顏料?；鶓B(tài)Ti4+中的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為___________。

(3)是一種儲氫材料，可由和反應制得。

①LiBH4由和構(gòu)成，的空間構(gòu)型是___________，B原子的雜化軌道類型是___________，寫出一種與該陰離子互為等電子體的微粒是___________。中各元素的電負性大小順序為___________。

②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如表所示。M是___________(填元素符號)，判斷理由為___________。

。

738

1451

7733

10540

13630

23、(1)已知甘氨酸的熔點是233℃，而二苯胺的熔點只有53℃，為什么甘氨酸的熔點高_______。

(2)相同條件下HF酸性比H2CO3強，請用一個化學方程式說明________。

(3)NF3的一種下游產(chǎn)品三聚氟氰(分子式為：C3N3F3)，分子結(jié)構(gòu)中有類似苯環(huán)結(jié)構(gòu)，所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式________。24、按要求完成下列填空：

(1)膽礬的化學式：_______；生石灰的化學式：_______；寫出H2O的空間構(gòu)型：_______。

(2)覆銅板制作印刷電路板原理的離子方程式：_______。

(3)炭和濃硫酸反應的化學方程式：_______。

(4)相同條件下，冰的密度比水小的原因是_______。25、石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示；試回答下列問題：

（1）每個正六邊形實際占有碳原子數(shù)為______________。

（2）石墨晶體中每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C一C鍵數(shù)目之比是______________。

（3）若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，ng碳原子可構(gòu)成______________個正六邊形。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)27、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示，請結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問題：。元素相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)A其單質(zhì)的一種晶體不是金屬晶體，但是電的良導體，且難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作原子核反應堆的慢化劑、火箭發(fā)動機噴灌和電極材料等。B其單質(zhì)既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小。C是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多。D原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+1

（1）表中所述A的單質(zhì)晶體中微粒間的相互作用有___________________________。

（2）B元素的氧化物所對應的晶體屬于____晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業(yè)上制備B元素單質(zhì)的化學方程式：_______________________。

（3）鈉與C元素形成的Na3C晶體中，C元素以C3-存在，C3-的電子排布式為_____________。C元素的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈堿性的原因（用方程式表示）_____________。

（4）與D同主族的短周期元素，其單質(zhì)及其化合物與D的單質(zhì)及其化合物均具有的性質(zhì)為_____________

（填序號）．

A．常溫下單質(zhì)跟水劇烈反應并放出氧氣B．氣態(tài)氫化物具有很強的熱穩(wěn)定性。

C．氣態(tài)氫化物極易溶于水并呈強酸性D．在HXO中X的化合價均為+l價評卷人得分六、計算題(共3題，共18分)28、LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個。

電池充電時，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。29、回答下列問題。

(1)新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔；便于應用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點。一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖所示。

該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學式為______；該晶胞中，與I﹣緊鄰的I﹣個數(shù)為__________。

(2)金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示，若晶體鉬的密度為ρg·cm－3，鉬原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M表示鉬的相對原子質(zhì)量，則鉬晶胞中原子的空間利用率為________(用含有ρ、r、NA；M的代數(shù)式表示)。

(3)阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X﹣射線衍射法就是其中的一種。通過對碲化鋅晶體的X﹣射線衍射圖像分析，可以得出其晶胞如圖所示。若晶體中Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的原子半徑為apm，晶體的密度為ρg·cm－3，碲化鋅的摩爾質(zhì)量為193g·mol－1，則阿伏加德羅常數(shù)NA=_________mol－1(列計算式表達)

(4)氮化鈦的晶胞如圖1所示，圖2是氮化鈦的晶胞截面圖。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，氮化鈦的摩爾質(zhì)量為62g·mol－1，氮化鈦晶體密度為dg·cm－3，計算氮化鈦晶胞中N原子半徑為_________pm。

30、硫鐵礦(主要成分FeS2)是接觸法制硫酸的主要原料。FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①FeS2晶體的晶胞中，F(xiàn)e2+位于所形成的_______(填“正四面體”或“正八面體”，下同)空隙，位于Fe2+所形成的_______空隙。該晶體中距離Fe2+最近的Fe2+的數(shù)目為_______。

②FeS2晶體的晶胞參數(shù)為anm，密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則FeS2的摩爾質(zhì)量M=_______g。mol-1(用含a、ρ、NA的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．鈉的焰色試驗是電子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時釋放能量產(chǎn)生的；選項A錯誤；

B．能級能量1s＜2s＜3s＜4s；選項B正確；

C．在基態(tài)多電子原子中；同能層的p能級電子的能量一定比s能級電子能量高，但能層不同則不一定存在這種關(guān)系，選項C錯誤；

D．同一原子中；2p；3p、4p能級的能量2p＜3p＜4p，選項D錯誤；

答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．和的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素，故A錯誤；

B．和的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故B錯誤；

C．的質(zhì)子數(shù)為37；則原子核外電子數(shù)是37，故C正確；

D．的的質(zhì)子數(shù)為37，位于元素周期表第五周期ⅠA族，價電子排布式為5s1；故D錯誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

甲為黃綠色氣體，且甲為單質(zhì)，則甲為Cl2，M為10電子分子且水溶液呈堿性，則M為NH3，常見其余10電子分子有：CH4、H2O、HF，能與NH3反應生成離子化合物的分子為HF，因此N為HF，Q為NH4F，乙為單質(zhì)，Cl2與NH3反應生成N2，所以乙為N2，丙為H2，丁為F2；由此可知，m；n、p、q分別為Cl、N、H、F。

【詳解】

由上述分析可知；m；n、p、q分別為Cl、N、H、F。

A．原子核外電子層數(shù)越多；半徑越大，原子核外電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越大，半徑越小，因此半徑的大小關(guān)系為N＞F＞H，即n＞q＞p，故A說法錯誤；

B．同周期元素從左至右非金屬性逐漸增大；同主族元素從上至下非金屬性逐漸減小，因此非金屬性大小關(guān)系為F＞Cl＞N＞H，即q＞m＞n＞p，故B說法錯誤；

C．與H-、N3-等可形成離子化合物；故C說法正確；

D．NH3與Cl2反應根據(jù)參加反應的物質(zhì)的量不同，產(chǎn)物不同，生成物中一定有N2，另一種產(chǎn)物可能為HCl或NH4Cl；其水溶液均呈酸性，不可能呈堿性，故D說法錯誤；

故答案為C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．C原子的半徑大于H原子，因此CH4分子的球棍模型為：A錯誤；

B．基態(tài)Si原子價電子排布式為3s23p2，排布圖為B正確；

C．N原子的2p軌道處于半滿狀態(tài)，因此其第一電離能最大，則第一電離能：N>O>C；C正確；

D．在石墨中；同層的C原子以共價鍵結(jié)合，而每層之間以范德華力結(jié)合，其層間作用力微弱，層與層之間可以滑動，因此較為松軟，D正確；

答案選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期元素從左到右；第一電離能逐漸增大，但第ⅤA族元素的第一電離能大于第ⅥA族的，氫對核外電子的束縛力很弱，容易失去一個電子，其第一電離能較小，所以第一電離能：N＞O＞C＞H，故A錯誤；

B．分子中連雙鍵的C的雜化方式為sp2，連單鍵的碳原子為sp3雜化，N都是sp3雜化；故B錯誤；

C．量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2；有15種空間運動狀態(tài)，故C正確；

D．該物質(zhì)中；Zn提供空軌道，O和N提供孤電子對，配位原子是O；N，但Zn的配位數(shù)是5，故D錯誤；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．以頂點Na+研究，與之最近的Cl-處于晶胞棱心且關(guān)于鈉離子對稱，故Na+周圍最近的Cl-有6個；形成成正八面體，故A正確；

B．在金剛石晶體中，每個碳原子形成4個C-C鍵，每個C-C鍵為2個碳原子共用，晶體中碳原子數(shù)與碳碳鍵個數(shù)的比為1:4×=1:2；故B正確；

C．在CaF2晶體中，F(xiàn)-的配位數(shù)為4，Ca2+的配位數(shù)為4×2=8；故C正確；

D．鋅晶體采取六方最密堆積；配位數(shù)為12，故D錯誤；

故答案為D。7、D【分析】【詳解】

A．二硫化碳分子中碳原子含有兩個σ鍵且不含孤電子對；所以是直線型分子，故A錯誤；

B．氯酸根離子中價層電子對個數(shù)且含有一個孤電子對，所以是三角錐型，故B錯誤；

C．氯化硼是共價化合物；液態(tài)時不能導電，故C錯誤；

D．SiF4和的中心原子價層電子對個數(shù)都是4，但SiF4中Si原子不含孤電子對、中S原子含有一個孤電子對，SiF4和的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，呈三角錐形；故D正確；

答案選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題給信息，X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，為Ni元素；Z的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Q的電子排布式為1s22s22p4，為O元素；T的電子排布式為1s22s22p63s23p3；為P元素。

A．元素Y和Q及氫三種元素形成的某化合物；可形成化合物氫氧化鎳，可以做可充電電池的材料，A項正確；

B．若X、T、Z的最高價的氧化物對應的水化物分別為u、v、w，分別為H2SO4、H3PO4、H2CO3；則酸性為：u＞v＞w，理由是非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強，B項正確；

C．同一周期，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但磷元素大于硫元素，出現(xiàn)反常，所以X、Y、T三種元素第一電離能的大小次序是：P>S>Ni；故T＞X＞Y，C項錯誤；

D．ZQ2為CO2，CO2是直線型分子，ZX2為CS2，CS2是直線型分子；屬于非極性分子，D項正確。

答案選C。9、D【分析】【詳解】

A．鎂是12號元素，鎂原子半徑大于硼，白球代表鎂原子，其電子排布式為故A正確；

B．根據(jù)圖示，1個Mg原子周圍有6個B原子，每個B原子被3個Mg原子共用，所以該晶體的化學式為故B正確；

C．根據(jù)均攤原則，1個晶胞含有個Mg原子、2個硼原子，晶體的化學式為與晶胞相符；所以硼化鎂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可用圖2表示，故C正確；

D．由圖2可知，邊長為2個白球的圓心距，圖1中3個距離最近的白球連成1個等邊三角形在等邊三角形中做輔助線如圖ac即為晶胞邊長，設邊長為x，則ae=ad=a+b，x=故D錯誤；

選D。二、多選題(共8題，共16分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．不同原子間的共價鍵為極性共價鍵；該分子中含有極性共價鍵，故A正確；

B．每個單鍵是1個σ鍵，每個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，每個三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，則該物質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為故B錯誤；

C．該物質(zhì)中C和N都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．按原子軌道重疊方式共價鍵分為2種；“頭碰頭”重疊形成σ鍵，“肩并肩”重疊形成π鍵，故D錯誤；

故選BD。11、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，則W核外電子排布是1s22s22p3，W是N元素；基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子，則X核外電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基態(tài)Y的原子的最外層電子運動狀態(tài)只有1種，Y核外電子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z與X同主族，則Z是P元素，然后根據(jù)問題分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金屬元素第一電離能大于金屬元素；同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢；但第IIA；第VA元素處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則這三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正確；

B．同一周期元素隨原子序數(shù)的增大；元素電負性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負性越小，所以電負性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B錯誤；

C．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子排布相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。O2-、Na+核外電子排布都是2、8，有2個電子層；P3-核外電子排布是2、8、8，有３個電子層，所以簡單離子半徑：P3-＞O2-＞Na+；即離子半徑：Z＞X＞Y，C正確；

D．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：O＞N＞P，所以最簡單氫化物的沸點：H2O＞NH3＞PH3；即氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，D錯誤；

故合理選項是BD。12、AB【分析】【分析】

由短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置可知；X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，Y、W同主族，Y的最簡單氫化物為非電解質(zhì)，W的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34g/mol，由于水為弱電解質(zhì)，Y不能為O，則Y為N，W為P，結(jié)合相對位置可知，X為C，Z為Al，Q為S。

【詳解】

A．C的最簡單氫化物為不溶于水，A錯誤；

B．S單質(zhì)不能溶于水；B錯誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大，同主族元素從上到下，電負性逐漸減小，電負性C正確；

D．由于非金屬性故陰離子還原性D正確；

故選AB。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯是平面形分子；而整個陰離子中所以原子不共平面，A項錯誤；

B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，所以碳原子的雜化方式為雜化；B項正確；

C．在陰離子中，中心原子是Pt，分別與3個氯離子形成鍵和一個乙烯分子形成配位鍵；根據(jù)圖可知，配位鍵中2個C原子各提供1個電子，C項錯誤；

D．該物質(zhì)為有機配位化合物；可以燃燒，D項正確；

答案選BD。14、AD【分析】【詳解】

A．雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，二氧化碳分子中含有2個雙鍵，則CO2分子中存在2個σ鍵；2個π鍵；A錯誤；

B．CH3OH和HCHO分子中正負電荷重心不重合；均為極性分子，B正確；

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同，分別是sp、sp3和sp2；C正確；

D．相同壓強下，CH3OH的沸點比CO2高；是因為前者能形成分子間氫鍵，D錯誤；

答案選AD。15、CD【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與各有4個位于頂點，個數(shù)為：CN-有12個位于棱上，個數(shù)為CN-=1：1：6，陰離子為：黃血鹽的化學式為故A錯誤；

B．在制備黃血鹽時，牛血的作用是提供2+和CN-；故B錯誤；

C．普魯士藍晶體中，與位于頂點，CN-位于棱上，與的配位數(shù)均為6；故C正確；

D．CN-有12個位于棱上，個數(shù)為每個晶胞中實際含有3個故D正確；

故選：CD。16、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C11H11O3Cl；故A正確；

B．苯環(huán)和醛基可以和氫氣發(fā)生加成反應；羧基不行，所以1mol該物質(zhì)最多和4mol氫氣發(fā)生加成反應，且選項并未指明該物質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C．該物質(zhì)苯環(huán)上有3種環(huán)境的氫原子，支鏈—CH2CH2Cl有2種，—CH2COOH有2種；—CHO有1種，所以共有3+2+2+1=8種，即核磁共振氫譜上有8組峰，故C錯誤；

D．該物質(zhì)含有氯原子和羧基；可以在NaOH水溶液中分別發(fā)生水解反應和中和反應；與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，所以可以在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應，故D正確；

綜上所述答案為BC。17、CD【分析】【詳解】

A.金剛石；碳化硅和晶體硅都是原子晶體；都具有較大的硬度，由于共價鍵鍵能：碳碳鍵強于碳硅鍵，碳硅鍵強于硅硅鍵，所以金剛石的硬度最大，晶體硅的硬度最小，故A正確；

B.溴化鉀；氯化鈉、氧化鎂都是離子晶體；都具有較高的熔沸點，由于晶格能的大小順序為氧化鎂＞氯化鈉＞溴化鉀，則熔點的順序為氧化鎂＞氯化鈉＞溴化鉀，故B正確；

C.形成分子間的氫鍵時沸點較高；形成分子內(nèi)的氫鍵時沸點較低，鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，則鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛，故C錯誤；

D.氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形；鍵角為107.2°（或107°18＇），故D錯誤；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【分析】

（1）利用質(zhì)量守恒定律來判斷出A的化學式，然后判斷晶體類型；（2）等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和硫酸銨，銨根離子的濃度硫酸銨大于氯化銨，銨根離子濃度越大，溶液pH越小；（3）在反應8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)中，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24e-；（4）氯氣的水溶液中存在反應Cl2+H2OHCl+HClO，溶液中的Cl-能與Ag+反應生成AgCl白色沉淀。

【詳解】

(1)氮原子的核電荷數(shù)為7，基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3；由化學方程式為S+2KNO3+3C→A+N2↑+3CO2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素種類、原子個數(shù)相等，則A的化學式為K2S，屬于離子晶體；(2)等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，硫酸銨溶液中銨根離子濃度比氯化銨溶液中銨根離子濃度大，水解產(chǎn)生的氫離子濃度大，酸性較強，即pH大小為：氯化銨＞硫酸銨；(3)在反應8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)中，NH3中N元素從-3價升高為0價，為還原劑，NO2中N元素從+4價降為0價，是氧化劑，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:8=3:4，用單線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為該反應氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，則氧化產(chǎn)物N2為0.4mol，還原產(chǎn)物N2為0.3mol，依據(jù)原子守恒，被吸收的NO2為0.6mol，其標準狀況下體積為0.6mol×22.4L/mol=13.44L；(4)氯氣可用作自來水生產(chǎn)過程中的消毒劑，是因為氯氣能與水反應生成HClO的緣故，發(fā)生反應的化學反應方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀AgCl產(chǎn)生，起作用的微粒是Cl-。

【點睛】

本題涉及氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應的特點以及氯水的成分和性質(zhì)，在氯水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，氯水具有酸性和強氧化性，其中HClO見光易分解而變質(zhì)?！窘馕觥竣?1s22s22p3②.離子③.＞④.⑤.13.44L⑥.Cl2+H2OHCl+HClO⑦.Cl—19、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知；元素①～⑨分別為H；C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

(1)在元素①～⑨；最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為元素①和③所形成的化學鍵類型為極性共價鍵，故答案為極性共價鍵；

(3)同周期；從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②；⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為Na＞Si＞C；

(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；

(5)元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！窘馕觥库c氟極性共價鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)B2O3、CaF2和H2SO4反應生成BF3、CaSO4和H2O，反應的化學方程式為B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O；

(2)在BF3分子中，B原子價電子對數(shù)是無孤電子對，BF3為平面三角形，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2雜化；BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF中B原子價電子對數(shù)是無孤電子對，立體構(gòu)型為正四面體形；原子數(shù)相同、價電子數(shù)也相同的微?；榈入娮芋w，與BF互為等電子體的分子的化學式為CCl4等。【解析】B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O120°sp2雜化正四面體形CCl421、略

【分析】【分析】

（1）

X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II價層電子對數(shù)為其空間結(jié)構(gòu)為V形，中心原子的雜化形式為sp3；故答案為：V形；sp3。

（2）

①Ni為28號元素，基態(tài)鎳原子的價電子為3d84s2，基態(tài)鎳原子的價電子排布圖為故答案為：

②烯丙醇分子(CH2=CH—CH2OH)中第一個和第二個碳原子價層電子對數(shù)為3+0=3，雜化類型是sp2雜化，—CH2OH中的碳原子價層電子對數(shù)為4+0=4，雜化類型為sp3雜化；故答案為：sp2雜化、sp3雜化。

（3）

Cu為29號元素，基態(tài)Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，則基態(tài)Cu+的簡化電子排布式為[Ar]3d10；故答案為：[Ar]3d10。【解析】（1）V形sp3

（2）sp2雜化、sp3雜化。

（3）[Ar]3d1022、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈦原子屬于過渡元素，其價電子包括最外層電子和次外層的d能級，即鈦原子的價電子排布式為3d24s2；根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)鈦原子含10對電子對；故答案為3d24s2；10；

(2)基態(tài)Ti4＋中的核外電子排布為1s22s22p63s23p6；s能級有一個原子軌道，p能級有3個原子軌道，因此Ti4＋中的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為9；故答案為9；

(3)①中有4個σ鍵，無孤電子對，的空間構(gòu)性為正四面體；雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，即中B的雜化類型為sp3；根據(jù)等電子體的概念，與該陰離子互為等電子體的是CH4或SiH4等；中H顯-1價，B顯+3價，則H的電負性大于B，Ti為金屬，Ti的電負性小于B，電負性大小順序是H＞B＞Ti；故答案為正四面體；sp3；CH4或SiH4等；H＞B＞Ti；

②根據(jù)電離能的概念，從表中數(shù)據(jù)得知，I3>>I2，從而推出該元素最外層有2個電子，M是第三周期金屬元素，因此推出M為Mg；故答案為Mg；I3>>I2，易失去2個電子，形成+2價陽離子?！窘馕觥?d24s2109正四面體形sp3雜化CH4(SiH4)H>B>TiMgI3>>I2，易失去2個電子，形成+2價陽離子23、略

【分析】【詳解】

(1)已知甘氨酸的熔點是233℃；而二苯胺的熔點只有53℃，甘氨酸的熔點比二苯胺的熔點高，這是由于甘氨酸形成內(nèi)鹽是離子晶體，離子之間以較強的離子鍵結(jié)合，而二苯胺是分子晶體，分子之間以微溶的分子間作用力結(jié)合，離子鍵比分子間作用力結(jié)合強，所以甘氨酸的熔點高；

(2)HF、H2CO3都是弱酸，根據(jù)復分解反應的規(guī)律：強酸與弱酸的鹽可以發(fā)生反應制取弱酸，可通過反應：HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，來證明酸性：HF＞H2CO3；

(3)C原子最外層有4個電子，可形成4個共價鍵，N原子最外層有5個電子，能形成3個共價鍵，F(xiàn)原子最外層有7個電子，能夠形成1個共價鍵，三聚氟氰分子式為C3N3F3，分子結(jié)構(gòu)中有類似苯環(huán)結(jié)構(gòu)，所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式是【解析】①.甘氨酸形成內(nèi)鹽是離子晶體，而二苯胺是分子晶體，一般離子晶體的熔點高于分子晶體的熔點，所以甘氨酸的熔點高。②.HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑③.24、略

【分析】【詳解】

（1）膽礬是五水合硫酸銅，化學式為CuSO4·5H2O；生石灰是氧化鈣，化學式CaO；H2O分子中O原子采用sp3雜化；有2個孤電子對，空間構(gòu)型為V形。

（2）覆銅板制作印刷電路板，氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（3）炭和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（4）冰中水分子以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，結(jié)構(gòu)中有空隙，體積膨脹，密度減小，所以相同條件下，冰的密度比水小?！窘馕觥?1)CuSO4·5H2OCaOV形(折線形)

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(4)冰中水分子以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，結(jié)構(gòu)中有空隙，體積膨脹，密度減小25、略

【分析】【詳解】

（1）每個正六邊形實際占有碳原子數(shù)為

（2）分析每個正六邊形：所含的碳原子數(shù)為所含的C—C鍵數(shù)目為故二者之比為2：3；

（3）ng碳原子的個數(shù)為故可構(gòu)成的正六邊形個數(shù)為【解析】22：3四、判斷題(共1題，共6分)26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)27、略

【分析】【分析】

A單質(zhì)的一種晶體不是金屬晶體；但是電的良導體，且難熔；質(zhì)軟并有潤滑性，可用作原子核反應堆的慢化劑、火箭發(fā)動機噴灌和電極材料等，則A是C元素，且A單質(zhì)是石墨；

B單質(zhì)既能與強酸溶液反應；又能與強堿溶液反應，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小，則B是Al元素；