2025年仁愛科普版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法中正確的是A.熵增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減反應(yīng)D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)2、室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-)C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HC1：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)3、將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式，正確的是A.Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2CO3B.CO＋2H+=H2O＋CO2↑BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑C.Ca2+＋CO=CaCO3↓Ca（OH）2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOHD.H+＋OH-=H2OBa（OH）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O4、工業(yè)上合成的反應(yīng)為下列有關(guān)說法不正確的是（）A.X、Y、Z三種有機(jī)物均易發(fā)生加成反應(yīng)B.X、Y、Z三種有機(jī)物分子中所有原子均有可能共平面C.X、Y、Z三種有機(jī)物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同D.Z的二氯代物有7種(不考慮立體異構(gòu))5、以下化學(xué)物質(zhì)中：①聚乙烯、②丙炔、③苯酚、④葡萄糖、⑤間二甲苯、⑥環(huán)己烯、⑦乙酸，既能使酸性高錳酸鉀褪色又能使溴水因反應(yīng)褪色的是A.②③④⑥B.②③⑥C.①②③⑥D(zhuǎn).①②③⑤⑥⑦6、某有機(jī)化合物的分子式為C5H9BrO，能夠與新制氫氧化銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的同分異構(gòu)體種數(shù)為A.8種B.9種C.10種D.12種7、由合成需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型為A.消去加成消去B.氧化還原氧化C.加成消去加成D.取代加成消去8、下列說法中，不正確的是A.酚能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)B.醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.多肽既能與酸又能與堿反應(yīng)D.烯烴能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)9、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜；而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。

下列敘述正確的是A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液酸性減弱B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有16gO2生成評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、Ⅰ、用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液；得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定鹽酸的曲線是______________（填“I”或“Ⅱ”）；

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________；

③V1和V2的關(guān)系：V1_____V2（填“＞”；“＝”或“＜”）。

Ⅱ、已知25℃時(shí)，2.0×10?3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F?)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

（1）25℃時(shí)，HF的電離平衡常數(shù)Ka=_____________。

（2）已知HF(aq)H+(aq)+F?(aq)ΔH=?10.4kJ/mol，現(xiàn)將室溫下0.1mol/LHF溶液升溫至30℃（不考慮溶質(zhì)和溶劑的揮發(fā)），下列各量增大的是__________。

a．Kab．Kwc．n(H+)d．

（3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________________。

a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等。

b．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c(F?)?c(Na+)=9.9×10?7mol/L

c．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F?)=c(Na+)

d．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c(F?)＜c(Na+)=0.1mol/L11、為分離廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)中的金屬；將正極材料粉碎后進(jìn)行如下流程所示的轉(zhuǎn)化：

已知LiFePO4不溶于水和堿；能溶于強(qiáng)酸。

（1）“堿溶”時(shí)的離子方程式為___。

（2）向?yàn)V液Ⅰ中通入過量CO2會(huì)析出Al(OH)3沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）“酸浸”時(shí)溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。12、烯烴的物理性質(zhì)。

烯烴隨分子中碳原子數(shù)的增多，其熔、沸點(diǎn)逐漸___________(分子式相同的烯烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)___________)，密度逐漸___________，但均小于水的密度，都難溶于水。13、有機(jī)物的重排反應(yīng)(rearrangementreaction)是分子的碳骨架發(fā)生重排生成結(jié)構(gòu)異構(gòu)體的化學(xué)反應(yīng)；是有機(jī)反應(yīng)中的一大類。有機(jī)物A發(fā)生重排反應(yīng)如圖所示：

回答下面問題：

(1)有機(jī)物A和B中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)下面有關(guān)有機(jī)物B的性質(zhì)說法不正確的是_______。A．與有機(jī)物A互為同分異構(gòu)體B．能與金屬Na和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)C．能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．1molB與發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗3mol(3)1molB與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng)，最多消耗_______mol。

(4)有機(jī)物A與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)1mol有機(jī)物B用Ni做催化劑只能和1mol發(fā)生還原反應(yīng)，生成有機(jī)物C，寫出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(6)有機(jī)物D是有機(jī)物A的同分異構(gòu)體；有機(jī)物D有如下性質(zhì)：

①苯環(huán)上只有兩個(gè)支鏈。

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

④核磁共振氫譜圖顯示五組峰；峰面積之比為1：1：2：2：2。

有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，寫出有機(jī)物D和新制溶液(含有NaOH)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。14、隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展；能源問題已經(jīng)越來越引起人們的重視?？茖W(xué)家預(yù)言，未來最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┧獬善咸烟牵賹⑵咸烟寝D(zhuǎn)化為乙醇，用作燃料。

(1)寫出綠色植物的秸稈轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式：

①____________________________________________；

②____________________________________________。

(2)乙醇除用作燃料外，還可以用它合成其他有機(jī)物。如圖主要是以乙醇為起始原料的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，請(qǐng)?jiān)趫D中填上相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________。

(3)寫出上面轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中由CH2OHCH2OHC4H4O4的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）________________________________________________________________。15、乳酸是一種有機(jī)物；它在多種生物化學(xué)過程中起重要作用。

（1）乳酸分子中含有的官能團(tuán)有________________(填寫官能團(tuán)名稱)。

（2）1.5mol乳酸與足量的Na反應(yīng)生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______L。

（3）當(dāng)乳酸與濃硫酸共熱時(shí)，能產(chǎn)生多種酯類化合物，其中有一種六元環(huán)狀酯，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________。16、A；B、C、D、E五種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

（1）A→B的反應(yīng)類型是___。A中含氧官能團(tuán)的名稱___。

（2）上述有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是___（填代號(hào)），互為同分異構(gòu)體的是__（填代號(hào)）。

（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則上述分子中所有原子有可能都在同一平面的是___（填代號(hào)）。

（4）由C形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

（5）寫出由A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式___。17、鋅在工業(yè)中有重要作用；也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃)，其化學(xué)鍵類型是________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是__________________________________________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________，C原子的雜化形式為___________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計(jì)算式)。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、與一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、芳香烴的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、天然的氨基酸都是晶體，一般能溶于水。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、酯的官能團(tuán)是酯基。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、植物油經(jīng)過氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共1題，共7分)26、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)27、化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品和實(shí)驗(yàn)流程如圖：

回答下列問題：

（1）在氨鹽水中通常使用下圖裝置；其霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是_______。

（2）生成的總反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）向母液中加入粉末，存在過程。為使沉淀充分析出并分離，根據(jù)和溶解度曲線；需采用的操作為_______；_______、洗滌、干燥。

（4）工業(yè)中可以利用碳酸鈉溶液吸收反應(yīng)②中產(chǎn)生的氯氣，寫出含的溶液恰好吸收的離子方程式_______。(已知常溫下)

（5）某化學(xué)興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水。

已知：加熱(85℃)和飽和溶液可以制取

①為使中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下；_______。

②為了完成實(shí)驗(yàn)，裝置從左到右接口的連接順序是______________；_______

③小組中甲同學(xué)認(rèn)為裝置不太合理，實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生倒吸。乙同學(xué)認(rèn)真分析后認(rèn)為該裝置無需改進(jìn)，他的理由是_______；28、2021年5月15日，火兒探測(cè)器“天問一號(hào)”成功著陸火星，著陸后“天問一號(hào)”將利用三結(jié)砷化鎵太陽能電池作為其動(dòng)力。一種由砷化鎵廢料(主要成分為GaAs，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)制備館的工藝流程如圖：

已知：①Ga在周期表中位于Al的正下方；性質(zhì)與Al相似；

②離子完全沉淀的pH值：SiO為8，GaO為5.5。

回答下列問題：

(1)“風(fēng)化粉碎”的目的是___。

(2)圖1、圖2分別為堿浸時(shí)溫度和浸泡時(shí)間對(duì)浸出率的影響，根據(jù)圖中信息確定最佳反應(yīng)條件：___；超過70℃，浸出率下降的原因可能有___。

(3)“堿浸”時(shí)，GaAs中Ga以NaGaO2的形式進(jìn)入溶液中，該反應(yīng)的離子方程式是：___。

(4)“濾渣1”的成分為____(填化學(xué)式)，“操作a”為___；過濾、洗滌、干燥。

(5)“調(diào)pH1”時(shí)，不能通入過量的CO2，其原因是：___。

(6)若用240kg含7.25%砷化鎵的廢料回收鎵，得到純度為96%的鎵7.0kg，則鎵的回收率為____%(保留3位有效數(shù)字)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A、熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)；A正確；

B、反應(yīng)自發(fā)性與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系，與△G=△H-T△S有關(guān)；B錯(cuò)誤；

C、△S＜0，△H＜0低溫下可以自發(fā)，△S＞0，△H＞0高溫下可以自發(fā)；自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D、△H-△T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；改變條件非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以變化為自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。

答案選A。2、C【分析】【詳解】

室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7，反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)；

A.向0.10mol?L?1NH4HCO3溶液中通CO2，溶液為中性：c(H+)=c(OH?)，根據(jù)核電荷數(shù)可知：c(NH4+)=c(HCO3?)+2c(CO32?)；故A正確；

B.溶液中鈉離子與S原子物質(zhì)的量之比為1:1，由物料守恒可知，c(Na+)=c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)，溶液呈中性，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)，聯(lián)立可得：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32?)；故B正確；

C.向0.10mol·L?1Na2SO3溶液通入SO2，發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為的NaHSO3、Na2SO3，則c(Na+)<2[c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)]；故C錯(cuò)誤；

D.向0.10mol·L?1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c(H+)=c(OH?)，HCl不足，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉，由電荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO?)+c(Cl?)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO?)，則c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl?)；故D正確；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A.碳酸銅不溶于水；不能拆寫成銅離子，離子方程式不能改寫成化學(xué)方程式，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鋇不溶于水；不能拆寫成鋇離子，離子方程式不能改寫成化學(xué)方程式，故B錯(cuò)誤；

C.澄清石灰水與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀；離子方程式能改寫成化學(xué)方程式，故C正確；

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；離子方程式不能改寫成化學(xué)方程式，故D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A項(xiàng)；X；Z中含碳碳雙鍵，Y中含碳碳三鍵，X、Y、Z均易發(fā)生加成反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，X中四個(gè)碳原子都形成碳碳雙鍵，X分子中所有原子均可能共平面，Y為乙炔，乙炔中四個(gè)原子共直線，乙炔中四個(gè)原子共平面，Z中含兩個(gè)—CH2—；Z中所有原子不可能共平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，X、Z中含碳碳雙鍵，Y中含碳碳三鍵，X、Y、Z使酸性KMnO4溶液褪色的原理是：X、Y、Z與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，Z中有兩種類型的H原子，Z的一氯代物有兩種，固定1個(gè)Cl，移動(dòng)第2個(gè)Cl如圖：（圖中數(shù)字為第2個(gè)Cl原子的位置）；Z的二氯代物有4+3=7種，D項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是：烴的二氯代物種類的確定和分子中原子的共面問題。烴的二氯代物種類的確定常用“定一移二”法，即先固定1個(gè)Cl原子的位置，移動(dòng)第2個(gè)Cl原子的位置。確定分子中共面的原子個(gè)數(shù)的技巧：（1）三鍵原子和與之直接相連的原子共直線（聯(lián)想乙炔的結(jié)構(gòu)），苯環(huán)上處于對(duì)位的2個(gè)碳原子和與之直接相連的原子共直線；（2）任意三個(gè)原子一定共平面；（3）雙鍵原子和與之直接相連的原子共平面（聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)），苯環(huán)碳原子和與苯環(huán)直接相連的原子共平面（聯(lián)想苯的結(jié)構(gòu)）；（4）分子中出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）單鍵可以旋轉(zhuǎn)；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制條件。5、A【分析】【詳解】

①聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵；既不能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，又不能與溴水反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

②丙炔分子中含有碳碳三鍵；既能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，故正確；

③苯酚既能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色；又能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀使溶液褪色，故正確；

④葡萄糖分子中含有醛基；能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故正確；

⑤間二甲苯屬于苯的同系物；能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

⑥環(huán)己烯含有碳碳雙鍵；既能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，故正確；

⑦乙酸不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；也不能與溴水反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

②③④⑥正確，故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

能夠與新制氫氧化銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀說明含有-CHO，該分子的不飽和度為1，共有：12種綜上所述，故選D。7、A【分析】【詳解】

可發(fā)生消去反應(yīng)得到與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)得到再在NaOH的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到則由合成需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型為消去→加成→消去，A選項(xiàng)正確；

答案選A。8、A【分析】【詳解】

A．酚的酸性弱于碳酸；因此不能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，A錯(cuò)誤；

B．醛能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；B正確；

C．多肽的肽鏈上有羧基；能與堿反應(yīng)，也有氨基，能與酸發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D．烯烴具有碳碳雙鍵；能夠被酸性高錳酸鉀氧化，D正確。

答案選A。9、B【分析】【分析】

在直流電場(chǎng)下；該裝置是電解裝置，正極其實(shí)是電解裝置的陽極；正極區(qū)其實(shí)是電解裝置的陽極區(qū)，負(fù)極其實(shí)是電解裝置的陰極、負(fù)極區(qū)其實(shí)是電解裝置的陰極區(qū)，因?yàn)槭嵌栊噪姌O，因此溶液中的離子在電極上發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此回答；

【詳解】

A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑＋4H+；正極區(qū)溶液酸性增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)，通電后兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室，中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，中間隔室的鈉離子向負(fù)極遷移，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-；負(fù)極區(qū)得到NaOH產(chǎn)品，B正確；

C.正極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，正極區(qū)溶液pH降低，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-；負(fù)極區(qū)得到NaOH，溶液pH增大，C錯(cuò)誤；

D.按反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑＋4H+，當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有8gO2生成；D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

I.①0.1mol?L-1的鹽酸的pH=1；觀察滴定曲線的起點(diǎn)可以確定滴定鹽酸的曲線是Ⅱ；

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是醋酸，因?yàn)榇姿崾侨跛幔潆婋x出的氫離子濃度遠(yuǎn)小于同濃度的氫氧化鈉和鹽酸，所以醋酸對(duì)水的電離的抑制作用較小，其中由水電離出的c(H+)最大；

③因醋酸鈉水解使溶液呈堿性，所以當(dāng)?shù)味ǖ絧H=7時(shí)，醋酸消耗的氫氧化鈉較少，所以V1和V2的關(guān)系為V1<V2。

Ⅱ.（1）由圖像可知，pH=3.45時(shí)，c(F-)=c(HF),c(H+)=10-3.45mol/L，因此25℃時(shí)，HF的電離平衡常數(shù)Ka==10-3.45。

（2）由HF(aq)H+(aq)+F?(aq)ΔH=?10.4kJ/mol可知，HF的電離是放熱過程，而水的電離是吸熱過程，所以現(xiàn)室溫下0.1mol/LHF溶液升溫至30℃（不考慮溶質(zhì)和溶劑的揮發(fā)），HF的電離程度變小，水的電離程度變大。但由于HF的電離常數(shù)遠(yuǎn)大于水，所以溶液中的n(H+)主要由HF決定，因此Ka、n(H+)變小，各量增大的是Kw和選bd。

（3）由圖可知，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，到達(dá)滴定終點(diǎn)。a．pH=3的HF溶液中，水的電離受到抑制，而pH=11的NaF溶液中，水的電離因氟離子水解而得到促進(jìn)，所以a不正確；b．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c(H+)=10-6mol/L,c(OH-)=10-8mol/L，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(F?)+c(OH-)，可得c(F?)?c(Na+)=9.9×10?7mol/L，b正確；c．由電荷守恒，②點(diǎn)時(shí)pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以溶液中的c(F?)=c(Na+)，c正確；d．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，溶液為氟化鈉溶液，因氟離子水解使溶液呈堿性，此時(shí)溶液中c(F?)＜c(Na+)=0.05mol/L，d不正確。說法正確的是bc。

點(diǎn)睛：本題圖像較多，圖像上的信息也非常豐富，解題時(shí)要注意分析圖像。一般是先看兩個(gè)坐標(biāo)所代表的物理量，然后看線的走勢(shì)，最后看各個(gè)特殊點(diǎn)的意義。巧妙地利用圖像中的特殊點(diǎn)的信息，可以快速解題。電解質(zhì)溶液中的問題考得較多的是離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒等等，往往不等量關(guān)系也要用到守恒關(guān)系才能解決。【解析】①.Ⅱ②.0.1mol·L－1醋酸溶液③.＜④.10－3.45⑤.bd⑥.bc11、略

【分析】【分析】

廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)，加入NaOH溶液，鋁箔與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以濾液Ⅰ為NaAlO2，LiFePO4不溶于水和堿，所以濾渣Ⅰ為L(zhǎng)iFePO4，LiFePO4能溶于強(qiáng)酸，加入H2SO4、H2O2，其中的Fe2+被氧化為Fe3+，加入NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀，再加入Na2CO3溶液，Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3沉淀；據(jù)此答題。

【詳解】

(1)“堿溶”時(shí)，正極材料粉末中的鋁箔與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)濾液Ⅰ為NaAlO2溶液，通入過量CO2會(huì)生成Al(OH)3沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-；

(3)“酸浸”時(shí)溶液中的Fe2+在酸性條件下被H2O2氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)題給信息書寫，注意信息中量的問題，如第二問要求寫過量CO2反應(yīng)的離子方程式，很容易忽略寫錯(cuò)成CO32-。【解析】①.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑②.AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-③.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O12、略

【分析】【詳解】

烯烴形成的晶體是分子晶體；隨著碳數(shù)增多，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高；分子式相同的烯烴，則為碳數(shù)一樣時(shí)，支鏈越多，由于空間位阻使得分子間距離增大，分子間作用力減弱，熔沸點(diǎn)越低；

隨著碳數(shù)增多，由氣態(tài)逐漸變液態(tài)、固態(tài)，密度逐漸增大；【解析】升高越低增大13、略

【分析】(1)

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基；B中含氧官能團(tuán)的名稱(酚)羥基；酮羰基；

(2)

A.B分子式都是C8H8O2；B與A互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B．B含有酚羥基；所以B能與金屬Na；NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故B正確；

C．B含有酚羥基，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故C正確；

D．酮羰基、苯環(huán)都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molB與發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗4mol故D錯(cuò)誤；

選D。

(3)

酚羥基的鄰位、對(duì)位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，B與溴水反應(yīng)生成1molB與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng)生成，最多消耗3mol。

(4)

A與足量NaOH溶液生成苯酚鈉和醋酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)

1molB用Ni做催化劑只能和1mol發(fā)生還原反應(yīng)，則羰基和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)

①苯環(huán)上只有兩個(gè)支鏈；②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；④核磁共振氫譜圖顯示五組峰，峰面積之比為1：1：2：2：2，則符合條件的有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和新制溶液(含有NaOH)發(fā)生反應(yīng)生成Cu2O、化學(xué)方程式為【解析】(1)酯基(酚)羥基；酮羰基。

(2)D

(3)3

(4)

(5)

(6)+2Cu(OH)2+2NaOHCu2O↓+4H2O+14、略

【分析】【分析】

纖維素水解能生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和CO2；由流程圖可知；乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時(shí)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與溴水反應(yīng)生成1,2—二溴代烷，1,2—二溴代烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，乙二醇經(jīng)過兩次氧化生成乙二酸，乙二酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸乙二酯。

(1)

綠色植物秸稈的主要成分是纖維素，纖維素水解能生成葡萄糖，反應(yīng)方程式：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反應(yīng)方程式：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；

(2)

由反應(yīng)條件可知，乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時(shí)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；1,2—二溴代烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇；乙二醇催化氧化生成乙二醛，乙二醛再被氧化生成乙二酸，乙二酸和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯。則圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為CH2=CH2、HOOC—COOH。

(3)

該反應(yīng)是乙二酸和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：++2H2O?！窘馕觥?1)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

(2)CH2＝CH2；

(3)++2H2O15、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析官能團(tuán)的名稱；（2）羧基和醇羥基都能和鈉反應(yīng)生成氫氣；由此分析計(jì)算；（3）根據(jù)酯化反應(yīng)的原理分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知；該分子中含有羥基和羧基，故答案為：羥基；羧基；

（2）羧基和醇羥基都能和鈉反應(yīng)生成氫氣，所以1.5mol該物質(zhì)能和3molNa反應(yīng)生成mol氫氣，氫氣在標(biāo)況下的體積是=33.6L；故答案為：33.6；

（3）乳酸中既有羧基也有羥基，在濃硫酸作用下羧基與羥基之間脫水酯化，所以可以形成多種酯，其中一種六元環(huán)的酯為故答案為：【解析】羧基、羥基33.616、略

【分析】【分析】

A中含有羥基和羧基；B中含有醛基和羧基、C中含有碳碳雙鍵和羧基、D中含有酯基和羧基、E中含有酯基；且CE互為同分異構(gòu)體，再結(jié)合各物質(zhì)的官能團(tuán)所具有的性質(zhì)進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）A在Cu作催化劑；加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成B；則反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有-COOH、-OH，名稱分別為羧基、羥基；

（2）含有醛基的有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；上述有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是BD；

分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，C與E的分子式均是C9H8O2；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

（3）HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)；所以羧基中所有原子是共平面的。又因?yàn)楸江h(huán)和碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)，所以C中的所有原子是可能在同一平面內(nèi)；只要含有飽和碳原子，則其所有的原子就不可能在同一個(gè)平面內(nèi)；答案選C；

（4）由C形成高聚物是發(fā)生加聚反應(yīng)，則高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（5）由A→C是在濃硫酸催化劑下加熱反應(yīng)生成和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為+H2O?！窘馕觥竣?氧化反應(yīng)②.羧基、羥基③.BD④.CE⑤.C⑥.⑦.+H2O17、略

【分析】【分析】

本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題；需要熟練掌握這一部分涉及的主要知識(shí)點(diǎn)，一般來說，題目都是一個(gè)一個(gè)小題獨(dú)立出現(xiàn)的，只要按照順序進(jìn)行判斷計(jì)算就可以了。

【詳解】

（1）Zn是第30號(hào)元素，所以核外電子排布式為[Ar]3d104s2。

（2）Zn的第一電離能應(yīng)該高于Cu的第一電離能；原因是，Zn的核外電子排布已經(jīng)達(dá)到了每個(gè)能級(jí)都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較困難。同時(shí)也可以考慮到Zn最外層上是一對(duì)電子，而Cu的最外層是一個(gè)電子，Zn電離最外層一個(gè)電子還要拆開電子對(duì)，額外吸收能量。

（3）根據(jù)氟化鋅的熔點(diǎn)可以判斷其為離子化合物；所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機(jī)溶劑中應(yīng)該不溶，而氯化鋅；溴化鋅和碘化鋅都是共價(jià)化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機(jī)溶劑。

（4）碳酸鋅中的陰離子為CO32-，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其中心原子C的價(jià)電子對(duì)為3+(4－3×2＋2)/2=3對(duì)，所以空間構(gòu)型為正三角形，中心C為sp2雜化。

（5）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計(jì)算的方便，選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算。六棱柱頂點(diǎn)的原子是6個(gè)六棱柱共用的，面心是兩個(gè)六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為12×+2×+3=6個(gè)，所以該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為6×65/NAg。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長(zhǎng)為acm，底面的面積為6個(gè)邊長(zhǎng)為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計(jì)算公式，該底面的面積為6×cm2，高為ccm，所以體積為6×cm3。所以密度為：g·cm-3。

【點(diǎn)睛】

本題是比較常規(guī)的結(jié)構(gòu)綜合習(xí)題，考查的知識(shí)點(diǎn)也是多數(shù)習(xí)題考查的重點(diǎn)知識(shí)。需要指出的是最后一步的計(jì)算，可以選擇其中的晶胞，即一個(gè)平行六面體作為計(jì)算的單元，直接重復(fù)課上講解的密度計(jì)算過程即可。本題的解析中選擇了比較特殊的解題方法，選擇六棱柱作為計(jì)算單元，注意六棱柱并不是該晶體的晶胞（晶胞一定是平行六面體），但是作為一個(gè)計(jì)算密度的單元還是可以的?！窘馕觥縖Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子離子鍵ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，極性較小平面三角形sp2六方最密堆積(A3型)三、判斷題(共8題，共16分)18、A【分析】【詳解】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；與相差1個(gè)“CH2”，所以與一定互為同系物說法正確；故答案為正確。19、B【分析】【詳解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整數(shù))，芳香烴是含一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的碳?xì)浠衔?，它沒有固定的分子通式，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

在催化劑作用下，苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，故該說法正確。21、B【分析】【詳解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被還原，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

天然氨基酸熔點(diǎn)較高，室溫下均為晶體，一般能溶于水而難溶于乙醇、乙醚，故正確；23、A【分析】【詳解】

酯基是酯的官能團(tuán)，故正確。24、A【分析】【詳解】

植物油含碳碳雙鍵、經(jīng)過催化加氫可得到飽和高級(jí)脂肪的甘油酯、屬于反式脂肪酸甘油酯，故答案為：正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類，不能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)數(shù)目，故錯(cuò)誤。四、推斷題(共1題，共7分)26、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點(diǎn)可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個(gè)C原子在同一平面上，即C=N相連的3個(gè)碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個(gè)碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個(gè)碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個(gè)峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒有提供能夠直接確認(rèn)其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點(diǎn)題目都有詳細(xì)信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要注意題目提供信息的利用，認(rèn)真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點(diǎn)?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O10五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)27、略

【分析】【分析】

制備Na2CO3工藝流程為濃氨水中加入NaCl粉末得到飽和氨鹽水，通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，過濾得到NaHCO3固體和母液，NaHCO3受熱分解得到純堿Na2CO3，反應(yīng)的方程式為2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，CO2氣體可循環(huán)使用；母液中加入NaCl粉末，發(fā)生反應(yīng)NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到NH4Cl固體和食鹽水；食鹽水可循環(huán)使用，據(jù)此解答。

（1）