2025年華東師大版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質屬于鹽的是（）A.B.C.D.2、下列離子在溶液中能大量共存的是A.Al3+、Na+、SONOB.I-、H+、Cl-、NOC.Na+、NHCl-、OH-D.Ca2+、Ba2+、COCl-3、由下列實驗及現象不能推出相應結論的是。

。

實驗。

現象。

結論。

A

向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉；振蕩，加1滴KSEN溶液。

黃色逐漸消失；加KSCN溶液顏色不變。

還原性：Fe＞Fe2+

B

將金屬鈉在燃燒匙中點燃；迅速伸入集。

滿CO2的集氣瓶。

集氣瓶中產生大量白煙；瓶內有黑色顆粒產生。

CO2具有氧化性。

C

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管；并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙。

石蕊試紙變藍。

NH4HCO3顯堿性。

D

清洗碘升華實驗所用試管。

先用酒精清洗；再用水清洗。

碘易溶于有機溶劑。

A.AB.BC.CD.D4、向10mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉；充分反應后溶液中剩余固體的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.a點時溶液中金屬陽離子有Fe3+、Cu2+和Fe2+B.b點時溶液中的離子反應有兩種C.原溶液中n（Fe3+）：n（Cu2+）=1：1D.原溶液中Fe2(SO4)3的物質的量濃度為1mol/L5、下列圖像正確的是A.向氫氧化鈣和氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化碳B.用氫氧化鈉溶液滴定等濃度的鹽酸和醋酸C.向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳D.氯化氫和氯氣的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中6、下列物質加工或應用過程中不發(fā)生化學變化的是。

。選項。

A

B

C

D

加工或應用。

純金制金飾品。

玉米釀酒。

油脂制肥皂。

氯氣對自來水消毒。

A.AB.BC.CD.D7、下列物質屬于純凈物的是（）.A.液氧B.醬油C.礦泉水D.加碘食鹽8、室溫下，在強酸和強堿性溶液中均能大量共存的離子組是A.Na+、K+、B.K+、C.Fe2+、Na+、D.Cu2+、評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，工業(yè)上制備NaClO2的原理為ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列說法正確的是()A.該制備反應中，O2是氧化產物B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2C.生成標準狀況下的11.2L氣體，轉移2mol電子D.制備過程中，混合液的pH降低10、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A.鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.石灰石與醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD.稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑11、對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量的比為1∶5C.Cl2既是氧化劑又是還原劑D.氧化產物和還原產物物質的量之比為1∶112、下表所列各組物質中；物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是。

。

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

B

HNO3

NO

NO2

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

CO2

Na2CO3

NaHCO3

A.AB.BC.CD.D13、下列實驗現象與對應結論均正確的是。選項操作現象結論A常溫下將鐵片放入濃硫酸中劇烈反應生成有刺激性氣味氣體常溫下鐵易與濃硫酸發(fā)生反應B溶液中滴加過量稀氨水只生成白色沉淀只能溶于強堿，不溶于弱堿C向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置溶液下層呈紫紅色Cl2的氧化性強于I2D將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內焰黑色的銅絲變紅被內焰中的乙醇蒸氣氧化

A.AB.BC.CD.D14、某同學制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是()A.實驗室制備氯氣時若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B.將紫色石蕊試液逐滴滴入新制氯水中僅證明新制氯水具有酸性C.銅絲在氯氣中燃燒產生了棕黃色的煙D.向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度較大的性質15、四氯化錫在軍工業(yè)生產中具有重要的作用。實驗室常用金屬錫與氯氣直接化合制備無水四氯化錫。

已知：①無水四氯化錫的熔點-33℃、沸點114.1℃；②四氯化錫易水解，易溶于有機溶劑。下列說法正確的是A.試劑E為無水氯化鈣B.儀器甲的名稱為直形冷凝管C.上述各裝置的連接順序是a→h→i→f→g→e→d→c→bD.實驗所得SnCl4中溶有Cl2，可用蒸餾的方法提純SnCl4評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、下列各題中的物質均由核電荷數為1～10的元素組成。請按下列要求填寫化學式：

（1）只由2個原子核和2個電子構成的分子是___。

（2）1個最外層有5個電子和3個只有1個電子的原子結合的分子是___。

（3）1個最外層有4個電子的原子和2個最外層有6個電子的原子結合的分子是___。

（4）由3個最外層是6個電子的原子結合而形成的分子是___。

（5）由2個原子核10個電子結合而成的分子是___。

（6）由5個原子核10個電子結合而成的分子是___。17、硫酸鹽(含)氣溶膠也會形成參與形成霧霾。近期科研人員提出了霧霾傲顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，需通入適量的和主要過程示意圖如下：

回答下列問題：

(1)該過程中氧化劑是_______。

(2)試用方程式表征上述轉化機理：_______。

(3)此類霧霾呈_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。若要除去此類霧霾，你認為將下列哪種試劑噴灑至空氣中更合理？_______。

A.溶液B.硼酸溶液C.溶液D.鹽酸18、已知NaHSO4溶于水時電離出Na+、H+、SO某同學欲探究其化學性質，取5份溶液做了如下實驗，請你用離子方程式解釋上述實驗現象：

(1)加Zn粒有大量氣體生產：___________

(2)加入Fe2O3后溶液變黃色：___________

(3)加入Cu(OH)2固體后溶液變藍色：___________

(4)加入NaHCO3后有大量氣泡產生：___________

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：___________

(6)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：___________19、向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁。(_______)20、實驗室可用和濃鹽酸反應制取氯氣；反應原理如下：

(1)用雙線橋標出電子轉移的方向和數目______。

(2)由此反應可以推斷氧化性強弱______(填“＞”；“＜”、“=”)

(3)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填序號)______。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。

(4)若產生則被氧化的的質量為______g。21、某課外活動小組做如下實驗：往一鋁制的易拉罐內充滿CO2；然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后，他們發(fā)現罐壁內凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起。

（1）罐壁內凹而癟的原因是________________________________________，反應的化學方程式_____________________________________________

（2）罐壁再鼓起的原因是____________________________________________，有關的化學方程式是___________________________________________

（3）如果用薄鐵金屬制易拉罐，做上述實驗時，出現的結果是________________________________評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)22、處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑。(_______)A.正確B.錯誤23、氯氣做水的殺菌消毒劑。(___________)A.正確B.錯誤24、蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共2題，共10分)25、已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應，化學方程式如下（已配平）,Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O,試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）在參加反應的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質的量之比為_________。A物質可以與強堿反應生成鹽和水。則A應該屬于_________（用字母代號填寫）。

a．酸b．堿c．鹽d．酸性氧化物e．堿性氧化物。

（2）一定量的銅片與含1.8molH2SO4的濃H2SO4充分反應（濃H2SO4過量），如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的A氣體在標準狀況下體積為_________L（假設氣體全部逸出）。

（3）將（2）中反應后所得到的溶液稀釋后與足量Ba(OH)2溶液反應，所得沉淀的質量為________________g。寫出此過程中發(fā)生反應的化學方程式：_______________26、有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積(標準狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示：

甲乙

試分析：

(1)NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質是甲：_____。

(2)乙情況下產生的CO2氣體(標準狀況)乙：______mL。

(3)原NaOH溶液的物質的量濃度是_____；評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共8分)27、鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。

Ⅰ.FeCl2·4H2O可直接用于污水處理，作為還原劑和媒染劑，廣泛用于印染、制造、醫(yī)藥和冶金等行業(yè)。通過下列步驟可制得FeCl2·4H2O。

(1)用飽和Na2CO3溶液“浸泡”鐵屑的目的是___。

(2)采用“趁熱過濾”其原因是___。

Ⅱ.以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)硫鐵礦高溫焙燒的產物為SO2和Fe3O4。SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應的離子方程式為___。

(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是___、抑制Fe3+水解。

(3)下列玻璃儀器中，實驗室進行過濾時需使用的有___(填標號)，不需使用的___(填名稱)。

(4)通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為___。28、以明礬為原料制備Al、和的工藝流程如下：

依據上述流程圖回答下列問題：

寫出明礬和硫單質混合焙燒發(fā)生反應的化學方程式______．

從水浸后的濾液中得到晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、______、過濾，實驗室在蒸發(fā)濃縮過程中用到的主要儀器有______．

電解時加入冰晶石的作用是______．

以Al和為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時轉化為該電池反應的化學方程式是______．

焙燒產生的可用于制硫酸．已知101kPa時：

則和反應的熱化學方程式是______．

焙燒948噸明礬若的利用率為則可生產多少噸質量分數為的硫酸？參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物是鹽；

【詳解】

A.由鋁元素和氧元素組成，屬于氧化物，故不選A；

B.能電離出鉀離子、鋁離子、硫酸根離子，屬于鹽，故選B；

C.屬于兩性氫氧化物，不屬于鹽，故不選C；

D.屬于兩性氫氧化物，不屬于鹽，故不選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液中，Al3+、Na+、SONO四種離子之間不發(fā)生任何反應；能大量共存，故A正確；

B．酸性溶液中；具有強氧化性的硝酸根離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；

C．堿性溶液中；銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨，不能大量共存，故C錯誤；

D．溶液中；碳酸根離子與鋇離子；鈣離子反應生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，充分振蕩，發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，由于反應后的溶液中無Fe3+，所以滴加1滴KSEN溶液，溶液不變紅色。在該反應中，Fe為還原劑，Fe2+為還原產物，說明還原性：Fe＞Fe2+；A正確；

B．將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，Na在CO2中燃燒產生Na2O2，CO2被還原為C單質。C元素化合價由反應前的+4價變?yōu)榉磻蟮?價，化合價降低，得到電子被還原，因此可說明CO2具有氧化性；B正確；

C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，NH4HCO3受熱分解產生堿性氣體NH3，能夠使放置在試管口的濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色，這不能說明NH4HCO3顯堿性；C錯誤；

D．由于I2不易溶于水，而容易溶于酒精，并且酒精與水混溶，因此清洗碘升華實驗所用試管時，要先用酒精清洗去殘留的I2單質；倒掉洗滌液，再用水清洗試管壁上殘留的乙醇溶液，D正確；

故合理選項是C。4、B【分析】【分析】

根據圖分析：加入鐵粉的質量為0～0.56g時，發(fā)生的反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，無固體剩余；為0.56～1.68g時，發(fā)生的反應為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。1.68g以后不再反應。

【詳解】

A．a點時發(fā)生的反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，此時Fe3+沒有反應完，Cu2+沒有反應，所以溶液中金屬陽離子有Fe3+、Cu2+和Fe2+；A選項正確；

B．b點時發(fā)生的反應只有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；B選項錯誤；

C．原溶液中n(Fe3+)=n(Cu2+)=所以原溶液中n(Fe3+)：n(Cu2+)=1：1；C選項正確；

D．原溶液中Fe2(SO4)3的物質的量濃度為D選項正確；

所以；B選項符合題意；

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A.溶液中應先生成碳酸鈣溶液；圖象不符，故A不正確；

B.鹽酸是強電解質的溶液；醋酸是弱電解質的溶液，在濃度相等的情況下，鹽酸的電導率較大，在滴定過程中，鹽酸溶液中自由移動離子濃度減小，電導率下降，當NaOH過量時，溶液的電導率又逐漸增大；醋酸溶液中剛開始生成醋酸鈉強電解質，溶液中自由移動離子濃度增大，電導率上升，故B正確；

C.向NaOH溶液中通入CO2至過量發(fā)生的離子反應為：CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，由方程式可知：n（OH-）=2n（CO32-）；2n（CO32-）=n（2HCO3-）；圖象與此關系不符，故C不正確；

D.因鹽酸較次氯酸的酸性強；NaOH應先與鹽酸反應，剛開始溶液中沒有生成NaClO，故D不正確；

答案選B。

【點睛】

在解答本題過程中，需要將反應的過程與坐標圖結合起來，既要考慮物質的變化，還要考慮物質之間的數量比例關系，如圖C中OH-、CO32-、HCO3-之間物質的量的關系等。6、A【分析】純金制金飾品，只是形狀改變，屬于物理變化，故A正確；玉米釀酒是淀粉轉化為酒精，屬于化學變化，故B錯誤；油脂制皂是油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，屬于化學變化，故C錯誤；氯氣對自來水消毒，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，屬于化學變化，故D錯誤。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．液氧是液態(tài)的氧；是由一種物質組成的，屬于純凈物，故A正確；

B．醬油中含有水；鹽分、色素等；屬于混合物，故B錯誤；

C．礦泉水中含水；多種礦物質；屬于混合物，故C錯誤；

D．加碘食鹽中含有氯化鈉和含碘元素的物質等；屬于混合物，故D錯誤；

答案選A。8、B【分析】【詳解】

A．在酸性環(huán)境中，H+與S2-會反應產生H2S氣體；不能大量共存，A不符合題意；

B．選項離子與H+或OH-都不會發(fā)生反應；可以大量共存，B符合題意；

C．在堿性環(huán)境中，Fe2+、都會與OH-發(fā)生反應；不能大量共存，C不符合題意；

D．在堿性環(huán)境中，Cu2+、都會與OH-發(fā)生反應；不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項是B。二、多選題(共7題，共14分)9、AD【分析】【分析】

該制備反應的離子方程式為2ClO2＋2OH?＋H2O2=2ClO2?＋O2＋2H2O，反應中氯元素的化合價由＋4價降低到＋3價，所以ClO2是氧化劑；過氧化氫中的氧元素的化合價由?1價升高到0價，過氧化氫是還原劑，由此分析解答。

【詳解】

A．該制備反應的離子方程式為2ClO2＋2OH?＋H2O2=2ClO2?＋O2＋2H2O，O元素化合價升高，O2為氧化產物；故A正確；

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1；故B錯誤；

C．生成標準狀況下的11.2L氣體，即生成0.5molO2；轉移1mol電子，故C錯誤；

D．反應消耗OH?；故隨著反應進行，混合液的pH降低，故D正確；

故答案選AD。

【點睛】

本題把握元素的化合價變化、電子及原子守恒為解答的關鍵，注意配平之后再分析各物質之間量的關系。10、AC【分析】【詳解】

A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A正確；

B.石灰石與醋酸反應，由于醋酸難電離，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O；B錯誤；

C.氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；C正確；

D.稀H2SO4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D錯誤；答案選AC。11、BC【分析】【分析】

3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中；只有Cl元素的化合價變化，Cl元素的化合價由0降低為-1價，由0升高為+5價。

【詳解】

A．Cl元素的化合價部分由0降低為-1價，部分由0升高為+5價，Cl2是氧化劑也是還原劑；故A錯誤；

B．氯氣化合價部分升高部分降低；既是氧化劑又是還原劑，化合價升高被氧化的Cl原子和化合價降低被還原的Cl原子的物質的量的比為1：5，故B正確；

C．Cl元素的化合價部分由0降低為-1價，部分由0升高為+5價，Cl2既是氧化劑也是還原劑；故C正確；

D.化合價升高被氧化的Cl原子和化合價降低被還原的Cl原子的物質的量的比為1：5；氧化產物和還原產物物質的量之比為1∶5，故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，易錯點D，Cl2既是氧化劑又是還原劑，但氧化產物和還原產物物質的量之比為1∶5，不是1：1。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鋁不能一步轉化為Al；不符合圖中轉化，A錯誤；

B．硝酸被還原轉化為NO，NO與氧氣化合生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO；每步轉化均可一步實現，符合圖中轉化，B正確；

C．SiO2不溶于水，與水也不反應，不能一步轉化為H2SiO3，H2SiO3不能一步轉化為Si；不符合圖中轉化，C錯誤；

D．二氧化碳與堿反應生成碳酸鈉；碳酸鈉溶液繼續(xù)與二氧化碳反應可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與酸反應產生二氧化碳，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，符合圖中轉化，D正確；

答案選BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下將鐵片放入濃硫酸中；會發(fā)生鈍化反應，即鐵的表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止反應的繼續(xù)發(fā)生，因此不會有劇烈反應生成有刺激性氣味氣體，故A錯誤；

B．Al2(SO4)3溶液中滴加過量稀氨水；會生成白色的氫氧化鋁沉淀，但是氫氧化鋁不溶于弱堿，因此不會出現溶解的現象，是因為氫氧化鋁只溶于強堿，不溶于弱堿，故B正確；

C．向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳會生成碘單質；是因為氯氣的氧化性強于碘，故C正確；

D．將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內焰；黑色的銅絲變紅，說明CuO被內焰中的乙醇蒸氣還原，故D錯誤；

故答案選BC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．因為稀鹽酸與MnO2不反應，實驗室制備氯氣時若MnO2過量；則濃鹽酸不可全部消耗完，故A錯誤；

B．新制氯水中含有次氯酸；次氯酸具有強氧化性，能漂白紫色石蕊試液，故B錯誤；

C．銅絲在氯氣中燃燒產生了棕黃色的煙；故C正確；

D．氯氣有毒且密度比空氣大；所以向田鼠洞里通入氯氣能殺滅田鼠，故D正確；

故答案：CD。15、CD【分析】【分析】

根據實驗目的，首先MnO2與濃鹽酸共熱制取氯氣，此時制得的氯氣中混有HCl和H2O(g)，在氯氣與Sn反應前應將氣體依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去其中的HCl、H2O(g)，由于氯氣有毒，最后要進行尾氣吸收，故裝置的連接順序為a→h→i→f→g→e→d→c→b。

【詳解】

A．試劑E為堿石灰；目的是吸收過量的氯氣，防止空氣污染，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止四氯化錫水解，故A錯誤；

B．儀器甲的名稱為蒸餾燒瓶；故B錯誤；

C．根據分析，上述各裝置的連接順序是a→h→i→f→g→e→d→c→b；制備氯氣，除去HCl，除去水蒸汽，制備四氯化錫，最后尾氣處理并防止空氣中水蒸氣進入，故C正確；

D．實驗所得SnCl4中溶有Cl2，SnCl4常溫下呈液態(tài)，因為SnCl4遇水水解，又易溶于有機溶劑，所以除去SnCl4中的Cl2采用蒸餾法；故D正確；

故選CD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

根據前10號元素的電子排布；由成鍵特點和形成分子的原子數目推導常見的分子微粒；根據原子符號的含義解題。

【詳解】

由題意可知，一個原子中含有一個電子，則原子為H，構成的分子為：

由核外電子排布和形成分子的原子數目可知，原子分別是N和H，形成的分子為

由由核外電子排布和形成分子的原子數目可知，原子分別是C和O，形成的分子為

由核外電子排布和形成分子的原子數目可知，原子是O，形成的分子為

由核外電子排布和形成分子的原子數目可知；該分子為HF；

由核外電子排布和形成分子的原子數目可知，該分子為

【點睛】

考查元素化合物的推斷，推斷元素化合物是解題的根據，了解短周期元素構成的常見10電子、18電子物質是解題基礎；常見10電子微粒：原子(Ne)；離子N3-、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、OH-、H3O+；分子(CH4、NH3、H2O、HF)等。【解析】H2NH3CO2O3HFCH417、略

【分析】【分析】

根據示意圖及其示例，可知轉化過程中轉化為轉化為所以氮元素化合價降低，硫元素化合價升高，據此作答。

【詳解】

(1)根據示意圖及其示例，可知轉化過程中轉化為所以氮元素化合價降低，做氧化劑，所以答案為：氧化劑；

(2)根據示意圖及其示例，可知轉化過程中轉化為轉化為所以答案為：

(3)因為霧霾中含有顯酸性，所以除去此類霧霾應該噴灑堿性溶液，但是氫氧化鈉溶液堿性太強有腐蝕性，所以選用碳酸氫鈉溶液，所以答案為：酸性、C?！窘馕觥?或二氧化氮)酸性C18、略

【分析】【詳解】

(1)加Zn粒有大量氣體生產，是Zn與氫離子反應生成氫氣，反應的離子方程式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+；

(2)加入Fe2O3后，發(fā)生反應Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；因此溶液變黃色；

(3)加入Cu(OH)2固體后，發(fā)生反應Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；因此溶液變藍色；

(4)加入NaHCO3后，發(fā)生反應HCO+H+=H2O+CO2↑；因此有大量氣泡產生；

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓；

(6)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，反應的離子方程式為Ba2++SO+2H+＋2OH-=2H2O+BaSO4↓?！窘馕觥縕n+2H+=H2↑+Zn2+Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OHCO+H+=H2O+CO2↑Ba2++SO+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓Ba2++SO+2H+＋2OH-=2H2O+BaSO4↓19、略

【分析】【詳解】

向試管中滴加液體時，膠頭滴管不能插入試管內部，且應垂直懸空，以防止污染膠頭滴管，故錯誤?！窘馕觥垮e誤20、略

【分析】【詳解】

(1)元素化合價的變化分別為：Mn元素由的+7價變成MnCl2中的+2價，化合價降低，所以是氧化劑，1mol得5mol電子生成MnCl2；Cl元素由HCl中的?1價變成Cl2中的0價，化合價升高，所以HCl是還原劑，生成一個Cl2分子需失2個電子，所以雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目為：

(2)根據雙線橋表示可知，高錳酸鉀是氧化劑，濃鹽酸是還原劑，二氯化錳是還原產物，氯氣是氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物，故氧化性＞

(3)通過以上分析知；鹽酸起還原劑的作用；鹽酸是強酸，能和金屬氧化物反應生成鹽和水，所以起酸的作用，故體現酸性和還原性，答案選②；

(4)若產生氯氣的物質的量為=1mol，由方程式可知，生成5mol氯氣時，被氧化的濃鹽酸的物質的量為10mol，則生成1mol氯氣時，被氧化的的物質的量為2mol，質量為2mol×36.5g/mol=73g?！窘馕觥浚劲?321、略

【分析】【詳解】

(1)CO2能和氫氧化鈉發(fā)生反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2被吸收；使罐內氣體壓強減小而被外界大氣壓壓癟；

(2)因易拉罐是鋁制的，過量的NaOH可以與罐壁(Al)反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；產生氫氣，導致壓強增大，罐壁重新鼓起；

(3)如果用Fe代替Al，因鐵不與NaOH溶液反應，則做上述實驗時，出現的結果是罐壁內凹而癟,再過一段時間后，癟了的罐壁不會重新鼓起?！窘馕觥緾O2與NaOH反應生成Na2CO3，使得罐內氣壓小于外界大氣壓2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O過量的NaOH與鋁罐反應生成H2，使罐內氣壓等于或大于外界氣壓2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑出現罐壁內凹而癟,再過一段時間后，癟了的罐壁不會重新鼓起四、判斷題(共3題，共6分)22、B【分析】【詳解】

處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作半導體，故答案為：錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有較強的氧化劑，可以殺菌消毒，故正確。24、A【分析】【詳解】

冷卻水下進上出，正確。五、計算題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

（1）由反應可知；A為二氧化硫，為酸性氧化物，根據硫酸的作用來回答；

（2）由反應可知，生成1molCuSO4轉移2mol電子，該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成0.1molCuSO4和0.1molSO2；

（3）反應后所得到的溶液，含硫酸銅和硫酸，與足量Ba（OH）2溶液充分反應生成硫酸鋇沉淀；結合硫酸根離子守恒計算。

【詳解】

（1）反應Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+A↑+2H2O中；A物質可以與強堿反應生成鹽和水，則A是二氧化硫，屬于酸性氧化物；在參加反應的硫酸中，被還原的硫酸是1mol與未被還原的硫酸是1mol，其物質的量之比為1：1，故答案為，1：1；d；

（2）一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，由定量關系得：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，電子轉移2mol，就會生成1molSO2氣體和1molCuSO4，則該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的0.1molSO2氣體；在標準狀況下體積為2.24L，故答案為2.24；

（3）將反應后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應，此過程發(fā)生的反應的方程式：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，反應后所得沉淀包括硫酸鋇和氫氧化銅，已知n（H2SO4）=0.1L×18mol/L=1.8mol，n（SO2）=0.1mol，則生成m（BaSO4）=（1.8mol-0.1mol）×233g/mol=396.1g，n（CuSO4）=0.1mol，m[Cu（OH）2]=0.1mol×98g/mol=9.8g，則反應后所得沉淀的質量為396.1g+9.8g=405.9g；故答案為405.9；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓?！窘馕觥竣?1:1②.d③.2.24④.405.9⑤.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓26、略

【分析】【分析】

當生成CO2氣體時，發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

(1)(甲)中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉化為HCO3-應消耗HCl為25mL，而圖像中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質為NaOH、Na2CO3；

(2)而(乙)中從25mL～75mL消耗50mL鹽酸時生成的二氧化碳；根據方程式進而計算生成二氧化碳的體積；

(3)加入75mL鹽酸時；溶液中溶質都恰好完全反應，此時溶液為NaCl溶液，根據守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)，進而計算原氫氧化鈉溶液的濃度。

【詳解】

當生成CO2氣體時，發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

(1)(甲)中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉化為HCO3-應消耗HCl為25mL，而圖像中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質為NaOH、Na2CO3；

(2)(乙)中從25mL～75mL消耗50mL鹽酸時生成的二氧化碳，該階段發(fā)生的離子反應為H++HCO3-=H2O+CO2↑；則生成二氧化碳為0.05L×0.1mol/L=0.005mol，體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL；

(3)加入75mL鹽酸時，溶液中溶質都恰好完全反應，此時溶液為NaCl溶液，根據守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L?！窘馕觥縉aOH，Na2CO3112mL0.75mol/L六、工業(yè)流程題(共2題，共8分)27、略

【分析】【分析】

Ⅰ．鐵屑經飽和碳酸鈉溶液浸泡除去油污，過濾分離洗滌，加入1:1鹽酸70℃進行反應，得到氯化亞鐵溶液，趁熱過濾防止防止FeCl2·4H2O結晶析出，然后濃縮結晶得到FeCl2·4H2O。

Ⅱ．硫鐵