2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、固體X可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3中的幾種；進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

下列說法中正確的是A.X中一定含有(NH4)2SO4B.白色沉淀可能是混合物C.若乙是混合氣體，則乙溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色D.取少許溶液丙，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則固體丁一定是混合物2、如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是。

A.該制備方法屬于物理方法B.燒杯中液體的顏色逐漸變淺C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體D.加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑減小3、羥胺()是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00mL羥胺溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的恰好與24.50mL'酸性溶液完全反應(yīng)。已知：(未配平)，則羥胺的氧化產(chǎn)物是A.B.C.NOD.4、下列說法正確的是A.SiO?屬于酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)B.陶瓷是一種常見硅酸鹽材料，可以用陶瓷坩堝熔融純堿C.制普通玻璃的原料主要成分是石灰石和黏土D.工業(yè)上以二氧化硅為原料制備高純硅，還需要用到焦炭、氫氣、氯化氫等原料5、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體B.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl2溶液是否完全變質(zhì)C.工業(yè)上制造鎂粉時(shí)，鎂蒸氣在N2中冷卻D.往飽和食鹽水中加入金屬鈉可產(chǎn)生白色沉淀6、個(gè)人衛(wèi)生及防護(hù)與化學(xué)知識(shí)密切相關(guān)。下列說法中正確的是（）A.氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體，飛沫是分散劑，空氣是分散質(zhì)B.飲用水的凈化常用到明礬，明礬中無重金屬元素，長(zhǎng)期使用對(duì)身體無害C.家庭生活中可以用84消毒液進(jìn)行消毒，84消毒液與潔廁靈可以混合使用，效果更好D.制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有機(jī)高分子化合物，屬于混合物7、鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁；氧化鐵和二氧化硅等；工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁。

下列說法中錯(cuò)誤的是()A.①、②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作B.加熱蒸干b溶液能得到原溶質(zhì)C.③中需要通入過量的NH3D.④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是Al2O38、能正確表示下列變化的離子方程式是A.向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH3和CO2：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+B.泡沫滅火器原理：2Al3++3C+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Ca2++HC+OH-=CaCO3↓+H2OD.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：S+Ba2+=BaSO4↓評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①酒精②溶液③熔融④⑤稀硫酸⑥溶液⑦鐵⑧固體。

(1)上述物質(zhì)中，可導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是_______，屬于電解質(zhì)但在該狀態(tài)下不導(dǎo)電的是_______；

(2)寫出②在水溶液中的電離方程式：_______；

(3)向⑧的水溶液中滴加少量②溶液，反應(yīng)的離子方程式為：_______。10、某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量；同時(shí)不斷攪拌(如圖所示)。

（1）主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中___，小燈泡：___。

（2）燒杯中反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）下列圖示能正確表示實(shí)驗(yàn)過程的是___。(填序號(hào))

A.B.C.11、(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

①NaHCO3___________；

②NaHSO4___________。

(2)寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。

①最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的原子的結(jié)構(gòu)示意圖___________；

②第二層電子數(shù)為第一層；第三層電子數(shù)之和的原子形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖：___________。

(3)配平并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________KI+___________HNO3——___________KNO3+___________NO↑+___________I2+___________H2O；___________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.9mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

(4)在一定溫度下有分解反應(yīng)A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，若測(cè)得生成的氣體的質(zhì)量是同溫同壓下相同體積氫氣的10倍，且當(dāng)所生成的氣體在標(biāo)況下的體積為44.8L時(shí)，所得B的質(zhì)量為60g，A的摩爾質(zhì)量為___________。12、根據(jù)下面的元素周期表的圖示；回答問題。

(1)全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開_______。

(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素；而是另一種短周期元素。請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)判斷，這一元素是________(寫元素符號(hào))。

(3)現(xiàn)有甲；乙兩種短周期元素；室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號(hào)將甲；乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置________。

②甲；乙兩元素相比較；金屬性較強(qiáng)的是________(填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是________。

a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中。

b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)。

c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液。

d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性13、(1)下列關(guān)于硫酸的說法正確的是_______(填序號(hào))。

①在常溫下；濃硫酸和濃硝酸與Fe和Al發(fā)生“鈍化”，說明常溫下濃硫酸和濃硝酸與Fe和Al都不反應(yīng)。

②濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；稀硫酸不具有氧化性。

③常溫下將銅片放入濃硫酸中；無明顯變化，說明銅在濃硫酸中發(fā)生“鈍化”

④將濃硫酸滴到濕的蔗糖表面；固體變黑膨脹并有刺激性氣味氣體生成，說明濃硫酸有脫水性；吸水性和強(qiáng)氧化性。

⑤濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2

⑥濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等氣體。

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：

N2_______；MgCl2_______；Na2O2_______。14、用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。

(1)下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵╛_______）

A．測(cè)定密度B．放入硝酸中C．放入鹽酸中D．觀察外觀。

(2)你能判斷出：合金的性質(zhì)與組成合金的某單一金屬的性質(zhì)相同嗎_______

(3)你能舉出生活中常見的合金的例子嗎____________15、分析下列反應(yīng)并按要求填空。

(1)2Fe＋3Cl22FeCl3

氧化劑是_______，還原劑是_______；發(fā)生氧化反應(yīng)的是_______，發(fā)生還原反應(yīng)的是_______。

(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

氧化劑是_______，還原劑是_______；被氧化的元素是_______，被還原的元素是_______。

(3)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

氧化劑是_______，還原劑是_______；氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是_______。

(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O

氧化劑是_______，還原劑是_______；氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是_______。

(5)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O

氧化劑是_______，還原劑是_______；氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、濃能干燥所以濃硫酸也能干燥(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、過氧化鈉的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤21、實(shí)驗(yàn)室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中；判斷對(duì)錯(cuò)：

（1）在離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵___________

（3）一定存在于共價(jià)化合物中___________

（4）共價(jià)鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)23、Ⅰ．物質(zhì)X；Y、Z均含同種短周期元素；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)。

XYZ

(1)若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體，Z是紅棕色氣體，由Y與W反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式是_______。

(2)若X含三種短周期元素，其中兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和等于另一種元素原子的質(zhì)子數(shù)，單質(zhì)W是常見金屬，則X的稀溶液轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式是_______。

(3)若X是空氣的主要成分之一，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍；則Y與W反應(yīng)生成0.1molZ時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

Ⅱ．已知A；B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)；常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

(1)若A是一種黑色單質(zhì)，B是一種常見的難揮發(fā)性酸，C、D都是氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(2)若A是一種紫紅色單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是_______

(3)若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)24、海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫。實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取溴；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)海水中的溴元素存在形式是___________(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)。

(2)步驟(Ⅰ)中分離粗鹽和母液的操作名稱是___________，該操作使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

(3)寫出步驟(Ⅱ)中和反應(yīng)的離子方程式：___________，可推斷氧化性：___________(填“＞”或“＜”)。

(4)步驟(Ⅲ)中鼓入熱空氣可將溴單質(zhì)分離出來，是利用溴單質(zhì)的___________性。

(5)步驟(Ⅳ)中主要反應(yīng)的離子方程式為該反應(yīng)的還原劑是___________。25、氧化鐵是一種重要的無機(jī)材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液（主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、）中回收氧化鐵流程如圖所示：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

（1）寫出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________，指出使用空氣比使用氯氣好的原因是__________。

（2）已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)=Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，題（1）中每生成1mol含鐵微粒時(shí)，放熱Q2，請(qǐng)你計(jì)算1molFe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH＝________。

（3）常溫下，根據(jù)已知條件計(jì)算在pH＝5的溶液中，理論上Fe3＋在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝____________。

（4）有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH＝5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來，此時(shí)可能混有的雜質(zhì)是________（填化學(xué)式，下同），用________試劑可將其除去。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

固體X加水溶解過濾，得到溶液甲，其中可能含有Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3，固體甲可能含有Cu、Fe2O3；

溶液甲加足量鹽酸生成氣體乙和溶液乙，有以下幾種情況：①溶液甲中含有KNO3和Na2SO3，則氣體一定含硝酸根氧化亞硫酸根得到的氮氧化物，同時(shí)還可能含有過量亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化硫；該情況下即使后續(xù)加入氯化鋇得到硫酸鋇沉淀(鹽酸過量，亞硫酸根不含有剩余)，也無法確定是否含有(NH4)2SO4；②含有Na2SO3，不含KNO3，則氣體乙為SO2，由于后續(xù)加入氯化鋇得到硫酸鋇沉淀，則還一定含有(NH4)2SO4；

固體甲加足量鹽酸得到溶液丙，有以下幾種情況：①只含F(xiàn)e2O3，加鹽酸得到氯化鐵溶液，加入足量氨水得到氫氧化鐵沉淀；②同時(shí)含有Fe2O3；Cu；生成的氯化鐵將銅氧化為氯化銅，溶液中含有氯化銅、氯化亞鐵，可能含有氯化鐵，若不含氯化鐵，加足量氨水得到氫氧亞鐵沉淀和含有銅氨絡(luò)離子的溶液，若含氯化鐵，得到氫氧化鐵和氫氧化亞鐵沉淀。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，若同時(shí)含有KNO3和Na2SO3，則不一定含有(NH4)2SO4；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析可知白色沉淀一定為硫酸鋇；不是混合物，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析可知若氣體乙為混合物，則一定含有KNO3和Na2SO3；乙溶液中同時(shí)含鈉離子和鉀離子，則焰色試驗(yàn)呈黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色，C正確；

D．溶液丙滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2+，則此時(shí)固體甲為Fe2O3、Cu，若Fe3+和Cu恰好完全反應(yīng)；則加足量氨水得到氫氧亞鐵沉淀，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。2、C【分析】【詳解】

A．該制備方法有氫氧化鐵生成；屬于化學(xué)方法，故A錯(cuò)誤；

B．燒杯中液體逐漸變?yōu)榧t褐色膠體；故B錯(cuò)誤；

C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體，故C正確；

D．加熱可使膠體聚沉；加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑增大，故D錯(cuò)誤；

選C。3、B【分析】【詳解】

羥胺中N元素的化合價(jià)是-1，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)是x，根據(jù)得失電子守恒，存在解得故羥胺的氧化產(chǎn)物為

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水；A錯(cuò)誤；

B．陶瓷是一種常見硅酸鹽材料，其中含有成分SiO2在高溫下能夠與純堿（碳酸鈉）發(fā)生反應(yīng)；與不能用陶瓷坩堝熔融純堿，B錯(cuò)誤；

C．制普通玻璃的原料主要成分是純堿；石灰石和石英；C錯(cuò)誤；

D．工業(yè)上以二氧化硅為原料制備高純硅；用焦炭還原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯氣反應(yīng)得到四氯化硅與雜質(zhì)分離，再用氫氣還原四氯化硅得到高純度硅單質(zhì)，需要用到焦炭；氫氣、氯氣等原料，D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．制備Fe(OH)膠體：將飽和的FeCl;溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈透明紅褐色，將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中得到氫氧化鐵沉淀；故A錯(cuò)誤；

B．酸性高錳酸鉀溶液能氧化氯化亞鐵；但不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．Mg蒸氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂；不能作冷卻劑，故C錯(cuò)誤；

D．金屬鈉與水反應(yīng)；溶劑減少，有溶質(zhì)析出，故有白色沉淀，故D正確；

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．飛沫在空氣中形成氣溶膠；飛沫是分散質(zhì)，空氣是分散劑，A不正確；

B．明礬中的Al3+對(duì)人體有害；不能長(zhǎng)期使用，B不正確；

C．84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HCl)混合，會(huì)反應(yīng)生成Cl2；污染環(huán)境，C不正確；

D．聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物；D正確；

故選D。7、C【分析】【詳解】

本題考查鋁土礦冶煉過程中的實(shí)驗(yàn)操作；混合物的分離等物質(zhì)的成分的確定等知識(shí)。

A.鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁；氧化鐵和二氧化硅等；加入HCl時(shí)，氧化鋁、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，而二氧化硅不能溶解，因此要過濾除去；當(dāng)向含有氯化鋁、氯化鐵的溶液中加入過量的NaOH溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，故應(yīng)該過濾除去氫氧化鐵沉淀，正確。

B．當(dāng)向含有氯化鋁、氯化鐵的溶液中加入過量的NaOH溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾出沉淀，所以濾液b為偏鋁酸鈉溶液，加熱蒸干b溶液能得到原溶質(zhì)偏鋁酸鈉；正確；

C．向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀；但通入的氨氣與偏鋁酸鈉不反應(yīng)，錯(cuò)誤；

D．將氫氧化鋁過濾；洗滌；然后灼燒氫氧化鋁分解得到氧化鋁，進(jìn)行熔融狀態(tài)的電解就可以產(chǎn)生Al，正確。

正確選項(xiàng)C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH3和CO2，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3晶體和NH4C1，反應(yīng)的離子方程式為：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH故A正確；

B．泡沫滅火器原理是鋁離子和碳酸氫根離子相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，正確的離子方程式是：Al3++3HC-=Al(OH)3↓+3CO2↑；故B錯(cuò)誤：

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，根據(jù)少定多變?cè)瓌t，Ca(HCO3)2應(yīng)全部參與反應(yīng)，Ca2+和2HC離子比為1：2，因此應(yīng)為：Ca2++2HC+2OH-=CaCO3↓+CO+H2O；故C錯(cuò)誤；

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：S+Ba2++2OH-+Fe2+=BaSO4↓+Fe(OH)2↓；故D錯(cuò)誤;

故選A。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】(1)

①酒精不能導(dǎo)電，溶于水也不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，②溶液能夠?qū)щ?，是混合物，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，③熔融氯化鉀能夠?qū)щ?，是化合物，屬于電解質(zhì)，④CO2不能導(dǎo)電，溶于水生成的碳酸電離，溶液能夠?qū)щ?，屬于非電解質(zhì)，⑤稀硫酸能導(dǎo)電，是混合物，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，⑥NaOH溶液能夠?qū)щ?，是混合物，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，⑦鐵能導(dǎo)電，是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，⑧不能導(dǎo)電；熔融狀態(tài)和溶于水都能夠電離，能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)。

故可導(dǎo)電的是②③⑤⑥⑦；屬于非電解質(zhì)的是①④，屬于電解質(zhì)但在該狀態(tài)下不導(dǎo)電的是⑧。

(2)

在水溶液中的電離方程式

(3)

向的水溶液中滴加少量溶液生成水、硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，故反應(yīng)的離子方程式為【解析】(1)②③⑤⑥⑦①④⑧

(2)

(3)10、略

【分析】【分析】

向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；結(jié)合發(fā)生的離子反應(yīng)和溶液中可自由移動(dòng)的陰；陽離子濃度變化分析判斷。

【詳解】

(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O；隨反應(yīng)的進(jìn)行溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)離子的濃度幾乎為0，然后再滴入稀硫酸，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，則主要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中有白色沉淀生成，小燈泡逐漸變暗直至熄滅，后逐漸變亮；

(2)由(1)可知燒杯中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O；

(3)A．溶液的導(dǎo)電性由強(qiáng)變?nèi)酰煌耆磻?yīng)時(shí)導(dǎo)電性幾乎為0，隨著稀硫酸過量，溶液導(dǎo)電性又逐漸增強(qiáng)，故A正確；

B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成的BaSO4質(zhì)量逐漸增多；完全反應(yīng)后不變，故B正確；

C．在滴加稀硫酸至完全反應(yīng)的過程中，溶液中c()幾乎為0，稀硫酸過量后溶液中c()由0逐漸增大；故C錯(cuò)誤；

故答案為AB。

【點(diǎn)睛】

考查離子反應(yīng)方程式的書寫，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及離子濃度與導(dǎo)電性關(guān)系?！窘馕觥坑邪咨恋砩芍饾u變暗直至熄滅，后逐漸變亮Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2OAB11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①NaHCO3=Na++HCOHCO=H++CO

②NaHSO4=Na++H++SO

(2)①最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的元素為O元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

②第二層電子數(shù)為第一層、第三層電子數(shù)之和的元素為S，形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

(3)配平并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：轉(zhuǎn)移0.9mol電子生成一氧化氮為1.5mol；標(biāo)況下體積為33.6L；

(4)同溫同壓下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)A的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，可知生成的混合氣體的物質(zhì)的量為5mol，而5molH2的質(zhì)量是5mol×2g/mol=10g，它的10倍是100g，由方程式可知：則n=0.2mol；又因?yàn)?molA得到混合氣體100g，則0.2molA得到混合氣體20g，由質(zhì)量守恒可知：0.2molA的質(zhì)量為20g+30g=50g；

所以M(A)=【解析】NaHCO3=Na++HCOHCO=H++CONaHSO4=Na++H++SO33.6L250g/mol12、略

【分析】【詳解】

(1)A區(qū)中H元素為非金屬性；B區(qū)為過渡元素，全部為金屬元素，C區(qū)中含有金屬與非金屬元素，D區(qū)為稀有氣體，故答案為：B；

(2)有機(jī)物大都含有氫元素；非金屬的氫化物中含有氫元素，H元素能與大多數(shù)的非金屬元素形成化合物，形成化合物最多的元素可能是H元素，故答案為：H；

(3)甲；乙兩種短周期元素；室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；

①Al位于第三周期ⅢA族，Mg位于第三周期ⅡA族，

②同周期自左而右元素金屬性減弱；故金屬性Mg＞Al，則。

a．金屬在空氣中放置已久；表面生成氧化物保護(hù)膜，阻止金屬與水反應(yīng)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；

b．將除掉表面氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)；反應(yīng)越劇烈，則元素金屬性越強(qiáng)，故正確；

c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液，比較堿性強(qiáng)弱，加入Mg粉的溶液呈淺紅色，而加入Al粉的無明顯現(xiàn)象，故正確；

d．二者都是金屬元素；不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；

綜上bc正確?！窘馕觥緽H鎂bc13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①在常溫下；濃硫酸和濃硝酸遇Fe和Al發(fā)生“鈍化”，是由于濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在與金屬接觸時(shí)，能夠?qū)e和Al表面的金屬氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而不能說常溫下都二者不能與Fe；Al反應(yīng)，①錯(cuò)誤；

②濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸的氧化性比較弱，稀硫酸的氧化性是H+的氧化性；②錯(cuò)誤；

③常溫下將銅片放入濃硫酸中；無明顯變化，說明銅在常溫下濃硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，③錯(cuò)誤；

④將濃硫酸滴到濕的蔗糖表面，固體變黑膨脹并有刺激性氣味氣體生成，是由于濃硫酸吸收水分放出大量的熱，溫度升高加快了濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以水的組成脫去，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；后來C與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CO2，濃硫酸被還原產(chǎn)生SO2；體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故該實(shí)驗(yàn)說明濃硫酸有脫水性；吸水性和強(qiáng)氧化性，④正確；

⑤濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，但二者不能發(fā)生反應(yīng)，所以濃硫酸能干燥SO2氣體；⑤錯(cuò)誤；

⑥濃硫酸同時(shí)具有酸性、吸水性、強(qiáng)氧化性，濃硫酸可以干燥H2、CO等中性氣體，但能夠與堿性氣體NH3發(fā)生反應(yīng)，因此不能干燥NH3；也能夠與還原性的氣體H2S、HI、HBr發(fā)生反應(yīng)，所以不能干燥H2S、HI、HBr等氣體；⑥錯(cuò)誤；

綜上所述可知：說法正確的是④；

(2)N原子最外層有5個(gè)電子，在N2中，2個(gè)N原子共用三對(duì)電子，使分子中各原子都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：

MgCl2是離子化合物，2個(gè)Cl-與Mg2+之間以離子鍵結(jié)合，其電子式為：

Na2O2是離子化合物，2個(gè)Na+與通過離子鍵結(jié)合，電子式為：【解析】④14、略

【分析】【詳解】

(1)A.銅鋅合金的密度小于金的密度；密度小的為假元寶，故A錯(cuò)誤；

B.銅鋅合金可以和硝酸反應(yīng)；而金不反應(yīng)，因此可以用硝酸區(qū)分真假元寶，故B錯(cuò)誤；

C.銅鋅合金中鋅可以與稀鹽酸反應(yīng)；而金不可以反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.銅鋅合金的外觀與金的外觀極為相似；所以常有用銅鋅合金來冒充金元寶進(jìn)行詐騙的事例見諸于報(bào)端，所以觀察外觀不易區(qū)分假元寶的真?zhèn)?，故D正確；

故選D。

(2)多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高；熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低，密度不一定比其各成分金屬的密度小，即“硬度高；密度低、熔點(diǎn)低”，合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。合金與其組分的性質(zhì)不一樣。

(3)生活中這樣的合金的例子很多，如鐵制品一般都是鐵碳合金(只要合理即可)?！窘馕觥緿不一樣生鐵、熟鐵等15、略

【分析】【分析】

(1)

在2Fe＋3Cl22FeCl3反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)降低，Cl2得到電子，Cl2是氧化劑，氯元素被還原，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)；鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e失去電子，F(xiàn)e是還原劑，鐵元素被氧化，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)；故答案為：Cl2；Fe；Fe；Cl2。

(2)

在2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，KMnO4中+7價(jià)錳化合價(jià)降低到+6和+4，KMnO4得到電子，KMnO4是氧化劑，錳元素被還原，KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)；KMnO4中氧元素化合價(jià)升高，KMnO4失去電子，KMnO4是還原劑，氧元素被氧化，KMnO4發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：KMnO4；KMnO4；O；Mn。

(3)

在2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中，SO2中的S元素化合價(jià)降低，SO2得到電子，SO2是氧化劑，硫元素被還原，SO2發(fā)生還原反應(yīng)，S是還原產(chǎn)物；H2S中的S元素化合價(jià)升高，H2S失去電子，H2S是還原劑，硫元素被氧化，H2S發(fā)生氧化反應(yīng)，S是氧化產(chǎn)物；故答案為：SO2；H2S；S；S。

(4)

在H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O中，H2O2中的O元素化合價(jià)降低，H2O2得到電子，H2O2是氧化劑，氧元素被還原，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，H2O是還原產(chǎn)物；鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e2＋失去電子，F(xiàn)e2＋是還原劑，鐵元素被氧化，F(xiàn)e2＋發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3＋是氧化產(chǎn)物；故答案為：H2O2；Fe2＋；Fe3＋；H2O。

(5)

在5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O中，KMnO4中的Mn元素化合價(jià)降低，KMnO4得到電子，KMnO4是氧化劑，錳元素被還原，KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)，MnSO4是還原產(chǎn)物；H2O2中氧元素化合價(jià)升高，H2O2失去電子，H2O2是還原劑，氧元素被氧化，H2O2發(fā)生氧化反應(yīng)，O2是氧化產(chǎn)物；故答案為：KMnO4；H2O2；O2；MnSO4。【解析】（1）Cl2FeFeCl2

（2）KMnO4KMnO4OMn

（3）SO2H2SSS

（4）H2O2Fe2＋Fe3＋H2O

（5）KMnO4H2O2O2MnSO4三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。17、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。18、B【分析】【詳解】

HBr具有較強(qiáng)的還原性，能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此濃硫酸不能干燥HBr，故該說法錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

過氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和過氧離子構(gòu)成，過氧離子中兩個(gè)氧原子間共用一對(duì)電子，其電子式為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積單位為L(zhǎng)/mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L/mol，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價(jià)鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價(jià)鍵，因此該說法是錯(cuò)誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個(gè)原子，就不存在共價(jià)鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，這種說法是錯(cuò)誤的。

（3）

共價(jià)鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價(jià)化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價(jià)化合物中，這種說法是錯(cuò)誤的。

（4）

共價(jià)鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價(jià)鍵比離子鍵強(qiáng)，有的共價(jià)鍵比離子鍵弱，因此不能說共價(jià)鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯(cuò)誤的。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)23、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)若Z是紅棕色氣體，則Z為NO2，X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體，則X為NH3，從而得出Y為NO，W為O2，由Y(NO)與W(O2)反應(yīng)生成Z(NO2)的化學(xué)方程式是2NO+O2=2NO2。答案為：2NO+O2=2NO2；

(2)若X含三種短周期元素，其中兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和等于另一種元素原子的質(zhì)子數(shù)，則三種元素構(gòu)成含氧酸，從而得出三種元素為H、N、O，單質(zhì)W應(yīng)為Fe，則X(HNO3)的稀溶液轉(zhuǎn)化為Y[Fe(NO3)3]的離子方程式是Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O。答案為：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O；

(3)若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則其為碳，X是空氣的主要成分之一，則其為O2，從而得出Y為CO2，Z為CO；Y(CO2)與W(C)反應(yīng)生成0.1molZ(CO)時(shí)，可建立關(guān)系式CO——e-，從而求出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022(或0.1NA)。答案為：6.02×1022(或0.1NA)；

Ⅱ．常溫下，E是一種無色無味的液體，則E為H2O。

(1)若A是一種黑色單質(zhì)，B是一種常見的難揮發(fā)性酸，C、D都是氣體，則A為碳、B為濃硫酸、C和D分別為CO2、SO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)若A是一種紫紅色單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是無色氣體，則A為Cu、B為稀硝酸、C為NO，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。答案為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則C為NH3，反應(yīng)物為NH4Cl和Ca(OH)2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

【點(diǎn)睛】

求解框圖題時(shí)，突破口是“特”字，即特殊的顏色、特殊的氣味、特殊的反應(yīng)、特殊的現(xiàn)象、特殊的制法、特殊的用途等?！窘馕觥?NO+O2=2NO2Fe+4H+