2025年外研版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、有關(guān)青霉素的說法中不正確的是（）

A.青霉素G是一種良效廣譜抗生素。

B.青霉素的結(jié)構(gòu)骨干中均有青霉酸。

C.青霉素在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后；得到青霉氨基酸。

D.青霉素在使用前不需要做皮膚敏感實驗。

2、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能。?；瘜W(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為A.－1940kJ·mol－1B.1940kJ·mol－1C.－485kJ·mol－1D.485kJ·mol－13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的分子數(shù)目為NAB.25℃、101kPa時，20gSO3中含有的原子數(shù)目為NAC.1L1mol·L－1MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為NAD.16.8gFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.9NA4、在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有rm{(}rm{)}A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：rm{Fe^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{-}}rm{I^{-}}B.rm{pH}值為rm{1}的溶液：rm{Cu^{2+}}rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}C.水電離出來的rm{c(H^{+})=10^{-13}mol/L}的溶液：rm{K^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{Br^{-}}rm{Ba^{2+}}D.所含溶質(zhì)為rm{Na_{2}SO_{4}}的溶液：rm{K^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Al^{3+}}5、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.含rm{1}rm{mol}溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等B.配制rm{1}rm{mol/L}rm{NaCl}溶液rm{1}rm{L}其方法是：將rm{58.5}rm{g}rm{NaCl}溶于rm{1}rm{L}水中即可C.體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同D.rm{1}rm{L}rm{0.5}rm{mol/L}rm{CaCl_{2}}溶液中，rm{Ca^{2+}}與rm{Cl^{-}}的物質(zhì)的量濃度都是rm{0.5}rm{mol/L}6、已知rm{450隆忙}時，rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?}rm{2SO_{3}(g)婁隴}rm{H}rm{=-}rm{Q}rm{{,!}_{1}}在相同條件下，向一密閉容器中通入rm{1molSO_{2}}和rm{0.5molO_{2}}達(dá)到平衡時放出的熱量為rm{Q}rm{{,!}_{2}}則rm{Q}rm{{,!}_{1}}rm{Q}rm{{,!}_{2}}滿足的關(guān)系是()A.rm{Q}rm{{,!}_{2}=}rm{Q}rm{{,!}_{1}/2}B.rm{Q}rm{{,!}_{2}<}rm{Q}rm{{,!}_{1}/2}C.rm{Q}rm{{,!}_{2}>}rm{Q}rm{{,!}_{1}/2}D.不能確定7、某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有rm{C-H}鍵、rm{O-H}鍵、rm{C-O}鍵的振動吸收，該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量是rm{60}則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{2}OCH_{3}}B.rm{CH_{3}CH(OH)CH_{3}}C.rm{CH_{3}CH_{2}}rm{CH_{2}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}CH_{2}CHO}評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)8、有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價電子構(gòu)型為nsn，B元素原子的M層上有兩個未成對電子，C元素原子L層的p軌道上有一對成對電子，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（）A.A3BC4B.A2BC4C.A2BC3D.ABC49、日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑rm{.}下列溶液具有漂白作用的有rm{(}rm{)}A.rm{NaClO}溶液B.新制氯水C.rm{KOH}溶液D.雙氧水10、桶烯（Barrelene）結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（）A.桶烯分子中所有原子在同一平面內(nèi)B.桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)C.桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構(gòu)體D.桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有一種11、下列化學(xué)用語正確的是（）A.S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.氯化鈉的電子式：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2D.碳酸鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-12、物質(zhì)Ⅲrm{(2,3-}二氫苯并呋喃rm{)}合成的部分流程如下，下列敘述正確的是A.物質(zhì)Ⅰ的分子式為rm{C_{9}H_{8}OBr}B.物質(zhì)Ⅰ和物質(zhì)Ⅱ可用濃溴水加以鑒別C.物質(zhì)Ⅲ中所有原子位于同一平面內(nèi)D.物質(zhì)Ⅲ與足量rm{H_{2}}加成所得產(chǎn)物分子中有rm{2}個手性碳原子13、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是rm{(}rm{)}A.酸性：rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}}B.氫化物穩(wěn)定性：rm{H_{2}S>HF>H_{2}O}C.堿性：rm{NaOH>Mg(OH)_{2}>Ca(OH)_{2}}D.氧化性：rm{F_{2}>Cl_{2}>Br_{2}>I_{2}}14、下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.一定溫度下，反應(yīng)rm{MgCl_{2}(1)=Mg(1)+Cl_{2}(g)}的rm{triangleH>0}rm{triangleS>0}B.常溫下，rm{pH}均為rm{5}的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同C.rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液加水稀釋，溶液的rm{pH}和rm{CH_{3}COOH}的電離度均增大D.將rm{BaCl_{2}}溶液滴入含酚酞的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，紅色逐漸褪去，說明rm{BaCl_{2}}溶液顯酸性15、氨堿法rm{(}索氏rm{)}和聯(lián)合制堿法rm{(}侯氏rm{)}是兩大重要的工業(yè)制堿法；

。氨堿法聯(lián)合制堿法rm{A}原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳rm{B}可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨rm{C}循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氯化鈉rm{D}評價原料易得；設(shè)備復(fù)雜；能耗高原料利用率高；廢棄物少下列表達(dá)不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請判斷：（1）A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是_____________（用字母表示）（2）若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色。則濾紙上方的金屬片為___________（A、B、C、D中哪一種），此時對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：正極___________________________________________17、某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是（第一步電離完全）：H2A==H++HA-HA-H++A2-回答下列問題：（1）Na2A溶液顯____________（填“酸性”、“中性”、“堿性”）理由是：（用離子方程式表示）__________________________________________。（2）0.1mol/L的H2A溶液的pH_________1（填“<”“=”“>”）（3）0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系錯誤的是_____________。A、c(Na+)=2c(A2-)=0.2mol/LB、c(OH-)=c(H+)+c(HA-)C、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)D、c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)18、某學(xué)生實驗小組用50mL0.50mol?L-1的鹽酸與50mL0.50mol?L-1的NaOH溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定．

（1）圖中裝置缺少一種儀器，該儀器名稱為______．

（2）下列說法正確的是______．

A．小燒杯內(nèi)殘留有水；會使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。

B．酸；堿混合時；應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺。

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯。

D．可用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實驗．19、依據(jù)要求填空：

rm{(1)}在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{1g}液態(tài)甲醇rm{(CH_{3}OH)}燃燒生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水時放熱rm{22.68kJ.}則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______．

rm{(2)}若適量的rm{N_{2}}和rm{O_{2}}完全反應(yīng)，每生成rm{23g}rm{NO_{2}}需要吸收rm{16.95kJ}熱量則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

rm{(3)}已知：rm{(1)Zn(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TZnO(s)}rm{triangleH=-348.3kJ?mol^{-1}}

rm{(2)2Ag(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TAg_{2}O(s)}rm{triangleH=-31.0kJ?mol^{-1}}

則rm{(1)Zn(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TZnO(s)}的rm{triangle

H=-348.3kJ?mol^{-1}}______．rm{(2)2Ag(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TAg_{2}O(s)}20、已知rm{H}和rm{O}可以形成rm{H_{2}O}和rm{H_{2}O_{2}}兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題：rm{(1)}水是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)。rm{壟脵1mol}冰中最多含有________rm{mol}氫鍵。rm{壟脷}用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是____________。rm{(2)}已知rm{H_{2}O_{2}}分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：rm{H_{2}O_{2}}分子不是直線形的，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個氧原子在書脊位置上，書頁夾角為rm{93^{circ}52隆盲}而兩個rm{O隆陋H}鍵與rm{O隆陋O}鍵的夾角均為rm{96^{circ}52隆盲}試回答：rm{壟脵H_{2}O_{2}}分子的電子式是______________，結(jié)構(gòu)式是__________________________。rm{壟脷H_{2}O_{2}}分子是含有________鍵和________鍵的__________rm{(}填“極性”或“非極性”rm{)}分子。rm{壟脹H_{2}O_{2}}難溶于rm{CS_{2}}簡要說明理由：___________________________________________。rm{壟脺H_{2}O_{2}}中氧元素的化合價是__________，其中氧原子的雜化方式為______________。21、某化學(xué)反應(yīng)rm{2A(g)?B(g)+D(g)}在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進(jìn)行，rm{B}rm{D}起始濃度為rm{0}反應(yīng)物rm{A}的濃度rm{(mol?L^{-1})}隨反應(yīng)時間rm{(min)}的變化情況如下表：

。時間。

實驗序號rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{60}rm{60}rm{1}rm{800隆忙}rm{1.0}rm{0.80}rm{0.67}rm{0.57}rm{0.50}rm{0.50}rm{0.50}rm{2}rm{800隆忙}rm{c_{2}}rm{0.60}rm{0.50}rm{0.50}rm{0.50}rm{0.50}rm{0.50}rm{3}rm{800隆忙}rm{c_{3}}rm{0.92}rm{0.75}rm{0.63}rm{0.60}rm{0.60}rm{0.60}rm{4}rm{820隆忙}rm{1.0}rm{0.40}rm{0.25}rm{0.20}rm{0.20}rm{0.20}rm{0.20}根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

rm{(1)}實驗rm{1}中，在rm{10隆蘆20min}時間內(nèi)，以rm{A}的速率表示的平均反應(yīng)速率為______rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}

rm{(2)}實驗rm{2}中，rm{A}的初始濃度rm{c_{2}=}______rm{mol?L^{-1}}反應(yīng)經(jīng)rm{20min}就達(dá)到平衡，可推測實驗rm{2}中還隱含的條件是______．

rm{(3)}設(shè)實驗rm{3}的化學(xué)反應(yīng)速率為rm{v_{3}}實驗rm{1}的化學(xué)反應(yīng)速率為rm{v_{1}}則rm{v_{3}}______rm{v_{1}(}填“rm{>}”“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}且rm{c_{3}}______rm{1.0mol?L^{-1}(}填“rm{>}”“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}．

rm{(4)}比較實驗rm{4}和實驗rm{1}可推測該反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)rm{(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}理由是______．22、鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O請回答下列問題（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是____________________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量減少________g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性與原來______。（“相同”或“不同”）（每空2分）23、（10分）根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。。元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（）A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U（2）電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應(yīng)最可能正確的是（）A．Q2＋＋2e－→QB．R2＋＋2e－→RC．S3＋＋3e－→SD．T3＋＋3e－→TE．U2＋＋2e－→U（3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（）A．QCl2B．RClC．SCl3D．TClE．UCl4（4）S元素最可能是（）A．S區(qū)元素B．稀有氣體元素C．p區(qū)元素D．準(zhǔn)金屬E．d區(qū)元素（5）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是（）A．硼（1s22s22p1）B．鈹（1s22s2）C．鋰（1s22s1）D．氫（1s1）E．氦（1s2）24、下列各物質(zhì)中；互為同位素的是______，互為同素異形體的是______，互為同系物的是______，互為同分異構(gòu)體的是______，屬于同一種物質(zhì)的是______．

rm{壟脵}金剛石與石墨。

rm{壟脷^{12}C}與rm{{,!}^{14}C}

rm{壟脹}與

rm{壟脺}與

rm{壟脻}與

rm{壟脼}與

rm{壟脽CH_{4}}與rm{C(CH_{3})_{4}}．評卷人得分四、簡答題(共1題，共10分)25、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行實驗。請完成下列填空：

rm{(1)}配制rm{100mL0.10}配制rm{(1)}rm{100mL0.10}rm{molcdot{{L}^{-1}}NaOH}

標(biāo)準(zhǔn)溶液。主要操作步驟：計算rm{壟脵}主要操作步驟：計算rm{隆煤}稱量rm{隆煤}溶解rm{隆煤(}冷卻后rm{)隆煤}洗滌rm{(}并將洗滌液移入容量瓶rm{)隆煤}___________rm{隆煤}___________rm{隆煤}___________rm{隆煤}將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。稱量rm{壟脵}溶解rm{隆煤}冷卻后rm{隆煤}洗滌rm{隆煤(}并將洗滌液移入容量瓶rm{)隆煤}___________rm{(}___________rm{)隆煤}___________rm{隆煤}將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

rm{隆煤}rm{隆煤}稱量________rm{壟脷}稱量________帶砝碼、鑷子rm{壟脷}__________。rm{g}取氫氧化鈉固體所需儀器有：天平rm{(}帶砝碼、鑷子rm{)}__________。待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加rm{(}滴酚酞作指示劑，用自己配制的rm{)}標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作rm{(2)}次，記錄數(shù)據(jù)如下。。rm{20.00mL}實驗編號rm{NaOH}溶液的濃度rm{/}rm{molcdot{{L}^{-1}}}滴定完成時，rm{NaOH}溶液滴入的體積rm{/mL}待測鹽酸的體積rm{/mL}rm{1}rm{0.10}rm{22.62}rm{20.00}rm{2}rm{0.10}rm{22.72}rm{20.00}rm{3}rm{0.10}rm{22.80}rm{20.00}rm{壟脵}滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是___________________________。

rm{壟脷}根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_________rm{(}保留兩位有效數(shù)字rm{)}根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_________rm{壟脷}保留兩位有效數(shù)字rm{(}

rm{)}排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的___________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

rm{壟脹}排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的___________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

rm{壟脹}在上述實驗中，下列操作其他操作正確rm{壟脺}在上述實驗中，下列操作rm{(}其他操作正確rm{)}會造成測定結(jié)果偏高的有___________rm{(}填字母序號rm{)}會造成測定結(jié)果偏高的有___________rm{壟脺}填字母序號rm{(}

rm{)}rm{(}

rm{)}

A.滴定終點讀數(shù)時俯視

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗固體中混有C.錐形瓶水洗后未干燥D.稱量的rm{NaOH}固體中混有rm{Na}rm{NaOH}rm{Na}

rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、計算題(共1題，共4分)30、（3分）常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10-18(設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2-）之間存在以下關(guān)系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為（已知：lg2=0.3）參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】

A．青霉素G的鈉鹽；俗名盤尼西林，是一廣譜種抗生素，故A正確；

B．青霉素的結(jié)構(gòu)骨干均有青霉酸；故B正確；

C．青霉素在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后；得到青霉氨基酸，故C正確；

D．在使用青霉素前必須對患者進(jìn)行皮試；否則有些患者會因為對青霉素過敏而發(fā)生休克甚至死亡，故D錯誤．

故選D．

【解析】【答案】青霉素又被稱為青霉素G；peillinG、盤尼西林、配尼西林、青霉素鈉、芐青霉素鈉、青霉素鉀、芐青霉素鉀．青霉素是抗菌素的一種；是指從青霉菌培養(yǎng)液中提制的分子中含有青霉烷、能破壞細(xì)菌的細(xì)胞壁并在細(xì)菌細(xì)胞的繁殖期起殺菌作用的一類抗生素，是第一種能夠治療人類疾病的抗生素．青霉素類抗生素是β-內(nèi)酰胺類中一大類抗生素的總稱．

2、A【分析】反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以根據(jù)鍵能可知，反應(yīng)熱是414kJ·mol－1×4＋155kJ·mol－1×4－489kJ·mol－1×4－565kJ·mol－1×4＝－1940kJ·mol－1，答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼3、B【分析】試題分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體；錯誤；C．1L1mol·L－1MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA，錯誤；B．25℃、101kPa時，20gSO3中含有的原子數(shù)目為NA，正確D．16.8gFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)為為0.8NA，錯誤。考點：阿伏加德羅常數(shù)【解析】【答案】B4、B【分析】解：rm{A.}滴加石蕊試液顯紅色的溶液，顯酸性，rm{Fe^{3+}}rm{I^{-}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能共存，故A錯誤；

B.rm{pH}值為rm{1}的溶液；顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；

C.水電離出來的rm{c(H^{+})=10^{-13}mol/L}的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在rm{HCO_{3}^{-}}堿溶液中rm{HCO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}rm{Ba^{2+}}反應(yīng)生成沉淀和水；故C錯誤；

D.rm{CO_{3}^{2-}}rm{Al^{3+}}相互促進(jìn)水解；不能共存，故D錯誤；

故選B．

A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液；顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

B.rm{pH}值為rm{1}的溶液；顯酸性；

C.水電離出來的rm{c(H^{+})=10^{-13}mol/L}的溶液；為酸或堿溶液；

D.離子之間相互促進(jìn)水解．

本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}因缺少溶液的體積，含rm{1mol}溶質(zhì)的任何溶液；物質(zhì)的量濃度無法確定，也就無法比較大小，故A錯誤；

B、rm{58.5gNaCl}溶于rm{1L}水中，所配溶液體積大于rm{1L}溶液濃度不等于rm{1mol/L}故B錯誤；

C；體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)必相同；故C正確；

D、rm{1L0.5mol/LCaCl_{2}}溶液中，rm{Ca^{2+}}rm{Cl^{-}}物質(zhì)的量濃度分別為rm{0.5mol/L}rm{1mol/L}故D錯誤；

故選：rm{C}．

A、根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}判斷對溶液濃度的影響；

B、rm{58.5gNaCl}溶于rm{1L}水中，所配溶液體積大于rm{1L}

C、根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量rm{n=cV}體積相同；溶液的物質(zhì)的量濃度不同溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量必定相同；

D、根據(jù)離子濃度與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度關(guān)系：rm{c(Cl^{-})=2c(CaCl_{2})}rm{c(Ca^{2+})=c(CaCl_{2}).}

本題主要考查了物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度不大，注意公式的運用和物質(zhì)的組成．【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】本題考查熱化學(xué)方程式表示的含義，可逆反應(yīng)特點等，難度不大?！窘獯稹繜峄瘜W(xué)方程式：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangleH=-Q_{1}kJ/mol}表示在上述條件下rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangle

H=-Q_{1}kJ/mol}rm{2mol}和rm{SO_{2}}完全反應(yīng)生成rm{1molO_{2}}氣體放出熱量為rm{1molSO_{3}}而可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，向密閉容器中通入rm{Q_{1}kJ}和rm{1molSO_{2}}實際參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量小于rm{0.5molO_{2}}故平衡時放出的熱量小于rm{1mol}即rm{dfrac{1}{2}Q_{1}kJ}故答案選B。

rm{Q_{2}<Q_{1}/2}【解析】rm{B}7、B【分析】解：因相對分子質(zhì)量是rm{60}所以分子式可能為rm{C_{2}H_{4}O_{2}}或rm{C_{3}H_{8}O}則rm{A}rm{B}符合；

又因有rm{C-H}鍵、rm{O-H}鍵、rm{C-C}鍵，rm{A}中不含rm{O-H}鍵；

rm{B}中rm{C-H}鍵、rm{O-H}鍵、rm{C-C}鍵；

故選B．

某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有rm{C-H}鍵、rm{O-H}鍵、rm{C-O}鍵的振動吸收，說明分子中含有rm{-OH}該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量是rm{60}分子式可能為rm{C_{2}H_{4}O_{2}}或rm{C_{3}H_{8}O}以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意有機(jī)物含有的共價鍵的種類，可用排除法解答，難度不大．【解析】rm{B}二、雙選題(共8題，共16分)8、A|D【分析】解：A、B、C三種主族元素，A元素原子的價電子構(gòu)型為nsn，則n=1，為氫元素；B元素原子的M層上有兩個未成對電子，電子排布式為1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4，為Si元素或S元素，C元素原子L層的p軌道上有一對成對電子，其電子排布式為1S22S22P4；為O元素；

A．A3BC4中B的化合價為+5價；化合價不符合，故A錯誤；

B．三元素可以形成H2SO4；符合題意，故A正確；

C．三元素可以形成H2SO3，H2SiO3；符合題意，故C正確；

D．ABC4中B的化合價為+7價；化合價不符合，故D錯誤；

故選AD．

A、B、C三種主族元素，A元素原子的價電子構(gòu)型為nsn，則n=1，為氫元素，為+1價；B元素原子的M層上有兩個未成對電子，電子排布式為1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4，為Si元素或S元素，C元素原子L層的p軌道上有一對成對電子，其電子排布式為1S22S22P4；為O元素，為-2價，結(jié)合元素化合價與三元素組成的常見物質(zhì)解答．

本題考查元素推斷題，考查角度為根據(jù)原子核外電子排布特點推斷元素種類，注意結(jié)合化合價與常見物質(zhì)解答．【解析】【答案】AD9、rABD【分析】解：選項中只有rm{KOH}溶液不具有漂白性，而rm{NaClO}新制氯水、雙氧水均可作漂白劑；

故選ABD．

具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可作漂白劑；以此來解答．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)及其用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{ABD}10、AD【分析】解：A；桶烯相當(dāng)于甲烷中的三個氫原子被碳碳雙鍵取代；甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，所以桶烯中所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯誤；

B；桶烯中含有碳碳雙鍵；所以在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)與加聚反應(yīng)，故B正確；

C、桶烯和苯乙烯的分子式相同都是C8H8；二者桶烯和苯乙烯的結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，故C正確；

D；桶烯是對稱結(jié)構(gòu)；有2種氫原子，所以桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種，故D錯誤；

故選：AD。

A；桶烯分子中存在甲烷結(jié)構(gòu)；為空間立體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)判斷；

B；桶烯含有碳碳雙鍵；具有烯烴的性質(zhì)；

C；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

D；根據(jù)桶烯的結(jié)構(gòu)判斷其一氯取代物的種類．

本題考查了桶烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，易錯選項是A，根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)分析桶烯的結(jié)構(gòu)即可得出正確選項．【解析】AD11、A|C【分析】解：A．氯原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是16，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：故A正確；

B．氯化鈉為離子化合物，鈉離子需要標(biāo)出最外層的8個電子，氯化鈉正確的電子式為：故B錯誤；

C．乙烯為單烯烴，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，分子中含有2個碳原子，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2；故C正確；

D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫根離子不能拆開，其正確的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；故D錯誤；

故選AC．

A．硫原子的核電荷數(shù)為16；最外層電子數(shù)為6，核外電子數(shù)為8；

B．氯化鈉為離子化合物；氯原子為陰離子，需要標(biāo)出最外層電子；

C．乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出官能團(tuán)；

D．碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)；溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、電離方程式等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及正確的表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．【解析】【答案】AC12、CD【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度中等。【解答】A.物質(zhì)Ⅰ的分子式為rm{C_{9}H_{7}OBr}故A錯誤；B.物質(zhì)Ⅰ和物質(zhì)Ⅱ中都含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色，則不能用濃溴水加以鑒別，故B錯誤；C.物質(zhì)Ⅲ中所有原子位于同一平面內(nèi)，故C正確；D.物質(zhì)Ⅲ與足量rm{H_{2}}加成所得產(chǎn)物分子中有rm{2}個手性碳原子，故D正確。故選CD。

【解析】rm{CD}13、rAD【分析】解：rm{A}非金屬性rm{Cl>S>P}所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}}故A正確；

B、非金屬性rm{F>O>S}氫化物的穩(wěn)定性rm{HF>H_{2}O>H_{2}S}故B錯誤；

C、金屬性rm{Ca>Na>Mg}所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性rm{Ca(OH)_{2}>NaOH>Mg(OH)_{2}}故C錯誤；

D、非金屬性rm{F>Cl>Br>I}單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性rm{F_{2}>Cl_{2}>Br_{2}>I_{2}}故D正確．

故選：rm{AD}．

A；同周期自左而右；非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

B；同周期自左而右；非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定．

C、金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)rm{.}根據(jù)金屬活動順序表判斷金屬性強(qiáng)弱．

D；同主族自上而下；非金屬性減弱，結(jié)構(gòu)相似，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)．

考查元素周期律等，比較基礎(chǔ)，注意規(guī)律的理解與掌握．【解析】rm{AD}14、rAC【分析】解：rm{A.Mg}與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)rm{MgCl_{2}(1)=Mg(1)+Cl_{2}(g)}為吸熱反應(yīng)，其rm{triangleH>0}該反應(yīng)為混亂度增加的反應(yīng)，則rm{triangleS>0}故A正確；

B.常溫下，rm{pH}均為rm{5}的鹽酸與氯化銨溶液中；前者抑制了水的電離，而后者促進(jìn)了水的電離，兩溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；

C.rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液加水稀釋，醋酸的濃度減小，則醋酸的電離程度增大，由于溶液體積增大的程度大于氫離子，則稀釋后氫離子濃度減小，溶液的rm{pH}增大；故C正確；

D.加入了幾滴酚酞試液的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，碳酸根離子水解顯堿性，溶液為紅色，而rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中滴加rm{BaCl_{2}}溶液；碳酸根離子與鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，水解平衡逆向移動，顏色褪去，而氯化鋇溶液呈中性，故D錯誤；

故選AC．

A.氯化鎂的分解為吸熱反應(yīng)，其焓變大于rm{0}該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則熵變大于rm{0}

B.鹽酸中氫離子抑制了水的電離；氯化銨溶液中銨根離子水解，促進(jìn)了水的電離；

C.稀釋后醋酸的電離程度增大，而氫離子濃度減小，則溶液的rm{pH}增大；

D.氯化鋇溶液呈中性；溶液之所以褪色，原因是鋇離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，導(dǎo)致碳酸根離子濃度減?。?/p>

本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)電離平衡、鹽的水解原理、反應(yīng)熱與焓變、水的電離及其影響等知識，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系．【解析】rm{AC}15、rAC【分析】解：rm{A}氨堿法原料有：食鹽rm{(}氯化鈉rm{)}石灰石rm{(}經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳rm{)}氨氣；聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨氣、二氧化碳，故A錯誤；

B；氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣；聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化銨，故B正確；

C；氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳；聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，故C錯誤；

D、氨堿法原料rm{(}食鹽和石灰石rm{)}便宜，產(chǎn)品純堿的純度高，副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用，制造步驟簡單，適合于大規(guī)模生產(chǎn)，但設(shè)備復(fù)雜；能耗高，氨堿法的最大缺點還在于原料食鹽的利用率只有rm{72%隆蘆74%}聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到rm{96%}以上；廢棄物少，故D正確；

故選AC．

氨堿法：以食鹽rm{(}氯化鈉rm{)}石灰石rm{(}經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳rm{)}氨氣為原料來制取純堿rm{.}先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液rm{.}其化學(xué)反應(yīng)原理是：rm{NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O+NaCl(}飽和rm{)=NaHCO_{3}隆媒+NH_{4}Cl}將經(jīng)過濾、洗滌得到的rm{NaHCO_{3}}微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用．

含有氯化銨的濾液與石灰乳rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用，rm{(Ca(OH)_{2})}rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}

聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣rm{(}為原料來制取純堿，聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得rm{)}微小晶體；再煅燒制得純堿產(chǎn)品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液．

第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體rm{NaHCO_{3}}由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低溫條件下，向濾液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品rm{.}此時濾出氯化銨沉淀后所得的濾液；已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環(huán)使用．

聯(lián)合制堿法與氨堿法比較，其最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到rm{.}以上；應(yīng)用同量的食鹽比氨堿法生產(chǎn)更多的純堿．

本題主要考查了氨堿法rm{96%}索氏rm{(}和聯(lián)合制堿法rm{)}侯氏rm{(}的原理，掌握原理是解題的關(guān)鍵，難度中等以上．rm{)}【解析】rm{AC}三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】（1）在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，較不活潑的金屬作正極。金屬之間的活潑性相差越大，產(chǎn)生的電壓越大。所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，金屬性強(qiáng)弱順序為C＞A＞D＞Fe＞B，所以金屬性最強(qiáng)的是C。（2）根據(jù)顏色的變化可知，最后生成的是氫氧化鐵，這說明在反應(yīng)中鐵是負(fù)極，另一種是正極，因此應(yīng)該是B。溶液顯堿性，則發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-＝4OH-?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）C（2）BO2+2H2O+4e-＝4OH-17、略

【分析】由電離方程式可知，Na2A屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，方程式為：A2－+H2OHA－+OH－。H2A的第一步電離是完全電離，第二步電離是不完全電離，因此0.1mol/L的H2A溶液的pH小于1。Na2A屬于強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，方程式為Na2A＝2Na＋＋A2－，電離出的A2－發(fā)生水解A2－+H2OHA－+OH－。因此選項A是錯誤的。B、C、D分別屬于質(zhì)子守恒、電荷守恒和物料守恒，均正確。【解析】【答案】(1)堿性，A2－+H2OHA－+OH－（2）<（3）A18、略

【分析】解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；

（2）A；小燒杯內(nèi)殘留有水；會導(dǎo)致混合液的體積變大，混合液溫度降低，溫度差減小，測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故A正確；

B；在中和熱的測定過程中；酸堿混合時要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失，保證放出的熱量都體現(xiàn)在溫度計溫度的升高上，故B錯誤；

C；燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；減少熱量的散失，故C錯誤；

D；中和熱的含義是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水的過程中所放出的熱量；可用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實驗求出的中和熱數(shù)值相同，故D正確；

故答案為：AD．

（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

（2）A；導(dǎo)致混合液體積增大；混合液的溫度減??；

B；酸堿混合時要迅速；并且不能攪拌，防止熱量的散失；

C；燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；

D；根據(jù)中和熱的含義來判斷．

本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的裝置和誤差分析，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒；AD19、略

【分析】解：rm{(1)}在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{1g}甲醇rm{(CH_{3}OH)}燃燒生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水時放熱rm{22.68kJ}rm{32g}甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為rm{725.76kJ}則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-725.76kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-725.76kJ?mol^{-1}}

rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-725.76kJ?mol^{-1}}適量的rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-725.76kJ?mol^{-1}}和rm{(2)}完全反應(yīng)，每生成rm{N_{2}}克rm{O_{2}}需要吸收rm{23}熱量，生成rm{NO_{2}}二氧化氮反應(yīng)放出熱量rm{16.95kJ}反應(yīng)色熱化學(xué)方程式為rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)triangleH=+67.8kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)triangleH=+67.8kJ?mol^{-1}}

rm{46g}由rm{(1)Zn(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TZnO(s)triangleH=-348.3kJ?mol^{-1}}

rm{(2)2Ag(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TAg_{2}O(s)triangleH=-31.0kJ?mol^{-1}}

結(jié)合蓋斯定律可知，rm{67.8kJ}得到rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)triangle

H=+67.8kJ?mol^{-1}}其rm{triangleH=(-348.3kJ?mol^{-1})-(-31.0kJ?mol^{-1})=-317.3kJ/mol}

故答案為：rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)triangle

H=+67.8kJ?mol^{-1}}．

rm{(3)}甲醇rm{(1)Zn(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TZnO(s)triangleH=-348.3kJ?mol^{-1}}燃燒生成rm{(2)2Ag(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TAg_{2}O(s)triangleH=-31.0kJ?mol^{-1}}和液態(tài)水時放熱rm{(1)-(2)}rm{Zn(s)+Ag_{2}O(s)簍TZnO(s)+2Ag(s)}甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為rm{triangle

H=(-348.3kJ?mol^{-1})-(-31.0kJ?mol^{-1})=-317.3kJ/mol}結(jié)合rm{-317.3kJ/mol}燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時為燃燒熱來書寫；

rm{(1)1g}每生成rm{(CH_{3}OH)}克rm{CO_{2}}需要吸收rm{22.68kJ}熱量，生成rm{32g}二氧化氮反應(yīng)放出熱量rm{725.76kJ}結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)；焓變書寫熱化學(xué)方程式；

rm{1molCH_{3}OH}由rm{(1)Zn(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TZnO(s)triangleH=-348.3kJ?mol^{-1}}

rm{(2)2Ag(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TAg_{2}O(s)triangleH=-31.0kJ?mol^{-1}}

結(jié)合蓋斯定律可知，rm{(2)}得到rm{23}以此來解答．

本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系、焓變、熱化學(xué)方程式書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．rm{NO_{2}}【解析】rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-725.76kJ?mol^{-1}}rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)triangleH=+67.8kJ?mol^{-1}}rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-725.76kJ?mol^{-1}}rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)triangle

H=+67.8kJ?mol^{-1}}20、（1）①2②B

（2）①H—O—O—H

?②極性非極性極性

③因H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2

④－1價sp3【分析】【分析】本題考查的是化學(xué)鍵類型和化學(xué)鍵數(shù)目的計算、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道等知識，確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)以及物質(zhì)內(nèi)原子間的結(jié)合形式是關(guān)鍵，有一定的難度?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}每個水分子與四個水分子形成氫鍵，所以平均一個水分子形成rm{2}個氫鍵；

故答案為：rm{2}rm{壟脷}水分子中心元素氧是rm{sp3}雜化，兩對孤對電子對，所以水分子的空間構(gòu)型為rm{V}型；

故答案為：rm{B}；rm{(2)壟脵}一對共用電子用一個短線表示，所以過氧化氫的結(jié)構(gòu)式表示為rm{H隆陋O隆陋O隆陋H}

故答案為：rm{H隆陋O隆陋O隆陋H}rm{壟脷}雙氧水中氫與氧形成的極性鍵；氧與氧形成的是非極性鍵，形成極性分子；

故答案為：極性；非極性；極性；rm{壟脹}相似相溶原理是只由于極性分子間的電性作用；使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶解，難溶于極性分子組成的溶劑，過氧化氫為極性分子，二硫化碳為非極性分子，依據(jù)相似相溶原理可知，過氧化氫難溶于二硫化碳；

故答案為：因rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}為極性分子，而rm{2}rm{2}為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，rm{CS}rm{2}rm{2}rm{H}難溶于rm{2}rm{2}；rm{O}在雙氧水中氧氧鍵為非極性鍵，而氫氧鍵為極性鍵，氧原子得電子能力強(qiáng)，共用電子對偏向氧，所以氧為rm{2}價，氧原子最外層有rm{2}個電子，采用rm{CS}rm{2}雜化；

故答案為：rm{2}價；rm{壟脺}rm{-1}。

rm{6}【解析】rm{(1)壟脵2}rm{壟脷B}rm{(2)壟脵H隆陋O隆陋O隆陋H}

rm{壟脷}極性非極性極性rm{壟脹}因rm{H_{2}O_{2}}為極性分子，而rm{CS_{2}}為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，rm{H_{2}O_{2}}難溶于rm{CS_{2}}rm{壟脺-1}價rm{sp^{3}}21、略

【分析】解：rm{(1)v=dfrac{triangleC}{trianglet}=dfrac{(0.80-0.67)mol/L}{(20-10)min}=0.013mol/(L.min)}故答案為rm{(1)v=dfrac{triangleC}{triangle

t}=dfrac{(0.80-0.67)mol/L}{(20-10)min}=0.013mol/(L.min)}

rm{0.013}根據(jù)實驗rm{(2)}rm{1}數(shù)據(jù)分析，溫度相同，達(dá)平衡后rm{2}的物質(zhì)的量濃度相同，且rm{A}rm{B}起始濃度為rm{D}所以兩組實驗中rm{0}的起始濃度相同為rm{A}溫度相同，達(dá)平衡后rm{1.0mol?L^{-1}}的物質(zhì)的量濃度相同，但達(dá)平衡時rm{A}組的時間較短，所以只能是加入催化劑，故答案為：rm{2}催化劑；

rm{1.0}實驗rm{(3)}rm{1}比較，溫度相同，rm{3}時，實驗rm{10min-20min}的濃度減少量都大于實驗rm{3}的，所以實驗rm{1}的反應(yīng)速率大于實驗rm{3}的，即rm{1}根據(jù)相同條件下，濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷，實驗rm{v_{3}>v_{1}}的起始濃度大于實驗rm{3}的，即rm{1}故答案為：rm{c_{3}>1.0mol?L^{-1}}rm{>}

rm{>}實驗rm{(4)}與實驗rm{4}比，溫度升高，達(dá)平衡時rm{1}的平衡濃度減??；溫度升高；化學(xué)平衡向吸熱方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

故答案為：吸熱；比較實驗rm{A}與實驗rm{4}可看出升高溫度，rm{1}的平衡濃度減??；說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

rm{A}根據(jù)平均化學(xué)反應(yīng)速率公式計算；

rm{(1)}根據(jù)實驗rm{(2)}rm{1}數(shù)據(jù)分析；

rm{2}根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；

rm{(3)}根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響判斷．

外界條件改變對活化分子的量的影響：

rm{(4)}反應(yīng)物濃度改變；單位體積里活化分子總數(shù)目改變，百分?jǐn)?shù)不變；

rm{1}氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)改變；單位體積里活化分子總數(shù)目改變，百分?jǐn)?shù)不變；

rm{2}反應(yīng)物的溫度改變；百分?jǐn)?shù)改變，單位體積里活化分子總數(shù)目改變；

rm{3}使用催化劑，百分?jǐn)?shù)改變，單位體積里活化分子總數(shù)目改變．rm{4}【解析】rm{0.013}rm{1.0}使用催化劑；rm{>}rm{>}吸熱；比較實驗rm{4}與實驗rm{1}可看出升高溫度，rm{A}的平衡濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)22、略

【分析】【解析】試題分析：（1）放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O。因放電時消耗硫酸所以電解質(zhì)溶液中的硫酸濃度變小，當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板應(yīng)該溶解0.5molPb，質(zhì)量為103.5g。（2）A極與電源的負(fù)極相連，所以A極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，因此A極生成的是Pb，此時鉛蓄電池的正負(fù)極正好與原來的相反，所以鉛蓄電池的正負(fù)極的極性與原來不同。考點：化學(xué)電源【解析】【答案】（1）PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O小、103.5g（2）Pb、不同23、略

【分析】（1）根據(jù)得失電子規(guī)律，同一主族從上到下電離能依次遞減，同一周期從左到右電離能依次遞增。根據(jù)元素的電離能可知，Q的第一電離能最大，很可能是稀有氣體。R和U的第2電離能均遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能，因此最外層電子數(shù)都是1個，最有可能處于同一主族。S的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，所以S的最外層有2個電子。同理分析T的最外層電子數(shù)是3個。由于最外層2個電子屬于全充滿，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于T的，因此金屬性強(qiáng)弱順序為U＞R＞S＞T＞Q。（2）金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陽離子的氧化性就越弱，所以陰極放電反應(yīng)最可能是選項D。（3）根據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)可判斷B正確，ACDE不正確。（4）S的最外層有2個電子，位于S區(qū)，答案選A。（5）由于Q的電離能最大，所以可能是稀有氣體，因此答案選E。【解析】【答案】（1）E（2）D（3）B（4）A（5）E24、略

【分析】解：rm{壟脵}金剛石與石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

rm{壟脷^{12}C}與rm{{,!}^{14}C}質(zhì)子數(shù)都為rm{6}中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素；

rm{壟脹}與的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

rm{壟脺}甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與的分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，是同一種化合物；

rm{壟脻}與的分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，是同一種化合物；

rm{壟脼}與的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

rm{壟脽CH_{4}}與rm{C(CH_{3})_{4}}的結(jié)構(gòu)相似、通式相同，相差rm{4}個rm{CH_{2}}原子團(tuán)；互為同系物；

故答案為：rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脽}rm{壟脹壟脼}rm{壟脺壟脻}．

質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)rm{(}或中子數(shù)rm{)}不同的原子互稱同位素；

同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差rm{1}個或者若干個rm{CH_{2}}原子團(tuán)；具有相同官能團(tuán)的化合物；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．

本題考查“五同”比較，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，選項多，要細(xì)心排查．【解析】rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脽}rm{壟脹壟脼}rm{壟脺壟脻}四、簡答題(共1題，共10分)25、(1)轉(zhuǎn)移定容搖勻0.4燒杯(或表面皿)藥匙

(2)滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.11mol·L-1丙D、E【分析】【分析】本題考查了中和滴定及誤差分析，要求選擇掌握中和滴定的操作方法及完成分析的方法，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}配制rm{100mL0.10mol/LNaOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液的步驟為：計算rm{隆煤}稱量rm{隆煤}溶解rm{隆煤(}冷卻后rm{)}轉(zhuǎn)移rm{隆煤}洗滌rm{(}并將洗滌液移入容量瓶rm{)隆煤}定容rm{隆煤}搖勻rm{隆煤}將配制好的溶液倒入試劑瓶中；貼上標(biāo)簽；

故答案為：轉(zhuǎn)移；定容；搖勻；

rm{壟脷}需稱量rm{0.1L隆脕0.1mol隆隴L^{-1}隆脕40g隆隴mol^{-1}=0.4g}氫氧化鈉固體，所需儀器，需要稱量儀器天平rm{0.1L隆脕0.1mol隆隴L^{-1}隆脕

40g隆隴mol^{-1}=0.4g}帶砝碼、鑷子rm{(}氫氧化鈉具有腐蝕性；應(yīng)該放在燒杯中稱量；還需要取氫氧化鈉的儀器藥匙；

故答案為：rm{)}；燒杯rm{0.4}或表面皿rm{(}藥匙；

rm{)}滴定結(jié)束前鹽酸中滴入酚酞；溶液為無色，滴定結(jié)束時氫氧化鈉過量，溶液變成紅色，所以滴定終點現(xiàn)象為：最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色；

故答案為：最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色rm{(2)壟脵}答由無色變成紅色也可rm{(}

rm{)}三次滴定數(shù)據(jù)都是有效的，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：rm{dfrac{22.62+22.72+22.80}{3}mL=22.713mL}

該鹽酸的濃度為：rm{c(HCl)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}=dfrac{0.1mol/L隆脕0.022713L}{0.02L}隆脰0.11mol/L}

故答案為：rm{壟脷}

rm{dfrac

{22.62+22.72+22.80}{3}mL=22.713mL}堿式滴定管裝滿溶液后；用拇指和食指拿住玻璃球所在部位并使乳膠管向上彎曲，出口管斜向上，然后在玻璃球部位側(cè)面迅速捏橡皮管，使溶液從管口噴出，所以丙正確；

故答案為：丙；

rm{c(HCl)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}=dfrac

{0.1mol/L隆脕0.022713L}{0.02L}隆脰0.11mol/L}滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏低，根據(jù)rm{0.11mol/L}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}可知；測定結(jié)果偏低，故A錯誤；

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗，導(dǎo)致待測液濃度減小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，根據(jù)rm{壟脹}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}可知；測定結(jié)果偏低，故B錯誤；

C、錐形瓶水洗后未干燥，對標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量不影響，滴定時對標(biāo)準(zhǔn)液的體積沒有影響，根據(jù)rm{壟脺A}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}可知；測定結(jié)果不變，故C錯誤；

D、稱量前rm{c(}固體中混有rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}