2025年仁愛(ài)科普版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年仁愛(ài)科普版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列溶液能用來(lái)區(qū)分和氣體的是。

①澄清石灰水②溶液③酸性溶液④新制氯水⑤品紅溶液⑥紫色石蕊溶液A.①②③⑤B.①⑥C.②③④⑥D(zhuǎn).②③④⑤2、已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amolB.若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=C.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amolD.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amol3、下列說(shuō)法中正確的是A.冰融化的過(guò)程破壞了化學(xué)鍵B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO4溶于水時(shí)發(fā)生NaHSO4=Na++H++此時(shí)破壞的只有離子鍵4、下列物理量中前者大于后者的是A.相同溫度下，碘單質(zhì)在水中的溶解度和在CCl4中的溶解度B.電子數(shù)相同的OH-和的質(zhì)量C.同溫同壓，質(zhì)量相同的CO和CO2的體積D.相同質(zhì)量的Zn和Fe與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為dg·mL－1，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A.11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAB.1molNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為3NAC.7.8gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD.2gH218O與D216O的混合物中所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為NA7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是A.乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體共28g含有的原子數(shù)目為6NAB.0.1mol羥基中所含有的電子數(shù)為NAC.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒數(shù)之和為0.1NAD.在K37C1O3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為10NA則有424g氯氣生成評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、回答下列問(wèn)題：

(1)配平并用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

____FeSO4+____KMnO4+____H2SO4=____Fe2(SO4)3+____K2SO4+____MnSO4+____H2O

(2)我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，還原產(chǎn)物是___，每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____。

(3)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)，其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是___。

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

(4)印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列后果不可能出現(xiàn)的是___。A．燒杯中有銅無(wú)鐵B．燒杯中有鐵無(wú)銅C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無(wú)9、(1)H2O2水溶液稱(chēng)雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口，對(duì)下列兩個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)；填寫(xiě)下列空白：

A．H2O2+Cl2=2HCl+O2B．H2O2+2+2H+=I2+2H2O

①H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是___________（填代號(hào)；下同）

②H2O2僅體現(xiàn)還原性的是_______________

(2)已知CuO具有氧化性，能夠與NH3反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和H2O，請(qǐng)寫(xiě)出在加熱條件下CuO與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________；

(3)在一定條件下，與Cl2反應(yīng)如下：+Cl2+2OH-=+2Cl-+H2O，由以上反應(yīng)可知上述過(guò)程中RO被______（填“氧化”或“還原”），元素R的化合價(jià)是______。

(4)已知如下反應(yīng)；請(qǐng)針對(duì)下述兩個(gè)反應(yīng)回答問(wèn)題：

A2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl

B2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

①兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______（用物質(zhì)的化學(xué)式表示）。

②在反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。

a．還原性b．酸性c．氧化性10、在一定條件下；某些化學(xué)反應(yīng)可用下面框圖表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)若A為一種單質(zhì)，C、D均為氣體且C、D均能使澄清石灰水變渾濁，則B為_(kāi)__________。寫(xiě)出A與B在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)若C是一種極易溶于水的氣體，且水溶液為堿性，C的電子式為_(kāi)__________；A屬于鹽，且向A溶液中加入硝酸銀溶液后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，A的化學(xué)式為_(kāi)__________11、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：。族

周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧

(1)下列事實(shí)能證明②的非金屬性比⑦強(qiáng)的是_________。

A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

B．SiO2+2CSi+2CO↑

C．Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3

D．CH4比SiH4穩(wěn)定。

(2)①、④、⑤三種元素組成化合物所含化學(xué)鍵類(lèi)型有_________________。

(3)④、⑤、⑥所形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：______。（用元素符號(hào)表示）

(4)①、②、⑧三種元素按原子個(gè)數(shù)之比為11︰5︰1組成的有機(jī)化合物中含有兩個(gè)-CH3的同分異構(gòu)體有_____種。

(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明②；③、⑦的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。

①溶液a和b分別為_(kāi)______________，_______________。

②溶液c中的離子方程式為_(kāi)_____________________。12、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH溶液。

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___。

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___。

(3)以上屬于非電解質(zhì)的是___。13、2015年8月12日天津港的爆炸事故中；有700t氰化鈉放在現(xiàn)場(chǎng)。NaCN為白色結(jié)晶顆粒(或粉末)，熔點(diǎn)為563.7℃，沸點(diǎn)為1496℃，易溶于水，易水解，有劇毒?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)含NaCN的廢液_____(填“能”或“不能”)直接排放。

(2)處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成同時(shí)生成NH3，則NaCN中C元素的化合價(jià)為_(kāi)____，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。

(3)常溫下，氰化鈉能與雙氧水反應(yīng)，生成小蘇打和某種堿性氣體，大大降低其毒性，該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)____，化學(xué)方程式為_(kāi)____。14、導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。

Ⅰ.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有___________(填序號(hào))，屬于非電解質(zhì)的有__________(填序號(hào))。在如下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是______________（填序號(hào)）。

①干燥的氯化鈉晶體；②干燥的氫氧化鈉晶體；③蔗糖晶體；④酒精；⑤氯化鈉溶液；⑥氫氧化鈉溶液；⑦稀鹽酸；⑧硫酸銅溶液。

II．某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況；進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①分別測(cè)定了0.1mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L-1，而NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol·L-1。

②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問(wèn)題：

(1)分別寫(xiě)出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：

HCl：__________；

NaHSO4：__________；

NaHCO3：___________。

(2)若將NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

(3)Ba(HCO3)2屬于___________。(填可溶性鹽或不可溶性鹽)15、用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為_(kāi)__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任。___A.正確B.錯(cuò)誤17、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應(yīng)中，NaHCO3被氧化。______A.正確B.錯(cuò)誤19、氯氣做水的殺菌消毒劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾洗滌。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)21、下表是元素周期表的一部分；回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出⑥的元素符號(hào)：____________，畫(huà)出的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________；

(2)寫(xiě)出③的單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________；該反應(yīng)每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移_______個(gè)電子。

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________________，堿性最強(qiáng)的是___________________，呈兩性的氫氧化物是___________________；

(4)寫(xiě)出單質(zhì)③在空氣中燃燒生成產(chǎn)物的電子式___________________；

(5)用電子式表示出④的氯化物的形成過(guò)程_____________________________________；

(6)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制?、嗟膯钨|(zhì)的化學(xué)方程式___________________________________。22、A；B、C、D、E、F六種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物。回答下列問(wèn)題：

（1）F元素在周期表中的位置__________，在以上元素最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：__________。

（2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點(diǎn)較高的是___________（填分子式）。

（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________________________________________。23、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物，B的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用，C+和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同；E的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。

(1)F在元素周期表中的位置是__________________。

(2)上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是__________________(填離子符號(hào))

(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：

①若丙具有漂白性，則甲和水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。

②若乙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，物質(zhì)丙為B的一種單質(zhì)，則甲中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)______________，D的單質(zhì)與乙的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

(4)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)24、溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，利用氧化制備的裝置如圖所示(加熱；夾持裝置略)：

已知：在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：

回答下列問(wèn)題：

(1)的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______。

(2)裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；其中a的作用是_______。

(3)裝置C中盛裝的試劑是_______。

(4)分析發(fā)現(xiàn)該裝置有不足之處，改進(jìn)的方法是_______。

(5)為測(cè)定某固體的純度，現(xiàn)用的酸性溶液進(jìn)行滴定。(已知：)

①確稱(chēng)取固體溶于水配成溶液，下列儀器中肯定需要的是_______(填儀器名稱(chēng))。

②取溶液置于錐形瓶中，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)______，固體的純度為_(kāi)______。25、如圖所示；根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證，回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的是___________(寫(xiě)名稱(chēng))。

(2)利用裝置丙制取飽和氯水并測(cè)其pH。

①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是___________。

②若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連，這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的影響是___________。

(3)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一；某同學(xué)運(yùn)用這一方法；嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：

?。谠嚬苤屑尤脒^(guò)量的塊狀碳酸鈣；再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；

ⅱ．過(guò)濾；將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性比飽和氯水更強(qiáng)；

ⅲ．為了確定反應(yīng)產(chǎn)物；將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

第一份與澄清石灰水混合；立即產(chǎn)生白色沉淀。

第二份與稀鹽酸混合；立刻產(chǎn)生大量無(wú)色氣體。

第三份加熱；看到溶液變渾濁且有無(wú)色氣體產(chǎn)生。

經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體。

①試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在ⅱ的濾液中除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為_(kāi)__________(寫(xiě)化學(xué)式)。

②寫(xiě)出步驟ⅲ中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。26、下圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol?L?1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)配制稀硫酸時(shí)；還缺少的儀器有______(寫(xiě)儀器名稱(chēng))。

(2)經(jīng)計(jì)算，所需濃硫酸的體積約為_(kāi)_____mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______49%(填“>”、“<”或“=”)。

(3)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L?1；配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因______。

①用量筒量取濃硫酸時(shí)；仰視刻度線。

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥。

③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后；立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作。

④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)；不慎有少量溶液灑出。

⑤定容時(shí)；俯視容量瓶刻度線。

⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處27、（題文）某小組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應(yīng)。

（實(shí)驗(yàn)一）

已知：FeS、Fe2S3均為黑色固體，均能溶于鹽酸。H2S氣體有臭雞蛋氣味。

同學(xué)們對(duì)黑色沉淀的成分提出兩種假設(shè)：

?。瓼e3+與S2?反應(yīng)直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2?還原；生成沉淀FeS和S。

甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

。操作。

現(xiàn)象。

取少量FeS固體；加入稀鹽酸。

固體溶解；有臭雞蛋氣味氣體生成。

取少量Fe2S3固體；加入稀鹽酸。

固體溶解；出現(xiàn)淡黃色渾濁，有臭雞蛋氣味氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和資料，甲得出結(jié)論：黑色沉淀是Fe2S3。

（1）0.1mol·L?1Na2S溶液的pH為12.5。用離子方程式表示其顯堿性的原因：_______。

（2）乙認(rèn)為甲的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)；理由是________。

（3）進(jìn)一步研究證實(shí)，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈堿性，F(xiàn)eCl3溶液與其反應(yīng)不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。

（實(shí)驗(yàn)二）

。步驟。

操作。

現(xiàn)象。

I

開(kāi)始時(shí)；局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失，同時(shí)溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味的氣體。

II

繼續(xù)滴加Na2S溶液。

一段時(shí)間后；產(chǎn)生大量的黑色沉淀，振蕩，沉淀不消失。

（4）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)，步驟I中局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3與溶液中Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)。步驟I中黑色沉淀溶解的反應(yīng)的離子方程式是________。

（5）根據(jù)以上研究，F(xiàn)eCl3溶液和Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與________相關(guān)。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共14分)28、下表為元素周期表的一部分；請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

。

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____。

（2）元素③；④、⑤、⑥原子半徑由大到小為_(kāi)____。

（3）上述8種元素中；非金屬性最強(qiáng)的是_____。

（4）元素②；③形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物；寫(xiě)出其電子式：_____。

（5）元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。

（6）寫(xiě)出金屬銅與②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式_____。

（7）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素③和⑦的非金屬性強(qiáng)弱：_____29、H2S是嚴(yán)重危害環(huán)境的氣體，吸收H2S并加以利用是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

(1)“沉淀吸收法”：將H2S用氨水溶液吸收得到(NH4)2S溶液，寫(xiě)出該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式_______；白色CuCl懸濁液中加入(NH4)2S溶液中，得到Cu2S黑色固體。

(2)“鐵鹽氧化吸收法”：用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S，溶液中有淡黃色的固體析出，反應(yīng)的原理用離子方程式表示為_(kāi)___；反應(yīng)后的溶液在硫桿菌作用下進(jìn)行再生，再生方程式為_(kāi)_________。

(3)“H2O2氧化吸收法”：一定條件下將H2S通入雙氧水中，隨著參加反應(yīng)的變化，產(chǎn)物發(fā)生變化。若產(chǎn)物中則理論上消耗的=_______。

(4)“循環(huán)吸收法”：將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示?？瞻讏A圈內(nèi)的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

①和均能使澄清石灰水變渾濁；因此不能區(qū)分；

②與反應(yīng)可生成黃色沉淀，不能；現(xiàn)象不同，因此能區(qū)分；

③與酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可觀察到酸性溶液顏色變淺或褪去，而不能；因此能區(qū)分；

④能與新制氯水中的氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，可使氯水褪色，而不能；因此能區(qū)分；

⑤具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而不能；因此能區(qū)分；

⑥兩種氣體溶于水得到的溶液都具有酸性；均可以使紫色石蕊溶液變紅，因此不能區(qū)分。

綜上本題選D。2、A【分析】【詳解】

A．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，由電子守恒可知，n(KCl)=5n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n最大(KClO3)＝n(KOH)＝amol；故A錯(cuò)誤；

B．設(shè)n(ClO?)＝1mol，反應(yīng)后＝11，則n(Cl?)＝11mol，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，5×n(ClO)＋1×n(ClO?)＝1×n(Cl?)，即：5×n(ClO)＋1×1mol＝1×11mol，解得：n(ClO)＝2mol，故溶液中=故B正確；

C．由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)＝n(KCl)＋n(KClO)＋n(KClO3)，由鉀離子守恒可知n(KCl)＋n(KClO)＋n(KClO3)＝n(KOH)，故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為：n(Cl2)＝n(KOH)＝amol；故C正確；

D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)＝5(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)＋n(KClO3)＝n(KOH)，故n(KClO3)＝n(KOH)＝amol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：amol×5＝amol，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)＝n(KClO)，根據(jù)鉀離子守恒：n(KCl)＋n(KClO)＝n(KOH)，故：n(KClO)＝n(KOH)＝amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量＝amol×1＝amol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne-的范圍為amol≤ne-≤amol；故D正確；

故選：A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．冰融化的過(guò)程破壞了分子間作用力和氫鍵；沒(méi)有破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；

B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)的離子，其中一定含離子鍵，但金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是由金屬元素與非金屬元素的化合物；含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；

C．N原子最外層有5個(gè)電子；Cl原子最外層有7個(gè)電子，N原子與3個(gè)Cl原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，從而使分子中各個(gè)原子最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D．NaHSO4溶于水時(shí)斷裂的化學(xué)鍵有離子鍵；共價(jià)鍵；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。4、C【分析】【詳解】

A．相同溫度下，碘單質(zhì)在水中的溶解度比在CCl4中的溶解度??；前者小于后者，A不符合題意；

B．OH-的電子數(shù)是10，相對(duì)分子質(zhì)量是17，含有1mol電子的OH-的質(zhì)量是=1.7g；含有的電子數(shù)為50，相對(duì)分子質(zhì)量是96，含有1mol電子的的質(zhì)量是=1.92g，可見(jiàn)電子數(shù)相同的OH-和的質(zhì)量關(guān)系前者小于后者；B不符合題意；

C．CO和CO2的相對(duì)分子質(zhì)量：CO＜CO2，根據(jù)n=可知，當(dāng)二者質(zhì)量相同時(shí)，氣體的物質(zhì)的量：n(CO)＞n(CO2)，由V=n·Vm可知：在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越小，則氣體的體積就越小。則等質(zhì)量的CO和CO2的體積前者大于后者；C符合題意；

D．Zn的相對(duì)原子質(zhì)量大于Fe，則二者質(zhì)量相等時(shí)金屬的物質(zhì)的量：n(Zn)＜n(Fe)，由于二者都是+2價(jià)的金屬，則金屬的物質(zhì)的量越多，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，故相同質(zhì)量的Zn和Fe與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量是前者小于后者；D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。5、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，氣體的物質(zhì)的量為=氣體的質(zhì)量為×Mg?mol-1，水的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，即溶液的質(zhì)量為g+100g，

則溶液的體積為則該溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol·L－1；故B符合題意；

所以B選項(xiàng)是正確的.6、D【分析】【詳解】

A.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下；11.2L甲烷和乙烯混合氣體的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故A錯(cuò)誤；

B.NaHSO4晶體中含Na+和HSO4-離子，1molNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為2NA；故B錯(cuò)誤；

C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA；故C錯(cuò)誤；

D.1個(gè)H218O含有10個(gè)中子、10個(gè)電子，2gH218O所含的中子數(shù)為和電子數(shù)均為1個(gè)D216O含有10個(gè)中子、10個(gè)電子，2gD216O所含的中子數(shù)為和電子數(shù)均為2gH218O與D216O的混合物中所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為NA；故D正確；

故答案選D。7、B【分析】【詳解】

A．乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡(jiǎn)式為CH2，28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體含3molCH2，故28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體含有的原子數(shù)目為6NA；A正確；

B．1個(gè)羥基()中含有9個(gè)電子，故0.1mol羥基中所含有的電子數(shù)為0.9NA；B錯(cuò)誤；

C．硫化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，S元素在溶液中以S2-、HS-、H2S三種形式存在，由元素守恒可知S2-、HS-和H2S的微粒數(shù)之和為0.1NA；C正確；

D．同種元素不同價(jià)態(tài)的原子之間若發(fā)生氧化還原反應(yīng)元素的化合價(jià)只靠近不交叉，在K37C1O3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，氯酸鉀中的1個(gè)37C1轉(zhuǎn)化為氯氣分子中0價(jià)氯原子，H35Cl中有5個(gè)35Cl轉(zhuǎn)化為氯氣分子中0價(jià)氯原子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子生成3mol氯氣，且氯氣中的37C1：35Cl=1：5，故這樣的氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為10NA；則生成6mol氯氣，其質(zhì)量為。

=424g；D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

在計(jì)算一定物質(zhì)的量或者一定質(zhì)量的羥基中所含的電子數(shù)目時(shí)，要注意區(qū)別好羥基和氫氧根離子，羥基呈電中性，而1個(gè)氫氧根離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】(1)

Fe由+2價(jià)升高為+3價(jià)，Mn由+7降低為+2價(jià)，因此有10FeSO4+5KMnO4→5Fe2(SO4)3+5MnSO4，再結(jié)合原子守恒可配平，配平后并用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：

(2)

根據(jù)方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，可知，S從0價(jià)降低到-2價(jià)，N從+5價(jià)降低到0價(jià)，所以還原產(chǎn)物是K2S和N2，C從0價(jià)升高到+4價(jià)，每有3molC被氧化為二氧化碳，轉(zhuǎn)移12mol電子，同時(shí)生成1mol氮?dú)?，所以每生?.5molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，故答案為：K2S和N2；6mol；

(3)

根據(jù)氧化還原規(guī)律：

①NO+HNO3→N2O3+H2O；發(fā)生歸中反應(yīng)，①可能實(shí)現(xiàn)；

②NH3+NO→HNO2+H2O化合價(jià)只有升高；沒(méi)有降低，②不可能實(shí)現(xiàn)；

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2化合價(jià)有升高也有降低；③可能實(shí)現(xiàn)；

所以一定不可能實(shí)現(xiàn)的是②；

故答案為：②；

(4)

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，可能發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=FeCl2+Cu：

A．如果鐵比較少；可能出現(xiàn)燒杯中有銅無(wú)鐵，故A可能；

B．鐵比銅活潑；不可能出現(xiàn)燒杯中有鐵無(wú)銅，故B不可能；

C．如果鐵過(guò)量；可能出現(xiàn)燒杯中鐵；銅都有，故C可能；

D．如果鐵和銅都比較少；可能會(huì)出現(xiàn)燒杯中鐵；銅都無(wú)，故D可能；

故答案為：B?！窘馕觥?1)

(2)K2S和N26mol

(3)②

(4)B9、略

【分析】【詳解】

(1)氧化劑在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性；氧化劑是所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)。

①在B反應(yīng)中，H2O2中所有-1價(jià)的氧元素化合價(jià)都降低到H2O中的-2價(jià)，做氧化劑，H2O2僅體現(xiàn)氧化性；故選B。

②在A反應(yīng)中，H2O2中所有-1價(jià)的氧元素化合價(jià)都升高到氧氣中的0價(jià)，做還原劑，故H2O2僅體現(xiàn)還原性的是A。

(2)已知CuO具有氧化性，與NH3反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和H2O，則兩種單質(zhì)為Cu和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O。

(3)在一定條件下，與Cl2反應(yīng)如下：+Cl2+2OH-=+2Cl-+H2O，由反應(yīng)可知，氯元素的化合價(jià)從反應(yīng)前的0價(jià)降低到反應(yīng)后的-1價(jià)，則R元素的化合價(jià)應(yīng)該升高，所以RO被氧化；根據(jù)電子守恒，1molCl2得到2mol電子，則1mol失去2mol電子，反應(yīng)生成的中元素R的化合價(jià)是+6價(jià)，所以反應(yīng)物中R元素的化合價(jià)為+4價(jià)。

(4)已知如下反應(yīng)：

A2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl

B2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

①在A反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，還原劑是SO2，在B反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性以及還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可以判斷出，在A反應(yīng)中，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是HCl，所以還原性SO2＞HCl，在B反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2，所以氧化性KMnO4＞Cl2。

②在反應(yīng)②中氯化氫中部分氯元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)了還原性，還有部分氯元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，表現(xiàn)出酸性，故選ab。【解析】BA3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O氧化+4KMnO4＞Cl2SO2＞HClab10、略

【分析】【詳解】

(1)一種單質(zhì)能與一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)，且一種為水，還有2種能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能為二氧化碳、二氧化硫，只有碳與濃硫酸的反應(yīng)生成了二氧化碳和二氧化硫，兩種氣體都能使澄清的石灰水變渾濁，所以B只能是濃硫酸；濃硫酸和碳加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案為：濃硫酸、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(2)若C是一種極易溶于水的氣體，且水溶液為堿性，C為氨氣，屬于共價(jià)化合物，電子式為：銨鹽與堿加熱反應(yīng)可生成氨氣，A屬于銨鹽，且向A溶液中加入稀硝酸和硝酸銀溶液后出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為氯化銀，說(shuō)明A為氯化銨，氯化銨屬于離子化合物，其化學(xué)式為：NH4Cl；故答案為：NH4Cl【解析】濃硫酸C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2ONH4Cl11、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑧分別是H；C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

【詳解】

(1)A．反應(yīng)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；利用的是難揮發(fā)性物質(zhì)制備易揮發(fā)性物質(zhì)，不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱；

B．非金屬性體現(xiàn)的是原子得電子能力，反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑反應(yīng)中；碳置換出了硅，但是碳做還原劑而不是做氧化劑，不能說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅；

C．較強(qiáng)酸能制備較弱酸，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則根據(jù)反應(yīng)Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3可以說(shuō)明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅；

D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則CH4比SiH4穩(wěn)定可以說(shuō)明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅；

答案選CD。

(2)①；④、⑤三種元素組成化合物是氫氧化鈉；屬于離子化合物，所含化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、（極性）共價(jià)鍵；

(3)④、⑤、⑥所形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+；

(4)①、②、⑧三種元素按原子個(gè)數(shù)之比為11︰5︰1組成的有機(jī)化合物分子式為C5H11Cl，其中含有兩個(gè)-CH3的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CHClCH3，CH3CH2CHClCH2CH3，CH3CH2CH(CH3)CH2Cl，(CH3)2CHCH2CH2Cl；共計(jì)4種。

(5)由裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)原理是利用較強(qiáng)酸制備較弱酸，硝酸易揮發(fā)，為防止干擾應(yīng)除去，故錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳，應(yīng)為硝酸與碳酸鹽反應(yīng)，溶液b吸收揮發(fā)的硝酸；應(yīng)為飽和的碳酸氫鈉溶液，燒杯中應(yīng)是二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，則：

①由上述分析可知，溶液a為硝酸，溶液b為飽和NaHCO3溶液；

②溶液c中的離子方程式為：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO【解析】CD離子鍵、（極性）共價(jià)鍵O2-＞Na+＞Al3+4硝酸（HNO3）飽和NaHCO3溶液SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO12、略

【分析】【分析】

【詳解】

①NaCl晶體中離子不能自由移動(dòng)；NaCl晶體不導(dǎo)電，NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl晶體是電解質(zhì)；

②液態(tài)HCl不含離子；液態(tài)HCl不導(dǎo)電，HCl溶液能導(dǎo)電，液態(tài)HCl是電解質(zhì)；

③CaCO3固體中離子不能自由移動(dòng)，CaCO3固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下CaCO3能導(dǎo)電，CaCO3固體是電解質(zhì)；

④熔融KCl中離子能自由移動(dòng)；熔融KCl能導(dǎo)電，KCl是電解質(zhì)；

⑤蔗糖不能電離；蔗糖不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)；

⑥銅含有自由移動(dòng)的電子；銅能導(dǎo)電，銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

⑦CO2不含離子，CO2不導(dǎo)電，CO2自身不能電離，CO2是非電解質(zhì)；

⑧H2SO4不含離子，H2SO4不導(dǎo)電，H2SO4溶液能導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)；

⑨KOH溶液中離子能自由移動(dòng)；KOH溶液能導(dǎo)電，KOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥⑨；

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧；

(3)以上屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦?！窘馕觥竣堍蔻幄佗冖邰堍啖茛?3、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題意可知NaCN有劇毒；因此含有NaCN的廢液不能直接排放，故答案為:不能；

(2)NaCN中，Na為+1價(jià)，N為-3價(jià)，根據(jù)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，C的化合價(jià)為+2，在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成同時(shí)生成NH3，由此可得反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：+2；

(3)氰化鈉能與雙氧水反應(yīng)，生成小蘇打和某種堿性氣體，反應(yīng)中氰化鈉中碳的化合價(jià)升高為+4價(jià)作還原劑，雙氧水作氧化劑，反應(yīng)的方程式為：故答案為：H2O2；【解析】不能+2H2O214、略

【分析】【分析】

I．根據(jù)電解質(zhì)；非電解質(zhì)的概念判斷；若物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的離子或電子；就可以導(dǎo)電；

II．(1)酸；堿、鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中完全電離產(chǎn)生離子，根據(jù)其電離產(chǎn)生的離子書(shū)寫(xiě)電離方程式；

(2)若將NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀；二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；

(3)Ba(HCO3)2屬于可溶性鹽。

【詳解】

Ⅰ.①干燥的氯化鈉晶體；②干燥的氫氧化鈉晶體都是化合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是①②；

③蔗糖晶體；④酒精都是化合物；由分子構(gòu)成，在水溶液或熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離作用而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，故屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是③④；

若燈泡亮；說(shuō)明廣口瓶中電解質(zhì)溶液中含有大量自由移動(dòng)離。⑤氯化鈉溶液；⑥氫氧化鈉溶液、⑦稀鹽酸、⑧硫酸銅溶液中都含有大量自由移動(dòng)離子，所以能導(dǎo)電，其余幾種物質(zhì)中都不含有自由移動(dòng)離子，所以不能導(dǎo)電，故能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)序號(hào)是⑤⑥⑦⑧；

II．(1)HCl是強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生H+、Cl-，電離方程式為：HCl=H++Cl-；

NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、H+、電離方程式為：NaHSO4=Na++H++

NaHCO3是弱酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、電離方程式為：NaHCO3=Na++

(2)將NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，則二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O、NaOH，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象可知二者不能發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明Ba(HCO3)2屬于可溶性鹽?！窘馕觥竣佗冖邰堍茛蔻撷郒Cl=H++Cl-NaHSO4=Na++H++NaHCO3=Na++Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O可溶性鹽15、略

【分析】【分析】

【詳解】

由流程圖所給信息可知，MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO、S和Ba(OH)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S，故答案為：MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S。【解析】MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任，故答案正確；17、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應(yīng)中，H化合價(jià)升高被氧化，故錯(cuò)誤；19、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有較強(qiáng)的氧化劑，可以殺菌消毒，故正確。20、B【分析】【詳解】

碳酸鋇會(huì)和鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)21、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、為Ca、為Br。

【詳解】

(1)⑥的元素符號(hào)：Si，為Br，原子序號(hào)３５，溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖故答案為：Si；

(2)③為鈉，鈉單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；該反應(yīng)每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移1.204×1024個(gè)電子。故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；1.204×1024；

(3)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故HClO4的酸性最強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)；Al(OH)3是兩性氫氧化物；故答案為：HClO4；KOH；Al(OH)3；

(4)過(guò)氧化鈉為離子化合物，化合物中存在鈉離子和過(guò)氧根離子，過(guò)氧化鈉的電子式為：故答案為：

(5)MgCl2為離子化合物，陰離子需要標(biāo)出最外層電子，用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程為：故答案為：

(6)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的單質(zhì)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，易錯(cuò)點(diǎn)（５）注意區(qū)別用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程和共價(jià)鍵形成過(guò)程的區(qū)別?！窘馕觥縎i2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21.204×1024HClO4KOHAl(OH)3MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，則A為H元素：B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為碳元素；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，則C為N元素；A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物，則D為O元素、E為Na元素、F為S元素，X為硝酸、Y為硝酸銨。

【詳解】

由分析可知；A；B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、S。

（1）F元素是S，在周期表中的位置____第三周期，VIA族。在以上元素最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物是NaOH，其電子式是

（2）D、F的氣態(tài)氫化物分別為H2O和H2S，由于水分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)較高的是H2O。

（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為NH3，常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積pH=b的硝酸，且a+b=14，說(shuō)明氨水中氫氧根離子濃度等于硝酸中的氫離子濃度。充分作用后得到氨水和硝酸銨，雖然硝酸銨水解可以使溶液顯堿性，但是，由于一水合氨是弱堿，硝酸是強(qiáng)酸，故氨水的物質(zhì)的量濃度較大，氨水過(guò)量，氨水的電離程度大于硝酸銨的水解程度，故溶液pH＞7。故答案是：氨水濃度大，反應(yīng)后氨水過(guò)量，氨水的電離程度大于NH4NO3的水解程度，所以混合后溶液顯堿性。【解析】第三周期，VIA族H2O＞氨水濃度大，反應(yīng)后氨水過(guò)量，氨水的電離程度大于NH4NO3的水解程度，所以混合后溶液顯堿性23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物，則A為氮(N)；B的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用，則B為氧(O)；C+和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同；則C為鈉(Na)，D為鋁(Al)；E為第三周期元素，其主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，則E為硫(S)，F(xiàn)為氯(Cl)。

【詳解】

(1)F為氯(Cl)；在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族。答案為：第三周期第VIIA族；

(2)上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是電子層數(shù)多、核電荷數(shù)小的非金屬離子，因?yàn)殡x子半徑S2->Cl-，所以應(yīng)為S2-。答案為：S2-；

(3)①若丙具有漂白性，則應(yīng)為HClO，甲為Cl2，Cl2和水反應(yīng)的離子方程式為C12+H2O=H++C1-+HC1O。答案為：C12+H2O=H++C1-+HC1O；

②若乙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則其為NaOH，物質(zhì)丙為B的一種單質(zhì)，則應(yīng)為O2，甲為Na2O2，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵；D的單質(zhì)為Al，與乙(NaOH)的水溶液反應(yīng)，生成NaAlO2和H2，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑。答案為：離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵；2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；

(4)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，它的稀溶液與金屬銅反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO和H2O，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

【點(diǎn)睛】

在元素周期表中，只有N的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽；而硫、氯元素的氫化物與氧化物的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但都不生成鹽。【解析】第三周期第VIIA族S2-C12+H2O=H++C1-+HC1O離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

本題是利用氯氣氧化制備裝置圖中最左邊的裝置是氯氣發(fā)生裝置，中間是制備高錳酸鉀的裝置，在制備的時(shí)候要注意溶液的酸堿性，從而提高產(chǎn)率，最后要注意尾氣處理問(wèn)題。

(1)

中錳的化合價(jià)是+6價(jià)；其名稱(chēng)是錳酸鉀；

(2)

裝置A中是二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，其方程式是：a可以平衡氣壓；其作用是：平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下；

(3)

C的作用是吸收反應(yīng)不完的Cl2，可用NaOH溶液吸收，故C中盛裝的試劑是：溶液；

(4)

錳酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生一部分轉(zhuǎn)化為導(dǎo)致最終KMnO4的產(chǎn)率低；而濃鹽酸易揮發(fā)，直接導(dǎo)致B中NaOH溶液的濃度減小，故改進(jìn)措施是：在裝置A；B之間增加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；

(5)

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需必須的儀器圖中有的是容量瓶、膠頭滴管；②(3)KMnO4溶液呈紫色，與反應(yīng)，紫色褪去，消耗完時(shí)，溶液變成淺紫色，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴滴入最后一滴酸性溶液，溶液由無(wú)色變淺紫色，且30s不恢復(fù)；則即25.00mL溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為500mL溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為NaHSO3固體的質(zhì)量為純度為【解析】(1)錳酸鉀。

(2)平衡氣壓；便于濃鹽酸順利滴下。

(3)溶液。

(4)在裝置A；B之間增加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。

(5)容量瓶、膠頭滴管滴入最后一滴酸性溶液，溶液由無(wú)色變淺紫色，且30s不恢復(fù)(或)25、略

【分析】【分析】

裝置甲制備氯氣；裝置乙中利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，裝置丙氯氣通入水中制備氯水，最后通過(guò)氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止污染大氣，據(jù)此解答。

(1)

裝置甲中濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，帶有活塞或旋塞的儀器要檢查是否漏水，則裝置甲中的分液漏斗使用前應(yīng)檢漏，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；分液漏斗；

(2)

①因飽和溶液中不能溶解氯氣以及氯氣為黃綠色；所以丙中液體呈黃綠色，丙中的導(dǎo)管有氣泡溢出水面，有黃綠色氣體進(jìn)入丁中，且液面上方充滿黃綠色氣體即可證明氯水已飽和，故答案為：丙中液體呈黃綠色，且液面上方充滿黃綠色氣體，有黃綠色氣體進(jìn)入丁中；

②濃鹽酸易揮發(fā)；氯氣中含有氯化氫，若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連，氯化氫溶于水，溶液酸性增強(qiáng)，使測(cè)定的pH減小，故答案為：使測(cè)定的pH減?。?/p>

(3)

①由實(shí)驗(yàn)將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)可知，除了溶解的極少量氯氣外，還含有HClO，結(jié)合三份濾液進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，過(guò)量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，還生成Ca（HCO3）2和CaCl2，故答案為：HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2；

②將濾液的第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故答案為：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O?！窘馕觥?1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O分液漏斗。

(2)丙中液體呈黃綠色；且液面上方充滿黃綠色氣體，有黃綠色氣體進(jìn)入丁中使測(cè)定的pH減小。

(3)HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O26、略

【分析】【分析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟有計(jì)算；量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用量筒量取，在燒杯中稀釋?zhuān)捎昧客擦咳∷尤霟?，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。

【詳解】