2024年滬教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷738考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)NaHCO3溶液的說法正確的是A.該溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存B.溶液中c(H2CO3)＜c(CO32-)C.該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù)D.常溫下，加水稀釋，變小2、將足量鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液中含有大量的陽離子是A.Cu2＋和Fe2＋B.Fe2＋和Mg2＋C.Fe3＋和Fe2＋D.H＋和Cu2＋3、下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是A.混凝法，用明礬做混凝劑：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋B.中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2＋2OH-=CO+H2OC.沉淀法，用Na2S處理含Hg2＋廢水：Hg2＋＋S2－=HgS↓D.氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72-還原為Cr3＋：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O4、下列屬于加成反應(yīng)的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC.D.CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl5、已知分子中含有羥基的物質(zhì)都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生氫氣在相同條件下體積之比為6∶2∶3。則這三種醇的物質(zhì)的量之比為A.6∶3∶2B.1∶3∶2C.3∶2∶1D.6∶1∶16、正確應(yīng)用物質(zhì)性質(zhì)并規(guī)范操作是保障安全的前提。下列做法不正確的是A.工業(yè)上金屬鈉殘?jiān)靡掖歼M(jìn)行處理B.苯酚不慎沾到皮膚上，用氫氧化鈉溶液擦拭C.大量氯氣泄漏時，戴好防毒面具，噴稀堿液進(jìn)行吸收D.向電石上滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體驗(yàn)純后點(diǎn)燃，觀察燃燒現(xiàn)象7、甘氨酸()和丙氨酸()混合，發(fā)生縮合反應(yīng)形成二肽的種類最多為A.1種B.2種C.3種D.4種8、香子蘭酸甲酯(甲)；甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙)、有機(jī)物(乙)、有機(jī)物(丁)存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系；下列說法正確的是。

A.丙的分子式為B.乙→丁的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C.乙、丁中的官能團(tuán)種類均為3種D.甲的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且取代基與甲完全相同有9種9、分析表中各項(xiàng)的排布規(guī)律；按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為。

。1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H6O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、硼及其化合物的應(yīng)用廣泛。試回答下列問題：

（1）基態(tài)原子的價電子軌道表示式為__________，其第一電離能比的__________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的原子是__________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子：___________________（填化學(xué)式）。

（3）常溫常壓下硼酸（）的晶體結(jié)構(gòu)為層狀；其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示。

①B原子的雜化方式為__________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：_________________。

②路易斯酸堿理論認(rèn)為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸：______________________________。11、常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)；測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH＝8的原因：______________________________(用離子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)____0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)(填“＞”；“＜”或“＝”)。

(3)pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的HCl溶液中由水電離出的c(H＋)分別是_________、_________。

(4)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，則此時溶液的c(OH-)是____mol·L-1，這種水顯____(填“酸”“堿”或“中”)性，其理由是_____；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，則c(OH-)=__mol·L-1。

(5)相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O。按pH由大到小順序排列正確的是___________。12、（1）一定溫度下有：a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸溶液．（用序號abc填空）

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是__________．

②當(dāng)其pH相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開________．將其稀釋10倍后，pH由大到小的順序?yàn)開____________

（2）某溫度下，純水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此溫度下純水中的c(OH-)=______________mol/L;若溫度不變,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×10-6mol/L,則溶液的c(H+)=_________________mol/L.

（3）在25℃時，100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合,混合后溶液的pH=_______________13、（1）有反應(yīng)：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。

該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了_______反應(yīng)，體現(xiàn)了_______性；______是還原劑，________是還原產(chǎn)物。

（2）硫酸鋁的電離方程式：_______________________________________________。

（3）Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________。14、人們對苯及芳香烴的認(rèn)識有一個不斷深化的過程。

(1)已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種；其中的兩種為：

ⅠⅡ

①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面)：Ⅱ能_______；而Ⅰ不能。

a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化b．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

c．與溴發(fā)生取代反應(yīng)d．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

②C6H6還可能有另一種立體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有____種。

(2)萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷它的結(jié)構(gòu)簡式可能是下列中的____。

(3)根據(jù)第(2)小題中判斷得到的萘的結(jié)構(gòu)簡式，它不能解釋萘的下列事實(shí)中的____。

A．萘不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．萘能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

C．萘分子中所有原子在同一平面內(nèi)D．一溴代萘(C10H7Br)只有兩種同分異構(gòu)體。

(4)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為萘分子碳碳之間的鍵是__________。15、鹵代烴的用途十分廣泛。鹵代烴___（填“能”或“不能”）跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成鹵化銀沉淀。分子式為C3H7Br的鹵代烴，其結(jié)構(gòu)簡式有兩種，分別為_____和______，它們與NaOH醇溶液共熱生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。為了檢驗(yàn)這種有機(jī)物，可把它通入盛有_______的試管中。16、(1)與苯酚互為同系物的是_______(填字母)。

A.B.C.D.

(2)有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯()、⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯、⑧既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。又能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色的是_______。

(3)系統(tǒng)命名為_______，它消去生成的炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)寫出乳酸()在濃硫酸作用下加熱發(fā)生的反應(yīng)方程式：

①消去反應(yīng)_______；

②形成六元環(huán)_______。17、(1)以下是五種常見有機(jī)物分子模型示意圖；其中A；B、C為烴，D、E為烴的含氧衍生物。

(1)五種物質(zhì)中所有原子共面的是：______(填名稱)；D分子中的官能團(tuán)是______；鑒別E的試劑可以選用______。

(2)化合物M和N的分子式都是M的核磁共振氫譜如圖所示，則M的結(jié)構(gòu)簡式為______。預(yù)測N的核磁共振氫譜圖上有______個峰。

18、新型彈性材料“丁苯吡橡膠”由三種單體化合而成；其結(jié)構(gòu)為。

此化合物是由三種單體通過___________反應(yīng)而生成的，其中三種單體的結(jié)構(gòu)簡式為____________________、_____________________、___________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、芳香烴的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正確B.錯誤20、氯化鐵溶液滴加到對甲基苯酚中產(chǎn)生紫色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤21、銀氨溶液的配制，將硝酸銀溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解為止。(________)A.正確B.錯誤22、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(_______)A.正確B.錯誤23、紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)24、有機(jī)物H(結(jié)構(gòu)簡式為)是合成高分子化合物M的單體，H可以通過有機(jī)物A(分子式為C7H8O)和丙酮為原料來進(jìn)行合成，E為中間產(chǎn)物(結(jié)構(gòu)簡式為)其合成路線如圖：

已知：

請回答下列問題：

（1）A的名稱為_________，G中含氧官能團(tuán)的名稱是________________；①的反應(yīng)類型是__________。

（2）檢驗(yàn)有機(jī)物A中官能團(tuán)的方法為______________________________。

（3）高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。

（5）有機(jī)物C有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈的芳香酯的同分異構(gòu)體有__________種。

（6）已知：以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成此合成路線為請完成接下來的合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上下注明試劑和反應(yīng)條件）。____________25、化合物戊是合成有機(jī)物的中間體；一種合成路線如圖：

回答下列問題；

(1)ClCH2COOH的名稱是_______，①的反應(yīng)類型是_______。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。

(3)檢驗(yàn)乙中含有氯元素的方法是_______。

(4)寫出丁的滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③只含一種官團(tuán)。

(5)戊中官能團(tuán)的名稱是_______，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(6)利用乙烯、NaCN、氯化氫合成丙酸的路線：_______。26、高分子化合物M的合成路線如下：

已知：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是______。

（2）反應(yīng)①的試劑和條件為_______，B的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）D為酯類，以乙醛為原料，寫出合成D所涉及的化學(xué)方程式______。

（4）2D→E+C2H5OH，F(xiàn)中含有醇羥基，寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：E________F________G___

（5）反應(yīng)①~⑥中屬于取代反應(yīng)的有______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A、HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解；故在溶液中不能共存，A錯誤；

B、NaHCO3溶液顯堿性，則HCO3-的水解大于電離，故水解出的c(H2CO3)大于電離出的c(CO32-)；B錯誤；

C、根據(jù)電荷守恒可知：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)，故可知溶液中的n(Na+)+n(H+)＞n(HCO3-)+n(CO32-)+n(OH-)；即陽離子的物質(zhì)的量大于陰離子的物質(zhì)的量，C正確；

D、為HCO3-的電離平衡常數(shù)；只受溫度的影響，溫度不變，K不變，D錯誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響，溫度不變，K不變。2、B【分析】【詳解】

氧化性強(qiáng)弱：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，鎂比鐵活潑，有鐵剩余，發(fā)生反應(yīng)先后順序是：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此含有大量陽離子是Mg2＋和Fe2＋；故答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．混凝法，用明礬做混凝劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；故A正確；

B．過量CO2中和堿性廢水反應(yīng)生成碳酸氫根：CO2+OH-=HCO故B錯誤；

C．用Na2S處理含Hg2+廢水生成硫化汞沉淀：Hg2++S2-=HgS↓；故C正確；

D．FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+，本身被氧化為鐵離子，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；故D正確；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl屬于取代反應(yīng)；選項(xiàng)A錯誤；

B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O屬于消去反應(yīng)；選項(xiàng)B錯誤；

C.屬于加成反應(yīng)；選項(xiàng)C正確；

D.CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl屬于取代反應(yīng)；選項(xiàng)D錯誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查取代反應(yīng)，加成反應(yīng)的判斷。取代反應(yīng)是指有機(jī)化合物受到某類試劑的進(jìn)攻，致使分子中一個基（或原子）被這個試劑所取代的反應(yīng)。加成反應(yīng)是一種有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，它發(fā)生在有雙鍵或叁鍵的物質(zhì)中。加成反應(yīng)進(jìn)行后，重鍵打開，原來重鍵兩端的原子各連接上一個新的基團(tuán)。5、D【分析】【分析】

【詳解】

羥基個數(shù)與被置換的氫原子個數(shù)之比為1:1，三種醇與鈉反應(yīng)放出氫氣的體積比為6:2:3(相同條件下)，則三種醇提供的羥基數(shù)之比為6:2:3，因此三種醇的物質(zhì)的量之比為(6×1):=6:1:1；

故選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Na能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；且反應(yīng)緩和，則少量金屬鈉殘?jiān)捎靡掖歼M(jìn)行處理，故A正確；

B．苯酚能和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)；生成可溶于水的苯酚鈉，但NaOH溶液有強(qiáng)腐蝕性，對皮膚有傷害，故B錯誤；

C．氯氣有毒且溶于堿；則氯氣泄漏時，應(yīng)戴好防毒面具，并噴稀堿液進(jìn)行吸收，故C正確；

D．電石與水反應(yīng)速率快；用飽和NaCl溶液代替水可減緩反應(yīng)速率，生成的乙炔是易燃?xì)怏w，需要驗(yàn)純后點(diǎn)燃，故D正確；

故答案為B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

甘氨酸()和丙氨酸()混合；發(fā)生縮合反應(yīng)形成二肽有：一分子甘氨酸的羧基和另一分子甘氨酸的氨基縮合形成1種，甘氨酸的羧基和丙氨酸的氨基縮合形成1種，甘氨酸的氨基和丙氨酸的羧基縮合形成1種，一分子丙氨酸的羧基和另一分子丙氨酸的氨基縮合形成1種，共4種；

答案選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)丙的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=C(CH3)-COOCH3進(jìn)行分析，其分子式為：C5H8O2；故A錯誤；

B．根據(jù)乙和丁的結(jié)構(gòu)簡式；乙生成丁的過程中乙中的共軛雙鍵打開發(fā)生1,4加成，丙中碳碳雙鍵打開發(fā)生加成，形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故B錯誤；

C．乙中含有碳碳雙鍵；醚鍵、酮羰基、酯基共4種官能團(tuán)；丁中含有醚鍵、酮羰基、酯基、碳碳雙鍵共4種官能團(tuán)；故C錯誤；

D．甲的苯環(huán)上有3個不同的官能團(tuán)；當(dāng)其中兩個官能團(tuán)位于鄰位或間位時，苯環(huán)剩余4個氫原子均不同，所以此時另外一個取代基分別有4種位置；當(dāng)其中2個官能團(tuán)位于對位時，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫，所以另外一個取代基有2種位置，則包括甲在內(nèi)的所有同分異構(gòu)體共有4+4+2=10種，除去甲還有9種，故D正確；

故選D。9、C【分析】【詳解】

根據(jù)表中的化學(xué)式規(guī)律采用分組分類法推出：每4個化學(xué)式為一組，依次是烯烴、烷烴、飽和一元醇或醚等、飽和一元羧酸或酯等；把表中化學(xué)式分為4循環(huán)，26=4×6+2，即第26項(xiàng)應(yīng)在第7組第二位的烷烴，相鄰組碳原子數(shù)相差1，該組中碳原子數(shù)為2+（7-1）×1=8，故第26項(xiàng)則為C8H18；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

（1）原子的核外電子排布式分別為原子的軌道處于全滿狀態(tài)，所以的第一電離能比的小，原子的價電子軌道表示式為故答案為：小。

（2）形成配位鍵，必須有一方提供空軌道，另一方提供孤對電子，在氨硼烷中，原子可提供一對孤電子，原子有一個空軌道，與互為等電子體，故答案為：

（3）①由圖可知，硼酸中每個原子與原子形成3個鍵，即原子有3個成鍵軌道，且沒有孤電子對，故為雜化，溶質(zhì)分子間形成的氫鍵不利于溶質(zhì)的溶解，加熱時，硼酸的溶解度增大，可分析出，升溫時硼酸分子中的部分氫鍵被破壞，故答案為：雜化硼酸分子間通過氫鍵締合；加熱時，部分氫鍵被破壞。

②硼酸分子中，原子有一個空的軌道，可以接受電子對，根據(jù)路易斯酸堿理論可知，硼酸為路易斯酸，故答案為：硼酸分子中B原子有一個空軌道。

【點(diǎn)睛】

同周期，從左到右，第一電離能增大，但在短周期，第ⅡA族與第ⅢA族中：Be>B、Mg>Al，第ⅤA族與第ⅥA族中：N>O、P>S?！窘馕觥啃‰s化硼酸分子間通過氫鍵締合，加熱時，部分氫鍵被破壞硼酸分子中B原子有一個空軌道11、略

【分析】【詳解】

(1)0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合恰好生成NaA，溶液pH=8，表明溶液呈堿性，是由NaA水解引起的，NaA水解的離子方程式為：A-+H2O?HA+OH-，故答案為：A-+H2O?HA+OH-；

(2)NaA水解促進(jìn)水的電離，NaOH抑制水的電離，因此混合溶液中由水電離出的c(H+)＞0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的(H+)；故答案為：＞；

(3)氯化銨溶液中氫離子就是水電離出的，則氯化銨溶液中由水電離出的c(H+)=10-5mol?L-1，鹽酸溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=mol/L=10-9mol?L-1，故答案為：10-5mol?L-1；10-9mol?L-1；

(4)純水中的c(H+)=c(OH-)，已知某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，所以溶液的c(OH-)為2.0×10-7mol/L；純水中c(H+)=c(OH-)，顯中性；此時Kw=4.0×10-14，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，則c(OH-)=mol/L；

故答案為：2.0×10-7；中；因?yàn)榧兯衏(H+)=c(OH-)，8×10-9；

(5)①CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽；其溶液呈堿性，pH＞7；

②NH4Cl強(qiáng)酸弱堿鹽；銨根離子水解而使其溶液呈弱酸性，pH＜7；

③Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；其溶液呈中性，pH=7；

④NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽；硫酸氫根離子能完全電離生成氫離子，導(dǎo)致其溶液呈強(qiáng)酸性，其酸性比硝酸銨強(qiáng)，即pH比硝酸銨??；

⑤NH3?H2O是弱堿；其溶液呈堿性，pH＞7，相同物質(zhì)的量濃度時，其堿性比NaClO強(qiáng)，即其pH比NaClO大；

所以這幾種溶液pH大小順序是⑤＞①＞③＞②＞④；故答案為：⑤＞①＞③＞②＞④?！窘馕觥竣?A-+H2O?HA+OH-②.＞③.10-5mol?L-1④.10-9mol?L-1⑤.2.0×10-7⑥.中⑦.因?yàn)榧兯衏(H+)=c(OH-)⑧.8×10-9⑨.⑤＞①＞③＞②＞④12、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1).鹽酸、硫酸、醋酸三種酸在溶液中的電離情況如下：鹽酸是一元強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，不存在電離平衡：HCl===H++Cl－。硫酸是二元強(qiáng)酸，在水溶液中也完全電離，不存在電離平衡：H2SO4===2H++SO醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+。（2）純水中的c(OH－)=c(H＋)；若溫度不變；水的離子積不變；（3）在25℃時，100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，氫氧化鈉有剩余，先計(jì)算剩余氫氧根離子的濃度，再計(jì)算氫離子濃度；

解析：(1)①設(shè)三種酸的物質(zhì)的量濃度均為x，則鹽酸中c(H+)=c(HCl)=x,硫酸中c(H+)=2×c(H2SO4)=2x，醋酸中c(H+)＜＜c(CH3COOH)，c(H+)＜＜x。故b＞a＞c；②設(shè)c(H+)=y，則鹽酸中c(H+)=c(HCl)=y，硫酸中c(H2SO4)=c(H+)=醋酸中c(H+)＜＜c(CH3COOH)，y＜＜c(CH3COOH)，由分析可知，c(H+)相同時，c(CH3COOH)最大，c(HCl)次之，c(H2SO4)最小，故c＞a＞b。

（2）某溫度下，純水中的c(OH－)=c(H＋)=4.0×10-7mol/L；該溫度下，水的離子積是c(OH-)=5.0×10-6mol/L時，c(H+)=3.2×10-8mol/L；（3）在25℃時，100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，氫氧化鈉有剩余，剩余氫氧根離子的濃度是PH=【解析】①.b＞a＞c②.c＞a＞b③.a=b＞c④.4.0×10-7⑤.3.2×10-8⑥.1313、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe中，F(xiàn)e元素化合價降低，F(xiàn)e2O3作氧化劑；體現(xiàn)氧化性，被還原，生成還原產(chǎn)物Fe；Al元素化合價升高，為還原劑；

（2）硫酸鋁在水溶液中電離出鋁離子和硫酸根，硫酸鋁的電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3

（3）Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：2Fe3++3+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓。【解析】還原氧化AlFeAl2(SO4)3=2Al3++32Fe3++3+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓14、略

【分析】【分析】

(1)①I為苯不含雙鍵；II中含2個碳碳雙鍵，結(jié)合苯及烯烴的性質(zhì)來解答；

②結(jié)構(gòu)對稱；只有一種H，二氯代物有三角形面上相鄰；四邊形面上相鄰和相對位置；

(2)萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8；含有兩個苯環(huán)；

(3)根據(jù)萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵；及苯的平面結(jié)構(gòu)，等效氫解答；

(4)萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8；含有兩個苯環(huán)，萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵。

【詳解】

(1)①I()中碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊鍵，不能被被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而II()含有碳碳雙鍵，能被被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。結(jié)構(gòu)都能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為ab；

②的一氯代物只有1種，二氯代物中的另一個氯原子的位置有三角形面上相鄰、四邊形面上相鄰和相對位置，共3種，即的二氯代物有3種；

(2)萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8，含有兩個苯環(huán)，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：c；

(3)萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵；

a．由萘的結(jié)構(gòu)簡式；萘分子能使溴水褪色，故a錯誤；

b．萘是一種芳香烴，含有兩個苯環(huán)，具有苯的一些性質(zhì)，可以與氫氣加成，故b正確；

c．如圖所示的6個碳原子處于同一平面1；2碳原子處于右邊苯環(huán)氫原子位置，3、4碳原子處于左邊苯環(huán)氫原子位置，5、6碳原子共用，苯為平面結(jié)構(gòu)，所以萘是平面結(jié)構(gòu)，所有原子處于同一平面，故c正確；

d．萘是對稱結(jié)構(gòu)；只有兩種氫原子，故一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)，故d正確；

故答案為：a；

(4)萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8，含有兩個苯環(huán)，結(jié)構(gòu)簡式為萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵。

【點(diǎn)睛】

判斷和書寫烴的氯代物的異構(gòu)體可以按照以下步驟來做：①先確定烴的碳鏈異構(gòu)，即烴的同分異構(gòu)體；②確定烴的對稱中心，即找出等效的氫原子；③根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子；④對于多氯代烷的同分異構(gòu)體，遵循先集中后分散的原則，先將幾個氯原子集中取代同一碳原子上的氫，后分散去取代不同碳原子上的氫?！窘馕觥竣?ab②.3③.c④.a⑤.介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵15、略

【分析】【詳解】

鹵代烴不能形成鹵離子，不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成鹵化銀沉淀；分子式為C3H7Br的鹵代烴同分異構(gòu)體有兩種，分別是1-溴丙烷和2-溴丙烷；1-溴丙烷和2-溴丙烷均能與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的產(chǎn)物相同，為丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2；檢驗(yàn)烯烴可用酸性的高錳酸鉀溶液，也可以用溴水或溴的四氯化碳溶液中，均能使溶液褪色。【解析】不能1-溴丙烷2-溴丙烷CH3CH=CH2酸性高錳酸鉀溶液（或溴水、溴的四氯化碳溶液）16、略

【分析】【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，與苯酚互為同系物的有機(jī)物含有1個苯環(huán)、1個酚羥基，分子組成符合故選B。

(2)①甲烷不含碳碳雙鍵，既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又不能使溴水褪色；②苯不含碳碳雙鍵，既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又不能使溴水褪色；③聚乙烯結(jié)構(gòu)簡式是不含碳碳雙鍵，既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又不能使溴水褪色；④聚異戊二烯()含有碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色；⑤2-丁炔含碳碳叁鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色；⑥環(huán)己烷()不含碳碳雙鍵，既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又不能使溴水褪色；⑦環(huán)己烯()含碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色；⑧含有酚羥基；既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色；故選④⑤⑦⑧。

(3)根據(jù)醇的系統(tǒng)命名原則，系統(tǒng)命名為4-甲基-2,3-戊二醇，它消去生成的炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)①在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸和水，反應(yīng)方程式是CH2=CHCOOH+H2O；

②2分子形成六元環(huán)酯和水，反應(yīng)方程式是2+2H2O?！窘馕觥緽④⑤⑦⑧4-甲基-2，3-戊二醇CH2=CHCOOH+H2O2+2H2O17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由比例模型可知A為乙烯、B為丙烷、C為苯、D為乙酸，E為乙醛；這五種物質(zhì)中所有原子共面的是乙烯和苯；D為乙酸，則官能團(tuán)為羧基E為乙醛；可以用銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液鑒別；

(2)由圖可知M的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，則M中只有一種氫原子，則M的結(jié)構(gòu)簡式為M和N的分子式都是則N為分子含有2種氫原子，核磁共振氫譜圖上有2個峰?！窘馕觥恳蚁?、苯羧基銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液218、略

【分析】【詳解】

根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知該高聚物是由三種單體通過加聚反應(yīng)而生成的，其中三種單體的結(jié)構(gòu)簡式為在聚合物長鏈雙鍵C的兩側(cè)各移動一個C原子斷開，其中單鍵變雙鍵，雙鍵變?yōu)閱捂I；若長鏈上無雙鍵，則每兩個C原子之間斷開，兩個C原子之間連接為雙鍵即可，所以相應(yīng)的單體分別是CH2=CH—CH=CH2、

點(diǎn)睛：判斷單體時首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷。例如加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體，凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子，含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，單體為兩種(即單烯烴和二烯烴)。【解析】①.加聚②.CH2＝CH－CH＝CH2③.④.三、判斷題(共5題，共10分)19、B【分析】【詳解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整數(shù))，芳香烴是含一個或多個苯環(huán)的碳?xì)浠衔?，它沒有固定的分子通式，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鐵溶液滴加到對甲基苯酚中；發(fā)生顯色反應(yīng)而使溶液顯色，生成的不是沉淀，故錯誤。

【點(diǎn)睛】

高中階段對酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)的顏色通常要求不高，通常都認(rèn)為是紫色，嚴(yán)格來說是不對的。不同的酚類物質(zhì)和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)顏色不同，如苯酚顯紫色，而對甲基苯酚顯藍(lán)色，但均不是沉淀。21、B【分析】【詳解】

銀氨溶液的配制，將氨水滴加到硝酸銀溶液中至生成的沉淀恰好溶解為止，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同，酸性為高級脂肪酸，堿性為高級脂肪酸鹽，錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類，不能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)數(shù)目，故錯誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)24、略

【分析】【詳解】

有機(jī)物A分子式為C7H8O，由B與溴乙烷反應(yīng)生成物（）結(jié)構(gòu)可知A為B為結(jié)合信息可知發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知C為C與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成E，由H、E的結(jié)構(gòu)簡式可知G為F為

（1）根據(jù)以上分析可知A的名稱為鄰甲（基）苯酚或2-甲基苯酚，G中含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵、羧基；①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。（2）有機(jī)物A中含有酚羥基，檢驗(yàn)酚羥基的方法為：向有機(jī)物A中滴加氯化鐵溶液，溶液顯紫色。（3）H發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為（4）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為（5）苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈的芳香酯，則如果酯基是－OOCH，則另一個取代基是乙基，如果酯基是－CH2OOCH，另一個取代基是甲基，如果酯基是－OOCCH3，另一個取代基是甲基，如果酯基是－COOCH3，另一個取代基是甲基，均有鄰間對三種，共計(jì)是12種；（6）根據(jù)已知信息結(jié)合逆推法可知以2-溴丙烷和乙烯為原料合成有機(jī)物(CH3)2C＝CHCH＝C(CH3)2的路線為CH2＝CH2CH2BrCH2Br【解析】鄰甲（基）苯酚（或2-甲基苯酚）醚鍵、羧基加成反應(yīng)取少量A于試管中，向其中滴加氯化鐵溶液，溶液顯紫色（或滴加濃溴水產(chǎn)生白色沉淀）12種25、略

【分析】【分析】

反應(yīng)①為甲中羧基與Na2CO3反應(yīng)生成ClCH2COONa，乙中氯原子被—CN取代生成丙，丙中—CN水解生成—COOH，得到丁，丁與2個CH3CH2OH酯化生成戊。

【詳解】

(1)該有機(jī)物可看成是乙酸甲基上1個H被Cl取代，故名稱為（一）氯乙酸（或氯代乙酸）；反應(yīng)①為氯乙酸