2025年北師大版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．

已知：①S（單斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1

②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ?mol-1

③S（單斜，s）═S（正交，s）△H3

下列說法不正確的是（）

A.△H3=-0.33kJ?mol-1

B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

C.S（單斜，s）═S（正交，s）△H3＜0；正交硫比單斜硫穩(wěn)定。

D.S（單斜，s）═S（正交，s）△H3＞0；單斜硫比正交硫穩(wěn)定。

2、醇A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B氧化生成C，A與C生成的酯其分子式為C8H16O2。則A的可能結(jié)構(gòu)有A.1種B.2種C.3種D.4種3、下列烷烴的沸點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是（）

①CH3CH2CH2CH3②③④A.①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①③④4、由于反應(yīng)條件的改變使某容器中的平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）；△H＜0向正反應(yīng)方程發(fā)生了移動．新的平衡狀與原平衡狀態(tài)相比；下列判斷正確的是（）

A.容器內(nèi)的溫度一定升高。

B.正反應(yīng)速率可能變大；也可能變小。

C.容器中C物質(zhì)的濃度一定升高。

D.容器中B物質(zhì)的濃度一定降低。

5、某烴結(jié)構(gòu)式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是（）A.所有原子可能在同一平面上B.所有原子可能在同一條直線上C.所有碳原子可能在同一平面上D.所有氫原子可能在同一平面上6、柑橘中檸檬烯的結(jié)構(gòu)可表示為下列關(guān)于這種物質(zhì)的說法中不正確的是rm{(}rm{)}A.該物質(zhì)難溶于水B.既能使酸性高錳酸鉀褪色又能使溴的四氯化碳溶液褪色C.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)D.分子式為rm{C_{10}H_{14}}7、常溫下，濃度均為rm{0.1mol/L}的下列四種鹽溶液，其rm{pH}測定如表所示：

。序號rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}溶液rm{CH_{3}COONa}rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaClO}rm{pH}rm{8.8}rm{9.7}rm{11.6}rm{10.3}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.四種溶液中，水的電離程度rm{壟脵>壟脷>壟脺>壟脹}B.rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}溶液中，粒子種類相同C.將等濃度的rm{CH_{3}COOH}和rm{HClO}溶液，rm{pH}小的是rm{HClO}D.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中，rm{c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}8、手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*標(biāo)記）不屬于手性碳原子的是（）A.蘋果酸B.丙氨酸C.葡萄糖D.甘油醛評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A.rm{32gO_{2}}和rm{32gCO}B.rm{28gN_{2}}和rm{44gCO_{2}}C.rm{18gH_{2}O}和rm{1molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}10、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}H_{2}O+Cu}在該反應(yīng)中

A.rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}H_{2}O+

Cu}做還原劑B.rm{CuO}做氧化劑C.銅元素的化合價(jià)降低D.銅元素的化合劑升高rm{CuO}11、化學(xué)反應(yīng)一般均會伴隨著能量變化，對rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)，正確的是rm{(}rm{)}A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.斷裂rm{H隆陋H}鍵吸收能量D.生成rm{H隆陋O}鍵吸收能量12、為解決全球能源與環(huán)境問題，節(jié)能減排已成共識。下列措施有利于節(jié)能減排的有A.舉行“地球一小時”熄燈活動B.露天焚燒稻草和秸稈C.夏天將空調(diào)的溫度設(shè)置在rm{26隆忙}以上D.生活垃圾分類回收處理13、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是rm{(}rm{)}A.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液rm{.}膠體和濁液B.根據(jù)物質(zhì)的組成成分是否單一，將物質(zhì)分為純凈物和混合物C.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、（2分）下列說法正確的有。（1）每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束（2）f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素（3）鋁的第一電離能大于K的第一電離能（4）B電負(fù)性和Si相近（5）Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬（6）半徑：K+>Cl—（7）酸性HClO>H2SO4，堿性：NaOH>Mg(OH)2（8）元素的最高正化合價(jià)=其最外層電子數(shù)=族序數(shù)15、已知二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，化學(xué)反應(yīng)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用下圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物中含有SO2和CO2（1）實(shí)驗(yàn)時，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從端通入；從端連接盛有澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)裝置(用“a”或“b”填空)。（2）A瓶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）C瓶溶液的作用是。16、（14分）（1）一定條件下某烴與H2按物質(zhì)的量之比1:2加成生成則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為：、。（2）某有機(jī)物X分子中只含C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量小于110，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%，已知該物質(zhì)可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的分子式為__________。若1molX與濃溴水反應(yīng)時消耗了3molBr2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）分子式為C4H8的烴，核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰，峰面積比為3:1，請寫出符合條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、。下列括號內(nèi)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑和方法填寫在橫線上。溴乙烷（乙醇）_______________，________________苯酚（苯）_______________，______________________________________寫出②操作中涉及到的反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________、______________________________________（5）已知：如果要合成所用的原始原料可以是A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔D．1，3-戊二烯和2-丁炔17、(17分)重慶有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成氨的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)已知2mol甲烷與水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。(2)圖中X為_____，Y為_____（填化學(xué)式）；常用K2CO3溶液吸收分離出的CO2，其離子方程式為_____________________________________(3)在合成氨工業(yè)中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來。請運(yùn)用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說明采取該措施的理由：_______________________________。(4)聯(lián)合制堿法中，合成氨產(chǎn)生的NH3與CO2通入飽和食鹽水最終可制得純堿，如圖所示①應(yīng)先向食鹽水通足量_______氣體（寫化學(xué)式，后同）；副產(chǎn)品Z為______，可用作______；W為_______。②若生產(chǎn)Na2CO35.3噸，理論上至少可制得副產(chǎn)品Z_______噸。18、(18分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：(1)若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是________________________________________________(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：①乙池中碳極上電極反應(yīng)屬于____________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，寫出乙池中該電極反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是_____________，檢驗(yàn)該負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_____________________________用離子方程式表示_______________________________③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200mL，則溶液混勻后的pH＝________。19、根據(jù)官能團(tuán)可以對有機(jī)物進(jìn)行分類；鑒別和除雜．

①下列有機(jī)物屬于烴的是____（填字母）．

a．丙醇b．丙炔c．丙酸。

②區(qū)分甲苯和苯酚，不可用的試劑是____（填字母）．

a．FeCl3溶液b．酸性KMnO4溶液c．溴水。

③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的試劑是____（填字母）．

a．NaOH溶液b．飽和Na2CO3溶液c．NaCl溶液．20、rm{(1)}現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：rm{壟脵NaOH+HCl簍TNaCl+H_{2}O}rm{壟脷Fe+H_{2}SO_{4}簍TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}

兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是______，能設(shè)計(jì)成原電池的是______rm{.(}填序號rm{)}

rm{(2)}根據(jù)下圖填空rm{壟脵}電子從______片流出，溶液中rm{H^{+}}向______片移動．

rm{壟脷}正極的現(xiàn)象是______，發(fā)生______反應(yīng)rm{(}填寫“氧化”或“還原”rm{)}．

rm{壟脹}負(fù)極的電極方程式為______

rm{壟脺}若反應(yīng)過程中有rm{0.01mol}電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L.

rm{(3)}寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應(yīng)方程式：______．21、用電子排布圖表示下列原子的價(jià)電子排布．

rm{(1)N}______

rm{(2)Cl}______

rm{(3)O}______

rm{(4)Mg}______．評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)22、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。23、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。24、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。25、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)26、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。27、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】

A．由蓋斯定律可知，反應(yīng)①-②=③，所以△H3=（-297.16kJ?mol-1）-（-296.83kJ?mol-1）=-0.33kJ/mol；故A正確；

B．△H3＜0；單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；

C．S（單斜，s）═S（正交，s）△H3＜0；正交硫的能量低，正交硫穩(wěn)定，故C正確；

D．S（單斜，s）═S（正交，s）△H3＜0；正交硫的能量低，正交硫穩(wěn)定，故D錯誤；

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)①-②=③，所以△H3=（-297.16kJ?mol-1）-（-296.83kJ?mol-1）=-0.33kJ/mol；則正交硫的能量低，正交硫穩(wěn)定，以此來解答．

2、B【分析】【解析】【答案】B3、D【分析】解：①；②中碳原子都是4個；且②比①的支鏈多，所以②的沸點(diǎn)小于①的；

③；④中碳原子都是5個；且③的支鏈比④多，所以③的沸點(diǎn)小于④；

①中碳原子數(shù)小于③；所以①的沸點(diǎn)小于③，故沸點(diǎn)按由低到高的順序排列是②①③④；

故選D．

烷烴均屬于分子晶體；分子中碳原子數(shù)越多，范德華力越大，熔；沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低．

本題考查了烷烴沸點(diǎn)高低的判斷，難度不大，明確碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低．【解析】【答案】D4、B【分析】

A．其它條件不變；當(dāng)該反應(yīng)是在恒溫下進(jìn)行時，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但容器內(nèi)溫度不變，故A錯誤；

B．其它條件不變；當(dāng)移出部分C物質(zhì)時，平衡向正反應(yīng)方向移動，但正反應(yīng)速率減小，當(dāng)增大B物質(zhì)的濃度時，正反應(yīng)速率增大，故B正確；

C．其它條件不變；當(dāng)增大B物質(zhì)的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，容器中C物質(zhì)的濃度升高，當(dāng)轉(zhuǎn)移出部分C物質(zhì)時，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但C物質(zhì)的濃度減小，故C錯誤；

D．其它條件不變時；當(dāng)通過增大B的濃度而使平衡向正反應(yīng)方向移動時，平衡時B的濃度增大，當(dāng)通過轉(zhuǎn)移出部分C物質(zhì)而使平衡向正反應(yīng)方向移動時，平衡時B濃度減小，故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】A．該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動時；容器內(nèi)溫度不一定升高；

B．該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動時；正反應(yīng)速率可能變大，也可能不小，與反應(yīng)物濃度有關(guān)；

C．該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動時；C物質(zhì)的濃度可能升高也可能不升高；

D．該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動時；容器中B物質(zhì)的濃度可能增大，也可能降低．

5、C【分析】【解答】由于分子中含有甲基；所以所有原子不可能在同一平面上，A和D不正確；由于苯環(huán)和碳碳雙鍵都是平面型結(jié)構(gòu)，因此所有原子可能在同一條直線上，B不正確；又因?yàn)樘继既I是直線型結(jié)構(gòu)，所以所有碳原子不可能在同一平面上，答案選C。

【分析】共平面的題是近年來?？键c(diǎn)，這類題切入點(diǎn)是平面型結(jié)構(gòu)。有平面型結(jié)構(gòu)的分子在中學(xué)主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三種，其中乙烯平面有6個原子共平面，1，3-丁二烯型的是10個原子共平面，苯平面有12個原子共平面。這些分子結(jié)構(gòu)中的氫原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。6、D【分析】【分析】本題考查的是有機(jī)物的性質(zhì)，難度不大，通過掌握好有機(jī)物的結(jié)構(gòu)決定有機(jī)物的性質(zhì)即可解答?！窘獯稹緼.從該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)來判斷，該有機(jī)物難溶于水，故A正確；B.由于該有機(jī)物含有類似于乙烯一樣的碳碳雙鍵，因此既能使酸性高錳酸鉀褪色又能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確。C.該有機(jī)物含有不飽和鍵，也有類似于烷烴一樣的飽和碳原子，所以既可以發(fā)生取代反應(yīng)也能發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.該有機(jī)物的分子式是rm{C}rm{C}rm{{,!}_{10}}rm{H}故D錯誤；故選D。rm{H}【解析】rm{D}7、B【分析】解：酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應(yīng)的鹽溶液的rm{pH}越大；

A、易水解的鹽能促進(jìn)水的電離，水解程度越大，對水的電離的促進(jìn)程度越大，則四種溶液中，水的電離程度rm{壟脹>壟脺>壟脷>壟脵}故A錯誤；

B、碳酸鈉中rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}碳酸氫鈉溶液中rm{HCO_{3}^{-}?CO_{3}^{2-}+H^{+}}rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}所以兩種溶液中粒子種類相同，故B正確；

C、對應(yīng)的鹽溶液的rm{pH}越大，酸根離子水解程度越大，酸越弱，則將等濃度的rm{CH_{3}COOH}和rm{HClO}溶液，rm{CH_{3}COOH}的酸性強(qiáng)，則rm{pH}小的是rm{CH_{3}COOH}故C錯誤；

D、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中rm{Na}元素的物質(zhì)的量是rm{C}元素的物質(zhì)的量的rm{2}倍，則rm{dfrac{1}{2}c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}故D錯誤；

故選B．

酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應(yīng)的鹽溶液的rm{dfrac

{1}{2}c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}越大；

A；易水解的鹽能促進(jìn)水的電離；

B；根據(jù)溶液中的電離和水解平衡分析；

C、對應(yīng)的鹽溶液的rm{pH}越大；酸根離子水解程度越大，酸越弱；

D；根據(jù)物料守恒分析．

本題考查了鹽的水解、影響水的電離的程度的因素、物料守恒的應(yīng)用等，注意根據(jù)酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應(yīng)的鹽溶液的rm{pH}越大，題目難度不大．rm{pH}【解析】rm{B}8、A【分析】解：A、HOOC-CH2-CHOH-COOH中*號碳原子上連有兩個一樣的氫原子；不是手性碳原子，故A正確；

B、中*號碳原子上連有四個不一樣的基團(tuán)：氫原子；甲基、羧基和氨基；是手性碳原子，故B錯誤；

C、中*號碳原子上連有四個不一樣的基團(tuán)：氫原子、-CH2OH；羥基以及剩余的大取代基；是手性碳原子，故C錯誤；

D、中*號碳原子上連有四個不一樣的基團(tuán)：氫原子、-CH2OH；羥基以及醛基；是手性碳原子，故D錯誤。

故選：A。

根據(jù)手性碳原子指連有四個不同基團(tuán)的碳原子；手性碳原子判斷時抓?。菏中蕴荚右欢ㄊ秋柡吞荚?；手性碳原子所連接的四個基團(tuán)要是不同的．

本題主要考查了手性碳原子的確定方法，注意手性碳原子一定是飽和碳原子，且手性碳原子所連接的四個基團(tuán)要是不同的，難度不大．【解析】A二、多選題(共5題，共10分)9、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等化學(xué)計(jì)量的計(jì)算，阿伏伽德羅定律的應(yīng)用等，難度中等?！窘獯稹緼.rm{n({O}_{2})=dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=dfrac{8}{7}mol}二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故A錯誤；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}，rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故B正確；C.rm{n({O}_{2})=

dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=

dfrac{8}{7}mol}B.rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}為rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}與rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}rm{18gH}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故C正確；rm{18gH}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{{,!}_{2}}為rm{O}為rm{1mol}與rm{1molBr}和rm{O}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故D正確。故選BCD。rm{1mol}【解析】rm{BCD}10、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{CuO}作氧化劑；故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}11、BC【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題。【解答】A.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，rm{H_{2}}

rm{O_{2}}鍵吸收能量，故C正確；

故B正確；鍵放出能量，故D錯誤。

C.斷裂rm{H隆陋H}鍵吸收能量，故C正確；rm{H隆陋H}【解析】rm{BC}12、ACD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對環(huán)境的治理的應(yīng)用?！窘獯稹緼.舉行“地球一小時”熄燈活動，有利于節(jié)能減排，故A正確；

B.露天焚燒稻草和秸稈，造成環(huán)境污染，不利于節(jié)能減排，故B錯誤；C.夏天將空調(diào)的溫度設(shè)置在rm{26隆忙}以上，有利于節(jié)能減排，故C正確；D.生活垃圾分類回收處理，有利于節(jié)能減排，故D正確。故選ACD。【解析】rm{ACD}13、BCD【分析】解：rm{A}根據(jù)分散系微粒直徑的大小；將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯誤；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成可知；只有一種物質(zhì)的為純凈物，含有兩種或以上物質(zhì)的為混合物，故B正確；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；故C正確；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選BCD．

A；根據(jù)分散系微粒直徑的大小；將分散系分為溶液、膠體和濁液；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析純凈物和混合物；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會得出不同的分類結(jié)果．【解析】rm{BCD}三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【解析】【答案】（3）（4）15、略

【分析】試題分析：（1）進(jìn)行洗氣時氣體從長管進(jìn)，短管出，故答案為：a，b；（2）SO2具有漂白性，可使品紅褪色，故答案為：溶液褪色；（3）要檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)先除去SO2，并檢驗(yàn)SO2是否除盡，實(shí)驗(yàn)流程中A用來檢驗(yàn)SO2驗(yàn)氣體，B除去SO2，C驗(yàn)證SO2是否除盡，D檢驗(yàn)CO2；故答案為：檢驗(yàn)SO2是否除盡．考點(diǎn)：濃硫酸與碳反應(yīng)氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)【解析】【答案】（1）a；b；（2）品紅溶液褪色；（3）檢驗(yàn)SO2是否除盡.16、略

【分析】試題分析：（1）去掉四個氫原子，形成兩個雙鍵或形成一個叁鍵即其結(jié)構(gòu)。（2）相對分子質(zhì)量小于110，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%，可知分子中含一個氧原子，其相對分子質(zhì)量為108，由該物質(zhì)可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)可知含有酚羥基，含有苯環(huán)，則X的分子式為C7H8O。若1molX與濃溴水反應(yīng)時消耗了3molBr2，則酚羥基的鄰對位被溴原子取代，甲基在羥基的間位上，X的結(jié)構(gòu)簡式為（3）核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰，峰面積比為3:1，有兩種環(huán)境的氫原子共8個，各為6個和2個，結(jié)構(gòu)簡式為。（4）①溴乙烷不溶于水，乙醇溶于水，用水溶解后分液；②苯酚鈉溶于水苯不溶于水，分液后，向下層液體中通入CO2，苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚，靜置后再分液，取下層液體即可。（5）有兩種斷鍵方式：對應(yīng)原始原料為C、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔A、2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔?？键c(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡式及同分異構(gòu)體【解析】【答案】（共14分，其中1~4小題每空1分，第5小題2分）②足量NaOHaq，分液，向下層液體中通入CO2，靜置后再分液，取下層液體（5）AC17、略

【分析】【解析】【答案】（17分）（1）CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)△H=+1/2akJ/mol(3分)（2）N2、H2（每空1分，共2分)CO3－+CO2+H2O=2HCO3－(3分)（3）減小生成物濃度，促進(jìn)平衡正向移動(2分)（4）①NH3；NH4Cl氮肥；CO2(每空1分，共4分)②5.35噸(3分)18、略

【分析】【解析】【答案】(1)①碳鐵②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(2)①氧化反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑－②2H2O＋O2＋4e－===4OH－滴加2滴鐵氰化鉀溶液，看到有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，說明生成了Fe2＋3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2（藍(lán)色），生成物叫普魯士藍(lán)③1319、b|b|b【分析】【解答】解：①a．丙醇為醇，b．丙炔為烴，c．丙酸為羧酸，則有機(jī)物屬于烴的是b，故答案為：b；②a．苯酚與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；苯不能，可鑒別，故不選；

b．二者均能被酸性KMnO4溶液氧化；不能鑒別，故選；

c．苯酚與溴水反應(yīng)生成白色沉淀，苯不能，可鑒別，故不選；故答案為：b；③a．二者均與NaOH溶液溶液反應(yīng)；不能除雜，故不選；

b．乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)后；與乙酸乙酯分層，分液可除雜，故選；

c．二者均與NaCl溶液不反應(yīng)，不能除雜，故不選；故答案為：b．

【分析】①只含C、H元素的為烴；②苯酚與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，苯不能；且苯酚與溴水反應(yīng)生成白色沉淀，苯不能；二者均能被高錳酸鉀氧化；③乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層．20、略

【分析】解：rm{(1)}酸堿中和反應(yīng)和活潑金屬與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以rm{壟脵壟脷}都是放熱反應(yīng)；要構(gòu)成原電池必須能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}是非氧化還原反應(yīng)，而rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}是氧化還原反應(yīng)，故答案為：rm{壟脵壟脷}rm{壟脷}

rm{(2)}由圖鋅是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{Zn-2e^{-}簍TZn^{2+}}銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}

rm{壟脵}電子從鋅rm{Zn}片流出，溶液中rm{H^{+}}向銅，故答案為：rm{Zn}rm{Cu}

rm{壟脷}銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}所以現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，故答案為：有氣泡產(chǎn)生；還原；

rm{壟脹}負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{Zn-2e^{-}簍TZn^{2+}}故答案為：rm{Zn-2e^{-}簍TZn^{2+}}

rm{壟脺}電路中移轉(zhuǎn)rm{2mol}的電子生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為rm{22.4L}所以有rm{0.01mol}電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成標(biāo)況的體積為rm{0.112L}故答案為：rm{0.112}

rm{(3)}電解氯化銅溶液時，陰極上是銅離子得電子的還原反應(yīng)，即rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}故答案為：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}．

rm{(1)}酸堿中和反應(yīng)和活潑金屬與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；要構(gòu)成原電池必須能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；

rm{(2)壟脵}原電池中電子從活潑的負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；陽離子向正極移動；

rm{壟脷}銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}

rm{壟脹}負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{Zn-2e^{-}簍TZn^{2+}}

rm{壟脺}電路中移轉(zhuǎn)rm{2mol}的電子生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為rm{22.4L}以此分析解答；

rm{(3)}電解氯化銅溶液時；陰極上是銅離子得電子的還原反應(yīng)．

本題考查原電池原理，側(cè)重考查電極反應(yīng)式書寫、電子流向及陰陽離子移動方向等知識點(diǎn)，電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{壟脵壟脷}rm{壟脷}rm{Zn}rm{Cu}有氣泡產(chǎn)生；還原；rm{Zn-2e^{-}簍TZn^{2+}}rm{0.112}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}21、略

【分析】解：rm{(1)N}原子的最外層rm{5}個電子，為rm{2s^{2}2p^{3}}故答案為：rm{2s^{2}2p^{3}}

rm{(2)Cl}原子的最外層rm{7}個電子，為rm{3s^{2}2p^{5}}故答案為：rm{3s^{2}2p^{5}}

rm{(3)O}原子的最外層rm{6}個電子，為rm{2s^{2}2p^{4}}故答案為：rm{2s^{2}2p^{4}}

rm{(4)Mg}原子的最外層rm{2}個電子，為rm{3s^{2}}故答案為：rm{3s^{2}}

rm{(1)N}原子的最外層rm{5}個電子；

rm{(2)Cl}原子的最外層rm{7}個電子；

rm{(3)O}原子的最外層rm{6}個電子；

rm{(4)Mg}原子的最外層rm{2}個電子；

本題考查原子核外電子排布，明確價(jià)電子是解答本題的關(guān)鍵，注意洪特規(guī)則的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{2s^{2}2p^{3}}rm{3s^{2}2p^{5}}rm{2s^{2}2p^{4}}rm{3s^{2}}四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)22、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）223、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越?。辉雍送怆娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活潑的金屬，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H224、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）225、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混