2025年北師大版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下將NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.H2X為二元強(qiáng)酸B.當(dāng)=1時(shí)，溶液中c(HX-)=c(H2X)C.NaHX溶液中c(H+)-－)D.當(dāng)溶液pH=4.6時(shí)c(HX-)>c(X2-)2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡：Ag＋2H+＋NO=Ag+＋NO2↑＋H2OB.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2OC.電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－D.NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3=N2↑＋3Cl－＋3H2O3、下列圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.由圖甲可知：的燃燒熱為B.由圖乙可知：時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)或者升高溫度C.由圖丙可知：將上述HX、HY、HZ溶液等體積混合，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的離子濃度：D.由圖丁可知：室溫時(shí)的溶度積常數(shù)為4、下列有四氟乙烯的說法錯(cuò)誤的是A.存在同分異構(gòu)現(xiàn)象B.所有原子處于同一平面C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.通過加聚反應(yīng)合成的聚合物可用于制作不粘鍋的內(nèi)襯5、鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1；3-丁二烯)與氯氣發(fā)生加成產(chǎn)物有三種:

①CH2Cl-CHC-CH=CH2(1，2-加成)②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成)③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)

據(jù)此推測CH2=C(CH3)-CH=CH2(異戊二烯)與鹵素互化物ICl的1:1加成產(chǎn)物有幾種(不考慮順反異構(gòu)和鏡像異構(gòu))A.6種B.7種C.8種D.9種6、下列說法不正確的是A.乙醛、甲酸、葡萄糖分別加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，均能產(chǎn)生磚紅色沉淀B.纖維素溶解在銅氨溶液中，將形成的溶液壓入稀酸可獲得銅氨纖維C.某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)D.植物秸桿的主要成分是纖維素，纖維素在催化劑作用下經(jīng)水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為酒精評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、離子液體是一種只由離子組成的液體；在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在，是一種很有研究價(jià)值的溶劑。對(duì)離子液體的研究顯示最常見的離子液體主要由以下的正離子和負(fù)離子組成：

回答下列問題：

（1）在周期表中的位置是______，其價(jià)電子排布式為______圖1中負(fù)離子的空間構(gòu)型為______。

（2）氯化鋁的熔點(diǎn)為氮化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)它們都是活潑金屬和非金屬的化合物，熔點(diǎn)相差這么大的原因是______。

（3）圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中N原子的雜化方式為______，C原子的雜化方式為______。

（4）為了使正離子以單體形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的不能被H原子替換，請(qǐng)解釋原因：______。

（5）Mg、Al三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。

（6）已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶體中氮原子堆積方式如圖3所示，這種堆積方式稱為______。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，氮化鋁晶體的密度為______列出計(jì)算式

8、酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)的定量檢測手段之一。小豆在學(xué)習(xí)相關(guān)內(nèi)容后；發(fā)現(xiàn)一個(gè)問題：能不能檢測出家用白醋中醋酸的濃度。于是他設(shè)計(jì)了以下步驟(假設(shè)白醋中只有醋酸能與氫氧化鈉反應(yīng)）：

（1）配制100mL1mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，此過程中需要的玻璃儀器為___。

（2）將___（填儀器名稱）用水洗凈并用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后，加入氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液至零刻度，固定在滴定管夾上，用___（填儀器名稱）準(zhǔn)確量取20.00ml白醋置于錐形瓶中；并在錐形瓶中加入適量酚酞溶液。

（3）進(jìn)行滴定。請(qǐng)寫出滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象：___。

（4）多次測定后，平均消耗氫氧化鈉的體積為16.00mL，則白醋中醋酸濃度為___。9、I．結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：

請(qǐng)回答下列問題：。酸電離常數(shù)(Ka)HClO

(1)同濃度的中結(jié)合的能力最強(qiáng)的是________．

(2)常溫下0.1mol/L的溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____(填字母)．

A．B．

C．D．

(3)取等體積物質(zhì)的量濃度相等的HClO兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：__________(填“>”、“<”或“=”)

Ⅱ．(4)工業(yè)廢水中常含有一定量的和它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．還原沉淀法是常用的一種方法．

轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化過程中存在平衡能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的______．

A．和的濃度相同B．

C．溶液的pH值保持不變D．溶液顏色保持不變。

(5)在新制氯水中加入少量的NaCl固體，水的電離平衡_______移動(dòng)．

(6)某溫度下，純水中的．若溫度不變，滴入稀硫酸使則由水電離出的為____________．10、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平；A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。

根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)寫出A；B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式:

A_______,B________,C________,D________,E_______;

(2)寫出②；⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型:

②__________________，反應(yīng)類型________;

⑤__________________，反應(yīng)類型________。11、(1)酸性：H2SO4__HClO4；(用“＞”；“＜”、“＝”填空)

(2)沸點(diǎn)：F2__Cl2；HF__HCl；(用“＞”；“＜”、“＝”填空)

(3)熱穩(wěn)定性：CH4__NH3；HCl__HI。(用“＞”；“＜”、“＝”填空)

(4)選擇下列某種答案的序號(hào)；填入下表的空格。

①同位素②同素異形體③同分異構(gòu)體④同系物⑤同種物質(zhì)。

。物質(zhì)名稱。

丁烷與2—甲基丙烷。

紅磷與白磷。

庚烷與十六烷。

氯仿與三氯甲烷。

氕與氘；氚。

相互關(guān)系。

___

___

___

___

___

12、化學(xué)是一把雙刃劍；利用得好會(huì)給人類帶來福祉，利用不好會(huì)給人類帶來毀滅性的災(zāi)難。

(1)二戰(zhàn)期間日本在戰(zhàn)場上大量使用毒氣彈里的毒氣是芥子氣，芥子氣的結(jié)構(gòu)簡式為：ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl。

①芥子氣中四個(gè)碳原子是否在一條直線上________(填“是”或“否”)。

②芥子氣的核磁共振氫譜圖上有________個(gè)吸收峰，其峰面積之比為________。

(2)蘇合香醇可以用作食用香精；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

①蘇合香醇的分子式為________。

②下列物質(zhì)不能與蘇合香醇發(fā)生反應(yīng)的是________(選填序號(hào))。

a．金屬鈉b．HBrc．Na2CO3溶液d．乙酸。

③蘇合香醇在銅作催化劑時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

④蘇合香醇發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。13、回答下列問題：

(1)分子式為C5H12O屬于醇且能催化氧化生成醛的有機(jī)物有___________種；

(2)與NaOH水溶液共熱，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________；

(3)某有機(jī)物的分子式為C6H12，若其分子中所有碳原子一定處于同一平面，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________；若該有機(jī)物有一個(gè)反式異構(gòu)體，且能與氫氣加成生成2－甲基戊烷，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________；

(4)在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，溶液渾濁，其反應(yīng)方程式是：___________。14、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

B．C．

D．E．

（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。

（2）寫出A制取C、D兩種物質(zhì)的有機(jī)類型：C___________、D_______________。

（3）寫出由A制取B的化學(xué)方程式：______________________________________。15、實(shí)驗(yàn)室測定水體中氯離子含量，實(shí)驗(yàn)過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12。回答下列問題：

（1）滴定時(shí)，應(yīng)使用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中測得數(shù)據(jù)如下表：。編號(hào)123V(水樣)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

計(jì)算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L（保留2位小數(shù)）

（4）滴定結(jié)束后：

①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時(shí)溶液中c(CrO42-)=____________mol·L－1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

（5）下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏低的是____________。（填標(biāo)號(hào)）

A.錐形瓶洗滌后未干燥B.滴定前；未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管。

C.滴定管滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)。

D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、C2H4與C4H8一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、丙烷分子中的碳原子在同一條直線上。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、銀氨溶液的配制，將硝酸銀溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解為止。(________)A.正確B.錯(cuò)誤20、天然的氨基酸都是晶體，一般能溶于水。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、聚氯乙烯塑料可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共15分)22、某三價(jià)鐵配合物的化學(xué)式可表示為Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O；為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：稱取1.9640g該配合物晶體；配制成250.00mL溶液。

步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入1mol·L-1硫酸5.0mL，加熱到70~85℃，用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液48.00mL。

步驟3：向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉。加熱至黃色恰好消失；過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。

步驟4：繼續(xù)用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟3所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液8.00mL。

(1)步驟2中，KMnO4將C2O氧化為CO2，該滴定反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)步驟3中黃色消失的原因是___(用離子方程式表示)。

(3)配制配合物溶液的過程中，若定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則最終所得晶體組成中水的含量___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)通過計(jì)算確定該三價(jià)鐵配合物的化學(xué)式___(寫出計(jì)算過程)。23、(1)某溫度下，純水中的則此時(shí)純水中為_______

(2)若保持溫度不變，向(1)中純水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的c(H+)則為_______

(3)如將(2)中溶液恢復(fù)到則溶液的pH約為_______。24、有機(jī)物A分子中含苯環(huán)；相對(duì)分子質(zhì)量136，分子中碳；氫原子個(gè)數(shù)相等，其含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6％，其余為氧、氫。

（1）A的分子式是__________________。

（2）若A分子中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且有弱酸性，則A的同分異構(gòu)體有_______種，請(qǐng)任寫一種符合條件的A的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)25、碘酸鈣為白色結(jié)晶性粉末；主要用作防臭劑；藥物和食品添加劑，不溶于乙醇，微溶于水。實(shí)驗(yàn)室用海帶制備碘酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)灼燒海帶并獲得溶浸后的溶液系列操作需要用到下列裝置中的_______(填序號(hào))。

(2)“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“轉(zhuǎn)化”的目的是_______，若實(shí)驗(yàn)在如下裝置中加熱進(jìn)行，的溶液和水的體積為400mL；應(yīng)選用三頸燒瓶的規(guī)格為_______(填序號(hào))。

A．B．C．D．(4)已知幾種鹽在水中的溶解度(水)：。溫度/℃

物質(zhì)01020406080128137147

向的溶液中加入獲得粗產(chǎn)品應(yīng)采取的措施是_______。

(5)洗滌粗產(chǎn)品應(yīng)選用_______(填序號(hào))。A．冰水B．酒精C．溶液D．溶液(6)測定產(chǎn)品純度。

稱取ag產(chǎn)品置于燒杯中，加入高氯酸微熱溶解試樣，再加入足量KI溶液(高氯酸不參與反應(yīng))，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容。取定容后的溶液于錐形瓶中，用溶液滴定，加入滴_______作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_______；重復(fù)三次滴定，平均每次消耗溶液，則樣品中碘酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為_______(已知：)。26、聚-氰基丙烯酸乙酯（）是“502膠”的主要成分；其合成路線如圖所示：

已知：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①類型為_____。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）E中的官能團(tuán)有_______（填名稱）。

（5）F的化學(xué)名稱為________。

（6）C的同分異構(gòu)體中，與C具有相同官能團(tuán)的共有____種（不含立體異構(gòu)）。

（7）結(jié)合題中信息，設(shè)計(jì)一條以丙烯為原料制備丙烯酸的合成路線（其他無機(jī)試劑任選，限定三步）。___評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共14分)27、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________28、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

據(jù)H2X溶液中存在的離子確定屬于的類型，當(dāng)或=0，即或=1；兩離子濃度相等，結(jié)合圖象可判斷溶液的酸堿性以及離子濃度大小等情況。

【詳解】

A．根據(jù)題意，如果H2A為二元強(qiáng)酸，完全電離，則不存在兩個(gè)對(duì)數(shù)函數(shù)；所以H2X為二元弱酸；故A錯(cuò)誤；

B．=1時(shí)，=10，推出c(HX－)=10c(H2X)；故B錯(cuò)誤；

C．向H2X溶液中滴加NaOH，從開始到全部生成NaHX時(shí)，逐漸增大，根據(jù)圖像，溶液顯酸性，即c(H＋)>c(OH－)；故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)溶液pH=4.6時(shí)，=－0.8，即c(HX－)>c(X2－)；故D正確；

故答案選D。2、D【分析】【詳解】

A.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡，反應(yīng)生成的是NO：3Ag＋4H+＋NO=3Ag+＋NO↑＋2H2O；A錯(cuò)誤；

B.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：2HCO＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O；B錯(cuò)誤；

C.電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀：Mg2+＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓；C錯(cuò)誤；

D.NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3=N2↑＋3Cl－＋3H2O；D正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．圖象中1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時(shí)放熱不是氫氣的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；

B．增大壓強(qiáng)或者升高溫度正逆反應(yīng)速率都增加；升高溫度，會(huì)逆向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，不符合，故B錯(cuò)誤；

C．HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HZ、HY早已經(jīng)完全反應(yīng)，所得溶液為NaZ、NaX和NaY混合液，酸性HZ為強(qiáng)酸，NaY水解程度小于NaX，故溶液中故C錯(cuò)誤；

D．室溫時(shí)的溶度積常數(shù)故D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

NaOH溶液加入HX、HY、HZ的混合溶液反應(yīng)時(shí)，NaOH會(huì)按照酸性強(qiáng)弱的順序進(jìn)行反應(yīng)，分析溶液中離子濃度大小時(shí)，要考慮鹽類水解的影響。4、A【分析】【分析】

四氟乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CF2=CF2；與乙烯結(jié)構(gòu)相似，含有碳碳雙鍵，所有原子共平面，能發(fā)生加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)。

【詳解】

A．四氟乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CF2=CF2；只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B．四氟乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CF2=CF2；與乙烯結(jié)構(gòu)相似，所有原子共平面，故B正確；

C．四氟乙烯中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．四氟乙烯中含有碳碳雙鍵；能通過加聚反應(yīng)合成聚合物，聚四氟乙烯可用于制作不粘鍋的內(nèi)襯，故D正確。

答案選A。5、A【分析】異戊二烯()和ICl發(fā)生加成時(shí),可以是1,2-加成或3,4-加成,Cl可以位于1號(hào)或2號(hào)碳上或3號(hào)碳上或4號(hào)碳上,有4種產(chǎn)物;

可以是1,4-加成,Cl可以位于1號(hào)碳或4號(hào)碳上,可以是1,4-加成,Cl可以位于3號(hào)或4號(hào)C上,有2種產(chǎn)物;共有6種產(chǎn)物,A項(xiàng)正確的.BCD錯(cuò)；本題的正確答案：A。

點(diǎn)睛：異戊二烯()和BrCl發(fā)生加成時(shí),可以是1,2-加成或3,4-加成,Cl可以位于1號(hào)或2號(hào)碳上或3號(hào)碳上或4號(hào)碳上;可以是1,4-加成,Cl可以位于1號(hào)碳或4號(hào)碳上,據(jù)此判斷其產(chǎn)物種類。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醛、甲酸、葡萄糖都具有醛基，都可以和新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生Cu2O磚紅色沉淀；故A正確；

B．銅氨纖維是一種再生纖維素纖維；它是將天然纖維素溶解在銅氨溶液中，再將形成的溶液壓入稀酸獲得的，故B正確；

C．茚三酮水合物稀溶液分別與-氨基酸；多肽、蛋白質(zhì)一起加熱均生成藍(lán)色物質(zhì)；因此某溶液加茚三酮加熱煮沸后出現(xiàn)藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的不一定是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．植物秸桿的主要成分是纖維素；纖維素在催化劑作用下經(jīng)水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為酒精，符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為3，主族元素中原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、其最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，據(jù)此判斷在周期表中的位置；其3s、3p能級(jí)上的電子為其價(jià)電子；圖1中負(fù)離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該離子空間構(gòu)型；

分子晶體熔沸點(diǎn)較低；原子晶體熔沸點(diǎn)較高；

該正離子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子的雜化方式；環(huán)上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3；乙基中兩個(gè)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子的雜化方式；

氮原子上連H原子形成分子間氫鍵；

同一周期元素；其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

該晶體堆積方式為六方最密堆積，該六棱柱中N原子個(gè)數(shù)根據(jù)化學(xué)式知Al原子個(gè)數(shù)為6，六棱柱體積氮化鋁密度

【詳解】

原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為3，主族元素中原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、其最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，據(jù)此判斷在周期表中的位置為第三周期第IIIA族；其3s、3p能級(jí)上的電子為其價(jià)電子，其價(jià)電子排布式為圖1中負(fù)離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該離子空間構(gòu)型為正四面體形；

分子晶體熔沸點(diǎn)較低；原子晶體熔沸點(diǎn)較高；氯化鋁為分子晶體、氮化鋁為原子晶體，所以二者熔沸點(diǎn)相差較大；

該正離子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子的雜化方式為環(huán)上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3、乙基中兩個(gè)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子的雜化方式，前者為雜化、后者為雜化；

氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，防止離子間形成氫鍵而聚沉或氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在所以與N原子相連的不能被氫原子替換；

同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，其第一電離能順序?yàn)橐驗(yàn)殡S著核電荷數(shù)增加，同周期主族元素的第一電離能逐漸變大，但Mg的3p軌道電子排布為全空結(jié)構(gòu)，能量比Al的更低；所以第一電離能大；

該晶體堆積方式為六方最密堆積，該六棱柱中N原子個(gè)數(shù)根據(jù)化學(xué)式知Al原子個(gè)數(shù)為6，六棱柱體積氮化鋁密度

【點(diǎn)睛】

對(duì)于六方最密堆積的晶胞來講，處于六棱柱頂角上的原子是6個(gè)晶胞共用的，常見的立方堆積是8個(gè)晶胞共用，這其實(shí)是因?yàn)榱呅蚊茕仌r(shí)每個(gè)點(diǎn)被3個(gè)六邊形共用而正方形密鋪時(shí)每個(gè)點(diǎn)被4個(gè)正方形共用對(duì)于處于六棱柱面心的原子、體心的原子，其共享方式與立方堆積無異?！窘馕觥康谌芷诘贗IIA族正四面體形氯化鋁為分子晶體、氮化鋁為原子晶體氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，防止離子間形成氫鍵而聚沉或氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在六方最密堆積8、略

【分析】【詳解】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算；稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；用到的儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶；

(2)氫氧化鈉溶液顯堿性；應(yīng)盛放在堿式滴定管中；白醋顯酸性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中；

(3)本實(shí)驗(yàn)是用氫氧化鈉溶液滴定白醋；開始時(shí)溶液顯酸性，滴定終點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液顯堿性，酚酞作指示劑，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后溶液由無色變?yōu)榈t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(4)=0.8mol/L?！窘馕觥竣?燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶②.堿式滴定管③.酸式滴定管④.滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后溶液由無色變?yōu)榈t色，且半分鐘內(nèi)不褪色⑤.0.8mol/L9、略

【分析】【詳解】

(1)結(jié)合的能力最強(qiáng)的即是對(duì)應(yīng)電離平衡常數(shù)最小的物質(zhì)，由表格信息可知，同濃度的中結(jié)合的能力最強(qiáng)的是

(2)常溫下0.1mol/L的溶液在加水稀釋過程中；

A．醋酸加水稀釋，酸性減弱，故減?。籄選；

B．醋酸的平衡常數(shù)表達(dá)式為：加水稀釋，減小，K不變，則增大；B不選；

C．醋酸加水稀釋，酸性減弱，減小，水的離子積常數(shù)不變，增大，故一定增大；C選；

D．醋酸加水稀釋，酸性減弱，減小，水的離子積常數(shù)不變，增大；D不選；

綜上所訴；答案為AC；

(3)HClO均是一元酸，取等體積物質(zhì)的量濃度相等的HClO兩溶液，用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積相等，故大小關(guān)系為：=

Ⅱ．(4)對(duì)于可逆反應(yīng)：

A．和的濃度相同；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；

B．反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)時(shí)；能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不選；

C．溶液的pH值保持不變，則表明不變；可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C選；

D．溶液顏色保持不變；則各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D選；

綜上所訴；答案為CD；

(5)在新制氯水中加入少量的NaCl固體；氯氣溶于水的平衡逆向移動(dòng)，則溶液的酸性減弱，故促進(jìn)水的電離，水的電離平衡向右移動(dòng)；

(6)某溫度下，純水中的則水的離子積常數(shù)為若溫度不變，滴入稀硫酸使由水電離出的與相等，則由水電離出的【解析】AC=CD向右10、略

【分析】【分析】

烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為乙醇，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)上面的分析可知，A為CH2=CH2，B為CH3CH3，C為CH3CH2Cl，D為CH3CH2OH；

故答案為CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；

（2）反應(yīng)②的方程式為：CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；該反應(yīng)為加成反應(yīng)；

反應(yīng)⑤的方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；該反應(yīng)為加聚反應(yīng)；

故答案為CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；加成反應(yīng)；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)?！窘馕觥竣?H2＝CH2②.CH3CH3③.CH3CH2Cl④.CH3CH2OH⑤.⑥.CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl⑦.加成反應(yīng)⑧.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl⑨.取代反應(yīng)11、略

【分析】【分析】

比較最高價(jià)含氧酸的酸性時(shí)，可比較中心原子的非金屬性；比較分子晶體的沸點(diǎn)時(shí)，先看狀態(tài)、再看能否形成氫鍵、最后看相對(duì)分子質(zhì)量；同位素是同種元素的不同原子的互稱，同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物的互稱，同系物是結(jié)構(gòu)相似、組成上相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的兩種有機(jī)物的互稱。

【詳解】

(1)S和Cl是同周期元素，且Cl在S的右邊，非金屬性S2SO44；答案為：<；

(2)F2和Cl2常溫下都呈氣態(tài)，都不能形成分子間的氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量F22，所以分子間作用力F22，沸點(diǎn)：F22；常溫常壓下，HF和HCl都呈氣態(tài)，但HF分子間能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)HF>HCl。答案為：<；>；

(3)氫化物的熱穩(wěn)定性取決于形成氫化物的元素的非金屬性，非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：氮大于碳，氯大于碘，所以熱穩(wěn)定性：CH43，HCl>HI。答案為：<；>；

(4)丁烷與2—甲基丙烷分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；紅磷與白磷為磷元素組成的兩種磷單質(zhì)，二者互為同素異形體；庚烷與十六烷都為烷烴，但分子組成上相差9個(gè)“CH2”原子團(tuán)；二者互為同系物；氯仿是三氯甲烷的俗稱，二者是同一種物質(zhì)；氕與氘；氚是氫元素的不同核素，三者互稱同位素。

。物質(zhì)名稱。

丁烷與2—甲基丙烷。

紅磷與白磷。

庚烷與十六烷。

氯仿與三氯甲烷。

氕與氘；氚。

相互關(guān)系。

③

②

④

⑤

①

答案為：③；②；④；⑤；①。

【點(diǎn)睛】

非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；若不是最高價(jià)氧化物的水化物，則其酸性不一定與非金屬性成正比?！窘馕觥?lt;<><>③②④⑤①12、略

【分析】(1)

①ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl中S和C均為sp3雜化；呈鋸齒形，芥子氣中四個(gè)碳原子不在一條直線上；

②分子中含有－S－；與硫原子相連的兩個(gè)原子團(tuán)完全相同，芥子氣的核磁共振氫譜圖上有2個(gè)吸收峰，其峰面積之比為4:4=1:1；

(2)

①由結(jié)構(gòu)簡式可知，蘇合香醇的分子式為C8H10O；

②由羥基－OH和苯環(huán)的性質(zhì)可知；能發(fā)生取代；加成、氧化、消去反應(yīng)，而不能發(fā)生水解、加聚反應(yīng)；

a．-OH與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；a正確；

b．-OH能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)，b正確；

c．-OH與Na2CO3溶液不反應(yīng)；c錯(cuò)誤；

d．-OH與乙酸中羧基發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯；d正確；

故選c；

③蘇合香醇在銅作催化劑時(shí)發(fā)生醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；

④蘇合香醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成苯乙烯，化學(xué)方程式為+H2O。【解析】(1)否21:1

(2)C8H10Oc2+O22+2H2O+H2O13、略

【分析】【分析】

(1)

C5H12O屬于醇且能催化氧化生成醛，說明應(yīng)為伯醇，可能為CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、C(CH3)3CH2OH；共4種，故答案為：4；

(2)

酚羥基能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，氯代烴在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解，與NaOH水溶液共熱生成故答案為：

(3)

乙烯是平面結(jié)構(gòu)，取代乙烯中氫原子的碳在同一平面上，結(jié)構(gòu)簡式為能與氫氣加成生成2－甲基戊烷，分子中含有1個(gè)C=C雙鍵，順式結(jié)構(gòu)為：故答案為：

(4)

碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，但苯酚酸性弱于則在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，溶液中因?yàn)樯杀椒佣儨啙?，?qiáng)酸可以制弱酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】(1)4

(2)

(3)(CH3)2C=C(CH3)2

(4)+CO2+H2O→+NaHCO314、略

【分析】【分析】

(1)E含有羧基；溴原子等官能團(tuán)；

(2)A含有羧基；羥基；可發(fā)生消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)；

(3)A發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成B。

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知E含有羧基；溴原子等官能團(tuán)；其中含氧官能團(tuán)為羧基；

(2)A含有羧基；羥基；可發(fā)生消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，其中發(fā)生消去反應(yīng)生成C，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成D；

(3)A發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成B，方程式為【解析】①.羧基②.消去反應(yīng)③.縮聚反應(yīng)④.＋H2O15、略

【分析】【分析】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定，AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

（2）當(dāng)Cl-恰好沉淀完全時(shí)，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；

（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)；計(jì)算即可；

（4）依據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12計(jì)算；

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中，不當(dāng)操作所引起的c(Cl-)的變化討論；

【詳解】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液做滴定液，AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

本題答案為：酸式。

（2）當(dāng)Cl-恰好沉淀完全時(shí)，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；且30s內(nèi)不變色；

本題答案為：滴加最后一滴AgNO3溶液時(shí)；生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色。

（3）第1組硝酸銀溶液體積的數(shù)據(jù)與第2組和第3組相比，誤差較大，舍去第1組數(shù)據(jù)，用第2組和第3組數(shù)據(jù)的平均值計(jì)算。消耗的硝酸銀溶液的體積的平均值為（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001mol/L=4×10-6mol，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水樣中氯離子的含量為142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20mg/L；

本題答案為：14.20。

（4）①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L時(shí)，根據(jù)c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-10，則c(Ag+)=1×10-5mol/L,又依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，即c(CrO42-)×c2(Ag+)=1.8×10-12，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L；②對(duì)于2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常數(shù)K=c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)×c2(Ag+)/c(CrO42-)×c2(Ag+)==(1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-8；

本題答案為：1.8×10-2mol/L，1.8×10-8。

（5）錐形瓶洗滌后不需要干燥；對(duì)測定結(jié)果無影響；滴定前，未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，所消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏大；酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡，有部分液體未放出，所耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)果偏低。所以造成實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏低的是CD；

本題答案為：CD?！窘馕觥克崾降渭幼詈笠坏蜛gNO3溶液時(shí)，生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色14.201.8×10-21.8×10-8CD三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，若為環(huán)烷烴時(shí)不能與乙烯互為同系物，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

烷烴碳原子鍵角是109.5°，故不可能在同一直線上，錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，兩者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互為同分異構(gòu)體，正確。19、B【分析】【詳解】

銀氨溶液的配制，將氨水滴加到硝酸銀溶液中至生成的沉淀恰好溶解為止，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

天然氨基酸熔點(diǎn)較高，室溫下均為晶體，一般能溶于水而難溶于乙醇、乙醚，故正確；21、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其塑料制品的可塑性、柔韌性與穩(wěn)定性，需加入增塑劑、穩(wěn)定劑等，如加入增塑劑鄰苯二甲酸二丁酯或鄰苯二甲酸二辛酯等，這些增塑劑小分子在室溫下會(huì)逐漸“逃逸”出來，使柔軟的塑料制品逐漸變硬，有的增塑劑還具有一定的毒性，且聚氯乙烯在熱或光等作用下會(huì)釋放出有毒的氯化氫氣體，所以不能用聚氯乙烯塑料包裝食品；錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共3題，共15分)22、略

【分析】【分析】

取樣品配制成250.00mL溶液，取25.00mL進(jìn)行滴定，將溶液酸化后，利用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液將C2O氧化，根據(jù)消耗的高錳酸鉀的量確定樣品中草酸根的量；之后加入鋅粉將三價(jià)鐵還原成亞鐵離子，再利用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液將Fe2+氧化；從而確定樣品中Fe元素的量；再根據(jù)電荷守恒確定鉀離子的量，根據(jù)質(zhì)量守恒確定水的量。

【詳解】

(1)KMnO4將C2O氧化為CO2，自身被還原成Mn2+，根據(jù)電子守恒和電荷守恒可得離子方程式為5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

(2)溶液中因存在Fe3+而呈黃色，加入鋅粉和鐵離子反應(yīng)使黃色消失，離子方程式為2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；

(3)定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線會(huì)導(dǎo)致配制的樣品濃度偏大，通過滴定法確定的C2OFe3+和K+的量偏大；而確定水的量時(shí)需要用總質(zhì)量減去其余三種離子的量，所以會(huì)導(dǎo)致樣品中水的含量偏??；

(4)根據(jù)反應(yīng)5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O可知，250.00mL溶液中n(C2O)=n(MnO)×10==0.012mol；

MnO氧化Fe2+時(shí)，MnO轉(zhuǎn)化為Mn2+，化合價(jià)降低5價(jià)，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，化合價(jià)升高1價(jià)，所以二者的系數(shù)比為5:1，所以n(Fe3+)=n(Fe2+)=5n(MnO)×10=5×0.0100mol/L×0.008L×10=0.004mol；

根據(jù)電荷守恒可知n(K+)=2×0.012mol-3×0.004mol=0.012mol；

根據(jù)質(zhì)量守恒可得n(H2O)==0.012mol；

n(C2O)：n(Fe3+)：n(K+)：n(H2O)=0.012mol：0.004mol：0.012mol：0.012mol=3:1:3:3；

化學(xué)式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。【解析】①.5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O②.2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+③.偏小④.根據(jù)滴定反應(yīng)5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；250.00mL溶液中各微粒的物質(zhì)的量分別為：

n(C2O)=n(MnO)×10==0.012mol；

n(Fe3+)=n(Fe2+)=5n(MnO)×10=5×0.0100mol/L×0.008L×10=0.004mol；

根據(jù)電荷守恒可知n(K+)=2×0.012mol-3×0.004mol=0.012mol；

根據(jù)質(zhì)量守恒可得n(H2O)==0.012mol；

n(C2O)：n(Fe3+)：n(K+)：n(H2O)=0.012mol：0.004mol：0.012mol：0.012mol=3:1:3:3；

化學(xué)式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)純水中的c(H+)=c(OH-)，已知某溫度下，純水中的則此時(shí)純水中為

(2)若保持溫度不變，純水中則Kw=c(H+)×c(OH-)=4×10-14；向(1)中純水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的c(H+)==

(3)常溫下，Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14；所以c(H+)==10-10mol/L，則溶液的pH約為10?！窘馕觥?024、略

【分析】【詳解】

碳原子數(shù)是136×70.6％÷12=8，分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)相等，所以氫原子數(shù)也是8，氧原子數(shù)是(136-8-12×8)÷16=2；

（1）A的分子式是C8H8O2。

（2）若A分子中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基，且有弱酸性，含有酚羥基，則A的同分異構(gòu)體有13種，符合條件的A的結(jié)構(gòu)簡式：【解析】①.C8H8O2②.13③.五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)25、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；向海帶粉碎后灼燒得到的海帶灰中加入蒸餾水溶浸；過濾得到含有碘離子的濾液，向?yàn)V液中加入稀硫酸和二氧化錳，將溶液中的碘離子氧化為碘，加入四氯化碳萃取溶液中的碘，分液得到碘的四氯化碳溶液；向碘的四氯化碳溶液中加入水、通入氯氣將碘氧化為碘酸，分液得到四氯化碳和碘酸；向碘酸溶液中加入氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液pH為10，將碘酸中和得到碘酸鉀，向碘酸鉀溶液中加入氯化鈣，將碘酸鉀轉(zhuǎn)化為碘酸鈣沉淀，過濾得到粗碘酸鈣，粗品經(jīng)分離提純制得碘酸鈣。

【詳解】

（1）由分析可知；向海帶粉碎后灼燒得到的海帶灰中加入蒸餾水溶浸；過濾得到含有碘離子的濾液，則符合題意的裝置為BCE，故答案為：BCE；

（2）由分析可知，“氧化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為溶液中的碘離子與稀硫酸、二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳、碘和水，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（3）由分析可知，向碘的四氯化碳溶液中加入水、通入氯氣的目的是將碘氧化為碘酸，由三頸燒瓶中盛放液體的體積不能容積的可知，盛有400mL反應(yīng)液的三頸燒瓶的規(guī)格為1000mL，故選B，故答案為：將I2氧化為HIO3；B；

（4）由表格數(shù)據(jù)可知；5℃時(shí)碘酸鈣微溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，則向pH=10的溶液中加入氯化鈣獲得碘酸鈣粗產(chǎn)品應(yīng)采取的措施是采用冰水浴降低溫度，故答案為：采用冰水??；

（5）由題給信息可知；碘酸鈣微溶于水；不溶于乙醇，則選用酒精洗滌粗產(chǎn)品可減少碘酸鈣因溶解而造成的損失，有利于提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，故選B；

（6）由反應(yīng)方程式可知，滴定時(shí)選用淀粉溶液做反應(yīng)的指示劑，當(dāng)?shù)馀c硫代硫酸鈉溶液完全反應(yīng)后，滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，由方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：滴定消耗VmLcmol/L硫代硫酸鈉溶液，則ag產(chǎn)品中碘酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=故答案為：淀粉溶液；滴入最后一滴溶液，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不褪色；【解析】(1)BCE

(2)

(3)IHOB

(4)采用冰水浴。

(5)B

(6)淀粉溶液滴入最后一滴溶液，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不褪色26、略

【分析】【詳解】

根據(jù)流程圖分析可得為A為A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為B與氯氣光照反應(yīng)生成C，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則C為D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合D的分子式可知，D為E為F為

（1）根據(jù)題干已知條件過程中雙鍵變單鍵，故為加成反應(yīng)。

（2）根據(jù)流程圖和生成物反應(yīng)②的化學(xué)方程式為+H2O

（3）D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合D的分子式可知，D為

（4）D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，E為E中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵；氰基、羧基。

（5）E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F的結(jié)構(gòu)簡式為化學(xué)名稱為-