福建省寧德市東僑實(shí)驗(yàn)學(xué)校2020-2021學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

福建省寧德市東僑實(shí)驗(yàn)學(xué)校2020-2021學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z是人體內(nèi)含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與Y不在同一周期，W與X同主族。下列說法不正確的是A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)B．W分別與X、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型不一定完全相同C．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物水溶液一定顯堿性D．Z與W形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物可以使石蕊溶液先變藍(lán)后褪色參考答案：C結(jié)合題目信息推出短周期主族元素X、Y、Z、W分別為H、C、O、Na。C由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物水溶液可能顯堿性如NaHCO3，也可能顯酸性如NaHC2O4。2.下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫色變紅又褪色的是①Cl2 ②鹽酸 ③氯水 ④鹽酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na2O2 A．①③④ B．①②③⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】氯及其化合物的性質(zhì)D2

【答案解析】A

解析：①Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，次氯酸的強(qiáng)氧化性使溶液褪色；②鹽酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，不能褪色；③氯水中含鹽酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，次氯酸的強(qiáng)氧化性有使溶液褪色；④鹽酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性使溶液褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊試液由紫色變紅；⑥Na2O2與水反應(yīng)生成堿，使紫色石蕊試液變藍(lán)。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了氯及其化合物的性質(zhì)，關(guān)鍵是知道氯氣通入水中得到的氯水中含多種成分，有多種性質(zhì)。3.化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境B．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長保質(zhì)期，可在包裝袋中放入生石灰C．將草木灰和硫酸銨混合施用，會(huì)降低肥效D．光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)參考答案：B略4.下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是

A．在含有大量I－離子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．在使pH試紙變紅的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－C．在由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、BrˉD．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ參考答案：C略5.某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是()A．只含0.1molNa＋、0.2molMg2＋、0.1molCl－和0.1molNO的溶液B．只含0.1molNH、0.1molCa2＋、0.1molCO和0.1molCl－的溶液C．為了通過測(cè)定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．僅用1000mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5gNaCl固體和水配制1L1mol/L的NaCl溶液參考答案：C略6.下列說法正確的是A．HClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低，所以，HClO4的氧化性強(qiáng)B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+>Cu2＋>Fe2+C．已知還原性：B－>C－>D－，反應(yīng)2C－+D2=2D－+C2和反應(yīng)2C－+B2=2B－+C2都能發(fā)生D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：B7.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C8.某新型藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A．既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)B．在溶液中該分子的羥基可以電離出H+C．該分子中含有兩種官能團(tuán)D．該分子中所有碳原于不可能完全共平面參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A、醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；B、醇羥基不能電離出氫離子；C、分子中的官能團(tuán)有：醇羥基以及碳碳雙鍵；D、與碳原子所連的4個(gè)原子形成的空間結(jié)構(gòu)為四面體．解答：解：A、分子中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B、該分子的羥基為醇羥基，所以在溶液中該分子的羥基不可以電離出H+，故B錯(cuò)誤；C、該分子中含有兩種官能團(tuán)：醇羥基以及碳碳雙鍵，故C正確；D、該分子中碳原子與所連的4個(gè)原子形成的空間結(jié)構(gòu)為四面體，所有碳原于不可能完全共平面，故D正確．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)決定性質(zhì)的知識(shí)，要求學(xué)生熟記官能團(tuán)具有的性質(zhì)、碳原子的成鍵空間構(gòu)型是解題的關(guān)鍵，難度中等．9.某IIA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如圖2所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①、③中H2O均是還原劑B．工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉C．D與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能D．電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A參考答案：B略10.某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol，下列說法正確的是

A．符合上述條件的甲共有3種

B．1mol甲最多可以和3molNaOH反應(yīng)

C．乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng)

D．2mol乙最多消耗1molNa2CO3反應(yīng)參考答案：A11.下列說法不正確的是A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率B．工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏C．現(xiàn)代常用紅外光譜儀、核磁共振儀研究有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)D．MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于冶煉鎂、鋁金屬參考答案：D略12.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4

+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是(

)A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應(yīng)中每還原0.2mol氧化劑，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移C．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L空氣中所含原子數(shù)為0.2NAB.常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.常溫下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA參考答案：C【詳解】A．標(biāo)況下4.48L空氣的物質(zhì)的量為0.2mol，但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數(shù)要大于0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最簡(jiǎn)式NO2物質(zhì)的量為：=0.05mol，含有的氧原子數(shù)為0.05mol×2×NA=0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故C正確；D．依據(jù)n=cV可知，溶液體積未知無法計(jì)算微粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選C。14.將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量為A

1mol—2mol之間

B

1mol—4mol之間C

2mol—4mol之間

D

大于4mol參考答案：B略15.實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是

（

）

A．NaNO2是氧化劑

B．N2既是氧化劑，又是還原劑

C．NH4Cl中的氮元素被還原

D．每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣(體積分?jǐn)?shù)：含0.5%NO、1.5%NO2)用純堿溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2氣體。第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50%HNO3溶液，同時(shí)通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應(yīng)，得到NaNO3和硝酸的混合液。第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品。已知：每生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和一定量的HNO3。生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：(1)第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是____。(2)檢驗(yàn)NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是____。(3)生產(chǎn)過程中Na2CO3的利用率是________(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(4)生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積至少為________m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。參考答案：(1)NO＋3NO2＋2Na2CO3===3NaNO2＋NaNO3＋2CO2(2分)(2)取少量NaNO3樣品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加鹽酸、沉淀又消失，說明有Na2CO3存在，否則無(2分)(3)0.96(4分)(4)4480(4分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2004·上海卷）31.黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料。（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為

。（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質(zhì)的量。②6molCuFeS2和14.25molO2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅。③6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅。參考答案：(1)82.8%(2)①CuFeS2Cu+FeO+2SO2n（O2）=（+2）×6=15mol②O2不足量Cu2S+O22Cu+SO2n（Cu）=6－2（15－14.25）=4.5mol③O2過量2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2n（Cu）=6（1－×2）=3mol18.（8分）較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200mL12mol/L鹽酸與17.4gMnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO3)2的含量較高。試回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克?

（2）實(shí)驗(yàn)中所得到的Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡(jiǎn)要分析其可能原因，并寫

出可能涉及到的化學(xué)方程式。參考答案：答案：（1）根據(jù)題意，n(HCl)＝12mol/L×0.2L＝2.4mol

n(MnO2)＝17.4g/87g/mol＝0.2mol

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

n(HCl)︰n(MnO2)＝2.4︰0.2＝12︰1＞4︰1

所以濃鹽酸過量，應(yīng)根據(jù)MnO2計(jì)算。

根據(jù)制備氯氣的化學(xué)方程式

n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2mol

又因?yàn)?Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

n[Ca(ClO)2]＝1/2n(Cl2)＝0.1mol

m[Ca(ClO)2]＝143g/mol×0.1mol＝14.3g

（2）①隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物Ca(ClO3)2

6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O

②Cl2未與石灰乳完全反應(yīng)，殘余氯氣被NaOH溶液吸收，

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O19.（14分）工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。（1）題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是

；NaOH溶液的出口為

（填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為

（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是

。（2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注。①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為

。②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：

3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為

kg。（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：（1）①氯氣；a；d；濃硫酸（2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl②0.35（3）134