福建省寧德市東源中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析

福建省寧德市東源中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．定容時仰視刻度線參考答案：B略2.下列圖象正確的是()參考答案：A略3.鋅—空氣電池可能成為未來的理想動力源，該電池的電解質溶液可以是酸性或堿性。在堿性溶液中該電池總反應可表示為：2Zn＋4NaOH＋O2===2Na2ZnO2＋2H2O。下列有關鋅－空氣電池說法正確的是A．堿性電解質溶液中正極反應式為：4OH－-4e－===O2↑＋2H2OB．堿性或酸性電解質溶液中，該電池正極反應式相同C．該電池工作時，Na＋移向負極D．每生成1molZnO轉移電子數為2NA參考答案：D略4.某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法不正確的是A．工作時電極b作正極，O2－由電極b流向電極aB．負極的電極反應式為：CO+O2－-2e－＝CO2C．當傳感器中通過2×10－3mol電子時，說明通過的尾氣中含有22.4mLCOD．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高參考答案：C略5.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

參考答案：B6.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。（

）

A．①②④⑤

B．③④⑤

C．③④

D．②③⑤參考答案：C略7.用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A．等物質的量混合的Na2O和Na2O2中陰陽離子總數為3NAB．3.1g白磷（P4）含P－P數目為NAC．標準狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應生成FeCl3時轉移電子數為3NAD．常溫下體積均為1L、PH=1的鹽酸和硫酸中H+的數目都為0.1NA參考答案：D試題分析：A．等物質的量混合的Na2O和Na2O2中陰陽離子總數不一定為3NA，A錯誤；B．3.1g白磷（P4）是是0.025mol，含P－P數目為0.15NA，B錯誤；C．標準狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應生成FeCl3時轉移電子數為2NA，C錯誤；D．常溫下體積均為1L、pH=1的鹽酸和硫酸中H+的數目都為0.1NA，D正確，答案選D。8.下列各組離子，能在指定溶液中共存的是①無色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH試紙變深藍色的4應中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水電離的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe2＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③

B．②④⑤

C．①②⑤

D．③⑥參考答案：B9.下列反應的離子方程式正確的是(

)

A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．飽和石灰水跟稀硝酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸OH-+H+=

H2OD．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：A10.下列表述正確的是

A．BF3的電子式為：

B．2CH3CH2OD＋O2eq\o(\s\up2(Cu————→2CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化D．在雞蛋白溶液中加入濃Na2SO4溶液，蛋白質的性質會改變并發(fā)生變性參考答案：B略11.常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7時，則該溶液pH一定為14－a

B．等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：

3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）參考答案：C略12.若NA表示阿伏伽德羅常數的值，則下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.1NAB.32gS8（分子結構：）中的共價鍵數目為8NAC.3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應后分子總數為3NAD.pH=1的H3BO3溶液中，含有H+的總數為0.3NA參考答案：A【詳解】A.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質的量是0.1mol，因此其中含有的分子數為0.1NA，A正確；B.32gS8的的物質的量為n=32g÷256g/mol=0.125mol，S8分子中含有8個S-S鍵，所以32gS2分子中的共價鍵數目為0.125mol×8NA=NA，B錯誤；C.SO2與O2反應轉化為SO3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應后分子總數大于3NA，C錯誤；D.缺少溶液的體積，不能計算溶液中含有的氫離子的數目，D錯誤；故合理選項是A。13.某無色溶液中可能含有CrO42-、NH4+、SO32-、Mg2+、Al3+、K＋、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,已知所含離子的物質的量濃度均相等。取甲、乙兩支試管分別加入1mL該溶液進行如下實驗:①向甲中加入適量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象;②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至過量,現(xiàn)象為先有白色沉淀產生,進而產生刺激性氣味氣體,最后白色沉淀完全溶解。對于該溶液中的離子成分,下列說法正確的是A.一定含有NH4+、Al3+、SO42-、Cl-、NO3-

B.一定不含CrO42-、SO32-、Mg2+、NO3-C.可能含有Mg2+、K＋、Cl-、NO3-

D.一定不含CrO42-、SO32-、Mg2+、SO42-參考答案：A已知該溶液為無色，所以不含CrO42-，實驗①說明溶液中不含SO32-，實驗②說明溶液中含有NH4+、Al3+，同時說明不含Mg2+，設溶液中離子濃度均為1mol/L，則溶液中陽離子所帶正電荷之和為4mol/L，而可能存在的陰離子為SO42-、Cl-、NO3-，所帶負電荷之和也是4mol/L，所以這三種離子都一定存在，也可以確定該溶液中一定不含K+，否則電荷不守恒，或者導致離子濃度不相等，故A正確；B、一定含有NO3-，所以B錯誤；C、一定不含Mg2+、K＋，一定含有Cl-、NO3-，所以C錯誤；D、一定含有SO42-，所以D錯誤。本題正確答案為A。點睛：特別注意電荷守恒是本題的隱含條件，也是解題的關鍵要點，只有通過電荷守恒才能確定哪些離子一定有，哪些離子一定沒有。14.下列關于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比較：①它們的原子核對最外層電子的引力逐漸減弱；②非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；③Na、Mg、Al的陽離子氧化性逐漸增強，P、S、Cl的陰離子還原性逐漸減弱；④最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強；⑤只有Al的氧化物、氫氧化物能與HCl、HClO4和NaOH反應；⑥Si、P、S、Cl的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。其中正確的是（

）A．6句

B．5句

C．4句

D．3句參考答案：C略15.在容積為2L的容器內發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

H<0，起始時充入1molCO和0.8molH2O，經過2min后，反應達到平衡狀態(tài)，此時CO2的濃度為0.2mol·L-1，下列說法正確的是

（

）[

A．該反應的平衡常數為：K=2/15

B．CO和H2O的轉化率相同

C．2min內，用H2表示的反應速率為：v（H2）=0.lmol/（L·min）

D．升高溫度時，V正減小，v逆增大參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組設計下列實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”。（1）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是

，該反應中，反應物的總能量

（填“大于”或“小于”）生成物的總能量。（2）裝置Ⅰ中的試劑最佳組合是

(填序號)。

a.稀鹽酸

b.稀硫酸

c.小蘇打

d.石灰石（3）實驗時，應先打開彈簧夾

（填K1或K2），觀察到裝置Ⅱ中有氣泡產生后，在a口收集一試管氣體，檢驗帶火星的木條是否復燃；然后，關閉該彈簧夾，再打開另一個彈簧夾。（4）實驗過程中觀察到帶火星的木條始終不復燃。①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是

；②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是

。（5）為進一步達到實驗目的，應補充的實驗是：取最終反應后Ⅲ中所得固體，

。

參考答案：（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

大于

（2）b、c

（3）K2

（4）①除去未充分反應的CO2

②水與Na2O2反應生成氧氣

（5）加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水（合理答案均給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數據化學鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應的離子方程式：電解池A

。電解池B

。(2)若電解池A中生成3.36LH2（標準狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質的量為

molⅢ.在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據此回答下列問題：(1)保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的量仍與上述平衡時完全相同。①a==1，c==2，則b==

。在此情況下，反應起始時將向

反應方向（填“正”或“逆”）進行。②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是

。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是

，原因是

。參考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+（2分）(2)0.300mol（2分）Ⅲ.⑴①

3

（2分）逆（1分）②

1＜c≤4

（2分）⑵降低溫度

（1分）

降低溫度平衡向正反應方向移動，氣體總分子數減少（2分）18.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是

（填序號）（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。①為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是

、

。②在點燃C處酒精燈之前，應先持續(xù)通入一段時間的混合氣體，其目的是

③準確稱量樣品的質量20.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為16.64g，D中濃硫酸增重1.44g，則n=

。④、在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是

（填字母）a．缺少裝置A

b．缺少裝置B

c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O參考