福建省寧德市福鼎萬(wàn)春中學(xué)2021年高二化學(xué)期末試題含解析

福建省寧德市福鼎萬(wàn)春中學(xué)2021年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類(lèi)型的是（）A．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏wB．硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．二氧化硅晶體與冰分別受熱熔化參考答案：A考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．碘和干冰受熱變?yōu)闅怏w破壞范德華力；B．硝酸銨和硝酸受熱分解分別破壞離子鍵、共價(jià)鍵；C．氯化鈉和氯化氫分別溶于水時(shí)分別破壞離子鍵和共價(jià)鍵；D．二氧化硅晶體和冰分別熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和范德華力．解答：解：A．碘和干冰都屬于分子晶體，受熱變?yōu)闅怏w時(shí)，只是狀態(tài)發(fā)生變化，所以破壞的都是范德華力，故A正確；B．硝酸銨屬于離子晶體，受熱分解時(shí)破壞離子鍵，硝酸是分子晶體，受熱分解破壞的是共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉屬于離子晶體，溶于水破壞的是離子鍵，HCl是共價(jià)化合物，溶于水破壞的是共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅屬于原子晶體，冰屬于分子晶體，所以二氧化硅熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，冰熔化只是狀態(tài)發(fā)生變化，破壞范德華力，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力是解本題關(guān)鍵，根據(jù)發(fā)生變化特點(diǎn)確定破壞的作用力，題目難度不大．2.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

①②③④

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕參考答案：B略3.恒溫（1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(H2O)/c(H2)

B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不變

D．若初始時(shí)投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為55%參考答案：C略4.下列熱化學(xué)方程式中△H的值能表示可燃物的燃燒熱的是A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/molC.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；

△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；

△H=－283kJ/mol參考答案：D略5.pagodane(廟宇烷)結(jié)構(gòu)如右所示，有關(guān)該分子的說(shuō)法正確的是A．分子式為C20H20

B．一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種

C．分子中含有二個(gè)亞甲基(—CH2—)

D．分子中含有4個(gè)五元碳環(huán)參考答案：A略6.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的

A、CH4和H2O

B、CO2

和HCl

C、NH3和H2S

D、HCN和BF3參考答案：C7.下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是A．在氧化-還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B．同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D．甲原子的最外層電子數(shù)比乙原子的最外層電子數(shù)少參考答案：C略8.漆酚（）是我國(guó)特產(chǎn)漆的主要成分，黃色能溶于有機(jī)溶劑中，生漆涂在物質(zhì)表面，能在空氣中干燥為黑色漆膜，對(duì)它的性質(zhì)有如下描述：①可以燃燒；②可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④與NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體；⑤可以與燒堿溶液反應(yīng)。其中有錯(cuò)誤的描述是

A．①②

B．②③

C．④

D．④⑤參考答案：C9.木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份，將第一份氣體先導(dǎo)入適量蒸餾水中再導(dǎo)入石灰水中，將第二份氣體直接導(dǎo)入石灰水中，則石灰水的變化可能是A．①不變渾濁②變?nèi)榘咨?/p>

B．①變?nèi)榘咨诓蛔儨啙酑．①變?nèi)榘咨谧內(nèi)榘咨?/p>

D．①不變渾濁②變淺黃色參考答案：B10.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（

）A．石油氣、煤油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱．氯乙烷在NaOH水溶液中加熱水解可得到乙醇C．由CH2＝CH—COOCH3合成的高分子化合物為D．能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物不一定是羧酸參考答案：C略11.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是（

）A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的所有的H都可以電離D．淀粉溶液中加入硫酸加熱水解，冷卻后，先加堿,至堿性后，再加銀氨溶液做銀鏡反應(yīng),檢驗(yàn)是否有葡萄糖的生成參考答案：C略12.下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是Ks5u

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺

C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成

D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深參考答案：D略13.

在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）＋CO(g)＝1/2N2（g）＋CO2（g）ΔH＝－373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時(shí)升高溫度

B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N2

D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)參考答案：B14.下列各組物質(zhì)，只用水不能鑒別的是A．白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3B．無(wú)色液體：乙醇、苯、四氯化碳C．白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3D．無(wú)色液體：苯、甲苯、乙醛參考答案：DA中CuSO4溶于水得到藍(lán)色溶液，Na2CO3溶于水得到無(wú)色溶液，CaCO3不溶于水；B中乙醇與水混溶，苯不溶于水而浮于水面上，CCl4不溶于水而沉于水底；C中NaOH溶于水，溶液溫度升高；NH4NO3溶于水，溶液溫度降低，NaCl溶于水，溫度變化不明顯。因此A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)均可通過(guò)水進(jìn)行鑒別。D中苯和甲苯無(wú)法用水鑒別。15.下列除雜質(zhì)的方法正確的是()A．溴苯中混有溴，加入碘化鉀溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，用分液漏斗分液后再過(guò)濾C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，再加熱蒸餾D．苯中混有苯酚，加入氫氧化鈉溶液，再用分液漏斗分液參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組擬定用pH試紙驗(yàn)證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學(xué)的方案分別是甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。乙：①量取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10mL；③用pH試紙測(cè)出②中溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。(1)兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是________，簡(jiǎn)要說(shuō)明pH試紙的使用方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲方案中，說(shuō)明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸鈉溶液的pH______7(選填“<”、“>”或“＝”，下同)，乙方案中，說(shuō)明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH______2。(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案的不妥之處：________________________________________________________________________。參考答案：(1)100mL容量瓶把小塊干燥的pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH(2)><(3)難以配制pH＝1的醋酸溶液，稀釋之后用pH試紙測(cè)量不易讀出準(zhǔn)確數(shù)值三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請(qǐng)寫(xiě)出往AgNO3，Cu(NO3)2溶液中加適量新鮮Ag2O除Cu2＋的反應(yīng)方程式，并請(qǐng)估計(jì)兩種氫氧化物AgOH、Cu(OH)2溶度積間的關(guān)系。

參考答案：Cu(NO3)2+Ag2O+H2O=Cu(OH)2+2AgNO3（寫(xiě)2AgOH亦可）式中2AgOH轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2

所以[Ksp(AgOH)]2>[KspCu(OH)2]

(2分)略18.閱讀下列信息：Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價(jià)及最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)元素編號(hào)①②③④⑤⑥氫化物沸點(diǎn)（℃）﹣33.410019.54﹣87.7﹣60.7﹣84.9主要化合價(jià)+5﹣3﹣2﹣1+5﹣3+6﹣2+7﹣1

A、B、C均為上表中的元素；Ⅱ．A與B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強(qiáng)酸甲；Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制備強(qiáng)酸乙．請(qǐng)回答：（1）該表中兩種元素的氫化物所含電子數(shù)不同，這兩種氫化物之間能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出符合要求的化學(xué)方程式

（有多組符合，寫(xiě)出任意一個(gè)即可）．（2）元素②氫化物的沸點(diǎn)高于元素⑤氫化物的沸點(diǎn)，原因是

．（3）甲、乙分別與氨反應(yīng)生成丙、丁、戊三種鹽．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五種溶液，pH由小到大排列的順序是（填寫(xiě)化學(xué)式）

．（4）很稀的甲溶液與Zn反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)的甲與Zn的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，還原產(chǎn)物可能為（填寫(xiě)化學(xué)式）

、

．參考答案：（1）NH3+HCl=NH4Cl等；（2）水分子之間存在氫；（3）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3；（4）NH4NO3；N2O．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價(jià)及最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，①④的主要化合價(jià)都是+5、﹣3，則二者都是ⅤA族元素，應(yīng)該為N、P元素，氫化物為NH3、PH3，由于氨氣分子之間存在氫鍵，則氨氣的沸點(diǎn)較高，故①為N、②為P元素；③⑥都有﹣1價(jià)，處于第ⅦA族，⑥有+7價(jià)，且③的氫化物沸點(diǎn)較高，故③為F元素、⑥為Cl元素；②只有﹣2價(jià)，氫化物沸點(diǎn)為100℃，則②為O元素；⑤的主要化合價(jià)為﹣2、+6，則⑤為S元素；A、B、C均為上表中的元素，Ⅱ．A與B兩元素可形成化合物AB、AB2，則為NO、NO2，二者均可用于制備強(qiáng)酸甲，則甲為硝酸、A為N元素；Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制備強(qiáng)酸乙，B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3分別為為SO2、SO3，二者均可用于制備強(qiáng)酸乙，則乙為硫酸、B為O元素、C為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價(jià)及最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，①④的主要化合價(jià)都是+5、﹣3，則二者都是ⅤA族元素，應(yīng)該為N、P元素，氫化物為NH3、PH3，由于氨氣分子之間存在氫鍵，則氨氣的沸點(diǎn)較高，故①為N、②為P元素；③⑥都有﹣1價(jià)，處于第ⅦA族，⑥有+7價(jià)，且③的氫化物沸點(diǎn)較高，故③為F元素、⑥為Cl元素；②只有﹣2價(jià)，氫化物沸點(diǎn)為100℃，則②為O元素；⑤的主要化合價(jià)為﹣2、+6，則⑤為S元素；A、B、C均為上表中的元素，Ⅱ．A與B兩元素可形成化合物AB、AB2，則為NO、NO2，二者均可用于制備強(qiáng)酸甲，則甲為硝酸、A為N元素；Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制備強(qiáng)酸乙，B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3分別為為SO2、SO3，二者均可用于制備強(qiáng)酸乙，則乙為硫酸、B為O元素、C為S元素，（1）表中所含電子數(shù)不同的氫化物之間的反應(yīng)方程式有：NH3+HCl=NH4Cl或NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=（NH4）2S或N2H4+HF=N2H5F或N2H4+2HF=N2H6F2等，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl等；（2）水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間存在范德華力，氫鍵比較范德華力更強(qiáng)，故硫化氫沸點(diǎn)比水低，故答案為：水分子之間存在氫；（3）甲、乙分別與氨反應(yīng)生成丙、丁、戊三種鹽，三種鹽為NH4HSO4、（NH4）2SO4、NH4NO3，五種溶液都呈酸性，酸性越強(qiáng)，溶液的pH越小，H2SO4、NH4HSO4、HNO3都呈強(qiáng)酸性，硫酸為二元酸，氫離子濃度為0.2mol/L，硝酸中氫離子濃度為0.1mol/L，硫酸氫銨溶液中氫離子來(lái)自硫酸氫根的電離和銨根離子的水解，其溶液中氫離子濃度大于0.1mol/L；（NH4）2SO4、NH4NO3在溶液中銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，硫酸銨銨根離子濃度較大