2025年華師大版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版必修2化學(xué)下冊月考試卷354考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法中錯誤的是。

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均處于同一平面C.①④的一氯代物均有2種D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④2、最近，一種“本寶寶福祿雙全”的有機(jī)物刷爆了朋友圈，其結(jié)構(gòu)簡式為：有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.該物質(zhì)能夠發(fā)生消去反應(yīng)B.1個該分子最多有12個原子共面C.具有相同官能團(tuán)且醛基在鄰位的同分異構(gòu)體還有5種D.一定條件下，1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOH3、中國工程院院士；國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團(tuán)隊(duì)；于2月4日公布阿比朵爾、達(dá)蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機(jī)物是合成阿比朵爾的原料，關(guān)于該有機(jī)物下列說法正確的是。

A.分子式為C12H14NO3B.易溶于水和有機(jī)溶劑C.分子結(jié)構(gòu)中含有三種含氧官能團(tuán)D.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)4、下列對NO、NO2的描述不正確的是()A.NO2是紅棕色氣體B.NO通常用排空氣法收集C.NO、NO2在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化D.NO、NO2都有毒，且NO是汽車尾氣的有害成分之一5、陳述I和II均正確并且沒有有因果關(guān)系的是。

。選項(xiàng)。

陳述I

陳述II

A

液氨汽化時吸熱。

NH3可用作制冷劑。

B

次氯酸鹽具有氧化性。

漂白粉漂白織物。

C

將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)。

Ca(HCO3)2可溶于水。

D

HF與SiO2反應(yīng)。

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記。

A.AB.BC.CD.D6、利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法正確的是。

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C.若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)7、能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，下列措施對于能源的可持續(xù)發(fā)展不利的是A.開發(fā)新能源B.節(jié)約現(xiàn)有能源C.提高能源利用率D.直接燃煤獲取能量8、下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是A.有化學(xué)鍵破壞的一定是化學(xué)反應(yīng)B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)C.可能會引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D.一定伴隨著能量的變化評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、(1)用Zn、Cu與稀鹽酸設(shè)計(jì)一個原電池，此電池的正極是___________，正極的電極反應(yīng)是___________。

(2)用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池，正極電極反應(yīng)為___________。

(3)如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。

甲烷通入的一極為電源的___________極，該電極反應(yīng)式：___________當(dāng)電路中累計(jì)有2mol電子通過時，消耗的氧氣體積為(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)___________L。

(4)為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D?Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

寫出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式___________；

(5)某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A；B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)過程中裝置A中燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，裝置B中燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。

裝置B中Mg上的現(xiàn)象是___________，Al發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。10、(1)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：?M；N、P的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①化學(xué)方程式中a：b：_______。

②1～3min內(nèi)以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______。

③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.M與N的物質(zhì)的量相等。

B.P的質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

D.單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolM

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化。

F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變。

(2)將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后測得D的濃度為∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1。

①經(jīng)5min后A的濃度為_______。

②反應(yīng)開始前充入容器中的B的物質(zhì)的量為_______。

③B的平均反應(yīng)速率為_______。

④x的值為_______。11、在能源日益匱乏；環(huán)保形勢依然嚴(yán)峻的情況下；提高煤的利用率開發(fā)新能源已成為重要課題。

(1)水煤氣不僅是重要的化工原料；也可作為燃料，具有燃燒速率快；抗爆性能好、壓縮比高等特點(diǎn)。

①工業(yè)上以碳為原料制水煤氣的化學(xué)方程式為___。

②上述制備水煤氣的反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)直接碳固體氧化物燃料電池(DC—SOFCs)具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)；較高的能量轉(zhuǎn)換效率等突出優(yōu)勢；有望成為一種高效、清潔的碳發(fā)電技術(shù)，其工作原理如圖所示：

①電極a是___極(填“正”或“負(fù)”)。

②電極b的電極反應(yīng)式為____。

③依據(jù)裝置原理圖推測，該條件下___放電更容易(填“CO”或“固體C”)。12、如圖所示；組成一個原電池。

(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：

①Zn電極是______(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為______。

②Cu電極是______極，其電極反應(yīng)為______。

(2)由銅、鐵和稀硫酸組成的原電池中，鐵是______極，電極反應(yīng)式是______；原電池總反應(yīng)方程式是_____。(寫離子方程式)。13、有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33．6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。

回答下列問題：

（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是___________。

（2）B的最高價氧化物化學(xué)式為_________，C的元素名稱為__________。

（3）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為__________________________________。

（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是_____________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________；___________________。14、白藜蘆醇廣泛存在于食物(如桑葚；花生；尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。請回答下列問題。

（1）白藜蘆醇的分子式為__，所含官能團(tuán)的名稱為__；

（2）下列關(guān)于白藜蘆醇的說法正確的是__。

A.可使酸性KMnO4溶液褪色。

B.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色。

C.可使溴的CCl4溶液褪色。

D.可與NH4HCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。

E.屬于醇類。

F.不能發(fā)生酯化反應(yīng)。

（3）1mol該有機(jī)物最多能消耗__molNaOH；

（4）1mol該有機(jī)物與H2加成時，最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為__L。15、某溫度下；在2L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X；Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（2）反應(yīng)起始至t時刻時，該反應(yīng)達(dá)到了_________狀態(tài)，若t＝10min，則Y的平均反應(yīng)速率是__________，想要提高反應(yīng)速率，可適當(dāng)采取的措施是___________，___________(填兩個)評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤17、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤18、由計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯誤19、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯誤20、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤21、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共2分)22、（1）活性炭還原NO2的反應(yīng)為2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是__________(填“A”“B”或“C”)點(diǎn)。

②計(jì)算C點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（2）以CO作還原劑與磷石膏反應(yīng)，不同反應(yīng)溫度下可得到不同的產(chǎn)物。向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)為0.1aMPa，不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖所示。在低于800℃時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；1150℃下，反應(yīng)CaSO4＋COCaO＋CO2＋SO2達(dá)到平衡時，c平衡(SO2)＝8.0×10－5mol·L－1，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則c初始(CO)＝________mol·L－1，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝________(用含a的代數(shù)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；忽略副反應(yīng))。

評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)23、某研究小組以甲苯為起始原料；按下列路線合成農(nóng)藥；醫(yī)藥中間體2－氨基－3－氯苯甲酸。

回答下列問題：

(1)下列說法不正確的是__________。

A.甲苯直接在反應(yīng)②的反應(yīng)條件下也可以得到化合物B

B.反應(yīng)⑥的主要目的是保護(hù)氨基。

C.反應(yīng)⑦；⑧、⑨的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)。

D.化合物D的分子式為C9H8NO3

(2)選擇下列各步反應(yīng)所需的反應(yīng)試劑或反應(yīng)條件，并填入對應(yīng)方框內(nèi)：。反應(yīng)編號②⑧所需試劑和條件____________

A.氯氣，光照B.Cl2水溶液、鐵粉C.Cl2，氯化鐵D.濃硝酸；加熱。

E.濃硫酸，加熱F.濃硝酸；濃硫酸；加熱.

(3)寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

(4)寫出反應(yīng)⑨的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________。

(5)寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。(寫出3個即可)

a.1H－NMR譜檢測表明苯環(huán)；上的H原子有2種；

b.能發(fā)生水解反應(yīng)。

(6)寫出以甲苯為原料合成對氨基苯甲酸的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)：_________。24、E的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志；F為高分子化合物，能進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)．

（1）請寫出E的電子式_____．

（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（要求有機(jī)物必須寫結(jié)構(gòu)簡式）

反應(yīng)②：______________________________．

反應(yīng)④：______________________________．

反應(yīng)⑤：______________________________．

（3）比較反應(yīng)①劇烈程度_____（填＞、=或＜）鈉和水反應(yīng)的烈程度．25、石油通過裂解可以得到乙烯；乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。以乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是__，B能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，生成氣體的分子式為__

（2）乙烯生成B的反應(yīng)類型是____，D中含有官能團(tuán)的名稱是______。

（3）實(shí)驗(yàn)室通常用______（填試劑名稱）檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)。

（4）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.①②③④的分子式都是C8H8；故A正確；

B.①中含有多個飽和的碳原子；根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；

C.①④分子中都有2種等效氫；所以一氯代物均有2種，故C正確；

D.③分子中沒有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④，D正確。選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鹵原子連接在苯環(huán)上的時候；是不能發(fā)生消去反應(yīng)的；故A錯誤；

B．苯分子；甲醛中所有原子都共平面；所以該分子中最多所有原子共平面，即1個該分子最多有16個原子共面，故B錯誤；

C．兩個醛基處于鄰位；如果F原子處于一個醛基的鄰位，有3種結(jié)構(gòu)；如果F原子處于一個醛基的間位，還有2種，所以具有相同官能團(tuán)且醛基在鄰位的同分異構(gòu)體還有5種，故C正確；

D．該物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)生成兩個酚羥基；兩個酚羥基和生成的HF；HCl能與NaOH溶液反應(yīng)，所以一定條件下，1mol該物質(zhì)最多消耗4molNaOH溶液反應(yīng)，故C錯誤；

故選C。3、D【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知；該有機(jī)物含有酚羥基；酯基、碳碳雙鍵和氨基，結(jié)合酚、酯類、烯烴和胺的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C12H13NO3；故A錯誤；

B．含有酯基；不溶于水，故B錯誤；

C．有機(jī)物含有酚羥基；亞氨基、碳碳雙鍵和酯基4種官能團(tuán)；故C錯誤；

D．含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)和取代反應(yīng)，故D正確。

答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NO2是紅棕色；刺激性氣味的氣體；A描述正確；

B．NO與空氣中的氧氣反應(yīng)；不能用排空氣法收集，B描述錯誤；

C．NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO；一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，C描述正確；

D．NO、NO2都有毒；氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下生成NO，故NO是汽車尾氣的有害成分之一，D描述正確；

答案為B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．液氨汽化時吸熱；可以用作制冷劑，陳述I；II均正確并且有因果關(guān)系，故A不符合題意；

B．次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性；能把有色的氧化成無色的，具有漂白性，漂白粉可用于漂白織物，陳述I；II均正確并且有因果關(guān)系，故B不符合題意；

C．碳酸的酸性弱于鹽酸，將過量的CO2通入CaCl2溶液中不會發(fā)生反應(yīng)，無白色沉淀出現(xiàn)，Ca(HCO3)2可溶于水；陳述I；II均正確并且沒有因果關(guān)系，故C符合題意；

D．HF與SiO2反應(yīng)，即SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；則可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，陳述I；II均正確并且有因果關(guān)系，故D不符合題意；

答案為C。6、A【分析】A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，鐵棒作陰極而被保護(hù)，所以均可減緩鐵的腐蝕，選項(xiàng)A正確；B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處時，該裝置是電解池，鐵作陰極，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，選項(xiàng)B錯誤；C．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極而被腐蝕，所以加快鐵的腐蝕，選項(xiàng)C錯誤；D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時，該裝置是原電池，X極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．開發(fā)新能源；比如氫能；太陽能、地?zé)崮艿?，有利于可持續(xù)發(fā)展，故A不符合題意；

B．節(jié)約現(xiàn)有能源；是解決能源危機(jī)的方法之一，有利于能源的可持續(xù)發(fā)展，故B不符合題意；

C．提高能源利用率；獲取相同能量，降低能源的消耗，有利于能源的可持續(xù)發(fā)展，故C不符合題意；

D．直接燃煤獲取能量；對能源的利用率低，不利于能源的可持續(xù)發(fā)展，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．有化學(xué)鍵破壞的不一定是化學(xué)反應(yīng)；如氯化氫氣體溶于水，A錯誤；

B．化學(xué)反應(yīng)過程是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程；所以會產(chǎn)生新物質(zhì)，B正確；

C．化學(xué)反應(yīng)過程可能會引起物質(zhì)狀態(tài)的變化；如氯化銨分解，C正確；

D．化學(xué)反應(yīng)過程中需要斷裂化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵；所以一定伴隨著能量的變化，D正確；

故選A。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原電池中，活潑金屬作負(fù)極，故鋅做負(fù)極，銅做正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故答案為：Cu；2H++2e-=H2↑；

(2)用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案為：2Fe3++2e-=2Fe2+；

(3)甲烷失去電子，則甲烷通入的一極為電源的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=+7H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，當(dāng)電路中有2mol電子通過時，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為：=11.2L；故答案為：負(fù)；CH4-8e-+10OH-=+7H2O；11.2；

(4)根據(jù)電池反應(yīng)中元素化合價變化知，鋅為負(fù)極，NiOOH為正極，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)，故答案為：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)；

(5)裝置B為Mg-Al-NaOH溶液原電池，其中Mg為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其表面有氫氣生成，看到由氣泡冒出；Al為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=+2H2O，故答案為：有氣泡冒出；Al-3e-+4OH-=+2H2O?！窘馕觥緾u2H++2e-=H2↑2Fe3++2e-=2Fe2+負(fù)CH4-8e-+10OH-=+7H2O11.2Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)有氣泡冒出Al-3e-+4OH-=+2H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由圖像可知N、M、P的物質(zhì)的量變化之比等=(8-2):(5-2):(4-1)=2∶1∶1，化學(xué)方程式的系數(shù)比等于物質(zhì)的量變化之比，故a∶b∶c=2∶1∶1；

②1～3min內(nèi)以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=0.25mol·L-1·min-1；

③A.3min時，M與N的物質(zhì)的量相等，但是此時不平衡，故A錯誤；B.P的質(zhì)量不隨時間的變化而變化，則反應(yīng)達(dá)到了平衡，故B正確；C.混合氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故總物質(zhì)的量不變不一定達(dá)到了平衡，故C錯誤；D.單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolM；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡，故D正確；E.混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化不一定達(dá)到平衡，故E錯誤；F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡，故F正確；故選BDF；

(2)根據(jù)題意

2b=0.5mol/L，b=0.25mol/L；(a-3b):(a-b)=3:5，a=6b=1.5mol/L

①5min后A的濃度為0.75mol·L-1；

②開始B的濃度為1.5mol/L；B的物質(zhì)的量為3mol；

③B的反應(yīng)速率為=0.05mol·L-1·min-1；

④C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1，B的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1，根據(jù)速率之比等于系數(shù)比，x=2?！窘馕觥?∶1∶10.25mol·L-1·min-1BDF0.75mol·L-13mol0.05mol·L-1·min-1211、略

【分析】(1)

①工業(yè)上以碳為原料制水煤氣，碳和水在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2O(g)CO+H2；

②上述制備水煤氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

(2)

①電極a氧氣得電子生成氧離子；發(fā)生還原反應(yīng)，a極是正極。

②電極b是CO失電子生成二氧化碳，b的電極反應(yīng)式為CO+O2--2e-=CO2；

③依據(jù)裝置原理圖可知，該條件下CO放電更容易；【解析】(1)C+H2O(g)CO+H2吸熱。

(2)正CO+O2--2e-=CO2CO12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，Zn比銅活潑，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2＋；銅是正極，溶液中的H+得到電子，電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑，故答案為負(fù)；Zn－2e－=Zn2＋；正；2H＋＋2e－=H2↑；

(2)由銅、鐵和稀硫酸組成的原電池中，由于鐵比銅活潑，所以鐵是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－=Fe2＋，銅是正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，電池的總反應(yīng)為：Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑，故答案為：負(fù)；Fe－2e－=Fe2＋；Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑；【解析】負(fù)Zn－2e－=Zn2＋正2H＋＋2e－=H2↑負(fù)Fe－2e－=Fe2＋Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑13、略

【分析】【分析】

【詳解】

設(shè)A、B、C、D四種元素原子的電子數(shù)分別為x-8、x-1、x、x+1,則(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56,x=16,A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。根據(jù)1molE與足量酸反應(yīng)生成的H2的體積為33.6L,可知E為鋁元素?！窘馕觥緼l2O3P2O5硫Cl2＋H2O＝HCl＋HClO先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O14、略

【分析】【詳解】

(1)由白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)可知其不飽和度為9，分子中含有14個C和3個O原子，所以分子式為C14H12O3；分子中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羥基；

(2)A．白藜蘆醇分子內(nèi)含有的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色；A項(xiàng)正確；

B．白藜蘆醇分子中含有酚羥基，可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；B項(xiàng)正確；

C．白藜蘆醇分子內(nèi)含有的碳碳雙鍵；可與溴發(fā)生加成使其褪色，C項(xiàng)正確；

D．酚羥基的酸性比碳酸弱，所以白藜蘆醇的分子不能與NH4HCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，D項(xiàng)錯誤；

E．白藜蘆醇分子內(nèi)含有酚羥基；不含醇羥基，不屬于醇類，E項(xiàng)錯誤；

F．白藜蘆醇分子內(nèi)含有酚羥基；能發(fā)生酯化反應(yīng)，F(xiàn)項(xiàng)錯誤；

答案選ABC；

(3)1mol白藜蘆醇分子內(nèi)含有3mol酚羥基；所以1mol該有機(jī)物最多能消耗3molNaOH；

(4)1mol白藜蘆醇分子內(nèi)的苯基能與6molH2加成、碳碳雙鍵能與1molH2加成，最多消耗7molH2；即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為156.8L。

【點(diǎn)睛】

能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)可以簡單記做“烯炔苯醛酮”；在書寫有機(jī)物的分子式時，可以先判斷有機(jī)物的不飽和度，再結(jié)合不飽和度的計(jì)算公式計(jì)算分子式中H的個數(shù)?！窘馕觥竣?C14H12O3②.酚羥基、碳碳雙鍵③.ABC④.3⑤.156.815、略

【分析】【詳解】

（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，最終X的物質(zhì)的量不變且不為0，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+Z；故答案為：2X3Y+Z；

（2）t時刻后各組分的物質(zhì)的量不變，且X的量不為0，說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；t＝10min時，Y的平均反應(yīng)速率為=0.06mol/（L·min）；升高溫度或者加催化劑都可以加快反應(yīng)速率?！窘馕觥?X3Y+Z平衡0.06mol/（L·min）升高溫度加入催化劑（或增大濃度）三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。17、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。四、原理綜合題(共1題，共2分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示信息，判斷NO2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系；根據(jù)平衡濃度求出Kp，根據(jù)題中圖示信息，寫出化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)平衡的“三段式”計(jì)算初始濃度和平衡常數(shù)Kp；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①由反應(yīng)2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)可知，該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2轉(zhuǎn)化率減小，總的來說，高壓強(qiáng)對應(yīng)低的NO2轉(zhuǎn)化率，所以A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A點(diǎn)；答案為A。

②設(shè)C點(diǎn)時NO2的濃度為cmol·L-1，則CO2的濃度也為cmol·L-1，N2的濃度為0.5cmol·L-1由可知，p(NO2)＝20MPa×＝8MPa，p(N2)＝20MPa×＝4MPa，p(CO2)＝20MPa×＝8MPa，Kp＝＝4；答案為4。

(2)由題中圖示可知，在低于800℃時，固體產(chǎn)物為CaS，所以此時反應(yīng)方程式為CaSO4＋4COCaS＋4CO2，1150℃下，反應(yīng)CaSO4＋COCaO＋CO2＋SO2達(dá)到平衡時，c平衡(SO2)＝8.0×10-5mol·L-1，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則c平衡(SO2)＝8.0×10-5mol·L就是c變化(CO)的量，c初始(CO)＝＝1.0×10-4mol·L-1，由平衡時總壓強(qiáng)0.1aMPa×＝0.18aMPa，p(CO2)＝p(SO2)＝0.18aMPa×＝0.08aMPa，p(CO)＝0.18aMPa×＝0.02aMPa，Kp＝＝0.32a；答案為CaSO4＋4COCaS＋4CO2，1.0×10-4，0.32a?！窘馕觥緼4CaSO4＋4COCaS＋4CO21.0×10－40.32a五、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖中的已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式變化和反應(yīng)條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)可知，甲苯與濃硫酸咋加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A在濃硫酸作催化劑加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成則A的結(jié)構(gòu)簡式為在酸性條件下與水反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)C的分子式可知，B在一定條件下被氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為C與Fe/HCl、經(jīng)過圖示變化生成D，D與濃硫酸在一定條件下發(fā)生已知反應(yīng)的轉(zhuǎn)化生成則D的結(jié)構(gòu)簡式為與氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E在酸性條件下水解生成F，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式，E的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．甲苯在一定溫度下直接消化；能得到鄰硝基甲苯和對硝基甲苯兩種主要取代產(chǎn)物，故A正確；

B．反應(yīng)⑦為磺化反應(yīng)；會破壞氨基，所以反應(yīng)⑥通過乙酰胺取代氨基上的氫原子家里保護(hù)，故B正確；

C．根據(jù)分析；反應(yīng)⑦；⑧、⑨的反應(yīng)類型分別為苯環(huán)上的磺化反應(yīng)、氯代反應(yīng)以及磺酸基離去和酰胺鍵水解反應(yīng)，反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)，故C正確；

D．根據(jù)分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為分子式為C9H9NO3；故D錯誤；

答案選D；

(2)根據(jù)分析，反應(yīng)②為A在濃硫酸作催化劑加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成則所需試劑和條件濃硝酸、濃硫酸，加熱；反應(yīng)⑧為與氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成E，是苯環(huán)上的氯代反應(yīng)，則所需試劑和條件Cl2；氯化鐵；

(3)根據(jù)分析，化合物C的結(jié)構(gòu)簡式：

(4)根據(jù)分析，反應(yīng)⑨為E在酸性條件下水解生成F，化學(xué)反應(yīng)方程式：+2H2O+CH3COOH+H2SO4；

(5)B的結(jié)構(gòu)簡式為其同分異構(gòu)體的苯環(huán)上的H原子有2種；除苯環(huán)外僅剩下一個碳原子、一個氮原子、2個氧原子和若干氫原子，不可能構(gòu)造出兩個相同的取代基，因此符合條件的同分異構(gòu)體只能為苯環(huán)上的對位取代物，能水解的結(jié)構(gòu)可以是酯基和酰胺基，則結(jié)構(gòu)有和含有一個-CONH2結(jié)構(gòu)的分子也可以水解，則結(jié)構(gòu)有還可以水解的結(jié)構(gòu)為

(6)以甲苯為原料合成對氨基苯甲酸，首先甲苯在濃硫酸加熱條件下與濃硝酸反應(yīng)生成對硝基甲苯，在加入酸性高錳酸鉀氧化生成對硝基苯甲酸，硝基苯甲酸與Fe/HCl反應(yīng)生成對氨基苯甲酸，則合成路線為：

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為(5)中B同分異構(gòu)體的書寫判斷，B中含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能水解的結(jié)構(gòu)判