2025年人教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、有四種有機(jī)物④葡萄糖，其中既能發(fā)生酯化反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是()A.①②B.③④C.①③④D.①②③2、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是。實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L—1V/mLc/mol·L—1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2503、下列描述正確的是()A.rm{NH_{3}}是極性分子，rm{N}原子處在rm{3}個(gè)rm{H}原子所組成的三角形的中心B.rm{SF_{6}}中每個(gè)原子均滿足最外層rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.rm{H_{2}S}分子中rm{S}為rm{sp}雜化，為直線形D.rm{ClO^{--}}中rm{Cl}原子rm{sp^{3}}雜化，為直線形4、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列對(duì)于rm{Na_{2}O}的分類合理的是rm{(}rm{)}A.屬于鹽B.屬于堿C.屬于酸D.屬于氧化物5、25℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則該溶液中由NaOH電離出的c(OH－)與由水電離出的c(OH－)之比為A.108∶1B.5×109∶1C.1010∶1D.1∶16、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的rm{A}和rm{B}一定溫度下發(fā)生反應(yīng)rm{A(g)+xB(g)?2C(g)}達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說法中正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{4}rm{min}時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡B.rm{15}rm{min}時(shí)降低壓強(qiáng)，rm{20}rm{min}時(shí)升高溫度C.反應(yīng)方程式中的rm{x=1}正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.rm{15隆蘆20}rm{min}該反應(yīng)使用了催化劑評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、（8分）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2；在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH﹤0。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率V（HI）為___________。(精確到小數(shù)點(diǎn)后第3位)（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若升高溫度，HI濃度的變化正確的是___________（用圖2中a~c的編號(hào)回答）。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若加入I2,則H2濃度的變化正確的是___________（用圖2中d~f的編號(hào)回答）。（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出從第8分鐘開始向后HI濃度的變化情況。8、按要求完成下列問題。

（1）金剛烷（）分子的一氯代物有______種．

（2）寫出乙二醇被銅熱催化氧化的化學(xué)方程式為______

（3）系統(tǒng)命名為______

（4）人造羊毛屬于高分子化合物，主要成分如圖所示，請(qǐng)寫出其單體結(jié)構(gòu)：______．9、（4分）下列變化①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。其中（1）未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是；（2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____；（3）僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是（不包括范德華力）；（4）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_________。10、（3分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：維生素A、維生素C、維生素D；碘元素、鐵元素、鋅元素；糖類、淀粉、油脂。請(qǐng)選擇正確答案填在相應(yīng)的空格里。（1）人體缺乏某種維生素會(huì)引起干眼癥、夜盲癥，這種維生素是_________。（2）人體攝入某種微量元素過量，可能引發(fā)甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)，這種微量元素是____。（3）既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是_________。11、（10分）25℃時(shí)，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：（1）混合溶液的pH＝8的原因是（用離子方程式表示）；（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（選填“>”、“<”、或“＝”）（3）求出混合液的下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)值）：c（Na+）－c(A－)＝____mol·L－1；（4）已知NH4A溶液是中性，又知將HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH7（選填“>”、“<”或“＝”）；（5）將相同溫度下濃度相同的四種鹽溶液：A．NH4HCO3、B．NH4A、C．（NH4）2SO4、D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列（填序號(hào)）。12、(4分)已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCI和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：(1)寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式：▲。(2)白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：▲。13、A是一種白色晶體；它與濃氫氧化鈉溶液共熱，放出無色氣體B．用圓底燒瓶收集干燥的B．按如圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到藍(lán)色噴泉；A與濃硫酸反應(yīng)，放出無色氣體C，C在空氣中能形成白霧．用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按如圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到紅色噴泉．

(1)A的化學(xué)式是____________

(2)可用于除去B中水分的干燥劑是____________收集氣體B的方法是____________

(3)A與濃氫氧化鈉溶液共熱生成B的化學(xué)方程式____________．評(píng)卷人得分三、探究題(共4題，共8分)14、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。15、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)18、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．19、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。21、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、簡答題(共3題，共18分)22、如圖是元素周期表的一部分；表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．用化學(xué)用語回答下列問題．

（1）d、e、f的離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____．b、c、g的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____，a與g、h、i形成的簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____．

（2）i元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為______，它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______．實(shí)驗(yàn)室制取i單質(zhì)的化學(xué)方程式為______．

（3）呈兩性的氫氧化物是溶于強(qiáng)堿的離子方程式為______．

（4）e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學(xué)鍵類型為______，它與h的低價(jià)態(tài)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．23、經(jīng)測定，某有機(jī)物含碳70.5%、氫5.9%、氧23.6%；又測得此有機(jī)物的蒸氣對(duì)相同條件下同體積的氫氣質(zhì)量比為68：1，求此有機(jī)物的分子式．若此有機(jī)物能與燒堿反應(yīng)，且苯環(huán)上的一溴代物只有二種，試寫出它的結(jié)構(gòu)簡式．24、一定溫度下有：rm{a.}鹽酸rm{b.}硫酸rm{c.}醋酸三種酸。rm{(1)}當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，rm{c(H^{+})}由大到小的順序是________。rm{(2)}同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和rm{NaOH}能力的順序是________。rm{(3)}當(dāng)其rm{c(H^{+})}相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_______。rm{(4)}當(dāng)其rm{c(H^{+})}相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序?yàn)開_______。rm{(5)}當(dāng)其rm{c(H^{+})}相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的rm{H_{2}(}相同狀況rm{)}則開始時(shí)的反應(yīng)速率________，反應(yīng)所需時(shí)間________。rm{(6)}將rm{c(H^{+})}相同的三種酸均稀釋rm{10}倍后，rm{c(H^{+})}由大到小的順序是________。評(píng)卷人得分六、其他(共4題，共20分)25、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。26、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)27、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。28、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】根據(jù)分子中含有的官能團(tuán)可知，①中含有碳碳雙鍵和羥基，既能發(fā)生酯化反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)；②中含有羧基，只能發(fā)生酯化反應(yīng)；③中含有碳碳雙鍵和羧基，所以既能發(fā)生酯化反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)，因此答案選C。【解析】【答案】C2、C【分析】【解析】【答案】C3、D【分析】【分析】本題考查較為綜合，側(cè)重于雜化類型和分子的立體構(gòu)型的判斷，題目難度不大，答題時(shí)注意把握rm{婁脛}鍵和孤電子對(duì)數(shù)判斷?！窘獯稹緼.rm{N}與rm{3}個(gè)rm{H}原子形成rm{婁脛}鍵，孤對(duì)電子數(shù)為rm{dfrac{5?3}{2}=1}為三角錐形分子，故A錯(cuò)誤；B.rm{SF_{6}}中rm{S}原子最外層電子數(shù)為rm{6+6=12}故B錯(cuò)誤；C.rm{H_{2}S}分子中，rm{S}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為rm{4}且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，所以rm{S}為rm{sp^{3}}雜化，為rm{V}形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸根離子中只含一個(gè)氯原子和一個(gè)氧原子，所以是直線形，其中rm{Cl}原子rm{sp^{3}}雜化，故D正確。故選D。【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{Na_{2}O}無酸根離子；不屬于鹽，無氫氧根離子不屬于堿，不能電離出氫離子，不屬于酸，是由氧元素和鈉元素組成的化合物，屬于氧化物；

故選D．

鹽指電離時(shí)生成金屬陽離子rm{(}或rm{NH_{4}^{+})}和酸根離子的化合物；

堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；

酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；

氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物．

本題考查物質(zhì)的分類，解答本題要掌握物質(zhì)的分類方法，注意概念的內(nèi)涵和外延，題目難度不大．【解析】rm{D}5、A【分析】試題分析：NaOH電離出的c(OH－)=10-3mol·L-1，c(H＋)=10-14/10-3=10-11mol·L-1，水電離的c(H＋)=c(OH－)，故水電離的c(OH－)=10-11mol·L-1，故由NaOH電離出的c(OH－)與由水電離出的c(OH－)之比為10-3∶10-11=108∶1考點(diǎn)：溶液的pH和水的電離【解析】【答案】A6、B【分析】解：rm{A.0隆蘆10min}內(nèi)，反應(yīng)物rm{B}的濃度逐漸減小，生成物rm{C}的濃度逐漸增加，說明該時(shí)間段反應(yīng)向著正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以rm{4min}時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；故A錯(cuò)誤；

B.由圖象可知，rm{15min}時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，rm{20min}時(shí)；正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，故B正確；

C.由開始到達(dá)到平衡，rm{A}rm{B}的濃度減少的量相同，由此可知rm{x=1}反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，rm{20min}時(shí)；正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)左圖知，rm{15隆蘆20}rm{min}間改變條件，正逆反應(yīng)速率都減小且相等，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量濃度都減小，且rm{C}的物質(zhì)的量濃度減少量是rm{A}rm{B}的二倍，所以應(yīng)該是增大體積、減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明反應(yīng)前后氣體體積計(jì)量數(shù)之和不變，所以rm{x=1}所以rm{15隆蘆20}rm{min}間改變的體積是減小壓強(qiáng)；故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.根據(jù)圖象可知，rm{10min}時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以rm{4min}時(shí)平衡向著正向進(jìn)行；

B.由圖象可知，rm{15min}時(shí)只有反應(yīng)速率降低了；反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)；

C.由開始到達(dá)到平衡，rm{A}rm{B}的濃度減少的量相同，由此可知rm{x=1.}則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，rm{20min}時(shí)；正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

D.由圖象可知，rm{15min-20min}之間；反應(yīng)速率降低了，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，催化劑不能改變濃度．

本題考查化學(xué)平衡圖象，注意圖象中反應(yīng)速率的變化及平衡移動(dòng)，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響即可解答，題目難度中等．【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】考查反應(yīng)速率的計(jì)算、外界條件對(duì)平衡的影響等（1）平衡時(shí)生成HI是0.5mol/L，所以反應(yīng)速率是0.5mol/L÷3min＝0.167mol/(L·min)。（2）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，碘化氫的濃度降低，所以答案選c。（3）若加入I2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以H2濃度降低，因此答案選f。（4）由于反應(yīng)前后體積不變，所以若把容器的容積擴(kuò)大一倍，平衡不移動(dòng)，物質(zhì)的濃度都變?yōu)橛脕淼?/2，所以正確的圖像是【解析】【答案】（8分，每空2分）（1）（2）c（3）f（4）見下圖8、略

【分析】解：（1）分子中含4個(gè)CH，6個(gè)CH2；共2種位置的H，所以該物質(zhì)的一氯代物有2種，故答案為：2；

（2）乙二醇與氧氣發(fā)生催化氧化生成OHCCHO和水，化學(xué)方程式：HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O，故答案為：HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O；

（3）含雙鍵的最長碳鏈為主鏈；從距離雙鍵近的一端命名，名稱為：3-甲基-2-乙基-1-丁烯，故答案為：3-甲基-2-乙基-1-丁烯；

（4）根據(jù)加聚產(chǎn)物判斷單體時(shí)，當(dāng)有多條單鍵相連時(shí)，隔一條斷一條，故中應(yīng)這樣斷鍵：將所得的半鍵復(fù)原為雙鍵，故單體為

故答案為：．

（1）氫原子的種類等于一氯代物的種類；

（2）乙二醇與氧氣發(fā)生催化氧化生成OHCCHO；

（3）從距離雙鍵近的一端命名；

（4）根據(jù)加聚產(chǎn)物判斷單體時(shí)；當(dāng)有多條單鍵相連時(shí)，隔一條斷一條；當(dāng)遇到碳碳雙鍵時(shí)，應(yīng)考慮單體為炔烴或二烯烴．

本題考查了等效氫原子的判斷、烷烴的命名、單體的判斷和化學(xué)方程式的書寫，難度不大，應(yīng)注意的是由加聚產(chǎn)物判斷單體的方法：當(dāng)有多條單鍵相連時(shí)，隔一條斷一條；當(dāng)遇到碳碳雙鍵時(shí)，應(yīng)考慮單體為炔烴或二烯烴．【解析】2；HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O；3-甲基-2-乙基-1-丁烯；9、略

【分析】升華破壞的是分之間作用力；燒堿熔化破壞的是離子間；氯化鈉溶于水破壞的是離子間；氯化氫溶于水破壞的極性鍵；氧氣溶于水破壞的是分子間作用力；氯化銨受熱分解，破壞的是離子間和共價(jià)鍵?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分）①⑤②③④⑥10、略

【分析】缺乏維生素A容易導(dǎo)致夜盲癥；碘元素含量過多，可能引發(fā)甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)；油脂既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸。【解析】【答案】1）維生素A；（2）碘元素；（3）油脂11、略

【分析】（1）根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量可知，二者恰好反應(yīng)，但反應(yīng)后的溶液顯堿性。這說明HA是弱酸，生成的鹽NaA水解顯堿性，方程式為A—+H2OHA+OH—。（2）由于水解是促進(jìn)水的電離的，而氫氧化鈉則是抑制水的電離，所以答案是“>”。（3）根據(jù)電荷守恒c（Na+）＋c（H+）＝c(A－)＋c（OH－）可知，所以c（Na+）－c(A－)＝c（OH－）－c（H+）＝10－6mol/L－10－8mol/L＝9.9×10-7mol/L。（4）NH4A溶液是中性，說明HA的電離程度和氨水是相同的。HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性強(qiáng)于碳酸的。因此氨水的電離程度也大于碳酸的。電離程度越小，相應(yīng)的離子就越容易水解。即NH4＋的水解程度小于CO32－的水解程度，所以(NH4)2CO3溶液顯堿性，pH大于7。（5）硫酸銨中NH4＋的濃度最大，酸性最強(qiáng)。根據(jù)（4）可知NH4HCO3顯弱堿性，因此pH由大到小的順序排列A>B>D>C?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）A—+H2OHA+OH—（2）>（3）9.9×10-7或10-6—10-8都對(duì)（4）>（5）A>B>D>C12、略

【分析】【解析】【答案】13、略

【分析】解：(1)無色氣體B與石蕊溶液；形成藍(lán)色噴泉，則推測B為氨氣，A為銨鹽，“A與濃硫酸反應(yīng)，放出無色氣體C，C在空氣中能形成白霧，則C為氯化氫，所以A為氯化銨；

故答案為：NH4Cl；

(2)干燥氨氣；可用堿石灰來干燥，氨氣極易溶于水，且密度小于空氣，所以氨氣不能用排水法，只能用向下排空法；

故答案為：堿石灰；向下排空法；

(3)銨鹽與堿反應(yīng)得到氨氣、水和鹽，所以氯化銨與濃氫氧化鈉溶液共熱生成氨氣的化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl；

故答案為：NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl；【解析】NH4Cl;堿石灰;向下排空法;NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl三、探究題(共4題，共8分)14、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）15、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）16、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）17、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)18、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH219、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl21、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、簡答題(共3題，共18分)22、略

【分析】解：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C；c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為Si、h為S、i為Cl．

（1）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+；非金屬性N＞C＞Si，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，非金屬Cl＞S＞Si，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞SiH4；

故答案為：O2-＞Na+＞Al3+；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；HCl＞H2S＞SiH4；

（2）i元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸，化學(xué)式為HClO4，e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈉，二者反應(yīng)生成高氯酸鈉與水，離子方程式為：OH-+H+=H2O，實(shí)驗(yàn)室制取用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：HClO4；OH-+H+=H2O；OH-+H+=H2O；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽與水，離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（4）e與d能形成一種淡黃色的化合物為Na2O2，含有離子鍵、共價(jià)鍵；h的低價(jià)態(tài)氧化物為二氧化硫，與過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4；

故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；Na2O2+SO2=Na2SO4．

由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C；c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為Si、h為S、i為Cl．

（1）電子層結(jié)構(gòu)相同；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；

（2）i元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸；e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈉，二者反應(yīng)生成高氯酸鈉與水，實(shí)驗(yàn)室制取用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣；

（3）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽與水；

（4）e與d能形成一種淡黃色的化合物為Na2O2；含有離子鍵；共價(jià)鍵；h的低價(jià)態(tài)氧化物為二氧化