2025年人教版（2024）選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知SiCl4與N﹣甲基咪唑()反應(yīng)可以得到M2+；其結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說(shuō)法不正確的是。

A.M2+離子中Si的配位數(shù)是6B.1個(gè)M2+中含有42個(gè)σ鍵C.SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸點(diǎn)依次升高D.氣態(tài)SiCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體2、基態(tài)鈉原子核外不同能量的電子有A.4種B.5種C.10種D.11種3、下列敘述正確的是A.鉀原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛鶓B(tài)可獲得吸收光譜B.磷化銅()用于制造磷青銅，電負(fù)性：C.用原子軌道描述氫分子中化學(xué)鍵的形成：D.俗稱(chēng)光氣的二氯甲醛()分子中鍵角恰好為4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z原子的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>XB.X與W形成的二元化合物中可能含有共價(jià)鍵C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>YD.ZW-中W原子和Z原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5、我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶體結(jié)構(gòu)如圖。

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)產(chǎn)物中有兩種非極性分子B.1molCO2和1molN2含有的π鍵數(shù)目之比為1：1C.K2S晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為4和8D.若K2S晶體的晶胞邊長(zhǎng)為anm，則該晶體的密度為g·cm-36、制備新型耐高溫陶瓷材料TiC的反應(yīng)為4A1+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p4B.TiC屬于分子晶體C.Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D.碳元素的一種核素為7、二茂鐵[（C5H5）2Fe]是由一個(gè)二價(jià)鐵離子和2個(gè)環(huán)戊二烯基負(fù)離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說(shuō)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開(kāi)辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域。已知：二茂鐵熔點(diǎn)是173℃（在100℃時(shí)開(kāi)始升華），沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等溶劑。下列說(shuō)法正確的是（）A.二茂鐵屬于離子晶體B.在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H與Fe2＋之間形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵C.已知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：則其中碳環(huán)上有2個(gè)π鍵和5個(gè)σ鍵D.二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d44s28、已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2—的空間構(gòu)型為A.直線形B.平面正方形C.正四面體形D.正八面體形評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列敘述不正確的是A.z≥83的元素都是放射性元素B.周期表中過(guò)渡元素種數(shù)比主族元素種數(shù)多C.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子D.離子化合物中不一定含有非金屬元素10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種，元素Z與X同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：W＞X＞YB.電負(fù)性：Y＞W(wǎng)＞ZC.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞YD.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z＞W(wǎng)11、異歐前胡素是中藥白芷根的提取物；有顯著的鎮(zhèn)痛；抗炎、抗菌藥理作用。其中的合成路線如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2B.分子M存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象C.異歐前胡素中碳原子均為sp2雜化D.可用FeCl3溶液檢驗(yàn)異歐前胡素中是否存在香柑醇12、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為下列說(shuō)法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于13、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)前后不變B.中配位體為配位數(shù)為4C.與銅離子絡(luò)合，形成配合物后的鍵角會(huì)變小D.中提供空軌道14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種，元素Z與X同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：W＞X＞YB.電負(fù)性：Y＞W(wǎng)＞ZC.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞YD.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z＞W(wǎng)15、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數(shù)為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角錐形；N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°。

(1)基態(tài)氮原子最外層電子排布式為_(kāi)__________；氮離子核外有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，它是一種___________(填“極性”或“非極性”)分子。

(2)分子與分子的空間結(jié)構(gòu)___________(填“相同”“相似”或“不相似”)，鍵___________(填“有”或“無(wú)”)極性，分子___________(填“有”或“無(wú)”)極性。17、銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，該光譜是___________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。18、主族元素碳；氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素鎳、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位；回答下列問(wèn)題：

(1)在基態(tài)14C原子中，核外存在___________對(duì)自旋相反的電子。

(2)X元素的原子最外層電子排布式為(n＋1)sn(n＋1)pn+1，則X的氫化物的化學(xué)式是___________

(3)第三周期第一電離能處于Al和P之間的元素有___________種。

(4)某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為則該原子的核電荷數(shù)x取值范圍為_(kāi)__________。19、金屬鎳在工業(yè)上應(yīng)用廣泛；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是____(用元素符號(hào)表示)。

(2)過(guò)渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=____。與CO互為等電子體的陰離子是____(只寫(xiě)一種)，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)___。1molNi(CO)n中含σ鍵為_(kāi)___mol。

(3)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子內(nèi)C原子的雜化方式為_(kāi)___，甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。20、超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支,還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個(gè)C60分子；2個(gè)p-甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示:

(1)Mo處于第五周期第ⅥB族,價(jià)電子排布與Cr相似,它的基態(tài)價(jià)電子排布圖是_____。

(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有______(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵B.氫鍵C.σ鍵D.π鍵。

(3)該超分子中配體CO提供孤電子對(duì)的原子是______(填元素符號(hào)),p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有______。

(4)從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點(diǎn)低于此超分子的原因是________

(5)已知:某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示,其中所有頂點(diǎn)原子坐標(biāo)均為(0,0,0)。

鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中,每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子,其中Mo原子坐標(biāo)是(0,0,0)及()。已知該晶體的密度是ρg·cm-3,Mo的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值是NA,晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為_(kāi)_____pm。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)21、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)24、已知氮元素可以形成多種化合物.回答以下問(wèn)題：

(1)氮原子的最外層的軌道表示式是______；氮元素有多種化合價(jià)，列舉一例含2種氮元素化合價(jià)的化合物______(化學(xué)式)。

(2)肼N2H4分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3的空間構(gòu)型是______；與N2H4分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是_____(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ?mol-1，若該反應(yīng)中有4molN－H鍵斷裂，則生成的氣體有______mol，其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)_____。

(4)肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_______(填標(biāo)號(hào))。

a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵d.范德華力25、Cu的單質(zhì)和合金在生活；生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)__。

(2)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(3)配離子Cu(CN)32-中，中心離子的雜化類(lèi)型是___，該配離子的空間構(gòu)型為_(kāi)__；CN-中配位原子是___(填名稱(chēng))。

(4)CaCux合金可看作由如圖所示的(a)、(b)兩種原子層交替堆積排列而成。(a)是由Cu和Ca共同組成的層，層中Cu—Cu之間由實(shí)線相連；(b)是完全由Cu原子組成的層，Cu—Cu之間也由實(shí)線相連。圖中虛線構(gòu)建的六邊形，表示由這兩種層平行堆積時(shí)垂直于層的相對(duì)位置；(c)是由(a)和(b)兩種原子層交替堆積成CaCux合金的晶體結(jié)構(gòu)圖。在這種結(jié)構(gòu)中；同一層的Ca—Cu距離為294pm，相鄰兩層的Ca—Cu距離為327pm。

①該晶胞中Ca有___個(gè)Cu原子配位(不一定要等距最近)。

②同一層中，Ca原子之間的最短距離是___pm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CaCu晶體的密度是___g/cm3(用含m；n的式子表示)。

評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)26、為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(原理：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)

(1)裝置B中盛放的試劑是___(填選項(xiàng))，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__，化學(xué)反應(yīng)方程式是___。

A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液。

(2)裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______。反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(3)不能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為_(kāi)____。(填序號(hào))

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子。

②S2-比Cl-還原性強(qiáng)。

③次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。

④HCl比H2S酸性強(qiáng)。

(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實(shí)驗(yàn)后，振蕩、靜置，會(huì)出現(xiàn)分層，下層呈紫紅色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，若B瓶中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氯氣全部參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___。27、三氯化鉻()為紫色單斜晶體；熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。

(1)某化學(xué)小組用和在高溫下制備無(wú)水三氯化鉻，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中三頸燒瓶?jī)?nèi)裝有其沸點(diǎn)為76.8℃。

①Cr原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。

②實(shí)驗(yàn)前先往裝置A中通入其目的是排盡裝置中的空氣，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還需要持續(xù)通入其作用是_____________________。

③裝置C的水槽中應(yīng)盛有_______(填“冰水”或“沸水”)。

④裝置B中還會(huì)生成光氣()，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

(2)的工業(yè)制法：先用40%的NaOH將紅礬鈉()轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉()，加入過(guò)量再加入10%HCl溶液，可以看到有氣泡產(chǎn)生。寫(xiě)出用將鉻酸鈉()還原為的離子方程式_____________________。

(3)為進(jìn)一步探究的性質(zhì)，某同學(xué)取試管若干支，分別加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分別加入不同滴數(shù)的0.1mol/L溶液，并在不同的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。的用量(滴數(shù))在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象25℃90-100℃90-100℃1紫紅色藍(lán)綠色溶液2~9紫紅色黃綠色溶液，且隨滴數(shù)增加，黃色成分增多10紫紅色澄清的橙黃色溶液11~23紫紅色橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨滴數(shù)增加，沉淀增多24~25紫紅色紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀

①溫度對(duì)反應(yīng)的影響。

與在常溫下反應(yīng)，觀察不到離子的橙色，甲同學(xué)認(rèn)為其中一個(gè)原因是離子的橙色被離子的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是_______________；所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰4~5min后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

②與的用量對(duì)反應(yīng)的影響。

對(duì)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將氧化為與最佳用量比為_(kāi)_______。這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，你推測(cè)的原因是_____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．由圖可知，M2+離子中Si為+4價(jià)；故中心Si原子與Cl之間，與N原子之間均形成配位鍵，故其配位數(shù)是6，A正確；

B．單鍵為σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故1個(gè)M2+中含有54個(gè)σ鍵；B錯(cuò)誤；

C．由于SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4均為分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)逐漸升高，故SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸點(diǎn)依次升高；C正確；

D．SiCl4的中心原子Si原子周?chē)膬r(jià)電子對(duì)數(shù)為：4+=4，無(wú)孤電子對(duì)，故氣態(tài)SiCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體；D正確；

故答案為：B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

基態(tài)鈉原子核外電子排布式為有核外電子能級(jí)分別為1s、2s、2p、3s四種不同能量的電子，故選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鉀原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛鶓B(tài)可獲得釋放光譜；故A錯(cuò)誤；

B．磷化銅()用于制造磷青銅，根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性依次遞增，同主族從上到下電負(fù)性依次減弱，可得電負(fù)性：故B正確；

C．左邊第一個(gè)是氫原子原子軌道，左邊第二個(gè)不是氫原子的原子軌道，因此圖示不能描述氫分子中化學(xué)鍵的形成，故C錯(cuò)誤；

D．俗稱(chēng)光氣的二氯甲醛()分子的空間構(gòu)型是平面三角形，但碳氧雙鍵和碳氯鍵不相同，鍵角不是故D錯(cuò)誤；

故答案為：B4、A【分析】【分析】

根據(jù)題目；W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X為Na元素；非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z原子的最外層電子數(shù)的2倍，則Y為Si元素，Z為Cl元素，據(jù)此答題。

【詳解】

A．相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，因此離子半徑：Cl->O2->Na+；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Na和O形成的二元化合物可能為Na2O2，Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵；B項(xiàng)正確；

C．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性大小為：HClO4>H2SiO3；C項(xiàng)正確；

D．ClO-中O原子和Cl原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)正確；

故答案選A。5、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2中的正負(fù)電荷中心重合；均為非極性分子，選項(xiàng)A正確；

B．CO2、N2的結(jié)構(gòu)式分別為O=C=O、NN，雙鍵、三鍵中有1個(gè)σ鍵，其余為鍵，則1mol和1mol含有的鍵數(shù)目之比為1：1；選項(xiàng)B正確；

C．由圖示可知，晶體中陰離子和陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為8和4；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．若晶體的晶胞邊長(zhǎng)為anm，根據(jù)均攤法，晶胞中含有K+、S2-的數(shù)目分別為8、84，則該晶體的密度為=g·cm-3；選項(xiàng)D正確；

答案選C。6、A【分析】【詳解】

A．氧元素的原子序數(shù)為8，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4；故A正確；

B．由題意可知；碳化鈦的熔沸點(diǎn)高，屬于原子晶體，不是熔沸點(diǎn)低的分子晶體，故B錯(cuò)誤；

C．鋁原子的核電荷數(shù)為13，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故C錯(cuò)誤；

D．質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子符號(hào)為故D錯(cuò)誤；

故選A。7、C【分析】【詳解】

A．由題干可知；二茂鐵熔點(diǎn)是173℃（在100℃時(shí)開(kāi)始升華），沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯；乙醚等溶劑，二茂鐵屬于分子晶體，A錯(cuò)誤；

B．在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H與Fe2＋之間形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是配位鍵；B錯(cuò)誤；

C．由環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式可知分子結(jié)構(gòu)中碳環(huán)上由3個(gè)單鍵即3個(gè)σ鍵；2個(gè)雙鍵即2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故其中碳環(huán)上有2個(gè)π鍵和5個(gè)σ鍵，C正確；

D．二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d6；D錯(cuò)誤；

故答案為：C。8、C【分析】【詳解】

此配離子的中心原子采取sp3雜化，配位數(shù)為4，故空間構(gòu)型為正四面體型，故選C。二、多選題(共7題，共14分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

略10、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，則W核外電子排布是1s22s22p3，W是N元素；基態(tài)X的原子的2p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則X核外電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種，Y核外電子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z與X同主族，則Z是P元素，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金屬元素第一電離能大于金屬元素；同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)；但第IIA；第VA元素處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則這三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正確；

B．同一周期元素隨原子序數(shù)的增大；元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負(fù)性越小，所以電負(fù)性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B錯(cuò)誤；

C．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子排布相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。O2-、Na+核外電子排布都是2、8，有2個(gè)電子層；P3-核外電子排布是2、8、8，有３個(gè)電子層，所以簡(jiǎn)單離子半徑：P3-＞O2-＞Na+；即離子半徑：Z＞X＞Y，C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞N＞P，所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞PH3；即氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BD。11、AD【分析】【詳解】

A.香柑醇分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，2個(gè)碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基對(duì)位上的氫原子能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2；故A正確；

B.M分子含有碳碳雙鍵；但有1個(gè)碳碳雙鍵的碳原子上連有2個(gè)甲基，則M分子不可能存在順?lè)串悩?gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.異歐前胡素中含有飽和碳原子，飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化；故C錯(cuò)誤；

D.香柑醇分子中含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，異歐前胡素分子中不含有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則可用FeCl3溶液檢驗(yàn)異歐前胡素中是否存在香柑醇；故D正確；

故選AD。12、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個(gè)O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構(gòu)成的離子化合物；B錯(cuò)誤；

C．中含1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；

D．中含有1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)；空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，澄清后的溶液中銅以[Cu(NH3)4]2+的形式存在；所以溶液中銅離子濃度發(fā)生改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+為內(nèi)界，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤電子對(duì)，所以配位體為NH3；配位數(shù)為4，B項(xiàng)正確；

C．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+為內(nèi)界，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤電子對(duì)，與銅離子絡(luò)合，孤電子對(duì)對(duì)N-H鍵的斥力減小，所以形成配合物后的鍵角會(huì)變大；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+為內(nèi)界，Cu2+提供空軌道；與N原子形成配位鍵，D項(xiàng)正確；

答案選BD。14、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，則W核外電子排布是1s22s22p3，W是N元素；基態(tài)X的原子的2p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則X核外電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種，Y核外電子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z與X同主族，則Z是P元素，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金屬元素第一電離能大于金屬元素；同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)；但第IIA；第VA元素處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則這三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正確；

B．同一周期元素隨原子序數(shù)的增大；元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負(fù)性越小，所以電負(fù)性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B錯(cuò)誤；

C．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子排布相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。O2-、Na+核外電子排布都是2、8，有2個(gè)電子層；P3-核外電子排布是2、8、8，有３個(gè)電子層，所以簡(jiǎn)單離子半徑：P3-＞O2-＞Na+；即離子半徑：Z＞X＞Y，C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞N＞P，所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞PH3；即氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BD。15、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)中N原子有3對(duì)σ電子對(duì)，1對(duì)孤電子對(duì)，b中N原子有4對(duì)σ電子對(duì)，沒(méi)有孤電子對(duì)，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周?chē)?個(gè)O和2個(gè)N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6；B正確；

C．a(chǎn)不是配合物；C錯(cuò)誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；

故答案選AB。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【詳解】

(1)N元素的原子序數(shù)為7號(hào)，原子核外最外層有5個(gè)電子，則基態(tài)最外層電子排布式為氮離子核外有10個(gè)電子，離子中每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，共有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；由空間結(jié)構(gòu)示意圖可知，分子是空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的正四面體結(jié)構(gòu)，正、負(fù)電荷中心重合，是一種非極性分子，故答案為：10；非極性；

(2)分子的N原子與分子的P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)都為1，空間構(gòu)型都是三角錐形；分子中鍵為不同非金屬元素原子之間形成的極性共價(jià)鍵；的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)的三角錐形，正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故答案為：相似；有；有。【解析】10非極性相似有有17、略

【分析】【詳解】

基態(tài)原子的電子吸收能量，躍遷到較高能級(jí)，電子又從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)，以光的形式釋放能量，為發(fā)射光譜?！窘馕觥堪l(fā)射光譜18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)14C原子中，核外的電子排布式為1s22s22p2；通過(guò)電子排布式可是知道，核外存在2對(duì)自旋相反的電子；

(2)n=2，所以X為P，則X的氫化物的化學(xué)式是PH3；

(3)第一電離能；存在反常情況，第三周期第一電離能處于Al和P之間的元素有Mg；Si、S，有3種；

(4)y介于8與18間，故20≤x≤30但是24號(hào)和29號(hào)元素的最外層只有1個(gè)電子，所以X不等于24和29，答案為：20≤x≤30且X不等于24和29?！窘馕觥?PH3320≤x≤30且X不等于24和2919、略

【分析】【分析】

（1）原子外圍電子排布為未成對(duì)電子數(shù)為2，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與相同元素有碳；氧；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性增大，故碳元素電負(fù)性較??；

（2）是28號(hào)元素，其價(jià)電子數(shù)是10，每個(gè)提供電子數(shù)為2；與互為等電子體的陰離子可以是和是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為中n=4，含有4個(gè)配位鍵，配位鍵是σ鍵，中含有1個(gè)σ鍵；

（3）甲醛分子內(nèi)原子形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取雜化；為平面型結(jié)構(gòu)，甲醇分子為四面體構(gòu)型。

【詳解】

（1）原子外圍電子排布為未成對(duì)電子數(shù)為2，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與相同元素有碳；氧；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性增大，故碳元素電負(fù)性較?。?/p>

故答案為：

（2）是28號(hào)元素，其價(jià)電子數(shù)是10，每個(gè)提供電子數(shù)為2，過(guò)渡金屬配合物的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則10+2n=18，解得n=4；與互為等電子體的陰離子可以是和是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，則分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2；中n=4，含有4個(gè)配位鍵，配位鍵是σ鍵，中含有1個(gè)σ鍵，故1mol中含8molσ鍵；

故答案為：4；1∶2；8；

（3）甲醛分子內(nèi)原子形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取雜化；為平面型結(jié)構(gòu)，甲醇分子中，與碳相連的四個(gè)原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，故甲醇分子內(nèi)的O?C?H鍵角小于甲醛分子內(nèi)的O?C?H鍵角；

故答案為：小于?！窘馕觥竣?C②.4③.CN－④.1∶2⑤.8⑥.sp2⑦.小于20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cr的基態(tài)價(jià)電子分布為3d54s1，而Mo與Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基態(tài)價(jià)電子分布為4d55s1，用軌道電子排布表示為故答案：

(2)觀察該超分子結(jié)構(gòu)有雙鍵；說(shuō)明有σ鍵和π鍵，分子中不存在離子鍵，根據(jù)信息Mo形成配位鍵，故答案：CD。

(3)CO做配體時(shí)是C做配位原子，氧把孤對(duì)電子給了碳，碳變成富電子中心，有提供電子對(duì)形成配位鍵的能力，p－甲酸丁酯吡啶中碳原子有形成雙鍵，說(shuō)明其雜化方式為sp2，在丁基中C原子形成四個(gè)單鍵為sp3雜化。故答案：C；sp2和sp3。

(4)根據(jù)不同晶體類(lèi)型的性質(zhì)不同來(lái)解釋?zhuān)篊60是分子晶體，該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞的共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞的分子間作用力。故答案：C60是分子晶體；該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞的共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞的分子間作用力。

(5)Mo的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，以(0，0，0)Mo原子為中心，那么與之最近的Mo原子有8個(gè)，分別是(1/2，1/2，1/2)，(-1/2，1/2，1/2)，(1/2，-1/2，1/2)等等，因而為體心立方堆積，先計(jì)算出立方的邊長(zhǎng)，因而每個(gè)晶胞中含有2個(gè)Mo原子，晶胞體積V=2MρNAm3，所以立方邊長(zhǎng)a==m，最近的兩個(gè)原子坐標(biāo)為(0，0，0)和(1/2，1/2，1/2)，可知該立方邊長(zhǎng)為1，用距離公式算出兩原子相距根據(jù)比例關(guān)系，原子最近真實(shí)距離等于1010pm。故答案：1010pm?！窘馕觥緾DCsp2和sp3C60是分子晶體，該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞的共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞的分子間作用力四、判斷題(共3題，共30分)21、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)24、略

【分析】【詳解】

（1）氮原子的最外層的軌道表示式是含2種氮元素化合價(jià)的化合物，NH4NO3或NH4NO2。答案：NH4NO3或NH4NO2；

（2）NH3的空間構(gòu)型是三角錐形，N2H4分子有18個(gè)電子，與N2H4分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是C2H6。

（3）：N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ?mol-1，由方程式可知，N2H4中N的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)；當(dāng)有8molN-H斷裂，生成3mol氮?dú)夂?mol水蒸氣，共7mol氣體，轉(zhuǎn)移電子8mol，所以若該反應(yīng)中有4molN－H鍵斷裂，則生成的氣體有3.5mol，其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，答案：3.5；4NA；

（4）N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)存在離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵，不存在金屬鍵、范德華力，故答案選cd?！窘馕觥?1)NH4NO3或NH4NO2

(2)三角錐形C2H6

(3)3.54NA

(4)cd25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理分析；

(2)Cu具有還原性，H2O2具有氧化性，二者反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2+可與氨水結(jié)合形成絡(luò)離子；

(3)根據(jù)中心離子Cu+結(jié)合的配離子的配位數(shù)確定其雜化類(lèi)型及配離子的空間構(gòu)型；結(jié)合配離子中原子結(jié)構(gòu)確定配位原子；

(4)晶胞由a、b層交替堆積排列而成；根據(jù)原子的相對(duì)位置分析判斷與Ca原子配位的Cu原子個(gè)數(shù)；結(jié)合微粒的相對(duì)位置及晶胞密度計(jì)算公式計(jì)算晶體密度。

【詳解】

(1)Cu是29號(hào)元素，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s1；

(2)H2O2具有強(qiáng)的氧化性，可以將具有還原性的Cu氧化為Cu2+，氨與Cu2+形成配離子，兩者共同作用促使反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)4(OH)2；

(3)在Cu(CN)32-中，中心離子Cu+的雜化類(lèi)型是sp2雜化，微粒的空間構(gòu)型是平面三角形，其中配位體CN-中的C原子與中心Cu+結(jié)合，所以CN-中配位原子是碳原子；

(4)①該Ca-Cu晶胞由a、b層交替堆積排列而成，在a層中Ca原子周?chē)?個(gè)Cu原子，在b層Ca原子周?chē)?2個(gè)Cu原子；所以該晶胞中Ca有6+12=18個(gè)Cu原子配位；

②晶胞c為平行六面體，a中通過(guò)4個(gè)相鄰的Ca原子的平行四邊形為底面，b中平行四邊形為晶胞中b層情況：

可知晶胞內(nèi)部1個(gè)Cu原子，另外Cu原子位于面上，晶胞中Cu原子數(shù)目為1+×8=5，圖a中如圖所示等腰三角形銳角為30°，同層相鄰Ca-Ca的距離為2××294pm=pm；

在1個(gè)晶胞中含有的Ca原子數(shù)目為：6×+1=3，含有的Cu原子個(gè)數(shù)為：6+6+6×=15，晶胞的體積V=6×m2ncm3=m2ncm3，則晶胞的密度g/cm3=g/cm3。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，涉及原子核外電子排布、原子雜化、晶胞的有關(guān)計(jì)算等，難點(diǎn)是晶胞中含有的Cu、Ca原子的個(gè)數(shù)的計(jì)算，要使用均攤方法計(jì)算，需要學(xué)生具備一定的空間想象能力和數(shù)學(xué)計(jì)算能力。【解析】①.3d104s1②.過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者共同作用促使反應(yīng)進(jìn)行③.Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)4(OH)2④.sp2⑤.平面三角形⑥.碳⑦.18⑧.⑨.六