2025年外研版2024選擇性必修3化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選擇性必修3化學(xué)上冊月考試卷374考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、苯丙氨酸()有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)符合條件：①有帶兩個(gè)取代基的苯環(huán)、②有一個(gè)硝基直接連接在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))A.3種B.5種C.6種D.10種2、有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式為下列關(guān)于有機(jī)物G的說法錯(cuò)誤的A.能使溴水溶液褪色且出現(xiàn)分層，反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)類型屬于氧化反應(yīng)C.一定條件下能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)生成C10H18D.所有的原子可能處在同一平面上3、某有機(jī)物由烷烴取代而成，存在以下結(jié)構(gòu)單元各結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目分別用a、b、c、d、e、f表示，氫原子個(gè)數(shù)為N(H)，下列說法不正確的是A.B.C.D.4、“新基建”成為2020年的網(wǎng)絡(luò)熱詞，包括5G基站建設(shè)、特高壓、城際高速鐵路和城際軌道交通等領(lǐng)域，其中涉及到各類材料。下列說法不正確的是A.高鐵列車使用的不銹鋼屬于合金B(yǎng).基礎(chǔ)設(shè)施建設(shè)所用水泥屬于硅酸鹽C.5G通信網(wǎng)絡(luò)所用的光纖光纜材料是SiO2D.電纜絕緣層所用聚氯乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)5、乙醇結(jié)構(gòu)式如圖所示；“箭頭”表示乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中可能斷鍵的位置，下列敘述中不正確的是。

A.與鈉反應(yīng)時(shí)斷裂①鍵B.發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)斷裂②④鍵C.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂②鍵D.發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)斷裂①③鍵6、關(guān)于化合物2-苯基丙烯()，下列說法正確的是A.不能使高錳酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C.該有機(jī)物的分子式為C9H11D.易溶于水及有機(jī)溶劑評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、人們對苯及芳香烴的認(rèn)識有一個(gè)不斷深化的過程。

(1)已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種；其中的兩種為：

ⅠⅡ

①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面)：Ⅱ能_______；而Ⅰ不能。

a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化b．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

c．與溴發(fā)生取代反應(yīng)d．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

②C6H6還可能有另一種立體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有____種。

(2)萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷它的結(jié)構(gòu)簡式可能是下列中的____。

(3)根據(jù)第(2)小題中判斷得到的萘的結(jié)構(gòu)簡式，它不能解釋萘的下列事實(shí)中的____。

A．萘不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．萘能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

C．萘分子中所有原子在同一平面內(nèi)D．一溴代萘(C10H7Br)只有兩種同分異構(gòu)體。

(4)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為萘分子碳碳之間的鍵是__________。8、BPA的結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示；常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。

（1）該物質(zhì)的分子式為___________，含氧官能團(tuán)的名稱是_________，屬于____類。

（2）該物質(zhì)最多_____個(gè)碳原子共面。

（3）充分燃燒0.1mol該有機(jī)物，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

（4）下列關(guān)于BPA的敘述中，不正確的是_______。

A．可以發(fā)生還原反應(yīng)B．遇FeCl3溶液紫色。

C．1mol該有機(jī)物最多可與2molH2反應(yīng)D．可與NaOH溶液反應(yīng)9、A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸，A、B的相對分子質(zhì)量都不超過200，完全燃燒都生成CO2和H2O，且B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.2%，A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。

（1）A的分子式是____________________；

（2）A、B相對分子質(zhì)量之差為_______________；

（3）B有且只有可能的三種結(jié)構(gòu)簡式，分別是________________________。10、(I)有下列物質(zhì)①己烯②苯③己烷④異丙醇⑤乙醇⑥乙醛⑦乙酸⑧苯酚⑨聚乙烯⑩甲酸乙酯；其中：

(1)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是______；

(2)常溫下能和溴水反應(yīng)的是______；

(3)能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是______；

(4)能和FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紫色物質(zhì)的是______；

(5)在一定條件下能與新制Cu(OH)2反應(yīng)的是______；

(6)在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)的是______；

(7)能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是______；

(II)完成下列填空。

①乙二醇與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生縮聚，得到的聚酯結(jié)構(gòu)簡式為______。

②CH3CHO與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

③與NaOH水溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

④(CH3)2CHOH在銅催化的條件下反應(yīng)方程式______。

(III)以下實(shí)驗(yàn)操作方法以及結(jié)論不正確的有______。

①通過與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的速率判斷酸性強(qiáng)弱：乙酸>乙醇>苯酚。

②檢驗(yàn)淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入過量的氫氧化鈉溶液；然后滴加碘水，未變藍(lán)，說明已水解完全。

③將0.1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液；用于檢驗(yàn)麥芽糖是否為還原性糖。

④用足量的NaOH溶液與礦物油和地溝油加熱；可鑒別出地溝油。

⑤用燃燒的方法鑒別乙醇；四氯化碳、苯。

⑥將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后移至內(nèi)焰，銅絲恢復(fù)原來的紅色11、某廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱；使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：

。產(chǎn)物。

氫氣。

甲烷。

乙烯。

丙烯。

苯。

甲苯。

碳。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)

12

24

12

16

20

10

6

(1)試管A中殘余物有多種用途；如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。

A中殘留物電石乙炔聚乙炔。

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式______

(2)試管B收集到的產(chǎn)品中，有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有___________種。

(3)經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為___________。12、回答下列問題：

（1）按系統(tǒng)命名法命名：CH3CH(C2H5)CH(CH3)2有機(jī)物的名稱是_____

（2）下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有___________，互為同素異形體的有___________，互為同位素的有___________，是同一種物質(zhì)的有___________(填序號)。

①液氯②③白磷④氯水⑤⑥⑦⑧Cl⑨紅磷⑩Cl評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、某烯烴的名稱是2－甲基－4－乙基－2－戊烯。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、HCOOH和CH3COOH具有相同的官能團(tuán)，性質(zhì)相似。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)20、化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成；如下圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物Y分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。

完成下列問題：

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(2)B裝置的作用是_______；

(3)準(zhǔn)確稱取1.8g烴的含氧衍生物Y的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加1.08g，E管質(zhì)量增加2.64g，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是_______；

(4)實(shí)驗(yàn)測得Y的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則Y的分子式為_______；

(5)1molY分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，Y的核磁共振氫譜如下(峰面積之比為1：1：1：3)，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(6)本實(shí)驗(yàn)在測定時(shí)存在誤差，某同學(xué)認(rèn)為需要再增加一個(gè)干燥管，該干燥管應(yīng)該連接在裝置_______后面(填寫A、B、C、D、E)，其作用為_______。21、醇脫水是合成烯烴的常用方法；實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

+H2O

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。相對分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水

合成反應(yīng)：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后；開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌；分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題：

(1)裝置b的名稱是___________。

(2)如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是___________(填正確答案標(biāo)號)。

a．立即補(bǔ)加b．冷卻后補(bǔ)加c．不需補(bǔ)加d．重新配料。

(3)環(huán)己烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(有機(jī)物必須用鍵線式表示)。

(4)在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是___________。

(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯的產(chǎn)率是___________(用百分?jǐn)?shù)表示，數(shù)據(jù)取到整數(shù)位)。22、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，85℃用環(huán)己醇制備環(huán)己烯，已知：。密度(g?cm-3)熔點(diǎn)(℃)溶解性溶解性環(huán)己醇0.9625能溶于水能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水

(1)制備粗品：采用如圖所示裝置用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中；再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①寫出生成環(huán)己烯的方程式_______。

②試管C置于冰水浴中的目的是_______。

(2)制備精品：

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_______層(填“上”或“下”，分液后用_______洗滌(填字母)。

a.溶液B.稀C.溶液D.

②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從_______口(填字母“f”或“g”)進(jìn)入。

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_______實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_______(填字母)。

a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品。

b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了。

c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出。

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_______(填字母)。

a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點(diǎn)23、實(shí)驗(yàn)室制備1；2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：。乙醇1，2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/g·cm-30.792.20.71沸點(diǎn)/℃78.513234.6熔點(diǎn)/℃-1309-116

回答下列問題：

(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填正確選項(xiàng)前的字母)；

a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成。

(2)在裝置C中應(yīng)加入___________；其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體(填正確選項(xiàng)前的字母)；

a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液。

(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是___________。

(4)將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在___________層(填“上”；“下”)；

(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚?？捎胈__________的方法除去；

(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是___________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是___________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)24、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。26、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共36分)28、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成E的路線如下：

回答下列問題：

（1）葡萄糖的分子式為_____。

（2）A中含有的官能團(tuán)的名稱為_____。

（3）由B到C的反應(yīng)類型為_____。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（5）由D到E的反應(yīng)方程式為_____。

（6）F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有_____種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為_____。29、為了探究乙醇和鈉反應(yīng)的原理；做如下實(shí)驗(yàn)：

甲：向試管中加入3mL乙醇；放入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象，并收集，檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。

乙：向試管中加入3mL乙醚()；放入一小塊鈉，無氣體產(chǎn)生。

回答以下問題：

(1)簡述檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)甲中產(chǎn)生的氣體的方法及作出判斷的依據(jù)：_________。

(2)從結(jié)構(gòu)上分析，選取乙醚作參照物的原因是_________。

(3)實(shí)驗(yàn)甲說明________；實(shí)驗(yàn)乙說明_______；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，乙醇和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為_________。30、如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型；請回答下列問題：

(1)丁的俗名是____，醫(yī)療上用于消毒的濃度是____。

(2)上述物質(zhì)中，____(填名稱)是種無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象是____

(3)乙與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物名稱為____。寫出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式：____

(4)甲是我國已啟動(dòng)的“西氣東輸”工程中的“氣”(指天然氣)的主要成分，其電子式為____，結(jié)構(gòu)式為____，分子里各原子的空間分布呈____結(jié)構(gòu)。

(5)用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔情性金屬電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____31、判斷正誤。

(1)糖類物質(zhì)的分子通式都可用Cm(H2O)n來表示_____

(2)糖類是含有醛基或羰基的有機(jī)物_____

(3)糖類中除含有C、H、O三種元素外，還可能含有其他元素_____

(4)糖類是多羥基醛或多羥基酮以及水解能生成它們的化合物_____

(5)糖類可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類_____

(6)單糖就是分子組成簡單的糖_____

(7)所有的糖都有甜味_____

(8)凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類_____

(9)所有糖類均可以發(fā)生水解反應(yīng)_____

(10)含有醛基的糖就是還原性糖_____

(11)糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)_____

(12)肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物_____

(13)纖維素和殼聚糖均屬于多糖_____

(14)纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)_____參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

由苯丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，一個(gè)取代基為—NO2，另一個(gè)取代基為—C3H7，—C3H7有兩種結(jié)構(gòu)；—NO2與—C3H7在苯環(huán)上的位置有鄰；間、對三種；故符合條件的同分異構(gòu)體共有6種；

故答案為C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．能使溴水溶液褪色且出現(xiàn)分層；是萃取不是加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；反應(yīng)類型屬于氧化反應(yīng)，B正確；

C．有5mol不飽和鍵，一定條件下能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)生成C10H18；C正確；

D．苯環(huán)上所有原子可以處于同一平面，所有的原子可能處在同一平面上，D正確；

答案選A。3、A【分析】【分析】

因?yàn)?CH3、-CH2、-Cl、-OH含有的氫原子數(shù)各為3、2、1、0、0、1個(gè)，所以氫原子個(gè)數(shù)為N(H)=3a+2b+c+f；又因?yàn)橥闊N的通式是-Cl取代的是氫原子，故Cl原子數(shù)等于取代的氫原子數(shù)，則烷烴的分子式為則3a+2b+c+f+e=2(a+b+c+d)+2；a=2+c+2d-e-f；據(jù)此分析。

【詳解】

A.由題意可知，結(jié)構(gòu)單元中有-Cl，而-Cl取代的是氫原子，故Cl原子數(shù)等于取代的氫原子數(shù)，則烷烴的分子式為根據(jù)烷烴的通式是則3a+2b+c+f+e=2(a+b+c+d)+2；a=2+c+2d-e-f；故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知；a=2+c+2d-e-f；故B正確；

C.由分析可知，-CH3、-CH2、-Cl、-OH含有的氫原子數(shù)各為3、2、1、0、0、1個(gè)，所以氫原子個(gè)數(shù)為N(H)=3a+2b+c+f；故C正確；

D.由分析可知，有機(jī)物的碳原子數(shù)為a+b+c+d，烷烴的通式是則有機(jī)物的氫原子數(shù)為2(a+b+c+d)+2，此有機(jī)物中-Cl結(jié)構(gòu)單元，一個(gè)氯原子取代一個(gè)氫原子，故氫原子個(gè)數(shù)為N(H)=2(a+b+c+d)+2-e；故D正確；

故答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．不銹鋼是鐵合金；屬于金屬材料，故A正確；

B．水泥是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料；主要成分為硅酸鹽，故B正確；

C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；有良好的導(dǎo)光性，故C正確；

D．聚氯乙烯結(jié)構(gòu)中沒有不飽和鍵；不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．與鈉反應(yīng)時(shí)斷裂①鍵；生成乙醇鈉，故A正確；

B．發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)斷裂②④鍵；生成乙烯，故B正確；

C．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂①鍵；故C錯(cuò)誤；

D．發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)斷裂①③鍵；生成乙醛，故D正確。

綜上所述，答案為C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可以使KMnO4褪色；A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生類似乙烯的加聚反應(yīng)，B正確；

C．該有機(jī)物中含10個(gè)H原子、9個(gè)碳原子，對應(yīng)分子式為C9H10；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)相似相溶原理；該有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑，由于該有機(jī)物不含羥基；羧基等親水基團(tuán)，故不易溶于水，D錯(cuò)誤；

故答案選B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

(1)①I為苯不含雙鍵；II中含2個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)合苯及烯烴的性質(zhì)來解答；

②結(jié)構(gòu)對稱；只有一種H，二氯代物有三角形面上相鄰；四邊形面上相鄰和相對位置；

(2)萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8；含有兩個(gè)苯環(huán)；

(3)根據(jù)萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵；及苯的平面結(jié)構(gòu)，等效氫解答；

(4)萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8；含有兩個(gè)苯環(huán)，萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵。

【詳解】

(1)①I()中碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊鍵，不能被被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而II()含有碳碳雙鍵，能被被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。結(jié)構(gòu)都能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為ab；

②的一氯代物只有1種，二氯代物中的另一個(gè)氯原子的位置有三角形面上相鄰、四邊形面上相鄰和相對位置，共3種，即的二氯代物有3種；

(2)萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8，含有兩個(gè)苯環(huán)，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：c；

(3)萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵；

a．由萘的結(jié)構(gòu)簡式；萘分子能使溴水褪色，故a錯(cuò)誤；

b．萘是一種芳香烴，含有兩個(gè)苯環(huán)，具有苯的一些性質(zhì)，可以與氫氣加成，故b正確；

c．如圖所示的6個(gè)碳原子處于同一平面1；2碳原子處于右邊苯環(huán)氫原子位置，3、4碳原子處于左邊苯環(huán)氫原子位置，5、6碳原子共用，苯為平面結(jié)構(gòu)，所以萘是平面結(jié)構(gòu)，所有原子處于同一平面，故c正確；

d．萘是對稱結(jié)構(gòu)；只有兩種氫原子，故一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)，故d正確；

故答案為：a；

(4)萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8，含有兩個(gè)苯環(huán)，結(jié)構(gòu)簡式為萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵。

【點(diǎn)睛】

判斷和書寫烴的氯代物的異構(gòu)體可以按照以下步驟來做：①先確定烴的碳鏈異構(gòu)，即烴的同分異構(gòu)體；②確定烴的對稱中心，即找出等效的氫原子；③根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子；④對于多氯代烷的同分異構(gòu)體，遵循先集中后分散的原則，先將幾個(gè)氯原子集中取代同一碳原子上的氫，后分散去取代不同碳原子上的氫?！窘馕觥竣?ab②.3③.c④.a⑤.介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵8、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C15H16O2，官能團(tuán)有酚羥基，可判斷該物質(zhì)屬于酚類物質(zhì)，故答案為：C15H16O2；羥基；酚；

（2）由物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)可知，與兩個(gè)苯環(huán)相連的碳原子和兩個(gè)苯環(huán)上的碳原子可能共平面，則BPA分子中最多有13個(gè)碳原子共面()；故答案為：13；

（3）根據(jù)烴的含氧有機(jī)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可知1mol該有機(jī)物和氧氣反應(yīng)消耗氧氣18mol；所以標(biāo)況下即消耗403.2L的氧氣，故答案為：403.2L；

（4）A；BPA含苯環(huán)；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，故A正確；

B、BPA含酚-OH，遇FeCl3溶液變色；故B正確；

C、苯環(huán)能夠與氫氣加成，則1molBPA最多可與6molH2反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D；BPA含酚-OH；具有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；

C錯(cuò)誤；故答案為：C。

【點(diǎn)睛】

與兩個(gè)苯環(huán)相連的碳原子和兩個(gè)苯環(huán)上的碳原子可能共平面是解答關(guān)鍵，也是解答難點(diǎn)。【解析】①.C15H16O2②.羥基③.，酚④.13⑤.403.2L⑥.C9、略

【分析】【分析】

根據(jù)相對分子質(zhì)量的范圍；計(jì)算確定氧原子數(shù)可能范圍。結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)，推斷所含官能團(tuán)。

【詳解】

（1）根據(jù)A+H2O→B+CH3COOH，因Mr(A)<200，則Mr(B)<158。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.2%，則含氧為34.8%，氧原子個(gè)數(shù)小于158×34.8%÷16=3.4，即B分子中最多含有3個(gè)O原子。同時(shí)，還可知A中有酯基、B中有羥基（－OH）。又芳香族化合物A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色；則A；B中有羧基（－COOH）。

綜上分析，B中羧基（－COOH）、羥基（－OH）各1個(gè)，可表示為HO－C6H4－COOH（對、鄰、間三種）。A中酯基、羧基各1個(gè)，表示為CH3COO－C6H4－COOH（對、鄰、間三種）。A分子式為C9H8O4。

（2）據(jù)A+H2O→B+CH3COOH，Mr(A)+18＝Mr(B)+60，得Mr(A)－Mr(B)＝42。

（3）B可能的結(jié)構(gòu)簡式是【解析】①.C9H8O4②.42③.10、略

【分析】【詳解】

(I)(1)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色說明含有碳碳雙鍵；羥基、醛基中的一種或多種；故答案為：①④⑤⑥⑧⑩；

(2)常溫下能和溴水反應(yīng)說明含有碳碳雙鍵；醛基、酚羥基中的一種或多種；故答案為：①⑥⑧⑩；

(3)能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣說明含有羥基；羧基中的一種或多種，故答案為：④⑤⑦⑧；

(4)能和FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紫色物質(zhì)說明含有酚羥基；故答案為：⑧；

(5)在一定條件下能與新制Cu(OH)2反應(yīng)說明含有醛基；羧基中的一種或多種；故答案為：⑥⑦⑩；

(6)在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)說明含有酚羥基；羧基、酯基中的一種或多種；故答案為：⑦⑧⑩；

(7)能與NaHCO3溶液反應(yīng)說明含有羧基；故答案為：⑦；

(II)①乙二醇與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生縮聚，發(fā)生分子間脫水得到故答案為：

②在堿性條件下CH3CHO被新制的氫氧化銅氧化得到乙酸鈉和氧化亞銅，其化學(xué)方程式為：CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為：CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；

③在NaOH堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O，故答案為：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；

④(CH3)2CHOH催化氧化得到酮，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；

(III)①酸性強(qiáng)弱：乙酸>苯酚>乙醇；故①符合題意；

②檢驗(yàn)過程中；在堿性條件下水解后，應(yīng)將水解液調(diào)成酸性后再加碘水，故②符合題意；

③制備氫氧化銅懸濁液應(yīng)在過量的NaOH溶液中滴入幾滴硫酸銅；故③符合題意；

④用足量的NaOH溶液與礦物油和地溝油加熱；不分層的是地溝油，分層的是礦物油，故④不符合題意；

⑤乙醇燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；放出大量熱，四氯化碳不支持燃燒，苯燃燒有黑煙，故⑤不符合題意；

⑥在加熱條件下；銅與氧氣生成黑色氧化銅，氧化銅再與乙醇還原得到銅，現(xiàn)象為：酒精燈外焰上加熱變黑后移至內(nèi)焰，銅絲恢復(fù)原來的紅色，故⑥不符合題意；

故答案為：①②③【解析】①④⑤⑥⑧⑩①⑥⑧⑩④⑤⑦⑧⑧⑥⑦⑩⑦⑧⑩⑦CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O2+O22+2H2O①②③11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)③為乙炔加聚生成聚乙炔，對應(yīng)方程式為：nCH≡CH

(2)產(chǎn)物中乙烯、丙烯、甲苯能使KMnO4褪色，但乙烯、丙烯常溫下為氣體，冷水無法將其冷凝，甲苯常溫下為液態(tài)，可以被冷水冷凝，故B中收集到能使KMnO4褪色的產(chǎn)品為甲苯（產(chǎn)品中還有苯，但苯不能使KMnO4褪色）；甲苯中有4種氫，故一氯代物有4種；

(3)修過溴水充分吸收后，剩余氣體為H2、CH4，n(H2):n(CH4)=則剩余氣體的平均相對分子質(zhì)量=（或），故此處填4.8?！窘馕觥縩CH≡CH44.812、略

【分析】【分析】

（1）

CH3CH(C2H5)CH(CH3)2主鏈有5個(gè)碳原子，第2、3號碳原子上各有1個(gè)甲基，CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是2；3-二甲基戊烷；

（2）

和分子式都是C6H14，結(jié)構(gòu)不同，所以和互為同分異構(gòu)體；

白磷和紅磷是磷元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

Cl和Cl是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，Cl和Cl互為同位素；

分子式都是C5H12，并且結(jié)構(gòu)也相同，所以是同一種物質(zhì)?！窘馕觥浚?）2,3-二甲基戊烷。

（2）⑥⑦③⑨⑧⑩②⑤三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

植物油分子結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因而可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故這種說法是正確的。14、B【分析】【詳解】

碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4或CH4O，錯(cuò)誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

3個(gè)碳原子的烷基為丙基，丙基有3種，甲苯苯環(huán)上的氫有鄰間對2種，則所得產(chǎn)物有3×2=6種，正確。16、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

某烯烴的名稱不可能是2－甲基－4－乙基－2－戊烯，應(yīng)為2，4-二甲基－2－己烯，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

HCOOH和CH3COOH具有相同的官能團(tuán)羧基；都有酸性，但是甲酸有醛基，具有醛的性質(zhì)，而乙酸沒有，所以性質(zhì)不完全相似，故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)20、略

【分析】【分析】

各裝置的作用：A用來制取反應(yīng)所需的氧氣；B用來吸收水、C是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品、D用來吸收產(chǎn)生的水、E用于測量二氧化碳的含量。

【詳解】

（1）A用來制取反應(yīng)所需的氧氣，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑；

（2）A中生成的氧氣中含有水蒸氣進(jìn)入D裝置；導(dǎo)致造成測得有機(jī)物中含氫量增大，B裝置的作用是吸收水蒸氣；故答案為：吸收水蒸氣；

（3）本實(shí)驗(yàn)需測定有機(jī)物中碳元素、氫元素的質(zhì)量，原理是根據(jù)堿石灰吸收的二氧化碳的質(zhì)量求碳元素的質(zhì)量，有機(jī)物燃燒時(shí)可能也產(chǎn)生一氧化碳，為了測定精確，要將有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的少量CO氧化成CO2，氧化銅通過與一氧化碳反應(yīng)能保證有機(jī)物中的碳都轉(zhuǎn)化為CO2；根據(jù)無水硫酸鈣吸收的水的質(zhì)量求氫元素的質(zhì)量；然后根據(jù)碳；氫元素的質(zhì)量和是否等于1.8g確定是否含有氧元素．過程如下：

E管質(zhì)量增加2.64g說明生成了2.64g二氧化碳，可得C元素的質(zhì)量：2.64g××100%=0.72g；D管質(zhì)量增加1.08g說明生成了1.08g水，可得H元素的質(zhì)量：1.08g××100%=0.12g；從而可推出含O元素的質(zhì)量為：1.8g-0.72g-0.12g=0.96g,設(shè)最簡式為CXHYOZ，則：12X∶Y∶16Z=0.72∶0.12∶0.96，則X∶Y∶Z=1∶2∶1，所以該有機(jī)物的最簡式為：CH2O，故答案為：CH2O；

（4）實(shí)驗(yàn)測得Y的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，Y的相對分子質(zhì)量為45×2=90，設(shè)分子式為(CH2O)n，30n=90,則Y的分子式為C3H6O3；故答案為：C3H6O3；

（5）1molY分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1∶1，含一個(gè)羥基、一個(gè)羧基，Y的核磁共振氫譜如下(峰面積之比為1∶1∶1∶3)，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（6）本實(shí)驗(yàn)在測定時(shí)存在誤差，某同學(xué)認(rèn)為需要再增加一個(gè)干燥管，該干燥管應(yīng)該連接在裝置E后面，其作用為防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置，導(dǎo)致測定的二氧化碳含量偏大。故答案為：E；防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置，導(dǎo)致測定的二氧化碳含量偏大?！窘馕觥?1)2H2O22H2O+O2↑

(2)吸收水蒸氣。

(3)CH2O

(4)C3H6O3

(5)

(6)E防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置，導(dǎo)致測定的二氧化碳含量偏大21、略

【分析】【詳解】

（1）裝置b為冷凝蒸汽；它為直行冷凝管。答案為直形冷凝管；

（2）待溶液冷卻后再加入碎瓷片以防暴沸。答案為b；

（3）烯烴與H2加成，不飽和鍵斷裂不飽和的碳原子分別再連接1個(gè)H。反應(yīng)為答案為

（4）環(huán)己烯密度小于1；則應(yīng)該在水面上層，應(yīng)從分液漏斗的上口倒出。答案為上口倒出；

（5）環(huán)己烯用水洗滌后，環(huán)己烯含水，需加入CaCl2干燥。答案為干燥；

（6）20g環(huán)己醇物質(zhì)的量為則理論產(chǎn)生環(huán)己烯為0.2mol，m(理論)=0.2×82g=16.4g。則產(chǎn)率為答案為61%?！窘馕觥?1)冷凝管或直形冷凝管。

(2)b

(3)+H2

(4)上口倒出。

(5)干燥(或除水；除醇)

(6)61%22、略

【分析】【分析】

本題依據(jù)醇的消去反應(yīng)原理；利用環(huán)己醇制備環(huán)己烯的實(shí)驗(yàn)操作流程，涉及制備；分離提純及實(shí)驗(yàn)的綜合評價(jià)，制備過程中產(chǎn)物收集需要冷凝使之液化，防止揮發(fā)，粗產(chǎn)品分離時(shí)涉及分液和蒸餾兩種操作，另外還探究了產(chǎn)品的產(chǎn)量分析和純度分析。

(1)

①環(huán)己醇在濃硫酸加熱的條件下，發(fā)生醇的消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯，化學(xué)方程式為②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯的溫度；使其液化，防止其揮發(fā)。

(2)

①環(huán)己烯是烴類；不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩；靜置、分層后環(huán)己烯在上層。由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，則可用飽和碳酸鈉溶液洗滌，和飽和碳酸鈉溶液洗滌乙酸乙酯的原理相同。②為了增加冷凝效果，冷卻水的方向應(yīng)該與蒸氣的流向相反，故冷卻水應(yīng)該從下口g進(jìn)入。③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，故收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83℃。A蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，A錯(cuò)誤；B環(huán)己醇實(shí)際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，B錯(cuò)誤；C若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，C正確。

(3)

區(qū)別粗品和精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，如無氣體產(chǎn)生則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，也可以判斷產(chǎn)品的純度；環(huán)己醇和環(huán)己烯都可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，無法用酸性高錳酸鉀區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品?！窘馕觥?1)防止環(huán)己烯揮發(fā)。

(2)上Cg83℃c

(3)b、c23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙醇在濃硫酸140℃的條件下；發(fā)生分子內(nèi)脫水，生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是減少副產(chǎn)物乙醚生成；

(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳；二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以在裝置C中應(yīng)加入氫氧化鈉溶液，吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；

(3)乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1；2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色，判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；

(4)1；2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，產(chǎn)物應(yīng)在下層；

(5)1；2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；

(6)溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低，不能過度冷卻?！窘馕觥縟c溴的顏色完全褪去下蒸餾乙烯和溴單質(zhì)反應(yīng)放出熱量，冷卻可以避免溴的大量揮發(fā)1，2-二溴乙烷的熔點(diǎn)為9℃，過度冷卻會(huì)變成固體而使進(jìn)氣導(dǎo)管堵塞五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較小；價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素26、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔Y(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較??；價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素六、原理綜合題(共4題，共36分)28、略

【分析】【分析】

葡萄糖在催化劑作用下與氫氣發(fā)生醛基的加成反應(yīng)生成A；A在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)生成B，B與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，根據(jù)C與D的分子式可知C生成D是C分子中另一個(gè)羥基與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，D在氫氧化鈉溶液中水解生成E，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）葡萄糖的分子式為C6H12O6。

（2）葡萄糖在催化劑作用下與氫氣發(fā)生醛基的加成反應(yīng)生成A；因此A中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基。

（3）由B到C發(fā)生酯化反應(yīng)；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

（4）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知C的結(jié)構(gòu)簡式為