2025年冀少新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷946考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)；下列有關(guān)說法正確的是（）

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇C.在Z導(dǎo)管出來的氣體中沒有二氧化碳D.在Z導(dǎo)管口排出無色氣體2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4和CO2的混合氣體中，碳原子數(shù)為NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)H2O分子所占體積為22.4LC.常溫常壓下,28g氮?dú)夂械暮送怆娮涌倲?shù)為10NAD.含等物質(zhì)的量的NaCl和CaCl2的溶液中,Cl-總數(shù)為3NA3、2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一場疫情阻擊戰(zhàn)打響，疫情防控要注重殺菌消毒。下列關(guān)于殺菌消毒試劑的說法正確的是A.CH3CH2OH作為殺菌消毒洗手液的有效成分，濃度越高消殺效果越好B.環(huán)境、餐具、水果等的殺菌消毒常使用“84”消毒液，其有效成分為Ca(ClO)2C.“84”消毒液、酒精消毒液、H2O2、過氧乙酸(CH3COOOH)的消毒原理相同D.Cl2、NaClO、Ca(ClO)2、ClO2均可用于自來水的殺菌消毒4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.常溫常壓下，16gO2與O3混合氣體中含有的電子數(shù)目為8NAB.0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl-濃度為1.0mol/LC.Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA5、元素周期表的形式多種多樣；扇形元素周期表的一部分如圖，對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律。下列說法錯誤的是。

A.①和④可形成含共價(jià)鍵的化合物B.②③的最高價(jià)氧化對應(yīng)水化物的酸性：③＞②C.非金屬性：⑧＞⑦D.⑤和⑥的單質(zhì)均可溶于①的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子B.1.7gH2O2中含有的中子數(shù)為0.9NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g7、下列說法正確的是()A.碳酸鈉溶液可用于治療胃病B.向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色C.Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2D.常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉8、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7，則x:y為A.1∶1B.1∶2C.5∶7D.7∶5評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.32g氧氣所含電子數(shù)目為16NAB.用石墨電極電解氯化銅溶液時(shí)，若陰極增重64g，則陽極能產(chǎn)生NA個(gè)氯氣分子C.常溫常壓下，22.4L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAD.一定條件下，1NAN2分子與3NAH2分子反應(yīng)可生成2NANH3分子10、人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+,若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒,服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒,下列敘述正確的是A.亞硝酸鹽是還原劑B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞硝酸鹽被氧化11、能夠用鍵能解釋的是（）A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B.常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.金剛石的熔點(diǎn)非常高12、X、Y、Z、R分別代表四種元素，若aXm+、bＹn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且m>n，則下列關(guān)系正確的是A.a－b＝m－nB.a＞b＞d＞cC.a＞b＞c＞dD.b＋d＝m＋n13、下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA說法正確的是()A.標(biāo)況下22.4LSO3分子數(shù)為1NAB.100g60%的乙酸溶液中，O原子數(shù)為2NAC.60gSiO2含有Si—O化學(xué)鍵數(shù)為4NAD.15g葡萄糖與果糖混合物中，C原子數(shù)為0.5NA14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA，1mol甲醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，aLCH4和aLC6H14中所含分子數(shù)均為aNA/22.4C.已知反應(yīng)：2NH3+NO+NO2=2N2↑+3H2O，每生成2molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAD.1mo1N2和3molH2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

(1)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_____色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置一段時(shí)間后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察________(填“有”或“無”)丁達(dá)爾現(xiàn)象。

(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn)形管中，如圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電一段時(shí)間后，看到陰極附近顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫__________，說明Fe(OH)3膠體粒子帶_______電(填“正”或“負(fù)”)。

(4)若向Fe(OH)3膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________。16、根據(jù)所學(xué)知識；回答下列問題：

(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①KCl晶體②液態(tài)HCl③CO2④銀⑤CaCO3固體⑥稀硫酸⑦C2H5OH⑧熔融的NaCl。

其中屬于混合物的是___；屬于電解質(zhì)的是___；能導(dǎo)電的有___。

(2)人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時(shí)就會出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸藥，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

①寫出NaHCO3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

②寫出CaCO3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。17、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NH3、②SO2、③NaHCO3、④Ca(ClO)2。其中，受熱分解產(chǎn)生CO2的是_____（填序號，下同）；遇氯化氫產(chǎn)生白煙的是_____；能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的是_____；可由氯氣與冷的消石灰反應(yīng)制得的是_____。18、中國疾控中心指出；消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒劑是高效；安全的殺菌消毒劑。

(1)漂白粉主要用于游泳池水等的殺菌和消毒，久置空氣中會呈稀粥狀而失去漂白作用，用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中失效的原因___________。84消毒液是一種家用消毒劑，原因是具有___________性。

(2)新制氯水常用于殺菌消毒，在時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨變化的關(guān)系如圖所示。由圖分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，與兩種情況下，___________時(shí)殺菌效果強(qiáng)。當(dāng)時(shí)，氯水中含氯元素的微粒有和___________。

(3)是國際上公認(rèn)的安全；無毒、無“三致”效應(yīng)(致癌、致畸、致突變)的殺菌消毒劑。

①根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，將逐漸取代成為自來水的消毒劑。工業(yè)上常用溶液和溶液混合并加入酸化制得且產(chǎn)物中有則在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。

②已知在進(jìn)行飲用水消毒時(shí)轉(zhuǎn)化為則與的消毒能力之比為___________。(寫最簡整數(shù)比；消毒能力用單位質(zhì)量消毒劑得電子多少來衡量)19、某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。

任務(wù)I：從以下試劑中選擇合適的試劑實(shí)現(xiàn)→的轉(zhuǎn)化。

試劑清單：①濃H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④品紅⑤Cu

(1)寫出實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式______。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化(寫出操作和現(xiàn)象)______。

任務(wù)II：實(shí)現(xiàn)硫元素在不同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化。

溶液SO2Na2SO3溶液Na2SO4溶液。

(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是______(填字母)。

A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4

(4)轉(zhuǎn)化Ⅱ中加入的物質(zhì)可以是______。(填物質(zhì)類別)

(5)轉(zhuǎn)化Ⅲ可以通入氧氣來實(shí)現(xiàn)，寫出相應(yīng)離子方程式______。20、四種鈉的化合物a、b、c、d之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①ab+CO2↑+H2O②d+CO2→b+O2③d+H2O→c+O2↑④b+Ca(OH)2→c+CaCO3。試回答：

(1)以化學(xué)式作答：a______；d______；

(2)寫出d+H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式______。21、I．有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③蔗糖晶體；④氨水；⑤二氧化碳?xì)怏w；⑥硫酸鐵固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧鹽酸；⑨氯化氫氣體；⑩熔融K2CO3；?NaHSO4溶液。

(1)屬于電解質(zhì)的是___________(填寫編號)；物質(zhì)?中溶質(zhì)的電離方程式為：___________。

(2)寫出⑩形成的溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)寫出②與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)500mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+56g，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是___________。

Ⅱ．杜布納聯(lián)合核研究所使用粒子回旋加速器；用由20個(gè)質(zhì)子和28個(gè)中子構(gòu)成的A原子，轟擊含有97個(gè)質(zhì)子和152個(gè)中子的D原子，生成了6個(gè)擁有117個(gè)質(zhì)子的新原子，其中的5個(gè)E原子有176個(gè)中子，另一個(gè)G原子有177個(gè)中子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出A的元素符號___________。

(2)D元素位于元素周期表第___________周期。

(3)新原子E與G的關(guān)系是___________，G原子的質(zhì)量數(shù)為___________，117號元素位于元素周期表第___________族，若A與E能形成化合物，其化學(xué)式為___________(用A、E表示即可)。22、利用“價(jià)一類”二維圖研究物質(zhì)的性質(zhì)是一種有效的學(xué)習(xí)方法。鐵及其部分化合物的“價(jià)一類”二維圖如圖所示。

(1)X、Y的化學(xué)式分別為_______、_______。

(2)圖中只具有還原性的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

(3)要證明FeCl2有氧化性，還原性的試劑分別為_______、_____。

(4)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究亞鐵鹽的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ1.0mL0.1mol/L溶液中滴入1.0mL0.5mol/LNaOH溶液生成白色沉淀，3min后沉淀基本變?yōu)榧t褐色Ⅱ1.0mL0.1mol/L溶液中滴入1.0mL0.5mol/L溶液生成白色沉淀，3min后沉淀顏色幾乎不變

①對實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得白色沉淀展開研究(已知在水中不能大量存在)：

i．?、蛑猩倭堪咨恋?；充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡；

ⅱ．向i所得溶液中滴入KSCN試劑；溶液幾乎不變紅；

ⅲ．向ⅱ所得溶液中再滴入少量溶液；溶液立即變?yōu)榧t色。

根據(jù)以上現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中生成的白色沉淀的化學(xué)式為______。

②研究過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中白色沉淀在空氣中久置最終也變?yōu)榧t褐色。則該沉淀的還原性比實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得的Fe(OH)2的還原性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。評卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)23、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同。(_____________)A.正確B.錯誤24、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)25、某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl、CO32和SO42。現(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g；沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。請回答：

(1)c(CO32)=_________mol/L；

(2)K+是否存在？__________；若存在，濃度范圍是__________(若不存在；則不必回答第2問)；

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷______（填離子符號）是否存在。若存在此離子，如何進(jìn)行檢驗(yàn)？_____________________________________________________。26、A；B、C、D是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)；其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)中的其他產(chǎn)物已略去）。請?zhí)羁眨?/p>

(1)若B是常見的兩性氫氧化物。

①若D是強(qiáng)酸，則能確定A中肯定含的離子的化學(xué)式是________。

②若D是強(qiáng)堿，則反應(yīng)②的離子方程式是___________________________。

(2)若A為淡黃色固體單質(zhì)，D為空氣中的主要成分，則請寫出A與C的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

(3)若A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，D是一種無色無味的氣態(tài)酸性氧化物，則反應(yīng)③的離子方程式是______________________________。

(4)若D是生產(chǎn)；生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)。

①若A可用于自來水消毒，則請寫出工業(yè)制取A的化學(xué)方程式______________。

②若A是某強(qiáng)酸的稀溶液，則A的化學(xué)式可能是_________。27、如表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩

(1)已知元素⑩的一種核素，其中子數(shù)為45，用原子符號表示該核素為___。

(2)由元素②和④形成的三核直線形分子的結(jié)構(gòu)式為___。

(3)由上述元素①和④形成的一種綠色氧化劑的電子式為___，該化合物所含的化學(xué)鍵類型為___(填“離子鍵”；“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(4)若將元素④和⑤組成的一種淡黃色固體投入到含有下列離子的溶液中：Na+。反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有__(填離子符號)。

(5)能比較元素⑦和⑧非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是__(填字母序號)。

a．⑦的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性弱。

b．⑧的單質(zhì)R2與H2化合比⑦的單質(zhì)Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)。

c．在⑦的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑧的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共8分)28、有一無色溶液，其中可能含有等離子中的幾種；為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下：

第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入的量有如下圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：

（1）在原溶液中一定存在的離子有______；一定不存在的離子有______；不能確定是否存在的離子有______。

（2）寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。29、已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；據(jù)此回答下列問題：

(1)該反應(yīng)中氧化劑是__________(填化學(xué)式，下同)，被氧化的元素是_______元素，氧化產(chǎn)物是__________。

(2)若反應(yīng)中生成1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子為_____mol。

(3)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(4)有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如下所示：

反應(yīng)Ⅰ：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

反應(yīng)Ⅱ：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2

①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為______________________________________________________。

②反應(yīng)Ⅱ?qū)儆赺___________反應(yīng)。(填四種基本反應(yīng)類型之一)

③工業(yè)生產(chǎn)中常用氨氣檢查輸送氯氣的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以觀察到有大量的白煙生成(為NH4Cl固體)，同時(shí)會生成一種空氣中含量最多的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。30、I.向盛有一定量燒堿溶液的燒杯中通入一定量的CO2氣體后，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，產(chǎn)生的CO2氣體與加入HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：

請問圖中O點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為_____(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_____。開始產(chǎn)生CO2氣體時(shí)對應(yīng)的離子方程式為_____。

II.SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。

(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理：

①尿素水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：____________。

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________。

(2)NSR技術(shù)通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx(氮氧化物)的儲存和還原，能有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如圖所示。

①儲存時(shí)，吸收NOx(如NO、NO2)的物質(zhì)是______。

②還原時(shí)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。31、(一)在容積為5L的密閉容器中，通入5molN2和8molH2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測得容器內(nèi)有4molNH3.則：

(1)2min時(shí)，容器內(nèi)n(N2)=_______，c(H2)=_______。

(2)2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為_______。

(二)A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C及B與D分別是同主族元素；已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物；兩者相對分子質(zhì)量相差16；又知A；C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的一半。請回答下列問題：

(1)寫出由A、B、C三元素形成的化合物的電子式_______；

(2)由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

C與濃硫酸共熱反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，產(chǎn)生的氣體X中含CO2、SO2；Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，氣體Y中含NO2；將X、Y同時(shí)通入足量BaCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

A.根據(jù)上述分析，洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO4，CO2與BaCl2溶液不反應(yīng)；A項(xiàng)錯誤；

B.根據(jù)上述分析，洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO4；B項(xiàng)正確；

C.CO2不能被BaCl2溶液吸收，從Z導(dǎo)管出來的氣體中含CO2；C項(xiàng)錯誤；

D.反應(yīng)中有NO生成，在Z導(dǎo)管口NO遇空氣中氧氣變?yōu)榧t棕色的NO2氣體；D項(xiàng)錯誤；

答案選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，碳原子數(shù)為NA；A正確；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，NA個(gè)H2O分子所占體積一定不是22.4L；B錯誤；

C.常溫常壓下，28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是1mol，含有的核外電子總數(shù)為14NA；C錯誤；

D.含等物質(zhì)的量的NaCl和CaCl2的溶液中，二者的物質(zhì)的量具體數(shù)值不確定，不能計(jì)算Cl-總數(shù)；D錯誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3CH2OH作為殺菌消毒洗手液的有效成分；并不是濃度越高消殺效果越好，而是濃度在75%左右消殺效果最好，故A錯誤；

B．環(huán)境、餐具、水果等的殺菌消毒常使用“84”消毒液，其有效成分為NaClO，Ca(ClO)2為漂白粉的主要有效成分；故B錯誤；

C．“84”消毒液、H2O2、過氧乙酸(CH3COOOH)的消毒原理相同均為利用其強(qiáng)氧化性；酒精消毒液原理為使蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；

D．Cl2、NaClO、Ca(ClO)2、ClO2均有強(qiáng)氧化性；所以均可用于自來水的殺菌消毒，故D正確。

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．常溫常壓下，16gO2與O3混合氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)氧原子含有8個(gè)電子，則含有的電子數(shù)目為8NA；A正確；

B．1molMgCl2在溶液中發(fā)生完全電離，生成2molCl-，則0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl-濃度為1.0mol/L；B正確；

C．Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，一部分Na2O2中的O元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，則生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；C正確；

D．溶解在水中的Cl2只有一部分與H2O發(fā)生可逆反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2(0.5mol)溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA；D不正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是Na；②是C，③是N，④是O，⑤是Mg，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，然后根據(jù)元素周期律分析解答。

【詳解】

A．①是Na，④是O，二者形成的化合物Na2O2中含有離子鍵；共價(jià)鍵；是含共價(jià)鍵的化合物，A正確；

B．②是C；③是N，元素的非金屬性：C＜N，元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以②③的最高價(jià)氧化對應(yīng)水化物的酸性：③＞②，B正確；

C．⑦是S；⑧是Cl，二者是同一周期元素。同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)。所以元素的非金屬性：⑧＞⑦，C正確；

D．①是Na；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物NaOH是一元強(qiáng)堿；⑤是Mg，⑥是Al，單質(zhì)Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)；故A錯誤；

B.1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol，1個(gè)雙氧水分子中含16個(gè)中子，故0.05mol雙氧水中含0.8NA個(gè)中子；故B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不呈氣態(tài)；不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.因?yàn)镃O和C2H4的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L；質(zhì)量為28g，故D正確；

故答案：D。7、C【分析】【詳解】

A.碳酸氫鈉溶液可用于治療胃酸過多；碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，不可用于治療胃病，A錯誤；

B.Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氧氣，水溶液顯堿性，使滴入酚酞溶液會變?yōu)榧t色，但由于Na2O2及反應(yīng)產(chǎn)生的O2都具有強(qiáng)的氧化性，會將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，所以向Na2O2的水溶液中滴入酚酞；會看到溶液先變紅后褪色，B錯誤；

C.Na2O2能和CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2；Na2O2能和H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，因此二者都反應(yīng)生成O2；C正確；

D.常溫下；金屬鈉在空氣中會生成氧化鈉，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。8、B【分析】【分析】

第一份中Al與xFeO?yFe2O3粉末得到Fe與Al2O3，再與足量鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，第二份直接放入足量的燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7，則令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol，根據(jù)方程式計(jì)算Fe、Al的物質(zhì)的量，再根據(jù)第一份中Al與xFeO?yFe2O3反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算xFeO?yFe2O3中Fe元素平均化合價(jià)；進(jìn)而計(jì)算x；y比例關(guān)系。

【詳解】

第一份中Al與xFeO?yFe2O3粉末得到Fe與Al2O3，再與足量鹽酸反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，第二份直接放入足量的燒堿溶液,發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑；前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7，令第一份；第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol，則：

令xFeO?yFe2O3中Fe元素平均化合價(jià)為a，根據(jù)Al與xFeO?yFe2O3反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒：7mol××3=5mol×(a?0)，解得a=2.8，故=2.8，整理得x:y=1:2，答案選B。二、多選題(共6題，共12分)9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)目為16NA；故A正確；

B．用石墨電極電解氯化銅溶液時(shí)，若陰極增重64g，則為銅的質(zhì)量，64g銅的物質(zhì)的量為1mol，陰極得到1mol銅，需要得到2mol電子，陽極失去2mol電子，即生成1mol氯氣，陽極能產(chǎn)生NA個(gè)氯氣分子；故B正確；

C．常溫常壓下；氣體摩爾體積不是22.4L/mol，則22.4L甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；

D．一定條件下，氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，所以反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1NAN2分子與3NAH2分子反應(yīng)不能生成2NANH3分子；故D錯誤；

答案選AB。10、BC【分析】【分析】

還原劑化合價(jià)升高被氧化；氧化劑化合價(jià)降低被還原。

【詳解】

A.亞硝酸鹽能使Fe2＋→Fe3＋；則本身化合價(jià)降低被還原，是氧化劑，故A錯誤；

B.服用維生素C可解毒，維生素C作為還原劑能將Fe3＋還原為Fe2＋；則本身化合價(jià)升高被氧化，是還原劑，故B正確；

C.維生素C作為還原劑能將Fe3＋還原為Fe2＋；故C正確；

D.服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒；維生素C具有還原性，亞硝酸鹽被還原，故D錯誤；

答案選BC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.N2中2個(gè)N原子通過氮氮三鍵結(jié)合，鍵能較大，而O2中2個(gè)O原子之間通過二個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合；鍵能較小，分子中的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，氮?dú)庵械墓矁r(jià)鍵的鍵能比氧氣的大，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定，能用鍵能解釋，A選；

B.溴單質(zhì)和碘單質(zhì)都屬于分子晶體；分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，分子晶體的熔點(diǎn)越高，常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，是因?yàn)閱钨|(zhì)碘的分子間作用力大，與鍵能無關(guān)，B不選；

C.稀有氣體為單原子分子；沒有化學(xué)鍵，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是因?yàn)樵舆_(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，C不選；

D.金剛石屬于原子晶體；C原子之間以共價(jià)鍵形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由于C-C共價(jià)鍵的鍵長短，鍵能大，所以金剛石的熔點(diǎn)非常高，與鍵能有關(guān)，D選；

故答案選AD。12、AC【分析】【分析】

由題干可知，aXm+、bＹn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，即四種離子的核外電子數(shù)相等，又原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故有a-m=b-n=c+n=d+m；據(jù)此進(jìn)行解題。

【詳解】

A．由分析可知：a-m=b-n，則a－b＝m-n；A正確；

B．由分析可知：a-m=b-n=c+n=d+m且m>n，故a＞b＞c＞d；B錯誤；

C．由B項(xiàng)分析可知：a＞b＞c＞d；C正確；

D．由分析可知：b-n=d+m，則b-d＝m＋n；D錯誤；

故答案為：AC。13、CD【分析】【詳解】

A.標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，故22.4LSO3分子數(shù)不等于NA；A錯誤；

B.100g60%的乙酸溶液中，含60g乙酸，其物質(zhì)的量為1mol，故乙酸中O原子數(shù)為2NA；另有40g水，水中也有氧原子，B錯誤；

C.60gSiO2的物質(zhì)的量為1mol，含有Si—O化學(xué)鍵數(shù)為4NA；C正確；

D.葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，最簡式均為CH2O，故15g混合物可以看做由“CH2O”構(gòu)成，則含的CH2O的物質(zhì)的量為0.5mol，故含0.5NA個(gè)碳原子；D正確；

答案選CD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．12g金剛石中含有C原子的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)共價(jià)鍵由兩個(gè)碳原子形成，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以含有共價(jià)鍵2mol；1mol甲醇中含有C-H、C-O、H-O鍵的數(shù)目之和為5NA；故A錯誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下C6H14為液態(tài)；不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù)，故B錯誤；

C．反應(yīng)2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2mol氮?dú)猓十?dāng)生成2mol氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子即6NA個(gè)；故C正確；

D．由于氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，lmolN2和3molH2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，所以反應(yīng)后的氣體的物質(zhì)的量大于2mol，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA；故D正確；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

(2)膠體粒子不能透過半透膜；放置一段時(shí)間后，半透膜外的液體不是膠體，所以不會有丁達(dá)爾現(xiàn)象；

(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn)形管中，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電一段時(shí)間后，看到陰極附近顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫電泳，陰極附近顏色逐漸變深，說明Fe(OH)3膠體粒子帶正電；

(4)向Fe(OH)3膠體中滴入硫酸，先發(fā)生膠體的聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴入后二者之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沉淀溶解得到棕黃色溶液?！窘馕觥考t褐Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+無電泳正先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液16、略

【分析】【詳解】

(1)①KCl晶體在水溶液里能電離出自由移動的離子；屬于電解質(zhì)；

②液態(tài)HCl在水溶液里能電離出自由移動的離子；屬于電解質(zhì)；

③二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電；原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)；

④銀是金屬；能導(dǎo)電；銀是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤CaCO3固體在水溶液里能電離出自由移動的離子；屬于電解質(zhì)；

⑥稀硫酸是硫酸的水溶液；能導(dǎo)電；稀硫酸溶液是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦C2H5OH的水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)；

⑧熔融的NaCl在水溶液里能電離出自由移動的離子；屬于電解質(zhì)，且熔融的氯化鈉也能導(dǎo)電；

綜上；其中屬于混合物的是⑥，屬于電解質(zhì)的是①②⑤⑧，能導(dǎo)電的有④⑥⑧，故答案為：⑥；①②⑤⑧；④⑥⑧；

(2)①NaHCO3作抗酸藥時(shí)的實(shí)質(zhì)是HCO和氫離子反應(yīng)，生成二氧化碳和水，故離子方程式為：HCO+H+=CO2↑+H2O，故答案為：HCO+H+=CO2↑+H2O；

②碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O?！窘馕觥竣蔻佗冖茛啖堍蔻郒CO+H+=CO2↑+H2OCaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O17、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的是③；氨氣遇到氯化氫產(chǎn)生白煙的是氨氣；使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的是酸性物質(zhì)②；由氯氣與冷的消石灰反應(yīng)的是次氯酸鈣；故答案為③①②④。

考點(diǎn)：物質(zhì)的用途【解析】③①②④18、略

【分析】（1）

漂白粉在空氣中和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸：次氯酸不穩(wěn)定見光會受熱分解為鹽酸和氧氣：具有強(qiáng)氧化性；能殺滅病菌，故可以用于消毒；

（2）

次氯酸具有強(qiáng)氧化性，HClO滅菌效果強(qiáng)于HClO濃度越大則殺菌效果越好，6時(shí)，HClO濃度更大，則殺菌效果強(qiáng)。在時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，存在平衡Cl2(aq)+H2OH++Cl-+HClO，則當(dāng)時(shí)，氯水中含氯元素的微粒有和Cl-；

（3）

①溶液和溶液混合并加入酸化制得且產(chǎn)物中有則在該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由+5變?yōu)?4得到還原產(chǎn)物中硫元素化合價(jià)由+4變?yōu)?6得到氧化產(chǎn)物由電子守恒可知，~2e-~2故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2。

②已知在進(jìn)行飲用水消毒時(shí)轉(zhuǎn)化為~5e-；氯氣消毒液轉(zhuǎn)化為~2e-；則與的消毒能力之比為71∶27?！窘馕觥?1)氧化。

(2)6

(3)1∶271∶2719、略

【分析】【分析】

銅和濃硫酸加熱反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)→的轉(zhuǎn)化，中硫元素的化合價(jià)為+2價(jià)，SO2中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，轉(zhuǎn)化Ⅰ為加入氧化劑實(shí)現(xiàn)到SO2的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化Ⅱ?yàn)镾O2轉(zhuǎn)化為二氧化硫是酸性氧化物，和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硫通入氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；轉(zhuǎn)化Ⅲ為Na2SO3溶液加入氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4；由此分析。

【詳解】

(1)+6價(jià)降低到+4價(jià)變化的反應(yīng)是濃硫酸被還原，銅和濃硫酸加熱反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)若銅與濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可以使品紅褪色，故證明實(shí)現(xiàn)了銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫的實(shí)驗(yàn)是，取2~3mL濃硫酸于試管中，放入少量銅片，加熱試管，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，證明驗(yàn)證明實(shí)現(xiàn)了的轉(zhuǎn)化；

(3)Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)為+2價(jià)，欲制備Na2S2O3；從氧化還原角度分析，應(yīng)該由低于+2價(jià)的物質(zhì)和高于+2價(jià)的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到；

A．Na2S中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)，S中硫元素的化合價(jià)為0價(jià)，化合價(jià)都低于+2價(jià)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能得到Na2S2O3；故A不符合題意；

B．Na2SO3中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，S中硫元素的化合價(jià)為0價(jià)，化合價(jià)一個(gè)低于+2價(jià)，一個(gè)高于+2價(jià)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以得到Na2S2O3；故B符合題意；

C．Na2SO3中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，Na2SO4中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，化合價(jià)都高于+4價(jià)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能得到Na2S2O3；故C不符合題意；

D．SO2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，Na2SO4中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，化合價(jià)都高于+4價(jià)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能得到Na2S2O3；故D不符合題意；

答案選B；

(4)根據(jù)分析；轉(zhuǎn)化Ⅱ中加入的物質(zhì)可以是NaOH，二氧化硫是酸性氧化物，和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硫通入氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；

(5)轉(zhuǎn)化Ⅲ為Na2SO3溶液加入氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4，可以通入氧氣來實(shí)現(xiàn)，離子方程式為：2+O2=2【解析】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O取2～3mL濃硫酸于試管中，放入少量銅片，加熱試管，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，證明驗(yàn)證明實(shí)現(xiàn)了的轉(zhuǎn)化BNaOH2+O2=220、略

【分析】【分析】

根據(jù)題目，a、b、c、d為四種含有Na元素的化合物，由反應(yīng)①可知，含有Na元素的化合物可以受熱分解，故a為NaHCO3，則b為Na2CO3，由反應(yīng)②可知，含有Na元素的化合物與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則d為Na2O2，根據(jù)反應(yīng)③可知，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2；故c為NaOH，由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，物質(zhì)a為NaHCO3，物質(zhì)d為Na2O2；

(2)Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【解析】NaHCO3Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑21、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物分析判斷；根據(jù)Fe2(SO4)3溶液中SO與Fe3+的關(guān)系式為n(SO)=n(Fe3+)，結(jié)合c=計(jì)算；根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；結(jié)合元素周期表中稀有氣體元素的原子序數(shù)判斷元素在周期表中的位置分析解答。

【詳解】

I．①石墨是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②鋁是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③蔗糖晶體中不含自由電子；也不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；

④氨水是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑤二氧化碳?xì)怏w中不含自由電子；也不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；

⑥硫酸鐵固體是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物；是電解質(zhì)；

⑦氫氧化鋇溶液是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑧鹽酸是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑨氯化氫氣體是在水溶液能導(dǎo)電的化合物；是電解質(zhì)；

⑩熔融K2CO3是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物；是電解質(zhì)；

?NaHSO4溶液是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

(1)屬于電解質(zhì)的是⑥⑨⑩；硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，離子方程式為NaHSO4=Na++H++SO故答案為：⑥⑨⑩；NaHSO4=Na++H++SO

(2)⑩形成的溶液與⑦反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++=BaCO3↓，故答案為：Ba2++=BaCO3↓；

(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(4)Fe2(SO4)3溶液中SO與Fe3+的關(guān)系式為n(SO)=n(Fe3+)=×=×=1.5mol，c(SO)===3mol/L；故答案為：3mol/L；

Ⅱ．(1)質(zhì)子數(shù)為20的是鈣元素；元素符號為Ca，故答案為：Ca；

(2)D具有97個(gè)質(zhì)子；原子序數(shù)為97，屬于第七周期ⅢB族元素，故答案為：七；

(3)E和G均有117個(gè)質(zhì)子，二者的中子數(shù)不同，E與G屬于同位素；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，G原子的質(zhì)量數(shù)為117+177=294；117號元素位于第ⅦA族；A為第ⅡA族元素，顯+2價(jià)，E顯-1價(jià)，則A與E能形成的化合物的化學(xué)式可以表示為AE2，故答案為：同位素；294；ⅦA；AE2?！窘馕觥竣蔻幄釴aHSO4=Na++H++SOBa2++=BaCO3↓2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3mol/LCa七同位素294ⅦAAE222、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，X是Fe元素化合價(jià)為＋3的氧化物，則X是Fe2O3；

Y是Fe元素化合價(jià)為＋2的堿，則Y是Fe(OH)2；

(2)單質(zhì)Fe為鐵元素的最低價(jià)態(tài)；化合價(jià)只能升高，只有還原性；

(3)要證明FeCl2具有氧化性；則需使用還原劑，如鋅，鋁等還原性較強(qiáng)的金屬；

要證明FeCl2具有還原性，則需使用氧化劑，如新制氯水、酸性KMnO4溶液等氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)；

(4)①由ⅱ、ⅲ的現(xiàn)象可知該白色沉淀中含+2價(jià)鐵，結(jié)合已知條件Fe(HCO3)2在水中不能大量存在，可推知該白色沉淀是FeCO3；

②FeCO3在空氣中久置變?yōu)榧t褐色，證明FeCO3中的Fe從+2價(jià)被氧化到＋3價(jià)，但被氧化所需時(shí)間比Fe(OH)2被氧化所需時(shí)間長，即FeCO3比Fe(OH)2難被氧化，所以FeCO3的還原性比Fe(OH)2的還原性弱?！窘馕觥縁e2O3Fe(OH)2Fe鋅(或鋁等)新制氯水(或酸性KMnO4溶液等氧化性較強(qiáng)的物質(zhì))FeCO3弱四、判斷題(共2題，共14分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，而氧氣為氣體，因此1mol兩種物質(zhì)的體積不相同，錯誤。24、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時(shí)，也會與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)25、略

【分析】【分析】

先根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液中存在的離子；不存在的離子，可能存在的離子；

(1)先判斷③中酸洗滌前后質(zhì)量減少的量的成分；再根據(jù)減少的沉淀的量計(jì)算碳酸根離子的濃度；

(2)先確定實(shí)驗(yàn)③中酸洗后沉淀的成分；計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氨氣的體積計(jì)算銨根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等，判斷鉀離子是否存在；若存在，根據(jù)陰陽離子的電荷相等，求出鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量濃度；

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷；根據(jù)氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)；但先判斷硫酸根離子的干擾。

【詳解】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象判斷：該溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象判斷，該溶液中含有NH4+；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象判斷，該溶液中含有CO32-和SO42-離子，同時(shí)排除溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+；

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象，酸洗滌沉淀前后，質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量為碳酸鋇的質(zhì)量，則碳酸鋇的物質(zhì)的量為=0.02mol，由原子守恒可知，碳酸根的物質(zhì)的量濃度=＝=0.2mol/L；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象，酸洗滌沉淀后沉淀的質(zhì)量為硫酸鋇的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為=0.01mol；由生成的NH3為0.896L，可知銨根離子的物質(zhì)的量為=0.04mol；根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，鉀離子存在；一個(gè)硫酸根離子、一個(gè)碳酸根離子都各帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，一個(gè)銨根離子、一個(gè)鉀離子各帶一個(gè)單位的正電荷，設(shè)其物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等列方程式，0.02mol×2+0.01mol×2=0.04m0l×1+xmol×1，解得：x=0.02，鉀離子的物質(zhì)的量濃度=＝=0.2mol/L，因溶液中可能還含有Cl-，則實(shí)際c(K+)≥0.2mol/L；

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象判斷，不能判斷氯離子是否存在；氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，且該沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，但先判斷硫酸根離子的干擾，則實(shí)際操作為取少量原試液，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在Cl，否則無Cl?！窘馕觥竣?0.2②.存在③.c(K+)≥0.2mol/L④.Cl⑤.取少量原試液，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在Cl，否則無Cl26、略

【分析】【分析】

推斷物質(zhì)時(shí)，可利用已知物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)或用途尋求突破。如：B是常見的兩性氫氧化物，則B為Al(OH)3；A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為S；若A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，則其為Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等；D是生產(chǎn)；生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)；則其為Fe。

【詳解】

(1)若B是常見的兩性氫氧化物，則其為Al(OH)3。

①若D是強(qiáng)酸，則能確定A、B、C分別為Al(OH)3、Al3+。

②若D是強(qiáng)堿，則能確定A、B、C分別為Al3+、Al(OH)3、反應(yīng)②的離子方程式為：Al(OH)3+OH-＝+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-＝+2H2O；

(2)若A為淡黃色固體單質(zhì)，則其為S，D為空氣中的主要成分O2，則A、B、C分別為S、SO2、SO3，A與C的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。答案為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O；

(3)若A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，D是一種無色無味的氣態(tài)酸性氧化物(CO2)，則A、B、C分別為NaOH、Na2CO3、NaHCO3，反應(yīng)③的離子方程式為：答案為：

(4)若D是生產(chǎn)；生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)；則其為Fe。

①若A可用于自來水消毒，則其為Cl2，工業(yè)制取Cl2的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

②若A是某強(qiáng)酸的稀溶液，則A、B、C可能分別為HNO3、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，A化學(xué)式可能是HNO3。答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；HNO3。

【點(diǎn)睛】

Fe與HNO3反應(yīng)時(shí)，若HNO3過量，生成Fe(NO3)3；若Fe過量，生成Fe(NO3)2?！窘馕觥緼l(OH)3+OH-＝+2H2OS+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑HNO327、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置，可確定①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br。

【詳解】

(1)元素⑩為Br，它的一種核素的中子數(shù)為45，則質(zhì)量數(shù)為35+45=80，用原子符號表示該核素為答案為：

(2)元素②和④分別為C、O，形成的三核直線形分子為CO2；它的結(jié)構(gòu)式為O=C=O。答案為：O=C=O；

(3)元素①和④分別為H、O，形成的一種綠色氧化劑為H2O2，電子式為該化合物所含的化學(xué)鍵類型為H-O極性鍵、O-O非極性鍵。答案為：極性鍵；非極性鍵；

(4)元素④和⑤組成的一種淡黃色固體為Na2O2，投入到溶液中，首先與水反應(yīng)生成NaOH和O2，它能將氧化為同時(shí)增大Na+的數(shù)目，所以反應(yīng)完畢后，溶液中離子數(shù)目幾乎不變的有答案為：

(5)a．硫的氫化物的酸性比氯的氫化物的酸性弱；不能推出S；Cl的非金屬性強(qiáng)弱，a不符合題意；

b．Cl2與H2化合比S與H2化合容易，且HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，因?yàn)闅浠锓€(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，所以氯的非金屬性比硫強(qiáng)，b符合題意；

c．在H2S的水溶液中通少量Cl2可置換出單質(zhì)S，則表明氧化性Cl2大于S；從而得出非金屬性氯比硫強(qiáng)，c符合題意；

故選bc。答案為：bc。

【點(diǎn)睛】

非金屬性越強(qiáng)，氫化物的水溶液的酸性不一定越強(qiáng)，如F與Cl?！窘馕觥縊=C=O極性鍵、非極性鍵bc六、原理綜合題(共4題，共8分)28、略

【分析】【分析】

由題意，溶液無色，則Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2+(藍(lán)色)一定不存在；焰色反應(yīng)顯紫色，說明一定有K+；實(shí)驗(yàn)②說明一定有則Ba2+一定不存在；由實(shí)驗(yàn)③以及圖像可知一定有Mg2+、Al3+，而Cl?通過上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)無法確定。

【詳解】

(1)由上述分析可知，在原溶液中一定存在的離子有Al3+、Mg2+、K+、一定不存在的離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+，不能確定是否存在的離子有Cl?；

(2)在原溶液中存在的離子Al3+、Mg2+，加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，生成氫氧化鎂沉淀，過量的氫氧化鈉使鋁離子生成偏鋁酸根，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O。【解析】Al3+、Mg2+、K+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+Cl?Mg2++2OH?===Mg(OH)2↓、Al3++3OH?===Al(OH)3↓、