2025年華師大新版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、若試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體A.可能是N2與NO2的混和氣體B.可能是O2與NO2的混和氣體C.可能是NO與NO2的混和氣體D.只可能是NO2一種氣體2、以下離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()①鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑②硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓③碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑④氫氧化銅中加入鹽酸：OH－＋H＋=H2OA.①②④B.①③C.全部D.①④3、某元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O5，已知其氣態(tài)氫化物含氫8.8%，則元素R的相對原子質(zhì)量為（）A.14B.28C.31D.35.54、21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)．在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2可制得鈦；裝置如圖所示．下列敘述正確的是（）

A.a為電源的正極B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.陰極發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣D.每生成0.1mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2mol5、下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是（）

A.H2SO4；NaOH--腐蝕品。

B.KMnO4、HNO3--氧化劑。

C.CaC2；Na--遇濕易燃物品。

D.CH4、C2H4--易燃液體。

6、按下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到要求的是A.用分液漏斗分離醋酸和水的混合物B.用酒精萃取碘水中的碘C.用rm{10mL}量筒量取rm{2.5mL}稀鹽酸D.用容量瓶配置溶液過程中定容時(shí)發(fā)現(xiàn)蒸餾水稍微過量，可用膠頭滴管吸出少許7、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.向碘水中加入適量酒精，可以將碘單質(zhì)萃取出來B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)溶液中出現(xiàn)大量晶體時(shí)，停止加熱余熱蒸干評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源．冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化．

（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（2）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是____．

A．CO轉(zhuǎn)化為CO2；產(chǎn)生了碳酸酸霧。

B．SO2轉(zhuǎn)化為SO3；產(chǎn)生了硫酸酸霧。

C．NO轉(zhuǎn)化為NO2；產(chǎn)生了硝酸酸霧。

（3）“綠色化學(xué)”的最大特點(diǎn)在于從源頭上實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防．為控制汽車尾氣污染，下列措施符合綠色化學(xué)思想的有____（多選扣分）．

A．開發(fā)氫能源B．使用電動(dòng)汽車C．植樹造林D．戴上呼吸面具．9、（1）用一種試劑（必要時(shí)可加熱）鑒別NH4NO3、KCl、Na2SO4、（NH4）2SO4四瓶溶液，該試劑是______．

（2）除去SO2氣體中混有的SO3的試劑是______．

（3）在反應(yīng)Cu2S+4H2SO4（濃）═2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O中，氧化產(chǎn)物是______，濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是______．

（4）下列屬于氮的固定的是______．

a．由NH3合成尿素。

b．雷雨天氣中N2的轉(zhuǎn)化為NO

c．鎂條在空氣中燃燒生成氮化鎂。

d．氨經(jīng)催化氧化生成NO

e．NO與O2反應(yīng)生成NO2．10、下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰?。?）分離植物油和水________________；（2）除去粗鹽中的泥沙_________________；（3）與海水曬鹽原理相似的是_______；（4）用四氯化碳在碘水中提取碘_________；（5）分離CCl4（沸點(diǎn)：76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物（互溶）______；11、A；B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)；且B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4.1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：

（1）A是____元素，B是____元素，C是____元素．

（2）分別寫出A、B最高價(jià)氧化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：____

（3）A離子的氧化性比B離子的氧化性____（填“強(qiáng)”或“弱”）

（4）元素D的離子也與A；B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；其單質(zhì)在反應(yīng)中能作還原劑，請你用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的簡單實(shí)驗(yàn)（只要寫出實(shí)驗(yàn)方案即可），證明D元素的金屬性比B的強(qiáng)．

試劑：鎂條、鋁條、AlCl3溶液、MgCl2溶液；稀鹽酸、NaOH溶液．

方案一：____

方案二：____12、某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物．

(1)B溶液是____________；加入過量B溶液的原因是____________，反應(yīng)的離子方程式是____________．

(2)經(jīng)此實(shí)驗(yàn)方法分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，若要得到純凈的NaCl，還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作，其反應(yīng)的離子方程式是____________．13、簡要回答下列問題。

（1）生活中不能用鋁制容器儲存氫氧化鈉溶液的原因是（用離子方程式表示）______；

（2）醫(yī)療上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）3]來治療胃酸（主要成分鹽酸）過多的藥劑，其理由是（用離子方程式表示）______；

（3）工業(yè)制備漂白粉原理是（用化學(xué)方程式表示）______；

（4）金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)，屬于鋁熱反應(yīng)．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______；該反應(yīng)中______是氧化劑（填寫化學(xué)式），______是還原劑（填寫化學(xué)式）反應(yīng)中生成5.6克Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移______mol電子．該反應(yīng)在工業(yè)上的用途是______．14、選用下列物質(zhì)填空rm{(}填序號rm{)}

rm{壟脵}二氧化碳rm{壟脷}二氧化硫rm{壟脹}二氧化硅rm{壟脺}氯氣rm{壟脻}二氧化氮。

rm{(1)}能用于自來水殺菌消毒的物質(zhì)是______；

rm{(2)}能用作光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是______；

rm{(3)}過量會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇的物質(zhì)是______；

rm{(4)}會(huì)造成酸雨的物質(zhì)是______；

rm{(5)}會(huì)造成光化學(xué)煙霧的是______．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）16、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯(cuò)）17、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯(cuò)）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對錯(cuò)）19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）20、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯(cuò)）21、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對錯(cuò)）22、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)23、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：。實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B|C【分析】【解析】【答案】BC2、C【分析】試題分析：①應(yīng)生成Fe2＋，②還應(yīng)該生成Cu(OH)2沉淀，③Ca(HCO3)2是易溶、易電離的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆開，④Cu(OH)2是難溶物，不能拆開。所以所有的兩種方程式都錯(cuò)誤。選項(xiàng)為：C.考點(diǎn)：考查離子方程式書寫應(yīng)該注意的問題?！窘馕觥俊敬鸢浮緾。3、C【分析】【解答】解：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，由“元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5”可知，元素R的化合價(jià)為+5價(jià)，同種元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對值之和為8，所以R的負(fù)價(jià)為﹣3價(jià)，它的氣態(tài)氫化物中H為+1價(jià)，所以它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為RH3，氫化物RH3里氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%，則RH3的相對分子質(zhì)量為=34；R元素相對原子質(zhì)量為34﹣3=31；

故選C．

【分析】化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，由“元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5”可知，元素R的化合價(jià)為+5價(jià)，同種元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對值之和為8，所以R的負(fù)價(jià)為﹣3價(jià)則氣態(tài)氫化物分子式為RH3，根據(jù)氫化物中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算RH3的相對分子質(zhì)量，確定其摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算R的相對原子質(zhì)量．4、C【分析】【解答】解：由陰離子的定向移動(dòng)可知石墨為陽極，則a為負(fù)極，b為正極，TiO2為陰極；

A．a(chǎn)為電源的負(fù)極；故A錯(cuò)誤；

B．石墨為陽極；電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．電解TiO2制得鈦，TiO2為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣；故C正確；

D．Ti元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)；則每生成0.1mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【分析】圖為電解裝置，由陰離子的定向移動(dòng)可知石墨為陽極，則a為負(fù)極，b為正極，TiO2為陰極，電解時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．5、D【分析】

A．H2SO4；NaOH有強(qiáng)腐蝕性是腐蝕品；故A正確；

B．KMnO4、HNO3有強(qiáng)氧化性；是氧化劑，故B正確；

C．CaC2能與水反應(yīng)生成乙炔；乙炔是易燃燒的氣體；Na能與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易燃，故為遇濕易燃物品，故C正確；

D．CH4、C2H4是氣體；不是易燃液體，故D錯(cuò)誤．

故選D．

【解析】【答案】A．H2SO4；NaOH有強(qiáng)腐蝕性；

B．KMnO4、HNO3有強(qiáng)氧化性；

C．CaC2能與水反應(yīng)生成乙炔；乙炔是易燃燒的氣體；Na能與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易燃；

D．CH4、C2H4是氣體．

6、C【分析】【分析】本題考查了實(shí)驗(yàn)室儀器的基本使用方法和精確度的問題，難度不大，注意掌握實(shí)驗(yàn)儀器的使用?！窘獯稹緼.醋酸和水互溶；不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；

B.酒精與會(huì)互溶；不能用作萃取劑，故B錯(cuò)誤；

C.量筒讀數(shù)只能讀到rm{0.1mL}rm{10mL}量筒可以量取rm{2.5mL}稀鹽酸；故C正確；

D.用容量瓶配置溶液中定容時(shí)發(fā)現(xiàn)蒸餾水稍微過量時(shí)；必須重新配制，用滴管吸出溶液時(shí)也把溶質(zhì)吸出了，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【解析】rm{C}7、A【分析】解：rm{A.}酒精和水互溶；不能做萃取劑，故A錯(cuò)誤；

B.蒸餾時(shí)；溫度計(jì)測量的是餾分的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶支管口，故B正確；

C.分液時(shí)；為不產(chǎn)生雜質(zhì)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；

D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)即停止加熱，故D正確．

故選A．

A.酒精和水互溶；

B.根據(jù)蒸餾時(shí)；溫度計(jì)測量的成分判斷溫度計(jì)的位置；

C.根據(jù)分液的操作目的判斷；

D.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)即停止加熱．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及分液、蒸餾、蒸發(fā)結(jié)晶等實(shí)驗(yàn)操作，難度不大，實(shí)驗(yàn)是每年的必考題，要注重實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)、掌握．【解析】rm{A}二、填空題(共7題，共14分)8、2CO+2NO2CO2+N2BAB【分析】【解答】（1）一氧化氮和一氧化碳在催化劑的作用下反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)猓?/p>

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2，故答案為：2CO+2NO2CO2+N2；

（2）A．CO2不能產(chǎn)生碳酸酸霧；故A錯(cuò)誤；

B．SO2轉(zhuǎn)化為SO3；產(chǎn)生了硫酸酸霧，故B正確；

C．NO轉(zhuǎn)化為N2；不產(chǎn)生硝酸酸霧，故C錯(cuò)誤；故答案為：B；

（3）A．開發(fā)氫能源是從源頭上實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防；故A正確；

B．使用電動(dòng)汽車是從源頭上實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防；故B正確；

C．植樹造林不是從源頭上實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防；故C錯(cuò)誤；

D．戴上呼吸面具不是從源頭上實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防；故D錯(cuò)誤；故答案為：A；B．

【分析】書寫化學(xué)方程式時(shí)；必須熟悉反應(yīng)物；生成物和反應(yīng)條件，必須遵守質(zhì)量守恒定律、依據(jù)客觀事實(shí)．化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變．

表示分子或原子團(tuán)中原子或原子團(tuán)個(gè)數(shù)的數(shù)字寫在元素符號或原子團(tuán)符號的右下角．9、略

【分析】解：（1）NH4NO3、KCl、Na2SO4、（NH4）2SO4四瓶溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)的現(xiàn)象為：刺激性氣體、無現(xiàn)象、白色沉淀、既有刺激性氣體也有白色沉淀生成，現(xiàn)象不同，可檢驗(yàn)，即鑒別試劑為Ba（OH）2，故答案為：Ba（OH）2；

（2）SO3與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成SO2，且不引入新雜質(zhì)，則除雜試劑為Na2HSO3，故答案為：Na2HSO3；

（3）Cu2S+4H2SO4（濃）═2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O中，Cu2S中Cu、S元素化合價(jià)均升高，硫酸中S元素的化合價(jià)降低，則氧化產(chǎn)物為CuSO4、S，生成硫酸銅體現(xiàn)濃硫酸的酸性，生成二氧化硫體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故答案為：CuSO4；S；強(qiáng)氧化性、酸性；

（4）氨氣、NO均為氮的化合物，只有bc中為單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，符合氮的固定，故答案為：bc．

（1）NH4NO3、KCl、Na2SO4、（NH4）2SO4四瓶溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)的現(xiàn)象為：刺激性氣體；無現(xiàn)象、白色沉淀、既有刺激性氣體也有白色沉淀生成；

（2）SO3與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成SO2；

（3）Cu2S+4H2SO4（濃）═2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O中，Cu2S中Cu；S元素化合價(jià)均升高；硫酸中S元素的化合價(jià)降低；

（4）氮的固定為游離態(tài)（氮?dú)猓┺D(zhuǎn)化為化合態(tài)（氮的化合物）；以此來解答．

本題考查較綜合，涉及物質(zhì)鑒別、除雜、氧化還原反應(yīng)及氮的固定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、常見離子的檢驗(yàn)、元素的化合價(jià)分析等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】Ba（OH）2；Na2HSO3；CuSO4、S；強(qiáng)氧化性、酸性；bc10、略

【分析】試題分析：A裝置為蒸餾裝置，可用于分離沸點(diǎn)不同的混合物；B裝置為過濾裝置，可分離不溶的固體；C裝置為分液裝置，可分離互不相溶的液體，及進(jìn)行萃取；D裝置為蒸發(fā)裝置，可蒸發(fā)除去易揮發(fā)的物質(zhì)，濃縮溶液。（1）植物油和水不互溶可分液分離；（2）泥沙不溶于水，食鹽可溶于水，過濾除去粗鹽中的泥沙；（3）與海水曬鹽，蒸發(fā)水份，原理是蒸發(fā)；（4）碘易溶于四氯化碳難溶于水，可通過萃取然后分液的方法用四氯化碳在碘水中提取碘；（5）CCl4和甲苯的沸點(diǎn)不同，分離CCl4（沸點(diǎn)：76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物（互溶）可用蒸餾的方法；考點(diǎn)：物質(zhì)的分離和提純【解析】【答案】CBDCA11、NaAlClH++OH﹣=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O弱用形狀大小相同的鋁條和鎂條分別一等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，觀察其反應(yīng)速率快慢；分別向等體積等濃度的氯化鋁溶液、氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量，觀察其沉淀及其溶解情況【分析】【解答】A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出11.2L的H2；即0.5mol，A為金屬，設(shè)A反應(yīng)后化合價(jià)為x，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，1x=0.5×2，解得：x=1，即A反應(yīng)后為+1價(jià)，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A為Na元素．而B的核電荷數(shù)比A大2，則B為Al元素；C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，則C為Cl元素；

（1）由以上分析可知A為Na；B為Al，C為Cl；

故答案為：Na；Al；Cl；

（2）A、B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別NaOH和Al（OH）3；C的氣態(tài)氫化物為HCl；

分別發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為：H++OH﹣=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

故答案為：H++OH﹣=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

（3）Na的金屬性比Al強(qiáng)；單質(zhì)的還原性Na比Al強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱；

故答案為：弱；

（4）元素D的離子也與A；B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；其單質(zhì)在反應(yīng)中能作還原劑，則D為金屬，只能為Mg元素；

證明鎂元素的金屬性比鋁元素強(qiáng)；可利用金屬與酸的反應(yīng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性來比較；

則方案一為：用形狀大小相同的鋁條和鎂條分別一等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)；觀察其反應(yīng)速率快慢；

方案二為：分別向等體積等濃度的氯化鋁溶液；氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量；觀察其沉淀及其溶解情況；

故答案為：用形狀大小相同的鋁條和鎂條分別一等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)；觀察其反應(yīng)速率快慢；分別向等體積等濃度的氯化鋁溶液；氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量，觀察其沉淀及其溶解情況．

【分析】A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出11.2L的H2，即0.5mol，A為金屬，設(shè)A反應(yīng)后化合價(jià)為x，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，1x=0.5×2，所以x=1，即A反應(yīng)后為+1價(jià)，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A為Na元素．而B的核電荷數(shù)比A大2，則B為Al元素；C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，則C為Cl元素，結(jié)合元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．12、略

【分析】解：(1)NaCl和CaCl2兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實(shí)質(zhì)是Ca2++CO32-=CaCO3↓；為了保證鈣離子被除凈，加的試劑碳酸鈉要過量；

故答案為：Na2CO3；使Ca2+沉淀完全；Ca2++CO32-=CaCO3↓；

(2)由于碳酸鈉過量；所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，還要向?yàn)V液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體，生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉；

故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；【解析】Na2CO3;使Ca2+沉淀完全;Ca2++CO32-=CaCO3↓;CO32-+2H+=CO2↑+H2O13、略

【分析】解：（1）生活中不能用鋁制容器儲存氫氧化鈉溶液的原因是鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（2）因?yàn)闅溲趸X能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；故答案為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；

（3）工業(yè)制備漂白粉原理是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（4）反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，化合價(jià)降低元素Fe所在的反應(yīng)物Fe2O3是氧化劑，化合價(jià)升高元素Al所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)的升降數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，所以反應(yīng)中生成5.6克Fe即0.1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移0.3mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況如下：反應(yīng)在工業(yè)上的用途是焊接鐵軌；

故答案為：Fe2O3；Al；0.3；焊接鐵軌；

（1）生活中不能用鋁制容器儲存氫氧化鈉溶液的原因是鋁與氫氧化鈉反應(yīng)；

（2）利用氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)；

（3）工業(yè)制備漂白粉原理是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（4）化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)化合價(jià)的升降數(shù)可以確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

本題考查學(xué)生金屬鋁以及化合物的性質(zhì)知識，主要是方程式的書寫，注意電子守恒在氧化還原反應(yīng)的掌握，難度不大．【解析】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Fe2O3；Al；0.3；焊接鐵軌14、略

【分析】rm{(1)}氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸；次氯酸具有殺菌消毒作用，所以氯氣可以用于自來水殺菌消毒；

故選：rm{壟脺}

rm{(2)}二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；是制造光導(dǎo)纖維主要原料；

故選：rm{壟脹}

rm{(3)}過量會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇的物質(zhì)是二氧化碳；

故選：rm{壟脵}

rm{(4)}會(huì)造成酸雨的物質(zhì)是二氧化硫；二氧化氮；

故選：rm{壟脷壟脻}

rm{(5)}會(huì)造成光化學(xué)煙霧的是二氧化氮；

故選：rm{壟脻}．

rm{(1)}氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸；次氯酸具有殺菌消毒作用；

rm{(2)}二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；

rm{(3)}過量排放二氧化碳會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇；

rm{(4)}二氧化硫；氮的氧化物都會(huì)引起酸雨的發(fā)生；

rm{(5)}一氧化氮；二氧化氮的排放能引起光化學(xué)煙霧．

本題考查了物質(zhì)的用途和環(huán)境的污染與治理，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{壟脺}rm{壟脹}rm{壟脵}rm{壟脷壟脻}rm{壟脻}三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．16、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．21、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．22、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)23、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的