2025年人教版（2024）選修化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A.常溫下，c(H+)/c(OH?)＝1×10?12的溶液：K+、AlO2?、CO32?、Na+B.加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl?、I?C.加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3?、SO42?D.常溫下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3?、SO42?2、丙氨酸分子為手性分子；存在手性異構體，其結構如圖所示。下列關于丙氨酸的兩種手性異構體(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是。

A.Ⅰ和Ⅱ分子中均存在個手性碳原子B.Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，都是非極性分子C.Ⅰ和Ⅱ化學鍵類型相同D.Ⅰ和Ⅱ分子互為同分異構體，性質完全相同3、某種分子的球棍模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵；雙鍵、叁鍵等)；不同形式的球代表不同的原子；對該物質的判斷正確的是。

A.①處的化學鍵是碳碳雙鍵B.③處的原子可能是氯原子C.該分子中的原子不可能均在同一直線上D.該分子不存在鏈狀同分異構體4、下列除雜操作正確的是。物質雜質試劑提純方法A苯苯酚溴水分液B二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣C甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣D甲醛甲酸稀氫氧化鈉溶液蒸餾

A.AB.BC.CD.D5、有機物乙苯的一溴代物的結構有（）A.5種B.6種C.7種D.8種6、在下列有色試劑褪色現(xiàn)象中，其褪色原理相同的是（）A.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B.Cl2和SO2均能使品紅褪色C.苯和乙炔都能使溴水褪色D.甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色7、我國古代做衣服的主要原料是麻和絲。下列有關說法中不正確的是A.麻的主要成分表示為（C6H12O6）nB.絲的主要成分是蛋白質C.麻和絲主要成分均屬于高分子化合物D.麻和絲可以通過灼燒進行區(qū)分8、聚酯纖維PET（）是一種重要的合成纖維，下列有關“聚酯纖維”的說法不正確的是（）A.PET的名稱為聚對苯二甲酸乙二酯B.PET是通過縮聚反應制得的高分子聚合物C.PET中含有羧基、羥基和酯基D.PET的單體中含有芳香烴9、下列描述中正確的是()A.氮原子的價電子排布圖：B.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等C.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素D.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水；操作及現(xiàn)象如圖1，反應過程中鉻元素的化合價變化如圖2下列說法不正確的是。

已知：深藍色溶液中生成了CrO5。A.實驗開始至5s，發(fā)生了氧化還原反應B.實驗開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應離子方程式為：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C.30s至80s的過程，不一定是氧氣氧化了Cr3+D.80s時，溶液中又生成了顏色相比于開始時淺，是水稀釋所致11、從米曲霉中分離出的曲酸是一種新型添加劑；具有抗氧化性(保護其他物質不被空氣氧化)，在化妝；醫(yī)藥、食品、農業(yè)等方面具有廣泛的應用前景，曲酸和脫氧曲酸都具有抗菌抗癌作用，其結構如圖所示。下列有關二者的敘述不正確的是。

A.曲酸分子中所有碳原子不可能共平面B.都能發(fā)生酯化反應、氧化反應、還原反應C.與脫氧曲酸互為同分異構體的芳香族化合物有4種(不考慮—O—O—鍵)D.曲酸和脫氧曲酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色12、有機物X合成Y的轉化如下。下列說法正確的是。

A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.Y分子中含有手性碳原子C.用FeCl3溶液可鑒別X與YD.X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色13、下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）

。選項。

實驗操作。

實驗現(xiàn)象。

結論。

A

向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液。

先出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

B

向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液。

溶液變澄清。

酸性：苯酚＞HCO3-

C

用飽和碳酸鈉溶液浸泡鍋爐沉積物后；再加入稀鹽酸。

有氣泡產生。

可除去鍋爐沉積物中的CaSO4

D

淀粉與稀硫酸混和一段時間后；滴加銀氨溶液并水浴。

無銀鏡出現(xiàn)。

淀粉沒有水解。

A.AB.BC.CD.D14、一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高；廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖。

下列關于該高分子的說法正確的是A.屬于聚酯類合成高分子材料B.完全水解產物的單個分子中，含有官能團或C.合成該芳綸纖維的單體有兩種D.氫鍵不會影響該高分子的沸點、密度、硬度等性能評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水；請回答下列問題：

（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式：________________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：__________________；根據所得溶液的物料守恒關系，將下列等式補充完整，c(SO42－)=________________________。

（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4+)＝amol/L，則c(SO42－)＝________。

（3）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是______________________________。16、（1）現(xiàn)有以下物質①NaCl溶液②干冰③硫酸④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融狀態(tài)的KNO3，其中屬于電解質的是：______；屬于非電解質的是：______；能導電的是：______。（均填序號）

（2）選擇下列實驗方法分離物質；將分離方法的字母填在橫線上。

A.萃取分液B.升華C.結晶D.分液E.蒸餾F.過濾。

①分離粗鹽中混有的泥沙______。②分離碘和水的混合物______。

③分離水和汽油的混合物______。④分離酒精和水的混合物______。

（3）離子方程式BaCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物質是_____________(填序號）①HCl②H2SO3③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH

（4）取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液先出現(xiàn)紅褐色渾濁，接著紅褐色渾濁逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl3溶液，先出現(xiàn)紅褐色渾濁的原因：________________________，又得到黃色的FeCl3溶液的化學方程式為：______________________________。17、將下列物質進行分類（填序號）

①O2與O3②126C與136C③金剛石與石墨④冰與水⑤H2、D2、T2

⑥和

（1）互為同位素的是________________（2）互為同素異形體的是______________

（3）互為同分異構體的是____________（4）屬于同一化合物的是______________18、根據要求填寫下列空白。

(1)氨基的電子式為___________________。

(2)乙二酸二乙酯的結構簡式為____________________。

(3)的系統(tǒng)命名為_________________。

(4)實驗室制取乙炔的化學方程式為________________。

(5)分子中處于同一直線上的碳原子最多有________個，分子中最多有__________個碳原子處于同一平面上。19、醇和酚在人類生產和生活中扮演著重要的角色；根據醇和酚的概念和性質回答下列問題。

(1)下列物質屬于醇類的是____。

①CH3CH2CH2OH②CH3CH(OH)CH3③CH2=CH－CH2OH④CH2OH－CH2OH⑤⑥⑦

(2)司機酒后駕車時可檢測他呼出的氣體，所利用的化學反應如下：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。被檢測的氣體成分是____，上述反應中的氧化劑是____，還原劑是____。20、糖類物質的分子通式都可用Cm(H2O)n來表示。(_______)21、蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品；具有解毒；降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結構簡式如圖所示，請回答下列問題：

(1)蘋果酸的分子式為___。

(2)1mol蘋果酸與足量碳酸氫鈉反應反應，能生成標準狀況下的氣體___L。

(3)寫出蘋果酸與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式___。22、金剛烷是一種是重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有________個原子共面。

（2）金剛烷的分子式為________，其分子中的CH2基團有________個；

（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線。

其中，反應①還需要的反應試劑是______，反應類型是____，反應③的反應類型是_________；評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)23、甲醛、乙醛、丙醛均無同分異構體。(____)A.正確B.錯誤24、有機物的1H－核磁共振譜圖中有4組特征峰。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)25、室溫下，有濃度均為0.2mol·L-1的下列五種溶液；請回答問題。

①HCl②NaCl③CH3COOH④CH3COONa⑤Na2CO3

資料：室溫下電離常數(shù)，醋酸Ka=1.7×10-5；碳酸Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。

(1)上述溶液中水的電離被抑制的是___(填序號，下同)，水的電離被促進的是___，用離子方程式表示促進水電離程度最大的溶質與水的作用：____。

(2)上述溶液的pH由大到小的順序為____。

(3)比較溶液③和④中CH3COO-的物質的量濃度：③____④(填“<”、“=”或“>”)。

(4)向溶液①中加水稀釋至原體積的2倍，恢復至室溫，所得溶液的pH為____。

(5)為確定溶液①稀釋后的精確濃度，取20.00mL待測溶液①于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH標準溶液滴定。

①為了確定滴定終點，還需要加入的試劑為___，達到滴定終點的現(xiàn)象為___。

②在滴定實驗過程中，下列儀器中有蒸餾水，對實驗結果沒有影響的是___(“滴定管”或“錐形瓶”)。

③經3次平行實驗，達到滴定終點時，消耗氫氧化鈉標準溶液體積的平均值為20.30mL，則①所得溶液的準確濃度為____mol·L-1。26、過量的碳排放會引起嚴重的溫室效應；導致海洋升溫；海水酸化，全球出現(xiàn)大規(guī)模珊瑚礁破壞，保護珊瑚礁刻不容緩。

（1）海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl–、CO32–和HCO3–。其中，導致海水呈弱堿性的微粒有______。

（2）珊瑚礁是珊瑚蟲在生長過程中吸收海水中物質而逐漸形成的石灰石外殼。形成珊瑚礁的主要反應為Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O。

①請結合化學用語分析該反應能夠發(fā)生的原因：______。

②與珊瑚蟲共生的藻類通過光合作用促進了珊瑚礁的形成；而海洋溫度升高會使共生藻類離開珊瑚礁，導致珊瑚礁被破壞。請分析珊瑚礁的形成和破壞會受到共生藻類影響的原因：______。

（3）研究人員提出了一種封存大氣中二氧化碳的思路：將二氧化碳和大量的水注入地下深層的玄武巖（主要成分為CaSiO3）中，使其轉化為碳酸鹽晶體。玄武巖轉化為碳酸鹽的化學方程式為______。

（4）“尾氣CO2直接礦化磷石膏聯(lián)產工藝”涉及低濃度CO2減排和工業(yè)固廢磷石膏處理兩大工業(yè)環(huán)保技術領域；其部分工藝流程如下圖所示。

已知：磷石膏是在磷酸生產中用硫酸處理磷礦時產生的固體廢渣，其主要成分為CaSO4·2H2O。

①吸收塔中發(fā)生的反應可能有______（寫出任意2個反應的離子方程式）。

②料漿的主要成分是______（寫化學式）。27、有機物種類繁多；請以你對有機物的認識填空：

(1)下列幾組物質中，互為同系物的是___________，互為同分異構體的是___________

①氯氣和液氯②D和T③CH3CH3和(CH3)2CHCH3④12CO和14CO⑤和⑥CH2=CHCH2CH3和

(2)下列各烷烴的沸點由高到低的順序為___________(用字母表示)

A．正戊烷B．異戊烷C．CH3(CH2)2CH3D．新戊烷E．C3H8

(3)丙烯使溴水褪色，其化學方程式為___________，該反應的類型是___________。

(4)乙烯和丙烯按物質的量之比為1：1聚合時，可生成聚合物乙丙樹脂，該聚合物的結構簡式是___________。評卷人得分六、推斷題(共1題，共6分)28、有機物I是一種常用的植物調味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A.c(H+)/c(OH?)＝1×10?12,表示溶液呈堿性；離子相互間不反應，能大量共存，故A正確；

B.加入苯酚顯紫色的溶液中含有Fe3+,Fe3+和I?能發(fā)生氧化還原反應不能大量共存；故B錯誤；

C.加入Al能放出大量H2的溶液可能呈酸性或堿性，若呈酸性，NO3-存在時不會產生氫氣，若呈堿性，NH4+會和OH-反應；生成一水合氨，故C錯誤；

D.Cu2+、Fe3+溶液中，會發(fā)生水解，使溶液顯酸性，常溫時pH7；故D錯誤；

本題答案為A。

【點睛】

離子間不發(fā)生復分解反應、絡合反應、氧化還原反應、雙水解反應，方能大量共存。2、C【分析】【詳解】

A．I和II屬于對映異構；I和II分子中均存在1個手性碳原子，而不是2個手性碳原子，故A錯誤；

B．I和II呈鏡面對稱；但是二者存在的化學鍵相同，都是極性分子，故B錯誤；

C．I和II中存在的化學鍵為C-H；C.C-N、N-H、C=O、C-O、O-H；所以存在的化學鍵相同，且化學鍵數(shù)目相同，故C正確；

D．I和II屬于對映異構；化學性質不相同，故D錯誤；

故選：C。3、D【分析】【分析】

碳原子能夠形成四個共價鍵，氫原子能夠形成一個共價鍵，氮原子能夠形成三個共價鍵，所以從左到右共價鍵分別為C-H、CC、C.CC、C.CC、C.CC、C.CN；據此解答。

【詳解】

A．①處的化學鍵是碳碳叁鍵；故A錯誤；

B．③處的原子可能是氮原子；不可能是氯原子，如果是氯原子，半徑比碳原子半徑大，且不符合共價鍵數(shù)目要求，故B錯誤；

C．含有CC結構；為直線形，則該分子中的原子均在同一直線上，故C錯誤；

D．碳原子能夠形成四個共價鍵，分子中不可能存在CCC的結構，則一定只能為-CC-CC-結構；即不存在鏈狀同分異構體，故D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A.溴；三溴苯酚均易溶于苯；互溶不分層，無法分液，應加NaOH溶液、分液，故A錯誤；

B.二者均與碳酸鈉溶液反應；不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液；洗氣，故B錯誤；

C.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新雜質，可選溴水；洗氣，故C錯誤；

D.甲酸與NaOH反應后生成甲酸鈉；增大與甲醛的沸點差異，然后蒸餾可除雜，故D正確；

答案選D。

【點睛】

A容易錯，同學記得三溴苯酚是不溶于水的白色沉淀，沒有顧及苯和苯酚共存，三溴苯酚會溶解于苯難以形成沉淀；C也容易錯，同學對乙烯通入溴水和高錳酸鉀都會褪色印象深刻、但是雖然反應現(xiàn)象相同而反應類型不同，乙烯和溴水發(fā)生的是加成反應可據此除去甲烷中乙烯，但乙烯和酸性高錳酸鉀的是氧化反應，乙烯被氧化產生二氧化碳是新雜質。5、A【分析】【詳解】

有機物乙苯與溴單質發(fā)生取代反應，取代位置為乙基的鄰位、間位、對位三種，乙基上的取代位置有2種，所以一溴取代物的同分異構體有5種，答案選A。6、D【分析】【分析】

A.乙烯和溴發(fā)生加成反應；乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；

B.氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性而具有漂白性；二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性；

C.苯和溴水不反應；但能萃取溴水中的溴；乙炔和溴發(fā)生加成反應；

D.甲苯和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

【詳解】

A.乙烯和溴發(fā)生加成反應生成無色物質而使溴水褪色；乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；所以反應原理不同，A錯誤；

B.氯氣和水反應生成的HClO具有強氧化性而使品紅溶液褪色；二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性；所以二者反應原理不同，B錯誤；

C.苯和溴水不反應；但能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，屬于物理變化；乙炔和溴發(fā)生加成反應生成無色物質而使溴水褪色，所以反應原理不同，C錯誤；

D.甲苯和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；所以二者褪色反應原理相同，D正確；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查有機物結構和性質，明確有機物中官能團及其性質關系是解本題關鍵，易錯選項是D。注意：只有連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子的苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，注意次氯酸和二氧化硫漂白性區(qū)別。7、A【分析】【詳解】

A．麻的主要成分為纖維素，表示為（C6H10O5）n；故A錯誤；

B．絲主要成分是蛋白質；故B正確；

C．絲主要成分是蛋白質；麻主要成分是纖維素，兩者均為高分子化合物，故C正確；

D．纖維素和蛋白質可以灼燒；蛋白質有燒焦羽毛味，纖維素沒有，故可區(qū)別，故D正確；

故選A。8、D【分析】【詳解】

A.PET由對二苯甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應生成；則其名稱為聚對苯二甲酸乙二酯，與題意不符，A錯誤；

B.PET由對二苯甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應生成；與題意不符，B錯誤；

C.PET由對二苯甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應生成；則PET含有羧基；羥基和酯基，與題意不符，C錯誤；

D.PET由對二苯甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應生成；則其單體為對二苯甲酸；乙二醇，不含芳香烴，符合題意，D正確；

答案為D。9、C【分析】【分析】

A．由洪特規(guī)則可知；電子優(yōu)先占據1個軌道，且自旋方向相同；

B．3p軌道的能量大于2p軌道的能量；

C．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層；最外層電子數(shù)為5；最后填充p電子；

D．原子由基態(tài)變成激發(fā)態(tài)需要吸收能量。

【詳解】

A．根據“洪特規(guī)則”可知，2p軌道電子的自旋方向應該相同，正確的電子排布圖為：故A錯誤；

B．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形；但是原子軌道離原子核越遠，能量越高，2p軌道能量低于3p，故B錯誤；

C．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層；最外層電子數(shù)為5；位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故C正確；

D．基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時；電子能量增大，需要吸收能量，故D錯誤；

故選C。二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【分析】

對照圖1和圖2，0s~5s，Cr元素的化合價仍為+6價；5s~30s，Cr元素的化合價由+6價降為+3價；30s~80s，Cr元素的化合價又由+3價升高為+6價；由此分析。

【詳解】

A．實驗開始至5s；鉻元素的價態(tài)沒有改變，所以鉻元素沒有被氧化，故A符合題意；

B．實驗開始至30s，溶液中被H2O2還原，生成Cr3+和O2，總反應離子方程式為+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑；故B不符合題意；

C．30s至80s的過程，由于溶液中H2O2過量，所以可能是H2O2氧化了Cr3+，不一定是氧氣氧化了Cr3+；故C不符合題意；

D．80s時，溶液呈堿性，此時存在+2OH-2+H2O的平衡體系，為橙色，而呈黃色；顏色相比于開始時淺，故D符合題意；

答案選AD。11、AC【分析】【詳解】

A．該分子中含有碳碳雙鍵和羰基；二者均為平面結構，與碳碳雙鍵直接相連的原子可能共平面，則分子中所有碳原子可能共平面，故A錯誤；

B．二者都含有羥基；可發(fā)生酯化反應；含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應；還原反應，故B正確；

C．脫氧曲酸中含3個雙鍵、1個環(huán)，不飽和度為4，共6個C，分子式為C6H6O3；其脫氧曲酸互為同分異構體的芳香族化合物的苯環(huán)上連接3個-OH，共3種，故C錯誤；

D．曲酸和脫氧曲酸均含碳碳雙鍵；-OH；都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選AC。12、BD【分析】【詳解】

A.X分子中含有氮原子；與其它3個原子以3根單鍵相結合呈三角錐形；分子內有單鍵碳原子是四面體結構，故分子內所有原子不可能在同一平面上，A錯誤；

B.Y分子中有一個碳原子分別連有不等同的氮原子；苯環(huán)和氫原子；故該碳原子為手性碳原子，B正確；

C.X和Y中均含酚羥基，故不能用FeCl3溶液鑒別；C錯誤；

D.X和Y中均含酚羥基，均能使酸性KMnO4溶液褪色；D正確；

答案選BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.同類型的沉淀，溶度積小的沉淀先析出，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；A選項錯誤；

B.苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，則溶液變澄清，說明酸性：苯酚>HCO3-；B選項正確；

C.用飽和碳酸鈉溶液浸泡鍋爐沉積物后，鍋爐沉積物會轉化為碳酸鈣，再加入稀鹽酸，碳酸鈣溶解，可除去鍋爐沉積物中的CaSO4；C選項正確；

D.淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖；葡萄糖的銀鏡反應應在堿性條件下進行，題目沒有調節(jié)溶液至堿性，D選項錯誤；

答案選BC。

【點睛】

本題主要考查化學實驗方案的評價，設計離子檢驗、有機物性質實驗及淀粉的水解等，綜合性較強，選項B為易錯點，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價。14、BC【分析】【分析】

由該有機物的結構簡式可知；其完全水解生成的兩種單體分別是對苯二甲酸和對苯二胺，分別含有羧基和氨基。

【詳解】

A．該有機物的單體為對苯二甲酸和對苯二胺；氨基和羧基發(fā)生脫水縮合反應生成高分子化合物，不屬于聚酯類合成高分子材料，故A錯誤；

B．由分析知，含有官能團或故B正確；

C．由分析知；合成該芳綸纖維的單體有對苯二甲酸和對苯二胺兩種，故C正確；

D．氫鍵對物質的物理性質有影響；會影響該高分子的沸點；密度、硬度等性能，故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

（1）氨水和稀硫酸反應生成硫酸銨和水，反應的離子方程式為NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O；氨水和稀硫酸恰好反應生成硫酸銨，硫酸銨是強酸弱堿鹽，NH4＋水解導致溶液顯酸性，即所得溶液的pH<7，用離子方程式表示其原因是NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋；根據物料守恒，c(SO42－)=[c(NH4+)+c(NH3·H2O)]；

（2）根據題意，溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），所以c（SO42-）=0.5c（NH4+）=0.5amol/L。

（3）pH=1的硫酸溶液，c（H+）=0.1mol?L-1，氫離子濃度與氨水濃度相等，體積相同，所以恰好反應生成鹽，如果NH4+不水解，c（NH4+）：c(SO42-）=2：1，但水解程度是較弱的，所以c（NH4+）＞c（SO42-）；溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)。

【點睛】

本題考查弱電解質的電離；溶液的酸堿性，鹽的水解等知識。該題的關鍵是利用好幾種守恒關系，即電荷守恒；物料守恒以及質子守恒?！叭齻€守恒”

①電荷守恒：電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中：c(H＋)+c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH－)

②物料守恒：電解質溶液中，某種粒子的初始濃度等于它的各種存在形式的濃度之和。物料守恒實際上屬于原子個數(shù)守恒和質量守恒。如Na2S溶液中S原子守恒，n(Na):n(S)恒為2:1，c(Na＋)=2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)

③質子守恒：任何水溶液中水電離出的H＋和OH－的量總是相等的；鹽類水解過程中，由于弱酸根離子或弱堿陽離子結合了水電離的H＋或OH－，從而使溶液中的c(H＋)與c(OH－)不再相等而表現(xiàn)出一定的酸堿性，但水電離出的H＋與OH－守恒的關系依然存在。如Na2CO3溶液中，c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)?！窘馕觥竣?NH3·H2O＋H＋==NH4+＋H2O②.<③.NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋④.[c(NH4+)+c(NH3·H2O)]⑤.mol·L－1⑥.c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)16、略

【分析】【分析】

（1）電解質在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物；只要有自由移動的帶電微粒就可以導電；

（2）①固液分離；采用過濾的方法；②利用溶解度的不同可以將溶質從水中分離出來；③互不相溶的液體采用分液的方法分離。④互溶且沸點不同的液體采用蒸餾的方法分離；

（3）只有強酸才可以寫成離子形式；注意其他離子反應的存在；

（4）向Fe（OH）3膠體中滴入稀鹽酸；二者之間會發(fā)生復分解反應。

【詳解】

（1）①NaCl溶液能導電；但是混合物，既不是電解質也不是非電解質；

②干冰（固態(tài)的二氧化碳）自身不能電離；不能導電，是非電解質；

③硫酸不能導電；在水中能導電，屬于電解質；

④銅能導電；但是單質，既不是電解質也不是非電解質；

⑤BaSO4固體不能導電；在熔化狀態(tài)下能導電，是電解質；

⑥蔗糖不能導電；是非電解質；

⑦酒精不能導電；是非電解質；

⑧熔融的KNO3能導電；是電解質；

故屬于電解質的是：③⑤⑧，屬于非電解質的是：②⑥⑦，能導電的是：①④⑧，

答案：③⑤⑧；②⑥⑦；①④⑧

（2）①NaCl易溶于水；而泥沙不溶，可用過濾的方法分離，故答案為F；

②碘易溶于苯等有機溶劑；可用萃取的方法分離，故答案為A；

③水和汽油互不相溶；二用分液的方法分離，故答案為D；

④酒精和水互溶；可用蒸餾的方法分離，蒸餾時在混合液中加入CaO或堿石灰，然后整列可將二者分離，故答案為E。

答案：FADE

（3）①HCl為強酸，且與碳酸鋇反應生成的是可溶性的鋇鹽氯化鋇，碳酸鋇與鹽酸反應的離子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不選①；②H2SO3為弱酸，離子方程式中必須保留分子式，不能用氫離子表示，故選②；③HNO3為強酸，且硝酸鋇為可溶性鹽，硝酸與碳酸鋇反應的離子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不選③；④NaHSO4，硫酸為強酸，硫酸氫鈉完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，由于硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以該反應不能用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，故選④；⑤CH3COOH（醋酸）；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開，故選⑤。

答案：②④⑤

（4）取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質后，膠體發(fā)生聚沉，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，這是氫氧化鐵被HCl溶解所致，此反應的化學方程式為：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；

答案：鹽酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O【解析】①.③⑤⑧②.②⑥⑦③.①④⑧④.F⑤.A⑥.D⑦.E⑧.②④⑤⑨.鹽酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉⑩.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O17、略

【分析】【分析】

(1)具有相同質子數(shù)；不同中子數(shù)的原子互為同位素；

(2)由同種元素形成的不同單質互為同素異形體；

(3)具有相同分子式；不同結構的化合物；互為同分異構體．

(4)分子式相同結構相同的物質是同種物質．據此分析。

【詳解】

(1)具有相同質子數(shù)；不同中子數(shù)的原子互為同位素；以上組合中只有②互為同位素，故答案為②；

(2)由同種元素形成的不同單質互為同素異形體；以上組合中只有互為同素異形體，故答案為①③；

(3)具有相同分子式、不同結構的化合物，互為同分異構體，以上組合中只有⑥中互為同分異構體，故答案為⑥；【解析】①.②②.①③③.⑥④.④18、略

【分析】【詳解】

(1)氨基中氮原子最外層為7個電子，含有2個氮氫共用電子對，氨基正確的電子式為

(2)乙二酸二乙酯含有兩個酯基，由乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成，結構簡式為C2H5OOC-COOC2H5；

(3)的主鏈上有6個碳原子；碳原子標號時，要符合離支鏈最近一端編號且位數(shù)之和最小，則系統(tǒng)命名為3，3，4-三甲基己烷；

(4)實驗室用電石和水反應生成氫氧化鈣和乙炔來制備乙炔，化學方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(5)與碳碳雙鍵或苯環(huán)上的碳原子直接相連的所有原子共面，則分子中所有的碳原子都可以共面，共有17個，分子結構中如圖1、2、3、4、5、6位置上的C可能處于同一直線上，共6個碳原子?！窘馕觥竣?②.C2H5OOC-COOC2H5③.3，3，4-三甲基己烷④.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑⑤.6⑥.1719、略

【分析】【詳解】

（1）分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側鏈上的碳結合的羥基的化合物叫做醇；苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物屬酚類；①②③④⑤⑥屬于醇，⑦屬于酚，故答案為：①②③④⑤⑥；

（2）由題意知，被檢測的物質是乙醇；該反應2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O中，元素的化合價變化如下：CrO3→Cr2(SO4)3，Cr元素由+6價→+3價，得電子化合價降低，CrO3是氧化劑；C2H5OH→CH3CHO，C元素由-2價→-1價，失電子化合價升高，乙醇是還原劑，故答案為：C2H5OH；CrO3；C2H5OH。【解析】(1)①②③④⑤⑥

(2)C2H5OHCrO3C2H5OH20、略

【分析】【詳解】

大多數(shù)糖類可以用通式表示，有些不行，如脫氧核糖C5H10O4，故錯誤?！窘馕觥垮e誤21、略

【分析】【詳解】

(1)由蘋果酸的結構簡式可知其分子式為：C4H6O5，故答案為：C4H6O5；

(2)蘋果酸中含有羧基和醇羥基；只有羧基能與碳酸氫鈉反應產生二氧化碳，1mol-COOH消耗1mol碳酸氫鈉產生1mol二氧化碳氣體，1mol蘋果酸含有2mol羧基，可以產生2mol二氧化碳，標況下體積為：44.8L，故答案為：44.8；

(3)蘋果酸中羧基可以與氫氧化鈉反應，1mol蘋果酸含2mol羧基，能與2mol氫氧化鈉反應，反應方程式為：+2NaOH→+2H2O；

故答案為：+2NaOH→+2H2O?！窘馕觥竣?C4H6O5②.44.8③.+2NaOH→+2H2O22、略

【分析】【分析】

(1)C=C為平面結構；與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內；

(2)金剛烷的分子中有6個CH2；4個CH結構；

(3)由合成路線可知；反應①為光照條件下的取代反應，反應②為消去反應，反應③為加成反應，反應④為消去反應；

【詳解】

(1)C=C平面結構；與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內，根據環(huán)戊二烯的結構可知，5個C和4個H都有可能在同一平面內；

(2)由C原子形成4個共價鍵，由結構簡式可知金剛烷的分子中有6個CH2，4個CH結構，分子式為C10H16；

(3)由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，需要的試劑為Cl2；反應②為消去反應，反應③為加成反應，反應④為消去反應；【解析】①.9②.C10H16③.6④.Cl2⑤.取代反應⑥.加成反應四、判斷題(共2題，共8分)23、B【分析】【詳解】

甲醛沒有，乙醛有同分異構體如環(huán)氧乙烷，丙醛也有同分異構體，如環(huán)氧丙烷、環(huán)丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本題判斷錯誤。24、A【分析】【詳解】

有機物的1H－核磁共振譜圖中有4種H，正確。五、原理綜合題(共3題，共18分)25、略

【分析】(1)

酸或堿電離產生的氫離子或氫氧根離子抑制水的電離；上述溶液中水的電離被抑制的是①③；

鹽電離產生的陽離子（或酸根離子）與氫氧根離子（或氫離子）結合成弱堿（弱酸）促進水的電離；上述溶液中水的電離被促進的是④⑤；

弱酸的酸性越弱水解程度越大，促進水電離程度最大的溶質Na2CO3，可用離子方程式表示與水的作用為+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-；

(2)

酸的酸性越強，酸的電離程度越大，其酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，根據表中數(shù)據知，酸性最強的酸是CH3COOH、酸性最弱的酸是H2CO3；上述溶液的pH由大到小的順序為⑤④②③①；

(3)

弱酸的電離是微弱的，③中CH3COO-的物質的量濃度較小，鹽CH3COONa的電離是完全的，鹽CH3COONa的水解也是微弱的，④中CH3COO-的物質的量濃度較大，故③和④中CH3COO-的物質的量濃度：③<④；

(4)

鹽酸是強酸完全電離；稀釋時氫離子按倍數(shù)降低，故向溶液①中加水稀釋至原體積的2倍，恢復至室溫，所得溶液的pH為1；

(5)

為了確定滴定終點；還需要加入酸堿指示劑，所加的試劑為酚酞，達到滴定終點的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；

②在滴定實驗過程中；必須用所裝溶液潤洗滴定管而錐形瓶不需要，錐形瓶中有蒸餾水，對實驗結果沒有影響，答案為“錐形瓶”；

③經3次平行實驗，達到滴定終點時，消耗氫氧化鈉標準溶液體積的平均值為20.30mL，則①所得溶液的準確濃度為mol·L-1=0.1015mol·L-1?！窘馕觥?1)①③④⑤+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-

(2)⑤④②③①

(3)<

(4)1

(5)酚酞溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色錐形瓶0.101526、略

【分析】【分析】

(1)根據鹽類水解的規(guī)律分析判斷；

(2)①HCO3-在海水中存在電離平衡：HCO3-CO32-+H+，當c(Ca2+)與c(CO32-)的乘積大于Ksp(CaCO3)時生成CaCO3沉淀；常見HCO3-電離平衡正向移動，c(H+)增大，H+與HCO3-進一步作用生成CO2，據此分析解答；②結合光合作用和Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O的平衡移動分析解答；

(3)根據沉淀的轉化書寫反應的方程式；

(4)①二氧化碳和氨氣發(fā)生反應可能生成碳酸氫銨，也可能生成碳酸銨，據此書寫反應的離子方程式；②碳氨溶液中的HCO3-與氨氣生成CO32-、CO32-和磷石膏(主要成分為CaSO4·2H2O)發(fā)生沉淀的轉化；據此分析判斷。

【詳解】

(1)在Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl–、CO32–和HCO3–微粒中，CO32-、HCO3-水解生成氫氧根離子，導致海水呈弱堿性，故答案為CO32-、HCO3-；

(2)①HCO3-在海水中存在電離平衡：HCO3-CO32-+H+，當c(Ca2+)與c(CO32-)的乘積大于Ksp(CaCO3)時，Ca2+與CO32-生成CaCO3沉淀；使HCO3-電離平衡正向移動，c(H+)增大，H+與HCO3-進一步作用生成CO2，總反應為Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為HCO3-在海水中存在電離平衡：HCO3-CO32-+H+，當c(Ca2+)與c(CO32-)的乘積大于Ksp(CaCO3)時，Ca2+與CO32-生成CaCO3沉淀；使HCO3-電離平衡正向移動，c(H+)增大，H+與HCO3-進一步作用生成CO2；

②共生藻類存在，會通過光合作用吸收CO2，使平衡：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O正向移動，促進珊瑚礁的形成；共生藻類死亡，使海水中CO2的濃度增大，使上述平衡逆向移動，抑制珊瑚礁的形成，因此與珊瑚蟲共生的藻類通過光合作用促進了珊瑚礁的形成；而海洋溫度升高會使共生藻類離開珊瑚礁，導致珊瑚礁被破壞，故答案為共生藻類存在，會通過光合作用吸收CO2，使平衡：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O正向移動，促進珊瑚礁的形成；共生藻類死亡，使海水中CO2的濃度增大；使上述平衡逆向移動，抑制珊瑚礁的形成；

(3)將二氧化碳和大量的水注入地下深層的玄武巖(主要成分為CaSiO3)中，使其轉化為碳酸鹽晶體，反應的化學方程式為CaSiO3+CO2+H2O=CaCO3+H2SiO3，故答案為CaSiO3+CO2+H2O=CaCO3+H2SiO3；

(4)①根據流程圖，吸收塔中吸收了尾氣中的二氧化碳和進入吸收塔的氨氣發(fā)生反應生成了碳氨溶液，反應的方程式可能有NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O、NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案為NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O、NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；

②碳氨溶