2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷309考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解溶液獲得和其原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.a極接外電源的負(fù)極B.B出口為出口為溶液C.陽(yáng)極反應(yīng)為D.應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，電解時(shí)從右側(cè)往左側(cè)移動(dòng)2、隨著便攜式電子設(shè)備和電動(dòng)汽車等產(chǎn)業(yè)的快速發(fā)展；新型高能量密度二次電池的探索和研發(fā)成為了儲(chǔ)能領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)其中鋰空氣電池就是典型代表之一；如圖所示為鋰空氣電池工作和充電示意圖，固體電解質(zhì)隔膜只允許鋰離子穿過(guò)。下列說(shuō)法不正確的是。

A.鋰空氣電池配置了充電專用的陽(yáng)極，可防止充電時(shí)空氣極(納米碳片)發(fā)生腐蝕和劣化：由于有固體電解質(zhì)膜的存在，比曾通鋰電池更安全B.該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-。由于正極反應(yīng)物來(lái)源于空氣，整個(gè)電池質(zhì)量相同時(shí)，鋰空氣電池比普通鋰電池能提供更多的電能C.當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2在碳納米電極參加反應(yīng)，金屬鋰電極會(huì)損失2.8gD.若用鉛蓄電池給鋰空氣電池充電，Pb電極應(yīng)與鋰空氣電池充電專用電極相接3、類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgc。常溫下，某濃度的H2A溶液在不同pH下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是。

A.曲線Ⅱ表示pC(HA-)隨pH的變化B.當(dāng)pH=1.40時(shí)，c(H2A)>c(A2-)>c(HA-)C.常溫下，=104.50D.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)的值相等4、海藻酸鈉溶膠可以形成大小均勻的微球，微球內(nèi)部可以負(fù)載固體。某實(shí)驗(yàn)小組制得負(fù)載CaCO38.9%和負(fù)載CaCO332.8%的直徑均為2mm的兩種微球，在密閉容器中分別與20mL3mol·L-1HCl充分反應(yīng)；用數(shù)字傳感器測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是A.兩圖中a曲線代表負(fù)載CaCO332.8%的海藻酸鈉微球B.由圖2可知，海藻酸鈉微球數(shù)目：負(fù)載CaCO38.9%＜負(fù)載CaCO332.8%C.由圖1可知，固體質(zhì)量越大，與鹽酸反應(yīng)的速率越快D.由圖2可知，固體表面積越大，與鹽酸反應(yīng)的速率越快5、下圖為鎂-次氯酸鹽電池的工作原理；下列說(shuō)法中正確的是。

A.a極為電池正極B.電子由a極流向b極，再經(jīng)過(guò)溶液回到a極C.電池總反應(yīng)式為D.外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，b極消耗2mol6、下列說(shuō)法不正確的是A.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.升高溫度和增大壓強(qiáng)都可以提高反應(yīng)體系內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)D.催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，但是不能改變反應(yīng)熱評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、苯與Br2的催化反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.是總反應(yīng)的催化劑B.轉(zhuǎn)化為是總反應(yīng)的決速步驟C.苯與Br2的催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物中，取代產(chǎn)物所占比例更大8、室溫下，H2SeO3水溶液中含硒的各物種的分布系數(shù)δ(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))隨pH變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.C點(diǎn)pH為5.47B.0.1mol·L-1的H2SeO3溶液中：c(H+)=2[c()+c()+c(H2SeO3)]C.0.1mol·L-1的NaHSeO3溶液中(pH＜7)：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SeO3)D.向1L含H2SeO3和NaHSeO3的濃度均為1mol·L-1的溶液中，加入1L2mol·L-1NaOH溶液，所得溶液中：c()+3c(H2SeO3)＞c()+2c(OH-)9、甲烷是一種清潔燃料，一定條件下可與NO2；NO發(fā)生如下反應(yīng)：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2、CO2和液態(tài)水，放出的熱量小于173.4kJB.利用以上反應(yīng)可降低大氣中的氮氧化合物的含量，有效減輕光化學(xué)煙霧C.甲烷若設(shè)計(jì)成燃料電池，其能量利用率大于直接燃燒的能量利用率D.反應(yīng)②中當(dāng)4.48LCH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.60mol10、已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ·mol-1，以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的歷程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

過(guò)程Ⅰ：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g)ΔH=+156.6kJ·mol-1

過(guò)程Ⅱ：A.該過(guò)程總反應(yīng)為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1B.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)C.過(guò)程Ⅱ熱化學(xué)方程式為3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH=-129.2kJ·mol-1D.該過(guò)程能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能→化學(xué)能→熱能11、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.可逆反應(yīng)的△H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)B.某可逆反應(yīng)中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但△H大小不變C.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/molD.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量為57.3kJ評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、（1）如圖所示；若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為___________，A電極的電極反應(yīng)式為_______；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將___(填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國(guó)首創(chuàng)以鋁-空氣-海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈；以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是____，負(fù)極反應(yīng)為___________；正極反應(yīng)為_____________________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為___________，電池總反應(yīng)式為_______。13、25℃，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5。

（1）計(jì)算0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝__________________；

（2）0.1mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的CH3COONa的混合溶液中，c(H＋)＝_____________；

（3）25°C，將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋；請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜磉_(dá)式中的數(shù)據(jù)情況（填“變大”；“變小”或“不變”）。

①＝____________；

②＝____________；

③＝____________；

④＝____________。14、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示(鹽橋?yàn)槭⒂蠯NO3瓊脂的U形管)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________(填化學(xué)式)；

(2)銀電極為電池的________極，其電極反應(yīng)為________________________；

(3)鹽橋中的移向________溶液；

(4)正極增重21.6g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)________。15、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：＋H2(g)ΔH=＋124kJ·mol-1，工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1∶9)，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))變化如圖，控制反應(yīng)溫度為600℃的理由___________

16、在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)，已知加入1molA和3molB。達(dá)到平衡后，生成amolC。

(1)若x=2，在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_______。

A．n(C)=amolB．a(chǎn)mol＜n(C)＜2amolC．n(C)=2amolD．n(C)＞2amol

(2)若x=2，在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入mmolA、nmolB、pmolC若要求達(dá)平衡后反應(yīng)混合氣體中C體積分?jǐn)?shù)保持不變，則m、n的關(guān)系為______________。

(3)若x=3，在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molA，則需加入_____molB，_____molC，才能使平衡時(shí)C為0.9amol。17、二甲醚是一種清潔能源；用水煤氣制取二甲醚的原理如下：

I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II.2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

（1）300℃和500℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應(yīng)為______反應(yīng)（填”吸熱”’或”放熱”）。

（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:

①下圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是____（填“a”或“b”）。

②下列說(shuō)法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的密度不再變化。

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

（3）500K時(shí)，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)；則：

①0～4min，反應(yīng)I的v(H2)=______，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______。

②反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_______。18、結(jié)合下表回答下列問(wèn)題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）:。酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）CH3COOH1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7H2C2O4K1=5.4×10-2H2SK1=1.3×10-7HClO3×10-8K2=4.7×10-11K2=5.4×10-5K2=7.1×10-15K2=5.4×10-5K2=7.1×10-15

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。

（2）0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。

（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”）。

（4）向0.1mo1/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時(shí)溶液pH=_________。19、工業(yè)上以黃銅礦為原料；采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。

(1)該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是__，氧化產(chǎn)物為__。

(2)在精煉銅的過(guò)程中，電解液中c(Cu2+)逐漸下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增加，所以需定時(shí)除去其中的Fe2+、Zn2+。如表為幾種物質(zhì)的溶度積。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2溶度積Ksp4.9×10-172.6×10-391.2×10-172.2×10-20

甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖除雜方案：

①試劑a是__，其目的是__；根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是__。寫出檢驗(yàn)該雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子的操作方法：___。

②乙同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7~8，可使Fe3+生成Fe(OH)3。沉淀而除去。”乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案中也應(yīng)該將溶液pH調(diào)至7~8。你認(rèn)為乙同學(xué)的建議是否正確?___(填“是”或“否”)，理由是__。20、電能是一種清潔的二次能源，是用途最廣泛的能源之一。一氧化氮—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合。如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)用該電池探究將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4的原理和粗銅的精煉原理。

(1)燃料電池放電過(guò)程中正極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)乙裝置中物質(zhì)A是______(填化學(xué)式)。

(3)丙裝置中粗銅含有鋅、銀等雜質(zhì)，工作一段時(shí)間后，CuSO4溶液的濃度將______。(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)若甲裝置有3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2參加反應(yīng)，則丙裝置中析出銅的質(zhì)量為_____g。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)21、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共15分)23、一定溫度下；將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)若容器體積固定為2L，反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為____；x=_____；

(2)若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_____0.8mol/L(填“大于”；“等于”或“小于”)；

(3)若達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率為_____。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)24、采用科學(xué)技術(shù)減少氮氧化物等物質(zhì)的排放可促進(jìn)社會(huì)主義生態(tài)文明建設(shè)。

用CH4催化還原氮氧化物的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)?H=-662kJ?mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)?H=-1248kJ?mol-1

反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)?H=_____kJ?mol-125、(1)有關(guān)研究需要得到反應(yīng)C3H8(g)=3C(石墨，s)+4H2(g)的△H，但測(cè)定實(shí)驗(yàn)難進(jìn)行。設(shè)計(jì)如圖1可計(jì)算得到：△H=____________________(用圖中其他反應(yīng)的反應(yīng)熱表示)。

(2)已知在壓強(qiáng)為aMPa、500℃下，2molH2和1molCO2在某密閉容器中反應(yīng)，生成水和氣態(tài)二甲醚CH3OCH3。其中CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，此過(guò)程中放出0.3QkJ熱量。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：。化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/(kJ?mol?1)abcx

已知，白磷在空氣中燃燒生產(chǎn)P4O10，白磷的燃燒熱為dkJ?mol?1，白磷(P4)、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x=__________________。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)圖示，a極放出氧氣，是溶液中的水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為陽(yáng)極，陽(yáng)極區(qū)生成氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，電極反應(yīng)式為4+2H2O?4e?=4+O2↑，則b極為陰極，陰極上水得電子生成氫氣和OH?，反應(yīng)式為2H2O+2e?=H2↑+2OH?；溶液中的水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極區(qū)生成的氫氧根離子與陽(yáng)極區(qū)遷移過(guò)來(lái)的鈉離子結(jié)合形成氫氧化鈉，陽(yáng)極連接原電池正極；陰極連接原電池負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)題圖所示，a極逸出是溶液中水電離出的失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；故a極為陽(yáng)極，應(yīng)接外電源的正極，故A錯(cuò)誤；

B．陰極反應(yīng)為B出口為C出口為氫氧化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C．A出口為溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為故C正確；

D．陽(yáng)極區(qū)的需要向陰極區(qū)遷移，應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，電解時(shí)從左側(cè)往右側(cè)移動(dòng)；故D錯(cuò)誤；

答案選C。2、D【分析】【分析】

圖甲為放電裝置，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極Li失電子變?yōu)長(zhǎng)i+，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，正極O2得電子生成OH-，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，圖乙為充電裝置，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，右邊為陽(yáng)極，OH-放電生成O2，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2+2H2O，左邊為陰極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li。

【詳解】

A．充電時(shí)陽(yáng)極OH-放電產(chǎn)生O2，若沒(méi)有充電專用陽(yáng)極，則O2在納米碳片上產(chǎn)生；容易與碳反應(yīng)，固體電解質(zhì)膜的存在，可防止鋰電極接觸到水與水反應(yīng)，也可防止氧氣與鋰電極接觸，更安全，A正確；

B．由于氧氣來(lái)源于空氣；即氧氣不在電池內(nèi)儲(chǔ)存，電池質(zhì)量較小，所以當(dāng)整個(gè)電池質(zhì)量相同時(shí)，鋰空氣電池比普通電池能提供更多的電能，B正確；

C．根據(jù)關(guān)系O2~4e-可知轉(zhuǎn)移電子=4n(O2)=結(jié)合負(fù)極反應(yīng)Li-e-=Li+可知；參與反應(yīng)的Li的物質(zhì)的量=轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4mol，即鋰電極損失Li的質(zhì)量=0.4mol×7g/mol=2.8g，C正確；

D．由圖示知，充電專用電極為陽(yáng)極，充電時(shí)應(yīng)連接電源的正極，而Pb電極為鉛蓄電池的負(fù)極；D錯(cuò)誤；

故答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)pC的含義可知，濃度越大，pC的值越小，pH增大，促進(jìn)H2A的電離，故曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示HA-、H2A、A2-的pC隨pH的變化；A錯(cuò)誤；

B．pH=1.40時(shí)，pC(A2-)>pC(H2A)>pC(HA-)，則c(A2-)2A)-)；B錯(cuò)誤；

C．曲線Ⅰ、Ⅱ交點(diǎn)處c(HA-)=c(H2A)，Ka1=c(H＋)=1×10-0.80，曲線Ⅰ、Ⅲ交點(diǎn)處c(HA-)=c(A2-)，Ka2=c(H＋)=1×10-5.30，====10-4.50；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)物料守恒可知，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(A2-)＋c(H2A)＋c(HA-)的值相等；D正確；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1中負(fù)載CaCO332.8%的海藻酸鈉微球和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳多，壓強(qiáng)變化快；圖2中負(fù)載CaCO332.8%的微球數(shù)目少，相同時(shí)間內(nèi)生成二氧化碳少，壓強(qiáng)變化慢，所以兩圖中a曲線代表負(fù)載CaCO332.8%的海藻酸鈉微球；A正確；

B．負(fù)載的CaCO3總量相等，微球數(shù)目的直徑相同，所以負(fù)載CaCO38.9%的微球數(shù)目應(yīng)該更多；從而在相同時(shí)間內(nèi)生成更多的氣體，B錯(cuò)誤；

C．微球數(shù)相等，負(fù)載不等量碳酸鈣，由圖1可知，負(fù)載CaCO332.8%的質(zhì)量大；固體質(zhì)量越大，在相同時(shí)間生成二氧化碳多，與鹽酸反應(yīng)的速率越快，C正確；

D．由圖2可知，負(fù)載等量的碳酸鈣，負(fù)載CaCO38.9%的微球數(shù)目更多；接觸面積更大，與鹽酸的反應(yīng)速率快，D正確；

故選：B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在b極，ClO-得到電子轉(zhuǎn)化為Cl-，所以b極為原電池的正極；則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．電子由負(fù)極流向正極；但不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)為負(fù)極，則負(fù)極是鎂失去電子，生成的Mg2+和溶液中的OH-結(jié)合成Mg(OH)2；正極是ClO-得到電子轉(zhuǎn)化為Cl-，所以電池總反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-；故C正確；

D．1molClO-得到2mol電子轉(zhuǎn)化為Cl-，所以當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，b極消耗1molClO-；故D錯(cuò)誤；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞；活化分子只有沿著一定的取向才能發(fā)生有效碰撞，活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，A正確；

B．能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞；發(fā)生有效碰撞的分子，具有足夠的能量及合適的取向，這樣的分子一定是活化分子，B正確；

C．升高溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增加，增大壓強(qiáng)是增加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，而并沒(méi)有增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，C錯(cuò)誤；

D．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能；不改變始終態(tài)，則催化劑可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，但是不能改變反應(yīng)熱，D正確。

答案選C。二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．是第一步反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)；A錯(cuò)誤；

B．由于轉(zhuǎn)化為的活化能最大；反應(yīng)速率最慢，故是總反應(yīng)的決速步驟，B正確；

C．由圖可知，苯與的加成反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．第三步中取代反應(yīng)的活化能低；生成物本身所具有的能量低，更穩(wěn)定，故反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物中，取代產(chǎn)物所占比例更大，D正確；

故選BD。8、AC【分析】【分析】

H2SeO3分布系數(shù)δ隨pH的升高在減小，HSeO分布系數(shù)δ隨pH的升高先增大后減小，分布系數(shù)δ隨pH的升高而增大，A點(diǎn)c()=c(H2SeO3)時(shí)，Ka1==c(H+)=10?2.62，B點(diǎn)c()=c()時(shí)，Ka2==c(H+)=10?8.32；由此分析。

【詳解】

A．c()=c(H2SeO3)，Ka1×Ka2=×=c(H+)2，c(H+)==mol/L=10?5.47mol/L；則溶液的pH=5.47，故A正確；

B．0.1mol·L-1的H2SeO3溶液中存在電荷守恒c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，該酸電離程度較小，所以c(H+)＜2[c()+c()+c(H2SeO3)]；故B錯(cuò)誤；

C．0.1mol/LNaHSeO3溶液中(pH＜7)，說(shuō)明電離程度大于水解程度，則c()＞c(H2SeO3)，但是其電離和水解程度都較小，所以存在c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SeO3)；故C正確；

D．混合后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na2SeO3和NaHSeO3，溶液中存在物料守恒2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2SeO3)]、電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，所以得到：c()+3c(H2SeO3)+2c(H+)=c()+2c(OH?)，所以c()+3c(H2SeO3)＜c()+2c(OH?)；故D錯(cuò)誤；

答案選AC。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律，(①+②)×得到CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=[(-574kJ?mol-1)+(-1160kJ?mol-1)]=-867kJ/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2、CO2和氣態(tài)水，放出的熱量為×867kJ/mol=173.4kJ；則生成液態(tài)水放出的熱量＞173.4kJ，故A錯(cuò)誤；

B．利用以上反應(yīng)可降低大氣中的氮氧化合物（NO2；NO）的含量；可以有效減輕光化學(xué)煙霧，故B正確；

C．甲烷燃燒時(shí)要放出熱量；光能；所以燃料電池中甲烷的利用率比甲烷燃燒的能量利用率高，故C正確；

D．反應(yīng)中N由+2價(jià)降低為0價(jià)，C由-4價(jià)升高為+4價(jià)，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算4.48LCH4的物質(zhì)的量；因此無(wú)法判斷反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選AD。10、CD【分析】【分析】

已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ·mol-1；則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1①

由圖中可以看出，過(guò)程Ⅰ：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g)ΔH=+156.6kJ·mol-1②

過(guò)程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)。

【詳解】

A．將①得，該過(guò)程總反應(yīng)為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1；A正確；

B．鐵氧化合物循環(huán)制H2以太陽(yáng)能為熱源，以Fe3O4和水為原料；具有成本低的特點(diǎn)，氫氣和氧氣分步生成，具有產(chǎn)物易分離的優(yōu)點(diǎn)，B正確；

C．利用蓋斯定律，將(①+②)×(-1)，可得出過(guò)程Ⅱ的熱化學(xué)方程式為3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH=+129.2kJ·mol-1；C錯(cuò)誤；

D．過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ都為吸熱過(guò)程；過(guò)程Ⅰ是將光能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，過(guò)程Ⅱ也是將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D不正確；

故選CD。11、AB【分析】【詳解】

A．△H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化；與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)，故A正確；

B．焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；與反應(yīng)是否有催化劑無(wú)關(guān)，加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，則△H相同，故B正確；

C．燃燒熱中生成液態(tài)水，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；故C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸稀釋放熱，則含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合；放出的熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；

故選：AB。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【詳解】

（1）鐵和銅做兩極，濃硝酸做電解質(zhì)溶液。由于鐵在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，所以銅是負(fù)極，鐵是正極。在負(fù)極，銅失去電子變成銅離子，在正極，溶液中的硝酸根離子得電子生成二氧化氮。由于正極反應(yīng)消耗氫離子，所以溶液的pH升高，故答案為：4H++2NO3—+2e-=2NO2↑+2H2O，Cu-2e-=Cu2+；升高；

（2）鋁-空氣-海水電池中，鋁被空氣中的氧氣不斷氧化而產(chǎn)生電流，所以鋁做負(fù)極。在負(fù)極，鋁失去電子變成鋁離子，電池正極是氧氣得電子。故答案為：鋁，4Al－12e－=4Al3＋，3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；

（3）一氧化碳是負(fù)極燃?xì)?，空氣和二氧化碳的混合氣是正極助燃?xì)?，電池的總反?yīng)就是一氧化碳燃燒的反應(yīng)，即2CO+O2=2CO2，用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式，即可得正極反應(yīng)式。故答案為：O2＋2CO2＋4e－=2CO，2CO＋O2=2CO2。

【點(diǎn)睛】

濃硝酸會(huì)使金屬鐵、鋁鈍化，所以如果鐵或鋁和另一個(gè)不如它活潑的金屬作兩極，濃硝酸作電解質(zhì)溶液時(shí)，鐵或鋁都作正極。在燃料電池中，通常都是通燃料氣的一極作負(fù)極，助燃?xì)猓ㄍǔＪ茄鯕饣蚩諝猓┳髡龢O。鋁-空氣-海水電池也可看做燃料電池，鋁作負(fù)極，通空氣的一極是正極。熔融碳酸鹽電池中，配平電極反應(yīng)式時(shí)，需要用CO32-使電荷守恒，而不能用H+或OH-?！窘馕觥?H++2NO3—+2e-=2NO2↑+2H2OCu-2e-=Cu2+升高鋁4Al－12e－=4Al3＋3O2＋6H2O＋12e－=12OH－O2＋2CO2＋4e－=2CO2CO＋O2=2CO213、略

【分析】【分析】

0.1mol/L醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－

【詳解】

（1）CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，可用三段式計(jì)算，設(shè)溶液中H＋濃度為

根據(jù)Ka＝帶入數(shù)據(jù)，x=1.32×10－3mol·L－1，則0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10－3mol·L－1。

（2）0.1mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的CH3COONa的混合溶液中,設(shè)溶液中H＋濃度為列三段式如下。

Ka＝x=1.75×10－5mol·L－1則c(H＋)＝1.75×10－5mol·L－1

（3）將①做如下改變，＝Ka在稀釋過(guò)程中不變，減小，則①表達(dá)式數(shù)據(jù)變??；

②＝Ka，Ka只與溫度有關(guān)；所以②表達(dá)式數(shù)據(jù)不變；

③＝Ka在稀釋過(guò)程中不變，減小，則③表達(dá)式數(shù)據(jù)變大；

④Ka及KW在稀釋過(guò)程中不變；則④表達(dá)式數(shù)據(jù)不變。

【點(diǎn)睛】

弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)變化，但電離平衡常數(shù)不變，考題中經(jīng)常利用電離平衡常數(shù)來(lái)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況?！窘馕觥?.32×10－3mol·L－11.75×10－5mol·L－1變小不變變大不變14、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意；Cu化合價(jià)升高，失去電子，是原電池的負(fù)極，銀離子在正極得到電子，電解液為硝酸銀。

【詳解】

(1)左邊為負(fù)極，因此電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；故答案為：Cu；AgNO3。

(2)根據(jù)題意分析得到銀電極為電池的正極，其電極反應(yīng)為Ag＋＋e－＝Ag；故答案為：正；Ag＋＋e－＝Ag

(3)根據(jù)原電池離子移動(dòng)方向是“同性相吸”原理，鹽橋中的移向負(fù)極移動(dòng)即向Cu(NO3)2溶液；故答案為：Cu(NO3)2。

(4)根據(jù)正極Ag＋＋e－＝Ag，正極增重21.6g即物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA；故答案為：0.2NA?！窘馕觥緾uAgNO3正Ag＋＋e－＝AgCu(NO3)20.2NA15、略

【分析】【詳解】

根據(jù)圖中信息，升高溫度，甲苯的轉(zhuǎn)化率不斷升高，氮苯乙烯的選擇性逐漸降低，溫度越高，需要的能源越多，耗能越大，工業(yè)生產(chǎn)既要考慮速率，也要考慮成本，而在600℃，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高，溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過(guò)高，選擇性下降，高溫還可能使催化劑失活，且能耗大；故答案為：600℃，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過(guò)高，選擇性下降，高溫還可能使催化劑失活，且能耗大。【解析】600℃，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過(guò)高，選擇性下降，高溫還可能使催化劑失活，且能耗大16、略

【分析】【分析】

(1)若x=2，反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)；恒溫恒容下，開始加入2molA和6molB，可等效為原平衡壓強(qiáng)增大一倍，平衡向體積減小方向移動(dòng)；

(2)恒溫恒容情況下；對(duì)于前后氣體體積變化的反應(yīng)，構(gòu)成等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等即可；

(3)平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變；兩平衡等效，反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足A；B的物質(zhì)的量之比為1:3即可。

【詳解】

(1)若x=2，反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)，恒溫恒容下，開始加入2molA和6molB，可等效為原平衡壓強(qiáng)增大一倍，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，C在混合氣體中的體積百分含量增大，n(C)＞2amol，選D，

因此，本題正確答案是：D；

(2)若x=2，反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)，恒溫恒容情況下，對(duì)于前后氣體體積變化的反應(yīng)，構(gòu)成等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足1molA和3molB即可，所以有：m+=1；n+p=3；整理得2m+1=n，

因此；本題正確答案是：2m+1=n；

(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molA，加入B的物質(zhì)的量為y，加入C的物質(zhì)的量為z，反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，根據(jù)等效平衡分析計(jì)算；

A(g)＋2B(g)3C(g)，

起始量0.5yz

0.5+y+0

已知加入1molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，所以生成0.9amolC；需要A為0.9mol，B為2.7mol；

（0.5+）=0.9；（y+）=2.7；計(jì)算得到；z=1.2，y=1.9；

因此；本題正確答案是：1.9；1.2。

.【解析】①.D②.2m+1=n③.1.9④.1.217、略

【分析】【詳解】

（1）300℃和500℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2；溫度升高，K值減小，由K的表達(dá)式可知，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（2）①在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0；由圖分析，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的百分含量減??；故a曲線符合。

②A.隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的總的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)是變化量，當(dāng)反應(yīng)容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；B.都為氣體，容器的體積不變，混合氣體的總質(zhì)量不變，密度自始至終為定值，密度是不變，故B錯(cuò)誤；C．混合氣體的總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的總的物質(zhì)的量減小，即平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，最后為定值，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．v正(H2)、v正(CH3OH)方向相同；不能說(shuō)明達(dá)到平衡。選AC。

（3）某溫度下，將4molCO和8molH2充入2L的密閉容器中，4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)

對(duì)于可逆反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

開始（mol/L）：2401.600

變化（mol/L）：1.63.21.62xx

平衡（mol/L）：0.40.81.61.6-2xx

(1.6-x)/x=1/2x=0.64即平衡時(shí)c(CH3OH)=1.6-2x=0.32mol/L

①0～4min，反應(yīng)I的v(H2)=3.2mol/L/4min=0.8mol·L-1·min-1；反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=0.32/0.4×0.82=1.25；

②反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=2x/1.6=0.64×2/1.6==80%【解析】①.放熱②.a③.AC④.0.8mol·L-1·min-1⑤.1.25⑥.80%18、略

【分析】【詳解】

（1）一定溫度下；弱酸電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知酸性：

H2C2O4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-＞HS-，酸根離子對(duì)應(yīng)的酸酸性越強(qiáng)，該酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，則同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、C1O-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱是HC2O4-，故答案為HC2O4-；

（2）H2C2O4溶液與KOH溶液等濃度等體積混合，二者完全反應(yīng)生成NaHC2O4和H2O。NaHC2O4溶液中存在三個(gè)平衡：HC2O4－?C2O42-+H＋；HC2O4－+H2O?H2C2O4+OH-；H2O?H＋+OH-。溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，HC2O4－的電離程度大于水解程度，所以c(C2O42－)>c(OH－)；又因?yàn)镠＋來(lái)自于HC2O4－的電離和水的電離，而C2O42-只來(lái)自于HC2O4－的電離，所以c(H＋)>c(C2O42－)；則溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。

（3）NaClO溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(ClO-)+c(OH-)，則c(Na+)-c(ClO-)=c(OH-)-c(H＋)；CH3COOK溶液中存在電荷守恒：c(K+)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H＋)；又因?yàn)镹aC1O溶液和CH3COOK溶液pH相同，[c(Na+)-c(C1O-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]；故答案為=；

（4）常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5==所以又則c(H+)=1.0×10-5mol/L；pH=-lgc(H+)=5；故答案為5.

點(diǎn)睛：溶液中判斷某些微粒的大小關(guān)系，要以三大守恒式及平衡常數(shù)表達(dá)式為突破口，進(jìn)行式子變形?！窘馕觥竣?HC2O4－②.c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)③.＝④.519、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu2O、Cu2S中銅元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，Cu2S中硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià)，化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，反應(yīng)的氧化劑是Cu2O、Cu2S，SO2是硫元素化合價(jià)升高后得到的物質(zhì)；是氧化產(chǎn)物；

(2)①加入氧化劑，將Fe2+氧化成Fe2+，根據(jù)Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39，F(xiàn)e(OH)2的Ksp=4.9×10-17可知，F(xiàn)e(OH)3的Ksp較小，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e(OH)3易先沉淀，達(dá)到除去Fe2+的目的；Fe2+的檢驗(yàn)方法為先加入KSCN溶液；若溶液不變紅，再滴入幾滴氯水，若溶液變成紅色，說(shuō)明含有該離子；

②將溶液pH調(diào)至7~8，c(H+)=10-7mol/L~10-8mol/L，c(OH-)=10-7mol/L~10-6mol/L，Qc＞10-5mol/L×(10-7mol/L)2=10-19＞2.2×10-20，溶液A中Cu2+同時(shí)生成沉淀而被除去，乙同學(xué)的建議不正確。【解析】Cu2O、Cu2SSO2H2O2H2O2將Fe2+氧化成Fe3+Fe2+先加入KSCN溶液，若溶液不變紅，再滴入幾滴氯水，若溶液變成紅色，說(shuō)明含有該離子否根據(jù)溶度積，當(dāng)溶液pH為7~8時(shí)，溶液A中Cu2+同時(shí)生成沉淀而被除去20、略

【分析】【分析】

某同學(xué)設(shè)計(jì)用該電池探究將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4的原理和粗銅的精煉原理，甲裝置為原電池，通入氧氣的電極為原電池正極，氧氣得到電子生成水，電極反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O，通入NO的電極為原電池負(fù)極，NO轉(zhuǎn)化為HNO3，電極反應(yīng)為：NO-3e-+2H2O=+4H+，乙池為電解池，左邊石墨為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：SO2-2e-+2H2O=+4H+，右邊為電解池陰極，電極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+=+H2O；粗銅為電解池陽(yáng)極，精銅為電解池陰極。

【詳解】

(1)在甲裝置的燃料電池中，在放電時(shí)通入O2的電極為正極，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；

(2)根據(jù)反應(yīng)5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4可知：產(chǎn)物中除有(NH4)2SO4外還有H2SO4生成，故乙裝置中物質(zhì)A是H2SO4；

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則陽(yáng)極上不僅銅失去電子，還有鋅