2025年外研版高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高一化學(xué)下冊階段測試試卷160考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知X；Y，Z，W（含同一元素）有如轉(zhuǎn)化關(guān)系，若X是一種單質(zhì)，W為一種含氧酸，則X不可能是（）

XYZW．A.N2B.CC.SD.Si2、已知釷rm{overset{232}{90}Th}的原子可發(fā)生下列放射性變化：rm{overset{232}{90}}rm{Th隆煤}rm{overset{228}{88}X+}rm{overset{4}{2}He}生成的rm{X}是與rm{Mg}同主族的一種元素的原子，下列對rm{X}的推斷錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{X}的氫氧化物是一種強(qiáng)堿B.rm{X}元素位于第六周期C.rm{X}的碳酸鹽難溶于水D.rm{X}的最高化合價(jià)為rm{+2}價(jià)3、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.都是常用的干燥劑B.分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低C.常溫下都可以儲(chǔ)存于鋁罐中D.一定條件下和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性4、某溶液中只含rm{Na^{+}}rm{Al^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為rm{3}rm{2}rm{1}則溶液中rm{C(Al^{3+})}和rm{C(SO_{4}^{2-})}之比為：rm{(}rm{)}A.rm{3}rm{4}B.rm{1}rm{2}C.rm{1}rm{4}D.rm{3}rm{2}5、只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是A.苯、乙醇、四氯化碳B.氫氧化鈉固體、氯化鈉固體、硝酸銨固體C.苯、己烷、硝基苯D.乙酸乙酯、乙酸、1，2－二溴乙烷6、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（）A.容量瓶中原有少量的蒸餾水B.移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D.定容時(shí)俯視刻度線和液面7、在rm{4Zn+10HNO_{3}=4Zn(NO_{3})_{2}+NH_{4}NO_{3}+3H_{2}O}反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是rm{4Zn+10HNO_{3}=4Zn(NO_{3})_{2}+

NH_{4}NO_{3}+3H_{2}O}rm{(}A.rm{)}rm{4}B.rm{1}rm{1}C.rm{4}rm{9}D.rm{1}rm{1}rm{9}8、將甲苯與液溴混合加入鐵粉，其反應(yīng)產(chǎn)物可能為rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脽}C.全部都有D.rm{壟脺壟脻壟脼壟脽}9、下列對某溶液所含離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()A.滴入rm{NaOH}溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有rm{Mg^{2+}}B.滴入rm{BaCl_{2}}溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有rm{SO_{4}^{2-}}C.滴入稀硫酸產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水渾濁的氣體，則原溶液一定含有rm{CO_{3}^{2-}}D.滴入rm{KSCN}溶液呈無色，再通入少量rm{Cl_{2}}后呈紅色，則原溶液一定含有rm{Fe^{2+}}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、在2L的密閉容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強(qiáng)為p，放入催化劑(體積忽略)，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)，在amin后，容器中c(A)＝0.1mol·L－1，則amin內(nèi)，v(B)＝________________；若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?.9p，則v(C)＝___________，x＝_________。11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6．72L甲烷②3．01×1023個(gè)氯化氫分子③13．6gH2S氣體④0．2mol氨氣。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大順序排列（用序號表示）A．體積______________________________B．密度__________________________C．質(zhì)量______________________________D．氫原子數(shù)______________________12、海水中可提取多種化工原料；下面是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用示意圖．

按要求回答問題：

（1）浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的寶庫，蘊(yùn)含有80多種元素，可供提取利用的有50多種．下列物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是____．

A．食鹽B．金屬鈉C．淡水。

（2）以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取Cl2、____等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”．

（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣____（填寫裝置的序號）．

（4）實(shí)驗(yàn)室中模擬Br-→Br2的轉(zhuǎn)化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)現(xiàn)．寫出Br-→Br2的轉(zhuǎn)化離子方程式為：____；氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是____（選填下列選項(xiàng)的編號字母）．

（5）電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是____（選填下列選項(xiàng)的編號字母）．

A．Cl2B．N2C．ArD．空氣E．H2．

13、按要求完成下列各題．

（1）向澄清石灰水中通入CO2（寫出離子方程式）____

（2）用稀硫酸洗鐵銹（Fe2O3）（寫出離子方程式）____

（3）2Al+6H+═2Al3++3H2↑（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況）____．14、同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為，物質(zhì)的量之比為，原子總數(shù)之比為，摩爾質(zhì)量之比為，質(zhì)量之比為，密度之比為。15、下列物質(zhì)中：①金屬銅②石墨③乙醇④CO2⑤HCl⑥H2SO4⑦Ba（OH）2⑧蔗糖⑨NaCl⑩熔融NaNO3屬于電解質(zhì)的是______，屬于鹽的是______．（用序號填寫）16、已知rm{A}為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、rm{B}溶液呈淺綠色、rm{C}溶液焰色反應(yīng)呈紫色、rm{C}溶液可使酚酞溶液呈紅色；各物質(zhì)有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化：

試回答：rm{(1)}寫出rm{B}的化學(xué)式_________________，rm{D}的化學(xué)式_________________。rm{(2)}寫出由rm{E}轉(zhuǎn)變成rm{F}的化學(xué)方程式__________________________________________rm{(3)}寫出向rm{G}溶液中加入rm{A}的離子方程式：___________________________________評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化18、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯(cuò)）19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯(cuò)）21、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯(cuò)）22、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．23、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。24、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對錯(cuò)）25、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)26、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：。實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共5分)27、以赤鐵礦為原料；利用高爐煉鐵的基本反應(yīng)為：

i.Fe2O3（s）+3CO2Fe（s）+3CO2（g）△H1

其中CO產(chǎn)生的反應(yīng)是：

ii.C（焦炭，s）+O2（空氣，g）=CO2（g）△H2＜0

iii.C（焦炭，s）+CO2（g）=2CO（g）△H3＞0

（1）以焦炭煉鐵的反應(yīng)：3C（焦炭，s）+2Fe2O3（s）4Fe（s）+3CO2（g）的△H=____________（請用含△H1、△H2或H3的式子表示）。

（2）反應(yīng)i的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表，請回答：。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)K64.050.642.9

①當(dāng)反應(yīng)溫度為1150℃，高爐中n（CO）：n（CO2）=4:1時(shí)，v正_____v逆（填大于；小于、或等于）。

②已知高爐容積VL，反應(yīng)溫度1000℃。若提供給i反應(yīng)的CO共2.24×103L（已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)經(jīng)過tmin達(dá)平衡，則CO2在此段時(shí)間的反應(yīng)速率為________（用V；t代數(shù)式表示）。

（3）T℃下；初始體積均為2L，初始壓強(qiáng)均為100kPa的甲（固定體積），乙（固定壓強(qiáng)）兩容器中各充入2molCO進(jìn)行反應(yīng)iii，達(dá)平衡時(shí)甲中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/5倍。請回答：

①下列可以判斷甲中反應(yīng)達(dá)平衡的是________________（填字母序號）。

a.2c（CO2）=c（CO）

b.v正（CO2）=2v逆（CO）

c.氣體密度不再改變。

d.氣體平均分子量不再改變。

②下圖為甲、乙兩容器中CO的百分含量（CO%）與時(shí)間（t）的關(guān)系示意圖，其中代表乙容器的是___________（填字母編號），理由是______________________。

③乙容器中達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)Kp=___________________（Kp為用壓強(qiáng)表達(dá)的平衡常數(shù)）。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)28、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解答】解：A．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮；一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，X為氮?dú)饽軐?shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；

B．C與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳；一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，X為C能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；

C．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，X為S能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；

D．硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅；二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，X為硅不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)換，故D選；

故選：D．

【分析】A．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮；一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸；

B．C與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳；一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；

C．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；

D．硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)．2、B【分析】【分析】本題考查了元素周期律和周期表的應(yīng)用，解題關(guān)鍵依據(jù)稀有氣體元素原子序數(shù)推出元素在周期表的位置，題目難度不大。根據(jù)第六周期稀有氣體原子序數(shù)rm{86}號為氡，推出rm{X}應(yīng)該在下一周期也就是第七周期第Ⅱrm{A}族的元素，然后依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測該元素的性質(zhì)。號為氡，推出rm{86}應(yīng)該在下一周期也就是第七周期第Ⅱrm{X}族的元素，然后依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測該元素的性質(zhì)。【解答】根據(jù)第六周期稀有氣體原子序數(shù)rm{A}號為氡，生成的rm{86}原子的原子序數(shù)為rm{X}推出rm{88}應(yīng)該在下一周期也就是第七周期第Ⅱrm{X}族的元素鐳，然后依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測該元素的性質(zhì)。A.rm{A}是與鎂是同一主族的原子，rm{X}在鋇下一周期，金屬性大于鋇，氫氧化鋇是一種強(qiáng)堿，rm{X}的氫氧化物也是一種強(qiáng)堿，A正確；B.rm{X}位于第七周期，核外有rm{X}個(gè)電子層，B錯(cuò)誤；C.鈹、鎂、鈣、鋇碳酸鹽的溶解性越來越小推測出rm{7}的碳酸正鹽不溶液水，C正確；D.rm{X}為第Ⅱrm{X}族的元素，最高正價(jià)為rm{A}D正確。故選B。rm{+2}【解析】rm{B}3、A【分析】【分析】本題主要考查了濃硝酸和濃硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，兩者有很多相似性，當(dāng)然也有差異性，要注意比較和區(qū)分?！窘獯稹緼.因濃硝酸和濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性；但濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，只有濃硫酸可以做干燥劑，故A錯(cuò)誤；

B.因濃硝酸具有揮發(fā)性；溶質(zhì)減少，濃度減小，而濃硫酸具有吸水性，溶劑增加，溶質(zhì)不變，濃度減小，故B正確；

C.因濃硝酸和濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性；能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，兩者常溫下遇到鋁都要發(fā)生鈍化，常溫下都可以儲(chǔ)存于鋁罐中，故C正確；

D.在銅分別與濃硫酸和濃硝酸的反應(yīng)中，濃硫酸和濃硝酸都是部分被氧化并生成相對應(yīng)的鹽，體現(xiàn)了現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性，故D正確。故選A。【解析】rm{A}4、B【分析】解：令rm{Na^{+}}rm{Al^{3+}}rm{Cl^{-}}的物質(zhì)的量分別為rm{3mol}rm{2mol}rm{1mol}

根據(jù)溶液中電荷守恒有rm{n(Na^{+})+3n(Al^{3+})=n(Cl^{-})+2n(SO_{4}^{2-})}

即rm{3mol+3隆脕2mol=1mol+2n(SO_{4}^{2-})}

解得rm{n(SO_{4}^{2-})=4mol}

故溶液中rm{C(Al^{3+})}和rm{C(SO_{4}^{2-})}為rm{2mol}rm{4mol=1}rm{2}

故選B．

令rm{Na^{+}}rm{Al^{3+}}rm{Cl^{-}}的物質(zhì)的量分別為rm{3mol}rm{2mol}rm{1mol}根據(jù)溶液中電荷守恒有rm{n(Na^{+})+3n(Al^{3+})=n(Cl^{-})+2n(SO_{4}^{2-})}據(jù)此計(jì)算rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量；離子數(shù)目之比等于二物質(zhì)的量之比．

本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意電解質(zhì)的混合溶液中離子濃度的計(jì)算，經(jīng)常利用電荷守恒計(jì)算．【解析】rm{B}5、C【分析】苯、己烷、乙酸乙酯都不溶于水，且密度都小于水。乙醇、乙酸和水互溶，四氯化碳、硝基苯和1，2－二溴乙烷都不溶于水，且密度都大于水的，所以選項(xiàng)AD可以鑒別，C不能鑒別。B中氫氧化鈉溶于水放熱，氯化鈉溶于水熱效應(yīng)不明顯，硝酸銨溶于水吸熱，所以B也能鑒別，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、B【分析】【解答】解：A；最后需加水定容；容量瓶中原有少量的蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故A不選；B、移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外，移入容量瓶中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，故B選；

C；容量瓶盛過KOH溶液；使用前未洗滌，容量瓶壁會(huì)沾有少量氫氧化鉀，導(dǎo)致氫氧化鉀的物質(zhì)的量增大，所配溶液濃度偏高，故C不選；

D；定容時(shí)俯視刻度線和液面；導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故D不選．

故選B．

【分析】根據(jù)c=并結(jié)合具體操作分析對溶質(zhì)物質(zhì)的量或溶液體積的影響，以此進(jìn)行判斷．7、D【分析】略【解析】rm{D}8、D【分析】【分析】本題旨在學(xué)生對考查有機(jī)物的取代反應(yīng)及官能團(tuán)之間的相互作用于影響的應(yīng)用。【解答】根據(jù)題意，甲苯與液溴混合，加入鐵粉作催化劑，只能取代苯環(huán)上的氫原子，同時(shí)甲基對苯環(huán)的影響，主要取代甲基鄰位、對位的氫原子，也可能取代間位上的氫原子，所以其反應(yīng)產(chǎn)物可能有：rm{壟脺壟脻壟脼壟脽}故D故D符合題意。

rm{壟脺壟脻壟脼壟脽}故選D?！窘馕觥縭m{D}9、D【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、氣體成分判斷等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析判斷?！窘獯稹緼.滴少量rm{NaOH}時(shí)生成白色沉淀可能為氫氧化鎂、氫氧化鋁等，則原溶液可能含有rm{Mg}時(shí)生成白色沉淀可能為氫氧化鎂、氫氧化鋁等，則原溶液可能含有rm{NaOH}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}

，故A錯(cuò)誤rm{;}則原溶液可能含銀離子或rm{;}B.白色沉淀可能為rm{AgCl}則原溶液可能含銀離子或rm{SO}rm{AgCl}

rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}，但二者不能同時(shí)存在，故B錯(cuò)誤rm{;}rm{;}C.無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有rm{CO}

rm{CO}溶液無色，可以知道不含鐵離子，再通入少量rm{{,!}_{3}^{2-}}或rm{HCO}rm{HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}，或二者都有，故C錯(cuò)誤rm{;}

故選D。rm{;}【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【解析】試題分析：反應(yīng)前，A的濃度為0.4mol÷2L=0.2mol/L，故v（A）=(0.2mol/L-0.1mol/L)÷amin=0.1/amol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B）="3/2"v（A）=3/2×(0.1/a)mol/（L?min）=0.15/amol·L－1·min－1；一定溫度下，容器的體積為定值，壓強(qiáng)未改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，即反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，2+3=x+3，解得x=3；故答案為：0.15/amol·L－1·min－1；（2）amin后，A的物質(zhì)的量變化為0.4mol-0.1mol/L×2L=0.2mol，2A（氣）+3B（氣）xC（氣）+2D（氣）氣體減少△n2（3-x）0.2mol（0.4mol+0.6mol）×（1-0.9）=0.1mol所以2：（3-x）=0.2mol：0.1mol，解得x=2速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（C）=v（A）=0.1/amol/（L?min），故答案為：0.1/amol/（L?min），2?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素化學(xué)平衡的計(jì)算【解析】【答案】0.15/amol·L－1·min－1（3分）0.1/amol·L－1·min－1（3分）2（4分）11、略

【分析】試題分析：CH4的物質(zhì)的量是n=V/Vm=6．72/22．4=0．3mol。HCl的物質(zhì)的量是n=N/NA=3．01*10^23/6．02*10^23=0．5mol。H2S的物質(zhì)的量是n=m/M=13．6/34=0．4mol。0．2molNH3同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，故④＜①＜③＜②。同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故①＜④＜③＜②質(zhì)量等于物質(zhì)的量乘以摩爾質(zhì)量，故④＜①＜③＜②0．3molCH4中含氫原子物質(zhì)的量為1．2mol,0．5molHCl中含氫原子物質(zhì)的量為0．5mol,0．4molH2S含氫原子物質(zhì)的量為0．8mol，0．2molNH3含氫原子物質(zhì)的量為0．6mol．則氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量計(jì)算的相關(guān)知識點(diǎn)。【解析】【答案】12、略

【分析】

（1）把海水用蒸餾等方法可以得到淡水；是物理變化；把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，是物理變化；海水中得到鈉，需要首先從海水中獲得氯化鈉，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鈉可制得鈉，是化學(xué)方法；

故選：AC；

（2）電解飽和食鹽水得到Cl2、H2和NaOH；我們稱之為氯堿工業(yè)；

故答案為：H2；NaOH；

（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣用二氧化錳和濃鹽酸，反應(yīng)物是固體和液體，且需要加熱，所以選擇發(fā)生裝置b；

故選：b；

（4）氯氣能氧化溴離子得到單質(zhì)溴，離子方程式為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；氯氣有毒，用注意尾氣吸收，以防污染空氣；

故答案為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；d；

（5）能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體：Cl2、N2、空氣，不能與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體：Ar、H2；

故答案為：CE；

【解析】【答案】（1）把海水用蒸餾等方法可以得到淡水；把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽；海水中得到鈉，需要首先從海水中獲得氯化鈉，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鈉即得鈉；

（2）電解飽和食鹽水得到Cl2、H2和NaOH；我們稱之為氯堿工業(yè)；

（3）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；

（4）根據(jù)氯氣能氧化溴離子得到單質(zhì)溴；根據(jù)氯氣有毒；用注意尾氣吸收；

（5）可以在其氛圍中冷卻鎂蒸氣；說明該氣體與鎂不反應(yīng)；

13、略

【分析】

（1）向澄清石灰水中通入CO2反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該離子反應(yīng)為CO2+Ca2++20H-═CaCO3↓+H2O；

故答案為：CO2+Ca2++20H-═CaCO3↓+H2O；

（2）用稀硫酸洗鐵銹（Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵和水，該離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

故答案為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

（3）Al與鹽酸的離子反應(yīng)為2Al+6H+═2Al3++3H2↑，該反應(yīng)為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，該反應(yīng)中Al元素由0升高為+3價(jià)，H元素由+1價(jià)降低為0，雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移為

故答案為：．

【解析】【答案】（1）反應(yīng)生成碳酸鈣和水；碳酸鈣和水在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；

（2）反應(yīng)生成硫酸鐵和水；氧化鐵和水在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；

（3）Al與鹽酸的離子反應(yīng)為2Al+6H+═2Al3++3H2↑；該反應(yīng)中Al元素由0升高為+3價(jià)，H元素由+1價(jià)降低為0，以此來解答．

14、略

【分析】試題分析：同溫同壓下，同體積的N2和SO2的物質(zhì)的量相等，所以分子數(shù)也相等，二者的分子數(shù)之比為1:1；物質(zhì)的量之比是1:1；由于N2是雙原子分子，而SO2是三原子分子，所以當(dāng)二者分子數(shù)相等時(shí)，原子總數(shù)之比為就是分子內(nèi)原子個(gè)數(shù)之比，是2:3；摩爾質(zhì)量之比就是二者的相對分子質(zhì)量之比，為7∶16，由于它們的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=n·M可知二者的質(zhì)量之比7∶16；由于氣體的密度ρ=m÷V=M÷Vm,在相同的外界條件下，氣體摩爾體積相等，所以氣體的密度之比為二者的相對分子質(zhì)量之比，是7∶16?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅定律及推論的應(yīng)用的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮?∶1，1∶1，2∶3，7∶16，7∶16，7∶16。15、略

【分析】解：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑨⑩；

由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，⑨NaCl、⑩熔融NaNO3屬于鹽；

故答案為：⑤⑥⑦⑨⑩；⑨⑩；

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及基本概念，明確基本概念含義是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)是化合物，鹽是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，題目難度不大．【解析】⑤⑥⑦⑨⑩；⑨⑩16、（1）FeCl2KCl

（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（3）2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】【分析】本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的含量、顏色及rm{C}的焰色反應(yīng)等是推斷突破口；注意對基礎(chǔ)知識的熟練掌握，難度不大。

【解答】rm{(1)B}溶液呈淺綠色，rm{B}中含亞鐵離子，rm{A}與稀鹽酸反應(yīng)生成rm{B}可知rm{A}為鐵，rm{B}為氯化亞鐵，根據(jù)框圖，rm{D}與硝酸銀生成不溶于硝酸的白色沉淀，rm{D}中含有氯離子，反應(yīng)后溶液焰色反應(yīng)是紫色，含有鉀離子，rm{D}為氯化鉀，故答案為：溶液呈淺綠色，rm{(1)B}中含亞鐵離子，rm{B}與稀鹽酸反應(yīng)生成rm{A}可知rm{B}為鐵，rm{A}為氯化亞鐵，根據(jù)框圖，rm{B}與硝酸銀生成不溶于硝酸的白色沉淀，rm{D}中含有氯離子，反應(yīng)后溶液焰色反應(yīng)是紫色，含有鉀離子，rm{D}為氯化鉀，故答案為：rm{D}rm{FeCl_{2}}；rm{KCl}

氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵方程式為rm{(2)}，故答案為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}；rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}為氯化鐵，與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為：rm{(3)G}故答案為：rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}【解析】rm{(1)}rm{FeCl_{2}}rm{KCl}rm{(2)4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{(3)2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+;}}三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；18、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．20、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol21、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．22、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；23、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．24、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．25、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)26、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計(jì)算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時(shí)間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實(shí)驗(yàn)②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實(shí)驗(yàn)①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計(jì)算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實(shí)驗(yàn)②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響，且實(shí)驗(yàn)④為細(xì)顆粒，實(shí)驗(yàn)①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實(shí)驗(yàn)方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、原理綜合題(共1題，共5分)27、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

（2）①利用濃度商與平衡常數(shù)大小進(jìn)行判斷；

②v（CO2）=△n/Vt；