2025年外研版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列命名正確的是A.2，3，3-三甲基丁烷B.2-乙基戊烷C.3-乙基-4-甲基庚烷D.2，2，3，3-四甲基己烷2、亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血??；其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.人體血液的pH在7.35~7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要粒子是B.n(H3AsO3)∶n()=1∶1時，溶液顯酸性C.當(dāng)pH調(diào)至11時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H3AsO3+OH-=+H2OD.pH=12時溶液中c()+2c()+3c()+c(OH-)=c(H+)3、下列關(guān)于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法正確的A.丙烯分子有8個σ鍵，2個π鍵B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C.丙烯分子存在非極性鍵D.丙烯分子中3個碳原子在同一直線上4、與丁醛()互為同分異構(gòu)體的是A.B.C.D.5、定量分析是研究物質(zhì)常用的方法，下列有關(guān)說法正確的是A.1mol乙烯與氯水完全發(fā)生加成反應(yīng)，然后使加成產(chǎn)物與氯氣在光照條件下充分反應(yīng)，假定氫原子全部被取代，兩個過程消耗Cl2共5molB.1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2mol氯氣C.等質(zhì)量的甲烷與乙烯氣體分別完全燃燒時，乙烯消耗氧氣量較多D.等物質(zhì)的量的乙烯和乙烷完全燃燒，消耗氧氣量相同且生成二氧化碳量也相同6、下列有關(guān)實驗的選項正確的是。

A.圖1為配制溶液B.圖2充分振蕩后下層為無色C.圖3高錳酸鉀溶液褪色證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)D.圖4為蒸發(fā)氯化鈉溶液得晶體的裝置7、常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中；并為整個配方帶來柔和青果香的效果，下列對其說法正確的是。

A.該物質(zhì)既可以發(fā)生加聚反應(yīng)也可與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)B.該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)類型相同。C.該物質(zhì)含有2種官能團，且1mol該物質(zhì)能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)。D.1mol該物質(zhì)最多可與1molNa發(fā)生反應(yīng)。評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是。

A.HA是一種強酸B.點①所示溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)C.點②所示溶液中：c(Na+)＝c(A-)D.點③所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)9、某溫度下；向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖所示，則正確的是。

A.M點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q點B.N點所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積10、25℃時，在10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和CH3COONa混溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸；所得滴定曲線如右圖所示。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是。

A.a點溶液中：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B.b點溶液中：c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）C.c點溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）D.d點溶液中：c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COO-）11、室溫下；將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.a點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/LB.b點c(NH4+)+c(NH3?H2O)>c(Cl-)C.c點：c(Cl-)=c(NH4+)D.d點后，溶液溫度略有下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱12、pH是溶液中c(H＋)的負對數(shù)，若定義pc是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。已知草酸的電離常數(shù)K1=5.6×10-2，K2=5.4×10-5下列敘述正確的是。

A.曲線Ⅰ表示H2C2O4的變化B.pH=4時，c(HC2O4﹣)＞c(C2O42﹣)C.c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)在a點和b點一定相等D.常溫c(H2C2O4)·c(C2O42﹣)/c2(HC2O4﹣)下，隨pH的升高先增大后減小13、神奇塑料K是一種能夠自愈內(nèi)部細微裂紋的塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為以環(huán)戊二烯為原料合成該塑料的路線如圖所示：

下列說法正確的是A.神奇塑料的分子式為(C10H12)n，該路線的兩步均符合最高原子利用率B.環(huán)戊二烯的同系物M()與H2發(fā)生1：1加成時可能有三種產(chǎn)物C.中間產(chǎn)物的一氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))D.合成路線中的三種物質(zhì)僅有前兩種能夠發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)14、下列敘述中，不正確的是A.乙二醇可用于配制汽車防凍液B.酶不屬于蛋白質(zhì)C.在植物油中滴入溴水，溴水褪色D.蔗糖水解生成的兩種有機物互為同系物15、常用于治療心律失常藥物的有效成分為合成該有機物的化學(xué)方程式為：

下列敘述正確的是（）A.A中所有原子可能在同一平面內(nèi)B.室溫下C與足量Br2加成產(chǎn)物的分子中有4個手性碳原子C.1molB最多能與2molNaOH反應(yīng)D.A能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，C不能16、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖；下列說法正確的是。

A.分子式為C12H18O5B.分子中含有2種官能團C.能發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)D.能使溴的四氯化碳溶液褪色評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。回答下列問題：

(1)硅粉與HCl在300℃時反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

(2)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法；對應(yīng)的反應(yīng)依次為：

①SiCl4(g)+H2(g)?SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)ΔH2<0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)?3SiHCl3(g)ΔH3

反應(yīng)③的ΔH3=______(用ΔH1，ΔH2表示)。18、判斷下列離子方程式書寫是否正確(填“對”或“錯”)

(1)鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑________

(2)金屬鈉加到冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑________

(3)往FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋_______

(4)燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑________19、某溫度(T℃)下的溶液中，c(H＋)=10－xmol·L－1，c(OH－)=10－ymol·L－1；x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：

(1)該溫度T________25℃(填“＞”；“＜”或“=”)；

(2)若將此溫度(T℃)下，pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)；試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：

①若所得混合液為中性，則a∶b=____________；

②若所得混合液的pH=2，則a∶b=____________。20、25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減?。灰虼巳芤旱膒H增大。

（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的___(填寫編號)，然后測定溶液的pH(已知25℃時CH3COONH4溶液呈中性)。A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氣體NH3D．固體NaHCO3（2）若___(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）常溫下將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是__和___（用離子式和分子式表示）。21、甲醇：CH3OH俗稱木精；有毒；可使人眼睛失明甚至死亡。工業(yè)酒精中含有甲醇，故嚴禁用工業(yè)酒精勾兌酒。

乙二醇：________；無色粘稠有甜味液體，可作內(nèi)燃機抗凍劑。

丙三醇：________，俗稱甘油，有吸濕性，護膚品中使用，可制炸藥：硝化甘油。22、隨著科學(xué)技術(shù)的迅猛發(fā)展；人類創(chuàng)造了空前豐富的物質(zhì)財富，同時也導(dǎo)致了全球性的資源短缺；環(huán)境污染和生態(tài)惡化。

(1)煤燃燒時產(chǎn)生的等氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)，酸雨的pH______5.6(填“>”“<”或“=”)。

(2)處理污水的方法有很多種，向污水中通入臭氧可以除去其中含有的油類與氰化物，通人臭氧的方法屬于______(填字母代號)。

A.沉淀法B.中和法C.氧化法。

(3)裝修材料揮發(fā)出的居室污染物常見的有______(寫醛的名稱)和苯等。

(4)垃圾分類并回收利用，既能節(jié)約自然資源，又能防止環(huán)境污染，西安市已經(jīng)開始對垃圾進行分類回收。根據(jù)我國國家標準《城市生活垃圾分類標志》，將下列垃圾類型A.有害垃圾B.可燃垃圾C.可回收垃圾D.其他垃圾的字母代號；填寫在對應(yīng)的分類標志下面。

①______②______③______④______評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)23、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成2molAg____A.正確B.錯誤24、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解。(____)A.正確B.錯誤25、用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)26、多年來；儲氫材料；光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點研究方向。回答下列問題：

一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。

(1)Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為___，Ru絡(luò)合物含有的片段和中都存在大π鍵，氮原子的雜化方式為___，氮原子配位能力更強的是___（填結(jié)構(gòu)簡式）

(2)基態(tài)碳原子的價電子排布圖為___，HCOOH的沸點比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中國科學(xué)家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的價層電子對數(shù)為____，[Sn(OH)6]2-中，Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是___。

a.π鍵b.σ鍵c.配位鍵d.極性鍵。

(4)鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學(xué)式為LaNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為___(填化學(xué)式)。若原子分數(shù)坐標A為（0，0，0），則B（Y）的原子分數(shù)坐標為___，已知LaNi5H6摩爾質(zhì)量為499g·mol-1，晶體密度為g·cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為a=___pm（用代數(shù)式表示）。

27、CP是一種起爆藥，化學(xué)式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5，結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應(yīng)制備。

（1）CP中Co3+基態(tài)電子排布式為___。

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型為__，所含C、N元素的電負性的大小關(guān)系為C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①請在相應(yīng)位置補填缺少的配體___。

②與NH3互為等電子體的一種陽離子為___(填化學(xué)式)。28、隨著科學(xué)的發(fā)展和大型實驗裝置(如同步輻射和中子源)的建成；高壓技術(shù)在物質(zhì)研究中發(fā)揮越來越重要的作用。高壓不僅會引發(fā)物質(zhì)的相變，也會導(dǎo)致新類型化學(xué)鍵的形成。近年來就有多個關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報道。

(1)NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。下圖給出其中三種晶體的(大球為氯原子，小球為鈉原子)。寫出A、B、C的化學(xué)式___________。

(2)在超高壓下(300GPa)，金屬鈉和氦可形成化合物。結(jié)構(gòu)中，鈉離子按簡單立方排布，形成Na8立方體空隙(如下圖所示)，電子對(2e-)和氦原子交替分布填充在立方體的中心。

①寫出晶胞中的鈉離子數(shù)___________。

②寫出體現(xiàn)該化合物結(jié)構(gòu)特點的化學(xué)式___________。

③若將氦原子放在晶胞頂點，寫出所有電子對(2e-)在晶胞中的位置___________。

④晶胞邊長a=395pm，計算此結(jié)構(gòu)中Na-He的間距d和晶體的密度ρ___________(單位：g/cm3)。29、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為____，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

分析：烷烴的命名錯誤通常出現(xiàn)在主鏈選擇；編號和書寫名稱等幾個方面；分析這幾個方面通?？梢耘袛嗥涿欠裾_。

詳解：A.2；3，3-三甲基丁烷，該命名中編號錯誤，應(yīng)叫2，2，3-三甲基丁烷，A不正確；

B.2-乙基戊烷；該命名的主鏈選擇錯誤，應(yīng)叫3-甲基已烷，B不正確；

C.3-乙基-4-甲基庚烷；該命名的名稱寫錯，應(yīng)該寫簡單取代基再寫較復(fù)雜的取代基，即4-甲基-3-乙基庚烷，C不正確；

D.2；2，3，3-四甲基己烷，該命名正確。

本題選D。2、C【分析】【詳解】

A．由圖象可知，人體血液的pH在7.35~7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要粒子是H3AsO3；選項A錯誤；

B．n(H3AsO3)∶n()=1∶1時；溶液的pH=9，所以溶液顯堿性，選項B錯誤；

C．當(dāng)pH調(diào)至11時，亞砷酸與氫氧根據(jù)離子反應(yīng)生成發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H3AsO3+OH-=+H2O；選項C正確；

D．pH=12時，溶液顯堿性，則c(OH-)>c(H+)，所以溶液中c()+2c()+3c()+c(OH-)>c(H+)；選項D錯誤；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．C-C；C-H鍵都是σ鍵；C=C鍵是一個σ鍵和一個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵，故A錯誤；

B．丙烯分子中C原子以四個單鍵結(jié)合的，即是sp3雜化，以C=C結(jié)合的，即是sp2雜化；故B錯誤；

C．同種原子結(jié)合的共價鍵是非極性鍵；丙烯中存在C-C，則存在非極性鍵，故C正確；

D．丙烯中含有碳碳雙鍵和甲基；C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的所有原子在同一平面，則丙烯分子中3個碳原子在同一平面上，甲基為四面體結(jié)構(gòu)可知，丙烯分子中最多2個碳原子在一條直線上，故D錯誤；

答案選C。4、B【分析】【分析】

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；有機化學(xué)中，同分異構(gòu)體可以是同類物質(zhì)(含有相同的官能團)，也可以是不同類的物質(zhì)(所含官能團不同)，據(jù)此分析。

【詳解】

A．丁醛()的分子式為的分子式為故A錯誤；

B．的分子式為且與丁醛結(jié)構(gòu)不同，故B正確；

C．的分子式為與丁醛的分子式不同，故C錯誤；

D．的分子式為與丁醛的分子式不同，故D錯誤；

故選：B。5、A【分析】【詳解】

A．1mol乙烯與氯水完全發(fā)生加成反應(yīng)，消耗1molCl2，生成CH2Cl-CH2Cl，然后使CH2Cl-CH2Cl與氯氣在光照條件下充分反應(yīng)，假定氫原子全部被取代，再消耗4molCl2，兩個過程消耗Cl2共1mol+4mol=5mol；A正確；

B．烷烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時，1molH消耗1molCl2，因此1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗4molCl2；B錯誤；

C．等質(zhì)量的烴CxHy完全燃燒，越大，耗氧量越多，故等質(zhì)量的CH4()與乙烯()氣體分別完全燃燒時；甲烷消耗氧氣量較多，C錯誤；

D．等物質(zhì)的量的烴CxHy完全燃燒，越大，耗氧量越多，故等物質(zhì)的量的乙烯(=2+1=3)和乙烷(=2+1.5=3.5)完全燃燒；消耗氧氣量多的是乙烷，根據(jù)C守恒可知生成二氧化碳量相同，D錯誤；

選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1為配制溶液；容量瓶不能用于溶解溶質(zhì)；稀釋溶液，A錯誤；

B．由于Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，充分振蕩后Br2完全反應(yīng)，故下層是CCl4液體為無色；B正確；

C．由于乙醇也能是酸性高錳酸鉀溶液褪色；故圖3高錳酸鉀溶液褪色不能證明溴乙烷一定發(fā)生了消去反應(yīng)，應(yīng)該在通入酸性高錳酸鉀溶液之前經(jīng)過水洗以除去乙醇在檢驗，C錯誤；

D．蒸發(fā)應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進行；不能在燒杯中進行，D錯誤；

故答案為：B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加聚反應(yīng)，但只有一個羥基，無法與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)，A錯誤；

B．使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)；使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，B錯誤；

C．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵；酯基、羥基3種官能團；C錯誤；

D．該物質(zhì)中只有羥基可以和Na反應(yīng)；所以1mol該物質(zhì)最多可與1molNa發(fā)生反應(yīng)，D正確；

綜上所述答案為D。二、多選題(共9題，共18分)8、CD【分析】【詳解】

A．未加NaOH溶液時，溶液的pH接近3，大于1，說明HA中c(H+)＜c(HA)；則HA部分電離，為弱酸，故A錯誤；

B．點①溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA、HA，混合溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，則HA的電離程度大于NaA的水解程度，溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)，則c(A-)＞c(Na+)，但是HA電離程度較小，則存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；故B錯誤；

C．點②溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)，得c(Na+)=c(A-)；故C正確；

D．點③加入20mL溶液等濃度的NaOH，反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaA，存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)；故D正確；

故選CD。

【點睛】

明確各點溶液中的溶質(zhì)和溶液的酸堿性是解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意結(jié)合電荷守恒判斷c(A-)和c(Na+)的相對大小。9、BC【分析】【分析】

酸溶液中pOH越大；說明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強，隨著NaOH的加入，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離解答該題。

【詳解】

A．由于醋酸是弱酸；電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導(dǎo)電能力最弱，A錯誤；

B．N點所示溶液為堿性，則c(OH-)>c(H+)，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c(Na+)>c(CH3COO-)；B正確；

C．由于M點的H+濃度等于N點的OH-濃度；對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，C正確；

D．Q點的pOH=pH；溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯誤；

故合理選項是BC。

【點睛】

本題考查酸堿中和的定性判斷和計算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特點，把握pOH的含義。10、BD【分析】【詳解】

A.由圖知a點溶液為等濃度的NaOH和CH3COONa混合溶液，故c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)；A項錯誤；

B.b點溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCl，根據(jù)物料守恒知c(Na+)==2c(Cl-)=c(Cl-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根據(jù)電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，聯(lián)立兩式得c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)(質(zhì)子守恒)；B項正確；

C．c點溶液中根據(jù)電荷守恒知知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，因此時c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，而c(Cl-)>c(CH3COOH)，故c(Na+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)；C項錯誤；

D.d點溶液中溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH，且兩者的物質(zhì)的量之比為2:1，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(Cl-)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，且有H2OH++OH-，故有c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)；D項正確；

答案為BD。11、BC【分析】【詳解】

A、a點為氨水溶液，氨水中的氫離子為水電離的，由于a點溶液的pH＜14，則溶液中氫離子濃度大于1.0×10﹣14mol?L﹣1，即：水電離出的c（H+）＞1.0×10﹣14mol?L﹣1；選項A錯誤；

B、鹽酸和氨水反應(yīng)，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），b點時pH＞7，則氨水過量，c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl﹣），因同一溶液，溶液體積相同，所以n（NH4+）+n（NH3?H2O）＞n（Cl﹣）；選項B正確；

C、c點pH=7，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl﹣）=c（NH4+）；選項C正確；

D；d點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)；放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，選項D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

本題考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定，題目難度中等，明確滴定曲線中各點的pH是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會利用物料守恒、電荷守恒判斷溶液中離子濃度大小，易錯點為選項D：d點鹽酸與氨水的中和反應(yīng)結(jié)束，導(dǎo)致溫度不再升高。12、BC【分析】【分析】

H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-，pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：曲線Ⅰ是HC2O4-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，曲線Ⅱ是H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，曲線Ⅲ是C2O42-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)。

【詳解】

A、曲線Ⅰ表示HC2O4-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)的變化，而不是H2C2O4的變化；故A錯誤；

B、pH=4時，pc(C2O42-)＞pc(HC2O4-)，所以c(HC2O4-)＞c(C2O42-)；故B正確；

C、根據(jù)物料守恒，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)在a點和b點一定相等；故C正確；

D、常溫下，的分子和分母同乘以氫離子的濃度，即為只要溫度不變，比值不變，故D錯誤；

故選BC。13、AB【分析】【詳解】

A.一定條件下；環(huán)戊二烯分子間發(fā)生加成反應(yīng)生成中間產(chǎn)物，中間產(chǎn)物在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成神奇塑料K，加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)的原子利用率都為100%，符合最高原子利用率，故A正確；

B.的結(jié)構(gòu)不對稱；與氫氣發(fā)生1：1加成時，發(fā)生1，2加成反應(yīng)的產(chǎn)物有2種，發(fā)生1，4加成反應(yīng)的產(chǎn)物有1種，共有3種，故B正確；

C.中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不對稱；分子中含有10類氫原子，一氯代物有10種，故C錯誤；

D.神奇塑料K分子中也含有碳碳雙鍵；也能夠發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，故D錯誤；

故選AB。14、BD【分析】【詳解】

A．乙二醇型防凍液采用乙二醇與軟水按不同比例混合而成；沸點較高，不易結(jié)冰，可用于配制汽車防凍液，故A正確；

B．酶的主要成分屬于蛋白質(zhì)；故B錯誤；

C．植物油中含有不飽和鍵；能使溴水褪色，故C正確；

D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；葡萄糖和果糖的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不是同系物，故D錯誤；

故選BD。15、BC【分析】【詳解】

A.A中含有甲基；不可能所有原子在同一平面內(nèi)，故A錯誤；

B.室溫下C與足量Br2加成產(chǎn)物的分子有如圖所示的4個手性碳原子，故B正確；

C.B和氫氧化鈉溶液發(fā)生溴原子的水解；酯基的水解；1molB最多能與2molNaOH反應(yīng)，故C正確；

D.A含有酚羥基、C含有碳碳雙鍵，都能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；故D錯誤；

選BC。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成和結(jié)構(gòu)特點，明確官能團的性質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。16、CD【分析】【詳解】

A．由題給結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為C12H20O，A錯誤；

B．分子中含有羧基；羥基和碳碳雙鍵3種官能團；B錯誤；

C．該有機物有雙鍵能發(fā)生加成；氫原子可以取代、羥基可以氧化等反應(yīng)；C正確；

D．該有機物分子中含有碳碳雙鍵；故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；

故選CD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【詳解】

（1）參加反應(yīng)的物質(zhì)是固態(tài)的Si、氣態(tài)的HCl，生成的是氣態(tài)的SiHCl3和氫氣，反應(yīng)條件是300℃，配平后發(fā)現(xiàn)SiHCl3的化學(xué)計量數(shù)恰好是1mol，由此可直接寫出該條件下的熱化學(xué)方程式：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1，故答案為：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1；

（2）仔細觀察發(fā)現(xiàn)：②-①=③，根據(jù)蓋斯定律可得：?H3=?H2-?H1，故答案為：?H2-?H1?！窘馕觥縎i(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1?H2-?H118、略

【分析】【詳解】

（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，其離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（1）錯誤；

（2）金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，其離子反應(yīng)方程式為：2Na＋2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑；（2）正確；

（3）FeCl3溶液與Fe粉反應(yīng)：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，其離子反應(yīng)方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；（3）錯誤；

（4）燒堿溶液與鋁反應(yīng)：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑，其離子反應(yīng)方程式為：2OH-+2H2O+2Al=2AlO2-+3H2↑；（4）錯誤；故答案為：錯；對；錯；錯。

【點睛】

鐵遇到強氧化性物質(zhì)會生成Fe3+，比如2Fe+3Cl2=2FeCl3，稀硫酸不具有強氧化性，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+?！窘馕觥竣?錯②.對③.錯④.錯19、略

【分析】【分析】

(1)利用某一特殊點如(0，13)或(13，0)計算Kw=c(H+)?c(OH-)，再與室溫下的Kw比較判斷；(2)若將此溫度（T℃）下，pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若為中性，則此時n(H+)=n(OH-)進行計算；若混合液的pH=2，則混合后溶液c(H+)=1×10-2mol/L，溶液顯酸性，[c(H+)?V(酸)-c(OH-)?V(堿)]÷[V(酸)+V(堿)]=1×10-2mol/L據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由圖象可知，x=0時，y=13，y=0時，x=13，則有x+y=13，則Kw=c(H+)×c(OH-)=(1×10-xmol?L-1)×(1×10-ymol?L-1)=1×10-13mol2?L-2，由于室溫下水的離子積常數(shù)為1×10-14mol2?L-2，1×10-13mol2?L-2＞10-14mol2?L-2，所以溫度T>25℃；

(2)若將此溫度(T℃)下，pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，此時NaOH溶液中c(OH-)=稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L；則：

①若所得混合液為中性，則n(H+)=n(OH-)，帶入數(shù)據(jù)可得：0.01×a=0.1×b，a：b=10：1；

②若所得混合液的pH=2，則混合后二者發(fā)生反應(yīng)，溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，溶液顯酸性，因此混合后溶液中有解得a：b=9：2。

【點睛】

本題考查水的離子積常數(shù)的計算與應(yīng)用的知識。注意水是一種弱電解質(zhì)，電離吸收熱量，升溫使水的離子積常數(shù)增大；同時要結(jié)合酸堿混合發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，利用混合溶液的pH大小定性判斷c(H+)、c(OH-)大小是本題解答的關(guān)鍵，同時要注意把握相關(guān)計算公式的運用?！窘馕觥咯?0:19:220、略

【分析】【分析】

（1）要判斷哪一種解釋正確，可加入一種含有CH3COO-但溶液不顯堿性的鹽；

（2）如乙正確；從電離平衡移動的角度分析；

（3）將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于發(fā)生CH3COO-+H+CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子；結(jié)合物料守恒判斷。

【詳解】

（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都發(fā)生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，將CH3COONH4加入到0.1mol?L-1醋酸中使pH增大，說明CH3COO-抑制了醋酸的電離；其它物質(zhì)的水溶液都呈堿性，不能用于證明，故答案為B；

（2）若乙的解釋正確，醋酸銨溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減??；則溶液pH增大；

故答案為乙；增大；

（3）①將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于發(fā)生CH3COO-+H+CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子，根據(jù)物料守恒可知，0.010molCH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，則n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol?！窘馕觥緽乙增大CH3COO－CH3COOH21、略

【分析】【分析】

從甲醇的范例中可以得出；所需填寫的空格為該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

乙二醇：分子中含有2個碳原子，含有2個羥基官能團，且為飽和醇，所以結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH2OH。

丙三醇：分子中含有3個碳原子，含有3個羥基官能團，且為飽和醇，所以結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHOHCH2OH。答案為：CH2OHCH2OH；CH2OHCHOHCH2OH。

【點睛】

有機物命名時，天干與醇之間的漢字表示官能團的數(shù)目?！窘馕觥竣?CH2OHCH2OH②.CH2OHCHOHCH2OH22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)正常雨水的pH約為5.6，煤燃燒時產(chǎn)生的等氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)，酸雨的pH5.6。

(2)臭氧具有強氧化性；能氧化水中的油類和氰化物，故選C。

(3)裝修材料中常含有甲醛和苯等有毒物質(zhì)；揮發(fā)出來引起居室污染，故答案為甲醛。

(4)①為可回收垃圾標志；故填“C”；

②為有害垃圾標志；故填“A”；

③為其他垃圾標志；故填“D”；

④為可燃垃圾，故填“B”?！窘馕觥緾

甲醛CADB四、判斷題(共3題，共12分)23、B【分析】【詳解】

1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成4molAg，錯誤；24、B【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗蔗糖水解程度時，應(yīng)向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，加入過量的氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱才能觀察到是否有銀鏡生成，故錯誤。25、A【分析】【詳解】

蠶絲是蛋白質(zhì)，在灼燒時有燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時有特殊的氣味，兩種氣味不同，可以用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和人造絲，故正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素第一電離能的變化趨勢比較元素的第一電離能的大小關(guān)系，根據(jù)雜化軌道理論和大π鍵的成鍵特點判斷氮原子的軌道雜化方式，根據(jù)配位鍵的成鍵條件判斷和中誰的氮原子配位能力更強。根據(jù)價層電子對互斥理論分析中心原子的價層電子對數(shù)；根據(jù)Sn與O的成鍵特點判斷其所形成的化學(xué)鍵類型。根據(jù)均攤法確定晶胞中各種微粒的個數(shù)，再結(jié)合晶體的化學(xué)式確定微粒Z的類型，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及其粒子的空間分布特點判斷其坐標參數(shù)，根據(jù)晶胞的密度和質(zhì)量計算晶胞的邊長。

【詳解】

(1)同周期從左向右元素的第一電離能總體呈增大趨勢，但是第ⅤA族元素比同周期的第ⅥA族元素的第一電離能大，故N、O、C的第一電離能依次減??；和中都存在大π鍵，氮原子均采用sp2雜化，的大π鍵為π66，N原子有一對孤電子對，的大π鍵為π56，N原子無孤電子對，因此氮原子配位能力更強的是故答案為：N＞O＞C；sp2；

(2)碳原子為6號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，故基態(tài)碳原子的價電子排布圖為HCOOH和CO2都為分子晶體，但是HCOOH分子間可形成氫鍵，故HCOOH的沸點比CO2高；

(3)[B(OH)4]－中硼原子連接四個羥基，其價層電子對數(shù)為4；[Sn(OH)6]2-的中心離子Sn4+與OH-之間形成配位鍵；配位鍵是一種特殊的共價鍵，則Sn與O之間形成的化學(xué)鍵屬于σ鍵或極性鍵，不可能是π鍵，故答案為：4；a；

(4)根據(jù)均攤法可知，晶胞中，微粒X的個數(shù)為微粒Y的個數(shù)為微粒Z的個數(shù)為根據(jù)儲氫后所得晶體的化學(xué)式LaNi5H6，可知微粒Z為H2；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，B(Y)的原子分數(shù)坐標為(0)；晶胞邊長故答案為：H2；(0)；×1010。

【點睛】

第(4)問在計算晶胞邊長時單位的換算是學(xué)生們的易錯點，1cm=1010pm，另外經(jīng)常用到的還有納米與厘米的換算，1cm=10-7nm?！窘馕觥縉＞O＞Csp2HCOOH和CO2都為分子晶體，HCOOH分子間形成氫鍵4aH2(0)×101027、略

【分析】【詳解】

（1）鈷是27號元素，CP中Co3+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型有兩種，五元環(huán)中的碳，形成3個σ鍵，一個π鍵，雜化方式為sp2、-CN中C形成2個σ鍵，2個π鍵，為sp；C、N處于同一周期，從左到右，電負性增大，C、N元素的電負性的大小關(guān)系為C23或4.816×1024。

故答案為：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示，Co配位數(shù)為6，已經(jīng)有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相應(yīng)位置補填缺少的配體后為：

②原子個數(shù)相等，價電子數(shù)目相等的微?；榈入娮芋w。與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+(填化學(xué)式)。

故答案為：H3O+。

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和