2025年教科新版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版高二化學(xué)下冊月考試卷212考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、最近發(fā)現(xiàn)；只含鎂；鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為（）

A.Mg2CNi3

B.MgC2Ni

C.MgCNi2

D.MgCNi3

2、反應(yīng)2A(氣)2B(氣)+C(氣)，△H>O達(dá)平衡時，要使V正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是A．加壓B．減壓C．減小c(C)D．降溫3、能用rm{H^{+}+OH^{-}=HO}來表示的化學(xué)反應(yīng)是rm{(}rm{)}A.氫氧化銅和稀硝酸反應(yīng)B.rm{Ba(OH)_{2}}溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D.二氧化硫通入澄清石灰水中4、煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液．下列關(guān)于煤和石油的說法中錯誤的是（）A.石油裂解主要目的是得到短鏈的不飽和烴B.含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C.煤的氣化與液化都是化學(xué)變化D.煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來5、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是()A.rm{N_{2}}B.rm{HCl}C.rm{MgCl_{2}}D.rm{Na_{2}O_{2}}6、下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是A.rm{CaCl_{2}}B.rm{N_{2}H_{4}}C.rm{Na_{2}S_{2}}D.rm{NH_{4}NO_{3}}7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是A.rm{1-}丙醇與濃氫溴酸反應(yīng)：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+HBrxrightarrow[]{?}CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br+H_{2}O}B.服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+HBr

xrightarrow[]{?}CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br+H_{2}O}rm{(}中毒反應(yīng)，可靜脈注射rm{)}溶液：rm{NaHCO_{3}}rm{+2HCO}rm{+2HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}rm{隆煤}rm{隆煤}rm{+2CO}rm{+2CO}

rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+2H}C.向rm{隆眉+2H}rm{{,!}_{2}}中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：rm{O}rm{O}rm{{,!}^{-}xrightarrow[]{?}}rm{CH_{2}}rm{BrCOOH}中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：rm{CH}rm{BrCOOH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{BrCOOH+OH}D.向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：rm{BrCOOH+OH}8、工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理rm{.}以下處理措施和方法類別都正確的是rm{(}rm{)}

。選項污染物處理措施方法類別rm{A}廢酸加生石灰中和物理法rm{B}rm{Cu^{2+}}等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法rm{C}含苯廢水用活性炭吸附物理法rm{D}含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{0.1mol}甲醇燃燒生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水時放熱rm{72.58kJ}下列熱化學(xué)方程式正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}OH(l)+3/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{triangleH=+725.8kJ/mol}B.rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)}rm{triangleH=-1451.6kJ/mol}C.rm{CH_{3}OH(l)+3/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{triangleH=-725.8kJ/mol}D.rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)}rm{triangleH=+1451.6kJ/mol}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、二氯化硫（S2Cl2）是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。它的熔點(diǎn)－80℃，沸點(diǎn)138℃。常溫下，它遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁。（1）寫出S2Cl2的電子式_____________________，該分子中Cl—S的鍵長_______S—S的鍵長（填“＞”，“＜”或“＝”）。（2）S2Cl2遇水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體分子的空間構(gòu)型為____，中心原子的雜化軌道類型為____。（3）HF、H2S、HCl的穩(wěn)定性由大到小的順序為，沸點(diǎn)由高到低的順序為。（4）寫出二氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。11、(8分)現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、、Na+、SO42-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是。（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是。（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有。（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有____。12、已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于(用字母代號填寫)A．酸B．堿C．鹽D．酸性氧化物E．堿性氧化物A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中(填寫化學(xué)式，下同）失去電子，氧化劑是。（2）若A物質(zhì)通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明A物質(zhì)具有（填序號，下同）；若A物質(zhì)通入Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有。A．氧化性B．還原性C．漂白性若A物質(zhì)通入雙氧水，請大膽判斷所得溶液是(填溶質(zhì)的化學(xué)式)（3）一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0．2mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L(假設(shè)氣體全部逸出)。若用4mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正鹽，寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式計算需要NaOH溶液的體積L。13、(1)配平下列化學(xué)方程式（將系數(shù)填在橫線上），并寫出還原劑。___NH3+___O2=___N2+___H2O，該反應(yīng)中的還原劑是_________。⑵鐵和稀硝酸反應(yīng)，若反應(yīng)后鐵無剩余，則生成的鹽可能是__________或____________或______________；若反應(yīng)后硝酸有剩余，則生成的鹽是___________；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________。14、ABC（1）圖A是由4個碳原子結(jié)合成的某種烷烴(氫原子沒有畫出)。①寫出該有機(jī)物的系統(tǒng)命名法的名稱。②該有機(jī)物的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中應(yīng)有個峰（2）圖B的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)。①該分子的化學(xué)式為。②1mol維生素A最多可與molH2發(fā)生加成反應(yīng)。（3）某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖C所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。①該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為②該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為和評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)15、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。16、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。17、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。18、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)19、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。22、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、推斷題(共3題，共24分)23、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均是由下列離子組成的可溶性化合物rm{.}組成這五種物質(zhì)的離子有rm{(}離子不能重復(fù)組合rm{)}

。陽離子rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Ba^{2+}}rm{Fe^{3+}}陰離子rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{HCO_{3}^{-}}分別取它們進(jìn)行實驗；結(jié)果如下：

rm{壟脵A}溶液與rm{D}溶液混合；沒有明顯現(xiàn)象；

rm{壟脷}當(dāng)rm{B}溶液加入到rm{D}溶液中時，有沉淀產(chǎn)生rm{.}繼續(xù)加入rm{B}溶液；沉淀全部消失．

rm{壟脹}將rm{E}溶液加熱；有沉淀生成．

據(jù)此推斷：rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______；rm{E}______．24、已知rm{X}rm{Y}和rm{Z}三種元素的原子序數(shù)之和等于rm{42.X}元素原子的rm{2p}軌道上有rm{2}個未成對電子，rm{Y}元素原子的rm{4p}軌道上有rm{3}個未成對電子rm{.X}跟rm{Y}可形成化合物rm{Y_{2}X_{3}}rm{Z}元素可以形成正一價離子rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)X}元素原子基態(tài)時的價電子排布式為______，rm{X}的元素符號是______；

rm{(2)Y}元素在元素周期表中的位置是______，rm{Y}的元素名稱是______，rm{Y}元素價層電子的電子排布圖為______；

rm{(3)}比較rm{Y}的氫化物與同族第二；第三周期元素所形成的氫化物沸點(diǎn)高低；并說明理由______、______

rm{(4)}已知化合物rm{Y_{2}X_{3}}在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為rm{YZ_{3}}產(chǎn)物還有rm{ZnSO_{4}}和rm{H_{2}O}該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．25、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。rm{A}rm{F}原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，rm{F}原子的電子層數(shù)是rm{A}的rm{3}倍；rm{B}原子核外電子分處rm{3}個不同能級且每個能級上的電子數(shù)相同；rm{A}與rm{C}形成的分子為三角錐形；rm{D}原子rm{p}軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；rm{E}原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，rm{E}電負(fù)性小于rm{F}

rm{(1)A}rm{C}形成的分子極易溶于水；除因為它們都是極性分子外，還因為______。

rm{(2)}比較rm{E}rm{F}的第一電離能：rm{E}______F.rm{(}選填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}

rm{(3)BD_{2}}在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示：該晶體的類型屬于______rm{}選填rm{(}分子晶體、原子晶體、離子晶體或金屬晶體rm{)}該晶體中rm{B}原子的雜化形式______。

rm{(4)}光譜證實單質(zhì)rm{F}與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有rm{[F(OH)_{4}]^{-}}生成，則rm{[F(OH)_{4}]^{-}}中存在______。rm{(}填序號rm{)}

rm{a.}共價鍵rm{b.}非極性鍵rm{c.}配位健rm{d.婁脪}鍵rm{e.婁脨}鍵。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】

碳原子位于該晶胞的體心上，所以該晶胞中含有一個碳原子；鎂原子個數(shù)=所以該晶胞含有1個鎂原子；鎳原子個數(shù)=該晶胞中含有3個鎳原子，所以該晶胞的化學(xué)式為MgCNi3；故選D．

【解析】【答案】利用均攤法確定晶胞的化學(xué)式；位于頂點(diǎn)上的一個原子被8個晶胞占有，位于面心上的原子被2個晶胞占有，位于體心上的一個原子被一個晶胞占有，據(jù)此計算晶胞的化學(xué)式．

2、D【分析】【解析】【答案】D3、C【分析】【分析】本題考查了離子方程式的書寫方法，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。【解答】A.氫氧化銅是難溶于水的堿，它和鹽酸反應(yīng)離子方程式為：rm{Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}故A錯誤；

B.rm{Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}

+2H_{2}O}和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋇是難溶于水的，該反應(yīng)離子方程式為：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}來表示；故B錯誤；

C.氫氧化鈣是強(qiáng)堿，硝酸是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)能生成可溶于水的鹽，能用rm{Ba(OH)_{2}}來表示；故C正確；

D.二氧化硫通入澄清石灰水中反應(yīng)離子方程式為：rm{Ca^{2+}+SO_{2}+2OH^{-}=CaSO_{3}隆媒+H_{2}O}故D錯誤。

故選C。rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=

BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}【解析】rm{C}4、D【分析】【解答】解：A．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯；丙烯等氣態(tài)短鏈烴；故A正確；

B．使長鏈烴分子斷裂為C5﹣C11烷烴的過程采用催化裂化的方法；故B正確，故B正確；

C．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品；都屬于化學(xué)變化，故C正確；

D．煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物；可以用干餾方法獲得苯和甲苯，但是煤的成分中并不含有苯；甲苯等有機(jī)物，它們是煤在干餾時經(jīng)過復(fù)雜的物理化學(xué)變化產(chǎn)生的，故D錯誤．

故選D．

【分析】A．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯；丙烯等氣態(tài)短鏈烴；

B．含C18以上的固態(tài)烴利用率低；交通運(yùn)輸業(yè)需要更多的燃料油，使重油長鏈烴分子斷裂就可以得到汽油；

C．化學(xué)變化過程中有新物質(zhì)生成；根據(jù)煤氣化和液化原理分析；

D．根據(jù)煤的成分分析．5、D【分析】【分析】本題主要考查離子鍵、共價鍵的知識，根據(jù)所學(xué)知識即可作答，題目難度不大。【解答】

A.項中的rm{N_{2}}中只存在共價鍵，故A錯誤；B.項中的rm{HCl}中只存在共價鍵，故B錯誤；C.項中的rm{MgCl_{2}}是由簡單的陰、陽離子形成離子鍵，只含離子鍵；D.項中rm{Na_{2}O_{2}}中既含離子鍵又含共價鍵，rm{Na^{+}}與rm{O_{2}^{2-}}間是離子鍵，rm{O_{2}^{2-}}原子團(tuán)內(nèi)部原子間以共價鍵結(jié)合，故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}6、C【分析】【分析】

本題考查了化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系；明確基本概念是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物，如氯化鋁為共價化合物，銨鹽為離子化合物，為易錯點(diǎn)。

【解答】

A.氯化鈣中含有鈣離子和氯離子之間的離子鍵，故A錯誤；B.rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}

中只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C.過硫化鈉中存在鈉離子和過硫離子之間的離子鍵，和兩個硫原子之間的非極性共價鍵，故C正確；D.rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}}

rm{NO}

rm{NO}【解析】rm{C}7、A【分析】【分析】本題考查醇和酸的性質(zhì)，及其發(fā)生化學(xué)方程式的書寫，難度不大?！窘馕觥緼.rm{1-}丙醇與濃氫溴酸反應(yīng)：rm{CH}丙醇與濃氫溴酸反應(yīng)：rm{1-}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2;}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{OH+HBr}rm{OH+HBr}rm{xrightarrow[]{?}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}，故A正確；rm{{,!}_{2;}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：rm{Br+H}rm{Br+H}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}^{-}xrightarrow[]{?}}rm{O}，故A正確；rm{O}B.酚羥基不與碳酸氫鈉反應(yīng)，故B錯誤；C.向rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{BrCOOH}中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：rm{CH}rm{BrCOOH}故C錯誤；rm{CH}能和鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，而rm{{,!}_{2}}rm{BrCOOH+2OH}rm{BrCOOH+2OH}rm{{,!}^{-}xrightarrow[]{?}

}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{OHCOO}【解析】rm{A}8、C【分析】解：rm{A}酸和堿的中和反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)；為化學(xué)法，故A錯誤；

B.硫酸銅可溶；所以不能沉淀除去，故B錯誤；

C.含苯廢水中的苯通過活性炭吸附除去苯；這是物理方法，故C正確；

D.純堿與石灰水反應(yīng)生成的氫氧化鈉又是新的污染物；故D錯誤．

故選C．

污染治理要求能除掉有毒的物質(zhì)；新生成的物質(zhì)對環(huán)境無污染，物理法與化學(xué)法的區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

本題考查常見的化學(xué)反應(yīng)，解題時注意物理法與化學(xué)法的區(qū)別是否有新物質(zhì)生成是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}9、C【分析】解：rm{A}反應(yīng)吸熱時焓變值為正值，放熱時焓變值為負(fù)值，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，故rm{triangleH<0}故A錯誤；

B、rm{0.1mol}甲醇燃燒生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水時放熱rm{72.58kJ}則rm{2mol}甲醇即rm{2mol}甲醇燃燒放的熱量為rm{1451.6kJ}根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出為：rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangleH=-1451.6kJ/mol}水的狀態(tài)錯誤，故B錯誤；

C、rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangle

H=-1451.6kJ/mol}甲醇燃燒生成rm{1g}和液態(tài)水時放熱rm{CO_{2}}則rm{22.68kJ}甲醇即rm{32g}甲醇燃燒放的熱量為rm{1mol}熱化學(xué)方程式為rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-725.8}rm{725.8kJ}故C正確；

D、rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-725.8}rm{CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangleH=-1451.6}rm{kJ?mol^{-1}}水的狀態(tài)錯誤，故D錯誤；

故選C．

A；根據(jù)反應(yīng)吸時焓變值為正值；放熱時焓變值為負(fù)值來分析；

B；根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則以及方程式系數(shù)的含義來分析；

C；根據(jù)甲醇燃燒時的用量和放出的熱量之間的關(guān)系進(jìn)行回答；

D；水的狀態(tài)錯誤．

本題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫方法及系數(shù)的含義，注意焓變的正負(fù)和單位問題，該題型是考試的熱點(diǎn)．rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)=2}【解析】rm{C}二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】試題分析：（1）S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，電子式為同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以S原子半徑大于氯原子半徑，故Cl－S的鍵長＜S－S的鍵長。（2）S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫。根據(jù)價層電子對互斥理論可知，S原子的孤對電子對數(shù)＝＝1，價層電子對數(shù)＝2+1＝3，故二氧化硫為V形，S原子形成sp2雜化。（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性F＞Cl＞S，因此氫化物穩(wěn)定性是HF＞HCl＞H2S；氟化氫分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，氯化氫與硫化氫都形成分子晶體，HCl的相對分子質(zhì)量大，沸點(diǎn)比硫化氫高，故沸點(diǎn)由高到低的順序為HF＞HCl＞H2S。（4）S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO2），一部分降低到0價（生成S），由原子守恒可知還生成水，所以根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)方程式為2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl?？键c(diǎn)：考查電子式書寫、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道判斷以及元素周期律的應(yīng)用【解析】【答案】（1）＜；（2）V形；sp2；（3）HF＞HCl＞H2S；HF＞HCl＞H2S；（4）2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl11、略

【分析】弱酸陰離子水解顯堿性，弱堿陽離子水解顯酸性?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）S2-、SO32-、HCO3-（2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl-（4）HCO3-12、略

【分析】試題分析：（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。SO2屬于酸性氧化物。因此選項為D。SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，是由于發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+5SO2＋2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。在此反應(yīng)中，SO2失去電子，作還原劑；KMnO4得到電子，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性。（2）若SO2通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，是因為SO2有漂白性。若A物質(zhì)通入Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，是因為發(fā)生反應(yīng)：SO2＋H2O=H2SO3．H2SO3+Na2S=Na2SO3+H2S；SO2＋2H2S=3S↓+2H2O．說明SO2具有氧化性。若將SO2通入雙氧水中，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2＋H2O2=H2SO4，產(chǎn)生硫酸。（3）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，在反應(yīng)方程式中，每產(chǎn)生1mol的SO2氣體，電子轉(zhuǎn)移2mol．?，F(xiàn)在電子轉(zhuǎn)移了0．2mol，所以產(chǎn)生了0．1mol的SO2氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為2．24L。若用4mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，并生成正鹽，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。n(NaOH)=2n(SO2)=0．2mol。V(NaOH)=n÷c=0．2mol÷4mol/L=0．05L．考點(diǎn)：考查SO2氣體的實驗室制法、性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)的計算的知識。【解析】【答案】（1）D；SO2；KMnO4（2）C；A；H2SO4。（3）2．24；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；0．0513、略

【分析】【解析】【答案】（1）4326；NH3或N—3；⑵Fe(NO3)2；Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)3；Fe(NO3)3；Fe(NO3)3；Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）①由該分子的結(jié)構(gòu)示意圖可知該分子為(CH3)2CHCH3．分子式為C4H10．該有機(jī)物的系統(tǒng)命名法的名稱為2—甲基丙烷。②在該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中含有甲基H原子和的H原子兩種。因此核磁共振氫譜中應(yīng)有2個峰．（2）①由維生素A的鍵線式表示可知：維生素A分子的化學(xué)式為C20H30O；②由于在一個分子中含有5個碳碳雙鍵，示意1mol維生素A最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)。（3）①某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，根據(jù)其分子模型可確定該物質(zhì)的該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為②由結(jié)構(gòu)簡式可以看出在該物質(zhì)中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基。考點(diǎn)：考查有機(jī)物分子的鍵線式、結(jié)構(gòu)簡式的表示、分子中H原子的種類、官能團(tuán)及烷烴的系統(tǒng)命名等?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①2-甲基丙烷②2（2）①C20H30O②5（3）①②碳碳雙鍵、羧基三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)15、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）216、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活潑的金屬，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H217、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）218、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)19、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl22、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、推斷題(共3題，共24分)23、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均是由下列離子組成的可溶性化合物，根據(jù)當(dāng)rm{B}溶液加入到rm{D}溶液中時，有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入rm{B}溶液，沉淀全部消失，可推測是鋁鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的特征現(xiàn)象，rm{B}為強(qiáng)堿溶液；由于rm{CO_{3}^{2-}}形成的可溶性鹽只有rm{Na_{2}CO_{3}}則強(qiáng)堿只有rm{Ba(OH)_{2}}由rm{壟脷}知rm{B}為rm{Ba(OH)_{2}}rm{D}只能為rm{AlCl_{3}}

rm{壟脹}將rm{E}溶液加熱，有沉淀生成，可知rm{E}只能為rm{Mg(HCO_{3})_{2}}

再由rm{壟脵}知rm{A}為rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}則rm{C}為rm{Na_{2}CO_{3}}

綜上所述，rm{A}為rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}rm{B}為rm{Ba(OH)_{2}}rm{C}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{D}為rm{AlCl_{3}}rm{E}為rm{Mg(HCO_{3})_{2}}

故答案為：rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}rm{Ba(OH)_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{AlCl_{3}}rm{Mg(HCO_{3})_{2}}．

由“可溶性化合物”說明五種物質(zhì)均溶于水，結(jié)合rm{B}溶液加入到rm{D}溶液中時，有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入rm{B}溶液，沉淀全部消失，可知鋁鹽與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，則rm{D}為氯化鋁，rm{B}為rm{NaOH}或rm{Ba(OH)_{2}}且碳酸根離子只能與陽離子鈉離子結(jié)合形成可溶性的鹽，所以強(qiáng)堿溶液rm{B}只能為氫氧化鋇；再根據(jù)rm{E}加熱生成沉淀推斷出rm{E}為碳酸氫鎂；再根據(jù)rm{A}溶液與rm{D}氯化鋁溶液混合，沒有明顯現(xiàn)象推斷出rm{A}以此來解答．

本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)和現(xiàn)象推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意rm{B}rm{D}的反應(yīng)為突破口及元素化合物知識，題目難度不大．【解析】rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}rm{Ba(OH)_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{AlCl_{3}}rm{Mg(HCO_{3})_{2}}24、略

【分析】解：已知rm{X}rm{Y}和rm{Z}三種元素的原子序數(shù)之和等于rm{42}rm{Y}元素原子的rm{4p}軌道上有rm{3}個未成對電子，rm{Y}元素原子的核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{3}}處于第四周期第Ⅴrm{A}族，故rm{Y}為rm{As}元素；rm{X}元素原子的最外層rm{2p}軌道上有rm{2}個未成對電子，rm{X}的rm{2p}軌道上有rm{2}個電子或rm{4}個電子，所以rm{X}為碳元素或氧元素，rm{X}跟rm{Y}可形成化合物rm{Y_{2}X_{3}}故rm{X}為氧元素；rm{X}rm{Y}和rm{Z}三種元素的原子序數(shù)之和等于rm{42}則rm{Z}的質(zhì)子數(shù)為：rm{42-8-33=1}則rm{Z}為氫元素；氫原子可以形成正一價離子；

rm{(1)X}為rm{O}元素，其原子基態(tài)時的價電子排布式為rm{2s^{2}2p^{4}}

故答案為：rm{2s^{2}2p^{4}}rm{O}

rm{(2)Y}的原子rm{4p}軌道上有rm{3}個未成對電子，rm{Y}元素原子的核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{3}}元素名稱為砷；處于第四周期第Ⅴrm{A}族；其價電子的軌道表示式為

故答案為：第四周期第Ⅴrm{A}族；砷；

rm{(3)}同主族元素為rm{N}rm{P}rm{As}在同主族元素對應(yīng)的氫化物中，對應(yīng)的氫化物含有氫鍵，沸點(diǎn)較高；rm{AsH_{3}}相對分子質(zhì)量比rm{PH_{3}}大，分子間作用力大，因而rm{AsH_{3}}比rm{PH_{3}}沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)大小為：rm{NH_{3}>AsH_{3}>PH_{3}}

故答案為：rm{NH_{3}>AsH_{3}>PH_{3}}rm{NH_{3}}可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，rm{AsH_{3}}相對分子質(zhì)量比rm{PH_{3}}大，分子間作用力大，因而rm{AsH_{3}}比rm{PH_{3}}沸點(diǎn)高；

rm{(4)X}為rm{O}元素、rm{Y}為rm{As}元素，rm{Z}為rm{H}元素rm{.}化合物rm{Y_{2}X_{3}}為rm{As_{2}O_{3}}rm{YZ_{3}}為rm{AsH_{3}}rm{As_{2}O_{3}}在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為rm{AsH_{3}}產(chǎn)物還有rm{ZnSO_{4}}和rm{H_{2}O}反應(yīng)中rm{Zn}元素化合價由rm{0}價升高為rm{+2}價，rm{As}元素化合價由rm{+3}價降低為rm{-3}價，參加反應(yīng)的rm{Zn}與rm{As_{2}O_{3}}的物質(zhì)的量之比為rm{6隆脕2}rm{2=6}rm{1}則反應(yīng)方程式為：rm{As_{2}O_{3}+6Zn+6H_{2}SO_{4}=2AsH_{3}隆眉+6ZnSO_{4}+3H_{2}O}

故答案為：rm{As_{2}O_{3}+6Zn+6H_{2}SO_{4}=2AsH_{3}隆眉+6ZnSO_{4}+3H_{2}O.}

已知rm{X}rm{Y}和rm{Z}三種元素的原子序數(shù)之和等于rm{42}rm{Y}元素原子的rm{4p}軌道上有rm{3}個未成對電子，rm{Y}元素原子的核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{3}}處于第四周期第Ⅴrm{A}族，故rm{Y}為rm{As}元素；rm{X}元素原子的最外層rm{2p}軌道上有rm{2}個未成對電子，rm{X}的rm{2p}軌道上有rm{2}個電子或rm{4}個電子，所以rm{X}為碳元素或氧元素，rm{X}跟rm{Y}可形成化合物rm{Y_{2}X_{3}}故rm{X}為rm{O}元素；rm{X}rm{Y}和rm{Z}三種元素的原子序數(shù)之和等于rm{42}則rm{Z}的質(zhì)子數(shù)為：rm{42-8-33=1}則rm{Z}為氫元素；氫原子可以形成正一價離子，符合題意，以此解答該題．

本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，題目難度中等，正確利用電子排布規(guī)律推斷元素rm{X}rm{Y}是解答關(guān)鍵，注意rm{(4)}中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫配平，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．【解析】rm{2s^{2}2