2025年北師大版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學(xué)上冊月考試卷548考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、有一位廚師不小心把剛熬好的羊油碰翻在灶坑旁，與草木灰混在一起，當(dāng)他將羊油與草木灰的混合物用手捧出去后，洗手時發(fā)現(xiàn)手洗得特別干凈。對此下列解釋正確的是A.羊油是一種有機(jī)溶劑，溶解了廚師手上的油污B.草木灰呈堿性，與羊油發(fā)生了中和反應(yīng)，除去油污C.羊油與草木灰中的物質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)，除去油污D.羊油在堿性草木灰(主要成分為K2CO3)的作用下發(fā)生了皂化反應(yīng)，生成具有去油污能力的物質(zhì)2、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A.向硅酸鈉水溶液中通入少量SO2氣體：2H2O+SiO+2SO2=H2SiO3↓+2HSOB.過量SO2氣體通入氫氧化鋇溶液中：SO2+OH－=HSOC.SO2氣體通入碘水中：SO2+I2+2H2O=2H++2HI+SOD.常溫下，Al與濃硝酸反應(yīng)：Al+6H++3NO=Al3++3NO2↑+3H2O3、北京冬奧會彰顯了我國的科技實力，下列說法錯誤的是A.冬奧會采用氫能源保障車有利于“碳達(dá)峰、碳中和”B.速滑館“冰絲帶”用CO2做制冷劑制冰發(fā)生化學(xué)變化C.冬奧禮儀服裝用到的石墨烯材料既能導(dǎo)熱又能導(dǎo)電D.制作“飛揚(yáng)”火炬的碳纖維復(fù)合材料屬于新型材料4、根據(jù)實驗?zāi)康模铝胁僮?、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是。選項目的操作及現(xiàn)象結(jié)論A檢驗酸性條件下蔗糖的水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖向水解液中加入新制未出現(xiàn)磚紅色沉淀不含葡萄糖B檢驗補(bǔ)鐵口服液中是否含有加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，溶液立即變?yōu)榧t色含有C檢驗固體是否變質(zhì)溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀已變質(zhì)D檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈械渭酉aOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)不含

A.AB.BC.CD.D5、已知①101kPa時，

②稀溶液中，

③時下列結(jié)論正確的是A.碳的燃燒熱等于B.①的反應(yīng)熱為C.氫氣的燃燒熱等于D.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成水，放出熱量6、經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)；新藥瑞德西韋對抗冠狀病毒有效，其結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該有機(jī)物說法正確的是()

A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.與堿溶液反應(yīng)，與酸溶液不反應(yīng)C.分子中所有碳原子一定在同一平面上D.一定條件下，可以發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)7、根據(jù)系統(tǒng)命名法，對烷烴的命名正確的是A.2，4—二甲基—2—乙基己烷B.3，5，5—三甲基庚烷C.3，3，5—三甲基庚烷D.3，3，5—三甲基—庚烷評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、某硝酸廠處理尾氣中的方法是在催化劑存在下，用將還原為其熱化學(xué)方程式為其能量變化過程如下(其中均為正值)：

下列說法正確的是A.過程②、④是放熱過程B.C.D.9、10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（）A.NaClB.CH3COONaC.NaNO3D.CuSO410、在一密閉容器中通入三種氣體，保持一定溫度，測得不同時刻各物質(zhì)的濃度如表所示，則下列判斷正確的是。測定時刻/

濃度632253.53312.533

A.在時反應(yīng)已經(jīng)停止B.內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為D.在內(nèi)的平均反應(yīng)速率為11、向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐漸加入鐵粉；產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析錯誤的是。

A.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生H2B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為FeSO4和H2SO4C.原混合酸中NO和SO物質(zhì)的量之比為2：1D.原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-112、關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯的說法中正確的是（）A.需加入碎瓷片防止暴沸B.產(chǎn)生的蒸氣應(yīng)通到飽和碳酸鈉溶液液面以上，收集乙酸乙酯C.1mol乙醇與3mol乙酸在濃硫酸催化作用下能合成1mol乙酸乙酯D.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，可以選用氫氧化鈉溶液洗滌后分液13、鋰離子電池又稱為“搖擺電池”，廣泛應(yīng)用于電動自行車等，其充放電過程就是鋰離子的嵌入和脫嵌過程（習(xí)慣上正極用嵌入或脫嵌表示，負(fù)極用插入或脫插表示），即充放電過程就是鋰離子在正、負(fù)極間往返運(yùn)動而形成電流。其裝置結(jié)構(gòu)簡圖如圖所示（電解液為溶有的碳酸酯類溶劑，隔膜為僅鋰離子能通過的高分子膜），工作原理為C6Li+Li(1-x)MO2LiMO2+C6Li(1-x)(M代表過渡元素)，則下列說法錯誤的是。

A.電池放電時，正極為石墨B.鋰離子電池的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)多次使用C.電池充電時陽極的反應(yīng)為LiMO2-xe-=Li(1-x)MO2+xLi+D.鋰離子電池的電解液可用LiNO3溶液作為離子導(dǎo)體14、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計甲、乙、丙三種裝置（C1、C2、C3均為石墨）。下列敘述正確的是。

A.甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽抑惺请娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C.C1上和C3上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐漸升高15、已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(1)△H<0。相同條件下，向2L恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的NH3和NO2，分別選用不同的催化劑進(jìn)行已知反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)，反應(yīng)生成N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.在催化劑A的作用下，0~4min內(nèi)v(NH3)=1.0molL-1min-1B.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡C.不同催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能由大到小的順序是Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)D.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色變淺16、如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置；下列說法正確的是。

A.鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B.電子由鐵環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管C.負(fù)極的電極反應(yīng)為D.可將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種；試回答下列問題：

(1)在酸式介質(zhì)中，負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)為____，正極反應(yīng)的物質(zhì)為______；酸式電池的電極反應(yīng)：

負(fù)極：__________________________________，正極：___________________________。

(2)在堿式介質(zhì)中；堿式電池的電極反應(yīng)：

負(fù)極：__________________________________，正極：___________________________。

電解質(zhì)溶液pH的變化_______________（填“變大”；“變小”，“不變”）。

(3)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說法不正確的是________。

A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)。

B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護(hù)環(huán)境。

C．以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同。

D．以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同。

(4)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。工作時該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。根據(jù)上述情況判斷：

I．鉛蓄電池的負(fù)極材料是________；工作時，正極反應(yīng)為_________________；

II．工作時，電解質(zhì)溶液的pH________（填“增大”；“減小”或“不變”）；

III．工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向_______極；電流方向從______極流向______極；

IV．充電時，鉛蓄電池的負(fù)極與電源的_______極相連。18、分析如圖；按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：

（1）鐵棒上的電極反應(yīng)式為：___；

（2）碳棒上的電極反應(yīng)式為：___；

（3）溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程：___。19、(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖1所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：____________。

②a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是____________。

③在0~10min內(nèi)Y物質(zhì)的反應(yīng)速率為____________。

(2)如圖2所示是可逆反應(yīng)X+3Y2Z的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是____________(填字母)。

A.t1時；只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行。

B.t2時；反應(yīng)達(dá)到最大限度。

C.t2~t3；反應(yīng)不再進(jìn)行。

D.t2~t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化20、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①鋁；②蔗糖；③SiO2；④H2SO4；⑤NaOH；⑥FeSO4溶液；⑦Ba(OH)2；⑧氫氧化鐵膠體。

(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有____(填序號)。

(2)向⑤的水溶液中加入①的粉末，反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(4)實驗室制備⑧的離子方程式為___；若在⑧中緩慢加入④的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___。

(5)③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；工藝師常用___(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。21、用零價鐵(Fe)去除酸性水體中的硝酸鹽(NO)己成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．Fe還原水體中NO的反應(yīng)原理如圖所示．

(1)作負(fù)極的物質(zhì)是_____。(2)正極的電極反應(yīng)式是________________。22、已知有機(jī)物：

（1）該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有________種。

（2）該物質(zhì)和足量溴水混合，消耗的物質(zhì)的量為________

（3）該物質(zhì)和加成最多消耗________

（4）下列說法不正確的是________（填序號）。

a.該有機(jī)物可發(fā)生加成；取代、氧化等反應(yīng)。

b.該有機(jī)物和甲苯屬于同系物。

c.該有機(jī)物使溴水褪色的原理與乙烯相同。

d.該有機(jī)物能使酸性溶液褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)23、煤的綜合利用。

(1)煤的干餾。

煤的干餾指將煤_______使之分解的過程，工業(yè)上也叫_______。

焦?fàn)t氣主要成分：_________；粗氨水成分：_______；粗苯成分：___________

(2)煤的氣化。

將煤轉(zhuǎn)化為_______的過程，目前主要方法是碳和水蒸氣反應(yīng)制水煤氣?；瘜W(xué)方程式為_______。

(3)煤的液化。

直接液化：讓煤與_______作用生成液體燃料。

間接液化：先把煤轉(zhuǎn)化為_______，再在催化劑作用下合成_______等液體燃料。24、.I．(1)常溫下三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)；已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：

①HA+HB-(少量)＝A-+H2B，②H2B(少量)+C-＝HB-+HC；

③HA(少量)+C-＝A-+HC。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?。HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4數(shù)值________________________________

(2)常溫下0.1mol/LHA溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是_____。

A．c(A-)B．c(OH-)C．c(H+)?c(OH-)D．c(OH-)/c(H+)

E．c(A-)/c(H+)F.c(H+)/c(HA)

(3)某溫度下，體積均為10mLpH均為2的HA溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋后pH變化為：HA3.2、HX3.6，則該溫度下HA電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）HX，理由是_____；稀釋過程中兩溶液的c(OH-)將_____（變大；變小或不變）。

II．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-；它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

(4)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，該轉(zhuǎn)化過程中溶液顏色變化為_____，能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。

A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同B．ν正(Cr2O72-)＝2ν逆(CrO42-)

C．溶液的pH值保持不變D．CrO42－不再轉(zhuǎn)化為Cr2O72-

(5)若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52）。

①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=_____。

②請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________，已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為_____。25、甲醇是一種重要的化工原料；又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>、<；=”）。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是__________________。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填代號)。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍。

b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變。

c．混合氣體的密度不再改變。

d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變。

（2）在P1壓強(qiáng)、T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大；不變或減小”）。

（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)26、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共24分)27、Ⅰ.制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________；

②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是____________________。

。A．加入C（s）

B．加入H2O（g）

C．升高溫度。

D．增大壓強(qiáng)。

E.將碳研成粉末。

Ⅱ.研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ykJ·mol－1；1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出xkJ熱量。則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：

________________________________________________________________。

（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3；此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

________________________________________________________________。

②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池；其裝置示意圖如圖1所示，該電池反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________________________。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH__________(填“>”“<”或“＝”)0。

②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ__________________KⅡ(填“>”“<”或“＝”)。

③一定溫度下；在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。

。容器。

甲。

乙。

反應(yīng)物投入量。

1molCO2

3molH2

amolCO2、bmolH2；

cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為____________________。28、Ⅰ.(1)從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是__________。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化；化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

?；瘜W(xué)鍵。

H—H

O=O

H—O

鍵能(kJ·mol-1)

436

496

463

則生成1molH2O(g)可以放出熱量_________________kJ。

(2)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_________，屬于吸熱反應(yīng)的是_________。

a.鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)b．Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c．氫氣在氧氣中燃燒生成水d．高溫煅燒石灰石使其分解。

e．鋁和鹽酸反應(yīng)f．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解。

Ⅱ．A；B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。

。裝置。

現(xiàn)象。

二價金屬A不斷溶解。

C的質(zhì)量增加。

A上有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

①裝置甲中溶液中的陰離子移向_____________極(填“正”或“負(fù)”)。

②裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為_________________________。

③裝置丙中溶液的pH__________________(填“變大”“變小”或“不變”)。

④四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________。29、丙烷在燃燒時放出大量的熱；它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知：2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(1)△H1=-2741.8kJ?mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2＝-566.0kJ?mol-1

(1)反應(yīng)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=____________；

(2)現(xiàn)有1molC3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1molCO和2molCO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=+41.2kJ?mol-1

①下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____________；

a．體系中的壓強(qiáng)不再變化b．v正(H2)=v逆(CO)c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化d．CO2的濃度不再發(fā)生變化。

②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，容器中含0.8molH2，則平衡常數(shù)K=______；

③其他條件不變，向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數(shù)K______(填“增大”；“減小”或“不變”)

(3)根據(jù)(1)中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釓(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-，在電池內(nèi)部O2-向______極移動(填“正”或“負(fù)”)；電池的負(fù)極電極反應(yīng)為________。

(4)用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，電解開始后陰極附近的現(xiàn)象為___________。30、某溫度下；在一個1L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

(1)2min時；Y的物質(zhì)的量濃度是____________；

(2)從開始至2min；X的平均反應(yīng)速率為_________；

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；

(4)1min時，v(正)____v(逆)，2min時，v(正)____v(逆)(填“>”或“<”或“=”)；

(5)在2min時；向容器中通入氬氣，增大體系壓強(qiáng)，X的化學(xué)反應(yīng)速率將______；

(6)2min時，x的轉(zhuǎn)化率為________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)31、A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出）；其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______________________。

（2）若A是常見的過渡元素金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是____________________；

（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色，有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的結(jié)構(gòu)式是_________________，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__________________。

（4）若A、D為短周期元素組成的單質(zhì)，且元素A的原子序數(shù)是D的2倍，最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______________________。則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________。32、已知甲；乙為常見的金屬單質(zhì)；A、B、C、D、E均為化合物，且A、B屬于氧化物，它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________，在實驗室完成該反應(yīng)時還需要的試劑有________、________．

（2）C為________________（填名稱）；上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________（填序號）．

（3）反應(yīng)⑤的離子方程式為_____________________．

（4）D可以用來制造印刷電路板，也可以用來凈水．為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化E的酸性廢液制得D，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

羊油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，在堿性的草木灰(K2CO3)的作用下能夠發(fā)生水解反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液呈堿性。羊油屬于油脂，在K2CO3的堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鉀和甘油，這個反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)，高級脂肪酸鉀和肥皂的主要成分相似，具有去油污能力，故選D。2、B【分析】【詳解】

A.向硅酸鈉水溶液中通入少量SO2氣體，生成硅酸和亞硫酸根，應(yīng)為：H2O+SiO+SO2=H2SiO3↓+SO故A錯誤；

B.過量SO2氣體通入氫氧化鋇溶液中生成亞硫酸氫鋇：SO2+OH－=HSO故B正確；

C.SO2氣體通入碘水中，HI是強(qiáng)酸，可以拆寫成離子，應(yīng)為：SO2+I2+2H2O=4H++2I－+SO故C錯誤；

D.常溫下；Al與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成了致密氧化膜，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。3、B【分析】【詳解】

A．采用氫能源保障車可以減少化石能源的使用；減少二氧化碳的排放，有利于“碳達(dá)峰；碳中和”的實現(xiàn)，故A正確；

B．“冰絲帶”用二氧化碳做制冷劑制冰時；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B錯誤；

C．石墨烯材料屬于混合型晶體；層間存在分子間作用力，層內(nèi)存在大π鍵，既能導(dǎo)熱又能導(dǎo)電，故C正確；

D．碳纖維復(fù)合材料是由有機(jī)纖維經(jīng)過一系列熱處理轉(zhuǎn)化而成；含碳量高于90%的無機(jī)高性能纖維，是一種力學(xué)性能優(yōu)異的新材料，具有碳材料的固有本性特征，又兼?zhèn)浼徔椑w維的柔軟可加工性，屬于屬于新型材料，故D正確；

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．酸性條件下蔗糖的水解產(chǎn)物為葡萄糖；葡萄糖屬于還原性糖，能夠被氫氧化銅的懸濁液氧化；而該實驗成功必須在堿性條件下，因此蔗糖的水解液(顯酸性)需要用氫氧化鈉溶液中和至堿性，才能檢驗蔗糖水解的產(chǎn)物是否含葡萄糖，故A錯誤；

B．補(bǔ)鐵口服液中；加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，溶液立即變?yōu)榧t色，說明亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，鐵離子與硫氰根離子相遇產(chǎn)生紅色溶液，故可以證明原溶液中含有亞鐵離子，故B正確；

C．硝酸具有強(qiáng)氧化性；能夠把亞硫酸根離子直接氧化為硫酸根離子，因此亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明亞硫酸鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗變質(zhì)可以先加入足量的稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；

D．稀的氫氧化鈉溶液與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨；沒有氨氣產(chǎn)生，所以濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，但不能證明原溶液中不含銨根離子，故D錯誤；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．燃燒熱是指物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出或吸收的熱量，根據(jù)①1molC燃燒生成1molCO放出的熱量為=110.5kJ，則1molC完全燃燒生成CO2時；放出的熱量應(yīng)大于110.5kJ，故A錯誤；

B．反應(yīng)熱必須注明正負(fù)號；故B錯誤；

C．從③可知2mol氫氣完全燃燒放熱571.6kJ；據(jù)燃燒熱的概念，則1mol氫氣放出的熱為原先的一半，燃燒熱為285.8kJ/mol，故C正確；

D．濃和NaOH反應(yīng)時，除了有中和熱外，還有濃硫酸溶于水放熱，所以其反應(yīng)放熱大于57.3kJ；故D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

表示燃燒熱的方程式要注意：產(chǎn)物為完全燃燒的產(chǎn)物，如：C→CO2，而不是C→CO；酸的強(qiáng)弱、溶液的濃度、生成水以外的產(chǎn)物等因素都會影響中和反應(yīng)的熱效應(yīng)。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.分子內(nèi)含有碳碳雙鍵；羥基、氨基能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；A項錯誤；

B.酯基和磷酰胺可以在酸性或堿性條件下發(fā)生水解；在堿性條件下發(fā)生水解生成酸性物質(zhì)可以與堿反應(yīng)，同時分子內(nèi)的氨基有一定的堿性，可以與酸反應(yīng)生成鹽，因此該分子既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，B項錯誤；

C.磷酰胺的結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)；磷原子位于四面體內(nèi)，因此整個分子中的所有碳原子不可能共平面，C項錯誤；

D.一定條件下；可以發(fā)生取代，例如酯基；磷酰胺的水解，苯環(huán)的硝化反應(yīng)等；可以發(fā)生加成，例如碳碳雙鍵的加成等；可以發(fā)生氧化反應(yīng)，例如與氧氣的燃燒、羥基的催化氧化等，D項正確；

答案選D。7、C【分析】【分析】

烷烴命名先選取主鏈；再給主鏈碳原子編號，最后根據(jù)書寫規(guī)則寫出名稱。

【詳解】

A．該名稱違背了主鏈最長原則；錯誤；

B．該名稱違背了取代基位次和最小原則；錯誤；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知；最長碳鏈有7個碳原子，有3個甲基分別位于3號和5號碳原子上，根據(jù)位數(shù)和最小原則，命名該烷烴為3，3，5—三甲基庚烷，正確；

D．該名稱碳鏈選擇和編號正確；但在書寫時，取代基名稱和烷烴名稱之間不需加“－-”，錯誤；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)8、AB【分析】【分析】

【詳解】

分子斷鍵變?yōu)樵有枰漳芰?，原子結(jié)合為分子成鍵釋放能量，則有①；②；③；④，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量—生成物成鍵釋放的能量，則故即故A；B項正確；

故選AB。9、AB【分析】【分析】

鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中；若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子物質(zhì)的量濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。

【詳解】

A.加入NaCl溶液；相當(dāng)于對鹽酸進(jìn)行稀釋，氫離子的物質(zhì)的量濃度減小且物質(zhì)的量不變，所以能減慢反應(yīng)速率又不影響氫氣生成量，故A選；

B.加入CH3COONa溶液，CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，使溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH最終又完全電離，H＋物質(zhì)的量不變；故B選；

C.加入KNO3溶液；可看成溶液中含有硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故C不選；

D.加入硫酸銅溶液，Cu2＋與鋅反應(yīng)生成銅；鋅；銅和鹽酸構(gòu)成原電池，會加快反應(yīng)速率，故D不選；

答案選AB。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，起各物質(zhì)的濃度不再變化；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)沒有停止，A項錯誤；

B．起各物質(zhì)的濃度不再變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，故內(nèi)正逆反應(yīng)速率相等；B項錯誤；

C．內(nèi)，A、B、C的濃度變化量之比為且A、B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增加，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，則反應(yīng)為C項正確；

D．在內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為D項正確；

答案選CD。11、BC【分析】【分析】

由圖象可知，OA段氣體一直在增加，因稀硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，則OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O。AB段氣體沒有增加，是因為Fe3+的氧化性強(qiáng)于H+，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段氣體增加，是因為發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。最終消耗22.4gFe，最終溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)Fe元素守恒可以計算n(FeSO4)；進(jìn)而計算硫酸的物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

A．經(jīng)分析，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的是NO，AB段氣體沒有增加，是因為發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段氣體增加，是因為發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，產(chǎn)生的是H2；故A正確；

B．OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，則A點(diǎn)時溶液中的都被還原了，只剩SO陽離子有Fe3+和H+，則溶液的成分是Fe2(SO4)3和H2SO4；故B錯誤；

C．經(jīng)分析最終溶液中的成分是FeSO4，最終消耗22.4gFe，根據(jù)鐵離子和硫酸根離子的數(shù)量關(guān)系，則可求出SO的物質(zhì)的量是0.4mol，OA段發(fā)生反應(yīng)：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，根據(jù)消耗鐵11.2g，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式，可求出NO的物質(zhì)的量是0.2mol，則原混合酸中NO和SO物質(zhì)的量之比為1：2；故C錯誤；

D．經(jīng)上述分析，溶液中的SO的物質(zhì)的量是0.4mol，則原混合酸中的H2SO4的物質(zhì)的量為0.4mol，原溶混合酸體積是200mL，則原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1；故D正確；

答案BC。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)物均為液體；且沸點(diǎn)較低，反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，需加入碎瓷片防止暴沸，故A正確；

B．產(chǎn)生的蒸氣中有乙酸乙酯；乙醇、乙酸；飽和碳酸鈉可以吸收乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，為防止倒吸，蒸氣通到飽和碳酸鈉溶液液面以上，故B正確；

C．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；所以1mol乙醇與3mol乙酸在濃硫酸催化作用下合成的乙酸乙酯小于1mol，故C錯誤；

D．乙酸乙酯會在NaOH溶液中水解；不能用NaOH溶液除去乙酸，可以用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗滌后分液，故D錯誤；

故答案為AB。13、AD【分析】【詳解】

A.電池放電時；從圖像可以看出，石墨是負(fù)極，故A錯誤；

B.鋰的摩爾質(zhì)量很?。讳囯x子電池的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)多次使用，故B正確；

C.電池充電時陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，工作原理為C6Li＋Li(1-x)MO2LiMO2＋C6Li(1-x)(M代表過渡元素)，所以陽極的反應(yīng)為LiMO2-xe－=Li(1-x)MO2+xLi＋；故C正確；

D.金屬鋰是活潑金屬會與溶液中的水反應(yīng)，鋰離子電池的電解液不能用LiNO3溶液作為離子導(dǎo)體；故D錯誤；

故答案為AD。14、CD【分析】【詳解】

A.甲沒有外接電源；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙；丙有外接電源，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，為電解池，故A錯誤；

B.C1、C2分別連接原電池正負(fù)極；所以是電解池的陽極；陰極，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵片作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.C1和C3都是陽極；陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而生成氯氣，銅片上和鐵片上都是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故C正確；

D.甲；丙溶液中；甲中正極和丙中陰極上都是氫離子得電子生成氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度都逐漸減少，則溶液的pH都增大，故D正確；

正確答案是CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池；電解池的工作原理。高考對電解的考查主要是圍繞電解池工作原理的分析；要求學(xué)生掌握電解池中陰、陽極的判斷，電極上離子的放電順序，電極反應(yīng)式的書寫，一般步驟為：

(1)首先判斷陰；陽極；分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極；

(2)再分析電解質(zhì)溶液的組成。

(3)依據(jù)陰；陽兩極離子的放電順序分析電極反應(yīng)；判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。

陰極：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋

陽極：活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。15、AD【分析】【詳解】

A．在催化劑A的作用下，0~4min內(nèi)v(NH3)==0.5molL-1min-1；選項A錯誤；

B．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)；當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，選項B正確；

C．相同時間內(nèi)生成的N2越多，反應(yīng)速率越快，說明反應(yīng)的活化能越低，結(jié)合題圖可知，不同催化劑作用下該反應(yīng)的活化能由大到小的順序是Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)；選項C正確；

D．升高溫度可使平衡左移；使得二氧化氮濃度增大，容器內(nèi)氣體顏色加深，選項D錯誤。

答案選AD。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．銅線、鐵環(huán)插入檸檬，制成檸檬電池，由于活潑性：所以銅線是檸檬電池的正極，鐵環(huán)是檸檬電池的負(fù)極，故A項錯誤；

B．電子由負(fù)極鐵環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管；再由發(fā)光二極管流向銅線，故B項正確；

C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為故C項正確；

D．乙醇溶液為非電解質(zhì)溶液；不能將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置，故D項錯誤；

故選BC。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

原電池反應(yīng)中；還原劑具有還原性，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑具有氧化性，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)寫出電極反應(yīng)；放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；陰離子向負(fù)極移動；電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極；充電時，鉛蓄電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連，充電時，鉛蓄電池的正極與電源的正極相連。

【詳解】

(1)在酸式介質(zhì)中，H2具有還原性，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)為H2，O2具有氧化性，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)的物質(zhì)為O2，酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2-4e-=4H+，正極：O2+4e-+4H+=2H2O。故答案為：H2；O2；2H2-4e-=4H+；O2+4e-+4H+=2H2O；

(2)在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)，H2具有還原性，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極：2H2-4e-+4OH-=2H2O，O2具有氧化性，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極：O2+4e-+2H2O=4OH-。反應(yīng)中生成水，堿的濃度變小，電解質(zhì)溶液pH的變化變小。故答案為：2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；變小；

(3)A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)；節(jié)約電能，故A正確；

B．氫氧燃料電池作為汽車動力；生的水不產(chǎn)生污染，更能保護(hù)環(huán)境，故B正確；

C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式不相同，電極反應(yīng)分別為：2H2-4e-=4H+，2H2-4e-+4OH-=2H2O；故C錯誤；

D．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同，均為2H2+O2=2H2O；故D正確；

故答案為：C；

(4)I．放電時，Pb是還原劑，鉛蓄電池的負(fù)極材料是Pb；工作時，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；故答案為：Pb；PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；

II．工作時；反應(yīng)中消耗硫酸，電解質(zhì)溶液的pH增大（填“增大”；“減小”或“不變”）；故答案為：增大；

III．工作時；電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極；電流方向從正極流向負(fù)極；故答案為：負(fù)；正；負(fù)；

IV．充電時，鉛蓄電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連。故答案為：負(fù)。【解析】H2O22H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-變小CPbPbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O增大負(fù)正負(fù)負(fù)18、略

【分析】【分析】

由碳棒；鐵片和氯化鈉溶液組成的原電池中；Fe為負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，碳棒為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，據(jù)此分析。

【詳解】

由碳棒；鐵片和氯化鈉溶液組成的原電池中；Fe為負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，碳棒為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵；

（1）由以上分析可知，F(xiàn)e作負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；

故答案為：Fe-2e-=Fe2+；

（2）碳棒為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，碳棒上的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-；

故答案為：2H2O+O2+4e-=4OH-；

（3）負(fù)極生成的亞鐵離子與正極生成的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，則溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；

故答案為：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【解析】Fe-2e-=Fe2+2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)319、略

【分析】【分析】

(1)①由圖可知；X的物質(zhì)的量濃度增加，Y的物質(zhì)的量濃度減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，再由10mim達(dá)到平衡可知X；Y的物質(zhì)的量濃度變化量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；

②物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

③根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；

(2)由圖可知，反應(yīng)從正反應(yīng)開始，在t2之前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，t2時反應(yīng)到達(dá)限度，在t2之后化學(xué)反應(yīng)處于動態(tài)平衡中；各物質(zhì)的濃度不再變化。

【詳解】

(1)①由圖可知，X的物質(zhì)的量濃度增加，Y的物質(zhì)的量濃度減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，再由10mim達(dá)到平衡可知，△c(Y)：△c(X)=(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)方程式為Y2X；

②由圖可知，10～25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b；d處于化學(xué)平衡狀態(tài)；

③在0~10min內(nèi)Y物質(zhì)的濃度變化量△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，根據(jù)v(Y)===0.02mol?L-1?min-1；

(2)A．t1時；正；逆反應(yīng)都發(fā)生，且正方向反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．t2時；正；逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)到達(dá)最大限度，故B正確；

C．t2～t3；正；逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行，故C錯誤；

D．t2～t3；為化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確；

答案選BD。【解析】Y2Xbd0.02mol?L-1?min-1BD20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；則。

①鋁是金屬能導(dǎo)電；不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②蔗糖不能自身電離；是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

③SiO2不能自身電離；屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

④H2SO4水溶液中電離出離子而導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)，硫酸不能導(dǎo)電；

⑤NaOH水溶液中電離出離子而導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)，本身不能導(dǎo)電；

⑥FeSO4溶液為混合物；不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電；

⑦Ba(OH)2溶于水能電離出離子而導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)，本身不能導(dǎo)電；

⑧氫氧化鐵膠體屬于混合物；能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

屬于電解質(zhì)的有④⑤⑦；

(2)向⑤中加入①的粉末，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO+3H2↑；

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-＝H2O，說明為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)且生成的鹽溶于水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；

(4)實驗室制備氫氧化鐵膠體，是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱至紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+；若在⑧中緩慢加入④的溶液，硫酸為電解質(zhì)溶液，滴入引發(fā)膠體的聚沉生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鐵溶解，得到黃色溶液氯化鐵溶液；

(5)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；二氧化硅是玻璃的主要成分之一，二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃?！窘馕觥竣堍茛?Al+2OH-+2H2O＝2AlO+3H2↑H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OFe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+隨著H2SO4溶液的逐漸加入先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O氫氟酸21、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖可知；零價鐵(Fe)失去電子，所以作負(fù)極的物質(zhì)是鐵；

(2)正極是NO被還原成NH該溶液為酸性，結(jié)合元素和電荷守恒可知，電極反應(yīng)式是NO+8e﹣+10H+＝NH+3H2O?！窘馕觥胯FNO+8e﹣+10H+＝NH+3H2O22、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)；含有苯環(huán)，苯環(huán)上有烴基，可被酸性高錳酸鉀氧化，可發(fā)生取代反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)苯環(huán)上有2個取代基且不相同；結(jié)構(gòu)不對稱，苯環(huán)上的4個氫原子都可被Cl原子取代而到4種不同的產(chǎn)物，則苯環(huán)上的一氯代物有4種；答案為：4；

(2)該物質(zhì)與溴水混合發(fā)生加成反應(yīng)，2mol碳碳雙鍵與2molBr2反應(yīng)；答案為：2；

(3)苯環(huán)與碳碳雙鍵均可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯環(huán)消耗3molH2；2mol碳碳雙鍵消耗2molH2；共可消耗5molH2；答案為：5；

(4)a．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)；可發(fā)生加成；取代、加聚和氧化等反應(yīng)，a正確；

b．含有碳碳雙鍵，與甲苯結(jié)構(gòu)不同，該有機(jī)物與甲苯不屬于同系物，b錯誤；

c．含有碳碳雙鍵；與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色，該有機(jī)物使溴水褪色的原理與乙烯相同，c正確；

d．含有碳碳雙鍵，可被氧化，該有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液褪色；發(fā)生的是氧化反應(yīng)，d錯誤；

答案為：bd。

【點(diǎn)睛】

碳碳雙鍵能使溴水褪色，原理是發(fā)生加成反應(yīng)；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為被氧化；苯能使溴水褪色是萃取原理，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，一定要注意理解其反應(yīng)原理，以此類推其他陌生有機(jī)物的性質(zhì)?！窘馕觥竣?4②.2③.5④.bd23、略

【分析】【詳解】

（1）煤的干餾指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，工業(yè)上也叫煤的焦化；焦?fàn)t氣主要成分為粗氨水成分氨；銨鹽；粗苯成分為苯、甲苯、二甲苯等芳烴；

（2）煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式為

（3）煤的直接液化：讓煤與氫氣作用生成液體燃料。

煤的間接液化：先把煤轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，一氧化碳和氫氣在催化劑作用下合成甲醇等液體燃料?！窘馕觥?1)隔絕空氣加強(qiáng)熱煤的焦化氨；銨鹽苯、甲苯、二甲苯。

(2)可燃性氣體

(3)氫氣一氧化碳和氫氣甲醇24、略

【分析】【詳解】

I、(1)根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理分析①、②、③反應(yīng)可知酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HA>H2B>HC>HB-。因為酸越弱電離平衡常數(shù)越小，所以三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為Ka1=1.8×10-5、Ka2=4.3×10-7、Ka3=5.6×10-11、Ka4=4.9×10-10；

(2)A.加水稀釋過程中溶液體積逐漸增大，HA的濃度越來越小，所以，HA電離產(chǎn)生的A-和H+濃度逐漸減小，A正確；B.由于稀釋過程中HA電離產(chǎn)生的H+濃度逐漸減小，水電離受到的抑制作用越來越小，因此水的電離平衡向電離方向移動，所以水電離產(chǎn)生的OH-逐漸增大，而酸溶液中OH-全部來自水的電離，所以溶液中c(OH-)逐漸增大，B項錯誤；C.水的離子積Kw=c(H+)?c(OH-)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以加水稀釋過程中c(H+)?c(OH-)不變，C項錯誤；D.因加水稀釋過程中Kw不變，c(H+)減小，所以值增大，D項錯誤；E.稀釋過程中，開始一段時間c(A-)和c(H+)幾乎是等比例減小，比值幾乎不變，后來溶液中H+主要是由水電離產(chǎn)生，c(H+)保持不變，而c(A-)一直減小，所以比值一定減小，E項正確；F.加水稀釋過程中K電離不變，c(A-)一直在減小，值一直增大；F項錯誤；答案選AE。

(3)因為弱酸中存在電離平衡，稀釋時電離平衡向電離方向移動，pH相同的一元酸稀釋相同的倍數(shù)時，弱酸的pH變化小，強(qiáng)酸pH變化大，所以HA的酸性比HX的酸性弱些，酸性越弱電離常數(shù)越小，因此該溫度下HA電離平衡常數(shù)小于HX。稀釋過程中酸的濃度逐漸減小，酸對水電離的抑制作用在減弱，水的電離平衡向電離方向移動，所以水電離出的OH-逐漸增多，而溶液中OH-全部來自水的電離，因此稀釋過程中兩溶液中的c(OH-)都將增大。答案：小于弱酸在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋相同倍數(shù)時，越弱越電離所以酸性強(qiáng)的pH變化大變大；

II.(4)溶液中CrO42-呈黃色，Cr2O72-呈橙色。轉(zhuǎn)化過程中溶液由黃色變?yōu)槌壬?。A.如果Cr2O72-和CrO42-的濃度在某一時刻相同，但在下一時刻又變化了，此時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A項錯誤；B.當(dāng)ν正(Cr2O72-)＝2ν逆(CrO42-)時，即ν正(Cr2O72-)：ν逆(CrO42-)=2:1，不符合化學(xué)計量數(shù)之比，正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B項錯誤；C.在反應(yīng)過程中H+濃度一直在變化，若溶液的pH值保持不變，即H+濃度保持不變，此時反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C項正確；D.達(dá)到平衡狀態(tài)時，表面上CrO42－不再轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，但實際上CrO42-仍在轉(zhuǎn)化和生成；只是轉(zhuǎn)化速率和生成速率相等罷了，D錯誤；答案選C。

(5)①28.6g鉻元素物質(zhì)的量因CrO42-有轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，說明鉻元素轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，則轉(zhuǎn)化后溶液中Cr2O72-的物質(zhì)的量=即轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=0.25mol/L。

②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，平衡常數(shù)表達(dá)為

根據(jù)題意鉻元素有轉(zhuǎn)化為CrO42-，所以轉(zhuǎn)化后溶液中CrO42-濃度=設(shè)轉(zhuǎn)化后溶液中c(H+)=x，將CrO42-、Cr2O72-、x代入平衡常數(shù)表達(dá)式：解得x=10-6mol/L，pH=?lg10-6=6。

【點(diǎn)睛】

pH相同的一元酸（或一元堿）稀釋相同的倍數(shù)時，強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）pH變化大，弱酸（弱堿）pH變化小?！窘馕觥?.8×10-54.3×10-75.6×10-114.9×10-10AE小于弱酸在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋相同倍數(shù)時，越弱越電離所以酸性強(qiáng)的pH變化大（其它合理答案也給分）變大由黃色變?yōu)槌壬獵0.25mol/L625、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)壓強(qiáng)對平衡狀態(tài)的影響分析判斷；

②平衡常數(shù)只受溫度影響；據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)放熱；

③達(dá)到化學(xué)平衡時；正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不隨著時間的變化而變化，根據(jù)化學(xué)平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不變，據(jù)此來判斷；

（2）根據(jù)CO的轉(zhuǎn)化率利用三段式法計算平衡常數(shù)；根據(jù)濃度對平衡狀態(tài)的影響分析；

（3）計算此時濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

【詳解】

（1）①反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，所以PA＜PB；

②據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以KA=KB＞KC；

③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍；都是正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變；所以混合氣體的密度始終不變，因此密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d．CO和甲醇的化學(xué)計量數(shù)都為1，所以CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和始終保持不變；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

故答案為b；

（2）P1壓強(qiáng)、T1℃時CO的轉(zhuǎn)化率為0.5；則。

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始濃度（mol/L）0.10.20

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.050.10.05

平衡濃度（mol/L）0.050.10.05

化學(xué)平衡常數(shù)K==100；

若溫度不變；再加入1.0molCO，平衡向正反應(yīng)移動，重新達(dá)到平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，CO的轉(zhuǎn)化率減小；

（4）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時反應(yīng)的濃度商Qc==50＜K=100，此時v正＞v逆?！窘馕觥?lt;KA=KB>KCb100減小>四、判斷題(共1題，共2分)26、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯誤。五、原理綜合題(共4題，共24分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）①根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

②A．增加C固體的量；平衡不移動，不能增大C的轉(zhuǎn)化率，錯誤；

B．加入水蒸氣；則平衡正向移動，所以C固體的轉(zhuǎn)化率增大，正確；

C．升高溫度；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以平衡正向移動，C的轉(zhuǎn)化率增大，正確；

D．增大壓強(qiáng)；平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，則平衡逆向移動，C的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；

E．將C固體研磨為粉末；可增大與水蒸氣的接觸面積，反應(yīng)更充分，可增大C的轉(zhuǎn)化率，正確；

答案選：BCE；

II．(1)1.2g的石墨的物質(zhì)的量是0.1mol，1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣的物質(zhì)的量是1.68L/22.4L/mol=0.075mol，氧氣不足，所以產(chǎn)物有CO2和CO，設(shè)CO2、CO的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)元素守恒，則2x+y=0.075mol×2，x+y=0.1mol，解得x=0.05mol，y=0.05mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C(石墨)+3/2O2(g)=CO(g)+CO2(g)△H=-20xkJ/mol，因為C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ykJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-ykJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，則石墨燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H2=-(20x-y)kJ·mol－1；

(2)①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，說明CO還原MgSO4得到MgO、SO2和SO3，同時CO被氧化為二氧化碳，所以此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是2MgSO4+CO=2MgO+SO2+CO2+SO3；

②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，根據(jù)圖示，可知Mg與ClO-、H2O反應(yīng)生成氯離子、氫氧化鎂，所以離子方程式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2；

(3)①圖2中的最高點(diǎn)是達(dá)平衡時甲醇的體積分?jǐn)?shù)；平衡后，再升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0；

②因為生成甲醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨溫度升高，平衡常數(shù)降低，II先達(dá)平衡，說明II的溫度高于I的溫度，則I的平衡常數(shù)大于II的平衡常數(shù)，所以KI＞KII；

③根據(jù)題意可知甲；乙達(dá)到的平衡是等效平衡；先計算甲中平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，設(shè)甲中二氧化碳的物質(zhì)的量減少x，則。

根據(jù)題意，1-x+3-x+x+x=0.8×(1+3)mol，解得x=0.4mol，因為乙是從逆反應(yīng)開始的，所以c＞0.4mol，又因為二者是等效平衡，將甲的反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物時，甲醇的物質(zhì)的量是1mol，水蒸氣的物質(zhì)的量是1mol，所以c1mol，因此c的取值范圍是0.4＜c≤1?！窘馕觥縆=BCEC(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H2=-(20x-y)kJ·mol－12MgSO4+CO=2MgO+SO2+CO2+SO3Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2＜＞0.4＜c≤128、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此圖像a正確，答案選a；斷裂1molH－H需要吸熱是436kJ，斷裂0.5molO=O需要吸熱是496kJ÷2=248kJ，形成2molH－O需要放熱是463kJ×2＝926kJ，則生成1molH2O(g)可以放出熱量為（926－436－248）kJ＝242kJ。

(2)a.鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)屬于中和反應(yīng)；是放熱反應(yīng)；

b．Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑是吸熱反應(yīng)；

c．氫氣在氧氣中燃燒生成水是放熱反應(yīng)；

d．高溫煅燒石灰石使其分解是吸熱反應(yīng)；

e．鋁和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

f．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是放熱反應(yīng)；

則屬于放熱反應(yīng)的是acef，屬于吸熱反應(yīng)的是bd；

Ⅱ．①裝置甲中二價金屬A不斷溶解；說明A電極是負(fù)極，B電極是正極，則溶液中的陰離子移向負(fù)A。

②裝置乙中C的質(zhì)量增加，說明C電極是正極，B電極是負(fù)極，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-＝Cu。

③裝置丙中A上有氣體產(chǎn)生；氫離子放電產(chǎn)生氫氣，A電極是正極，D電極是負(fù)極，氫離子濃度減小，因此溶液的pH變大。

④一般情況下原電池的負(fù)極活潑性強(qiáng)于正極，則根據(jù)以上分析可知四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C。【解析】a242acefbd負(fù)Cu2++2e-＝Cu變大D＞A＞B＞C29、略

【分析】【分析】

利用蓋斯定律進(jìn)行計算；根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)進(jìn)行判斷；根據(jù)“三段式”列出平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計算；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響；根據(jù)燃料電池的原理寫出電極反應(yīng)和離子移動的方向；根據(jù)離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)描述實驗現(xiàn)象。

【詳解】

(1)將題給兩個熱化學(xué)方程式依次編號為①、②，利用蓋斯定律，根據(jù)所求的熱化學(xué)方程式即得C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H==-2219.9kJ/mol；

(2)①a．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)；反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，壓強(qiáng)不變不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故a不選；

b．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)已達(dá)平衡，故b選；

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量由M=可得；m和n始終不變，故M始終不變，平均相對分子質(zhì)量不變不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故c不選；

d．二氧化碳的濃度不再變化；說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故d選；

答案為bd；

②1molC3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1molCO和2molCO2以及氣態(tài)水，根據(jù)元素守恒可知，則生成水為4mol，5min后體系達(dá)到平