2024年滬科新版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷200考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)實(shí)驗的說法錯誤的是（）

A.有兩瓶氣體分別為二氧化氮和溴蒸氣：可以加入少量溶液進(jìn)行鑒別B.在中和熱的測定實(shí)驗中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測出的中和熱數(shù)值會偏小C.Fe插入濃硝酸中，鐵表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止。這個現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)D.在研究金屬的腐蝕原理時，將一枚鐵釘放入錐形瓶中，并滴入少是食鹽水將其浸沒，再滴加幾滴酚酞試液，如B中導(dǎo)管中有一段水柱，說明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕。2、已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H=-890.3kJ/mol；

1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是A.1:3.4B.1:1.7C.2.6:1D.4.6:13、下列化學(xué)方程式中，正確的是A.甲烷的燃燒熱△H=－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－890.3kJ·mol-1B.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－2akJ·mol-1C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學(xué)方程式表示為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=-571.6kJ·mol-1D.HCl和NaOH反應(yīng)中和熱△H=－57.3kJ·mol-1，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量小于57.3KJ4、現(xiàn)有下列四個圖像：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)＋Q1kJ/mol；(Q1＞0)B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)－Q2kJ/mol；(Q2＞0)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)＋Q3kJ/mol；(Q3＞0)D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)－Q4kJ/mol；(Q4＞0)5、在恒容密閉容器中將CO2與含少量CO的H2混合生成甲醇，反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，下圖表示按分別為①1:4和②1:6兩種投料比時，CO2的平衡經(jīng)隨溫度變化的曲線。

設(shè)①②兩種投料比時CO2投料的物質(zhì)的量濃度相等。下列有關(guān)說法正確的是A.按投料比①時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線對應(yīng)的是圖中的曲線lB.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率為30%C.圖中b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值大于c點(diǎn)D.的數(shù)值，a點(diǎn)比c點(diǎn)小6、工業(yè)合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的圖像中，錯誤的是（）A.B.C.D.7、下列圖中，表示2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH<0可逆反應(yīng)的正確圖像為()A.B.C.D.8、將0.1mol/L氨水溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B.電離常數(shù)Kb和pH均減小C.電離平衡向左移動D.增大9、常溫下，將NaOH固體逐漸加到某濃度的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH與微粒濃度lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A.Ka(HA)的數(shù)量級為10－5B.A點(diǎn)所表示的溶液中：c(HA)>c(A-)>c(Na＋)>c(OH-)C.B點(diǎn)所表示的溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH-)－c(Na＋)D.從A點(diǎn)到C點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗測得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)；受溫度影響。下列說法正確的是（）

A.達(dá)平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5B.達(dá)平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C.達(dá)平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T2>T111、由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.由反應(yīng)的ΔH=E5?E2B.由反應(yīng)的ΔH<0C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率12、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱膒H時，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列說法正確的是（）

A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.由B點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.0×10-4C.25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常數(shù)K＞100D.C兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度不相等13、25℃時，將SO2通入NaOH溶液得到一組c(H2SO3)+c()+c()=0.100mol·L-1的混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的關(guān)系曲線如下圖所示。下列敘述正確的是。

A.H2SO3的Ka2=10-7.2B.pH=1.9的溶液中：c(Na+)>c(H2SO3)=c()>c()C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2SO3)D.c(HSO3-)=0.050mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(Na+)<0.150mol·L-1+c(OH-)14、下列描述不正確的是（）.A.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過量，溶液的紅色褪去B.往Na2CO3溶液中加水，增大C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③NH4HSO4三種溶液中c（NH4＋）：①>②>③D.在水電離出的c（H＋）＝1×10－12mol/L的溶液中，Al3＋一定不可能大量存在15、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)；沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.b點(diǎn)時c(Ba2＋)·c(SO)小于KspB.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的KspC.加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)D.加入適量的Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、依據(jù)敘述；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出450kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為______________________。

（2）已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、395kJ、940kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為____________________________。

（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：

已知：①C(s)+O2(g)CO2(g);ΔH=－395.5kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=－560kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol

則TiO2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。17、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

（1）上圖是和反應(yīng)生成過程中能量的變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是_______。

a.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高。

b.反應(yīng)物的活化能比生成物的活化能高。

c.反應(yīng)物的總鍵能比生成物的總鍵能高。

d.該反應(yīng)為熵增反應(yīng)。

（2）請寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______，決定該反應(yīng)進(jìn)行方向的主要判據(jù)為________。

（3）試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算的鍵能______________kJ/mol；?；瘜W(xué)鍵鍵能/kJ/mol390943

（4）用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol

若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=_____________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。18、我國芒硝（Na2SO4·10H2O）的儲量豐富；它是重要的化工原料。

（1）制備碳酸鈉。將飽和硫酸鈉溶液和飽和碳酸氫銨溶液混合，結(jié)晶得NaHCO3晶體，再經(jīng)加熱分解制得碳酸鈉。生成NaHCO3晶體的化學(xué)方程式是________。

已知：I．2NaOH(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1＝?127.4kJ·mol?1

II．NaOH(s)+CO2(g)==NaHCO3(s)ΔH2＝?131.5kJ·mol?1

則：2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)ΔH＝________kJ·mol?1。

（2）制備燒堿和硫酸。用如圖所示裝置，以惰性電極進(jìn)行電解，a、b均為離子交換膜。

①Na+遷移方向是________。

②氣體1是________；溶液2是________。19、時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：?；瘜W(xué)式HClO電離平衡常數(shù)

回答下列問題：

（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時，______填“增大”、“減小”或“不變”

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______填序號

a、CO32-b、ClO-c、CH3COO-d、HCO3-

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______填序號

a.

b.

c.

d.

（4）用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______填序號

a.b.c．d．

（5）體積均為10mL；pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL；稀釋過程中pH變化如圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）______醋酸溶液中水電離出來的c（H+），理由是___________。20、已知0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液pH=8，按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外)________．21、如圖所示；是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________；

(2)若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極材料為______，B(正極)極材料為________，溶液C為________。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu電極反應(yīng)為_________________。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，則c電極是________(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為________。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)23、軟錳礦是一種常見的錳礦物，其主要成分是MnO2，還含有Al2O3，F(xiàn)e2O3，SiO2雜質(zhì)。高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；在實(shí)驗室中和工業(yè)上常用作氧化劑。以軟錳礦為原料先制得錳酸鉀，再使其在酸性條件下歧化而制得高錳酸鉀的工藝流程如圖所示。

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：。金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Mn2+開始沉淀時(c=0.01mol/L)的pH3.72.27.58.6完全沉淀時(c=1.0×10-5mol/L)的pH4.73.29.010.1

回答下列問題：

(1)“還原”中加稀硫酸的兩個作用分別是__________________、___________。

(2)“濾渣2”的成分是____________。利用上表格數(shù)據(jù)，計算Mn(OH)2的Ksp=______(列出計算式)。

(3)“熔融”時生成錳酸鉀的化學(xué)方程式為__________________。

(4)“歧化”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________。

(5)操作1為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，減壓過濾，“減壓過濾”(裝置如圖所示)的目的是_____。

(6)由錳酸鉀制備高錳酸鉀除了有歧化法；還有電解法：以錳酸鉀為電解液，鎳板為陽極，鐵板為陰極。

①寫出生成高錳酸鉀的電極反應(yīng)式：___________。

②由電解法制備高錳酸鉀時可循環(huán)利用的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.有兩瓶氣體分別為二氧化氮和溴蒸氣：可以加入少量溶液進(jìn)行鑒別；二氧化氮與水反應(yīng)，紅棕色褪去，溴蒸氣溶于硝酸銀溶液，紅棕色褪去，且有淡黃色沉淀生成，故A正確；

B.在中和熱的測定實(shí)驗中；環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，散失的熱量較多，則測出的中和熱數(shù)值會偏小，故B正確；

C.Fe插入濃硝酸中；鐵表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止。說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，故C正確；

D.在研究金屬的腐蝕原理時；將一枚鐵釘放入錐形瓶中，并滴入少是食鹽水將其浸沒，由于接觸不到錐形瓶中的氧氣，B中導(dǎo)管中不能形成一段水柱，無法說明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕。故D錯誤；

故選D。2、C【分析】【詳解】

正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)就吸熱，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知1克氫氣和1克甲烷分別燃燒所放出的熱量分別是=142.9kJ、=55.6kJ；則放出的熱量之比約是2.6:1；

答案選C。3、D【分析】【分析】

A．燃燒熱中生成液態(tài)水；

B．合成氨為可逆反應(yīng)；熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，且為放熱反應(yīng)；

C.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水；放出285.8kJ熱量，物質(zhì)的量與熱量成正比，且互為逆反應(yīng)時焓變的符號相反；數(shù)值相同；

D．稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1mol時放熱為57.3KJ；而醋酸電離吸熱。

【詳解】

A.甲烷的燃燒熱△H=?890.3kJ?mol?1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為故A錯誤；

B.合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，且為放熱反應(yīng)，則一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，可知1molN2完全反應(yīng)放熱大于2akJ，其熱化學(xué)方程式為：故B錯誤；

C.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，物質(zhì)的量與熱量成正比，且互為逆反應(yīng)時焓變的符號相反、數(shù)值相同，則水分解的熱化學(xué)方程式表示為：故C錯誤；

D.稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1mol時放熱為57.3KJ，而醋酸電離吸熱，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量小于57.3KJ；故D正確；

故答案選：D。

【點(diǎn)睛】

合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化。4、B【分析】【詳解】

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減小，與圖像不符合，A錯誤；

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率更快，更快達(dá)到平衡，且升高溫度，正向移動，生成物濃度增加，與圖像相符，Ｂ正確；

C、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，根據(jù)氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量減小，則平均相對分子質(zhì)量增大，與圖像不符，C錯誤；

D；正反應(yīng)體積減小；增大壓強(qiáng)平衡正向移動，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖像不符，D錯誤。

答案選Ｂ。5、D【分析】【詳解】

A．①②兩種投料比時CO2投料的物質(zhì)的量濃度相等，則投料比越小，即c(H+)+c(CO)越大，氫氣的濃度增大，平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；所以曲線I為投料比②時的曲線，曲線II為投料比①時的曲線，故A錯誤；

B．題目只給了的比值；混合氣體中氫氣的占比未知，所以無法計算氫氣的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C．據(jù)圖可知相同投料比的情況下，溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，b點(diǎn)溫度高于c點(diǎn)，所以b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值小于c點(diǎn)；故C錯誤；

D．曲線I為投料比②時的曲線，曲線II為投料比①時的曲線，容器恒容，CO不參與反應(yīng)，雖然H2和CO混合氣體中各組分的占比未知，但各組分占比不變，所以設(shè)初始ca(CO2)=1mol/L，a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為60%，結(jié)合化學(xué)方程式可知平衡時ca(CO2)=0.4mol/L，ca(CH3OH)=0.6mol/L，則c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率約為45%，同理可得則=<1，所以的數(shù)值；a點(diǎn)比c點(diǎn)小，故D正確；

故答案為D。6、C【分析】【分析】

根據(jù)題中N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的圖像可知；本題考查化學(xué)平衡圖像，運(yùn)用勒夏特列原理分析。

【詳解】

A.工業(yè)合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，A項正確；

B.溫度升高；平衡逆向移動，氨氣的百分含量降低，B項正確；

C.溫度升高反應(yīng)速率加快；先達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣的百分含量降低，C項錯誤；

D.反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物的計量數(shù)之和；增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動，氨氣的百分含量增大，D項正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

看化學(xué)平衡圖像時；注意看起點(diǎn)；拐點(diǎn)和終點(diǎn)，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的溫度高或者壓強(qiáng)大。

7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度越高；反應(yīng)速率越快；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，則平衡逆向移動；溫度越高，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)越小，A正確；

B．反應(yīng)物和生成物均為氣體；增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，B錯誤；

C．加催化劑；可加快反應(yīng)速率，但不改變平衡的移動，故兩曲線的平衡量應(yīng)一致，C錯誤；

D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，則平衡逆向移動，壓強(qiáng)相同，溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越小，D錯誤；

答案選A。8、D【分析】【詳解】

在氨水中，存在下列電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-。加水稀釋，平衡正向移動，雖然電離產(chǎn)生的n(OH-)增大，但c(OH-)減小。

A.因為溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，c(OH-)減小，溶液中c(H+)增大；A錯誤；

B.溫度不變，氨水的電離常數(shù)Kb不變；B錯誤；

C.加水稀釋；促進(jìn)電離，電離平衡向右移動，C錯誤；

D.氨水稀釋，電離平衡右移，n(OH-)增大，n(NH3·H2O)減小，所以增大；D正確；

故選D。9、D【分析】【詳解】

A.圖中B點(diǎn)lg=0，則=1，即c(A?)=c(HA)，此時的pH=4.5，則Ka(HA)==c(H+)=10?4.5，所以Ka(HA)的數(shù)量級為10?5；故A正確；

B.A點(diǎn)時溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，c(Na+)<c(A-)；又因為-2<0，則c(HA)>c(A-)；氫氧根有一部分消耗掉，則c(Na＋)>c(OH-)，所以c(HA)>c(A-)>c(Na＋)>c(OH-)；故B正確；

C.由A項可知，B點(diǎn)c(A-)=c(HA)，結(jié)合電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，可知c(H＋)＝c(HA)＋c(OH-)－c(Na＋)；故C正確；

D.酸堿滴定過程中，隨著加入堿，酸電離出來的氫離子對水的抑制作用逐漸減弱，故水的電離程度增大，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時，再滴加堿時，堿電離出來的OH－又會抑制水的電離；且程度增大，故水的電離程度逐漸減小。C點(diǎn)pH為7剛好滴定完全，所以從A點(diǎn)到C點(diǎn)，水的電離程度一直增大，故D錯誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，根據(jù)圖象判斷HA為弱酸為解答該題的關(guān)鍵，注意掌握酸堿混合的定性判斷及pH的計算方法，明確離子濃度大小的判斷方法。二、多選題(共6題，共12分)10、CD【分析】【詳解】

A．I中反應(yīng)三段式為。

則該溫度下平衡常數(shù)K==0.8；容器體積為1L，則平衡時I中氣體總物質(zhì)的量=1L×(0.2+0.4+0.2)mol/L=0.8mol，恒容恒溫時氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，如果平衡時I、II中壓強(qiáng)之比為4：5，則II中平衡時氣體總物質(zhì)的量為1mol，而II中開始時各氣體的總物質(zhì)的量恰好為1mol，II中開始時濃度商==則平衡正向移動，平衡正向移動導(dǎo)致混合氣體總物質(zhì)的量之和增大，所以達(dá)平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比小于4：5，故A錯誤；

B．容器I中=1；如果II中平衡時c(NO2)=c(O2)，設(shè)轉(zhuǎn)化的c(NO2)=xmol/L，則有0.3-x=0.2+0.5x，解得x=mol/L，平衡時c(NO2)=c(O2)=mol/L，c(NO)=0.5mol/L+mol/L=mol/L，此時容器II中濃度商為說明若容器II中c(NO2)=c(O2)時，平衡要逆向移動，則說明II中平衡時應(yīng)該存在c(NO2)＞c(O2)，即<1；故B錯誤；

C．平衡時I中NO的體積分?jǐn)?shù)為=50%；假設(shè)III中平衡時。

設(shè)III中NO的體積分?jǐn)?shù)為50%時，轉(zhuǎn)化的n(NO)=a；列三段式有：

則有解得a=0.1mol，則此時容器中c(NO2)=0.1mol/L，c(NO)=0.4mol/L，c(O2)=0.3mol/L，此時容器中濃度商為所以此時平衡要逆向移動，即NO的體積分?jǐn)?shù)要小于50%，故C正確；

D．v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)?c(O2)，達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，則k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，據(jù)此可知T2溫度時k正=k逆，則K=1>0.8，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)變大說明溫度升高，所以T2>T1；故D正確；

故答案為CD。

【點(diǎn)睛】

解決本題的關(guān)鍵是學(xué)生要靈活運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)的比較來判斷平衡移動的方向，當(dāng)濃度商大于平衡常數(shù)時，平衡逆向移動，當(dāng)濃度商小于平衡常數(shù)時，平衡正向移動。11、BC【分析】【詳解】

試題分析：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由反應(yīng)的ΔH=E3?E2，A項錯誤；B．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的ΔH<0；B項正確；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)≒3Y(g)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的可逆反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動，有利于提高Y的產(chǎn)率，C項正確；D．由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，Z的產(chǎn)率降低，D項錯誤；答案選BC。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)圖象的分析與判斷。

【名師點(diǎn)睛】對于化學(xué)圖像問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：①認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與化學(xué)反應(yīng)原理掛鉤。②緊扣反應(yīng)特征，搞清反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小，有無固體、純液體物質(zhì)參加反應(yīng)。③看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢等等。本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，主要結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)與能量變化圖，考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)熱的理解。對于AB兩項判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，可以從三個角度判斷：一是比較反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；二是比較反應(yīng)物和生成物的總鍵能；三是從常見的反應(yīng)分類去判斷。12、BD【分析】【詳解】

A.溶液中存在HFeO4-、H2FeO4，所以H2FeO4屬于弱電解質(zhì)；故A錯誤；

B.由B點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1==4.0×10-4；故B正確；

C.H2FeO4(aq)和H3FeO4+(aq)相等時pH約等于1.5，25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常數(shù)K=<100；故C錯誤；

D.A點(diǎn)的溶液呈酸性，說明H2FeO4電離大于HFeO4-水解，抑制水電離，C點(diǎn)溶液呈堿性，說明HFeO4-電離小于FeO42-水解；促進(jìn)水電離，對應(yīng)溶液中水的電離程度不相等，故D正確；

選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)A、C點(diǎn)計算H2FeO4的電離平衡常數(shù)。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.當(dāng)pH=7.2時，c(H+)=10-7.2mol/L，c()=c()，H2SO3的二級電離方程式為：?H++Ka2==c(H+)=10-7.2；故A正確；

B.根據(jù)圖示，pH=1.9時，溶液中不含故B錯誤；

C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，c(Na+)=0.100mol·L-1時，c(H2SO3)+c()+c()=c(Na+)，代入電荷守恒式中可得：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c()；故C錯誤；

D.根據(jù)c(H2SO3)+c()+c()=0.100mol·L-1，溶液中的c()=0.050mol·L-1，則c(H2SO3)+c()=0.05mol·L-1，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)=2×(0.05mol·L-1-c(H2SO3))+0.05mol·L-1+c(OH-)=0.150mol·L-1+c(OH-)-2c(H2SO3)，則c(H+)+c(Na+)＜0.150mol·L-1+c(OH-)；故D正確；

答案選AD。14、BD【分析】【詳解】

A.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過量；溶液的紅色褪去，碳酸根水解平衡逆向移動，堿性減弱至紅色褪去，故A正確；

B.往Na2CO3溶液中加水，水的離子積常數(shù)，電離平衡常數(shù)都不變，因此比值不變，故B錯誤。

C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4三種溶液，溶液中的氫離子濃度相等，③NH4HSO4是電離顯酸性，即③NH4HSO4濃度最小，③NH4HSO4中c(NH4＋)最小，但由于②NH4Al(SO4)2中銨根、鋁離子都水解顯酸性，①NH4Cl中只有銨根水解，兩者水解生成的氫離子一樣多，則②NH4Al(SO4)2中銨根比①NH4Cl中銨根小，因此三種溶液中c(NH4＋)大小順序為：①>②>③；故C正確；

D.在水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液可能為酸、也可能為堿，是堿則Al3＋一定不可能大量存在，是酸則Al3＋共存；故D錯誤。

綜上所述，答案為BD。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

該圖中的是平衡曲線，線上的任意點(diǎn)都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)；

A．b點(diǎn)表示Qc＞Ksp；溶液過飽和，有沉淀析出，故A錯誤；

B．Ksp只受溫度的影響，a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp；故B正確；

C．加入蒸餾水，c（SO42－）、c（Ba2＋）均減小，不可能出現(xiàn)c（SO42－）不變，而c（Ba2＋）減小的情況；故C錯誤；

D．加入適量的Na2SO4，c（SO42－）增大，c（Ba2＋）減?。豢赡苣苁谷芤河蒩點(diǎn)變到c點(diǎn)，故D正確。

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）乙炔分子中碳元素的化合價是－1價，反應(yīng)后變?yōu)椋?價，失去5個電子，即1mol乙炔失去10mol電子，則每有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，消耗乙炔的物質(zhì)的量是0．4mol，所以每消耗1mol乙炔放出的熱量是因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－1125kJ/mol。

（2）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量，和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)鍵能可知，每生成2mol氨氣的反應(yīng)熱△H＝436kJ/mol×3＋940kJ/mol－2×3×395kJ/mol＝－122kJ/mol，即反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－122kJ/mol。

（3）根據(jù)蓋斯定律可知，③＋②－①×2，即得到反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)；所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝―80kJ/mol－560kJ/mol＋395．5kJ/mol×2＝＋151kJ/mol。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫以及反應(yīng)熱的有關(guān)計算?！窘馕觥浚?3分）

(1)C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－1125kJ/mol（4分）

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－122kJ/mol（4分）

(3)TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)ΔH＝＋151kJ/mol（5分）17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖像，該反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，結(jié)合N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)分析判斷；

(2)先求出此反應(yīng)的焓變；根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則再寫出熱化學(xué)方程式；該反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，結(jié)合復(fù)合判據(jù)分析解答；

(3)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算；

(4)利用蓋斯定律分析計算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能；反應(yīng)物的活化能為254kJ/mol，生成物的活化能為300kJ/mol，反應(yīng)物的活化能比生成物的活化能低，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；正反應(yīng)是一個熵減小的反應(yīng)，正確的只有a，故答案為a；

(2)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol，該反應(yīng)是一個熵減小的反應(yīng)，決定該反應(yīng)進(jìn)行方向的主要判據(jù)為焓判據(jù)，故答案為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol；焓判據(jù)；

(3)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能；設(shè)H-H的鍵能為x，則943kJ/mol+3x-6×390kJ/mol=-92kJ/mol，x=435kJ/mol，故答案為435；

(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將可得：NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H3=kJ/mol，故答案為【解析】a（合理即可）焓判據(jù)或ΔH<043518、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式即可，需要注意的是兩個飽和溶液反應(yīng)生成的是NaHCO3晶體；故要加上沉淀符號；根據(jù)蓋斯定律計算即可；

（2）電解Na2SO4溶液，左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，右側(cè)為陽極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O；則溶液1為NaOH溶液，氣體1為H2，溶液2為H2SO4溶液，氣體2為O2。

【詳解】

（1）根據(jù)題意，可以得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4；根據(jù)蓋斯定律可得，ΔH=-2ΔH2+ΔH1=-2×(-131.5kJ·mol?1)+(-127.4kJ·mol?1)=+135.6kJ·mol?1；

（2）電解Na2SO4溶液，左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，右側(cè)為陽極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O；則溶液1為NaOH溶液，氣體1為H2，溶液2為H2SO4溶液，氣體2為O2；故Na+透過a膜進(jìn)入陰極室。【解析】Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4+135.6透過a膜進(jìn)入陰極室（其他合理答案給分）氫氣（H2）H2SO419、略

【分析】【分析】

(1)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程；升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；

(2)電離平衡常數(shù)越大；酸越強(qiáng)，酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱；

(3)根據(jù)酸性強(qiáng)弱；結(jié)合強(qiáng)酸能夠制取弱酸分析判斷；

(4)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，則n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都減?。粨?jù)此分析解答；

(5)加水稀釋；促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性強(qiáng)，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以當(dāng)溫度升高時，Ka增大；故答案為增大；

(2)電離平衡常數(shù)越大，酸越強(qiáng)，越易電離，則酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c，故答案為a＞b＞d＞c；

(3)酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-。a．CO32-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O，碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故a錯誤；b．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO，CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故b錯誤；c．CO32-+HClO═CO2↑+H2O+ClO-，HClO的酸性小于碳酸，該反應(yīng)無法發(fā)生，故c正確；d.2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子，不會生成CO32-；該反應(yīng)不能發(fā)生，故d正確；故答案為cd；

(4)a．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以的比值減小，故a錯誤；b．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，醋酸根離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，則的比值增大，故b正確；c．加水稀釋，盡管促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以的比值減小，故c錯誤；d．加水稀釋，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，的比值減小，故d錯誤，故答案為b；

(5)加水稀釋，促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸，酸性強(qiáng)，變化小的酸，酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，對水的電離的抑制程度越大；根據(jù)圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液水電離出來c(H+)，因為溶液中氫離子濃度越小，對的抑制程度越小，水的電離程度越大，稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，它對水的電離的抑制能力減弱，故答案為大于；大于；稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)；它對水的電離的抑制能力減弱。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(4)，要注意對醋酸溶液進(jìn)行稀釋，醋酸溶液中主要存在的離子濃度均會減小，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，因此氫氧根離子濃度會增大?！窘馕觥吭龃骳db大于大于稀釋后HX溶液中的小于溶液中的它對水的電離的抑制能力減弱20、略

【分析】【詳解】

0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=8，說明溶液呈堿性，原因是醋酸根水解使溶液呈堿性，在溶液中發(fā)生CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH﹣，則有c(Na+)＞c(CH3COO-)；

因呈堿性，則c(OH﹣)＞c(H+)；

一般來說，單水解程度較低，則c(CH3COO-)＞c(OH﹣)；

因發(fā)生CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH﹣，且還存在水的電離，則c(OH-)＞c(CH3COOH)，故有c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(CH3COOH)＞c(H+)?！窘馕觥縞(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(CH3COOH)＞c(H+)21、略

【分析】【分析】

利用原電池的工作原理；進(jìn)行分析判斷；

【詳解】

（1）C為稀硫酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe，且作負(fù)極，A電極為正極，