2025年冀教版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法不正確的是（）A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑B.實驗室常將鈉保存在煤油或四氯化碳中C.小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一D.熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污2、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是A.“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅B.新冠肺炎防疫期間，可用酒精消毒，酒精濃度越大消毒效果越好C.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金D.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒生成的3、某同學將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是A.劇烈燃燒B.發(fā)出耀眼白光C.熔化的鋁滴落D.失去金屬光澤4、W；X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示；W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知，下列說法正確的是（）

。W

X

Y

Z

A.W、Z的氣態(tài)氫化物相遇反應并有白煙生成，該物質為共價化合物B.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC.X、Y兩元素的最高正價相等D.最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y5、下列關于元素化合物的化學用語錯誤的是A.NH4Cl的電子式：B.中子數(shù)為18的氯原子：C.O2-的結構示意圖：D.SO2氧化H2S生成單質硫：6、下列化學用語正確的是（）A.N2的電子式：B.NaCl的電子式：C.H2O的結構式：H－O－HD.Cl-的結構示意圖：評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、在實驗室里為了研究鈉的性質；做了如下實驗：

(1)取用浸沒在煤油中的金屬鈉的操作方法是_______。

(2)一小塊金屬鈉長時間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是_______。

①變成白色粉末②變暗③變成白色固體④變成液體。

A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①

(3)取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①金屬先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體，描述正確的是_______。

A.①②B.①②③C.①③D.①④⑤

(4)向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩的加入一綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象符合圖中的_______。

(5)將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，發(fā)生反應的有關化學方程式為_______。8、現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體；②鹽酸；③CaCO3固體；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥銅；⑦CO2；⑧冰醋酸；⑨液氨；⑩SO2；?醫(yī)用酒精；?石墨。

(1)以上物質中能導電的是______(多選；錯選、少選均不給分；下同)

(2)以上物質中屬于電解質的是______，屬于非電解質的是______。9、(1)實驗室用MnO2跟濃鹽酸共熱反應制取Cl2，化學方程式是4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，HCl所起的作用有___。

(2)KMnO4是常用的氧化劑。用KMnO4跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用雙線橋法表示該反應的電子得失情況：___。

(3)歷史上曾用“地康法”制Cl2。這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃下利用空氣中的O2跟HCl反應制Cl2。這一反應的化學方程式為___。

(4)若要制得71gCl2，則(1)(2)(3)中三種方法被氧化的HCl的質量之比是___，參與反應的HCl的質量之比是__。

(5)可知第(1)(2)(3)問中涉及的反應的氧化劑的氧化性從強到弱的順序為KMnO4>MnO2>O2，你認為得到這個順序的依據(jù)是__。10、氧化還原反應是中學階段非常重要的知識；對它的認知和理解是分析問題的關鍵。

(1)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時發(fā)生的反應為：在此反應中，被還原的元素為___________(填元素符號)，氧化產(chǎn)物是___________(填化學式)，6.4gS參加反應時，產(chǎn)生氣體的體積為___________L(標況下)。

(2)寫出濃鹽酸與二氧化錳反應產(chǎn)生氯氣的化學方程式___________，該反應中體現(xiàn)了濃鹽酸的___________性質，當生成1mol的氯氣時，被氧化的HCl的物質的量___________。

(3)將等物質的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，能觀察到白色沉淀，用離子方程式解釋原因___________、___________。

(4)高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生反應：2KMnO4+16HCl(濃)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

①用單線橋法表示此反應的電子轉移的方向及數(shù)目___________。

②該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為___________。11、高鐵酸鈉()是水處理過程中的一種新型的綠色多功能凈水劑。其凈水過程中所發(fā)生的化學反應主要為相比傳統(tǒng)的用氯氣進行水的消毒處理；高鐵酸鈉安全無異味，投加更方便。請回答下列問題：

(1)高鐵酸鈉()屬于_______(“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)，其中鐵的化合價為_______價。

(2)將上述反應的化學方程式改寫成離子方程式：_______。

(3)該反應中NaOH_______(填“是氧化產(chǎn)物”、“是還原產(chǎn)物”或“既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物”，下同)，_______。

(4)當生成48g時，至少有_______g水參與反應。12、(1)現(xiàn)有下列物質S、H2S、O2、SO2、FeCl2、H2SO4；以S元素；O元素或Fe元素的價態(tài)判斷在氧化還原反應中只能作還原劑的是__(填化學符號，下同)，只能做氧化劑的是__，既能作氧化劑又能作還原劑的是__。

(2)反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O，其中Cu是___(填“氧化劑”或“還原劑”)，NO是___(填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”)。13、在堿性介質中有利于鹵素單質的歧化反應，在堿性介質中也會發(fā)生歧化反應，其反應速率與溫度有關，如在左右歧化反應很慢，在則全部轉化為和

(1)某溫度下，含的溴水與溶液恰好完全反應，則_______。

(2)某溫度下，含的溴水與溶液恰好完全反應，若反應后則反應轉移電子數(shù)_______。(用含m的式子表示)14、現(xiàn)有下列4種物質：①Fe2O3、②NH4HCO3、③濃H2SO4、④Cl2。其中，受熱易分解的是______(填序號，下同)；工業(yè)用于制漂粉精的是______；常溫下能使鐵表面形成致密氧化膜的是______；常用作紅色顏料的是_____。15、用下列物質的序號填空：

①空氣②銅片③高錳酸鉀④無水乙醇⑤豆?jié){⑥干冰⑦苛性鈉，其中屬于混合物的是______，屬于膠體的是__________，屬于電解質的是________，屬于非電解質的是___________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、1mol任何物質都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤17、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤18、判斷下列實驗操作是否正確。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素_______

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在_______

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管_______

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或_______A.正確B.錯誤19、VC可以防止亞鐵離子轉化成三價鐵離子，主要原因是VC具有較強的還原性。(_______)A.正確B.錯誤20、晶體失去結晶水，一定是風化的結果。(___________)A.正確B.錯誤21、17g羥基(－OH)中含有的電子數(shù)為10NA。(_____)A.正確B.錯誤22、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯誤23、摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。(_______)A.正確B.錯誤24、標準狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共28分)25、將6g的鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反應可以得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物。試計算原混合溶液中Fe2(SO4)3的物質的量濃度_________________。26、“84消毒液”是一種常用含氯消毒用品；可通過氯氣與氫氧化鈉反應制取，生成.物中有氯化鈉；次氯酸鈉(NaClO)和水，其中有效成分是次氯酸鈉。使用時，可根據(jù)實際需求進行配比，并規(guī)范使用，以防引發(fā)危險。

(1)寫出制取“84”消毒液的化學方程式______________________。

(2)“84消毒液”中的有效氯來自次氯酸鈉，次氯酸鈉中氯元素的質量分數(shù)為______%(計算結果精確到0.1%)

(3)現(xiàn)需要5L有效氯濃度為500mg/L的稀溶液，選用有效氯濃度為50000mg/L的某品牌“84消毒液”進行配制，需加水_______升(忽略混合前后溶液體積的變化)。

(4)“84消毒液”不能與潔廁靈混合使用，因為“84消毒液”里的次氯酸鈉與潔廁靈里的鹽酸會發(fā)生化學反應：NaClO+2HCl=X+Cl2↑+H2O，產(chǎn)生的氯氣對人體有害，不同濃度氯氣對人體的影響如表所示。濃度(mg/m3)對人體的影響3000可立即麻痹呼吸中樞，導致瞬間死亡120～170極為危險，會引起急性肺水腫及肺炎40～60在1小時內便可致人嚴重中毒

①X為_____(填化學式)。

②通過計算分析，在10m3密閉空間里，若將1.49g次氯酸鈉與鹽酸完全反應，產(chǎn)生的氯氣會對人體造成怎樣的影響?____(要求寫出計算過程)。27、(1)已知98%的硫酸物質的量濃度為18.4mol/L；則49%的硫酸物質的量濃度______9.2mol/L（＞，=，＜）；

(2)3.2gCH4中約含有_________個分子；在標準狀況下所占的體積約為__________L；

(3)12gFeX2中含有0.2molX原子，則X原子的摩爾質量為___________。28、將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中；合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。(橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g)(需要寫出簡單的求解步驟)

求：①合金中Mg的質量_________；

②所用HCl的物質的量濃度_________；

③a的值_________.評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共7分)29、現(xiàn)有前四周期的5種元素的部分信息如下表所示：

。元素代號。

元素部分信息。

X

X的陰離子核外電子云均呈球形。

Y

原子的最高能級上有3個未成對電子；其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氣態(tài)氫化物中最大。

Z

基態(tài)原子核外有3個能級填充了電子；能量最高能級的電子數(shù)等于前兩個能級的電子數(shù)之和。

R

元素原子的最外層電子排布式為

T

一種核素的質量數(shù)為65；中子數(shù)為36

根據(jù)上述元素信息；回答下列問題。

(1)基態(tài)的電子排布式為______。

(2)Y；Z、R的電負性由大到小的順序為______(用元素符號表示)。

(3)的空間結構為______，離子中Y原子的雜化軌道類型為______，的電子式為______。

(4)的鍵角大于的鍵角的主要原因是______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉和鉀的合金導熱性強；可用于快中子反應堆作熱交換劑，A正確；

B．鈉的密度比四氯化碳??；會浮在液面上，不能用四氯化碳保存鈉，B錯誤；

C．小蘇打是碳酸氫鈉；受熱易分解，能與酸反應生成二氧化碳氣體，可用來制做焙制糕點的發(fā)酵粉，C正確；

D．純堿Na2CO3在水溶液中水解使溶液呈堿性；加熱能促進水解，使溶液堿性增強，有利于油脂的水解，D正確；

答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硅屬于半導體材料；能夠導電，“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料應是單質硅，A錯誤；

B．酒精濃度增大時；會增強和加速蛋白質凝固的速率，就會讓細菌外面的蛋白質迅速凝固，形成了一層保護層，阻止了酒精進一步進入細菌體內，起不到殺菌的作用，B錯誤；

C．鐵中含碳量越高；硬度越大，含碳量越少，韌性越強，劑鋼是鐵與碳的合金，C正確；

D．汽車尾氣排放的氮氧化物是在汽車發(fā)動機氣缸內高溫富氧環(huán)境下氮氣和氧氣的反應,汽油不含氮元素；不完全燃燒主要生成一氧化碳，D錯誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

鋁極易與氧氣反應；在表面上形成氧化鋁，而失去金屬光澤，其熔點高于鋁的熔點，故加熱時，熔化的鋁不會滴落，故選D。

【點睛】

考查鋁的化學性質，鋁燃燒的現(xiàn)象的判斷，鋁極易與氧氣反應，在表面上形成氧化鋁，其熔點高于鋁的熔點，故加熱時，熔化的鋁不會滴落，由此分析解答。4、D【分析】【分析】

W；X、Y、Z四種短周期元素；W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素；由元素在周期表中的物質可知，X為O元素、Y為S元素、Z為Cl元素，據(jù)此答題。

【詳解】

由分析可知：X為O元素；Y為S元素、Z為Cl元素；W是N元素。

A.Z為Cl元素，W是N元素，W、Z的氣態(tài)氫化物分別為NH3、HCl，NH3和HCl氣體相遇時；因相互反應生成氯化銨固體小顆粒而看到白煙，但氯化銨為離子化合物，故A錯誤；

B.Y為S元素；Z為Cl元素；Z元素的最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于Y，而不是最高價無此規(guī)律，故B錯誤；

C.X為O元素；Y為S元素；最外層電子數(shù)均為6，元素的最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但O無最高正價，故C錯誤；

D.Y為S元素、Z為Cl元素，元素的非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，S、Cl為同一周期的元素，從左向右，元素的非金屬性逐漸增強，所以最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y；故D正確。

故選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．NH4Cl是離子晶體，其電子式為：A錯誤；

B．原子符號左下角為質子數(shù)，左上角為質量數(shù)，質量數(shù)等于質子數(shù)與中子數(shù)的和。Cl元素17號元素，原子核內質子數(shù)是17，中子數(shù)為18的氯原子質量數(shù)為17+18=35，故用原子符號表示為：B正確；

C．O是8號元素，原子核外有8個電子，O原子獲得2個電子變?yōu)镺2-，核外電子排布是2、8，故O2-的結構示意圖：C正確；

D．SO2氧化H2S生成單質硫和H2O，反應中只有S元素化合價發(fā)生變化。SO2中+4價的S得到電子，H2S中-2價的S失去電子，都變?yōu)閱钨|S，用單線橋法表示電子轉移為D正確；

故合理選項是A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．N2分子中兩個N原子間形成三對共用電子，且每個N原子最外層還有一對孤對電子，其電子式為A不正確；

B．NaCl為離子化合物，由Na+和Cl-構成，其電子式為B不正確；

C．H2O的電子式為其結構式為H－O－H，C正確；

D．Cl-的最外層電子數(shù)應為8，其結構示意圖為D不正確；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈉保存在煤油中；沉在煤油的底部，取用時需用鑷子夾取一小塊鈉，然后用濾紙吸干表面的煤油，再用小刀切去表面的氧化膜，切一小塊內部的鈉備用，剩余的鈉要放回原試劑瓶中保存，故答案為：用鑷子取出鈉塊，用濾紙吸干鈉塊表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部放回試劑瓶中；

(2)鈉接觸空氣首先與氧化反應生成氧化鈉；使鈉表面變暗，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸水后出現(xiàn)氫氧化鈉溶液，再吸收二氧化碳得到碳酸鈉白色固體，故答案為：B；

(3)金屬鈉放在燃燒匙里加熱；因其熔點較低，受熱首先會熔化成小球，繼續(xù)加熱鈉會燃燒，火焰呈黃色，燃燒生成淡黃色的過氧化鈉固體，故答案為：D；

(4)煤油和水互不相溶；且煤油的密度小于水，兩者分層，煤油在上層，加入鈉后，因鈉的密度比煤油大，比水的小，因此鈉處于煤油和水的交界處，與水反應生成氣泡，因此正確的是A，故答案為：A。

(5)鈉投入到FeCl3溶液中，首先發(fā)生與水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉再與氯化鐵反應生成氫氧化鐵，反應為：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl；【解析】用鑷子取出鈉塊，用濾紙吸干鈉塊表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部放回試劑瓶中BDA2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl8、略

【分析】【分析】

(1)物質導電的條件：存在自由電子或者自由移動的離子；

(2)電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸；堿、鹽；金屬氧化物等；

非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物；非金屬氧化物等。

【詳解】

(1)含有自由移動電子或離子的物質可以導電。

②鹽酸溶液中存在自由移動的H+、Cl-離子；能導電；

④熔融KCl能電離出K+、Cl-；能導電；

⑥銅是金屬單質；含有自由移動的電子，能夠導電；

?石墨中含有自由移動的電子；能夠導電；

故以上物質中能導電的是②④⑥?；

(2)①NaCl晶體溶于水或受熱熔化時會電離產(chǎn)生Na+、Cl-；能導電，所以NaCl屬于電解質；

②鹽酸是HCl的水溶液；是混合物，既不是電解質也不是非電解質；

③CaCO3固體為離子化合物，熔融狀態(tài)時電離產(chǎn)生自由移動的Ca2+、CO32-，因此熔融CaCO3能導電，CaCO3屬于電解質；

④熔融KCl電離出K+、Cl-而能導電；KCl屬于電解質；

⑤蔗糖無論是在水溶液還是在熔融狀態(tài)下都不能電離；為非電解質；

⑥銅為金屬單質既不是電解質也不是非電解質；

⑦CO2不能電離；屬于非電解質；

⑧冰醋酸溶于水電離產(chǎn)生CH3COO-、H+；則其水溶液能夠導電，冰醋酸屬于電解質；

⑨液氨為液態(tài)氨氣，不能導電，溶于水和水反應生成一水合氨，能電離出NH4+和OH-，但不是NH3電離產(chǎn)生的；所以液氨為非電解質；

⑩SO2不能電離；屬于非電解質；

?醫(yī)用酒精是75%的酒精溶液；是混合物，既不是電解質也不是非電解質；

?石墨是非金屬單質；既不是電解質也不是非電解質；

綜上所述可知：以上物質中屬于電解質的是①③④⑧；屬于非電解質的是⑤⑦⑨⑩。

【點睛】

本題考查了電解質、非電解質及物質的導電性，掌握有關概念及物質的性質是解題關鍵。【解析】②④⑥?①③④⑧⑤⑦⑨⑩9、略

【分析】【詳解】

(1)中部分的化合價升高()，作還原劑，具有還原性，部分的化合價沒有發(fā)生變化，起酸性作用，故所起的作用有酸性和還原性，二者分子數(shù)之比是故答案為：酸性和還原性；

(2)該反應中同樣起酸性和還原性的作用，且二者的分子數(shù)之比是該反應的雙線橋表示方法為：故答案為：

(3)結合題給信息書寫并配平反應的化學方程式：HCl只作還原劑。故答案為：

(4)被氧化的中的轉化為根據(jù)原子守恒，要制得相同質量()的三種方法被氧化的的質量相同，即三種方法被氧化的HCH的質量之比是參與反應的的質量之比為故答案為：1：1：1；10：8：5；

(5)跟濃鹽酸在室溫下即可反應，跟濃鹽酸共熱才能反應，跟需要在加熱且有催化劑存在下才能反應，因為不同的氧化劑與同一種還原劑反應，氧化產(chǎn)物中元素價態(tài)相同時，反應條件要求越低，氧化劑的氧化性越強，所以氧化性：故答案為：不同的氧化劑與同一種還原劑反應，氧化產(chǎn)物中元素價態(tài)相同時，反應條件要求越低，氧化劑的氧化性越強；【解析】①.酸性和還原性②.③.4HCl+O22H2O+2Cl2④.1：1：1⑤.10：8：5⑥.不同的氧化劑與同一種還原劑反應，氧化產(chǎn)物中元素價態(tài)相同時，反應條件要求越低，氧化劑的氧化性越強10、略

【分析】【詳解】

（1）S和N元素的化合價降低，被還原的元素是S、N；C元素化合價升高，氧化產(chǎn)物是CO2；6.4gS的物質的量為方程式中生成氣體的物質的量為：0.8mol，標況下體積為：

（2）濃鹽酸與二氧化錳反應產(chǎn)生氯氣的化學方程式：體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性；還原性；當生成1mol的氯氣時；被氧化的HCl的物質的量2mol；

（3）將等物質的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，硫酸根與鋇離子反應生成白色沉淀，故答案為：

（4）單線橋表示為：氧化劑為KMnO4，還原劑為濃鹽酸，方程式中16個HCl參與反應，10個被還原，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為：2：10=1：5?！窘馕觥?1)S、NCO217.92

(2)酸性；還原2mol

(3)

(4)1：511、略

【分析】(1)

高鐵酸鈉()含有Na+和酸根陰離子屬于鹽類；其中Na元素+1價；Fe元素+6價、O元素-2價。

(2)

改寫成離子方程式：

(3)

該反應中NaOH中沒有元素的化合價發(fā)生改變，既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物；是化合價升高得到的產(chǎn)物；是氧化產(chǎn)物。

(4)

根據(jù)反應有10H2O~3O2，則生成48g物質的量為時，參與反應的水至少有5mol，質量為90g?！窘馕觥?1)鹽

(2)

(3)既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。

(4)9012、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)以S元素、O元素或Fe元素的價態(tài)判斷，H2S中硫元素化合價-2價、處于最低價，在氧化還原反應中只能作還原劑；O2中氧元素化合價只能降低、H2SO4中硫化合價+6價、處于最高價態(tài)，只能做氧化劑，O2、H2SO4只能作氧化劑；S、SO2、FeCl2所含元素化合價處于中間狀態(tài)；既能升高又能降低；則既能作氧化劑又能作還原劑。

(2)反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O，Cu化合價從0升高到+2價，Cu是還原劑，氮元素化合價從+5價降低到+2價，NO是還原產(chǎn)物。【解析】H2SO2、H2SO4S、SO2、FeCl2還原劑還原產(chǎn)物13、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)題意中反應兩個反應的特征與反應比例都為因此某溫度下，含的溴水與0.02molKOH反應，則故答案為：20。

(2)

根據(jù)原子個數(shù)守恒和電子得失守恒，設物質的量為xmol，則物質的量為mxmol，物質的量為即可得轉移的電子就是根據(jù)列式可得出答案故答案為：【解析】(1)20

(2)14、略

【分析】【詳解】

上述4種物質中：銨鹽和碳酸氫鹽不穩(wěn)定，所以受熱易分解的是②NH4HCO3；漂粉精的成分是次氯酸鈉，可用④氯氣和氫氧化鈉反應制得。濃H2SO4具有強氧化性，能使鐵和鋁發(fā)生鈍化，所以常溫下能使鐵表面形成致密氧化膜的是③濃H2SO4；常用作紅色顏料的是①Fe2O3。答案：②；④；③；①。【解析】②④③①15、略

【分析】【分析】

由兩種或多種物質混合而成的物質為混合物；分散質粒子直徑在1~100nm之間的分散系為膠體；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物為非電解質；根據(jù)概念進行分析判斷。

【詳解】

根據(jù)概念可知：①空氣為混合物；②銅片為金屬單質，能導電，但不是電解質，也不是非電解質；③高錳酸鉀是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；④無水乙醇，水溶液中不導電，屬于非電解質；⑤豆?jié){的分散質離子直徑在1~100nm之間，屬于膠體，也是混合物；⑥干冰，屬于非電解質；⑦苛性鈉的主要成分是NaOH，屬于電解質；因此屬于混合物的是①⑤；屬于膠體的是⑤；屬于電解質的是③⑦；屬于非電解質的是④⑥?！窘馕觥竣佗茛茛邰撷堍奕?、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

物質微觀上可以由分子、原子、離子等構成，所以1mol任何物質不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能存在也可能存在故錯誤；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故錯誤；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中可能存在也可能存在HSO故錯誤；

(6)某溶液的焰色反應呈黃色；則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃觀察，故正確；

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-；故正確；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，無法確定原溶液中是否含有Cl-；故錯誤；

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能存在也可能存在HCO故錯誤；

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到膠頭滴管；試管，故正確；

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正確；

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液；溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質，故正確；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或也可能存在銀離子，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

VC可以防止亞鐵離子轉化成三價鐵離子，主要原因是VC具有較強的還原性，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

風化指含結晶水的化合物在空氣中失去結晶水，晶體失去結晶水也可以通過加熱等方法實現(xiàn)，不一定是風化的結果，故錯誤，答案為：錯誤。21、B【分析】【詳解】

17g羥基(－OH)的物質的量為1mol，而羥基(－OH)中含9個電子，故1mol羥基中含9NA個電子，故答案為：錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，對配制的溶液濃度沒有影響，故錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾是物質的量的單位，不是物理量，該說法錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，氣體摩爾體積均為22.4L/mol，為定值，所以標準狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L/mol，錯誤。四、計算題(共4題，共28分)25、略

【分析】【分析】

溶液中含有Fe2+：0.5mol?L-1×0.2L=0.1mol＜則6g鐵粉過量，最終溶液中只有FeSO4。

【詳解】

溶液中含有Fe2+：0.5mol?L-1×0.2L=0.1mol＜則6g鐵粉過量，設反應消耗鐵的物質的量為x，生成銅的物質的量為y；

則：3x+y＝0.1mol、6g?56x+64y＝5.2，解得：x=0.02mol、y=0.04mol，原溶液中Fe2(SO4)3物質的量濃度為=0.1mol/L?！窘馕觥?.1mol/L26、略

【分析】【分析】

(1)Cl2與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaCl；NaClO和水；

(2)根據(jù)化學式及其相對原子質量可以計算組成元素的質量分數(shù)；

(3)根據(jù)根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變；進行分析解答；

(4)根據(jù)元素守恒確定X的化學式；利用次氯酸鈉與鹽酸反應的方程式解答即可。

【詳解】

(1)Cl2與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaCl、NaClO和水，反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(2)次氯酸鈉中氯元素的質量分數(shù)為×100%≈47.7%；

(3)設需要該原液的體積為V，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，5L×500mg/L=V×50000mg/L，解得：V=0.05L，則需要水的體積為V水=5L-0.05L=4.95L；

(4)根據(jù)反應前后元素守恒可知X化學式是NaCl；

設1.49g次氯酸鈉與足量鹽酸反應產(chǎn)生氯氣的質量為x，由反應方程式NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O可知NaClO與反應產(chǎn)生Cl2的質量比為：74.5：71=1.49g：x，解得：x=1.42g，則氯氣濃度c(Cl2)==0.142g/m3＝142mg/m3。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：氯氣濃度在120mg/m3～170mg/m3之間；所以此時極為危險，會引起急性肺水腫及肺炎。

【點睛】

本題主要考查了有關氯元素的化學性質及根據(jù)化學式、化學方程式的計算。掌握有關概念、物質含量的計算方法是本題解答的關鍵。【解析】①.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O②.47.7③.4.95④.NaCl⑤.c(Cl2)=142mg/m3，極為危險，會引起急性肺水腫及肺炎27、略

【分析】【詳解】

設98%的濃硫酸的密度為Ag/mL，49%的硫酸的密度為ag/mL，根據(jù)c=則：c(98%的硫酸)=18.4=c(49%的硫酸)=硫酸的濃度越大密度越大，故A＞a，則：c(49%的硫酸)＜9.2mol/L；

(2)3.2gCH4的物質的量n===0.2mol，1mol物質具有的微粒數(shù)為NA個，0.2molCH4約含有0.2NA個分子，根據(jù)V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；在標準狀況下所占的體積約為4.48L；

(3)12gFeX2中含有0.2molX原