2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用學(xué)案新人教版必修1

PAGE18-第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。(2)表達(dá)式：cB＝eq\f(nB,V)。(3)單位：mol·L－1。二、肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例。1．主要儀器(1)托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。(2)容量瓶：2．試驗(yàn)步驟(1)計(jì)算：依據(jù)n＝c·V知，n(NaCl)＝0.1_mol，m(NaCl)＝5.85_g。(2)稱量：(3)溶解：(4)移液：(5)洗滌、振蕩：將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2～3次，并將洗滌液都轉(zhuǎn)移至容量瓶，輕輕搖動(dòng)，使溶液混合勻稱。(6)定容：(7)搖勻：學(xué)問(wèn)點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度的概念一、物質(zhì)的量濃度(1)定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為cB，單位為mol/L(或mol·L－1)。(2)公式：cB＝eq\f(nB,V)。(3)關(guān)于物質(zhì)的量濃度的留意事項(xiàng)：①物質(zhì)的量濃度概念中的體積是溶液的體積(且以升為單位)，而不是溶劑的體積。1mol·L－1是指1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，而不是1L溶劑中溶有1mol溶質(zhì)。②溶質(zhì)的量用物質(zhì)的量表示，而不用質(zhì)量表示。③從肯定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出隨意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變。④若物質(zhì)的量濃度相同，體積不同時(shí)，則所含溶質(zhì)物質(zhì)的量也不同。⑤依據(jù)n＝cV，在物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的溶液里，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同。⑥用結(jié)晶水合物配制溶液時(shí)，其溶質(zhì)不應(yīng)包含結(jié)晶水。例如，25g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶質(zhì)是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。二、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)分與聯(lián)系1.推斷正誤。(1)將1molNaCl溶于1L水中，則所得溶液的濃度為1mol·L－1。(×)解析：溶劑的體積是1L，溶液的體積不是1L。(2)將1gNaOH溶于水制成1L溶液，則所得溶液的濃度為1mol·L－1。(×)解析：1molNaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，而今溶質(zhì)的物質(zhì)的量不是1mol。(3)從100mL1mol·L－1的硫酸溶液中量取10mL，其濃度是1mol·L－1。(√)解析：溶液取出前后濃度沒(méi)有發(fā)生變更，故硫酸的物質(zhì)的量濃度仍是1mol·L－1。2．同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量有什么關(guān)系？提示：體積、物質(zhì)的量濃度相等，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，與溶液中詳細(xì)存在哪種溶質(zhì)無(wú)關(guān)。[例1]下列說(shuō)法中正確的是()A．1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g[思路分析](1)正確應(yīng)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行化學(xué)計(jì)算，不僅要算數(shù)值，還要算數(shù)值的單位。(2)cB＝eq\f(nB,V)可變形應(yīng)用，即nB＝cBV或V＝eq\f(nB,cB)。(3)留意帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶質(zhì)的計(jì)算。[解析]A項(xiàng)中58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，但溶液的體積并不是1L水的體積，所以物質(zhì)的量濃度無(wú)法計(jì)算。B項(xiàng)中取出0.5L的溶液，它的物質(zhì)的量濃度并未發(fā)生變更，仍為2mol/L,0.5L溶液中所含的溶質(zhì)是1L溶液中的一半。C項(xiàng)中因?yàn)?00mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物質(zhì)的量為0.5L×0.5mol/L＝0.25mol，所以膽礬的物質(zhì)的量也應(yīng)為0.25mol，即質(zhì)量為0.25mol×250g/mol＝62.5g。D項(xiàng)中因?yàn)镠2SO4的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L＝0.1mol，中和0.1molH2SO4需NaOH應(yīng)為0.2mol，即0.2mol×40g/mol＝8g。[答案]C下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是(D)A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol·L－1濃鹽酸加入9L水中D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250mL解析：依據(jù)公式c＝eq\f(n,V)，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。A項(xiàng)，溶液的體積不等于1L；B項(xiàng)，22.4LHCl的物質(zhì)的量不肯定是1mol；C項(xiàng)，濃鹽酸與水混合后，溶液體積不是10L；D項(xiàng)，n(NaOH)＝0.25mol，V[NaOH(aq)]＝0.25L，c(NaOH)＝eq\f(nNaOH,V[NaOHaq])＝eq\f(0.25mol,0.25L)＝1mol·L－1。學(xué)問(wèn)點(diǎn)二肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的類型以及儀器2．容量瓶的運(yùn)用(1)容量瓶的構(gòu)造①標(biāo)注：溫度、容積、刻度線。②常用規(guī)格：100mL、250mL、500mL及1000mL。(2)容量瓶的運(yùn)用①檢漏運(yùn)用前必需檢查是否漏水，檢查的方法是：往瓶?jī)?nèi)加入肯定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，視察瓶塞四周是否有水漏出。假如不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能運(yùn)用。②運(yùn)用容量瓶留意“五不”不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長(zhǎng)期貯存溶液。③選擇容量瓶的原則選擇容量瓶遵循“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。3．配制步驟(1)計(jì)算①若溶質(zhì)是固體，計(jì)算所需固體的質(zhì)量；若溶質(zhì)含有結(jié)晶水，在計(jì)算時(shí)計(jì)算所含結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量。②將濃溶液稀釋時(shí)，要計(jì)算所需濃溶液的體積。(2)稱量(或量取)(3)溶解(或稀釋)①將稱量后的溶質(zhì)放入燒杯中，用量筒加入適量溶劑溶解。溶解時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，目的是加速溶解且使溶解后的溶液復(fù)原至室溫。②溶解溶質(zhì)所用溶劑體積的大小，要結(jié)合被溶解溶質(zhì)的多少、所配制溶液的體積等因素來(lái)確定。為了避開(kāi)加入溶劑過(guò)多或過(guò)少，要求用量筒量取這部分溶劑。③物質(zhì)在溶劑中溶解，有的要放出熱量，有的要汲取熱量。由于容量瓶不能經(jīng)受驟冷或驟熱，它的標(biāo)定容積是20℃溫度下的值，因此溶質(zhì)溶解后形成的溶液必須要復(fù)原至室溫。(4)轉(zhuǎn)移①將復(fù)原至室溫的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。②容量瓶的規(guī)格(容積)要與所配制溶液的體積相符。③燒杯內(nèi)的液體向容量瓶?jī)?nèi)傾倒時(shí)，要用玻璃棒將液體引流至瓶頸內(nèi)刻度線以下，不能使液體流至瓶頸內(nèi)刻度線以上的任何部位(以下的類似操作也是如此)，更不能讓液體流到容量瓶外面。為達(dá)此目的，要定準(zhǔn)玻璃棒在容量瓶?jī)?nèi)的位置，棒的下端靠在瓶頸內(nèi)壁的刻度線以下處，棒身立于瓶口的中心。(5)洗滌每次用蒸餾水約5mL將溶解溶質(zhì)用過(guò)的燒杯洗滌2～3次，每次的洗滌液都沿玻璃棒轉(zhuǎn)入容量瓶中。(6)搖勻(7)定容①操作時(shí)加水用玻璃棒引流，當(dāng)加水至離刻度線1～2cm處時(shí)改用膠頭滴管加水。②滴加蒸餾水時(shí)，要使每一滴水都落在液面的中心，而不能滴在容量瓶瓶頸的內(nèi)壁上。要平視容量瓶的刻度線，仔細(xì)視察，當(dāng)液面的最低點(diǎn)與刻度線相平常，馬上停止加水。(8)振蕩塞好容量瓶的瓶塞，將容量瓶反復(fù)顛倒、搖勻。(9)裝瓶把容量瓶?jī)?nèi)的溶液倒入干凈、干燥的試劑瓶?jī)?nèi)，蓋好瓶塞，在瓶體上貼好注明溶液名稱、濃度的標(biāo)簽。4．溶液配制過(guò)程中的誤差分析(1)原理依據(jù)——公式法c(B)＝eq\f(nB,V)＝eq\f(m,M·V)，c(B)的誤差取決于m(nB)和V的值是否精確，m偏大或V偏小，則c(B)偏大，m偏小或V偏大，則c(B)偏小。(2)誤差分析以配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例1.在檢查容量瓶是否漏水時(shí)，為何第一次檢查后，還要將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再檢查一次？提示：為了防止因容量瓶的瓶塞、瓶口內(nèi)部不規(guī)則而可能造成的推斷錯(cuò)誤。假如瓶塞、瓶口不規(guī)則，在某處能相互吻合，容量瓶不漏水，但若將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，則瓶塞、瓶口仍吻合的可能性很小，因此，需如此檢查兩次。2．用膠頭滴管滴入蒸餾水定容后，再蓋上容量瓶瓶塞，顛倒幾次后往往會(huì)出現(xiàn)液面低于刻度，為什么？能否再加蒸餾水？提示：因容量瓶屬“容納式”的玻璃量器。用膠頭滴管滴入蒸餾水定容到液面正好與刻度線相切時(shí)，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。假如再振蕩容量瓶(一般用手指壓緊容量瓶的磨口玻璃塞顛倒幾次)后，會(huì)出現(xiàn)瓶?jī)?nèi)液面低于刻度線，這是因?yàn)闃O少量溶液在潤(rùn)濕磨口處損耗了(沾在瓶塞或磨口處)。容量瓶的刻度是以“容納量”為依據(jù)，所以顛倒后不需再加蒸餾水至刻度，若再加，則所配溶液濃度會(huì)偏低。3．配制肯定物質(zhì)的量濃度的硫酸時(shí)，量取濃硫酸的量筒內(nèi)壁的殘留液能不能沖洗？提示：不能。量筒屬于“流出量式”玻璃容器，如用量筒量取20.0mL硫酸，倒出的液體(不包括量筒內(nèi)壁的殘留液體)就是(20.0±0.1)mL，所以不必用水沖洗量筒內(nèi)壁殘留液。假如沖洗并轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高。4．配制NaCl溶液時(shí)，需稱5.85gNaCl固體，用托盤天平稱合理嗎？為什么？提示：不合理。因?yàn)橥斜P天平只能精確到0.1g，但是考慮到中學(xué)試驗(yàn)室狀況，只能運(yùn)用托盤天平，事實(shí)上只能稱5.9gNaCl。5．為什么在定容之前，要“輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合勻稱”？提示：因?yàn)楫?dāng)兩種性質(zhì)不同的溶液混合時(shí)，混合物的體積有可能小于兩種溶液體積之和，也有可能大于兩種溶液體積之和。若等容量瓶?jī)?nèi)凹液面恰好與刻度線相切時(shí)再搖勻，則搖勻后溶液的體積可能與容量瓶的標(biāo)定容量不等，這樣配制的溶液是不符合要求的。[例2]試驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL。(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)其正確的操作依次為_(kāi)_______(填序號(hào))。本試驗(yàn)必需用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，托盤天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______g，要完成本試驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱量________gNaOH。(3)運(yùn)用容量瓶前必需進(jìn)行的一步操作是________。(4)配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是________。A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量溶液灑到容量瓶外面B．定容時(shí)俯視刻度線C．未冷卻至室溫就將溶液移入容量瓶中并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線[思路分析]解答本題要留意：(1)熟識(shí)肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟及各步驟中所用的儀器；(2)熟識(shí)容量瓶的運(yùn)用；(3)依據(jù)公式c＝eq\f(n,V)進(jìn)行誤差分析。[解析](1)配制1.0mol/LNaOH溶液的步驟：計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量→用托盤天平稱量→在燒杯中溶解→冷卻至室溫→向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液→洗滌燒杯及玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→搖動(dòng)容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下顛倒搖勻溶液。依據(jù)試驗(yàn)步驟即推斷出所需儀器還有250mL容量瓶和膠頭滴管。(2)用托盤天平稱量試劑，要依據(jù)“左物右碼”的放置原則。若放反，則m物＝m碼－m游碼，因此，燒杯的質(zhì)量為30g－2.6g＝27.4g。m(NaOH)＝1mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g。(3)運(yùn)用容量瓶前，要檢驗(yàn)其是否漏液。(4)A項(xiàng)操作使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低；B、C項(xiàng)操作使體積減小，濃度偏高；D項(xiàng)操作多加了蒸餾水，體積偏大，濃度偏低。[答案](1)②①③⑧⑤⑥⑤⑨⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管(2)27.410.0(3)檢查容量瓶是否漏液(4)BC現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸來(lái)配制500mL0.2mol·L－1的稀硫酸。可供選擇的儀器：①玻璃棒，②燒瓶，③燒杯，④膠頭滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盤天平，⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的儀器有②⑦⑧(填代號(hào))。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為5.4_mL?，F(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是①(填代號(hào))。(3)在配制過(guò)程中，其他操作都精確，下列操作中錯(cuò)誤的是①②③④⑥⑦(填代號(hào)，下同)，能使所配溶液濃度偏高的有①②⑦。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)③將濃硫酸干脆倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)覺(jué)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時(shí)俯視刻度線解析：(1)用濃硫酸配制肯定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，首先要計(jì)算出所需濃硫酸的體積，用量筒量??；濃硫酸必需在燒杯中稀釋(稀釋時(shí)須要用玻璃棒引流和攪拌)，待溶液復(fù)原至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；定容時(shí)需用膠頭滴管。試驗(yàn)中用不到的是燒瓶、托盤天平和藥匙。(2)設(shè)須要98%濃硫酸的體積為V，依據(jù)稀釋前后H2SO4的物質(zhì)的量守恒：0.500L×0.2mol·L－1＝(V×1.84g·cm－3×98%)÷98g·mol－1，解得V≈5.4mL，應(yīng)選擇10mL的量筒。(3)量筒屬于“流出量式”玻璃容器，不必沖洗量筒內(nèi)壁殘留液，否則會(huì)使所配溶液濃度偏高，①錯(cuò)誤。濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度高于室溫，待溶液復(fù)原到室溫時(shí)，溶液的體積會(huì)減小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高，②錯(cuò)誤。稀釋濃硫酸時(shí)，必需將濃硫酸緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量快速擴(kuò)散，③錯(cuò)誤。定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出，則溶液中溶質(zhì)的量會(huì)削減，使所配溶液的濃度偏低，④錯(cuò)誤。轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)試驗(yàn)無(wú)影響，⑤正確。定容搖勻后，發(fā)覺(jué)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，則溶液的體積會(huì)偏大，濃度會(huì)偏低，⑥錯(cuò)誤。定容時(shí)俯視刻度線，則溶液的實(shí)際體積偏小，濃度偏高，⑦錯(cuò)誤。學(xué)問(wèn)點(diǎn)三物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量濃度的基本計(jì)算要充分利用物質(zhì)的量的四個(gè)基本公式：①n＝cV溶液；②n＝eq\f(m,M)；③n＝eq\f(N,NA)；④n＝eq\f(V,22.4L·mol－1)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體)。1．已知肯定體積的溶液中溶質(zhì)的量，計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的方法2．已知溶液中某種粒子的物質(zhì)的量濃度，求其他粒子的物質(zhì)的量濃度的方法(1)單一溶質(zhì)溶液?jiǎn)我蝗苜|(zhì)溶液可依據(jù)定組成規(guī)律求算，即：在溶液中，陰離子與陽(yáng)離子濃度之比等于化學(xué)組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比，據(jù)此可求已知一種粒子濃度的溶液中的另一種粒子濃度。如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＝2c(K2SO4)。(2)混合溶液如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na2SO4)＝2mol/L，c(NaCl)＝3mol/L，則混合溶液中c(Na＋)＝2mol/L×2＋3mol/L＝7mol/L。3．溶液的稀釋或混合計(jì)算(1)將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。存在公式：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)(2)同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量(或總質(zhì)量)等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和(或質(zhì)量之和)。存在等式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)4．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氣體溶于水后形成溶液，求c(1)若已知溶液的體積V溶液(L)：eq\x(V)eq\o(→,\s\up17(④))eq\x(n)eq\o(→,\s\up17(①))eq\x(c)(2)若已知溶液的密度ρg·cm－3(該氣體溶于1L水形成的溶液)：其中：V溶液＝eq\f(m溶液,ρ)＝eq\f(\f(V,22.4)×M＋1000,ρ)×10－3L＝eq\f(MV＋22400,22400ρ)L，所以c＝eq\f(n,V溶液)＝eq\f(\f(V,22.4),\f(MV＋22400,22400ρ))mol·L－1＝eq\f(ρV,MV＋22400)×103mol·L－15．物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算如何計(jì)算混合溶液的體積？提示：混合后溶液的體積：①若題目中指出不考慮溶液體積的變更，可認(rèn)為是原兩溶液的體積之和；②若題目中給出混合后溶液的密度，應(yīng)依據(jù)V(混)＝eq\f(m混,ρ混)＝eq\f(ρ1V1＋ρ2V2,ρ混)來(lái)計(jì)算。(留意單位的換算)[例3]將20gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.185g·mL－1。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(3)從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，含NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。(4)將取出的10mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，稀釋后溶液體積為_(kāi)_______mL。[思路分析](1)依據(jù)n＝eq\f(m,M)計(jì)算出NaOH的物質(zhì)的量，再依據(jù)c＝eq\f(n,V)計(jì)算出該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；(2)依據(jù)m＝ρV計(jì)算出該溶液的質(zhì)量，再依據(jù)w＝eq\f(m溶質(zhì),m溶液)×100%計(jì)算出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)溶液具有均一性，取出的溶液濃度不變；依據(jù)n＝cV計(jì)算取出的溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量；(4)依據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后溶液體積，再依據(jù)總體積計(jì)算出須要加入水的體積。[解析](1)20gNaOH物質(zhì)的量是eq\f(20g,40g·mol－1)＝0.5mol，其物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.5mol,0.1L)＝5mol·L－1。(2)該溶液的質(zhì)量為100mL×1.185g·mL－1＝118.5g，該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g÷118.5g×100%＝16.9%。(3)溶液取出以后其濃度不發(fā)生變更，其物質(zhì)的量發(fā)生變更，是5mol·L－1×0.01L＝0.05mol。(4)據(jù)稀釋規(guī)律c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，則有5mol·L－1×0.01L＝1mol·L－1·V，則V＝0.05L，即50mL。[答案](1)5mol·L－1(2)16.9%(3)5mol·L－10.05mol(4)50如圖是某校化學(xué)試驗(yàn)室中硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)eq\x(\a\al(硫酸化學(xué)純CP500mL,品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4,相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·mL－1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%))A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B．100mL該硫酸的質(zhì)量是184gC．硫酸的摩爾質(zhì)量與磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量相同D．取該硫酸62.5mL稀釋至250mL，得到稀硫酸的濃度為4.6mol·L－1解析：該H2SO4的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤。該硫酸的密度為1.84g·mL－1，所以100mL該硫酸的質(zhì)量為184g，B項(xiàng)正確。磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量為98g·mol－1，與硫酸的相同，C項(xiàng)正確。依據(jù)稀釋公式c1V1＝c2V2，可知0.25L×4.6mol·L－1＝0.0625L×18.4mol·L－1，D項(xiàng)正確。1．關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯(cuò)誤的是(C)A．1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8gB．0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L2．如圖表示配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯(cuò)誤的是(C)3．下列配制的溶液濃度偏高的是(D)A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．稱量4gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線解析：A項(xiàng)俯視刻度線，將會(huì)使量取的鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，將會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，使溶液濃度偏?。籆項(xiàng)由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動(dòng)游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是精確的，不會(huì)影響到配制溶液的濃度；D項(xiàng)因熱脹冷縮之故，會(huì)使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。4．下列各示意圖是與溶液配制有關(guān)的試驗(yàn)操作，正確的有(A)A．0個(gè) B．1個(gè)C．2個(gè) D．3個(gè)解析：定容操作應(yīng)運(yùn)用膠頭滴管，①錯(cuò)誤。不能干脆在容量瓶中溶解固體，②、④錯(cuò)誤。定容時(shí)視線應(yīng)與刻度線相平，③錯(cuò)誤。5．下列溶液中的氯離子濃度與50mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中氯離子的濃度相等的是(D)A．150mL0.1mol·L－1NaCl溶液B．75mL0.2mol·L－1NH4Cl溶液C．300mL0.1mol·L－1KCl溶液D．150mL0.1mol·L－1FeCl3溶液解析：溶液具有均一穩(wěn)定性，即濃度與V的大小無(wú)關(guān)，只與原溶質(zhì)的濃度和化學(xué)式有關(guān)。所以A中c(Cl－)＝0.1mol·L－1；B中c(Cl－)＝0.2mol·L－1；C中c(Cl－)＝0.1mol·L－1；D中c(Cl－)＝0.3mol·L－1。6．下列有關(guān)溶液配制的敘述正確的是(D)A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1L1.00mol·L－1NaCl溶液B．溶液定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，所得溶液的濃度偏大C．定容搖勻后發(fā)覺(jué)液面低于刻度線，需再加水至刻度線D．容量瓶中原有少量的蒸餾水，不