2025年新世紀版高一化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版高一化學下冊月考試卷237考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.H2SO4B.Cl2C.NaAlO2D.NH32、海帶中富含碘元素。從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是A.灼燒B.過濾C.分液D.蒸餾3、實驗室制備硝酸鋁[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：反映上述反應有關(guān)的離子方程式錯誤的是A.2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B.HCO3—+AlO2—+H2O=CO2↑+Al(OH)3↓C.NH4++AlO2—+2H2O=NH3·H2O+Al(OH)3↓D.3H++Al(OH)3=Al3++3H2O4、微量元素攝入量的多少，會直接影響人體健康，導致成年人出現(xiàn)甲狀腺腫大的原因是缺乏下列元素中的（）A.鐵B.碘C.鈣D.鋅5、檢驗NH3的方法或現(xiàn)象的描述中，正確的是（）A.干燥的紅色石蕊試紙變紅B.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C.聞溶液的氣味D.嘗溶液的味道評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、復分解反應的條件是生成_____________、_____________或____________。7、有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥熔融氯化鈉⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體．請用序號填空：

（1）上述狀態(tài)下可導電的是____．（2）屬于電解質(zhì)的是____．

（3）屬于非電解質(zhì)的是____．

（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導電的是____．8、寫出符合題意的離子方程式向澄清石灰水中通入少量CO2氣體至過量，其離子反應分步寫____

向Ba（OH）2溶液中逐漸滴入H2SO4溶液____

向足量的NaHSO4溶液中加入CuO____．9、用化學方程式解釋下列問題：

rm{(1)}久置氯水不能使有色布條褪色：______；

rm{(2)}被rm{SO_{2}}漂白的品紅溶液中通入氯氣后先復色再褪色；解釋“復色”的原因：______；

rm{(3)}氫氟酸不能用玻璃瓶儲存：______；

rm{(4)}飽和亞硫酸鈉溶液能吸收rm{SO_{2}}______；

rm{(5)}氯化鐵溶液能吸收硫化氫______．10、計算填空：

（1）現(xiàn)有34g某氣體，摩爾質(zhì)量為17g?mol-1；則：

①該氣體的物質(zhì)的量______。

②該氣體所含分子數(shù)為______。

③該氣體在標準狀況下的體積為______。

（2）標準狀況下，與22.4L二氧化碳中的氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)11、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）12、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）13、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）14、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）15、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）17、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）18、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、其他(共4題，共8分)19、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。20、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。21、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。22、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)23、(2018·安徽省合肥市高三第三次教學質(zhì)量檢測)H2S在重金屬離子處理；煤化工等領域都有重要應用。請回答：

Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體；反應原理為。

?。瓹OS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol?1

ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=?42kJ·mol?1

已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學鍵所需能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)能量(kJ·mol?1)1310442x669

（1）計算表中x=_______。

（2）T℃時，向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)；發(fā)生上述兩個反應。

①在T℃時測得平衡體系中COS為0.80mol，H2為0.85mol，則T℃時反應ⅰ的平衡常數(shù)K=_______(保留2位有效數(shù)字)。

②上述反應達平衡后，若向其中再充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，則再次達平衡后H2的體積分數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”);若升高溫度，則CO的平衡體積分數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，其理由是_______。

Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2；同時生成硫蒸氣。

（3）向2L密閉容器中加入0.2molH2S，反應在不同溫度(900~1500℃)下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖所示，則在此溫度區(qū)間內(nèi)，H2S分解反應的主要化學方程式為_______；在1300℃時，反應經(jīng)2min達到平衡，則0～2min的反應速率v(H2S)=_______。

Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。

（4）25℃時，向濃度均為0.001mol·L?1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Ag+)=_______。(已知：25℃時，Ksp(SnS)=1.0×10?25，Ksp(Ag2S)=1.6×10?49)。24、甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇時；發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-99kJ?mol-1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2=58kJ?mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=+41kJ?mol-1

（1）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，假設只發(fā)生反應①，達平衡后測得各組分濃度如下：。物質(zhì)COH2CH3OH濃度(mol?L-1)0.91.00.6

①列式并計算平衡常數(shù)K=___。

②若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計算，預測新平衡中c(H2)的取值范圍是___。

③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正__v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（2）在實際生產(chǎn)中，當合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。

α（CO）值隨溫度升高而___（填“增大”或“減小”），其原因是___。圖中的壓強由大到小為___，其判斷理由是___。25、利用生物質(zhì)乙醇制氫具有良好的應用前景。回答下列問題：

(1)電催化生物乙醇制氫的裝置如圖所示。能量轉(zhuǎn)化方式為_______。

(2)乙醇；水蒸氣催化重整制氫包含的主要反應如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①反應時_______

②一定條件下，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)()與溫度的關(guān)系如圖所示。隨著溫度升高，(g)的物質(zhì)的量分數(shù)不斷降低，其原因是_______；600K后，的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸降低的原因是_______。

③反應過程主要積炭反應及平衡常數(shù)如表：。反應500K600K700K800K199210.4397.68.71.36

為減少積炭，可采取的措施是_______(寫一種)。

④在恒壓密閉容器中，充入1mol乙醇和mmol總壓強為0.1MPa，在T℃發(fā)生反應(不考慮發(fā)生其它反應)，達平衡時，乙醇的轉(zhuǎn)化率為氫氣的壓強為_______MPa，該反應的平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。26、氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學；化工工業(yè)、國防等領域占有重要地位。

（1）發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應為2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1077kJ?mol-1

已知相關(guān)反應的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：?；瘜W鍵N-HN-NN≡NO-HE/（kJ?mol-1）390190946460

則使1molN2O4(g)分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是___________。

（2）N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

①由圖推測該反應的△H___0（填“>”或“<”），理由為________________。

②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強po為108kPa，則該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

③在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關(guān)的常數(shù)。相應的速率壓強關(guān)系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=___________，在下左圖上標出的點中，能表示反應達到平衡狀態(tài)的點為__________（填字母代號）。

（3）電解NO2制備NH4NO3；其工作原理如圖所示。

①陽極的電極反應式為________________________________________。

②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充某種化合物A，則A的化學式為_________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)27、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【解答】解：A．硫酸在水中能電離，則其水溶液導電，即硫酸屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．因非電解質(zhì)是化合物，而Cl2是單質(zhì)，即Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故B錯誤；

C．因NaAlO2在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導電，則NaAlO2屬于電解質(zhì)；故C錯誤．

D．NH3的水溶液能導電，是因NH3和水反應生成一水合氨，一水合氨電離生成離子而導電，即發(fā)生電離不是NH3本身，故NH3屬于非電解質(zhì)；故D正確；

故選D．

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物．2、C【分析】【分析】本題考查學生物質(zhì)的分離方法和實驗基本操作知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹緼.灼燒是在坩堝中進行的；不能在蒸發(fā)皿中進行，故A錯誤；

B.過濾實驗要用到玻璃棒的引流作用；故B錯誤；

C.分液要在分液漏斗中進行；下層液體從下邊漏出，上層液體從上口倒出，故C正確；

D.蒸餾時；溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D錯誤。

故選C。

【解析】rm{C}3、B【分析】NH4+和AlO2—兩者均水解并且互相抑制，并不能發(fā)生雙水解反應，B錯；它們之間產(chǎn)生白色的Al(OH)3↓屬于“強酸制弱酸”，NH4+給AlO2—提供H+，生成Al(OH)3。故答案為B。【解析】【答案】B4、B【分析】【解答】A．鐵是合成血紅蛋白的主要元素；缺鐵會患缺鐵性貧血，故A錯誤；

B．碘是合成甲狀腺激素的主要元素；缺乏或攝入過多會患甲狀腺腫大，故B正確；

C．鈣元素是組成骨骼的主要元素；幼兒或青少年缺鈣容易患佝僂病，老年人缺鈣易導致骨質(zhì)疏松癥，故C錯誤；

D．鋅影響人的生長發(fā)育；缺乏會食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，故D錯誤．

故選B．

【分析】A．缺鐵會患缺鐵性貧血；

B．碘是合成甲狀腺激素的主要元素；

C．鈣元素是組成骨骼的主要元素；

D．鋅影響人的生長發(fā)育．5、B【分析】解：A．紅色石蕊試紙遇堿變藍，但氨氣不能電離，干燥的紅色石蕊試紙沒有水，故干燥的紅色石蕊試紙遇NH3不變紅。故A錯誤。

B．濕潤的紅色石蕊試紙，有水，NH3+H2O=NH3?H2O?NH4++OH-；濕潤的紅色石蕊試紙，遇堿變藍。故B正確。

C．氨氣易揮發(fā)；聞溶液的氣味，有刺激性氣味，但有刺激性氣味的氣體，不一定是氨氣，二氧化硫；氯氣等氣體也是。故C錯誤。

D．嘗溶液的味道；實驗室化學藥品，無論是否有毒，都不能嘗。故D錯誤。

故選：B。

檢驗NH3，應利用NH3的性質(zhì)解題．氨氣具有以下幾點性質(zhì)：通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，易液化，極易溶于水，V（NH3）：V（H2O）=700：1，NH3溶于水形成氨水是弱堿；NH3遇濃鹽酸有白煙產(chǎn)生；氨與氧氣發(fā)生催化氧化反應．

掌握氨氣的性質(zhì)，從氨氣不同于其它氣體的性質(zhì)入手解題．平時學習，應注意不同氣體性質(zhì)的差異．【解析】B二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【解析】【答案】沉淀、氣體、弱電解質(zhì)7、略

【分析】

（1）能導電的物質(zhì)--必須具有能自由移動的帶電的微粒；金屬銅中存在能自由移動的帶負電的電子能導電，稀硫酸和熔融氯化鈉中都有能自由移動的正負離子，也能導電，故答案為：②④⑥；

（2）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮还蚀鸢笧椋孩佗蔻撸?/p>

（3）非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔?；故答案為：③⑤⑧?/p>

（4）題目中的電解質(zhì)只有氫氧化鈉固體；熔融氯化鈉、碳酸鈉粉末；氫氧化鈉和碳酸鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能夠?qū)щ?，固體狀態(tài)下沒有能自由移動的正負離子，不能導電，故答案為：①⑦．

【解析】【答案】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；酸；堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)．能導電的物質(zhì)--必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導電--是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子．

8、Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O、CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣|Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O|2H++CuO=Cu2++2H2O【分析】【解答】解：澄清石灰水中通人少量CO2氣體至過量，先反應生成碳酸鈣，離子方程式：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O；再通入二氧化碳，碳酸鈣與二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，離子方程式：CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣；

Ba（OH）2溶液中逐漸滴入H2SO4溶液，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；

二者反應實質(zhì)氫離子與氧化銅反應生成銅離子和水，離子方程式：2H++CuO=Cu2++2H2O；

故答案為：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O、CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣；Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；2H++CuO=Cu2++2H2O．

【分析】澄清石灰水中通人少量CO2氣體至過量；先反應生成碳酸鈣，再通入二氧化碳，碳酸鈣與二氧化碳反應生成碳酸氫鈣；

氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇和水；

二者反應實質(zhì)氫離子與氧化銅反應生成銅離子和水．9、2HClO2HCl+O2↑；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3；2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl【分析】解：rm{(1)}久置氯水不能使有色布條褪色，是因為次氯酸分解產(chǎn)生氧氣，得到的溶液中無次氯酸，所以方程式為：rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{.}}{;}2HCl+O_{2}隆眉}故答案為：rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{.}}{;}2HCl+O_{2}隆眉}

rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{

.}}{;}2HCl+O_{2}隆眉}和rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{

.}}{;}2HCl+O_{2}隆眉}等物質(zhì)的量混合通入品紅溶液液中發(fā)生反應rm{(2)Cl_{2}}而兩種酸無漂白性，再通入氯氣又復原，故答案為：rm{SO_{2}}

rm{Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl}氫氟酸能和玻璃成分二氧化硅反應rm{Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl}故不能用玻璃瓶來盛放氫氟酸，故答案為：rm{(3)}

rm{4HF+SiO_{2}簍TSiF_{4}隆眉+2H_{2}O}與rm{4HF+SiO_{2}簍TSiF_{4}隆眉+2H_{2}O}反應生成rm{(4)SO_{2}}反應方程式為rm{Na_{2}SO_{3}}故答案為：rm{NaHSO_{3}}

rm{SO_{2}+Na_{2}SO_{3}+H_{2}O簍T2NaHSO_{3}}硫化氫氣體與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，與量無關(guān)，反應的化學方程式為rm{SO_{2}+Na_{2}SO_{3}+H_{2}O簍T2NaHSO_{3}}故答案為：rm{(5)}．

rm{2FeCl_{3}+H_{2}S=S隆媒+2FeCl_{2}+2HCl}久置氯水不能使有色布條褪色；是因為次氯酸分解產(chǎn)生氧氣，得到的溶液中無次氯酸；

rm{2FeCl_{3}+H_{2}S=S隆媒+2FeCl_{2}+2HCl}和rm{(1)}等物質(zhì)的量混合通入品紅溶液液中發(fā)生反應rm{(2)Cl_{2}}而兩種酸無漂白性，再通入氯氣又復原；

rm{SO_{2}}氫氟酸能和玻璃成分二氧化硅反應rm{Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl}故不能用玻璃瓶來盛放氫氟酸；

rm{(3)}與rm{4HF+SiO_{2}簍TSiF_{4}隆眉+2H_{2}O}反應生成rm{(4)SO_{2}}

rm{Na_{2}SO_{3}}硫化氫氣體與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，與量無關(guān)，反應的化學方程式為rm{NaHSO_{3}}．

本題考查了化學方程式的書寫，題目難度不大，第rm{(5)}小題熟悉三價鐵離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式書寫時應遵循電荷守恒、原子個數(shù)守恒．rm{2FeCl_{3}+H_{2}S=S隆媒+2FeCl_{2}+2HCl}【解析】rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{.}}{;}2HCl+O_{2}隆眉}rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{

.}}{;}2HCl+O_{2}隆眉}rm{Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl}rm{4HF+SiO_{2}簍TSiF_{4}隆眉+2H_{2}O}rm{SO_{2}+Na_{2}SO_{3}+H_{2}O簍T2NaHSO_{3}}rm{2FeCl_{3}+H_{2}S=S隆媒+2FeCl_{2}+2HCl}10、2mol2NA44.8L36g【分析】解：（1）①該氣體的物質(zhì)的量：=2mol；

故答案為：2mol；

②該氣體所含分子數(shù)為：2mol×NA=2NA；

故答案為：2NA；

③該氣體在標準狀況下的體積為：2mol×22.4L/mol=44.8L；

故答案為：44.8L；

（2）要使二氧化碳和水含有相同氧原子數(shù)，則應滿足n（CO2）×2×NA=n（H2O）×1×NA，即：×2×NA=×1×NA；

m（H2O）=36g；

故答案為：36g。

（1）依據(jù)n===結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成計算解答。

（2）要使二氧化碳和水含有相同氧原子數(shù)，則應滿足n（CO2）×2×NA=n（H2O）×1×NA；據(jù)此計算解答。

本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確以物質(zhì)的量為核心計算公式即可解答，題目難度不大。【解析】2mol2NA44.8L36g三、判斷題(共8題，共16分)11、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．12、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．13、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．14、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素15、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．17、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目18、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、其他(共4題，共8分)19、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)220、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-21、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)222、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、原理綜合題(共4題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．試題分析：H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體，反應原理為?。瓹OS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol-1，該反應為吸熱反應；ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-42kJ·mol-1；該反應為放熱反應。

(1)化學反應的反應熱等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和。由COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol-1可知；1310+442-x-669=7，所以x=1076。

(2)T℃時,向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)；發(fā)生上述兩個反應。

①在T℃時測得平衡體系中COS為0.80mol，H2為0.85mol，由物料守恒可以求出H2S和CO的平衡量分別為0.20mol和0.15mol，由于反應ⅰ中各組分的化學計量數(shù)均為1，所以，T℃時反應ⅰ的平衡常數(shù)K=

②上述反應達平衡后,若向其中再充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，則與原平衡體系的起始投料的配比相同，由于兩個反應均分氣體分子數(shù)不變的反應，所以再次達平衡后H2的體積分數(shù)不變；若升高溫度；則CO的平衡體積分數(shù)增大，因為反應ⅰ為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數(shù)增大；而反應ⅱ為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動也使CO的平衡體積分數(shù)也增大。

Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2；同時生成硫蒸氣。

(3)向2L密閉容器中加入0.2molH2S,反應在不同溫度(900~1500℃)下達到平衡時,由圖中數(shù)據(jù)可知，混合氣體中兩種生成物的體積分數(shù)不同，其中一種生成物的體積分數(shù)約是另一種的2倍，由此可以推斷，H2S主要分解為H2和S2，則在此溫度區(qū)間內(nèi)，H2S分解反應的主要化學方程式為2H2S2H2+S2；在1300℃時,反應經(jīng)2min達到平衡，由圖中數(shù)據(jù)可知，此時的體積分數(shù)為50%，設H2S的變化量為x，則H2和S2的變化量分別為x和0.5x，則解之得x=0.08mol，所以，0～2min的反應速率v(H2S)=0.02mol·L-1·min-1。

Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。

(4)25℃時,向濃度均為0.001mol·L-1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當Sn2+開始沉淀時，c(S2-)mol/L，所以，溶液中c(Ag+)=4.0×10-14mol·L-1。

點睛：本題屬于化學反應原理的綜合考查，主要考查了反應熱的計算、化學平衡常數(shù)的計算、有關(guān)化學反應速率的計算、有關(guān)沉淀溶解平衡的計算以及外界條件對化學平衡的影響。總之，本題以化學反應原理為載體，主要考查了學生分析圖表數(shù)據(jù)的能力和計算能力，加深對相關(guān)計算原理的理解和應用，能根據(jù)實際情況簡化計算過程，快速高效解題?！窘馕觥?0760.044不變增大反應ⅰ為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數(shù)增大;反應ⅱ為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分數(shù)也增大2H2S2H2+S20.02mol·L?1·min?14.0×10?14mol·L?124、略

【分析】【分析】

（1）①平衡常數(shù)K=代入表中數(shù)據(jù)即可求出K。

②若將容器體積壓縮為1L，預測c(H2)的取值范圍，若平衡不移動，c(H2)=2.0mol/L，當平衡移動達新平衡后，c(H2)>1.0mol/L(平衡移動只能減弱這種改變，所以比原平衡時的濃度大)，最終c(H2)介于兩個極端點之間。

③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，利用濃度商與K進行比較，確定平衡移動的方向，從而確定v正與v逆的相對大小。

（2）從圖中可以看出，α（CO）值隨溫度升高而減小，其原因可從①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-99kJ?mol-1③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=+41kJ?mol-1兩個反應進行分析。圖中壓強的大小關(guān)系仍可從①；③兩個反應進行分析。

【詳解】

（1）①平衡常數(shù)K==L2?moL-2(或0.67L2?moL-2)；答案為：L2?moL-2(或0.67L2?moL-2)；

②若將容器體積壓縮為1L，可預測c(H2)的取值范圍。若平衡不移動，c(H2)=2.0mol/L，當平衡移動達新平衡后，c(H2)>1.0mol/L(平衡移動只能減弱這種改變，所以比原平衡時的濃度大)，最終c(H2)介于兩個極端點之間，即1mol?L-1<c(H2)<2mol?L-1；答案為：1mol?L-12)<2mol?L-1；

③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，濃度商Q==K，所以平衡不發(fā)生移動，從而確定v正=v逆。答案為：=。

（2）從圖中可以看出，α（CO）值隨溫度升高而減??；其原因為：升高溫度時，反應①為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應③為吸熱反應，平衡向右移動，又使產(chǎn)生CO的量增大；從而得出：隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低。

對于反應①，壓強大則CO的轉(zhuǎn)化率大，對于反應③，壓強改變平衡不發(fā)生移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，所以，CO轉(zhuǎn)化率大，則表明壓強大，由此可得p3＞p2＞p1；其判斷理由是：

相同溫度下，由于反應①為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應③為氣體分子數(shù)不變的反應，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響。故增大壓強時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高。答案為：減??；升高溫度時，反應①為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應③為吸熱反應，平衡向右移動，又使產(chǎn)生CO的量增大；從而得出：隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；p3＞p2＞p1；相同溫度下，由于反應①為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應③為氣體分子數(shù)不變的反應，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響。故增大壓強時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高?！窘馕觥縇2?moL-2(或0.67L2?moL-2)1mol?L-12)<2mol?L-1=減小升高溫度時，反應①為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應③為吸熱反應，平衡向右移動，又使產(chǎn)生CO的量增大；從而得出：隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低p3＞p2＞p1相同溫度下，由于反應①為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應③為氣體分子數(shù)不變的反應，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響。故增大壓強時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高25、略

【分析】(1)

由圖可知；電催化生物乙醇制氫的過程中涉及的能量轉(zhuǎn)化為太陽能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學能，故答案為：太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學能；

(2)

①由蓋斯定律可知，反應Ⅱ—得反應則△H=(+255.6kJ/mol)—=+246.9kJ/mol；故答案為：+246.9；

②由方程式可知，反應Ⅰ、Ⅱ均是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，反應Ⅲ是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡移動過程中，水的物質(zhì)的量分數(shù)都不斷降低；反應為吸熱反應，600K后溫度升高，平衡向正反應方向移動，甲烷的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸降低，故答案為：反應Ⅰ、Ⅱ均是吸熱反應，升高溫度平衡右移，反應Ⅲ是放熱反應，升高溫度平衡左移，水的物質(zhì)的量均不斷減小；反應為吸熱反應；溫度升高，平衡右移；

③由平衡常數(shù)隨溫度升高都減小可知；主要積炭反應的反應都為放熱反應，升高溫度，平衡均向逆反應方向移動，減少積炭，故答案為：升高溫度；

④由題意可建立如下三段式：

由三段式可知，氫氣的壓強為MPa，反應的平衡常數(shù)=故答案為：【解析】(1)太陽能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學能。

(2)+246.9反應Ⅰ、Ⅱ均是吸熱反應，升高溫度平衡右移，反應Ⅲ是放熱反應，升高溫度平衡左移，水的物質(zhì)的量均不斷減小反應為吸熱反應，溫度升高，平衡右移升高溫度26、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應的焓變＝反應物總鍵能－生成物總鍵能計算。根據(jù)圖像分析；隨著溫度升高，四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度有利于反應正向進行，據(jù)此判斷焓變。根據(jù)反應方程式計算平衡時體系中的四氧化二氮和二氧化氮的分壓，代入平衡常數(shù)表達式計算分壓平衡常數(shù)即可。電解池陽極發(fā)生氧化反應，根據(jù)原理分析，二氧化氮在陽極變?yōu)橄跛岣x子，陰極為二氧化氮變?yōu)殇@根離子，根據(jù)電子守恒分析硝酸根離子和銨根離子的物質(zhì)的量的關(guān)系，并分析使二氧化氮電解全部轉(zhuǎn)化為硝酸銨需要將剩余的氫離子轉(zhuǎn)化為銨根離子，據(jù)此分析Ａ物質(zhì)。

【詳解】

(1)假設1molN2O4(g)分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量為xkJ，△H=2×（190+390×4）+x-946×3-460×8=-1077，計算x=1941kJ；(2)①根據(jù)圖像分析，隨著溫度升高，α（N2O4）增加，說明平衡右移。該反應為吸熱反應，△H>0；②四氧化二氮與二氧化氮之間存在反應，a點起始時四氧化二氮的壓強為108kPa，四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡時p(N2O4)=po(1-40%),p(NO2)=po×40%×2，所以反應的分壓平衡常數(shù)為115.2KPa；③當達到平衡時滿足正逆反應速率相等，即消耗速率2v(N2O4)=v(NO2)，又有v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，則k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系為Kp=根據(jù)2v(N2O4)=v(NO2)，則可以表示化學平衡的點為B點與D點。(3)①電解池陽極發(fā)生氧化反應，根據(jù)原理圖分析，二氧化氮在陽極失去電子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，則陽極的電極反應為NO2-e-+H2