2025年華東師大版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法中正確的是A.多電子原子的所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動B.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多2、下列不含有共價鍵的鹽是A.K2CO3B.HClOC.Ca(OH)2D.MgF23、如表為元素周期表的一部分；四種元素均為短周期元素，若X原子核外的最外層上有5個電子，則下列敘述中合理的是。

。X

Y

Z

W

A.Y的氫化物的化學(xué)式一定是H2YB.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸C.四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)閄D.X、Y、Z三種元素中任意兩種化合均可形成共價化合物4、?CH3、都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是（）A.它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B.與NH3、H3O+互為等電子體，立體構(gòu)型均為正四面體形C.中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D.與OH-形成的化合物中含有離子鍵5、有人受中國傳統(tǒng)“水煙筒”的啟發(fā)，利用其工作原理，設(shè)計出了一個特殊的煙斗。內(nèi)盛Cu(NH3)2Ac溶液(醋酸根簡寫為Ac—)，煙氣通過煙斗發(fā)生反應(yīng)：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3Cu(NH3)3Ac·COΔH＜0。下列說法錯誤的是A.物質(zhì)Cu(NH3)2Ac為配合物B.用這種特殊煙斗除去CO的實(shí)驗(yàn)原理為洗氣C.用久后的Cu(NH3)2Ac再生的適宜條件為升溫或降壓或適當(dāng)增加酸度D.[Cu(NH3)2]+中N原子形成的H-N-H鍵角小于氣態(tài)NH3中的鍵角6、現(xiàn)在已能在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2原子晶體的說法中正確的是A.CO2的原子晶體中存在范德華力，每1molCO2原子晶體中含有2NAπ鍵B.在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是物理變化C.熔點(diǎn)：金剛石>原子晶體CO2D.在CO2的原子晶體中，每個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每個O原子與兩個C原子相結(jié)合評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、氨在化肥生產(chǎn)；貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛．

尿素與氰酸銨互為______；氰酸銨屬于______化合物選填：“離子”或“共價”

液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊睂_____能量選填：“吸收”或“釋放”液氨可通過圖1裝置釋放氫氣，該過程中能量轉(zhuǎn)化方式為______。

氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______不定項(xiàng)選擇

反應(yīng)速率

容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間而發(fā)生變化。

容器內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化。

容器內(nèi)4：5：6

②某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NO及的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，圖中正與逆相等的點(diǎn)為______選填字母

已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表。共價鍵能量變化436946

則合成氨反應(yīng)：______

工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的既可消除污染又可獲得等產(chǎn)品．若用1000kg含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氨水吸收且全部轉(zhuǎn)化為不考慮其它成本，則可獲得的利潤為______元參照下面的價格表。質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氨水無水價格元8、磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。白磷可通過反應(yīng)2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO獲得。完成下列填空：

(1)磷原子的最外層電子排布式是_____，氧原子核外有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。白磷在空氣中露置時間長了會因溫度達(dá)到著火點(diǎn)而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自_____。

(2)N和P在周期表中位于_____族，PH3分子的空間構(gòu)型為_____，是_____分子(填“極性”或“非極性”)。下列能說明N和P非金屬性相對強(qiáng)弱的是_____(填編號)。

a.NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)b.NH3的沸點(diǎn)比PH3高。

c.硝酸酸性比磷酸強(qiáng)d.N原子半徑比P原子小。

銅既能與濃硝酸反應(yīng)，也能與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將化學(xué)方程式表示為：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(未配平，不考慮2NO2N2O4)。完成下列填空：

(3)3Cu+10HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。配平上述化學(xué)方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。______

(4)0.3molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______。9、(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_______、_______。

(2)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_________、中心原子的雜化形式為_________。

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是___________，氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為___________形；固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為___________。

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為___________，C原子的雜化形式為___________。10、研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)()中；Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)氧原子最高能級的原子軌道形狀為___________。Mn與O中，電負(fù)性較大的是___________。

(2)和分子中C原子的雜化方式分別為___________和___________。

(3)在水中的溶解度很大的原因是___________。

(4)比較和沸點(diǎn)高低：___________，原因是___________。11、碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是金剛石、石墨和C60的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析上圖可知：

(1)金剛石的晶體類型是_______________，晶體中每個最小環(huán)上的碳原子的個數(shù)是___________。

(2)石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)每個正六邊形擁有的碳原子的個數(shù)是________，層與層之間的作用力是______________。

(3)C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Co分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______________。12、鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于金屬冶煉；有機(jī)合成等領(lǐng)域。

⑴鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻，Cr基態(tài)核外電子排布式為_______。

⑵已知反應(yīng)：

①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為______。

②1mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_____。

③甲苯分子難溶于水的原因是______。

④單個AlCl3氣態(tài)分子的空間構(gòu)型為______，AlCl3可與Cl－形成AlCl與AlCl互為等電子體的分子為______。

(3)某遮光劑的晶胞如右圖所示，則n＝______。

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤14、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)19、A；B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為______

(2)B元素的價離子和C元素的價離子的核外電子排布情況均與氬原子相同，則B元素的價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，C元素原子有______個能層，______個能級，______個非空原子軌道。

(3)D元素的價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)，D的元素符號為______，其基態(tài)原子的核外電子排布式為______

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子，E的元素符號為______，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為______20、【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A；B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大；其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成時電子數(shù)的兩倍，C元素在地殼中含量最高，D的單質(zhì)是短周期中熔點(diǎn)最低的金屬，E的合金是我國使用最早的合金。

（1）E元素的基態(tài)原子電子排布式為__________________。

（2）A的某種氫化物A2H2分子中含有___個σ鍵和____個π鍵。

（3）A的含氧酸根離子AO3n-的空間構(gòu)型是___________。

（4）B的最簡單的氫化物的沸點(diǎn)比A的最簡單的氫化物的沸點(diǎn)高得多，其原因是_____。

（5）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶解于氨水中生成的復(fù)雜化合物的化學(xué)式是______。

（6）下圖是D單質(zhì)的晶體堆積方式，這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為____，若該原子的半徑為rpm，此晶體的密度ρ=______g/cm3（用含r的代數(shù)式表示，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

21、氫氣；納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。

(1)已知短周期金屬元素A和B，其單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。其原子的第一至第四電離能如下表所示：。電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A899.51757.114848.721006.6B7381451773310540

①根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，B在周期表中位于_______區(qū)，其最高價應(yīng)為_______；

②若某同學(xué)將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫成了ns1np1，違反了_______原理；

③B元素的第一電離能大于Al，原因是_______；

(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。

①已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145~140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由________。

②C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______。22、短周期五種主族元素合A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、C的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；C原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B是形成有機(jī)物的主要元素；D能在BC2中燃燒重新生成B單質(zhì)；其氧化物是一種耐高溫材料；E和C位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出的電子式：___________；

(2)D、E的簡單離子中，離子半徑大小關(guān)系是：_______（用離子符號表示）；

(3)D的單質(zhì)能在BC2氣體中燃燒，寫出化學(xué)方程式：____________；

(4)堿性燃料電池放電效率高，其正極反應(yīng)式為：_____________。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共20分)23、C、N和Si能形成多種高硬度材料，如SiC

（1）和中硬度較高的是______，理由是______。

（2）和N能形成一種類石墨結(jié)構(gòu)材料，其合成過程如圖1所示。該類石墨結(jié)構(gòu)材料化合物的化學(xué)式為______，其合成過程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的雜化方式有______。

（3）和N能形成一種五元環(huán)狀有機(jī)物咪唑簡寫為其結(jié)構(gòu)為化合物的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2：

①陽離子和之間除了陰陽離子間的靜電作用力，還存在氫鍵作用寫出該氫鍵的表示式：______。例如水中氫鍵的表示式為

②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運(yùn)動，形成“離域鍵”，如分子中存在“離域鍵”則im分子中存在的“離域鍵”是______。

（4）為立方晶系晶體；該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為。

C：0，

Si：

則立方晶胞中含有______個Si原子、______個C原子。24、物質(zhì)結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)；分子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)。

（1）下列說法中正確的是_________。

A．半徑：O2-＞Na+>Mg2+B．含氧酸的酸性：Cl>S>P

C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：N>O>FD．熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞硅單質(zhì)。

（2）C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。

（3）乙酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_______。HCOOCH3是乙酸的一種同分異構(gòu)體，但沸點(diǎn)卻比乙酸低得多，原因是_______。

（4）已知AlC13在178℃升華，熔融時生成二聚體Al2Cl6（結(jié)構(gòu)式如下）。

電解法制鋁的原料是熔融的A12O3而不是AlC13，原因是________；電解法制鎂的原料是熔融的MgCl2而不用MgO，原因是________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)25、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______，-NH2的電子式為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(7)寫出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內(nèi)酰胺()的合成路線_______(其他無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．原子核外有多電子時；電子的能量不盡相同，電子不可能都在同一區(qū)域里運(yùn)動，而是分層排布的，A項(xiàng)錯誤；

B．能量低的電子在離原子核近的區(qū)域里運(yùn)動即在低能層運(yùn)動；而能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域即高能層運(yùn)動，B項(xiàng)錯誤；

C．能量越低越穩(wěn)定；根據(jù)構(gòu)造原理可知，核外電子優(yōu)先排布在能量較低的能級上，C項(xiàng)正確；

D．s能級最多容納2個電子；與其所在能層高低無關(guān)，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．K2CO3屬于鹽；由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成，碳酸根離子內(nèi)有共價鍵；

B．HClO屬于酸；

C．Ca(OH)2屬于堿；

D．MgF2屬于鹽；由鎂離子和氟離子構(gòu)成，不含共價鍵；

答案選D。3、D【分析】【分析】

四種元素均為短周期元素；結(jié)合在表中位置可知應(yīng)為2；3周期元素，X原子核外的最外層上有5個電子，則X應(yīng)為N，Y為O，Z為S，W為Cl，據(jù)此分析解答；

【詳解】

A．Y為O，其氫化物可能是H2O，也可能是H2O2；故A錯誤；

B．W為Cl，其氧化物對應(yīng)的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4等，其中HClO、HClO2均為弱酸；故B錯誤；

C．原子半徑的大小比較應(yīng)先比較電子層數(shù)，再比較核電荷數(shù)，層數(shù)多半徑大，層數(shù)相同時核電荷數(shù)小半徑大，因此四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩

D．X；Y、Z分別為N、O、S；均為非金屬元素，兩兩結(jié)合都能形成共價化合物，故D正確；

故選：D。4、C【分析】【詳解】

A．?CH3、分別具有6個、7個和8個價電子，它們不是等電子體，中C原子的價電子對數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化；?CH3、的價電子對數(shù)為4對，均采取sp3雜化；故A不符合題意；

B．與NH3、H3O+均具有8個價電子；4個原子；互為等電子體，價層電子對數(shù)為4對，有一對孤對電子，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故B不符合題意；

C．根據(jù)價層電子對互斥模型，中C原子的價電子對數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化；其空間構(gòu)型是平面三角形，故C符合題意；

D．與OH-形成的化合物是CH3OH；屬于共價化合物，不含離子鍵，故D不符合題意；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A．物質(zhì)Cu(NH3)2Ac中氨分子和Cu+之間形成配位鍵；屬于配合物，故A正確；

B．用Cu(NH3)2Ac溶液除去煙氣中CO氣體的實(shí)驗(yàn)原理為洗氣；故B正確；

C．該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升溫、降壓、增加酸度降低NH3濃度，平衡均向逆反應(yīng)方向移動，有利于Cu(NH3)2Ac再生；故C正確；

D．[Cu(NH3)2]+中N原子作為配位原子形成配位共價鍵，而NH3中N原子形成三個共價鍵；還有一對孤電子對，對H—N—H鍵的斥力較大，所以前者H—N—H鍵鍵角大于后者，故D錯誤；

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．原子晶體中不存在分子間作用力，只存在共價鍵，CO2晶體轉(zhuǎn)化為原子晶體后不存在π鍵；只存在σ鍵，A錯誤；

B．兩者的晶體類型不同，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體時存在化學(xué)鍵的斷裂和生成；屬于化學(xué)變化，B錯誤；

C．由于氧原子的半徑小于碳原子的半徑，故C—O鍵鍵長小于C—C鍵鍵長，故鍵能C—O強(qiáng)于C—C，故共價鍵強(qiáng)弱：C—O＞C—C，所以熔點(diǎn)應(yīng)該是原子晶體CO2＞金剛石；C錯誤；

D．由題意知CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)相似；每個C周圍結(jié)合4個O，每個O周圍結(jié)合2個C，D正確。

故答案選D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物屬于同分異構(gòu)體；氰酸銨屬于鹽；

氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)釋放能量；電解是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；

達(dá)到平衡時正與逆相等；

化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能；

根據(jù)進(jìn)行計算。

【詳解】

)氰酸銨與尿素的分子式相同但結(jié)構(gòu)不同；所以屬于同分異構(gòu)體；氰酸銨屬于鹽，是離子化合物，故答案為：同分異構(gòu)體；離子；

氣態(tài)氨轉(zhuǎn)化為液態(tài)釋放能量；圖1裝置為電解裝置，電解時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：釋放；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，沒有指明正、逆反應(yīng)速率，故a不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，所以b能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；容器內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化說明濃度不再改變，故c能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相等或者濃度不變，故d不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故答案為：bc；

達(dá)到平衡時正與逆相等；各組分濃度不再變化，cd點(diǎn)物質(zhì)的量不再改變，故答案為：cd；

化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×390.8kJ/mol=-90.8kJ/mol，故答案為：

設(shè)無水的質(zhì)量為x。根據(jù)方程式可知17g氨氣可生成99g所以有解得x=990kg；990kg×1.8元/kg-1000kg×1.0元/kg=782元，故答案為：782。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)、反應(yīng)熱以及化學(xué)方程式的計算等，題目難度中等，注意化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能?！窘馕觥客之悩?gòu)體離子釋放電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能bccd7828、略

【分析】【詳解】

（1）磷是15號元素，P原子核外有15個電子，磷原子的最外層電子排布式是3s23p3；氧是8號元素；核外有8個電子，氧原子核外有8種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。白磷在空氣中露置時間長了會因溫度達(dá)到著火點(diǎn)而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自白磷緩慢氧化釋放的熱量。

（2）N和P最外層都有5個電子，在周期表中位于VA族，PH3分子中P原子價電子對數(shù)為4；有1個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對稱，是極性分子。

A．氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)，NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)，說明N的非金屬性比P強(qiáng)，故選a；

B．分子晶體的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與元素非金屬性無關(guān)，NH3的沸點(diǎn)比PH3高，不能說明N的非金屬性比P強(qiáng)，故不選b；

C．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，硝酸酸性比磷酸強(qiáng)，說明N的非金屬性比P強(qiáng)，故選c；

D．原子半徑與電子層數(shù)；最外層電子數(shù)有關(guān)；N原子半徑比P原子小，不能說明N的非金屬性比P強(qiáng)，故不選d；

選ac。

（3）銅和濃硝酸反應(yīng)，銅元素化合價由0升高為+2、硝酸中N元素化合價由+5降低為+4、+2，根據(jù)得失電子守恒，NO2、NO的比為3:1，配平方程式為3Cu+10HNO3=3Cu(NO3)2+3NO↑+NO2↑+5H2O。用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為

（4）0.3molCu被硝酸完全溶解后，轉(zhuǎn)移電子0.6mol，表現(xiàn)酸性的硝酸為0.6mol，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則生成NO和NO2都是0.15mol，表現(xiàn)氧化性的硝酸為0.3mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol。【解析】(1)3s23p38白磷緩慢氧化釋放的熱量。

(2)VA三角錐極性ac

(3)

(4)0.9mol9、略

【分析】【詳解】

(1)H2NCH2CH2NH2中N原子形成3個σ鍵，N上還有1對孤電子對，C原子形成4個σ鍵，兩者的價層電子對數(shù)都為4，因此N、C原子的雜化方式為sp3；

(2)LiAlH4中的陰離子是離子中Al與H原子之間的σ鍵數(shù)為4，孤電子對數(shù)為=0，因此價層電子對數(shù)為4+0=4，因此的空間構(gòu)型為正四面體；其中心原子雜化方式為sp3；

(3)中心原子價層電子對數(shù)：H2S為2+××(6-2×1)=4；SO2為2+×(6-2×2)=3；SO3為3+×(6-2×3)=3，因此中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是H2S；SO3分子中中心原子價層電子對數(shù)為3，無孤電子對，故SO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形；由題圖可知三聚分子中每個S原子與4個O原子形成4個σ鍵，故其雜化軌道類型為sp3，故答案為：H2S；平面三角；sp3；

(4)ZnCO3中的陰離子為中C原子的價層電子對數(shù)為3+×(4+2-3×2)=3，無孤電子對，故空間構(gòu)型為平面三角形，C原子的雜化形式為sp2?！窘馕觥竣?sp3②.sp3③.正四面體④.sp3⑤.H2S⑥.平面三角⑦.sp3⑧.平面三角形⑨.sp210、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)氧原子核外電子排布式為：1s22s22p4；最高能級為2p，其原子軌道形狀為啞鈴形。電負(fù)性越大，對鍵合電子的吸引力越大，Mn與O中，電負(fù)性較大的是O。

（2）二氧化碳分子中，孤電子對數(shù)價電子對數(shù)甲醇中碳原子為飽和碳原子，則和分子中C原子的雜化方式分別為sp和

（3）甲醇和水分子內(nèi)均含有羥基，且二者均為極性分子，結(jié)合相似相溶原理可知，在水中的溶解度很大的原因是：甲醇和水都是極性分子；且甲醇與水形成分子間氫鍵。

（4）通常，水呈液態(tài)、二氧化碳呈氣態(tài)，比較和沸點(diǎn)高低：原因是二者形成的都是分子晶體，而水分子之間中存在氫鍵，二氧化碳只存在分子間的作用力(范德華力)，氫鍵強(qiáng)于分子間作用力(范德華力)?！窘馕觥?1)啞鈴形O

(2)sp

(3)甲醇和水都是極性分子；且甲醇與水形成分子間氫鍵。

(4)水分子之間中存在氫鍵11、略

【分析】【詳解】

(1)金剛石是由原子靠共價鍵聚集而成的共價晶體(原子晶體)；晶體中每個最小環(huán)上的碳原子的個數(shù)是6；

(2)石墨層狀結(jié)構(gòu)中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，所以每個正六邊形擁有的碳原子的個數(shù)是=2；層與層之間的作用力為范德華力；

(3)C60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個C形成的這3個鍵中，必然有1個雙鍵，這樣每個C原子最外層才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，雙鍵數(shù)應(yīng)該是C原子數(shù)的一半，而雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，顯然π鍵數(shù)目為30，一個C跟身邊的3個C形成共價鍵，每條共價鍵只有一半屬于這個C原子，所以σ鍵為=90，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為90：30=3：1?！窘馕觥竣?共價晶體(原子晶體)②.6③.2④.范德華力⑤.3：112、略

【分析】【詳解】

（1）Cr是24號元素，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)。

（2）①乙酸酐中兩種碳，-CH3中C形成4個σ鍵且沒有孤電子對，故sp3雜化；上的碳形成3個σ鍵和1個π鍵且沒有孤電子對，故sp2雜化。

②碳原子連接了多少個原子就有多少個σ鍵；注意不要數(shù)重復(fù)了，1mol對甲基苯乙酮分子中含有20molσ鍵。

③水是典型極性溶劑；甲苯的極性很弱，故甲苯難溶于水。

④AlCl3中Al上的孤電子對數(shù)為×（3-3×1）=0，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于沒有孤電子對，AlCl3為平面三角形。

AlCl價電子總數(shù)32個，原子數(shù)5個，具有相同價電子總數(shù)、相同原子總數(shù)的等電子體有CF4、CCl4、SiCl4等。

（3）Na+在棱上有4個，面心有2×4+2=10個，晶胞中Na+：4×+10×=6個；AlFn(n-3)-有兩種，頂點(diǎn)有8個，體心有1個，晶胞中AlFn(n-3)-有：8×+1=2個，Na+與AlFn(n-3)-個數(shù)比為6:2=3:1，故AlFn(n-3)-帶3個負(fù)電荷；n—3=6，則n=6。

【點(diǎn)睛】

有關(guān)晶胞的構(gòu)成分析：對平行六面體的晶胞，頂點(diǎn)粒子八個晶胞共有，完全屬于這個晶胞的，分?jǐn)偹膫€晶胞共用一條棱，棱上的粒子完全屬于這個晶胞的，分?jǐn)們蓚€晶胞共用一個面，所以面心的粒子，完全屬于這個晶胞的分?jǐn)傮w心的就完全屬于這一個晶胞?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)②.sp3sp2③.20mol④.甲苯分子極性小，難溶于極性溶劑⑤.平面三角形⑥.CCl4(或SiCl4等其他合理答案)⑦.6三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；14、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)造原理；利用核外電子排布的三個原理：能量最低原理；泡利原理、洪特規(guī)則可推導(dǎo)出各元素，并可在此基礎(chǔ)上解各小題。

【詳解】

(1)次外層有2個電子，則次外層為第一層，基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，則A元素原子的電子排布式為1s22s22p3；A是N。答案為：N；

(2)B元素的價離子和C元素的價離子的核外電子排布情況均與氬原子相同，則B元素原子序數(shù)為18-1=17，B為Cl；C元素的原子序數(shù)為18+1=19，C為K。Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：K的電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1；有4個能層；6個能級、10個非空原子軌道(每個s能級有1個，每個p能級有3個)。答案為：4；6；10；

(3)D元素的價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)，則D元素的價離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5，是D元素的原子失去2個4s電子和1個3d電子形成的，D元素原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，所以D為Fe。答案為：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子，則E元素原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，可簡化為：[Ar]3d104s1，根據(jù)E元素原子的電子排布式可判斷E為第四周期、ⅠB元素，所以E是Cu。答案為：Cu；[Ar]3d104s1。

【點(diǎn)睛】

失電子順序：不一定是填充電子的逆次序。過渡元素的原子失電子的順序一般為：先失ns電子，再失(n-1)d電子。本題中D元素的價離子即為D元素的原子失去2個4s電子和1個3d電子而來?！窘馕觥縉4610FeCu20、略

【分析】【詳解】

試題分析：A；B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大；C元素在地殼中含量最高，C是氧元素。其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成時電子數(shù)的兩倍，原子序數(shù)小于氧元素，則A是碳元素，所以B是氮元素。D的單質(zhì)是短周期中熔點(diǎn)最低的金屬，則D是鈉。E的合金是我國使用最早的合金，則E是銅。據(jù)此分析解答。

解析：A；B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大；C元素在地殼中含量最高，C是氧元素。其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成時電子數(shù)的兩倍，原子序數(shù)小于氧元素，則A是碳元素，所以B是氮元素。D的單質(zhì)是短周期中熔點(diǎn)最低的金屬，則D是鈉。E的合金是我國使用最早的合金，則E是銅。

（1）銅的原子序數(shù)是29，銅元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。

（2）A的某種氫化物A2H2分子是乙炔；乙炔的結(jié)構(gòu)式為H－C≡C－H，則分子中含有3個σ鍵和2個π鍵。

（3）A的含氧酸根離子CO32-中碳原子的價層電子對數(shù)＝所以碳酸根的空間構(gòu)型是平面正三角形。

（4）氨分子間可以形成氫鍵而甲烷分子間不能；所以氨的沸點(diǎn)比甲烷高。

（5）銅的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化銅溶解于氨水中生成的復(fù)雜化合物的化學(xué)式是[Cu(NH3)4](OH)2。

（6）根據(jù)鉀的晶胞結(jié)構(gòu)可知這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為8。若該原子的半徑為rpm，則晶胞體心的對角線是4rpm，所以晶胞的邊長是該晶胞的體積是晶胞中含有2個鈉原子，則此晶體的密度ρ＝g/cm3?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d104s132正三角形氨分子間可以形成氫鍵而甲烷分子間不能，所以氨的沸點(diǎn)比甲烷高[Cu(NH3)4](OH)2821、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表格電離能數(shù)據(jù)可知；A；B兩原子的第二、三電離能之間都有1個突躍，說明它們都是ⅡA族短周期元素，且A的第一電離能大于B的第一電離能，因此可推知A為Be元素，B為Mg元素；

①B為Mg元素，核外電子最后填充的為3s能級，在周期表中位于s區(qū)，最外層為3s2；其最高價應(yīng)為+2價；

②B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫成了ns1np1；即3s能級未填滿就填充了3p能級，3s能級的能量比3p能級能量低，違反了能量最低原理；

③Mg的價層電子排布為3s2,3s軌道為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能力較低，而Al價層電子排布為3s23p1；則Mg的第一電離能大于Al；

(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。

①不正確，C60為分子晶體，影響分子晶體熔沸點(diǎn)的作用是分子間作用力；而金剛石是原子晶體，影響原子晶體熔點(diǎn)的是原子間的共價鍵，共價鍵的作用大于分子間作用力，則金剛石的熔點(diǎn)大于C60，雖然C60中的碳碳鍵鍵能大于金剛石；但熔化時不破壞化學(xué)鍵；

②C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個C原子形成的三個鍵中，必然有一個雙鍵，這樣每個碳原子最外層才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此分子中的雙鍵數(shù)是碳原子數(shù)的一半，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，則C60分子中π鍵數(shù)為30，C60分子中的每個C原子與相鄰的3個C原子形成共價鍵，每條共價鍵只有一半屬于該碳原子，所以σ鍵的數(shù)目為=90，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3∶1?！窘馕觥竣?s②.+2③.能量最低原理④.鎂原子3s軌道全充滿，能量較低⑤.不正確，C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學(xué)鍵⑥.3∶122、略

【分析】【分析】

C原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則C元素為O元素；B是形成有機(jī)物的主要元素，則B為C元素；D能在CO2中燃燒重新生成碳單質(zhì)；其氧化物是一種耐高溫材料，則D為Mg元素；E和C位于同主族，則E為S元素；A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則A為H元素，以此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，為CO2，電子式為：

(2)由分析可知，D、E的簡單離子為Mg2+和S2-，S2-的電子層數(shù)較多，故半徑大小關(guān)系是：Mg2+＜S2；

(3)Mg在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)，方程式為：CO2+2MgC+2MgO；

(4)CH4-O2堿性燃料電池中負(fù)極甲烷失電子被氧化，正極氧氣得電子被還原，正極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是元素周期律的相關(guān)知識，要求考生對元素周期表的結(jié)構(gòu)有清楚的認(rèn)識和了解。同時本題還考查了化學(xué)用語，如電子式的書寫、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法等。綜合性較強(qiáng)，是一道元素推斷題中的好題?！窘馕觥縈g2+＜S2CO2+2MgC+2MgO2O2+4H2O+8e-═8OH-五、原理綜合題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

二者均為原子晶體；原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，硬度越大；

環(huán)上N原子形成2個鍵、含有1對孤電子對，氨基中N原子形成3個鍵；含有1對孤電子對；雜化軌道數(shù)目分別為3、4；

原子與N原子連接的H原子之間形成氫鍵；

五個原子上的6個p電子參與形成離域鍵；

由C、Si參數(shù)可知，C原子處于晶胞的頂點(diǎn)、面心。Si處于晶胞內(nèi)部，且Si與周圍最近的4個C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，將金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子替換為Si即為晶胞結(jié)構(gòu)。

【詳解】

原子晶體中，成鍵的原子半徑越小，則鍵長越小、鍵能越大，其硬度就越大。所以和中硬度較高的是原因是兩者同屬原子晶體，C的原子半徑小于Si，與相比，的鍵長短；鍵能大；

由結(jié)構(gòu)可知，每個碳原子與3個氮原子形成2個單鍵和1個雙鍵，由于氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，故碳元素顯價、氮元素顯價，由此可判斷出該化合物的化學(xué)式為三聚氰胺的環(huán)中N原子形成2個鍵，含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，采取雜化，氨基中N原子形成3個鍵，含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，采取雜化；

氫鍵發(fā)生在非金屬強(qiáng)的原子和氫原子之間，在該物質(zhì)中氫鍵可表示為

分子中三個C原子采取雜化，每個C原子都有1個p電子，形成3個鍵的N原子采取雜化，含有1對p電子，形成2個鍵的N原子采取雜化，含有1個p電子，五個原子上的6個p電子參與形成離域鍵，可表