2025年仁愛科普版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列化合物中，不能由組成該化合物的兩種元素的單質(zhì)直接化合而成的是A.B.C.D.2、下列離子方程式正確的是A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：B.向溶液中通入過量制C.向溶液中加入過量的HI溶液：D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成3、A、B、C、D都是金屬，把C浸入A的硫酸鹽溶液中，C的表面有A析出；A與D組成原電池時，A質(zhì)量減少；B與D構(gòu)成原電池時，電子是從D經(jīng)導(dǎo)線流向B。A、B、C、D四種金屬的活動性順序?yàn)锳.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>D>BD.C>D>B>A4、下列表示正確的是A.甲烷的空間充填模型：B.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2C.37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.氧化鈉的電子式：5、將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如下，以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是（）A.6CO2+6H2OC6H12O6B.CO2+3H2CH3OH+H2OC.CO2+CH4CH3COOHD.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O6、將氣體和氣體在的恒容容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：若經(jīng)2s后測得C的濃度為現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為

②用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為

其中正確的是（）A.①③B.③④C.②③D.②④7、實(shí)驗(yàn)室擬制備純凈的氯氣并回收剩余藥品，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備氯氣B.除去雜質(zhì)C.干燥氯氣D.回收固體二氧化錳8、LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.a處通入氧氣，b處通入氫氣B.通入H2的電極發(fā)生反應(yīng)：H2－2e－=2H＋C.通入O2的電極為電池的正極D.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池如圖所示，該燃料電池工作時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________；電池的總反應(yīng)為________10、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

(2)從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為___________；

(3)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是___________。

A．到達(dá)2min時該反應(yīng)已停止。

B．在2min之前X的消耗速率大于它的生成速率。

C．在2min時Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

D．在2min達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等。

(4)平衡后再充入1molHe，若體積不變，則反應(yīng)速率___________(填“增大”或“減小”或“不變”)11、一位科學(xué)家利用Zn與某濃度的鹽酸反應(yīng)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；他得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

利用上述數(shù)據(jù)；完成下列問題：

（1）畫出時間對溫度的曲線圖。___________

（2）利用所畫的曲線圖和上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的什么結(jié)論？___________

（3）對比數(shù)據(jù)B與F，解釋F溶于酸那么快的原因。___________12、三個裝有CH4和Cl2混合氣體的集氣瓶；用玻璃片蓋好瓶口后，分別作如下處理，各有怎樣的現(xiàn)象發(fā)生？

(1)①置于黑暗中：________________________________________________；

②將點(diǎn)燃的鎂條靠近集氣瓶外壁：______________________________________；

③放在有光線的房子里：____________________________________。

(2)若要使0.5molCH4完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代產(chǎn)物，則生成HCl的物質(zhì)的量為________。A．2.5molB．2molC．1.25molD．0.5mol13、按要求填空。

(1)寫出苯和液溴反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______；

(2)寫出乙烯與氯化氫反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______；

(3)寫出乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______；

(4)寫出葡萄糖在酒化酶作用下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(5)寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______。14、能源；資源問題是當(dāng)前人類社會面臨的一項重大課題。

(1)直接利用物質(zhì)燃燒提供熱能在當(dāng)今社會仍然占很大比重，但存在利用率低的問題。CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，等質(zhì)量的上述氣體充分燃燒，消耗O2最多的是_______(填化學(xué)式)。

(2)燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。

①使用時，空氣從_________口通入(填“A”或“B”)；

②假設(shè)使用的“燃料”是甲烷，a極的電極反應(yīng)為：_________________。

(3)某同學(xué)設(shè)計如圖的原電池，則正極的電極反應(yīng)式為：______________，當(dāng)導(dǎo)線中有3.01×1023個電子流過，溶液質(zhì)量變化為________g。

15、已知苯可以進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：

（1）化合物A的化學(xué)名稱為___，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式___，反應(yīng)②的反應(yīng)類型___。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)方程式為___。

（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯___。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤17、取用少量白磷時，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤18、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯誤19、同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯誤20、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯誤21、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)24、今年為門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。門捷列夫預(yù)言了很多未知元素，鍺是其中一種，工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為GeS2)制取高純度鍺；其工藝流程如圖所示：

(1)開始將精硫鍺礦粉碎的目的是_______。工藝流程中COCl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______。

(2)酸浸時溫度不能過高的原因是______(用化學(xué)方程式表示)。

(3)GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此過程化學(xué)方程式為___________。溫度對GeCl4水解率的影響如圖所示，為提高水解率，實(shí)驗(yàn)時可采取的措施為______(填序號)。

A.冰水溶B.冰鹽水浴C.49℃水浴。

(4)GeO2是鍺酸(H2GeO3)的酸酐。請通過計算判斷25℃時0.1mol·L—1的NaHGeO2溶液pH________(填“＞”＝”或“＜”)7，理由是__________。(已知25℃時，H2GeO2的)25、氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景；用含硫天然氣制備氫氣的流程如下：

回答下列問題：

(1)轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔；30°C時，在T.F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意如圖所示。

①過程i中H2S發(fā)生了__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②過程ii的離子方程式是_________。

(2)500°C時，CO與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和H2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

(3)將CO2和H2通入碳酸鈉溶液中，可分離得到H2,其中吸收CO2反應(yīng)的離子方程式是________。

(4)“煤變油”原理是先將煤與水蒸氣制得水煤氣(一氧化碳和氫氣)；再催化合成甲醇或烴類等液態(tài)能源。

①用一氧化碳和氫氣合成甲醇，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________。

②用一氧化碳和氫氣合成烴(CnHm)的化學(xué)方程式是__________。

③“煤變油”相對于煤直接燃燒的優(yōu)點(diǎn)是___________。26、由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：

(1)與Ti元素未成對電子數(shù)相同的同周期主族元素還有_______(填寫元素名稱)；基態(tài)O原子的核外電子排布圖是_______。

(2)鈦精礦、焦炭和氯氣高溫反應(yīng)制取粗TiCl4過程中產(chǎn)生CO和CO2，若產(chǎn)生CO和CO2物質(zhì)的量之比為2：1，則該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸餾提純時所用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、錐形瓶、_______、_______。

(4)用金屬鎂還原TiCl4過程中需要保護(hù)氣，下列氣體可作為保護(hù)氣的是_______。

a.Cl2b.N2c.Ard.CO2

(5)有同學(xué)認(rèn)為用金屬鎂制取鈦生產(chǎn)成本較高，若采用電解TiCl4的方法制取金屬鈦可降低生產(chǎn)成本。你是否認(rèn)同該同學(xué)的設(shè)想？_______(填“是”或“否”)。你的理由是_______。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)27、下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A為(NH4)2CO3；其受熱分解得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2：1：1，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，E為一種淡黃色的化合物，H為紅棕色氣體，I的濃溶液可在常溫下用鋁制容器盛裝。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中的次要產(chǎn)物均已略去。

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：H_______、I_______。

(2)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①C→F_______

②A受熱分解：_______

(3)請寫出I→G的離子方程式：____，當(dāng)有2mol的G生成時反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．SO2可由S和O2化合得到；A錯誤；

B．由于S的氧化性相對和較弱，只能將變價金屬氧化成較低價態(tài)，故S與化合，生成B正確；

C．Fe與Cl2化合生成FeCl3；C錯誤；

D．H2S可由H2和S化合得到；D錯誤；

故答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．磁性氧化鐵為溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：A項錯誤；

B．向溶液中通入過量制同時生成碳酸氫鈉，離子方程式為：B項錯誤；

C．溶液中加入過量的HI溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子，同時鐵離子也會氧化碘離子，正確的離子方程式為：C項錯誤；

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成將氧化成自身被還原成結(jié)合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為D項正確；

答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

C能置換出A，故活潑性C>A；A質(zhì)量減少，A為負(fù)極，活潑性A>D；電子D經(jīng)導(dǎo)線流向B，電子是從負(fù)極流向正極，活潑性D>B，金屬活潑型綜合為C>A>D>B。

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形，空間充填模型為故A錯誤；

B．乙酸的分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；故B錯誤；

C．37Cl的核電荷數(shù)為17，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故C正確；

D．氧化鈉為離子化合物，電子式為故D錯誤；

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.6CO2+6H2OC6H12O6；利用太陽能，太陽能取之不盡，因此最節(jié)能，故A符合題意；

B.C.D.需要加熱；需要外界提供熱源，因此不是最節(jié)能的，故B；C、D不符合題意。

綜上所述，答案為A。6、D【分析】【詳解】

根據(jù)已知信息可知，2s后生成C的物質(zhì)的量為列三段式：

用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率①錯誤；

用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率②正確；

2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為③錯誤；

2s時物質(zhì)B的濃度為④正確；

綜上所訴，②④正確，答案為D。7、D【分析】A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱；圖中缺少酒精燈，不能制備，故A錯誤；B．氯氣；HCl均與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水，故B錯誤；C．氯氣與堿石灰反應(yīng)，不能干燥，應(yīng)選無水氯化鈣，故C錯誤；D．二氧化錳不溶于水，則圖中過濾裝置可回收二氧化錳，故D正確；故答案為D。

點(diǎn)睛：科學(xué)性和可行性是設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案的兩條重要原則，任何實(shí)驗(yàn)方案都必須科學(xué)可行，評價時，從以下4個方面分析：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。8、C【分析】【分析】

氫氧燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極、通入氧化劑氧氣的電極是正極，電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極上電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，根據(jù)LED發(fā)光二極管中電子移動方向知，b是正極；a是負(fù)極；據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)LED發(fā)光二極管中電子移動方向知，b是正極；a是負(fù)極；

A．燃料電池中，負(fù)極上通入燃料、正極上通入氧化劑，b是正極；應(yīng)該通入氧氣，故A錯誤；

B．負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2?2e?+2OH?=2H2O；故B錯誤；

C．通過以上分析知，b為正極，通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e?+2H2O═4OH?；故C正確；

D．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；電能通過LED發(fā)光二極管，則電能最終轉(zhuǎn)化為光能，部分還轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯誤；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池的工作原理示意圖電極2是正極；電極1是負(fù)極，負(fù)極生氧化反應(yīng)，根據(jù)燃料中N元素的化合價變化判斷失電子數(shù)，進(jìn)而完成電極反應(yīng)式的書寫。燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式。

【詳解】

在燃料電池的負(fù)極上燃料氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為:2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O；燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O。答案：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O；4NH3+3O2=2N2+6H2O。【解析】2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O4NH3+3O2=2N2+6H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時X的物質(zhì)的量減少1mol－0.7mol＝0.3mol，Y的物質(zhì)的量減少1mol－0.9mol＝0.1mol，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol，根據(jù)變化量之比是化學(xué)計量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；

(2)從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為＝0.05mol/(L·min)；

(3)A．到達(dá)2min時正逆反應(yīng)速率相等；但不為0，該反應(yīng)沒有停止，A錯誤；

B．在2min之前反應(yīng)正向進(jìn)行；X的消耗速率大于它的生成速率，B正確；

C．在2min時正逆反應(yīng)速率相等；達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確；

D．在2min達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r正逆反應(yīng)速率相等；而不是反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，D錯誤；

答案選BC；

(4)平衡后再充入1molHe，若體積不變，則濃度不變，所以反應(yīng)速率不變?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol/(L·min)BC不變11、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：鋅片的質(zhì)量相等，鋅片的形狀相同，與酸反應(yīng)的接觸面積相同，鹽酸的濃度相同，只有反應(yīng)的溫度不同。溫度越高，反應(yīng)速率越快。將各點(diǎn)在坐標(biāo)系中畫出，可得圖像：

（2）根據(jù)溫度與反應(yīng)時間的關(guān)系可知：溫度每升高10℃；反應(yīng)時間是原來的一半，則反應(yīng)速率增大為原來的2倍；

（3）對比數(shù)據(jù)B與F，鋅的質(zhì)量相等，反應(yīng)的溫度相同，而反應(yīng)時間不同，原因是鋅片的厚度不同，與鹽酸反應(yīng)時接觸面積不同，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快?！窘馕觥竣?（1）如圖所示。

②.溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來的2倍③.）反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快12、略

【分析】【分析】

【詳解】

對于有機(jī)反應(yīng)，反應(yīng)條件非常重要，通過控制反應(yīng)條件，可使CH4和Cl2的取代反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象不同。0.5molCH4生成等物質(zhì)的量的四種取代產(chǎn)物，即0.125molCH3Cl、0.125molCH2Cl2、0.125molCHCl3、0.125molCCl4，生成HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)＝0.125mol×1＋0.125mol×2＋0.125mol×3＋0.125mol×4＝1.25mol，故選C項?！窘馕觥繜o明顯現(xiàn)象爆炸黃綠色逐漸變淺，有油狀液滴生成C13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯和液溴在三溴化鐵為催化劑時發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(2)乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(3)乙醇含-OH，與鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為：

(4)葡萄糖在酒化酶的作用下分解為乙醇和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：

(5)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：【解析】14、略

【分析】【詳解】

(1)CH4、CO、CH3OH燃燒的方程式分別是：CH4+2O2CO2+2H2O、2CO+O22CO2、2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根據(jù)方程式，每克燃料所對應(yīng)O2的質(zhì)量分別是4g；0.57g、1.5g；故相同質(zhì)量下甲烷消耗氧氣最多；

(2)①根據(jù)圖中電子流向可判斷a為負(fù)極，b為正極，燃料電池中正極需通入O2；故空氣從B口通入；

②CH4在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性環(huán)境中生成CO32-，故電極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

(3)由圖可知，F(xiàn)e為負(fù)極，石墨為正極，電解質(zhì)為CuSO4，正極是Cu2+發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)導(dǎo)線中有3.01×1023個電子流過，即轉(zhuǎn)移0.5mol電子，溶液中Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu析出64g/mol×0.25mol=16g，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe2+進(jìn)入溶液質(zhì)量為56g/mol0.25mol=14g，故溶液質(zhì)量減少16g-14g=2g?！窘馕觥緾H4BCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OCu2++2e-=Cu215、略

【分析】【分析】

苯在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)后生成C6H12，說明發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷，環(huán)己烷與氯氣在光照條件反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯。

【詳解】

（1）化合物A為苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的環(huán)己烷，化合物B為一氯環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)②為消去反應(yīng)。（2）反應(yīng)③為苯和溴發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為（3）僅用水鑒別苯和溴苯時就只能用苯和溴苯的物理性質(zhì)的差異來鑒別，苯的密度比水小，而溴苯密度比水大，所以沉入水底的液體為溴苯，浮在水面上的為苯?！窘馕觥竣?環(huán)己烷②.③.消去反應(yīng)④.⑤.在試管中加入少量水，向其中滴入幾滴苯或溴苯未知液體，若沉入水底，則該液體為溴苯，若浮在水面上，則該液體為苯。三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。17、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。18、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。19、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值大的反應(yīng)速率不一定快，錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。21、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯誤。四、推斷題(共2題，共12分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)24、略

【分析】【分析】

粉碎精硫礦（主要成分為GeS2），在800℃，在N2氛圍中使精硫礦升華，得到較為純凈的GeS2，加入氨氣在825℃條件下將其還原為GeS，用濃硝酸酸浸：GeS+8H＋+10NO3－=GeO2+SO42－+10NO2↑+4H2O，得到粗GeO2，用COCl2將其氯化為GeCl4，加入高純水水解得到GeO2·nH2O，200℃將其脫水得到純GeO2；最后用氫氣將其還原得到高純度Ge。

【詳解】

(1)將精硫鍺礦粉碎可以增大固體物質(zhì)的表面積，有利于后續(xù)升華的速率；COCl2中各物質(zhì)的均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成4個共價鍵，O需要2個，Cl需要1個，可知C在中間，C和O之間形成雙鍵，C和Cl之間形成單鍵，則結(jié)構(gòu)簡式為

(2)用濃硝酸酸浸，濃硝酸不穩(wěn)定，受熱分解生成NO2和O2，化學(xué)方程式為4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O；

(3)GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，化合價沒有發(fā)生變化，根據(jù)原子守恒配平，反應(yīng)為：GeCl4＋(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl；根據(jù)圖表；溫度低時水解率較高，提高水解率，即促使反應(yīng)正向進(jìn)行，可加鹽，故選用冰鹽水??；

(4)NaHGeO3為鍺酸的酸式鹽，HGeO3－在溶液中既能水解，也能電離，水解呈堿性，電離呈酸性，因此判斷溶液的酸堿性，需要比較水解和電離程度的強(qiáng)弱，需要得到比較水解和電離平衡常數(shù)大??；NaHGeO3水解平衡常數(shù)大于Ka2=1.9×10－13，即NaHGeO3溶液中水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，故pH＞7?！窘馕觥竣?增大固體表面積，加快GeS2的升華速率②.③.4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O④.GeCl4＋(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓＋4HCl⑤.B⑥.＞⑦.NaHGeO3水解平衡常數(shù)大于Ka2=1.9×10－13，即NaHGeO3溶液中水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，故pH＞7。25、略

【分析】【分析】

由流程圖知；甲烷和硫化氫的混合氣體通過硫酸鐵溶液時，硫化氫和硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫，實(shí)現(xiàn)“轉(zhuǎn)化脫硫”，酸性硫酸亞鐵再被氧氣氧化為硫酸鐵，故硫酸鐵可以循環(huán)利用，經(jīng)過脫硫后天然氣和水蒸氣等進(jìn)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃夂投趸?，并通入碳酸鈉溶液中吸收二氧化碳后分離出氫氣，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)①根據(jù)圖可知過程i為硫化氫與硫酸鐵生成硫酸亞鐵、S等，反應(yīng)為：故過程i中H2S發(fā)生了氧化反應(yīng)；②過程ii的反應(yīng)為酸性的硫酸亞鐵溶液中通入了氧氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到鐵離子和水，故離子方程式為：

(2)已知500°C時，CO與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和H2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(3)將CO2和H2通入碳