2025年滬教版九年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版九年級化學下冊階段測試試卷684考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、今年央視3.15晚會曝光，少數不法廠家向液化石油氣中摻入了二甲醚（C2H6O），二甲醚會對液化氣罐的配件造成腐蝕，存在安全隱患．下列關于二甲醚的說法正確的是（）A.屬于氧化物B.它是由兩個碳原子、六個氫原子和一個氧原子構成的C.碳、氫、氧元素的質量比為2：6：1D.它是由碳、氫、氧三種元素組成的2、二百多年前；法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究空氣成分，其中一項實驗是加熱紅色氧化汞粉末得到汞和氧氣，該反應示意圖如圖所示：下列說法正確的是（）

A.氧化汞分解過程中，原子的個數沒有發(fā)生改變B.氧化汞分解過程中，分子的種類沒有發(fā)生改變C.氧化汞、氧氣都是氧化物D.氧化汞、汞、氧氣都由分子構成3、現有①CH4②C2H2③C2H4④C2H5OH四種含碳化合物中碳元素的質量分數由高到低的排列順序是（）

A.①＞②＞③＞④

B.③＞②＞①＞④

C.②＞③＞①＞④

D.④＞②＞③＞①

4、如圖是水受熱蒸發(fā)的微觀示意圖；不能依據圖示進行判斷的是（）

A.水分子向各個方向運動B.加熱后水分子間隔變大C.水分子之間有間隔D.水分子由氫、氧原子構成5、金屬R與CuCl2溶液反應的化學方程式為：R+CuCl2=RCl2+Cu，則下列說法錯誤的是（）A.該反應是置換反應B.金屬R可能是鋁C.金屬R活動性比銅強D.金屬R可能是鋁6、“一帶一路”是合作發(fā)展的理念和倡議，古絲綢之路將我國的發(fā)明和技術傳送到國外，下列古代生產工藝中主要體現的物理變化的是（）A.糧食釀酒B.紡紗織布C.燒制瓷器D.冶煉青銅7、現有Zn、CuO、MgCl2溶液、Ca（OH）2溶液、稀鹽酸等物質物質，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學反應有（）A.6個B.5個C.4個D.3個評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、用水作試劑，不能區(qū)分開來的一組物質是（）A.無水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉B.生石灰、食鹽、燒堿C.氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀D.汽油、酒精、濃硫酸9、下列實驗中；有黑色固體生成的是（）

A.

混合氨氣與氯化氫氣體。

B.

蠟燭的不完全燃燒。

C.

燃燒過量紅磷探究空氣的組成。

D.

加熱“銅綠”（主要成分堿式碳酸銅）

10、給試管里的物質加熱結束后；發(fā)現試管破裂可能的原因是（）

A.試管內的液體超過容積。

B.試管底部觸及燈芯。

C.加熱固體時試管底沒有略向下傾斜。

D.用外焰加熱試管。

11、下列火災事故處理方法正確的是()A.如遇到電線著火，應立即用水澆滅B.發(fā)現家里煤氣泄露時，立即關閉閥門，打開門窗通風C.木材、棉布等著火可用泡沫滅火器撲滅D.高層住房著火，在等待救援時打開所有門窗12、生活離不開化學，化學服務于生活．下面對日常生活中一些事實的解釋，不正確的是()A.用保鮮膜蓋住食物保鮮防干是因為保鮮膜不透氣B.用空杯子罩住燃著的蠟燭后不久熄滅是因為缺少氧氣C.人吹滅蠟燭是因為人呼出的氣體中含有大量的二氧化碳D.蛋黃派充氮氣包裝是為了防止食物與氧氣接觸而變質評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、（2014秋?黑龍江校級月考）化學自主學習小組同學實驗探究鐵與稀鹽酸反應后溶液中溶質成分．

【提出問題】鐵與稀鹽酸反應后溶液B中含有的溶質是什么？

【猜想與假設】猜想一：FeCl2

猜想二：____

【進行實驗】小組同學向溶液B中伸入鎂絲；開始時銀白色固體表面有氣泡冒出，繼續(xù)一段時間后銀白色固體表面有黑色固體出現．

【表達與交流】產生上述現象的原因是____

當銀白色固體表面的黑色固體剛開始出現時，溶液中含有的粒子是____（填符號）．

【解釋與結論】猜想二成立．

【反思與評價】分析反應后溶液中溶質成分時，需要考慮的因素有____．14、把200毫升水和200毫升酒精充分混合后，其總體積____（填大于、等于或小于）400毫升，這個實驗說明分子____．15、（2014?石家莊校級模擬）2011年3月11日下午；日本宮城縣發(fā)生里氏9.0級大地震，引發(fā)的海嘯導致福島核電站發(fā)生重大核事故．核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下，原子核發(fā)生分裂，產生鋇；氙、碘、銫、鍶等原子和一些粒子及射線，同時釋放大量的能量，這些能量可用于驅動汽輪機發(fā)電．

（1）從物質的變化上看，核變化與化學變化的相同點是____；從原子的變化上看，核變化與化學變化的不同點是____

（2）如圖為元素周期表中钚元素的相關信息，下列說法正確的是____

A．钚是金屬元素B．钚原子核外有94個電子。

C．钚元素的中子數94D．钚的相對原子質量為244g．16、在2A+3B=C+6D的反應中，已知15gA和適量的B完全反應，生成34gC和11gD，若用10gB跟適量A完全反應后生成物的總質量是____．17、綠礬（FeSO4?7H2O）的一種綜合利用其工藝流程如下（主要是生產還原鐵粉）：

（1）工藝流程中“分離”常用的操作是____．

（2）綠礬溶解成淺綠色溶液，溶液中存在的陽離子是____．

（3）隔絕空氣進行“焙燒”，FeCO3會分解生成氧化亞鐵和二氧化碳；焙燒過程中作為還原劑的是一氧化碳．

①產生還原劑一氧化碳的反應化學方程式是____．

②產生鐵粉的反應化學方程式是____．

（4）116gFeCO3含有鐵元素的質量是____g．18、配平下列化學方程式：

（1）____C2H5OH+____O2____CO2+____H2O

（2）____Al（OH）3+____H2SO4═____Al2（SO4）3+____H2O

（3）____KClO3═____KCl+____O2↑

（4）____FeS2+____O2____Fe2O3+____SO2．19、氮氣，化學式為N2；通常狀況下是一種無色無味的氣體，且通常無毒．在標準大氣壓下，冷卻至-195.6℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-218.8℃時，液態(tài)氮變成雪狀的固體．氮氣的化學性質很穩(wěn)定，常溫下很難跟其他物質發(fā)生反應，但在高溫；高能量條件下可與某些物質發(fā)生反應，如可與氫氣反應生成氨氣，與氧氣在放電情況下產生一氧化氮等．由此可以看出氮氣。

（1）物理性質____（寫兩點）

（2）化學性質是____（寫兩點）20、如圖為甲、乙兩種物質反應，生成丙、丁兩種物質的微觀示意圖：

請回答：

（1）丁物質的分子是由____構成的．

（2）該反應的化學方程式為____．

（3）反應中，以下敘述不正確的是____．

A．屬于復分解反應B．原子的種類沒有改變。

C．原子的個數沒有改變D．分子的個數沒有改變。

（4）反應中，生成的丙和丁的質量比為____．21、A；B、C、D、E五種初中化學常見物質之間的關系如圖所示；相互之間連線表示能發(fā)生化學反應．A為導致地球變暖的主要氣體，C、E加強熱時反應生成A，B、E反應生成藍色溶液，D的溶液可以用來檢驗A；B可在實驗室制取A．

（1）A的化學式是；D的化學式是；

（2）C和E反應的化學方程式為；該反應的基本類型是．

（3）圖示反應中屬于中和反應的化學方程式是．

評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)22、溶液都是無色透明的____．（判斷對錯）23、一個質子和一個中子的質量大約相等____．（判斷對錯）24、爆炸一定是化學反應____．25、新程序、開發(fā)電腦新功能，不屬于化學研究范圍．____評卷人得分五、推斷題(共1題，共2分)26、有一包白色固體；可能含有碳酸鉀；硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鉀中的一種或幾種．某化學興趣小組為探究其成分，進行如下實驗：

（1）取少量固體于燒杯中；逐漸加水并不斷攪拌，待燒杯中的物質充分反應后過濾，得到白色沉淀和濾液．

（2）取少量濾液于試管中；滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色．

（3）向白色沉淀中滴加過量稀硝酸并不斷攪拌；沉淀部分溶解．

請根據上述實驗過程和發(fā)生的現象；回答問題：

原白色固體中一定含有____，一定不含有____，可能含有____．評卷人得分六、簡答題(共4題，共28分)27、甲；乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示；請回答下列問題：

rm{(1)P}點表示的含義是______。

rm{(2)}要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的什么方法？______rm{(}寫出一種rm{)}

rm{(3)}把rm{40隆忙}時rm{150g}甲的飽和溶液稀釋為rm{20%}需加水______rm{g}28、如圖是rm{a}rmrm{c}三種物質的溶解度曲線；回答下列問題。

rm{(1)P}點的含義是______；

rm{(2)t_{2}隆忙}時，將rm{50g}rm{a}物質放入rm{50g}水中充分溶解得到溶液的質量為______rm{g}

rm{(3)}將rm{t_{2}隆忙}時，rm{a}rmrm{c}三種物質的飽和溶液降溫到rm{t_{1}隆忙}所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是______。29、如圖所示裝置；請回答：

（1）實驗室里用高錳酸鉀來制取氧氣，可選用的裝置是____（填序號），反應的化學方程式是____．

（2）實驗室時里常用硫化亞鐵固體與稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫氣體，硫化氫是一種無色有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水．根據上述信息，實驗室制取硫化氫氣體是應選用的裝置是____（填序號）．

（3）A中長頸漏斗的作用是____，其下端浸入液面的目的是____．30、請你結合下列實驗裝置回答有關問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：a____，b____

（2）實驗室若用A裝置制取氧氣，則發(fā)生反應的化學方程式為____（任寫一個）；收集氧氣的裝置應選用____，（填字母）原因是____．

（3）實驗室用塊狀固體亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑，已知SO2氣體密度比空氣大，有毒，能與水反應生成亞硫酸．根據以上事實推斷：實驗室制取SO2氣體應選用的發(fā)生裝置是____，（填字母）用F、G裝置收集SO2氣體，F中的現象是____，G中發(fā)生反應的化學方程式是____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】A；根據氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物進行分析；

B；根據二甲醚的微觀構成進行分析判斷；

C；根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比進行分析；

D、根據物質是由元素組成的進行分析．【解析】【解答】解：A；二甲醚是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物；不屬于氧化物，故A錯誤；

B；二甲醚是由二甲醚分子構成的；1個二甲醚分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的，故B錯誤；

C；二甲醚中碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8；故C錯誤；

D；通過化學式可以看出；二甲醚是由碳、氫、氧三種元素組成的，故D正確．

故選：D．2、A【分析】【分析】根據微粒的變化，分析分子、原子的變化，根據微粒的構成，分析物質的類別；構成物質的微粒有分子和原子．【解析】【解答】解：A；由微粒的變化可知；氧化汞分解過程中，原子的個數沒有發(fā)生改變，正確；

B；氧化汞分解過程中；氧化汞分子變成了汞原子和氧分子，不正確；

C；氧氣屬于單質；不屬于氧化物，不正確；

D；汞是由原子構成的；不正確；

故選：A．3、C【分析】

①CH4中碳元素的質量分數為：×100%=75%；

②C2H2中碳元素的質量分數為：×100%≈92.3%；

③C2H4中碳元素的質量分數為：×100%≈85.7%；

④C2H5OH中碳元素的質量分數為：×100%≈52.2%；

∵92.3%＞85.7%＞75%＞52.2%；

∴四種含碳化合物中碳元素的質量分數由高到低的排列順序是：②＞③＞①＞④．

故選C．

【解析】【答案】化合物中碳元素的質量分數=×100%．

4、D【分析】【解答】解：A；由圖標可以看出；水分子可以向各個方向運動，故A正確；

B；由圖可以看出；加熱后水分子間隔變大，故B正確；

C；由圖可以看出；水分子之間有間隔，故C正確；

D；由圖不能看出；水分子由氫、氧原子構成，故D錯誤；

故選D

【分析】根據水受熱蒸發(fā)的微觀示意圖進行判斷．5、B【分析】【解答】A；置換反應是單質與化合物生成單質與化合物；該反應符合置換反應的特征，故A說法正確；

B、該反應是金屬R與氯化銅反應生成銅單質，根據金屬的活動性順序的應用可以知道該金屬的活動性比銅強，可以是鋁，但是鋁在形成化合物時表現出的是化合價為+3價，而化學方程式生成的是RCl2，RCl2中R的化合價為+2價；故B說法錯誤；

C；根據B的解答可以知道該金屬R的活動性比銅強；故C說法正確；

D、金屬R為單質，根據化合價的原則可以知道其化合價為零，而RCl2中R的化合價為+2價；所以該反應前后R的化合價發(fā)生了改變，故D說法正確．

故選B．6、B【分析】解：A；糧食釀酒屬于化學變化；故選項錯誤；

B；紡紗織布沒有新物質生成；屬于物理變化，故選項正確；

C；燒制瓷器屬于化學變化；故選項錯誤；

D；冶煉青銅屬于化學變化；故選項錯誤；

故選：B。

有新物質生成的變化叫化學變化；沒有新物質生成的變化叫物理變化．化學變化的特征是：有新物質生成．判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成．

本考點考查了物理變化和化學變化的區(qū)別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新物質生成，問題就很容易解決．本考點主要出現在選擇題和填空題中．【解析】B7、C【分析】【分析】根據已有的物質的性質以及物質間的反應進行分析解答即可．【解析】【解答】解：鋅與稀鹽酸能反應生成氯化鋅和氫氣，氧化銅能與鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化鎂能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，故在常溫下能發(fā)生的反應共有4個，故選C．二、多選題(共5題，共10分)8、BC【分析】【分析】用水作為試劑鑒別，根據物質的溶解性、溶于水的溫度變化、溶于水后溶液呈現不同的顏色，進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；無水硫酸銅溶于水形成藍色溶液；碳酸鈉溶于水形成無色溶液，碳酸鈣難溶于水，故用水可以鑒別．

B；食鹽、燒堿均易溶于水；但食鹽溶于水溫度變化不大，燒堿溶于水放出大量的熱，生石灰與水反應放出大量的熱，分別加入水中，易溶于水、溫度變化不大的是氯化鈉，加入水中溫度升高的是生石灰和燒堿，故用水不能鑒別．

C；氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀均易溶于水；溶于水均無明顯的溫度變化，現象相同，故用水不能鑒別．

D；汽油不溶于水；酒精與濃硫酸都易溶于水，但濃硫酸溶于水放出大量的熱，使溶液溫度明顯升高，而酒精溶于水溫度變化不大；故用水可以鑒別．

故選BC．9、BD【分析】

A；氨氣與氯化氫氣體反應時現象是產生大量的白煙；故A錯誤；

B；在空氣中點燃蠟燭；燃燒往往不完全，而游離出碳，因此在令碟子底部出現黑色，故B正確；

C；紅磷在氧氣中燃燒生成白色固體；故C錯誤；

D；加熱“銅綠”（主要成分堿式碳酸銅）生成黑色氧化銅、水和二氧化碳；故D正確．

故選BD．

【解析】【答案】A；根據氨氣與氯化氫氣體反應生成氯化銨白色固體顆粒進行分析．

B；根據在空氣中點燃蠟燭；燃燒往往不完全，而游離出碳進行分析．

C；根據紅磷在氧氣中燃燒生成白色固體分析．

D；根據加熱“銅綠”（主要成分堿式碳酸銅）生成黑色氧化銅進行分析．

10、BC【分析】

A、試管內的液體超過容積；在加熱沸騰時，液體可能會濺出傷人，不會引起試管的破裂，故A不符合題意；

B；試管底部觸及燈芯；會引起試管的破裂，故B符合題意；

C；加熱固體時試管底沒有略向下傾斜；會使冷凝液流回試管，引起試管的破裂，故C符合題意；

D；外焰的溫度最高；加熱時用外焰，不會引起試管的破裂，故D不符合題意．

故選BC．

【解析】【答案】對試管里液體加熱時；試管破裂，說明試管受熱不均勻，造成的原因可能有：（1）試管底部與燈芯接觸；

（2）試管外壁還有水珠；

（3）沒有先進行預熱；

（4）試管直立加熱沒有傾斜；

（5）加熱后試管放入冷水中．

11、BC【分析】解：A；如遇到電線著火；不能用水澆滅，因為這樣容易造成安全事故．故選項錯誤；

B；發(fā)現家里煤氣泄露時；立即關閉閥門，打開門窗通風，方法正確．故選項正確；

C；木材、棉布等著火可用泡沫滅火器撲滅；因為這樣可以隔絕氧氣，從而達到滅火的目的．故選項正確；

D；高層住房著火；在等待救援時不能打開所有門窗，因為這樣會促進燃燒．故選項錯誤．

故選BC．【解析】【答案】BC12、AC【分析】解：

A；用保鮮膜蓋住食物保鮮防干是因為保鮮膜透氣不透水；就是氧氣可以進入，二氧化碳可以出，而水分不出，這樣蔬菜新鮮而不脫水．錯誤；

B；用空杯子罩住燃著的蠟燭后不久熄滅是因為缺少氧氣．正確；

C；人吹滅蠟燭是因為人呼出的氣流會帶走熱量；使溫度降低到了蠟燭的著火點以下．錯誤；

D；蛋黃派充氮氣包裝是為了防止食物與氧氣接觸而變質．正確．

故選AC．【解析】【答案】AC三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【分析】【猜想與假設】稀鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和水；如果恰好完全反應，形成的溶液中溶質是氯化亞鐵；如果稀鹽酸過量，形成的溶液中溶質是氯化亞鐵和氯化氫；

【表達與交流】根據鎂與氯化亞鐵的反應分析回答；

【反思與評價】分析反應后溶液中溶質成分時，需要考慮的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反應物，即考慮生成物是否溶于水，反應物是否過量以及過量的反應物是否溶于水．【解析】【解答】解：【猜想與假設】稀鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和水，如果恰好完全反應，形成的溶液中溶質是氯化亞鐵；如果稀鹽酸過量，形成的溶液中溶質是氯化亞鐵和氯化氫；化學式分別是：FeCl2；HCl．

【表達與交流】開始時銀白色固體表面有氣泡冒出，繼續(xù)一段時間后銀白色固體表面有黑色固體出現，說明鎂先與稀鹽酸反應，生成難溶于水的氫氣；鎂將鹽酸耗盡，后與氯化亞鐵反應生成難溶于水的黑色鐵．當銀白色固體表面的黑色固體剛開始出現時，溶液中有氯化鎂和氯化亞鐵，所以，溶液中含有的離子有：Mg2+、Fe2+、Cl-、H2O；

【反思與評價】分析反應后溶液中溶質成分時；需要考慮的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反應物．

故答案為：（1）FeCl2HCl；

（2）鎂先與稀鹽酸反應；生成難溶于水的氫氣，鎂將鹽酸耗盡，后與氯化亞鐵反應生成難溶于水的黑色鐵；

（3）Mg2+、Fe2+、Cl-、H2O；

（4）可溶的生成物和可溶的剩余的反應物；14、略

【分析】【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析解答即可．【解析】【解答】解：把200毫升水和200毫升酒精充分混合后；其總體積小于400毫升，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔．

故答案為：小于；之間有間隔．15、略

【分析】【分析】（1）根據變化的特征分析核變化與化學變化的相同點和不同點．

（2）根據元素周期表的意義分析．【解析】【解答】解：（1）從物質的變化上看；核變化與化學變化的相同點是都產生了新的物質；從原子的變化上看，核變化與化學變化的不同點是在核變化中原子本身發(fā)生了變化，而在化學變化中原子本身不變．

（2）由元素周期表中钚元素的相關信息可知：

A．元素的名稱中帶有“金”旁；钚是金屬元素．故A正確；

B．在原子中；原子序數=核內質子數=核外電子數=94，故B正確；

C．钚元素的中子數應是：244-94=150．故C錯誤；

D．相對原子質量的單位是“1”；不是“克”．故D錯誤．

故答為：（1）都產生了新的物質；在核變化中原子本身發(fā)生了變化，而在化學變化中原子本身不變；

（2）AB．16、略

【分析】【分析】根據質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和=反應后生成的各物質的質量總和．由反應2A+3B=C+6DD中，15gA和適量的B完全反應，生成34gC和11gD，根據質量守恒定律，可計算出參加反應的B的質量，判斷反應中A、B物質質量關系，由計算出10gB跟適量A完全反應后生成物的總質量．【解析】【解答】解：根據質量守恒定律；反應2A+3B=C+6DD中，15gA和適量的B完全反應，生成34gC和11gD，參加反應的B物質質量=34g+11g-15g=30g，則該反應中物質A；B的質量比=15g：30g=1：2，設10gB跟適量A完全反應后，參加反應的A的質量為x；

則x=5g．

由質量守恒定律；全反應后生成物的總質量是5g+10g=15g．

故答案為：15g．17、略

【分析】【分析】（1）分離固體和液體常用過濾的方法；可以據此解答該題；

（2）根據綠礬溶于水后形成的溶液中的溶質和陽離子的定義考慮；可以據此解答該題；

（3）①根據FeCO3分解的生成物與煤粉反應來考慮；

②根據方程式的書寫考慮．

（4）根據化合物中元素的質量分數的計算公式進行解答．【解析】【解答】解：（1）分離固體和液體常用過濾的方法；

（2）綠礬溶于水后溶質是硫酸亞鐵，所以形成的溶液是硫酸亞鐵溶液，帶正電荷的是陽離子，所以溶液中存在的陽離子是Fe2+；

（3）①由于FeCO3分解的生成物有氧化亞鐵和二氧化碳，放入煤粉之后發(fā)生的反應為碳和二氧化碳，生成物是一氧化碳，該反應的化學方程式為：CO2+C2CO；

②產生鐵粉的反應物是一氧化碳和氧化亞鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應條件是加熱，該反應的化學方程式為：FeO+COFe+CO2；

（4）116gFeCO3含有鐵元素的質量為：116g××100%=56g．

故答案為：（1）過濾；

（2）亞鐵離子（Fe2+）；

（3）①CO2+C2CO；

②FeO+COFe+CO2；

（4）56．18、略

【分析】【分析】（1）通過觀察，燃燒類反應，根據可燃物中C、H原子個數改動生成物CO2和H2O的系數；最后配平O則可完成；

（2）此反應為為酸堿中和反應；屬于復分解反應，采用觀察法配平即可；

（3）通過觀察；此反應為分解反應，有單質生成，可采用最小公倍數法配平；

（4）利用“定一法”進行配平．【解析】【解答】解：（1）燃燒類反應，根據可燃物中C、H原子個數改動生成物CO2和H2O的系數；最后配平O則可完成．

故答案是：1；3；2；3；

（2）復分解反應中，反應物兩兩交換成分，假設Al2（SO4）3前系數為1，則Al（OH）3前系數為2，H2SO4前系數為3，進而可推出H2O前系數為6．

故答案為：2；3；1；6；

（3）根據反應前后氧原子數目不變，反應前為3個氧原子，反應后為2個氧原子，最小公倍數為6，故KClO3前系數為2，O2前系數為3；再通過觀察確定KCl前系數為3；

故答案為：2；2；3；

（4）利用“定一法”，把氧化鐵的計量數定為1，則先配鐵，再配硫，再配氧元素，則：2FeS2+O21Fe2O3+4SO2．則去分母故得：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．

故答案是：4；11；2；8．19、略

【分析】【分析】根據物理性質與化學性質的定義和本質區(qū)別進行分析判斷，物理性質是不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質，化學性質是在化學變化中表現出來的性質，二者的本質區(qū)別：是否通過化學變化表現出來．【解析】【解答】解：（1）氮氣通常狀況下是一種無色無味的氣體；在標準大氣壓下，冷卻至-195.6℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-218.8℃時，液態(tài)氮變成雪狀的固體等都不需要發(fā)生化學變化就表現出來，都為物理性質；

故填：無色；無味；

（2）氮氣無毒，常溫下很難跟其他物質發(fā)生反應，但在高溫、高能量條件下可與某些物質發(fā)生反應，如可與氫氣反應生成氨氣，與氧氣在放電情況下產生一氧化氮等，都必須通過氧化反應才能表現出來，都為化學性質，故填：無毒，與氧氣在放電情況下產生一氧化氮．20、略

【分析】

由變化過程的微粒結構以及變化過程可知該反應的方程式為CH4+H2OCO+3H2；

（1）丁物質的分子是氫氣分子；氫氣分子是由氫原子構成的；

（2）由分析知該反應的方程式為：CH4+H2OCO+3H2；

（3）A；復分解反應的反應物生成物均是兩種化合物；而該反應的生成物是一種化合物和一種單質，所以該反應不可能是復分解反應；

B；該反應的前后原子的種類均是碳、氫、氧三種原子；所以反應前后原子的種類沒有改變；

C；該反應的前后原子的個數均是8個；所以反應前后原子的個數沒有改變；

D；反應前分子的個數是2；反應后分子的個數是4個，故分子的個數發(fā)生了改變；

（4）由化學反應方程式可知反應中；生成的丙和丁的質量比為（12+16）：3×2=14：3；

故答案為：（1）氫原子；（2）CH4+H2OCO+3H2；（3）A；D；（4）14：3；

【解析】【答案】（1）依據分子由原子構成分析解答；

（2）依據分子的結構判斷分子的化學式進而書寫有關的方程式；

（3）依據該反應的前后以及微粒的情況結合化學反應的實質分析解答；

（4）依據化學方程式中丙丁的相對分子質量之和的比解答即可；

21、略

【分析】

（1）A為導致地球變暖的主要氣體可知A為二氧化碳，D的溶液能檢驗A，說明D為氫氧化鈣溶液，故本題答案為：CO2Ca（OH）2

（2）根據B能制取A可以判斷B為鹽酸，那么E就是氧化銅，進而可以判斷C為碳單質，故本題答案為：C+2CuO2Cu+CO2↑置換反應。

（3）中和反應是指酸和堿的反應，本題中就是只鹽酸和氫氧化鈣的反應，故本題答案為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

【解析】【答案】導致地球變暖的主要氣體是二氧化碳；故A為二氧化碳，D的溶液能檢驗A，說明D為氫氧化鈣溶液，B可以在實驗室中制取A，可知B為鹽酸或是碳酸鈣，又知道B和E能夠生成藍色溶液，從而可以判斷B應該為鹽酸，那么E就是含有銅元素的化合物，而C和E在加強熱的條件下能生成A，所以E應該為氧化銅，C為碳單質，至此各物質鑒定完畢，可以據此答題．

四、判斷題(共4題，共16分)22、×【分析】【分析】根據溶液的基本特征及常見溶液的顏色分析．【解析】【解答】解：溶液不一定無色，例如硫酸銅溶液是藍色，故填：×．23、√【分析】【分析】可以根據微觀粒子的特征進行分析、解答，從而得出正確的結論．【解析】【解答】解：質子和中子的質量大約相等；所以一個質子和一個中子的質量大約相等這種說法正確．

故答案為：√．24、×【分析】【分析】爆炸包含物理爆炸和化學爆炸．有新物質生成的爆炸是化學爆炸，沒有新物質生成的爆炸是物理爆炸．【解析】【解答】解：高壓鍋爆炸；氣球爆炸等；變化后沒有新物質生成，屬于物理變化；故爆炸不一定是化學反應；

故答案為：×．25、√【分析】【分析】根據化學研究的對象考慮本題，知道化學是學什么的．【解析】【解答】解：化學研究的是物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學，新程序、開發(fā)電腦新功能，不屬于化學研究范圍，所以是正確的．故答案為：√五、推斷題(共1題，共2分)26、硫酸鈉、碳酸鉀、硝酸鋇氫氧化鉀氯化鈉【分析】【分析】根據碳酸鉀和硝酸鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鉀在溶液中顯堿性等知識進行分析．【解析】【解答】解：取少量固體于燒杯中；逐漸加水并不斷攪拌，待燒杯中的物質充分反應后過濾，得到白色沉淀和濾液，混合物中一定含有硝酸鋇，可能含有硫酸鈉；碳酸鉀中的一種或兩種；取少量濾液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，混合物這一定不含氫氧化鉀；向白色沉淀中滴加過量稀硝酸并不斷攪拌，沉淀部分溶解，混合物這一定含有碳酸鉀、硫酸鈉，所以。

原白色固體中一定含有硫酸鈉；碳酸鉀、硝酸鋇；一定不含有氫氧化鉀，可能含有氯化鈉．

故答案為：硫酸鈉、碳酸鉀、硝酸鋇，氫氧化鉀，氯化鈉．六、簡答題(共4題，共28分)27、略

【分析】解：rm{(1)}通過分析溶解度曲線可知，rm{P}點表示的含義是rm{20隆忙}時；甲；乙物質的溶解度相等；

rm{(2)}要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液；可采用的方法有：加入甲物質或蒸發(fā)適量水或降低溫度；

rm{(3)40隆忙}時，甲物質的溶解度是rm{50g}所以rm{150g}甲的飽和溶液，所含溶質的質量為rm{50g}所以稀釋為rm{20%}時，需加水的質量為：rm{dfrac{50g}{20%}-150g=100g}

故答案為：rm{dfrac

{50g}{20%}-150g=100g}時；甲；乙物質的溶解度相等；

rm{(1)20隆忙}加入甲物質或蒸發(fā)適量水或降低溫度；

rm{(2)}

根據固體的溶解度曲線可以：rm{(3)100}查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，rm{壟脵}比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，rm{壟脷}判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況；從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。rm{壟脹}【解析】rm{20隆忙}時，甲、乙物質的溶解度相等；加入甲物質或蒸發(fā)適量水或降低溫度；rm{100}28、略

【分析】解：rm{(1)P}點的含義是：在rm{t_{1}隆忙}時，rm{a}rm{c}兩物質的溶解度相同，因為它們在該溫度下有交點；故答案為：在rm{t_{1}隆忙}時，rm{a}rm{c}兩物質的溶解度相同；

rm{(2)t_{2}隆忙}時，將rm{50ga}物質放入rm{50g}水中充分溶解得到溶液的質量rm{=25g+50g=75g}故答案為：rm{75}

rm{(3)}將rm{t_{2}隆忙}時，rm{a}rmrm{c}三種物質的飽和溶液降溫到rm{t_{1}隆忙