2025年新科版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57．3kJ／mol，則HSO和Ca(OH)反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ／molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ／tool，則2C0(g)=2CO(g)+0(g)反應(yīng)的△H=+2x283．0Ki/molC.反應(yīng)A(s)+B(g)=C(s)+D(s)能自發(fā)進(jìn)行，則一定有△H>0D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱2、下列物質(zhì)的最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分構(gòu)體的是rm{(}rm{)}A.rm{HCHO}和rm{CH_{3}COOH}B.rm{HCOOCH_{3}}和rm{CH_{3}COOH}C.rm{HCOOH}和rm{CH_{3}COOH}D.rm{CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{3}OCH_{3}}3、右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A.升高溫度B.加大X的投入量C.加催化劑D.增大體積4、對于在恒溫的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g），下列情況下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率保持不變的是A.縮小容器體積，使壓強(qiáng)增大B.保持體積不變，充入O2C.保持體積不變，充入氦氣D.保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣5、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-=Cl2↑B.明礬凈水時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為：Al3+＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H+C.氫硫酸的電離方程式為：H2S2H+＋S2-D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e—Fe2+6、稀氨水中存在著下列平衡：rm{NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使rm{c(OH^{-})}增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是rm{(}rm{)}

rm{壟脵NH_{4}Cl}固體rm{壟脷}硫酸rm{壟脹NaOH}固體rm{壟脺}水rm{壟脻}加熱rm{壟脼}加入少量rm{MgSO_{4}}固體．A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脻}B.rm{壟脹壟脼}C.rm{壟脹}D.rm{壟脹壟脻}7、現(xiàn)有常溫下的五種溶液rm{(}如表rm{).}下列有關(guān)敘述中正確的是rm{(}rm{)}

。rm{(1)}rm{(2)}rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)}溶液氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸醋酸銨rm{pH}rm{11}rm{11}rm{3}rm{3}rm{8.3}A.五種溶液中，水電離出的rm{c(OH^{-})}最小的是rm{壟脻}B.將rm{壟脵}rm{壟脺}兩種溶液等體積混合，所得溶液中：rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}C.分別將rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}加水稀釋rm{100}倍，稀釋后四種溶液的rm{pH}rm{壟脵>壟脷>壟脹>壟脺}D.在rm{壟脻}中加入適量的rm{壟脺}至溶液呈中性，所得溶液中：rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}8、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、rm{PVC}淀粉都是高分子化合物B.氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和rm{DNA}雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用C.使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、下列物質(zhì)中，屬于合金的是（）A.水銀B.黃銅C.鋼鐵D.生鐵10、可用于沉淀rm{Ba2^{+}}的試劑有。

A.rm{NaCl}溶液B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液11、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}=H_{2}O+Cu}在該反應(yīng)A.rm{Cu}做還原劑B.rm{CuO}做氧化劑C.銅元素的化合價(jià)降低D.銅元素化合劑升高12、實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全不正確的是rm{(}rm{)}A.

除雜B.

稀釋C.制氣D.稱量13、將下列物質(zhì)加入水中，會顯著放熱的有()A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰14、下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是A.用明礬凈水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過多15、在rm{10L}密閉容器中，rm{1moLA}和rm{3moLB}在一定條件下反應(yīng)：rm{A(g)+4B(g)?2C(g)}在rm{2min}后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體共rm{3.4moL}則下列說法不正確的是()rm{壟脵}平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比rm{n(A)}rm{n(B)}rm{n(C)=2}rm{11}rm{4}rm{壟脷}平衡時(shí)rm{C}氣體的體積分?jǐn)?shù)約為rm{11.8%}rm{壟脹A}的轉(zhuǎn)化率為rm{20%}rm{壟脺}平衡時(shí)rm{B}的平均反應(yīng)速率為rm{0.04mo}rm{壟脻}溫度、容積不變充入氬氣平衡向右移動(dòng)rm{壟脼}溫度、容積不變充入rm{A}氣體后rm{B}氣體的轉(zhuǎn)化率增大rm{壟脽}該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣平衡向右移動(dòng)A.rm{壟脷壟脺壟脼}B.rm{壟脷壟脹壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脺壟脻}D.rm{壟脻壟脼壟脽}16、下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有rm{(}rm{)}A.rm{Mg^{2+}}B.rm{O^{2-}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2-}}評卷人得分三、雙選題(共9題，共18分)17、下列化學(xué)用語的書寫正確的是（）A.基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：B.過氧化氫的電子式：C.As原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p3D.羥基的電子式：18、下列物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（）A.CH3CH2CH2CH2ClB.CH3CH2ClC.CH3BrD.19、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}分別與足量的rm{Na}rm{NaOH}溶液、rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)，最多消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是rm{2mol}rm{5mol}rm{1mol}B.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}與rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}互為同分異構(gòu)體，rm{{,!}^{1}H-NMR}譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用rm{{,!}^{1}H-NMR}來鑒別C.乳酸薄荷醇酯rm{(}rm{)}僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)D.與具有官能團(tuán)種類及數(shù)目相同的同分異構(gòu)體有rm{2}種20、下列說法或表示法不正確的是rm{(}rm{)}A.從rm{C(}石墨rm{)=C(}金剛石rm{)triangleH=1.9}rm{kJ?mol^{-1}}可知金剛石比石墨更穩(wěn)定B.已知rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ/mol}則rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ/mol}的燃燒熱為rm{H_{2}}rm{285.8}C.在稀溶液中：rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}OtriangleH=-57.3kJ?mol^{-1}}若將含rm{kJ/mol}rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}Otriangle

H=-57.3kJ?mol^{-1}}的醋酸溶液與含rm{1mol}rm{CH_{3}COOH}rm{1}的溶液混合，放出的熱量小于rm{mol}rm{Ba(OH)_{2}}D.圖中rm{57.3}曲線表示合成氨rm{kJ}放熱反應(yīng)rm{a}使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化rm{(}21、物質(zhì)Ⅲrm{(2,3-}二氫苯并呋喃rm{)}合成的部分流程如下，下列敘述正確的是A.物質(zhì)Ⅰ的分子式為rm{C_{9}H_{8}OBr}B.物質(zhì)Ⅰ和物質(zhì)Ⅱ可用濃溴水加以鑒別C.物質(zhì)Ⅲ中所有原子位于同一平面內(nèi)D.物質(zhì)Ⅲ與足量rm{H_{2}}加成所得產(chǎn)物分子中有rm{2}個(gè)手性碳原子22、在密閉容器中進(jìn)行rm{X_{2}(}氣rm{)+2Y_{2}(}氣rm{)?Z(}氣rm{)}的反應(yīng)，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}rm{Z}的起始濃度依次為rm{0.2mol/L}rm{0.3mol/L}rm{0.3mol/L}當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度rm{(}即化學(xué)平衡狀態(tài)rm{)}時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是rm{(}rm{)}A.rm{c(Z)=0.45mol/L}B.rm{c(X_{2})=0.3mol/L}rm{c(Z)=0.1}rm{mol/L}C.rm{c(X_{2})=0.5mol/L}D.rm{c(Y_{2})=0.5mol/L}23、一種具有除草功效的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示rm{.}下列有關(guān)該化合物的說法正確的是rm{(}rm{)}A.分子中含有rm{2}個(gè)手性碳原子B.能發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)C.rm{1}rm{mol}該化合物與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗rm{3}rm{mol}rm{Br_{2}}D.rm{1}rm{mol}該化合物與足量rm{NaOH}溶液反應(yīng)，最多消耗rm{4}rm{mol}rm{NaOH}24、25℃時(shí)，在10mL濃度為0.1mol/L的NH3?H2O溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)描述正確的是（）A.加入5mL鹽酸時(shí)：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B.加入10mL鹽酸時(shí)：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）C.在溶液pH=7時(shí)：水的電離程度最大D.加入20mL鹽酸時(shí)：c（Cl-）=2c（NH4+）25、在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積KSP（25℃）如下：

。AgClAglAg2SKSP（單位省略）1.8×10-101.5×10-161.8×10-50下列論述錯(cuò)誤的是（）A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D.25℃時(shí)，在飽和AgCl、Agl、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度相同評卷人得分四、填空題(共1題，共7分)26、（1）油脂密度比水____，____溶于水，____溶于汽油、乙醚等有機(jī)溶劑．形成油脂的脂肪酸的____，對油脂的熔點(diǎn)有著重要的影響，如：室溫下，動(dòng)物油常呈____態(tài)，植物油通常呈____態(tài)．

（2）葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)，一部分在體內(nèi)被____，最終生成____；另一部分被肝臟、肌肉等組織合成____而儲存起來；還有一部分轉(zhuǎn)變成____；儲存在脂肪組織中．

（3）青霉素是重要的____即消炎藥，但在使用之前要進(jìn)行____，以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生．評卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共3分)27、(6分)利用蓋斯定律解答下列各小題(1)已知反應(yīng)：H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H1N2(g)+2O2==2NO2(g)△H2N2(g)+H2(g)==NH3(g)△H3利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)焓變?yōu)?用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。(2)已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝+247.4kJ·mol－1則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)28、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。31、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、A【分析】解：rm{A.}甲醛rm{(HCHO)}與乙酸rm{C_{2}H_{4}O_{2}}的最簡式都是rm{CH_{2}O}人；二者結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，二者的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故A正確；

B.乙酸和甲酸甲酯，最簡式相同，都是rm{CH_{2}O}分子式相同rm{(C_{2}H_{4}O_{2})}結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.甲酸和乙酸結(jié)構(gòu)相似；含有相同的官能團(tuán)是，屬于同系物，故C錯(cuò)誤；

D.rm{CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{3}OCH_{3}}分子式相同；屬于同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故選A．

最簡式指用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡關(guān)系式；

同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)的物質(zhì)；具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似；化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機(jī)物；

同分異構(gòu)體指分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；物理性質(zhì)不同、不同類時(shí)化學(xué)性質(zhì)不同，研究范圍多為有機(jī)物；

根據(jù)以上知識進(jìn)行判斷．

本題考查了最簡式、同系物、同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物、同分異構(gòu)體的概念及判斷方法，明確最簡式與分子式、結(jié)構(gòu)簡式的關(guān)系．【解析】rm{A}3、C【分析】【解析】試題分析：根據(jù)圖像可知，要使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，則X的轉(zhuǎn)化率不變，但反應(yīng)速率加快，所以改變的條件可以是催化劑。該反應(yīng)是條件不變的、放熱的可逆反應(yīng)，則A中X的轉(zhuǎn)化率降低。B中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但轉(zhuǎn)化率降低。D中平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率降低，答案選C?？键c(diǎn)：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及圖像識別【解析】【答案】C4、C【分析】考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。A屬于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。B屬于增大氧氣濃度，反應(yīng)速率加快。C中反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變。D中要保持壓強(qiáng)不變，則容器容積必須增大，從而導(dǎo)致物質(zhì)的濃度減小，由此反應(yīng)速率降低。答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、A【分析】【分析】正確答案：A

A．正確，電解飽和食鹽水時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-=Cl2↑；

B．不正確，明礬凈水時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+；

C．不正確，氫硫酸的電離方程式為：H2SH+＋HS-；

D．不正確，鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：O2＋4e-＋2H2O=4OH―。6、C【分析】解：rm{壟脵NH_{4}Cl}固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，rm{c(OH^{-})}減??；故錯(cuò)誤；

rm{壟脷}硫酸會消耗氫氧根離子；氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

rm{壟脹NaOH}固體；溶液中氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，故正確；

rm{壟脺}水稀釋；氨水的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，故錯(cuò)誤；

rm{壟脻}弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程；加熱促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

rm{壟脼}加入少量rm{MgSO_{4}}固體；氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，故錯(cuò)誤；

故選C．

若要使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)使rm{c(OH^{-})}增大；則可加入能電離出氫氧根離子的物質(zhì)，結(jié)合濃度對化學(xué)平衡的影響來解答．

本題考查電離平衡的影響因素，注意把握濃度對電離平衡的影響為解答的關(guān)鍵，明確逆向移動(dòng)及rm{[OH^{-}]}增大均滿足即可解答，題目難度不大．【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A.}酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以五種溶液中，水電離出的rm{c(OH^{-})}最大的是rm{壟脻}故A錯(cuò)誤；

B.rm{壟脵}的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于rm{壟脺}二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，則rm{c(H^{+})<c(OH^{-})}根據(jù)電荷守恒得rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})}一水合氨電離程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(OH^{-})>c(H^{+})}故B錯(cuò)誤；

C.加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中rm{pH壟脵>壟脷}rm{壟脺>壟脹}堿的rm{pH}大于酸，所以這四種溶液中rm{pH}大小順序是：rm{壟脵>壟脷>壟脺>壟脹}故C錯(cuò)誤；

D.溶液呈中性，則rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}醋酸銨溶液呈弱堿性，要使溶液呈中性，則加入少量稀鹽酸即可，根據(jù)物料守恒得rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})}水電離程度較小，所以離子濃度大小順序是rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}故D正確；

故選D．

A.酸或堿抑制水電離；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；

B.rm{壟脵}的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于rm{壟脺}二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性；

C.加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中rm{pH壟脵>壟脷}rm{壟脺>壟脹}

D.溶液呈中性，則rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}醋酸銨溶液呈弱堿性，要使溶液呈中性，則加入少量稀鹽酸即可，根據(jù)物料守恒判斷．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，根據(jù)水電離的影響因素、弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)再結(jié)合電荷守恒來分析解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{D}很多同學(xué)往往認(rèn)為rm{c(CH_{3}COO^{-})<c(Cl^{-})}而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{D}8、B【分析】解：rm{A}蔗糖是二糖，相對分子質(zhì)量較小，則不屬于高分子化合物，rm{A}項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和rm{DNA}雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用，rm{B}項(xiàng)正確；

C、使用太陽能熱水器是直接利用太陽能，不涉及生物質(zhì)能的利用，rm{C}項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、植物油不屬于化石燃料，rm{D}項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選：rm{B}．

根據(jù)高分子化合物的定義；能源的應(yīng)用、常見的化石燃料；利用蔗糖的相對分子質(zhì)量小，太陽能熱水器是直接利用太陽能不符合，化石燃料只要指煤、石油、天然氣來分析解答；

考察rm{STS}相關(guān)知識rm{.}化學(xué)與rm{STES}內(nèi)容非常廣泛rm{.}化學(xué)與日常生活、社會熱點(diǎn)問題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內(nèi)容是高考考查的重要內(nèi)容rm{.}解題做題時(shí)要?jiǎng)佑玫狡綍r(shí)知識的積累，決定成敗還是在平時(shí)rm{.}所以平時(shí)要注意多積累，做題時(shí)要積極聯(lián)想，和所學(xué)知識聯(lián)系起來．【解析】rm{B}二、多選題(共8題，共16分)9、BCD【分析】解：A．水銀是單質(zhì)；不屬于合金，故A錯(cuò)誤；

B．黃銅是銅鋅合金；故B正確；

C．鋼鐵是鐵與碳的合金；屬于合金，故C正確；

D．生鐵是鐵與碳的合金；故D正確．

故選BCD．

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等．

本題考查合金的定義，難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】【答案】BCD10、BC【分析】【分析】本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件，熟知常見物質(zhì)的溶解度是解題的必備知識，離子反應(yīng)發(fā)生的條件有：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)rm{(}水、弱酸、弱堿等rm{)}發(fā)生氧化還原反應(yīng)。水、弱酸、弱堿等rm{(}發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！窘獯稹縭m{)}rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}

與硝酸根離子、氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)。A.rm{Ba}rm{Ba}

rm{{,!}^{2+}}與氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，因此不會生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B.rm{Ba}

rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故B正確；

C.rm{Ba}

rm{Ba}【解析】rm{BC}11、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{CuO}作氧化劑；故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}12、ABD【分析】解：rm{A.}洗氣時(shí)；氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出，題中氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B.量筒只能用于量取一定體積；只能在常溫下使用，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；裝置符合制備要求，故C正確；

D.氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯中稱量；故D錯(cuò)誤．

故選ABD．

A.氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤；

B.不能在量筒中稀釋濃硫酸；

C.實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；

D.稱量氫氧化鈉時(shí)應(yīng)防止氫氧化鈉吸水和變質(zhì)；減小實(shí)驗(yàn)誤差．

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、溶液的量取、氣體的制備以及物質(zhì)的稱量，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．【解析】rm{ABD}13、ABD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對吸熱過程和放熱過程的應(yīng)用?！窘獯稹緼.燒堿溶于水放出大量的熱，故A正確；B.濃硫酸稀釋放出大量的熱，故B正確；C.食鹽溶于水不會放出大量的熱，故C錯(cuò)誤；D.生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故D正確。故選ABD。【解析】rm{ABD}14、ABC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.食醋可以和水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)，故B正確；C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過多時(shí)，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故D錯(cuò)誤。

rm{Al(OH)_{3}}

故選ABC。【解析】rm{ABC}15、A【分析】

【分析】本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡的計(jì)算的應(yīng)用?！窘獯稹縭m{A}rm{A}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{?}起始：rm{2C}變化：rm{2C}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}平衡：rm{g}rm{g}rm{)}rm{1}解得rm{3}rm{0}平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比rm{a}：rm{4a}：rm{2a}故rm{1-a}錯(cuò)誤；rm{3-4a}平衡時(shí)rm{2a}氣體的體積分?jǐn)?shù)約為rm{dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故rm{1-a+3-4a+2a=3.4}正確；rm{a=0.2mol}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.8}{1.0}隆脕100攏樓=80攏樓}故rm{壟脵}平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比rm{n(A)}：rm{n(B)}：rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故錯(cuò)誤；rm{壟脵}平衡時(shí)rm{n(A)}的平均反應(yīng)速率為rm{dfrac{dfrac{0.8mol}{10L}}{2min}=0.04mol/left(L隆隴minright)}，故rm{n(A)}正確；rm{n(B)}溫度、容積不變充入氬氣平衡不移動(dòng)，故rm{n(B)}錯(cuò)誤；rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故溫度、容積不變充入rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}氣體后rm{壟脵}氣體的轉(zhuǎn)化率增大，故rm{壟脷}平衡時(shí)rm{C}氣體的體積分?jǐn)?shù)約為rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故正確；rm{壟脷}該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，故rm{C}錯(cuò)誤。rm{C}rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}不rm{壟脷}rm{壟脹A}的轉(zhuǎn)化率為

rm{壟脹A}【解析】rm{A}16、ABC【分析】【分析】

本題考查了離子核外電子數(shù)；明確陰陽離子中核外電子數(shù)的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

rm{Ne}原子核外電子數(shù)是rm{10}

A.鎂離子核外電子數(shù)rm{=12-2=10}故A正確；

B.氧離子核外電子數(shù)rm{=8+2=10}故B正確；

C.鋁離核外電子數(shù)rm{=13-3=10}故C正確；

D.硫離子核外電子數(shù)rm{=16+2=18}故D錯(cuò)誤。

故選ABC。

【解析】rm{ABC}三、雙選題(共9題，共18分)17、A|D【分析】解：A、基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s2，所以核外電子軌道表示式：故A正確；

B、雙氧水屬于共價(jià)化合物，含有2個(gè)O-H鍵和1個(gè)O-O鍵，其電子式為故B錯(cuò)誤；

C、As的原子序數(shù)為33，屬于主族元素，由構(gòu)造原理可知電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的簡化電子排布式為：[Ar]3d104s24p3；故C錯(cuò)誤；

D、氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，羥基是電中性基團(tuán)，羥基的電子式為故D正確；

故選AD．

A、基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s2，所以核外電子軌道表示式：

B；過氧化氫為共價(jià)化合物；分子中含有2個(gè)O-H鍵和1個(gè)O-O鍵；

C；As是35號元素；屬于主族元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布；

D；羥基是電中性基團(tuán)；氧原子與氫原子以1對共用電子對連接．

本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、電子軌道式、分子式、結(jié)構(gòu)式等知識，明確常見化學(xué)用語的表示方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．【解析】【答案】AD18、C|D【分析】解：A．CH3CH2CH2CH2Cl可水解CH3CH2CH2CH2OH，發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH2CH=CH2；故A不選；

B．CH3CH2Cl可發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2；故B不選；

C．CH3Br沒有鄰位C，不能發(fā)生消去反應(yīng)，CH3Br水解生成CH3OH；故C選；

D．沒有鄰位C；不能發(fā)生消去反應(yīng)，可發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，故D選；

故選CD．

由選項(xiàng)可知；均為鹵代烴，均可發(fā)生水解反應(yīng)，與-X相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)，以此來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意鹵代烴消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．【解析】【答案】CD19、rBC【分析】解：rm{A.}含有羥基和羧基，都可與鈉反應(yīng)，只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，含有溴原子、酯基、羧基，都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且酯基可水解生成羧基和酚羥基，溴原子可水解生成酚羥基和rm{HBr}二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，則rm{1mol}有機(jī)物消耗rm{2molNa}rm{5molNaOH}rm{1molNaHCO_{3}}故A正確；

B.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}與rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}互為同分異構(gòu)體，rm{{,!}^{1}H-NMR}譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，但是二者的核磁共振氫譜中峰的位置不相同，可以用rm{{,!}^{1}H-NMR}來鑒別；故B錯(cuò)誤；

C.乳酸薄荷醇酯rm{(}rm{)}中含有酯基、羥基，能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)，還能夠發(fā)生酯化反應(yīng)rm{(}取代反應(yīng)rm{)}故C錯(cuò)誤；

D.與的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有：rm{(HOOC)_{2}-CH-CH_{2}OH}rm{(HOOC)_{2}-CHOH-CH_{3}}故D正確．

故選BC．

A.含有羥基和羧基；都可與鈉反應(yīng)，只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，含有溴原子；酯基、羧基，都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

B.二者含有的氫原子的種類、相應(yīng)的數(shù)目相同，但是各種氫原子的具體位置不同，可以用rm{{,!}^{1}H-NMR}來鑒別；

C.乳酸薄荷醇酯中含有羥基；還能夠發(fā)生酯化反應(yīng)；

D.還可為兩個(gè)羧基連接在同一個(gè)rm{C}原子或rm{3}個(gè)官能團(tuán)連接在同一個(gè)rm{C}原子上．

本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，涉及常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、核磁共振氫譜的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確核磁共振氫譜表示的意義，題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{BC}20、rAD【分析】解：rm{A.}從rm{C(}石墨rm{)簍TC(}金剛石rm{)triangleH=+1.9kJ/mol}可知石墨具有的能量較低，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B.rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ/mol}即rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ/mol}完全燃燒生成液態(tài)水放出rm{2molH_{2}}熱量，則rm{571.6kJ}燃燒放出的熱量rm{1molH_{2}}rm{285.8kJ}的燃燒熱為rm{H_{2}}故B正確；

C.乙酸是弱酸，電離過程是吸熱過程，含rm{285.8kJ/mol}的溶液與含rm{1molCH_{3}COOH}的稀溶液混合，放出熱量小于rm{1molNaOH}故C正確；

D.催化劑改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，圖象rm{57.3kJ}活化能減小，rm{a}使用了催化劑；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選AD．

A.物質(zhì)能量越高；穩(wěn)定性越差，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，石墨能量小于金剛石；

B.根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義和書寫方法來判斷，燃燒熱是rm{a}攝氏度，rm{25}時(shí)，rm{101kPa}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；

C.乙酸是弱酸；電離過程是吸熱過程；

D.催化劑改變反應(yīng)歷程；降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．

本題考查了物質(zhì)穩(wěn)定性與能量高低的關(guān)系、燃燒熱、中和熱等，注意中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中使用的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．rm{1mol}【解析】rm{AD}21、CD【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度中等。【解答】A.物質(zhì)Ⅰ的分子式為rm{C_{9}H_{7}OBr}故A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)Ⅰ和物質(zhì)Ⅱ中都含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色，則不能用濃溴水加以鑒別，故B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)Ⅲ中所有原子位于同一平面內(nèi)，故C正確；D.物質(zhì)Ⅲ與足量rm{H_{2}}加成所得產(chǎn)物分子中有rm{2}個(gè)手性碳原子，故D正確。故選CD。

【解析】rm{CD}22、rBD【分析】解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}的濃度最小，rm{Z}的濃度最大；假定完全反應(yīng)，則：

rm{X_{2}(}氣rm{)+2Y_{2}(}氣rm{)?Z(}氣rm{)}

開始rm{(mol/L)}rm{0.2}rm{0.3}rm{0.3}

變化rm{(mol/L)}rm{0.15}rm{0.3}rm{0.15}

平衡rm{(mol/L)}rm{005}rm{0}rm{0.45}

若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}的濃度最大，rm{Z}的濃度最小；假定完全反應(yīng)，則：

rm{X_{2}(}氣rm{)+2Y_{2}(}氣rm{)?Z(}氣rm{)}

開始rm{(mol/L)}rm{0.2}rm{0.3}rm{0.3}

變化rm{(mol/L)}rm{0.3}rm{0.6}rm{0.3}

平衡rm{(mol/L)}rm{0.5}rm{0.9}rm{0}

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為rm{0.05<c(X_{2})<0.5}rm{0<c(Y_{2})<0.9}rm{0<c(Z)<0.45}

故選BD．

化學(xué)平衡的建立；既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)；

若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}的濃度最小，rm{Z}的濃度最大；

若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}的濃度最大，rm{Z}的濃度最??；

利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)；計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．【解析】rm{BD}23、rBD【分析】解：rm{A.}連rm{4}個(gè)不同基團(tuán)的rm{C}為手性碳原子，只有與苯環(huán)、酯基直接相連的rm{1}個(gè)rm{C}為手性碳原子；故A錯(cuò)誤；

B.含雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含rm{-OH}可發(fā)生氧化；取代反應(yīng)；故B正確；

C.酚rm{-OH}的鄰對位與溴水發(fā)生取代，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則rm{1mol}該化合物與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗rm{4molBr_{2}}故C錯(cuò)誤；

D.酚rm{-OH}rm{-COOC-}均與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，rm{1mol}該化合物與足量rm{NaOH}溶液反應(yīng)，最多消耗rm{4molNaOH}故D正確；

故選：rm{BD}

由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含酚rm{-OH}碳碳雙鍵、rm{-COOC-}結(jié)合酚；烯烴及酯的性質(zhì)來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見有機(jī)物性質(zhì)及遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{BD}24、A|B【分析】解：A．加入5mL鹽酸時(shí)，一水合氨過量，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度對應(yīng)銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+）、c（NH4+）＞c（Cl-），溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；故A正確；

B．加入10mL鹽酸時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）；故B正確；

C．在溶液pH=7時(shí)；溶液呈中性，基本不影響水的電離程度，當(dāng)溶質(zhì)為氯化銨時(shí)水的電離程度最大，故C錯(cuò)誤；

D．加入20mL鹽酸時(shí)，根據(jù)物料守恒可得：c（Cl-）=2c（NH4+）+2c（NH3?H2O）；故D錯(cuò)誤；

故選AB．

A．加入5mL鹽酸時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度對應(yīng)銨根離子的水解程度，則溶液呈堿性，c（NH4+）＞c（Cl-）；

B．根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；

C．當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)；銨根離子發(fā)生水解，水的電離程度最大；

D．根據(jù)反應(yīng)后溶液中的物料守恒判斷．

本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．【解析】【答案】AB25、C|D【分析】解：A．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)；故屬于沉淀溶解平衡的移動(dòng)，故A正確；

B．對于相同類型的難溶性鹽；一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正確；

C．由于溶度積是常數(shù)；故溶液中氯離子濃度越大，銀離子濃度小，等濃度的氯化鈉；氯化鈣溶液中氯離子濃度不同，則氯化銀在兩溶液中的溶解度不同，故C錯(cuò)誤；

D．飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度分別為：Ag+的濃度不同；故D錯(cuò)誤；

故選CD．

A．依據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析；

B．對于相同類型的難溶性鹽；一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀；

C．依據(jù)同離子效應(yīng)進(jìn)行判斷；

D．根據(jù)各難溶物的溶度積計(jì)算其飽和溶液中Ag+的濃度．

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，注意把握溶度積常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．【解析】【答案】CD四、填空題(共1題，共7分)26、略

【分析】

（1）油脂密度比水??；難溶于水，易溶于汽油；乙醚等有機(jī)溶劑．形成油脂的脂肪酸的飽和程度，對油脂的熔點(diǎn)有著重要的影響，如：室溫下，動(dòng)物油常呈固態(tài)，植物油通常呈液態(tài)，故答案為：小；難；易；飽和程度；固；液；

（2）葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)，一部分在體內(nèi)被氧化分解，最終生成CO2和水；另一部分被肝臟、肌肉等組織合成糖原而儲存起來；還有一部分轉(zhuǎn)變成脂肪儲存在脂肪組織中，故答案為：氧化分解；CO2和水；糖原；脂肪；

（3）青霉素是重要的抗生素即消炎藥；但在使用之前要進(jìn)行皮試，以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生，故答案為：抗生素；皮試；

【解析】【答案】根據(jù)油脂；葡萄糖、青霉素的性質(zhì)和在人體內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)行解題．

五、計(jì)算題(共1題，共3分)27、略

【分析】（1）考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。根據(jù)蓋斯定律可知，①×6＋②×2－③×4即得到4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是△H＝6△H1+2△H2－4△H3。（2）根據(jù)蓋斯定律可知，①×2－②即得到CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是△H＝+206.2kJ·mol－1×2－247.4kJ·mol－1＝165.0kJ·mol－1。【解析】【答案】(1)6△H1+2△H2－4△H3(2)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝+165.0kJ·mol－1。六、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)28、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，