2025年華東師大版選修3化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修3化學(xué)下冊月考試卷312考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列敘述正確的是()A.原子晶體中可能存在極性共價鍵B.干冰升華時分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂C.原子晶體的熔點比分子晶體的熔點低D.離子晶體中只含離子鍵，不含共價鍵2、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律；與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是（）

①F2、Cl2、Br2、I2的熔；沸點逐漸升高。

②HF、HCl、HBr；HI的熱穩(wěn)定性依次減弱。

③金剛石的硬度；熔點、沸點都高于晶體硅。

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低A.①④B.②③C.③④D.①③3、下列說法正確的是（）A.Na2S2、NaClO中所含化學(xué)鍵類型完全相同B.白磷和食鹽晶體熔化需克服相同類型的作用力C.HF的沸點比HCl的沸點高是由于HF分子間存在氫鍵D.CCl4和HCl都是共價化合物，并且都屬于電解質(zhì)4、下列說法正確的是()A.水很穩(wěn)定是因為水中含有大量的氫鍵B.ABn型分子中，若中心原子沒有孤電子對，則ABn為空間對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子C.H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分別形成2個、3個、4個鍵，故O、N、C分別采取sp、sp2、sp3雜化D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2＋，配體是SO42-，配位數(shù)是15、下列敘述正確的是()A.是極性分子，分子中氮原子是在3個氫原子所構(gòu)成的三角形的中心B.是非極性分子，分子中碳原子處在4個氯原子所構(gòu)成的正方形的中心C.是極性分子，分子中氧原子不處在2個氫原子所連成的直線的中間D.是非極性分子，分子中碳原子不處在2個氧原子所連成的直線的中間6、測知氯化鈉晶體中相鄰的Na+與Cl-的距離為acm，該晶體密度為dg?cm-3；則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）

A.B.C.D.7、經(jīng)X射線研究證明PCl5在固態(tài)時，其空間構(gòu)型分別是正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是（）A.PCl5晶體是分子晶體B.PCl5晶體由[PCl3]2+和[PCl2]2-構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1∶1C.PCl5晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1∶1D.PCl5晶體具有良好的導(dǎo)電性評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是（）A.分子晶體中，一定存在極性共價鍵B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體9、下面是s能級和p能級的原子軌道圖；下列說法正確的是()

A.s電子的原子軌道呈球形，P軌道電子沿軸呈“8”字形運動B.s能級電子能量低于p能級C.每個p能級有3個原子軌道，在空間伸展方向是不同的D.任一電子層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該電子層序數(shù)10、多電子原子中，原子軌道能級高低次序不同，能量相近的原子軌道為相同的能級組。元素周期表中，能級組與周期對應(yīng)。下列各選項中的不同原子軌道處于同一能級組的是A.ls、2sB.2p、3sC.3s、3pD.4s、3d11、基態(tài)原子由原子核和繞核運動的電子組成,下列有關(guān)核外電子說法正確的是A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)與元素所在的周期數(shù)相等B.基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)一定大于或等于(m表示原子核外電子數(shù))C.基態(tài)原子的核外電子填充的能級總數(shù)為(n為原子的電子層數(shù))D.基態(tài)原子的核外電子運動都有順時針和逆時針兩種自旋狀態(tài)12、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中的原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞RB.W、R對應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者大于后者C.W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同D.電負(fù)性R＞Y、X13、以為原料，采用電解法制備電源TMAH[化學(xué)式]是一種高效；綠色工藝技術(shù)。原理如圖；M、N是離子交換膜。下列說法錯誤的是。

A.a是電源正極B.M為陰離子交換膜C.中N原子均為雜化D.通過1mol電子時，電解池中可產(chǎn)生16.8L(STP)氣體14、近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe－Sm－As－F－O組成的化合物。下列說法正確的是A.元素As與N同族，可預(yù)測AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5D.每個H2O分子最多可與兩個H2O分子形成兩個氫鍵15、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關(guān)于CaC2晶體的描述不正確的是()

A.CaC2晶體的熔點較高、硬度也較大B.和Ca2＋距離相同且最近的C22-構(gòu)成的多面體是正八面體C.和Ca2＋距離相同且最近的Ca2＋有12個D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個Ca2＋和4個C22-評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、根據(jù)五種元素的原子結(jié)構(gòu)；回答下列問題：

（1）只有層與層的原子有______；

（2）含有層的原子有______；

（3）最外層電子數(shù)相同的原子有______；17、根據(jù)題給要求填空。

(1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有________種，原子中所有電子占有________個軌道，核外共有________種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)E原子核外占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

(3)F、G都是短周期元素，F(xiàn)2－與G3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則G元素的原子序數(shù)是________，F(xiàn)2－的電子排布式是______。

(4)M能層上有________個能級，有________個軌道，作為內(nèi)層最多可容納________個電子，作為最外層時，最多可含有________個未成對電子。18、黑磷是磷的一種穩(wěn)定的同素異形體，黑磷具有正交晶系的晶體結(jié)構(gòu)(圖A)，晶胞參數(shù)a=3.310A，b=4.380A；c=10.500A。黑磷烯是二維的單層黑磷(圖B)，黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似，P的配位數(shù)為3。與石墨烯相比，黑磷烯具有半導(dǎo)體性質(zhì)，更適合于制作電子器件。已知黑磷結(jié)構(gòu)中只有一種等效的三配位P，所有P原子的成鍵環(huán)境一樣，圖A中編號為①的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為(0.50，0.090，0.598)。請回答下列問題：

(1)寫出P原子的價電子排布：___。

(2)P和F的電負(fù)性大小順序是X(P)___X(F)。(填“<”“=”或“>”)P和F形成的分子PF3和PF5，它們的幾何構(gòu)型分別為__、__。

(3)①黑磷中P原子雜化類型是__。黑磷中不存在__(選填字母序號)。

A.共價鍵B.σ鍵C.π鍵D.范德華力。

②紅磷、白磷與黑磷熔點從高到低的順序為__，原因是__。

(4)圖A中編號為②的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為__，黑磷的晶胞中含有__個P原子。19、(1)基態(tài)Si原子中；電子占據(jù)的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______．

(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2?BF3晶體Q；Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)．

a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．氫鍵。

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______,科學(xué)家推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖：膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_____________________．

(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____20、以Fe和BN為原料合成的鐵氮化合物在光電子器材領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）基態(tài)Fe原子核外電子排布式為___。

（2）硼在室溫下與F2反應(yīng)生成BF3，BF3的空間構(gòu)型為__。寫出一種與BF3互為等電子體的陰離子：___。

（3）以氨硼烷（NH3BH3）為原料可以獲得BN。氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為__（配位鍵用“→”表示），氨硼烷能溶于水，其主要原因是__。

（4）如圖為Fe與N所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，該化合物的化學(xué)式為__。

21、銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列問題：

（1）Cu2O中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為__________________；Cu和Ni在元素周期表中的位置相鄰，Ni在周期表中的位置是__________________。

（2）將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

①乙醇分子中C原子的軌道雜化類型為__________________，NH3與H+以配位鍵形成NH4+，則NH4+的空間構(gòu)型為____________________。

②[Cu(NH3)4]SO4·H2O]中存在的化學(xué)鍵除了極性共價鍵外，還有____________________。

③NH3極易溶于水的原因主要有兩個，一是_______________，二是_______________________。

（3）CuSO4溶液中加入過量KCN溶液能生成配離子[Cu(CN)4]2-，1molCN-中含有的π鍵數(shù)目為__________。與CN-互為等電子體的離子有____________（寫出一種即可）。

（4）Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為ag·cm-3，則Cu與F最近距離為____________pm（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算表達(dá)式；不用化簡）。

22、請回答下列問題：

（1）某元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其價電子排布圖為___，其原子核外有___種不同運動狀態(tài)的電子；其最低價氫化物電子式為___，中心原子采用___雜化，分子立體構(gòu)型為___。

（2）某元素Y基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其元素名稱為___，Y+的外圍電子排布式為___，該元素固體單質(zhì)常常采用___堆積方式，配位數(shù)為___，空間利用率為___。23、在工業(yè)上；通過含鋅礦石制取應(yīng)用廣泛的鋅及其化合物。

（1）Zn在元素周期表中位于_____區(qū)，其基態(tài)原子價電子排布式為________。

（2）[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子基態(tài)時核外電子的軌道表示式為_____，與CN-互為等電子體的粒子有_____、________（寫出兩種）。

（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛（HCHO）溶液反應(yīng)可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構(gòu)型為________．中心原子雜化方式為________；HOCH2CN中元素電負(fù)性由大到小的順序_______，1molHOCH2CN分子中，含有σ鍵的數(shù)為_________。

（4）ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，4個鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個碳原子的位置，則該氧化物的密度為______g/cm3（設(shè)晶胞參數(shù)為apm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共10分)24、三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種翠綠色晶體，在日光下照射，會因感光而部分變深藍(lán)色，故常用于工程制圖，即“藍(lán)圖”。K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備反應(yīng)為：2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。

回答下列問題：

（1）上述氧化過程中，F(xiàn)e（II）_____（答簡化電子排布式）變?yōu)镕e（III）______（答外圍電子排布圖），基態(tài)Fe（III）電子占據(jù)______個不同軌道。

（2）對上述反應(yīng)式中的短周期元素按照電負(fù)性由小到大排序為______。

（3）配合物K3[Fe（C2O4）3]的配位數(shù)為6，其配體C2O42—中的C的雜化方式為____雜化。

（4）H2O2屬于______（填“極性”或“非極性”）分子。H2O2為二元弱酸，一級電離產(chǎn)物HO2—的立體構(gòu)型是__________。H2O2沸點（150.2℃）比H2S沸點（-60.4℃）高，簡要解釋主要原因___________。

（5）將下列晶體的微粒配位數(shù)由大到小排序為________（填寫代號）

①金剛石；②金屬鉀；③干冰。

（6）FeO的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，測知FeO晶胞邊長為428pm，則此晶體中最近的Fe2+與Fe2+的距離為_________pm。（保留三位有效數(shù)字）25、硫和鈣的相關(guān)化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是________，該能層為次外層時最多可以容納的電子數(shù)為_________。元素Ca和S相比，第一電離能較大的是______（填元素符號）。

（2）鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色，其中紅色對應(yīng)的輻射與鉀元素的焰色反應(yīng)對應(yīng)顏色的輻射波長，較短的是_______（填元素符號）。

（3）H2S和H2O分子構(gòu)型都為V形，中心原子的雜化形式都是______，但H2O分子鍵角大于H2S分子，原因是________________________________________________________。

（4）鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低，原因是______________________________________。

（5）Ca；Mn、Mg的氧化物和硫化物都是NaCl型結(jié)構(gòu)的離子晶體；其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得它們的晶胞參數(shù)如下表：

。氧化物晶體。

MgO

MnO

CaO

a/nm

0.421

0.444

0.480

硫化物晶體。

MgS

MnS

CaS

a/nm

0.520

0.520

0.568

由表可知：r(S2-)_______r(O2-)(填“>”或“<”)，r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序是____________________________，r(S2-)為_____nm，r(Ca2+)為_____nm。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)26、硼；硅、硒等元素及其化合物用途廣泛。請回答下列問題：

（1）基態(tài)硒原子的價電子排布式為_______；SeO2常溫下為白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體為________晶體。

（2）在硼、硅、硒的氣態(tài)氫化物中，其立體構(gòu)型為正四面體的是_______（填化學(xué)式），在硅的氫化物中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性大小為Se_____Si（填“＞”或“＜”）。

（3）在周期表的第二周期中，第一電離能介于硼元素和氮元素之間的元素有_____種。

（4）硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3，BF3·NH3中B與N之間形成______鍵；NH3中N原子的雜化軌道類型為______，寫出與NH3等電子體的一種離子符號________。

（5）金剛砂（SiC）的摩氏硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在SiC中，每個Si原子周圍距離最近的Si原子數(shù)目為________；若金剛砂的密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中碳原子與硅原子的最近距離為________pm。（用含ρ和NA的式子表示）

27、含族的磷、砷()等元素的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問題：

(1)下列狀態(tài)的磷中，電離最外層一個電子所需能量最小的是__________(填標(biāo)號)。

A.B.C.D.

(2)常溫下是一種白色晶體，由兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知兩種微粒分別與互為等電子體，則為________，其中心原子雜化軌道類型為________，為________。

(3)的分別為根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋遠(yuǎn)大于的原因______________。

(4)的空間構(gòu)型為_____________。

(5)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽榛墴襞輭勖瞧胀襞莸?00倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管()照明，是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)

①砷化鎵的化學(xué)式為__________，鎵原子的配位數(shù)為__________。

②砷化鎵的晶胞密度__________(列式并計算，精確到小數(shù)點后兩位)，如圖是沿立方格子對角面取得的截圖，位置原子與位置原子的核間距x=________

28、氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1)。

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：。I1I2I3I4I5電離能/(kJ/mol)738145177331054013630

請回答下列問題：

(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為________________。

(2)M是________(填元素符號)，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為____。

(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖2所示?；衔锛椎姆肿又胁扇p2方式雜化的碳原子有________個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子3對應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序為________________。

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則該氮化鈦的密度為________________g/cm3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式)。該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有________個。

(5)科學(xué)家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：。離子晶體NaClKClCaO晶格能/(kJ/mol)7867153401

KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為__________________。29、碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問題:

（1）碳原子的價電子排布圖：________________，核外有______種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）碳可以形成多種有機(jī)化合物；下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個平面上。

①嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序______________________。

②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因_________________________________。

③吡啶結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式___________。

④分子中的大π鍵可以用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。該嘌呤和吡啶中都含有大π鍵，請問該吡啶中的大π鍵表示為______________。

（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多種無機(jī)化合物。

①在反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化成CO2的過程中，下列說法正確的是__________。

A．每個分子中孤對電子數(shù)不變B．分子極性變化。

C．原子間成鍵方式改變D．分子的熔沸點變大。

②干冰和冰是兩種常見的分子晶體，晶體中的空間利用率：干冰_______冰。(填“>”、“<”或“=”)

③H2CO3與H3PO4均有1個非羥基氧，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2CO3為弱酸的原因___________。

（4）在2017年，中外科學(xué)家團(tuán)隊共同合成了碳的一種新型同素異形體：T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是：將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。已知T-碳晶胞參數(shù)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T-碳的密度的表達(dá)式為______________g/cm3。

評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共8分)30、A、B、C、D，E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子H是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學(xué)用語填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是________。

(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子模型為________，B元素所形成的單質(zhì)分子鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(3)G元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，F(xiàn)元素原子的價電子的軌道表示式是________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式的________。

(4)G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________________；與E元素成對角線關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________。31、短周期元素X；Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。已知：X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；在地殼中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，Q的最外層比次外層少2個電子。請回答下列問題：

（1）X的價層電子排布式是___，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

（2）Y、Z兩種元素中，第一電離能較大的是（填元素符號）_____，原因是______。

（3）Z、W、Q三種元素的簡單離子的半徑從小到大排列的是________。

（4）關(guān)于Y、Z、Q三種元素的下列有關(guān)說法，正確的有是_______；

A.Y的軌道表示式是：

B.Z；Q兩種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是Z

C.Z；Q兩種元素簡單氫化物的沸點較高的是Q

D.Y常見單質(zhì)中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：2

（5）Q與Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的雜化類型是_____，QZ2易溶于水的原因是________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A.原子晶體中可能存在極性共價鍵，比如SiO2；故A正確；

B.干冰升華時破壞了范德華力；故B錯誤；

C.原子晶體的熔點比分子晶體的熔點高；故C錯誤；

D.離子晶體中只含離子鍵；可能含有共價鍵，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

①F2、Cl2、Br2、I2屬于分子晶體；影響熔沸點的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點越高，與共價鍵無關(guān)系，①不符合題意；

②HF、HI、HBr；HCl屬于分子晶體；其穩(wěn)定性和非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)系，即和形成的共價鍵有關(guān)系，②符合題意；

③金剛石；晶體硅屬于原子晶體；原子之間存在共價鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，與分子間作用力無關(guān)，故③符合題意；

④NaF、NaCl、NaBr；NaI屬于離子晶體；離子半徑越大，晶格能越小，熔沸點越低，④不符合題意；

綜上；②③符合題意，答案選B。

【點睛】

本題考查晶體的熔沸點、氫化物穩(wěn)定性的有關(guān)判斷，答題注意晶體的類型以及影響晶體熔沸點高低的因素的判斷。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2S2中含有離子鍵和非極性鍵；NaClO中含有離子鍵和極性鍵，A錯誤；

B．白磷屬于分子晶體；熔化時破壞分子間作用力，食鹽是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，B錯誤；

C．氫鍵是某些氫化物(NH3、H2O；HF)分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力；它的存在使氫化物的熔點、沸點相對較高，因此HF的沸點高是由氫鍵所致，C正確；

D．CCl4在熔融時和在水溶液中均不導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)，HCl在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D錯誤；

故答案為C。

【點睛】

同種元素之間形成的共價鍵為非極性共價鍵，不同種元素之間的共價鍵為極性共價鍵。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A；氫鍵影響物質(zhì)的部分物理性質(zhì)；如溶解性、熔沸點等，穩(wěn)定性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，因此水很穩(wěn)定與水中含有大量的氫鍵無關(guān)，故A錯誤；

B、ABn型分子中，若中心原子沒有孤電子對，則ABn為空間對稱結(jié)構(gòu)；屬于非極性分子，故B正確；

C、H2O中心原子O有2個σ鍵，孤電子對數(shù)(6－2×1)/2=2，雜化類型為sp3，NH3中心原子N有3個σ鍵，孤電子對數(shù)(5－3×1)/2=1，雜化類型為sp3，CH4中心原子C有4個σ鍵，孤電子對數(shù)為(4－4×1)/2=0，雜化類型為sp3；故C錯誤；

D、根據(jù)配合物組成，Cu2＋為中心離子，配體為H2O，配位數(shù)為4，故D錯誤。5、C【分析】【詳解】

A．N與3個H形成3個鍵，孤電子對數(shù)為為三角錐形結(jié)構(gòu)；極性分子，故A項錯誤；

B．中C與4個形成4個鍵；孤電子對數(shù)為0，為正四面體形結(jié)構(gòu)；非極性分子，故B項錯誤；

C．中O與2個H形成2個鍵，孤電子對數(shù)為為角形結(jié)構(gòu)；極性分子，故C項正確；

D．中C與2個O形成2個鍵，孤電子對數(shù)為為直線形結(jié)構(gòu)；非極性分子，故D項錯誤；

故選C。6、C【分析】【詳解】

一個NaCl的晶胞中所包含的Na+為：12×+1=4，Cl-數(shù)目為：8×+6×=4，即1個NaCl晶胞的體積實際上是4個Na+和4個Cl-共同所占的體積，由NaCl晶胞示意圖可知1個Na+與1個Cl-共同占有的體積為V=×(2acm)3=2a3cm3，由等式NA?d?V=58.5，可得NA=故答案為C。

【點睛】

考查有關(guān)晶體計算等方法，根據(jù)均攤法計算出一個晶胞中所包含的Na+與Cl-數(shù)目，均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：①頂點：每個頂點的原子被8個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；③面上：每個面的原子被2個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；④內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。7、C【分析】【分析】

在固體狀態(tài)時，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，在雜化軌道理論中，正四面體構(gòu)型的粒子只有型，正八面體只有型，結(jié)合該固體狀態(tài)化學(xué)式知，晶體由和構(gòu)成；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.在固體狀態(tài)時；由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，所以其構(gòu)成微粒是陰陽離子，為離子晶體，A項錯誤；

B.在雜化軌道理論中，正四面體構(gòu)型的粒子只有型，正八面體只有型，結(jié)合該固體狀態(tài)化學(xué)式知，晶體由和構(gòu)成；在離子化合物中，陰陽離子所帶電荷相等，所以陰陽離子數(shù)目之比為1:1，B項錯誤；

C.根據(jù)B項分析晶體由和構(gòu)成；C項正確；

D.根據(jù)分析；該物質(zhì)是一個離子晶體，離子晶體在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，在固體時沒有自由移動離子而不能導(dǎo)電，D項錯誤；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)8、AC【分析】【分析】

A.分子晶體如果是單質(zhì)中只存在非極性鍵；所以A錯；B.原子晶體中只存在共價鍵。

是正確的；故B正確；C.金屬晶體的熔沸點有高有低，如鎢的熔沸點很高，而金屬汞常溫下為液體，故C錯；D.稀有氣體的原子能形成分子晶體是正確的，故D正確。

【詳解】

所以本題的正確答案為：A.C。9、CD【分析】【詳解】

A.s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道是“8”字形的，但是電子是做無規(guī)則運動，軌跡是不確定的，故A錯誤；

B.根據(jù)構(gòu)造原理；各能級能量由低到高的順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f，所以s能級的能量不一定小于p能級的能量，如4s＞3p，故B錯誤；

C.不同能級的電子云有不同的空間伸展方向；p軌道有3個相互垂直的呈紡錘形的不同伸展方向的軌道，故C正確；

D.多電子原子中；同一能層的電子，能量可能不同，還可以把它們分成能級，任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故D正確；

故選CD。

【點睛】

能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)。10、CD【分析】【詳解】

A．ls在K能層上；2s在L能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級組，故A不符合題意；

B．2p在L能層上；3s在M能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級組，故B不符合題意；

C．3s和3p都在M能層上；二者原子軌道能量相近，處于同一能級組，故C符合題意；

D．3d在M能層上；4s在N能層上，但由于4s的能量低于3d，電子在填充軌道時，先填充4s軌道，在填充3d軌道，因此二者原子軌道能量相近，處于同一能級組，故D符合題意；

答案選CD。11、AB【分析】【詳解】

A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)等于電子層數(shù)；等于所在的周期數(shù)，故A正確；

B.由泡利（不相容）原理可知1個原子軌道里最多只能容納2個電子，若基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)為n，容納的核外電子數(shù)m最多為2n，則n大于或等于故B正確；

C.若n為原子的電子層數(shù)，基態(tài)原子的核外電子填充的能級總數(shù)為n2；故C錯誤；

D.依據(jù)洪特規(guī)則可知；當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道（能量相同）時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，則基態(tài)原子的核外電子運動不一定都有順時針和逆時針兩種自旋狀態(tài)，故D錯誤；

故選AB。12、BC【分析】【分析】

已知X；Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，這說明Y是第ⅣA族元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數(shù)最大，所以R是Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知X是H；Y是C，Z是Mg，W是S，R是Cl。

A．同周期自左向右原子半徑逐漸減??；則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R，故A正確；

B．W是S；R是Cl，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，則對應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者小于后者，故B錯誤；

C．X是H，Z是Mg，W是S，H2S含有的化學(xué)鍵是極性共價鍵；MgS含有的化學(xué)鍵是離子鍵，因此W與X；W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同，故C錯誤；

D．X是H；Y是C，R是Cl，非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，三種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，則電負(fù)性R＞Y；X，故D正確；

答案選BC。13、CD【分析】【詳解】

A.(CH3)4N+移向右室，HCO3-移向左室；陰離子移向陽極，即a是電源正極，A正確；

B.HCO3-經(jīng)過M移向左室；M為陰離子交換膜，B正確；

C.中，(CH3)4N+的C、N原子均為雜化，但是，HCO3-中的C原子為雜化；C錯誤；

D.通過1mol電子時，陰極室H+放電，2H++2e-=H2↑產(chǎn)生H2為0.5mol，陽極室OH-放電，4OH--4e-=2H2O+O2↑，產(chǎn)生O2為0.25mol，同時，溶液中剩下的H+與HCO3-反應(yīng)還要產(chǎn)生二氧化碳；因此，產(chǎn)生的氣體大于0.75mol，體積大于16.8L(STP)氣體，D錯誤。

答案選CD。14、AC【分析】【詳解】

A選項，元素As與N同族，N的電負(fù)性大于As，使成鍵電子離N原子更近，兩個N—H鍵間的排斥力增大，NH3中鍵角更大，因此AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角；故A正確；

B選項；Fe成為陽離子時首先失去4s軌道電子，故B錯誤；

C選項，配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e的價電子為3d64s2，價電子數(shù)為8，一個配體CO提供2個電子，因此Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18；8+2×n=18，則n＝5，故C正確；

D選項，冰中每個H2O分子與周圍四個水分子形成氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)；即一個水分子可以形成四個氫鍵，故D錯誤。

綜上所述；答案為AC。

【點睛】

冰的密度比水小的原因是冰中水與周圍四個水分子以氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，因此密度比水小。15、BC【分析】【分析】

離子晶體：陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體，離子鍵作用力強(qiáng)，所以離子晶體硬度高，具有較高的熔沸點；該晶胞不是正方體構(gòu)成的，觀察體心處Ca2+，與它距離相同且最近的C22-位于面心，距離相同且最近的Ca2+位于棱上；它們共平面；

晶胞中粒子數(shù)目用均攤法確定：每個頂點的原子被8個晶胞共有；每條棱的原子被4個晶胞共有，每個面的原子被2個晶胞共有。

【詳解】

A．據(jù)CaC2晶體結(jié)構(gòu)可知其屬于離子晶體；所以熔點較高；硬度較大，故A正確；

B．由于晶胞沿一個方向拉長，故晶胞的一個平面的長與寬不相等，和Ca2+距離相同且最近的C22-有4個均位于面心；且在同一平面上，故B錯誤；

C．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個均位于棱上；故C錯誤。

D．圖示結(jié)構(gòu)中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22-)=8×+6×=4；故D正確；

答案選BC。

【點睛】

本題考查晶胞的分析，特別注意晶胞沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為C選項。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

Be；N、Ne、Na、Mg的質(zhì)子數(shù)分別為4、7、10、11、12；結(jié)合原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；原子核外的電子是分層排布的，每一層都可以叫做能層，就是電子層；按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層，并用符號K、L、M、N、O、P、Q表示相應(yīng)的第一、二、三、四、五、六、七能層，據(jù)此解答。

【詳解】

Be、N、Ne、Na、Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：

(1)Be；N、Ne都只有兩個能層；即K層和L層；

(2)Na；Mg有三個能層；即K層、L層和M層；

(3)Be；Mg的最外層電子數(shù)都為2；最外層電子數(shù)相同。

【點睛】

判斷不同元素原子結(jié)構(gòu)方面的相同和不同之處時，可以先畫出各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析?！窘馕觥竣?Be、N、Ne②.Na、Mg③.Be、Mg17、略

【分析】【詳解】

(1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p2，該元素為Si，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；次外層能級為2s；2p，有s、p兩種不同的軌道，電子云形狀有2種。原子中所有電子占有8個軌道，分別為1s、2s、3s共3個軌道，3個2p軌道，2個3p軌道；原子核外有14個電子，每個電子的運動狀態(tài)都不一樣，因此有14種不同的運動狀態(tài)；

(2)E原子核外占有9個軌道，且具有1個未成對電子，則其核外電子排布圖為從圖可知，該原子為Cl原子，得到1個電子，形成Cl－，其結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)F、G都是短周期元素，F(xiàn)2－與G3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，F(xiàn)為短周期元素，能夠形成離子F2－，只能是O2－或S2－，但是G也是短周期元素，G3＋的電子層結(jié)構(gòu)與F2－相同，如果F是S元素，則G不是短周期元素，因此F為O，G為Al；G為Al，其原子序數(shù)為13；F2－是O2－，其電子排布式1s22s22p6；

(4)M能層上3個能級，分別為3s、3p、3d；3s有1個軌道，3p有3個軌道，3d有5個軌道，共9個軌道；每個軌道可以容納2個電子，作為內(nèi)層最多可容納9×2=18個電子；作為最外層時，只有3s、3p能級上填充電子，未成對電子最多，則3個3p軌道上均只有1個電子，最多可含有3個未成對電子?！窘馕觥竣?2②.8③.14④.⑤.13⑥.1s22s22p6⑦.3⑧.9⑨.18⑩.318、略

【分析】【分析】

根據(jù)P最外層5個電子，寫出價電子排布圖；根據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律，以N元素為中間，判斷P與F的電負(fù)性大小，以VSEPR理論，判斷PF3和PF5的空間構(gòu)型；根據(jù)黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似；P的配位數(shù)為3，判斷P原子雜化類型和熔點高低；根據(jù)題中圖示和所給信息，判斷P原子的坐標(biāo)及晶胞中P原子個數(shù)。

【詳解】

（1）P為15號元素，其核外價電子排布為3s23p3，價電子排布圖為：答案為：

（2）同一周期元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而呈增大，N、F同一周期，電負(fù)性x(N)＜x(F)，同一主族，從上到下，電負(fù)性依次減弱，N、P屬于同主族，電負(fù)性x(N)＞x(P)，P和F的電負(fù)性大小順序是x(P)＜x(F)；PF3的價層電子對數(shù)3+=4，有一對孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角錐形，PF5的價層電子對數(shù)5+=5；無孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角雙錐形；答案為＜，三角錐，三角雙錐。

（3）①黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似，P的配位數(shù)為3，有一對孤電子對，黑磷中P原子雜化類型是sp3，黑鱗中，P與P形成共價鍵，即有σ鍵，黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似，層與層之間有分子間作用力，即范德華力，故不存在π鍵；答案為sp3；C。

②黑磷相當(dāng)于石墨；屬混合晶體，紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高，所以熔點高低順序為黑磷＞紅磷＞白磷；答案為黑磷＞紅磷＞白磷，黑磷相當(dāng)于石墨，屬混合晶體，紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高。

（4）結(jié)合圖B可知，圖A中編號為②的P原子位于同一坐標(biāo)軸a，關(guān)于坐標(biāo)軸b對稱，且位于坐標(biāo)軸c的值為1-0.598=0.402，該P(yáng)原子在晶胞內(nèi)的坐標(biāo)為(0.500，-0.090，0.402)；該晶胞中第一層含有P原子1+1=2個，第二層含有P原子1+1+1+1=4個，第三層含有P原子1+1=2個，共8個P原子；答案為(0.500，-0.090，0.402)，8。【解析】①.②.＜③.三角錐④.三角雙錐⑤.sp3⑥.C⑦.黑磷＞紅磷＞白磷⑧.黑磷相當(dāng)于石墨，屬于混合晶體；紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高；所以熔點高低順序為黑磷>紅磷>白磷⑨.(0.500，-0.090，0.402)⑩.819、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Si原子的電子排布式是1s22s22p23s23p2；第三層有3s；3p、3d三個能級；

(2)中含有水分子與水分子間的氫鍵；H－O鍵、B－F鍵、B－O配位鍵；

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，Cu2+與OH-通過配位鍵結(jié)合成[Cu(OH)4]2﹣，根據(jù)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可知Cu2﹣與H2O通過配位鍵結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+。

(4)同周期元素從左到右第一電離能增大，ⅡA族的Be原子2s軌道全滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子，ⅤA族的N原子2p軌道半滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子；由S8分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中S原子成鍵電子對數(shù)為2；孤電子對數(shù)為2，即價層電子對數(shù)為4。

【詳解】

(1)基態(tài)Si原子的電子排布式是1s22s22p23s23p2；電子占據(jù)的最高能層為第三層，符號為M，第三層有1個3s軌道；3個3p軌道、5個3d軌道，具有的原子軌道數(shù)為9；

(2)中含有水分子與水分子間的氫鍵、H－O鍵、B－F鍵、B－O配位鍵，故選bcd；

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，Cu2+與OH-通過配位鍵結(jié)合成[Cu(OH)4]2﹣，結(jié)構(gòu)示意圖為根據(jù)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可知Cu2+與H2O通過配位鍵結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+，膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為[Cu(H2O)4]SO4?H2O。

(4)同周期元素從左到右第一電離能增大，ⅡA族的Be原子2s軌道全滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子，ⅤA族的N原子2p軌道半滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子，第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O，共3種；由S8分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中S原子成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，即價層電子對數(shù)為4，S原子雜化方式是sp3雜化?！窘馕觥縈9bcd[Cu(H2O)4]SO4?H2O3sp3雜化20、略

【分析】【分析】

根據(jù)分子中δ鍵和孤電子對數(shù)判斷雜化類型和分子的空間構(gòu)型；根據(jù)均攤法；晶胞中的S；Fe原子數(shù)目，進(jìn)而確定化學(xué)式。

【詳解】

（1）根據(jù)電子能級排布，基態(tài)Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2。

（2）BF3分子中，B原子價層電子對數(shù)=3+中心原子B原子沒有孤對電子，則應(yīng)為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形。原子數(shù)相同，價電子數(shù)相同的粒子互為等電子體，則與BF3互為等電子體的陰離子為CO32-。

（3）氮原子提供一對共用電子對給硼原子形成配位鍵，氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為氨硼烷能溶于水，其主要原因是氨硼烷與水分子間形成氫鍵。

（4）由圖可知，根據(jù)均攤法，該晶胞中鐵原子個數(shù)為4，氮原子個數(shù)=1+4×=1.5，鐵原子和氮原子的數(shù)目之比為8：3，所以該化合物的化學(xué)式為Fe8N3?！窘馕觥竣?[Ar]3d64s2②.平面三角形③.CO32-④.⑤.氨硼烷與水分子間形成氫鍵⑥.Fe8N321、略

【分析】【詳解】

（1）Cu2O中的陽離子Cu+，銅為29號元素，Cu+為銅原子失去1個電子后形成的，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10[Ar]3d10；Ni為28號元素；在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。

（2）①乙醇分子中C原子形成4個σ鍵，軌道雜化類型為sp3；NH3與H+以配位鍵形成NHNH中N原子的價層電子對數(shù)=4＋=4，孤電子對數(shù)為0，則NH的空間構(gòu)型為正四面體形。

②[Cu(NH3)4]SO4·H2O]中存在的化學(xué)鍵有極性共價鍵；銅與氨分子之間的配位鍵，銅與硫酸根離子之間的離子鍵，故填：離子鍵；配位鍵。

③因為氨分子和水分子之間能形成氫鍵，氨分子和水分子都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理NH3極易溶于水；

（3）氮氣與CN-互為等電子體，分子中含有三鍵，叁鍵含有1個σ鍵2個π鍵；則lmolCN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA或2×6.02×1023。原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，與CN-互為等電子體的離子有C等。

（4）晶胞中Cu原子位于頂點和面心，一個晶胞中Cu原子數(shù)目為F原子位于晶胞內(nèi)部，一個晶胞中F原子數(shù)目為4，則晶胞質(zhì)量為設(shè)晶胞邊長為x，則晶胞體積為密度為Cu與F最近距離為晶胞體對角線的四分之一，則Cu與F最近距離【解析】1s22s22p63s23p63d10##[Ar]3d10第四周期第Ⅷ族sp3正四面體形離子鍵、配位鍵氨分子和水分子之間能形成氫鍵氨分子和水分子都是極性分子，相似相溶2NA或1.204×1024C（或其他合理答案）22、略

【分析】【分析】

（1）X元素基態(tài)原子的最外層有三個未成對電子；次外層有2個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，該元素是N元素；

（2）由元素Y基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，Y為銅元素。

【詳解】

（1）由元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，X為N元素，電子排布式為1s22s22p3，電子排布圖為由核外電子排布規(guī)律可知，核外沒有運動狀態(tài)完全相同的電子，則氮原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子；氮元素最低價氫化物的分子式為NH3，NH3為共價化合物，電子式為NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為4,孤對電子對數(shù)為1，則N原子采用的雜化方式為sp3雜化，NH3的分子立體構(gòu)型為三角錐形，故答案為：7；sp3；三角錐形；

（2）由元素Y基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子可知，Y為銅元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu失去1個電子形成Cu+離子，Cu+的外圍電子排布式為3d10；銅單質(zhì)為金屬晶體，晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，配位數(shù)是12，空間利用率為74%，故答案為：銅；3d10；面心立方最密；12；74%?！窘馕觥竣?②.7③.④.sp3⑤.三角錐形⑥.銅⑦.3d10⑧.面心立方最密⑨.12⑩.74%23、略

【分析】【詳解】

(1)Zn為30號元素，價電子排布式為3d104s2，在元素周期表中位于ds區(qū)，故答案為ds；3d104s2；

(2)[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子為C原子，基態(tài)時核外電子的軌道表示式為與CN-互為等電子體的粒子有CO和N2，故答案為CO和N2；

(3)甲醛分子中的C原子是sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律，同一周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同一主族，從上到下，電負(fù)性逐漸減小，HOCH2CN中元素電負(fù)性由大到小的順序為O>N>C>H，HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡N，1molHOCH2CN分子中，含有σ鍵6mol，故答案為平面三角形；sp2；O>N>C>H；6NA；

(4)Zn2+半徑小于Hg2+半徑，ZnS晶格能大于HgS的晶格能，ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出ZnS，故答案為ZnS；Zn2+半徑小于Hg2+半徑；ZnS晶格能大于HgS的晶格能；

(5)ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，4個鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個碳原子的位置，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，1mol晶胞中含有4molO原子和4molZn原子，1mol晶胞的質(zhì)量為324g，則該氧化物的密度為=×1030g/cm3，故答案為×1030。

點睛：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確構(gòu)造原理、雜化方式的判斷、晶胞計算的方法是解題的關(guān)鍵。本題的難點是(5)，要熟悉金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)?！窘馕觥縟s3d104s2CON2平面三角形sp2O>N>C>H6NAZnSZn2+半徑小于Hg2+半徑，ZnS晶格能大于HgS的晶格能×1030四、原理綜合題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

(1)鐵為26號元素，根據(jù)鐵的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2分析解答；

(2)上述反應(yīng)式中的短周期元素包括H；C、O；根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律分析排序；

(3)配體C2O42—的結(jié)構(gòu)式為據(jù)此分析判斷；

(4)H2O2分子的結(jié)構(gòu)式為結(jié)合影響物質(zhì)熔沸點的因素分析解答；

(5)①金剛石中與C相連的C有4個；②金屬鉀為體心立方結(jié)構(gòu)；③干冰為面心立方結(jié)構(gòu)；據(jù)此分析判斷配位數(shù)并排序；

(6)NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)圖為：結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖分析計算。

【詳解】

(1)鐵為26號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則Fe(II)的簡化電子排布式為[Ar]3d6，F(xiàn)e(III)的外圍電子排布圖為基態(tài)Fe(III)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，電子占據(jù)14個不同軌道，故答案為：[Ar]3d6；14；

(2)上述反應(yīng)式中的短周期元素包括H；C、O；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性由小到大排序為H＜C＜O，故答案為：H＜C＜O；

(3)配合物K3[Fe(C2O4)3]的配位數(shù)為6，其配體C2O42—的結(jié)構(gòu)式為因此C原子采用sp2雜化，故答案為：sp2；

(4)H2O2分子的結(jié)構(gòu)式為分子中正負(fù)電荷分布不均勻，屬于極性分子；H2O2為二元弱酸，一級電離產(chǎn)物HO2—的立體構(gòu)型為V型。H2O2分子間能夠形成氫鍵，導(dǎo)致沸點比H2S沸點高，故答案為：極性；V型；H2O2分子間能夠形成氫鍵，H2S不能；

(5)①金剛石中與C相連的C有4個；配位數(shù)為4；②金屬鉀為體心立方結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為8；③干冰為面心立方結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為12，配位數(shù)由大到小排序為③＞②＞①，故答案為：③＞②＞①；

(6)FeO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，晶胞結(jié)構(gòu)圖為：FeO晶胞邊長為428pm，則此晶體中最近的Fe2+與Fe2+的距離為×428pm×=303pm；故答案為：303。

【點睛】

本題的易錯點為(3)和(4)，要注意根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖分析判斷，(4)中HO2—的立體構(gòu)型可以結(jié)合過氧化氫分子的結(jié)構(gòu)分析判斷?！窘馕觥縖Ar]3d614H＜C＜Osp2極性V型H2O2分子間能夠形成氫鍵，H2S不能③＞②＞①30325、略

【分析】【詳解】

(1)Ca是20號元素；核外有4個電子層，核外電子占據(jù)最高能層的符號是N，根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，次外層不超過18個電子；第一電離能S＞Mg＞Ca，第一電離能較大的是S，故答案為N；18；S；

(2)鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色；鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，紫色的輻射波長比紅色短，故答案為K；

(3)H2S和H2O分子構(gòu)型都為V形，中心原子的雜化軌道數(shù)目都是4，都采用sp3雜化；O元素電負(fù)性大于S元素，分子中O-H鍵電子對的電子云更偏向中心O原子，使斥力增大，鍵角增大，導(dǎo)致H2O分子鍵角大于H2S分子，故答案為sp3雜化；O元素電負(fù)性大于S元素；分子中O-H鍵電子對的電子云更偏向中心O原子，使斥力增大，鍵角增大；

(4)鈣的原子半徑較大且價電子數(shù)較少；金屬鍵較弱，使得金屬鈣的熔點；沸點等都比金屬錳低，故答案為鈣的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱；

(5)由表可知，相同金屬的晶胞參數(shù)中，氧化物的都小于硫化物的，因此r(S2-)＞r(O2-)；根據(jù)不同金屬氧化物的晶胞參數(shù)，r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序為r(Ca2+)>r(Mn2+)>r(Mg2+)；因為S2-是面心立方最密堆積方式，面對角線是S2-半徑的4倍，即4r=×0.520，解得r=×0.520nm=0.184nm；CaS也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)=2r（S2-）+2r（Ca2+），則r（Ca2+）==0.100nm；故答案為>；r(Ca2+)>r(Mn2+)>r(Mg2+)；0.184；0.100?！窘馕觥縉18SKsp3雜化O元素電負(fù)性大于S元素，分子中O-H鍵電子對的電子云更偏向中心O原子，使斥力增大，鍵角增大鈣的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱>r(Ca2+)>r(Mn2+)>r(Mg2+)0.1840.100五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)26、略

【分析】【詳解】

(1)Se元素為34號元素，原子核外有34個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p4，基態(tài)硒原子的價電子排布式為4s24p4；SeO2常溫下白色晶體，熔、沸點低，為分子晶體，故答案為：4s24p4；分子；

(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物分別為H2Se，SiH4，其分子結(jié)構(gòu)分別V形、正四面體；若“Si-H”中鍵合電子偏向氫原子，說明硅顯正價，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，硒顯負(fù)價，所以硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se＞Si，故答案為：SiH4；＞；

(3)第二周期中；元素的第一電離能處于B與N之間的元素有Be；C、O三種，故答案為：3；

(4)BF3?NH3中B原子含有3個σ鍵和1個配位鍵，所以其價層電子數(shù)是4，B原子采取sp3雜化，該化合物中，B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對，所以B、N原子之間形成配位鍵；在NH3中，N原子的價層電子對數(shù)是3＋(5-3×1)/2=4，所以雜化軌道類型為sp3；NH3中有10個電子，等電子體的一種離子符號有：H3O+，故答案為：配位；sp3；H3O+；

(5)每個碳原子周圍最近的碳原子數(shù)目為12，因此在SiC中，每個Si原子周圍距離最近的Si原子數(shù)目為12；該晶胞中C原子個數(shù)=8×+6×=4，Si原子個數(shù)為4，晶胞質(zhì)量為設(shè)晶胞邊長為apm，則(a×10-10)3×ρ×NA=4×40，解得a=碳原子與硅原子的最近距離為晶胞體對角線長度的所以碳原子與硅原子的最近距離為故答案為：12；

【點睛】

本題難點(5)，計算晶胞中碳原子與硅原子的最近距離，要先確定晶胞的邊長，可以根據(jù)密度公式，求出體積，再換算為邊長，最近距離，根據(jù)原子的關(guān)系，得到最終結(jié)果?！窘馕觥?s24p4分子SiH4＞3配位sp3H3O+1227、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示判斷微粒的電離能狀態(tài)；結(jié)合電離最外層的一個電子需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離能分析判斷；

(2)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6-；

(3)根據(jù)磷酸的電離平衡常數(shù)進(jìn)行解答；

(4)根據(jù)中心原子價層電子互斥理論分析判斷；

(5)①根據(jù)砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)圖，m位置Ga原子，n位置As原子，利用均攤法可知，晶胞中含有Ga原子數(shù)為8×+6×=4；含有As原子數(shù)為4，據(jù)此判斷其化學(xué)式，根據(jù)晶胞圖可知，鎵原子周圍距離最近的砷原子數(shù)為4，據(jù)此答題；

②晶胞的邊長為565pm，所以晶胞的體積為(565pm)3，根據(jù)ρ=計算密度，晶胞的邊長為565pm，所以晶胞的體對角線為×565pm，m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離應(yīng)為晶胞體對角線的據(jù)此計算。

【詳解】

(1)A．為磷原子的基態(tài)原子核外電子排布圖，失去最外層一個電子，為第一電離能；

B．為磷原子的基態(tài)原子失去兩個電子的核外電子排布圖；再失去最外層一個電子，為第三電離能；

C．為磷原子的基態(tài)原子失去一個電子的核外電子排布圖，再失去最外層一個電子，為第二電離能；

D．為磷原子的基態(tài)原子失去三個電子的核外電子排布圖；再失去最外層一個電子，為第四電離能；

結(jié)合電離最外層的一個電子需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)；第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離能，故電離最外層一個電子所需能量最小的是A，答案選A。

(2)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6?，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6?，已知A.B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A為：PCl4+，PCl4+中P沒有孤電子對。含四個σ鍵，所以原子雜化方式是sp3，B為：PCl6?；

(3)相同條件下K越大，酸的電離程度越大，所以相同條件下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱，多元弱酸分步電離，電離程度依次減小，從H3PO4的Kl、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13看出：磷酸第一步電離出氫離子后變?yōu)殛庪x子，生成的陰離子發(fā)生第二步電離時，第一步產(chǎn)生的氫離子對生成的陰離子的電離起抑制作用，使陰離子的第二步電離平衡逆向移動，導(dǎo)致難電離出帶正電荷的氫離子，因此Kl遠(yuǎn)大于K2；

(4)的中心原子P的價層電子對數(shù)=4+=4，則P原子為sp3雜化；五個原子構(gòu)成的微粒，空間構(gòu)型為正四面體；

(5)①根據(jù)砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)圖，m位置Ga原子，n位置As原子，利用均攤法可知，晶胞中含有Ga原子數(shù)為8×+6×=4；含有As原子數(shù)為4，其化學(xué)式為GaAs，根據(jù)晶胞圖可知，鎵原子周圍距離最近的砷原子數(shù)為4，所以鎵原子的配位數(shù)為4；

②晶胞的邊長為565pm，所以晶胞的體積為(565pm)3，所以晶體的密度為g/cm3=5.34g/cm3，晶胞的邊長為565pm，所以晶胞的體對角線為×565pm，m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離應(yīng)為晶胞體對角線的所以Ga原子與As原子之間的距離為pm。【解析】第一步電離出的氫離子抑制了第二步的電離正四面體428、略

【分析】【分析】

(1)Ti原子核外電子數(shù)為22；根據(jù)能量最低原理書寫；

(2)M是短周期金屬元素，M的第三電離能劇增，處于ⅡA族，能與TiCl4反應(yīng)置換出Ti；則M為Mg，Mg晶體屬于六方最密堆積，配位數(shù)為12；

(3)采取sp2雜化的碳原子價層電子對數(shù)是3，采取sp3雜化的原子價層電子對數(shù)是4，乙中采取sp3雜化的原子有C；N、O；同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大；

(4)根據(jù)均攤法計算晶胞中Ti、N原子數(shù)目，進(jìn)而計算晶胞質(zhì)量，根據(jù)ρ=計算晶胞密度；以晶胞頂點N原子研究；與之距離相等且最近的N原子處于面心位置；

(5)由表中數(shù)據(jù)可知；離子半徑越小晶格能越大，離子帶電荷越大，晶格能越大，晶格能大，對應(yīng)的離子晶體的熔點就越高。

【詳解】

(1)Ti為22號元素，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，因此外圍電子排布式為3d24s2；

(2)M是短周期金屬元素，M的第三電離能劇增，處于ⅡA族，能與TiCl4反應(yīng)置換出Ti；則M為Mg，Mg晶體屬于六方最密堆積，配位數(shù)為12；

(3)化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子為苯環(huán)上的六個；羰基中的一個；共7個該C原子；

采取sp3雜化的原子價層電子對數(shù)是4，乙中采取sp3雜化的原子有C、N、O，同一周期元素中，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)依次增加電負(fù)性逐漸增大，所以它們的電負(fù)性關(guān)系為：O>N>C；

(4)根據(jù)均攤法，可知該晶胞中N原子個數(shù)為：6×+8×=4，該晶胞中Ti原子個數(shù)為：1+12×=4，所以晶胞的質(zhì)量m=4×g，而晶胞的體積V=(2a×10-10)3cm3，所以晶體的密度ρ=g/cm3；以晶胞頂點N原子研究，與之距離相等且最近的N原子處于面心位置，每個頂點為8個晶胞共用。每個面為2個晶胞共用，故與之距離相等且最近的N原子為=12；

(5)離子晶體中，離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點越高，則有TiN>CaO，由表中數(shù)據(jù)可知CaO>KCl，則三種晶體的晶格能由大到小的順序為：TiN>CaO>KCl，所以KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為TiN>CaO>KCl。

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及核外電子排布、原子的雜化、電負(fù)性、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等，注意理解電離能與最外層電子數(shù)關(guān)系，采用均攤方法對晶胞進(jìn)行計算，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)?！窘馕觥?d24s2Mg127O>N>C12TiN>CaO>KCl29、略

【分析】【詳解】

（1）碳為6號元素，碳原子的價電子排布圖為：核外有6種不同運動狀態(tài)的電子；（2）①元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序為N>C>H；②孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對之間的斥力，斥力越大，鍵角越大，因此嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大；③吡啶結(jié)構(gòu)中N原子連接有3個原子，含有1個孤對電子，采用sp3雜化；④分子中的大π鍵可以用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。根據(jù)吡啶的結(jié)構(gòu)，其中的大π鍵由5個原子6個電子形成的表示為（3）①A．CO分子中碳和氧上各有1個孤對電子，CO2分子中碳