2025年北師大版高一物理下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版高一物理下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、【題文】兩個人以相同的速率同時從圓形軌道的A點出發(fā)；分別沿ABC和ADC行走，如圖所示，當(dāng)他們相遇時相同的量是(AC為圓的直徑)：（）

A.瞬時速度B.位移C.路程D.平均速度2、【題文】如圖所示；一輕質(zhì)彈簧豎立于地面上，質(zhì)量為m的小球，自彈簧正上方h高處由靜止釋放，則從小球接觸彈簧到將彈簧壓縮至最短（彈簧的形變始終在彈性限度內(nèi)）的過程中，下列說法正確的是。

A.小球的機械能守恒B.重力對小球作正功，小球的重力勢能減小C.由于彈簧的彈力對小球做負(fù)功，所以小球的動能一直減小D.小球的加速度先減小后增大3、一個質(zhì)量為1kg的物體被人用手向上提升1m，這時物體的速度是2m/s，則下列說法中錯誤的是（g=10m/s2）（）A.物體克服重力做功10JB.手對物體做功12JC.合外力對物體做功12JD.合外力對物體做功2J4、各種大型的貨運站中少不了旋臂式起重機；如圖所示，該起重機的旋臂保持不動，可沿旋臂“行走”的天車有兩個功能，一是吊著貨物沿豎直方向運動，二是吊著貨物沿旋臂水平方向運動.

現(xiàn)天車吊著貨物正在沿水平方向向右勻速行駛，同時又使貨物沿豎直方向做勻減速運動.

此時，我們站在地面上觀察到貨物運動的軌跡可能是下圖中的()

A.B.C.D.5、一個物體做自由落體運動，若取地面為零勢能面，則它的重力勢能Ep

隨時間t

變化的關(guān)系是(

)

A.B.C.D.6、甲乙兩輛汽車在平直的公路上沿同一方向作直線運動，t＝0時刻同時經(jīng)過公路旁的同一個路標(biāo)。在描述兩車運動的v－t圖線中（如圖），直線a、b分別描述了甲乙兩車在0－20s的運動情況。關(guān)于兩車之間的位置關(guān)系，下列說法正確的是()A.在10－20s內(nèi)兩車逐漸靠近B.在0－10s內(nèi)兩車逐漸靠近C.在0－15s內(nèi)兩車的位移相等D.在t＝10s時兩車在公路上相遇7、歷史上首先正確認(rèn)識力和運動的關(guān)系，推翻“力是維持物體運動的原因”的物理學(xué)家是(

)

A.阿基米德B.牛頓C.伽利略D.亞里士多德8、假如一個做勻速圓周運動的人造地球衛(wèi)星的軌道半徑增大到原來的2

倍，仍做勻速圓周運動，則(

)

A.根據(jù)公式v=婁脴r

可知衛(wèi)星的線速度增大到原來的2

倍B.根據(jù)公式F=mv2r

可知衛(wèi)星所需的向心力減小到原來的12

C.根據(jù)公式F=GMmr2

可知地球提供的向心力將減小到原來的14

D.根據(jù)上述B

和A

給出的公式，可知衛(wèi)星的線速度將減小到原來的12

9、據(jù)新華社莫斯科4

月10

日電，經(jīng)過兩天的飛行，搭載韓國首位宇航員以及兩名俄羅斯宇航員的俄“聯(lián)盟TMA鈭?12

”飛船10

日與國際空間站成功對接.

如果對接前宇宙飛船和空間站在同一軌道上運動，若飛船與前面空間站對接，飛船為了追上空間站，可采用的方法是(

)

A.飛船加速追上空間站，完成對接B.飛船從原軌道減速至一個較低軌道，再加速追上空間站完成對接C.飛船加速至一個較高軌道再減速追上空間站完成對接D.無論飛船如何采取措施，均不能與空間站aA

對接評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、【題文】⑴若已知地球半徑為R，地球表面的重力加速度為g，月球繞地球運動的周期為T，且把月球繞地球的運動近似看做是勻速圓周運動。則月球繞地球運動的軌道半徑為____

⑵若某位宇航員隨登月飛船登陸月球后，在月球表面某處以速度v0豎直向上拋出一個小球，經(jīng)過時間t，小球落回到拋出點。已知月球半徑為R月，萬有引力常量為G。則月球的密度為____11、【題文】用一輕繩栓一小球，讓其在豎直平面內(nèi)繞O點運動，如圖所示，設(shè)繩長為L，當(dāng)小球恰能通過最高點時，則最高點的速度為___________，小球在最低點的加速度為___________。12、在平直的公路上，汽車啟動后在第10s末，速度表的指針指在如圖所示的位置，前10s內(nèi)汽車運動的距離為150m．則第10s末汽車的瞬時速度是____km/h，前10s內(nèi)汽車的平均速度是____m/s．

13、如圖所示，一條不可伸長的細(xì)繩跨過一個小定滑輪，將A、B兩物體連在一起，B以速度V0向左勻速運動，當(dāng)細(xì)線與水平方向成θ角時（0＜θ＜90°），A物體的速度為______，繩的拉力______A物體的重力（選“等于”、“大于”“小于”）．14、rm{(1)}在下列事實中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。rm{壟脵}集氣瓶中rm{H_{2}}和rm{Cl_{2}}的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：________。rm{壟脷}黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：________。rm{壟脹}熔化的rm{KClO_{3}}放出氣泡很慢，撒入少量rm{MnO_{2}}則很快產(chǎn)生氣體：________。rm{壟脺}同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：________。rm{壟脻}同樣大小的石灰石分別與rm{0.1mol隆隴L^{-1}}鹽酸和rm{1mol隆隴L^{-1}}鹽酸反應(yīng)，速率不同：________。rm{壟脼)}夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：___________________。rm{(2)}將等物質(zhì)的量的rm{A}rm{B}混合于rm{2L}的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)}經(jīng)rm{5min}后，測得rm{D}的濃度為rm{0.5mol隆隴L^{-1}}rm{c(A)隆脙c(B)=3隆脙5}rm{C}的平均反應(yīng)速率為rm{0.1mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}求：rm{(1)5min}后rm{A}的濃度rm{c(A)=}____rm{mol隆隴L^{-1}}反應(yīng)開始前容器中的rm{A}rm{B}的物質(zhì)的量：rm{n(A)=n(B)=}___rm{mol}rm{(2)B}的平均反應(yīng)速率：rm{v(B)=}____rm{mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}rm{(3)x}的值為____。評卷人得分三、推斷題(共5題，共10分)15、已知rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以rm{A}為主要原料合成高分子化合物rm{E}和一種具有果香味的物質(zhì)rm{F}其合成路線如圖所示。回答下列問題：rm{(}提示圖中rm{C隆煤}rm{D}的轉(zhuǎn)化關(guān)系是：rm{CH_{3}CHO隆煤CH_{3}COOH)}rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取rm{A}的方法稱作：______，rm{A隆煤B}的反應(yīng)類型_____________。rm{(2)A}中官能團的結(jié)構(gòu)式為________________________，rm{B}的官能團名稱為_____________。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脻}的化學(xué)方程式：_______________________，其中濃硫酸的作用是______________。rm{(4)}下列有關(guān)rm{A}和rm{E}的敘述正確的是______。rm{a.}均能使溴水褪色rm{b.}均只含極性鍵rm{c.}最簡式相同rm{d.}均屬于純凈物rm{(5)}寫出由rm{B隆煤C}的反應(yīng)方程式：____________________________。16、A、rm{B}rm{C}為三種常見的單質(zhì)，其中rm{A}rm{C}為氣體，rm{B}為常見金屬rm{.A}溶于水可使石蕊試液先變紅后褪色rm{.F}的水溶液為淺綠色溶液，它們的關(guān)系如圖：rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{D}的化學(xué)式：rm{A.}____________rm{B.}____________rm{C.}____________rm{(2)}寫出反應(yīng)rm{壟脵壟脷}的離子方程式：rm{壟脵}____________；rm{壟脷}____________．rm{(3)A}溶于水使石蕊試液先變紅后褪色的原因是rm{(}用方程式表示rm{)}____．rm{(4)}檢驗rm{D}的水溶液中的陽離子的試劑是：____rm{.}將rm{D}溶液逐滴加入的沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體，你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)微粒直徑在____之間，驗證的簡單方法是：____．17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出rm{)}請回答下列問題：rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{B}_________，丙_________，rm{F}________，rm{H}_________rm{(2)}根據(jù)要求回答：rm{1)D}溶液和rm{F}溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；rm{2)}反應(yīng)rm{壟脹}離子方程式___________________________________________________；rm{3)}反應(yīng)rm{壟脽}離子方程式___________________________________________________；rm{4)}反應(yīng)rm{壟脼}化學(xué)方程式___________________________________________________。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)rm{(}圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出rm{)}

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

rm{(1)A}物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是_____色的粉末，該粉末與rm{CO}物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是_____色的粉末，該粉末與rm{(1)A}rm{CO}rm{{,!}_{2}}寫兩種反應(yīng)放出的氣體為______________。該粉末的用途__________________rm{(}寫兩種rm{)}

rm{(}rm{)}寫出反應(yīng)和rm{(2)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}和rm{壟脹}的離子反應(yīng)方程式：________________________________________，的離子反應(yīng)方程式：________________________________________，_________________________________________________。rm{(2)}寫出rm{壟脵}轉(zhuǎn)化成rm{壟脹}的離子反應(yīng)方程式：__________________________。鑒別物質(zhì)rm{(3)}中的陽離子的實驗方法為__________________________________。rm{F}寫出實驗室處理乙的尾氣的離子反應(yīng)方程式：________________________________。rm{G}19、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，rm{A}是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

rm{(1)}若rm{D}物質(zhì)具有兩性，rm{壟脷壟脹}反應(yīng)均要用強堿溶液，rm{壟脺}反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出rm{壟脷}反應(yīng)的離子方程式____；rm{壟脺}反應(yīng)離子方程式____。rm{(2)}若rm{A}是應(yīng)用最廣泛的金屬。rm{壟脺}反應(yīng)用到rm{A}rm{壟脷壟脻}反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出rm{A}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。rm{壟脺}反應(yīng)的離子方程式____。rm{D}中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象____。rm{(3)}若rm{A}是太陽能電池用的光伏材料。rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性。rm{壟脺}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出rm{壟脷}反應(yīng)的化學(xué)方程式____。rm{壟脻}反應(yīng)用到rm{B}反應(yīng)條件為高溫，則rm{壟脻}的化學(xué)方程式為____。評卷人得分四、證明題(共2題，共4分)20、燈距地面的高度為h；身高為l的人以速度υ勻速直線行走，如圖所示．

（1）有甲；乙兩位同學(xué)對人的頭頂?shù)挠白拥倪\動情況分別談了自己的看法；甲同學(xué)認(rèn)為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蚣铀僦本€運動，而乙同學(xué)則依據(jù)平時看到的自己的影子的運動情況，認(rèn)為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蛩僦本€運動，你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)對人的頭頂?shù)挠白拥倪\動情況的看法，誰的看法是正確的？

（2）請說明你的判斷依據(jù)：

（3）求人影的長度隨時間的變化率．21、燈距地面的高度為h；身高為l的人以速度υ勻速直線行走，如圖所示．

（1）有甲；乙兩位同學(xué)對人的頭頂?shù)挠白拥倪\動情況分別談了自己的看法；甲同學(xué)認(rèn)為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蚣铀僦本€運動，而乙同學(xué)則依據(jù)平時看到的自己的影子的運動情況，認(rèn)為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蛩僦本€運動，你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)對人的頭頂?shù)挠白拥倪\動情況的看法，誰的看法是正確的？

（2）請說明你的判斷依據(jù)：

（3）求人影的長度隨時間的變化率．評卷人得分五、簡答題(共4題，共32分)22、微波是一種很有“個性”的電磁波：微波一碰到金屬就發(fā)生反射，金屬根本無法吸收或傳導(dǎo)它；微波可以穿過玻璃、陶瓷、塑料等絕緣材料，但不會消耗能量；微波碰到含有水分的食物，其能量大部分被食物吸收．過量的微波輻射對人體有害．微波爐的外殼用不銹鋼等金屬材料制成，裝食物的容器則用絕緣材料制成．微波爐內(nèi)的磁控管能產(chǎn)生振動頻率為2.45×109Hz的微波；直達食物內(nèi)部5cm深，使食物中的水分子也隨之振動，劇烈振動產(chǎn)生大量的熱能被食物吸收，于是食物“煮”熟了．用微波爐烹飪的速度比其它爐灶快4至10倍，熱效率高達80%以上．

（1）微波爐內(nèi)產(chǎn)生的微波屬于____

A．聲波B．電磁波C．超聲波D．紅外線

（2）家庭使用微波爐工作時，實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化的過程是____能轉(zhuǎn)化為____能．

（3）微波爐在使用時；食物不能用金屬容器裝入后放進爐內(nèi)加熱，試根據(jù)短文內(nèi)容簡述其原因．

（4）與其它灶具相比，微波爐烹飪速度快且熱效率高的主要原因是什么？23、挑擔(dān)子時為什么把系在扁擔(dān)和筐子間的繩子放長些更好？24、如圖所示，長為0.5m

質(zhì)量可忽略的桿，其下端固定于O

點，上端連有質(zhì)量m=2kg

的小球，它繞O

點做圓周運動，當(dāng)通過最高點時，桿對球的作用力為44N

請問該作用力方向？此時小球的速度大小是多少？25、圖甲是中國很多家庭都有的團圓桌，餐桌上放一半徑為r=1m可繞中心軸轉(zhuǎn)動的圓盤，近似認(rèn)為餐桌與圓盤在同一水平面內(nèi)，忽略兩者之間的間隙，如圖乙。餐桌離地高度為h=0.8m，將某小物體放置在圓盤邊緣，緩慢增大圓盤的速度，當(dāng)圓盤的角速度為2rad/s時，物體剛好從圓盤上甩出。假設(shè)小物體與餐桌間的摩擦力忽略不計，小物體與圓盤之間的最大靜摩擦力等于滑動摩擦力。（g取10m/s2）

（1）該物體與圓盤的動摩擦因數(shù)μ為多大？

（2）求物體落到地面上的位置到從餐桌甩出點的水平距離L為多少？參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B|C|D【分析】【解析】本題考查的是對位移、路程、瞬時速度、平均速度的理解問題。位移是初位置指向末位置的有向線段。路程是實際走過的軌跡。平均速度是位移與這段位移對應(yīng)時間的比值。瞬時速度是某時刻或某位置的速度。兩個人以相同的速率同時從圓形軌道的A點出發(fā)，分別沿ABC和ADC行走，其位移均為直徑長度，路程均為半圓弧長，平均速度也相同，瞬時速度的大小相同，方向相反，所以答案選BCD?！窘馕觥俊敬鸢浮緽CD2、B|D【分析】【解析】

試題分析：彈簧對小球做負(fù)功；因此小球的機械能減小，A錯誤；小球下落，重力對小球做了正功，因此重力勢能減少，B正確；開始彈簧的彈力小于重力，合力對小球做正功，小球動能增加，后來當(dāng)彈簧的彈力大于重力時加速運動，當(dāng)彈簧的彈力大于重力時，合力對小球做負(fù)功，小球動能才開始減小，C錯誤；剛開始重力大于彈力，合力向下，小球加速運動，當(dāng)重力等于彈力時，加速度為零，速度最大，再向下運動時，彈力大于重力，加速度方向向上，速度減小，加速度增大，到達最低點時速度為零，加速度最大，D正確。

考點：牛頓運動定律，動能定理，重力勢能【解析】【答案】BD3、C【分析】解：A、重力對物體做功為：WG=-mgh=-10J；則克服重力做功10J，故A正確．

B、根據(jù)動能定理得：W-mgh=解得手對物體做功為：W=mgh+=1×10×1J+×1×4=12J；故B正確；

C、合力做功等于動能的變化，則：W合==×1×4=2J．故C錯誤；D正確．

本題選錯誤的；故選：C．

對物體受力分析；運用動能定理求出手對物體做功以及合力做功的大小，由功能關(guān)系分析能量的變化關(guān)系．

求合力的功一種方法是求各力做功的代數(shù)和；另一種方法是利用動能定理求解；在運用動能定理解題不需要考慮過程，只要抓住首末狀態(tài)，列式進行求解．【解析】【答案】C4、D【分析】略【解析】D

5、D【分析】解：重力勢能EP=E鈭?12mv2=E鈭?12mg2t2

勢能與時間的圖象也為開口向下的拋物線，所以ABC錯誤，D正確；

故選D．

物體做自由落體運動；機械能守恒，再根據(jù)動能勢能的定義，逐個分析推導(dǎo)可以得出結(jié)論．

本題考查物體機械能守恒時，各物理量之間的關(guān)系，要找物理量之間的關(guān)系一定要推導(dǎo)出它們的關(guān)系式在進一步的判斷它們的關(guān)系．【解析】D

6、A【分析】【解析】試題分析：由圖可知：甲物體始終做速度為的勻速直線運動，而乙物體做初速度為加速度為的勻加速直線運動．故在0～10s內(nèi)乙的速度始終大于甲的速度，故兩車之間的距離越來越遠(yuǎn)．B錯誤；而在10～20s內(nèi)甲的速度大于乙的速度，由于乙在前，故兩車之間的距離越來越近．故A正確；．由圖可知，5～15秒內(nèi)兩車圖象與時間軸圍成的面積相等，故說明兩車的位移相等，C錯誤；10s時兩汽車的速度相等，而在10s之前乙一直在甲的前面，故兩汽車不可能相遇；故D錯誤；故選A考點：勻速直線運動及其公式、圖像；勻變速直線運動的圖像．【解析】【答案】A7、C【分析】解：A

阿基米德是古希臘哲學(xué)家、數(shù)學(xué)家、物理學(xué)家；其所做的工作被認(rèn)為是物理學(xué)真正開始前的準(zhǔn)備工作，故A錯誤；

B；牛頓系統(tǒng)總結(jié)了前人的經(jīng)驗；并通過大量的實驗提出了牛頓三大定律，是力學(xué)的奠基人，故B錯誤；

C；伽利略通過理想斜面實驗得出了力不是維持運動的原因；而是改變物體速度的原因，故C正確；

D；亞里士多德認(rèn)為運動需要力來維持；故D錯誤；

故選：C

阿基米德是古希臘哲學(xué)家；數(shù)學(xué)家、物理學(xué)家；其所做的工作被認(rèn)為是物理學(xué)真正開始前的準(zhǔn)備工作；

公元前四世紀(jì)的希臘哲學(xué)家亞里士多德認(rèn)為：必須不斷地給一個物體以外力；才能使它產(chǎn)生不斷地運動。如果物體失去了力的作用，它就會立刻停止。即--力是維持物體運動的原因。亞里士多德的觀點很符合人們的日常經(jīng)驗，如停著的車不推它它就不會動，停止推它它就會停下來

所以亞里士多德的觀點當(dāng)時占著統(tǒng)治地位，而且一直統(tǒng)治了人們兩千年；

伽利略斜面實驗在牛頓第一定律的建立過程中起到了重要作用；它揭示了力與運動的關(guān)系，即物體的運動并不需要力來維持；

牛頓系統(tǒng)總結(jié)了前人的經(jīng)驗；并通過大量的實驗提出了牛頓三大定律，標(biāo)志著物理學(xué)的真正開端。

本題關(guān)鍵要知道阿基米德、亞里斯多德、伽利略、牛頓等人對物理學(xué)發(fā)展的主要貢獻。【解析】C

8、C【分析】解：A

當(dāng)衛(wèi)星的軌道半徑變化時，衛(wèi)星的角速度婁脴=GMr3

隨著變化，所以不能用公式v=r婁脴

討論衛(wèi)星的線速度變化；故A錯誤；

B、當(dāng)軌道半徑變化時，萬有引力變化，衛(wèi)星的線速度v=GMr

隨著變化，所以不能用公式F=mv2r

討論衛(wèi)星的向心力變化；故B錯誤；

C、地球提供的向心力等于萬有引力，根據(jù)公式F=GMmr2

可知地球提供的向心力將減少到原來的14

故C正確；

D、根據(jù)衛(wèi)星的線速度v=GMr

可知衛(wèi)星運動的線速度將減少到原來的22

故D錯誤；

故選：C

．

人造衛(wèi)星做圓周運動；萬有引力提供向心力，當(dāng)軌道半徑變化時，萬有引力變化，衛(wèi)星的線速度；角速度、周期隨著變化，所以，不能用向心力的表達式來討論一些物理量的變化.

注意運用控制變量法．

人造衛(wèi)星做圓周運動，萬有引力提供向心力，衛(wèi)星的線速度、角速度、周期都與半徑有關(guān)，討論這些物理量時要找準(zhǔn)公式，正確使用控制變量法．【解析】C

9、B【分析】解：A

飛船做勻速圓周運動時，萬有引力提供向心力，根據(jù)萬有引力等于向心力，可以知道速度與軌道半徑的關(guān)系為v=GMr

當(dāng)飛船加速時，在原軌道運行所需要的向心力變大，但萬有引力大小不變，故引力不足以提供向心力，飛船會做離心運動，飛到較高的軌道，不能對接，故A錯誤；

C；飛船加速至一個較高軌上；軌道半徑越大，線速度越小，飛船離軌道空間站越來越遠(yuǎn)，再減速做近心運動到原來軌道，也無法對接，故C錯誤；

BD

故需要減速到較低軌道；追上軌道空間站后，再加速上升到較高軌道，故B正確、D錯誤；

故選：B

．

飛船做勻速圓周運動的向心力有引力提供；當(dāng)引力大于需要的向心力時，飛船做向心運動；

當(dāng)飛船受到的萬有引力小于所需要的向心力時；飛船做離心運動；

飛船的線速度；角速度都與軌道半徑一一對應(yīng)．

解決本題關(guān)鍵要結(jié)合離心運動和向心運動的條件進行分析，同時要抓住飛船做勻速圓周運動時萬有引力提供向心力，求解出線速度與軌道關(guān)系的表達式進行討論．【解析】B

二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【解析】

試題分析:設(shè)地球的質(zhì)量為M，月球的質(zhì)量為m，由萬有引力充當(dāng)向心力，有：

在地球表面附近有：解得月球繞地球運動的軌道半徑為

小球做豎直上拋運動，則由得月球表面的重力加速度在月球表面上得月球的質(zhì)量月球的密度

考點：萬有引力定律及其應(yīng)用【解析】【答案】11、略

【分析】【解析】小球恰好能通過最高點，根據(jù)牛頓第二定律mg=m解得vA=

小球從最高點運動到最低點的過程中只有重力做功，機械能守恒mg（2L）=mv02-mvA2

解得v0=根據(jù)向心加速度公式a==5g.【解析】【答案】________，___5g________12、7015【分析】知識點：勻變速直線運動基本公式應(yīng)用。

解析。

【解答】汽車的速度表顯示的是瞬時速度；由圖可知在第10s末汽車的瞬時速度是70km/h．

十秒內(nèi)汽車的位移是150m，則在10s內(nèi)汽車的平均速度

故答案為：70；15．

【分析】汽車的速度表每時每刻都在變化，故速度表顯示的是瞬時速度；汽車在10s內(nèi)通過的位移與所用時間10s的比值，就是汽車在10s內(nèi)的平均速度．13、略

【分析】解：小車參與兩個分運動；沿繩子收縮方向和垂直繩子方向（繞滑輪轉(zhuǎn)動）的兩個分運動，將小車合速度正交分解，如圖：

物體上升降速度等于小車沿繩子收縮方向的分速度為：

vA=v0cosθ；

由于θ變小，因以速度V0向左勻速運動，則vA變大；物體A加速上升，超重，繩的拉力大于A物體的重力．

故答案為：v0cosθ；大于．

小車參與兩個分運動；沿繩子方向和垂直繩子方向的兩個分運動，由于繩子長度一定，故物體上升的速度等于小車沿繩子方向的分速度．

關(guān)鍵要找出合運動和分運動，然后正交分解，求出分速度！【解析】v0cosθ；大于14、（1）光固體反應(yīng)物的表面積催化劑反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的濃度溫度

（2）0.7530.052【分析】【分析】本題考查影響反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握?！窘獯稹縭m{(1)}rm{壟脵}集氣瓶中rm{H}集氣瓶中rm{壟脵}rm{H}rm{{,!}_{2}}和rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒，增大固體反應(yīng)物的表面積，加快反應(yīng)速率；的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸是鎂條燃燒的放出強光影響反應(yīng)速率；熔化的rm{壟脷}黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒，增大rm{壟脷}rm{壟脹}熔化的rm{KClO}rm{壟脹}rm{KClO}rm{{,!}_{3}}同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢，是因為鎂和鋅的活潑性不同；放出氣泡很慢，撒入少量rm{MnO}同樣大小的石灰石分別與rm{MnO}rm{{,!}_{2}}則很快產(chǎn)生氣體，二氧化錳是催化劑加快反應(yīng)速率；rm{壟脺}同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢，是因為鎂和鋅的活潑性不同；rm{壟脺}rm{壟脻}同樣大小的石灰石分別與rm{0.1mol隆隴L}夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象，是因為溫度越高，反應(yīng)速率越快；rm{壟脻}光；固體反應(yīng)物的表面積；催化劑；反應(yīng)物的性質(zhì)；反應(yīng)物的濃度；溫度。rm{0.1mol隆隴L}將等物質(zhì)的量的rm{{,!}^{-1}}鹽酸和rm{1mol隆隴L}混合于rm{1mol隆隴L}的密閉容器中，經(jīng)rm{{,!}^{-1}}后，測得鹽酸反應(yīng)，鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快；的濃度為rm{壟脼)}夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象，是因為溫度越高，反應(yīng)速率越快；生成的rm{壟脼)}為故答案為：則：rm{(2)(1)}

起始量rm{A}rm{B}rm{2L}rm{5min}rm{D}

變化量rm{0.5mol/L}rm{D}rm{2L隆脕0.5mol/L=1mol}rm{3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)}rm{(mol)}

rm{n}時rm{n}rm{0}rm{0}rm{(mol)}rm{1.5}

由于rm{0.5}時rm{0.5x}rm{1}rm{5min}則rm{(mol)}rm{n-1.5}rm{n-0.5}解得rm{0.5x}

此時rm{1}的濃度rm{c(A)=dfrac{;(3-1.5)mol;}{2L}=0.75mol/L}rm{5min}的平均反應(yīng)速率rm{v(B)=dfrac{0.5mol}{;2L;隆脕5min};;=0.05mol/(L?min)}故答案為：rm{c(A)}

rm{(3)dfrac{0.5xmol}{2L隆脕;5min};;;=0.1mol/(L?min)}則rm{c(B)=3}故答案為：rm{5}

rm{(n-1.5)}【解析】rm{(1)}光固體反應(yīng)物的表面積催化劑反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的濃度溫度rm{(2)0.75}rm{3}rm{0.05}rm{2}三、推斷題(共5題，共10分)15、rm{(1)}裂解加成反應(yīng)

rm{(2)}羥基

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化劑條件下，發(fā)生催化氧化生成rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}進一步氧化生成rm{D}為rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}為rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{E}為【解答】rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取乙烯的方法稱作：裂解，rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}故填：裂解；加成反應(yīng)；rm{(2)A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}官能團的結(jié)構(gòu)式為rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}的官能團名稱為羥基，故填：羥基；rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脻}是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}其中濃硫酸的作用是，故填：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}為乙烯，rm{(4)}為聚乙烯，rm{A}乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，而聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能是溴水褪色，故rm{E}錯誤；rm{a..}乙烯與聚乙烯中均含有碳碳鍵，碳?xì)滏I，碳碳鍵屬于非極性鍵，故rm{a}錯誤；rm{b.}乙烯與聚乙烯的最簡式均為rm故rm{c.}正確；rm{CH_{2}}聚乙烯中聚合度rm{c}不同，均混合物，故rm{d.}錯誤。故填：rm{n}rmc0smq0m為rm{c}rm{(5)B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}由rm{C}的反應(yīng)方程式rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故填：rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO}【解析】rm{(1)}裂解加成反應(yīng)rm{(2)}羥基rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}16、(1)Cl2FeFeCl3(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊試液變紅，HClO具有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO使石蕊試液變紅，HCl具有漂白性HClO(4))KSCN溶液1nm-100nm是否有丁達爾效應(yīng)?【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，題目難度不大。

【解答】

rm{(1)A}rm{(1)A}為溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說明rm{A}為rm{Cl}rm{A}rm{A}rm{Cl}和rm{Cl}，能使石蕊試液先變紅后褪色，的水溶液為淺綠色溶液，說明rm{2}中含有rm{2}，與水反應(yīng)生成rm{HCl}和rm{HClO}，能使石蕊試液先變紅后褪色，rm{F}的水溶液為淺綠色溶液，說明rm{B}中含有rm{Fe}rm{HCl}rm{HCl}rm{HClO}rm{HClO}，則rm{F}為rm{F}rm{B}rm{B}為rm{Fe}，則rm{Fe}為rm{{,!}^{2+}}，能繼續(xù)和rm{Cl}為rm{Cl}；rm{Cl}rm{2}rm{2}；反應(yīng)生成rm{D}，則rm{D}為rm{FeCl}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{FeCl}為rm{FeCl}和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為rm{3}rm{3}，所以rm{B}為rm{Fe}，則rm{C}為rm{H}rm{B}rm{B}rm{Fe}rm{Fe}rm{C}rm{C}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}，rm{E}為rm{HCl}；rm{E}rm{E}rm{HCl}rm{HCl}故答案為：rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}；rm{Fe}；rm{FeCl}rm{Fe}rm{Fe}故答案為：rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}；rm{(2)}rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}為rm{Fe}和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為rm{Fe+2H}rm{壟脵}rm{Fe}rm{Fe}rm{Fe+2H}rm{Fe+2H}rm{{,!}^{+}}

rm{簍T}rm{Fe}rm{簍T}rm{Fe}和rm{Fe}，涉及反應(yīng)為rm{{,!}^{2+}}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{FeCl}具有酸性，rm{隆眉}具有氧化性和漂白性，可使石蕊試液褪色；rm{FeCl}rm{FeCl}rm{2}rm{2}具有還原性，能與具有氧化性的rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}使石蕊試液變紅，rm{2}具有漂白性；rm{2}反應(yīng)生成rm{FeCl}rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}溶液，觀察溶液是否變紅，具體做法為取少量溶液于試管中，滴加兩滴，反應(yīng)的離子方程式為rm{2Fe}溶液，觀察溶液是否變紅色，將飽和rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}之間，具有丁達爾效應(yīng)；rm{2}故答案為：rm{2}溶液；rm{簍T}rm{2Fe}是否有丁達爾效應(yīng)。rm{簍T}【解析】rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{FeCl_{3}}rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{(2)Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{FeCl_{3}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{隆眉}，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}使石蕊試液變紅，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}具有漂白性rm{(3)}rm{(3)}因rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}，rm{HCl}使石蕊試液變紅，rm{HClO}具有漂白性rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{HCl}溶液rm{HCl}是否有丁達爾效應(yīng)rm{HClO}rm{HClO}17、（1）Al；HCl；FeCl2；Fe(OH)2

（2）

1)產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

3)2Fe2++2Cl2=2Cl－+2Fe3+

4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用主要考查常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，題目較簡單?！窘獯稹拷饘賠m{A}焰色反應(yīng)為黃色證明為rm{Na}與水反應(yīng)生成氣體甲為rm{H_{2}}rm{D}為rm{NaOH}金屬rm{B}和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明rm{B}為rm{Al}黃氯色氣體乙為rm{Cl_{2}}氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為rm{HCl}物質(zhì)rm{E}為鹽酸溶液，物質(zhì)rm{D}氫氧化鈉和物質(zhì)rm{G}為反應(yīng)生成的物質(zhì)rm{H}在空氣中紅褐色沉淀rm{I}則rm{I}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}為rm{FeCl_{3}}rm{F}為rm{FeCl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}rm{C}為rm{Fe}據(jù)此答題；rm{(1)}依據(jù)以上分析，rm{B}為rm{Al}丙為rm{HCl}乙為rm{Cl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}故答案為：rm{Al}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{(2)}

rm{1)}氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧亞鐵沉淀，在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；rm{1)}反應(yīng)rm{2)}為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為rm{2)}rm{壟脹}故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}反應(yīng)rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為rm{3)}故答案為：rm{3)}rm{壟脽}反應(yīng)rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}故答案為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}【解析】rm{(1)Al}rm{HCl}rm{FeCl2}rm{Fe(OH)2}

rm{(2)}

rm{(2)}產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

rm{1)}產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色rm{1)}rm{2)}rm{2)}

rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{3)}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{3)}

rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}18、（1）淡黃O2航天或潛水的供氧、漂白劑

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③2Al+2OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑

（4）2Fe2++Cl2══2Cl－+2Fe3+取少量試劑于試管中，加入幾滴KSCN試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+

（5）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

【分析】【分析】本題以無機框圖題的形式考查無機推斷，題目難度中等，涉及rm{Na}rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)用語的書寫、離子檢驗等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的特點，尤其是物質(zhì)反應(yīng)的典型現(xiàn)象，注意基礎(chǔ)知識的掌握。rm{Na}rm{Al}rm{Fe}等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)用語的書寫、離子檢驗等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的特點，尤其是物質(zhì)反應(yīng)的典型現(xiàn)象，注意基礎(chǔ)知識的掌握。【解答】rm{Cl}焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬金屬rm{A}焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬rm{Na}乙是黃綠色氣體，乙為rm{Cl}乙是黃綠色氣體，乙為rm{A}rm{Na}rm{Cl}為rm{{,!}_{2}}，紅褐色沉淀rm{H}為rm{Fe(OH)}rm{H}氣體甲rm{Fe(OH)}為rm{{,!}_{3}}與水的反應(yīng)，生成甲為；由反應(yīng)rm{壟脵Na隆煤}氣體甲rm{+D}為rm{Na}與水的反應(yīng)，生成甲為rm{H}rm{壟脵Na隆煤}rm{+D}為rm{Na}由rm{H}金屬rm{{,!}_{2}}，rm{D}為rm{NaOH}由rm{NaOH+}金屬rm{B隆煤H}rm{D}為金屬rm{NaOH}由甲rm{NaOH+}乙rm{B隆煤H}丙，故丙為rm{{,!}_{2}}可知，rm{B}為金屬rm{Al}由甲rm{+}乙rm{隆煤}丙，故丙為rm{HCl}rm{HCl}溶于水的物質(zhì)rm{E}故E為鹽酸；rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}溶于水的物質(zhì)rm{B}故E為鹽酸；rm{Al}rm{+}rm{隆煤}含有rm{HCl}rm{HCl}rm{E}鹽酸rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}，rm{G}含有rm{Fe}rm{G}rm{Fe}可知，鹽酸與金屬rm{{,!}^{3+}}反應(yīng)，生成的產(chǎn)物，由rm{E(}鹽酸rm{)}還能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，則金屬rm{E(}為變價金屬，應(yīng)為rm{)}所以rm{xrightarrow{{陸冒脢么}C}}為rm{F}rm{F}rm{xrightarrow{Cl_{2}}}為rm{G}可知，鹽酸與金屬rm{C}反應(yīng)，生成的產(chǎn)物rm{F}還能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，則金屬rm{C}為變價金屬，應(yīng)為rm{Fe}所以rm{F}為rm{FeCl}rm{G}rm{C}rm{F}鈉在空氣中充分燃燒可生成淡黃色的過氧化鈉；rm{C}rm{Fe}rm{F}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑；，rm{G}為rm{FeCl}淡黃；rm{G}航天或潛水的供氧、漂白劑；rm{FeCl}反應(yīng)rm{{,!}_{3}}是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：。rm{(1)}；反應(yīng)該粉末與rm{CO}是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣：rm{CO}；rm{{,!}_{2}}反應(yīng)放出的氣體為rm{O_{2}}該粉末的用途為故答案為：rm{O_{2}}轉(zhuǎn)化成rm{(2)}的離子反應(yīng)方程式為：rm{壟脵}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}中的陽離子的實驗方法為：取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Na+2H_{2}O}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{壟脹}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有故答案為：rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(3)}rm{F}轉(zhuǎn)化成rm{G}的離子反應(yīng)方程式為：rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{F}【解析】rm{(1)}淡黃rm{O_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑rm{(2)壟脵2Na+2H_{2}O=2Na^{+}}rm{(2)壟脵2Na+

2H_{2}O=2Na^{+}}rm{壟脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{壟脹

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{(4)2Fe^{2+}}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+

2Fe^{3+}}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{KSCN}19、（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2(過量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+=3Fe2+生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（3）Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【分析】【分析】本題考查對無機框圖的推斷，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的判斷，涉及化學(xué)方程式、離子方程式、反應(yīng)現(xiàn)象描述等知識，綜合性比較強，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}若rm{D}物質(zhì)具有兩性，含有rm{Al}元素，則rm{A}為rm{Al}若rm{(1)}物質(zhì)具有兩性，含有rm{D}元素，則rm{Al}為rm{A}rm{Al}反應(yīng)要用強堿溶液，則反應(yīng)rm{(2)}的離子方程式為：rm{(2)}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，說明rm{(4)}反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，說明rm{C}為偏鋁酸鹽rm{D}為為偏鋁酸鹽rm{(4)}為rm{C}rm{D}rm{Al(OH)}反應(yīng)均要用強堿溶液，rm{{,!}_{3}}rm{(2)(3)}反應(yīng)均要用強堿溶液，rm{B}為氧化鋁或鋁鹽，則反應(yīng)rm{(4)}的離子方程式為：為氧化鋁或鋁鹽，則反應(yīng)rm{{,!}_{3}}的離子方程式為：rm{(2)(3)}rm{B}rm{(4)}rm{AlO}rm{2}過量rm{2}rm{{,!}^{-}+CO}rm{2}rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}故答案為：rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{+HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}故答案為：rm{{,!}^{-}}rm{2Al+2OH^{-}+2H}rm{2}過量rm{2}rm{O=2AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}+3H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{AlO}rm{2}

rm{2}若rm{{,!}^{-}+CO}是應(yīng)用最廣泛的金屬，則rm{2}為rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}，rm{隆媒}反應(yīng)用到rm{+HCO}rm{3}反應(yīng)均用到rm{3}rm{{,!}^{-}}的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，含有鐵離子，則非金屬性單質(zhì)為；可推知rm{(2)}為rm{A}rm{A}為rm{Fe}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的離子方程式rm{3Fe+4H}rm{2}rm{2}rm{O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe}迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{3}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{3}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{O}rm{4}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；rm{4}rm{+4H}是太陽能電池用的光伏材料，則rm{2}為rm{2}rm{(4)}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，rm{A}rm{(2)(5)}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，可推知黃綠色氣體單質(zhì)，為rm{C}rm{Cl_{2}}rm{C}rm{FeCl_{3}}rm{D}為rm{FeCl_{2}}rm{壟脺}反應(yīng)的離子方程式rm{壟脺}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}為rm{{,!}^{2+}}則rm{FeCl_{2}}的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：中加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵白色沉淀，的氫氧化鐵，所以現(xiàn)象為故答案為：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{{,!}^{2+}}rm{(3)}若rm{A}是太陽能電池用的光伏材料，則rm{A}為rm{Si}rm{壟脺}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，可推知rm{C}為，rm{A}反應(yīng)用到rm{A}反應(yīng)條件為高溫，為制玻璃的反應(yīng)，則rm{Si}的化學(xué)方程式為：rm{壟脺}rm{C}rm{D}rm{C}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}rm{D}為rm{{,!}_{3}}rm{D}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{B}為rm{SiO_{2}}則rm{(2)}的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{{,!}_{3}}rm{B}rm{SiO_{2}}rm{(2)}rm{Si+2NaOH+H}rm{2}rm{2}rm{O=Na}【解析】rm{(1)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}(}過量rm{)+2H_{2}O=}rm{Al(OH)_{3}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{+HCO_{3}^{-}}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+;;}}rm{(3)}rm{Si+2NaOH+H}rm{Si+2NaOH+H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Na}rm{O=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{overset{賂脽脦脗}{=}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{{,!}_{3}}四、證明題(共2題，共4分)20、略

【分析】【分析】光在同種均勻介質(zhì)中是沿直線傳播的；影子的形成是光沿直線傳播的典型例子．

根據(jù)相似三角形的知識求出影子路程與時間的關(guān)系，然后分析