2025年人教A版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷595考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（）A.向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D.將水加熱，KW增大，pH不變2、容積固定的密閉容器中，充入一定體積的rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}發(fā)生反應(yīng)：rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}測(cè)得不同溫度下rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH

(g)+H_{2}O(g)}的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.rm{CO_{2}}rm{T_{1}}對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)rm{T_{2}}C.rm{K_{1}>K_{2}}時(shí)，圖中rm{T_{1}}點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率D.rm{A}時(shí)，若上述反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)平衡的時(shí)間變短rm{T_{2}}3、圖一是維生素rm{C}的鍵線式結(jié)構(gòu)rm{.}有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}

A.圖二不是維生素rm{C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B.維生素rm{C}在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在C.維生素rm{C}易發(fā)生起氧化及加成反應(yīng)D.維生素rm{C}易溶于水4、黨的十七大報(bào)告提出，促進(jìn)國(guó)民經(jīng)濟(jì)又好又快發(fā)展，要加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)．以下做法與此精神相違背的是（）A.控制高能耗企業(yè)上馬B.加大對(duì)污染企業(yè)的整治力度C.無(wú)節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源D.倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”理念，逐步實(shí)現(xiàn)化工企業(yè)零排放5、工業(yè)制備rm{CuSO_{4}}的方法是在稀rm{H_{2}SO_{4}}中加入銅粉后，從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，將rm{Cu}粉不斷溶解rm{.}為提高制備rm{CuSO_{4}}的反應(yīng)速率，同時(shí)達(dá)到保護(hù)環(huán)境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}將稀硫酸改用濃rm{H_{2}SO_{4}}

rm{壟脷}加入少量rm{Ag}粉。

rm{壟脹}加入少量rm{Zn}粉。

rm{壟脺}將稀rm{H_{2}SO_{4}}加熱．A.只有rm{壟脵}B.只有rm{壟脵壟脺}C.只有rm{壟脷壟脺}D.只有rm{壟脷壟脹}6、下列敘述涉及的化學(xué)相關(guān)知識(shí)，其中不正確的是()A.打開汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋B.用鐵質(zhì)自來(lái)水管與銅質(zhì)水龍頭連接使用時(shí)，連接處的鐵水管銹蝕更快C.rm{1g}氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為rm{120.9kJ}氫氣的燃燒熱大于rm{241.8kJ隆隴mol^{-1}}D.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、在rm{10L}密閉容器中，rm{1moLA}和rm{3moLB}在一定條件下反應(yīng)：rm{A(g)+4B(g)?2C(g)}在rm{2min}后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共rm{3.4moL}則下列說(shuō)法不正確的是()rm{壟脵}平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比rm{n(A)}rm{n(B)}rm{n(C)=2}rm{11}rm{4}rm{壟脷}平衡時(shí)rm{C}氣體的體積分?jǐn)?shù)約為rm{11.8%}rm{壟脹A}的轉(zhuǎn)化率為rm{20%}rm{壟脺}平衡時(shí)rm{B}的平均反應(yīng)速率為rm{0.04mo}rm{壟脻}溫度、容積不變充入氬氣平衡向右移動(dòng)rm{壟脼}溫度、容積不變充入rm{A}氣體后rm{B}氣體的轉(zhuǎn)化率增大rm{壟脽}該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣平衡向右移動(dòng)A.rm{壟脷壟脺壟脼}B.rm{壟脷壟脹壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脺壟脻}D.rm{壟脻壟脼壟脽}8、氧化鉛(PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用F分解制備CO，其原理為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。下列說(shuō)法不正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃①處酒精燈，等裝置⑥中出現(xiàn)較多黑色銀粒且有連續(xù)氣泡后再點(diǎn)燃④處酒精燈B.實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈C.尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶D.當(dāng)裝置④中固體質(zhì)量減輕了0.16g時(shí)，裝置①中消耗的的物質(zhì)的量為0.01mol9、根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有rm{(}rm{)}A.金屬性B.化合價(jià)C.原子半徑D.單質(zhì)的還原性10、下列物質(zhì)可以導(dǎo)電的是A.甲苯B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液11、下列分子中的碳原子可能處在同一平面內(nèi)的是()A.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}B.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}C.D.評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、（8分）到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－2599kJ·mol－1，則乙炔的燃燒熱為________。⑵有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難，此時(shí)可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。已知①CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH1=-283.0kJ·mol－1②C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol－1則C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=____。⑶從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。?；瘜W(xué)鍵鍵能（kJ/mol）化學(xué)鍵鍵能（kJ/mol）N≡N942H－O460N－H391O＝O499H－H437反應(yīng)N2＋3H22NH3△H＝akJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值▲。⑷最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強(qiáng)堿溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應(yīng)為4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。試寫出負(fù)極電極反應(yīng)式▲。13、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。rm{A}rm{B}rm{C}三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級(jí)和能層，且第一電離能的順序?yàn)閞m{A<C<B}其中rm{C}原子基態(tài)時(shí)rm{2p}軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子；rm{D}與rm{A}同族，其單質(zhì)為常用的半導(dǎo)體材料；rm{E}為前四周期主族中電負(fù)性最小的元素；rm{F}原子內(nèi)層無(wú)空軌道，最外層電子數(shù)與rm{E}相同。請(qǐng)回答：

rm{(1)F}的核外電子排布式為____；化合物rm{F_{2}C}與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一為紅色固體，且反應(yīng)中只有rm{F}元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)的離子方程式為____。rm{(2)}比較rm{A}rm{D}的氫化物。穩(wěn)定性：前者_(dá)___后者；沸點(diǎn)：前者_(dá)___后者rm{(}填“rm{<}”或“rm{>}”rm{)}rm{(3)C}與氫元素形成的一種分子rm{M}的電子總數(shù)與rm{E}離子核外電子數(shù)相等，rm{M}分子為____分子rm{(}填“極性”或“非極性”rm{)}rm{(4)1molAC_{2}}分子中rm{婁脨}鍵的數(shù)目為____個(gè)；rm{B}rm{C}形成的正一價(jià)離子rm{M}與rm{AC_{2}}互為等電子體，rm{M}離子中中心原子的雜化方式為____；rm{(5)AC_{2}}分子構(gòu)成的晶體結(jié)構(gòu)如圖，已知最近的兩個(gè)分子間距離為rm{dfrac{22}{{{N}_{A}}cdot{{a}^{3}}}}阿伏伽德羅常數(shù)為rm{dfrac{22}{{{N}_{A}}cdot

{{a}^{3}}}}則該晶體的密度為____rm{N_{A}}rm{g/cm^{3}}用含有rm{(}和rm{N_{A}}的式子表示，需化簡(jiǎn)。rm{a}rm{)}14、(1)用系統(tǒng)命名法命名烴A：_______________________________；烴A的一氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有________種。（2）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱是，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是。（3）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱是，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是。15、物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)A為0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。(2)B為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10?，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水②100mL0.3mol·L－1AgNO3溶液③100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開_________________(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為__________________。16、（12分）I．下列說(shuō)法不正確的是（填字母代碼）。A.對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的C.能源、信息與材料通常被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱D.鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕E.除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg(OH)2溶解度比MgCO3的小II．向含有AgI的飽和溶液中：（1）加入固體AgNO3，則c(I-)(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。（2）若改加更多的AgI，則c(Ag＋)。（3）若改加AgCl固體，則c(I-)，而c(Ag＋)。III．用“＞”、“＜”或“=”填空：（1）25℃時(shí)1mol/LFeCl3溶液的pH80℃時(shí)1mol/LFeCl3溶液的pH。（2）已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，則溶液中c(H+)c(OH-)。（3）常溫下，取等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水電離出的c(H+)水NaOH溶液中由水電離出的c(H+)水。17、(8分)（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572kJ。（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1；H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1；2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________。(3)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為________。評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共1題，共6分)18、rm{(4}分rm{)}依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。rm{(1)}在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{1g}甲醇燃燒生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水時(shí)放熱rm{22.68kJ}則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。____rm{(2)}已知拆開rm{1molH-H}鍵，rm{1molN-H}鍵，rm{1molN隆脭N}鍵分別需要的能量是rm{436kJ}rm{391kJ}rm{946kJ}則rm{N_{2}}與rm{H_{2}}反應(yīng)生成rm{NH_{3}}的熱化學(xué)方程式為____。評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共20分)19、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共6分)23、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．24、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】試題分析：A．向水中加入氨水，由于一水合氨會(huì)電離產(chǎn)生OH-離子，c(OH－)增大，所以對(duì)水的電離平衡起抑制作用，使平衡逆向移動(dòng)，但是總的來(lái)說(shuō)，c(OH－)增大，錯(cuò)誤；B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生大量的氫離子，使c(H＋)增大，但是由于溫度不變，所以KW不變，正確；C．向水中加入少量固體CH3COONa，CH3COO-會(huì)與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H＋)降低，錯(cuò)誤；D．將水加熱，KW增大，c(H＋)增大，pH變小，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響的知識(shí)。【解析】【答案】B2、D【分析】略【解析】rm{D}3、A【分析】解：rm{A.}由鍵線式可知圖二是維生素rm{C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；故A錯(cuò)誤；

B.含有酯基；在堿性條件下可水解，故B正確；

C.含有碳碳雙鍵；可發(fā)生氧化；加成反應(yīng)，故C正確；

D.為多羥基物質(zhì)；易溶于水，故D正確．

故選A．

圖一為鍵線式；圖二為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，有機(jī)物含有羥基，可發(fā)生取代；氧化和消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握有機(jī)物中的官能團(tuán)，熟悉常見有機(jī)物的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．【解析】rm{A}4、C【分析】解：A．控制高能耗企業(yè)上馬；能夠減少能源的浪費(fèi)，有利于節(jié)約資源，故A正確；

B．加大對(duì)污染企業(yè)的整治力度；能夠減少排放大量的污染物，有利于環(huán)境保護(hù)，故B正確；

C．無(wú)節(jié)制地開采煤；石油、天然氣等礦物資源；不利于能源的節(jié)約利于，不利于可持續(xù)發(fā)展，故C錯(cuò)誤；

D．倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”理念；逐步實(shí)現(xiàn)化工企業(yè)零排放，有利于環(huán)境保護(hù)和節(jié)約能源，故D正確；

故選C．

A．高能耗企業(yè)上馬；不利與節(jié)約資源；

B．污染企業(yè)能夠排放大量的污染物；不利于環(huán)境保護(hù)；

C．無(wú)節(jié)制地開采煤；石油、天然氣等礦物資源；不利于能源的節(jié)約利于，不利于可持續(xù)發(fā)展；

D．綠色化學(xué)符合環(huán)境保護(hù)和能源的節(jié)約利于．

本題考查了環(huán)境的污染與治理，能源的節(jié)約利用，準(zhǔn)確把握題干給出信息的含義是解題關(guān)鍵，有利于養(yǎng)成節(jié)能減排的習(xí)慣，題目難度不大．【解析】【答案】C5、C【分析】解：rm{壟脵}將稀硫酸改用濃rm{H_{2}SO_{4}}濃硫酸和銅加熱反應(yīng)，且生成污染性氣體二氧化硫，不能達(dá)到保護(hù)環(huán)境的目的，故rm{壟脵}錯(cuò)誤；

rm{壟脷}加入少量rm{Ag}粉，少量的銀時(shí)做原電池的正極，利用原電池原理加快反應(yīng)速率，節(jié)約能源，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}加入少量rm{Zn}粉，鋅直接就跟硫酸反應(yīng)了增加雜質(zhì)硫酸鋅，故rm{壟脹}錯(cuò)誤；

rm{壟脺}影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，加熱可以加快反應(yīng)速率，故rm{壟脺}正確；

故選C．

為提高制備rm{CuSO_{4}}的反應(yīng)速率；同時(shí)達(dá)到保護(hù)環(huán)境和充分利用原料的要求；

rm{壟脵}將稀硫酸改用濃rm{H_{2}SO_{4}}濃硫酸和銅加熱反應(yīng)，且生成污染性氣體二氧化硫；

rm{壟脷}加入少量rm{Ag}粉；少量的銀，利用原電池原理加快反應(yīng)速率，節(jié)約能源；

rm{壟脹}鋅直接就跟硫酸反應(yīng)了；增加雜質(zhì)；

rm{壟脺}加熱可以加快反應(yīng)速率．

本題考查了原電池原理的應(yīng)用分析，影響反應(yīng)速率的因素分析判斷，題目難度中等．【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】

本題考查較為綜合，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累即可解答該題，本題易錯(cuò)點(diǎn)為rm{D}注意明礬凈水的原理。

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)rm{.}使用勒夏特列原理時(shí)；該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。

【解答】

A.因在較大壓強(qiáng)的作用下二氧化碳被壓入汽水瓶中，打開汽水瓶，壓強(qiáng)減小，溶解平衡rm{CO_{2}+H_{2}0?H_{2}CO_{3}}向逆向移動(dòng)；則二氧化碳逸出，即可用勒復(fù)特列原理解釋，故A正確；

B.因連接處構(gòu)成原電池；且鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，則連接處的鐵水管銹蝕更快，故B正確；

C.燃燒熱是rm{1mol}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，rm{2g}氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，所以氫氣的燃燒熱數(shù)值大于rm{241.8kJ?mol}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，rm{1mol}氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，所以氫氣的燃燒熱數(shù)值大于rm{2g}rm{241.8kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}

D.明礬可水解生成氫氧化鋁膠體；具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故D錯(cuò)誤。

故選D。

，故C正確；【解析】rm{D}二、多選題(共5題，共10分)7、A【分析】

【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡的計(jì)算的應(yīng)用。【解答】rm{A}rm{A}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{?}起始：rm{2C}變化：rm{2C}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}平衡：rm{g}rm{g}rm{)}rm{1}解得rm{3}rm{0}平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比rm{a}：rm{4a}：rm{2a}故rm{1-a}錯(cuò)誤；rm{3-4a}平衡時(shí)rm{2a}氣體的體積分?jǐn)?shù)約為rm{dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故rm{1-a+3-4a+2a=3.4}正確；rm{a=0.2mol}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.8}{1.0}隆脕100攏樓=80攏樓}故rm{壟脵}平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比rm{n(A)}：rm{n(B)}：rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故錯(cuò)誤；rm{壟脵}平衡時(shí)rm{n(A)}的平均反應(yīng)速率為rm{dfrac{dfrac{0.8mol}{10L}}{2min}=0.04mol/left(L隆隴minright)}，故rm{n(A)}正確；rm{n(B)}溫度、容積不變充入氬氣平衡不移動(dòng)，故rm{n(B)}錯(cuò)誤；rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故溫度、容積不變充入rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}氣體后rm{壟脵}氣體的轉(zhuǎn)化率增大，故rm{壟脷}平衡時(shí)rm{C}氣體的體積分?jǐn)?shù)約為rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故正確；rm{壟脷}該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，故rm{C}錯(cuò)誤。rm{C}rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}不rm{壟脷}rm{壟脹A}的轉(zhuǎn)化率為

rm{壟脹A}【解析】rm{A}8、CD【分析】【分析】

加熱時(shí)CO還原PbO得到Pb，CO的氧化產(chǎn)物為根據(jù)制備CO的原理，裝置①制得的CO中混有(g)，CO在加熱時(shí)會(huì)與空氣中的反應(yīng)生成且空氣中含有少量這些都會(huì)干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)，則CO與PbO反應(yīng)之前必須排盡裝置中的空氣，CO通入PbO之前必須除去其中的和(g)。

【詳解】

A．為防止CO與空氣中的反應(yīng)生成的和空氣中少量干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)，在CO與PbO加熱反應(yīng)前必須先通CO排盡裝置中的空氣；實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃①處酒精燈，當(dāng)觀察到裝置⑥中產(chǎn)生黑色固體顆粒且有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)表明裝置中空氣已經(jīng)完全排盡，再點(diǎn)燃④處酒精燈，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)完畢；為防止產(chǎn)生倒吸，應(yīng)先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈，故B正確；

C．由于CO有毒；要進(jìn)行尾氣處理，NaOH溶液不能吸收CO，尾氣處理可點(diǎn)燃或用氣球收集，故C錯(cuò)誤；

D．加熱④前要通CO排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)完畢后要繼續(xù)通一段時(shí)間的CO，所以消耗的的物質(zhì)的量比0.01mol要大；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。9、ACD【分析】解：堿金屬元素原子最外層電子都有rm{1}個(gè)電子，化合價(jià)都為rm{+1}價(jià)；從上到下依次增強(qiáng)，原子半徑依次增大，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)；

故選：rm{ACD}．

同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)；原子半徑依次增大，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，據(jù)此解答．

本題考查了堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{ACD}10、BCD【分析】本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液或者熔融的電解質(zhì)。A.甲苯不能導(dǎo)電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質(zhì)溶液，可以導(dǎo)電，故選C；D.rm{HCl}是電解質(zhì)，其溶液可以導(dǎo)電，故選D。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}11、wudaan【分析】【分析】本題考查了學(xué)生對(duì)有機(jī)物的共面知識(shí)的認(rèn)識(shí)，難度較大，分析時(shí)可根據(jù)已學(xué)過(guò)的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來(lái)類比判斷?！窘獯稹緼.rm{CH}rm{3}rm{3}rm{(CH}rm{2}rm{2}rm{)}rm{4}rm{4}rm{CH}中中間碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；rm{3}中側(cè)鏈子中的碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故C錯(cuò)誤；rm{3}中與乙炔基相連的碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故D錯(cuò)誤。故無(wú)答案。屬于烷烴，結(jié)構(gòu)呈鋸齒狀，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；【解析】rm{wudaan}三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【解析】【答案】（8分）⑴1299.5kJ·mol－1(2分)⑵－110.5kJ·mol－1(2分)⑶a＝－93(2分)⑷2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O(2分)13、（1）1s22s22p63s23p63d104s1Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（2）><（3）極性（4）1.204×1024（或2NA）sp（5）【分析】【分析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目綜合性較大，涉及元素推斷核外電子排布規(guī)律、常用化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，rm{(4)}中注意價(jià)電子數(shù)相同的等電子體，結(jié)構(gòu)相似，難度中等。中注意價(jià)電子數(shù)相同的等電子體，結(jié)構(gòu)相似，難度中等?！窘獯稹縭m{(4)}A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素rm{.E}為前四周期電負(fù)性最小的元素，則rm{E}為rm{K}元素；rm{A}rm{B}rm{C}三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級(jí)和能層，三種處于同一周期，其中rm{C}原子基態(tài)時(shí)rm{2p}軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子，則三元素處于第二周期，rm{C}原子外圍電子排布為rm{2s}rm{B}rm{C}rm{D}是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素rm{E}為前四周期電負(fù)性最小的元素，則rm{F}為rm{.E}元素；rm{E}rm{K}rm{A}三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級(jí)和能層，三種處于同一周期，其中rm{B}原子基態(tài)時(shí)rm{C}軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子，則三元素處于第二周期，rm{C}原子外圍電子排布為rm{2p}rm{C}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{2}}或rm{2s}rm{2s}則rm{{,!}^{2}}元素原子的rm{2p}能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其外圍電子排布為rm{2p}rm{{,!}^{4}}，第一電離能的順序?yàn)閞m{A<C<B}則rm{B}元素原子的rm{2p}能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其外圍電子排布為rm{2s}rm{A<C<B}rm{B}原子外圍電子排布為rm{2p}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}為氧元素；rm{{,!}^{3}}原子外圍電子排布為，故B為氮元素，rm{C}原子外圍電子排布為rm{2s}rm{C}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{4}}，則rm{C}為氧元素；rm{A}原子外圍電子排布為rm{2s}rm{C}與rm{A}同族，其單質(zhì)為常用的半導(dǎo)體材料，處于Ⅳrm{2s}族，則rm{{,!}^{2}}為碳元素、rm{2p}為rm{2p}元素；rm{{,!}^{1}}原子內(nèi)層無(wú)空軌道，最外層電子數(shù)與或rm{2s}相同，則rm{2s}原子核外電子排布式為rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{2}}，rm{D}與rm{A}同族，其單質(zhì)為常用的半導(dǎo)體材料，處于Ⅳrm{A}族，則rm{A}為碳元素、rm{D}為rm{Si}元素；rm{F}原子內(nèi)層無(wú)空軌道，最外層電子數(shù)與rm{E}相同，則rm{F}原子核外電子排布式為rm{1s}rm{D}rm{A}rm{A}rm{A}rm{D}rm{Si}rm{F}rm{E}rm{F}rm{1s}為rm{{,!}^{2}}元素。

rm{2s}為rm{2s}元素，原子核外電子排布式為rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{6}}rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}rm{3p}rm{{,!}^{6}}rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{10}}rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{1}}，則rm{F}為rm{Cu}元素。rm{F}與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一為紅色固體，且反應(yīng)中只有rm{Cu}元素化合價(jià)發(fā)生了變化，應(yīng)生成rm{(1)F}為rm{Cu}元素，原子核外電子排布式為rm{1s}與硫酸銅，同時(shí)生成水，該反應(yīng)的離子方程式為：rm{(1)F}rm{Cu}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}故答案為：rm{{,!}^{6}}rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}rm{3p}rm{{,!}^{6}}rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{10}}rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{1}}；化合物rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}_{2}}rm{O}與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一為紅色固體，且反應(yīng)中只有rm{Cu}元素化合價(jià)發(fā)生了變化，應(yīng)生成rm{Cu}與硫酸銅，同時(shí)生成水，該反應(yīng)的離子方程式為：rm{Cu}rm{O}rm{Cu}rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}_{2}}

rm{O+2H}rm{O+2H}的氫化物分別為rm{{,!}^{+}}rm{=Cu}rm{=Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cu+H}故穩(wěn)定性rm{+Cu+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}故答案為：rm{O}rm{1s}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}

rm{2p}氧元素與氫元素形成的一種rm{{,!}^{6}}電子分子rm{3s}的，rm{3s}為rm{{,!}^{2}}則rm{3p}中rm{3p}原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)rm{=2+dfrac{;6?1?1}{2};=4}rm{{,!}^{6}}原子含有rm{3d}對(duì)孤對(duì)電子，故rm{3d}原子產(chǎn)生rm{{,!}^{10}}雜化，rm{4s}中rm{4s}原子連接的原子形成rm{{,!}^{1}}型結(jié)構(gòu)，分子為展開書頁(yè)形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，故答案為：極性；；rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}_{2}}rm{O+2H}rm{O+2H}rm{{,!}^{+}}鍵的數(shù)目為rm{=Cu}rm{=Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cu+H}rm{+Cu+H}或rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{(2)A}rm{D}的氫化物分別為rm{CH}rm{(2)A}rm{D}rm{CH}rm{{,!}_{4}}、rm{SiH}或rm{SiH}rm{{,!}_{4}}，非金屬性rm{C>Si}故穩(wěn)定性rm{CH}rm{C>Si}

rm{CH}由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中rm{{,!}_{4}}rm{>SiH}rm{>SiH}rm{{,!}_{4}}晶胞質(zhì)量rm{=4隆脕dfrac{44}{{N}_{A}}g}最近的兩個(gè)分子間距離為，二者都形成分子晶體，rm{SiH}則棱長(zhǎng)rm{=2;sqrt{2};a;cm隆脕;dfrac{sqrt{2}}{2};=2a;cm}故晶胞體積rm{SiH}rm{{,!}_{4}}則該晶體的密度為rm{=dfrac{;4隆脕dfrac{;44;}{{N}_{A}};g;}{8{a}^{3};c{m}^{3}};=dfrac{;22}{;{N}_{A}?{a}^{3}};g/c{m}^{3}}故答案為：rm{dfrac{;22}{;{N}_{A}?{a}^{3}}}的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，故rm{SiH}【解析】rm{(1)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d}rm{{,!}^{10}}rm{{,!}^{10}}rm{4s^{1;}}rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}_{2}}rm{O+2H}rm{O+2H}rm{{,!}^{+}}rm{=Cu}rm{=Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cu+H}rm{+Cu+H}極性rm{{,!}_{2}}或rm{O}rm{O}rm{(2)>}rm{<}rm{(5)dfrac{;22}{;{N}_{A}?{a}^{3}}}rm{(3)}14、略

【分析】(1)用系統(tǒng)命名法命名烷烴時(shí)，首先找準(zhǔn)主鏈，然后根據(jù)側(cè)鏈決定主鏈碳原子的編號(hào)順序。注意選取主鏈時(shí)要保證主鏈上的碳原子數(shù)目最多。判斷物質(zhì)的一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目時(shí)，關(guān)鍵要分析清楚該物質(zhì)的氫原子的種類，分析時(shí)要注意從等效碳原子的角度來(lái)判斷等效氫原子，從而確定不等效氫原子的種類。經(jīng)分析判斷含有不等效氫原子的種類有10種，故其一氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有10種。(2)根據(jù)有機(jī)物的命名方法，可得如下過(guò)程：由于烯烴是從離碳碳雙鍵較近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，則該有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為3-甲基-1-丁烯，其完全氫化后的烷烴主鏈上的碳原子編號(hào)時(shí)從離甲基近的一端開始，故其系統(tǒng)命名為2-甲基丁烷。(3)該炔烴主鏈碳原子編號(hào)時(shí)從離三鍵近的一端開始，故其系統(tǒng)命名為5,6-二甲基-3-乙基-1-庚炔，其完全加氫后的烷烴主鏈上的碳原子編號(hào)要從另一端開始，故其系統(tǒng)命名為2,3-二甲基-5-乙基庚烷?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷10(2)3-甲基-1-丁烯2-甲基丁烷(3)5,6-二甲基-3-乙基-1-庚炔2,3-二甲基-5-乙基庚烷15、略

【分析】【解析】試題分析：（1）銨根離子水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，銨根離子水解微弱，所以得到溶液中的離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）。（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3+H2OH2CO3+OH-，電離平衡為：HCO3-H++CO32-；水的電離平衡，H2OH++OH-。(3)Ksp=1.8×10-10mol2?L-2=C（Ag+）?C（Cl-），通過(guò)計(jì)算分別得到：①100mL蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中Ag+濃度為0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，氯離子濃度=1.8×10-10÷0.2=9×10-10mol/L；③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度=6×10-10mol/L；④100mL0.1mol?L-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，銀離子為1.8×10-9mol/L；綜上所述大小順序?yàn)椋孩冖佗堍?；②中氯離子的濃度9×10-10mol/L；，③中銀離子的濃度：6.0×10-10mol/L。考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)離子濃度大小的比較【解析】【答案】(8分）（每空2分）(1)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)(2)HCOH＋＋COHCO＋H2OH2CO3＋OH－；(3)②①③；6×10－10mol·L－116、略

【分析】【解析】試題分析：I、A、Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者為固體溶解為溶液，為溶解平衡，后者為溶液中氫氧化鋁電離出離子，為電離平衡，故A正確；B、氫氧化鈉溶解會(huì)放出熱量，故B錯(cuò)誤；C、能源、信息、材料是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱，故C正確；D、白鐵(鍍鋅的鐵)破損后，鋅鐵會(huì)形成原電池，鐵做正極受保護(hù)；馬口鐵(鍍錫的鐵)破損后，錫鐵形成原電池，鐵作負(fù)極易受腐蝕，因而D錯(cuò)誤；E、除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，故E正確；II、（1）加入AgNO3固體，使c（Ag+）增大，AgI溶解平衡向左移動(dòng)，c（I-）減?。唬?）改加更多的AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度不變；（3）因AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgCl固體時(shí)，使c（Ag+）變大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移動(dòng)，c（I-）變?。籌II、（1）鐵離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，生成氫離子濃度增大，溫度高的溶液中溶液PH??；（2）由于NaHSO3溶液中，c（SO32-）＞c（H2SO3），說(shuō)明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，則c(H+)＞c(OH-)。反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?OH-+H2SO3；（3）等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合，二者物質(zhì)的量相等，所以恰好完全反應(yīng)生成NaA，混合溶液的pH=8，說(shuō)明NaA水解顯堿性。而能水解的鹽促進(jìn)水的電離，堿NaOH能抑制水的電離，故混合溶液中由水電離出的c(H+)水＞NaOH溶液中由水電離出的c(H+)水?？键c(diǎn):考查沉淀的溶解平衡、鹽類的水解、電化學(xué)腐蝕點(diǎn)評(píng):本題考查了沉淀的溶解平衡、鹽類的水解、電化學(xué)腐蝕，難度不大。本題考查范圍廣、題目跨度大，利用所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)即可解決?！窘馕觥俊敬鸢浮縄、BDII、（1）變??；（2）不變；（3）變??；變大；III、（1）＞（2）＞（3）＞17、略

【分析】試題分析：（1）因放熱反應(yīng)中生成物能量總＜與反應(yīng)物能量總和，而2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol是放熱反應(yīng)，答案為：＜；（2）據(jù)熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量572kJ，因液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小于572kJ，答案為：＜；（3）首先寫出SO3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明狀態(tài)，然后根據(jù)蓋斯定律求出反應(yīng)熱，?H=-1/2?H1-?H2+1/2?H3=－130kJ?mol￣1，即可寫出熱化學(xué)方程式為：SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130kJ·mol－1，（4）利用蓋斯定律求得：ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱和物質(zhì)能量之間的關(guān)系，熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律的應(yīng)用?！窘馕觥俊敬鸢浮浚靠?分，共8分）（1）①小于②＜（2）SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130kJ·mol－1（3）12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1四、簡(jiǎn)答題(共1題，共6分)18、略

【分析】本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫。rm{(1)}在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{1g}甲醇rm{(CH_{3}OH)}燃燒生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水時(shí)放熱rm{22.68kJ}rm{1mol}甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為rm{22.68kJ隆脕32=725.8KJ}所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：rm{CH_{3}OH(l)+3/2O_{2}(g)=}rm{CH_{3}OH(l)+3/2O_{2}(g)=}rm{CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{婁隴}rm{婁隴}rm{H}rm{H}rm{=簍C}

故答案為：rm{=簍C}rm{725.76kJ}rm{725.76kJ}rm{隆隴}rm{隆隴}rm{mol}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{CH_{3}OH(l)+3/2O_{2}(g)=}

rm{CH_{3}OH(l)+3/2O_{2}(g)=}在反應(yīng)rm{CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{婁隴}中，斷裂rm{婁隴}鍵，rm{H}三rm{H}鍵共吸收的能量為rm{=簍C}生成rm{=簍C}共形成rm{725.76kJ}鍵，放出的能量為rm{725.76kJ}吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為rm{隆隴}rm{隆隴}與rm{mol}反應(yīng)生成rm{mol}的熱化學(xué)方程式為：rm{{,!}^{-1}}rm{(2)}故答案為：rm{N_{2}+3H_{2}}rm{?}rm{?}【解析】rm{(1)CH_{3}OH(l)+3/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{婁隴H=簍C725.76kJ隆隴mol^{-1}}rm{(2)N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)}rm{婁隴H=-92kJ隆隴mol^{-1}}五、探究題(共4題，共20分)19、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）20、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（