2025年人教新課標(biāo)選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新課標(biāo)選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷298考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在2L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)ΔH＝akJ·mol－1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和圖所示。下列說(shuō)法正確的是()。實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)溫度起始物質(zhì)的量熱量。

變化ABABⅠ600℃1mol3mol96kJⅡ800℃1.5mol0.5mol____

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10min內(nèi)平均速率v(B)＝0.06mol·L－1·min－1B.上述方程式中a＝160C.600℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45D.向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉(zhuǎn)化率增大2、在容積一定的密閉容器中，加入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)；平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正逆B.增大NO的物質(zhì)的量，可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率C.若狀態(tài)D時(shí)體系壓強(qiáng)分別為pB、pC、pD，則pC=pD>pBD.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)3、向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液，直到溶液呈中性。對(duì)所得溶液中離子濃度大小的比較，下列關(guān)系式中正確的是A.c(CH3COO－)>c(Na＋)B.c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C.c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)D.c(Na＋)=c(CH3COO－)4、常溫下有H2RO4=H++HRO4－、HRO4－?H++RO42－，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度都為0.1mol?L-1的三種溶液：①NaHRO4溶液；②H2RO4溶液；③Na2RO4溶液。下列說(shuō)法中正確的是（）A.②和③等體積混合后的溶液中：c(Na+)=c(HRO4－)+c(H2RO4)+c(RO42－)B.100mL①溶液中：n(HRO4－)+n(RO42－)+n(OH－)－n(H+)=0.01molC.①和②等體積混合后的溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(H+)>c(HRO4－)>c(Na+)D.若①和③等體積混合后，會(huì)抑制水的電離，則HRO4－的電離程度肯定大于RO42－的水解程度5、常溫下2mL1mol·L－1NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.NaHCO3溶液中，HCO3?水解程度大于其電離程度B.NaHCO3溶液中，c(Na＋)>c(HCO3?)>c(OH－)>c(H＋)C.最終所得的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3?)＋2c(CO32?)＋c(OH－)D.滴加飽和CaCl2溶液促進(jìn)了HCO3?的電離6、常溫下；向20mL0.1mol/LNaHA(酸式鹽)溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸或0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與滴加溶液體積關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.NaHA在水中電離程度大于水解程度B.在對(duì)應(yīng)的各點(diǎn)溶液中，H點(diǎn)水電離程度最大C.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)D.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)7、常溫下，0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH為A.5.1B.7.0C.8.3D.13.08、碳酸鈣在下列物質(zhì)中溶解度最大的是A.氨水B.石灰水C.食鹽水D.硫酸銨溶液9、CO2和CH4重整可制備合成氣；催化重整反應(yīng)歷程示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是A.Ni在該反應(yīng)中做催化劑，參與化學(xué)反應(yīng)B.合成氣的主要成分為CO和H2C.①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成D.①→②吸收能量評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ。下列判斷正確的是A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJC.水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4KJ熱量D.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4KJ熱量11、對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H＜0，下列圖像中正確的是A.B.C.D.12、某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過(guò)程中與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.該溫度下，B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為a點(diǎn)C.若改用溶液，b點(diǎn)應(yīng)該水平左移D.若改用溶液，b點(diǎn)移向右下方13、H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分?jǐn)?shù)δ與pH關(guān)系如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)B.由圖可知：H2C2O4的Ka2＝10－4.2C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，則溶液中：2c(C2O42－)>c(Na＋)D.將0.01mol·L－1的H2C2O4溶液與0.02mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)14、常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說(shuō)法正確的是A.四種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②B.溶液①、②等體積混合后pH＞7，則c(NH4+)＜c(NH3·H2O)C.向溶液①、②中分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①＜②D.向溶液③、④中分別加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。

(1)CH4－H2O催化重整：

反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1=+210kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H2=﹣41kJ/mol

①提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________。

a．增大壓強(qiáng)b．加入催化劑c．增大水蒸氣濃度。

②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的熱化學(xué)方程式是________。

③在密閉容器中，將2.0molCO與8.0molH2O混合加熱到800℃發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是80%，其平衡常數(shù)為_________。

(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，相同時(shí)間內(nèi)，向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H2的百分含量。做對(duì)比實(shí)驗(yàn)；結(jié)果如下圖所示：

①投入CaO時(shí)，H2百分含量增大的原因是：_________。

②投入納米CaO時(shí)，H2百分含量增大的原因是：__________。

(3)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積炭反應(yīng)而降低，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。反應(yīng)ⅠⅡ?H(kJ/mol)+75﹣173

①研究發(fā)現(xiàn)，如果反應(yīng)Ⅰ不發(fā)生積炭過(guò)程，則反應(yīng)Ⅱ也不會(huì)發(fā)生積炭過(guò)程。因此，若保持催化劑的活性，應(yīng)采取的條件是_________。

②如果Ⅰ、Ⅱ均發(fā)生了積炭反應(yīng)，通入過(guò)量水蒸氣能有效清除積炭，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。16、參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題：

(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：?；瘜W(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能(kJ·mol－1)198360498x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________kJ·mol－117、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：。物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

(1)下列物質(zhì)中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。

A.H2B.Cl2C.Br2D.I2

(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填字母)。

A.HClB.HBrC.HI

(3)(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是_______。18、完成下列問(wèn)題。

(1)已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()，且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-5.則等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O②(NH4)2SO3③KHSO3④K2SO3⑤H2SO3，其中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)開______(填序號(hào))。

(2)已知H2CO3的電離常數(shù)K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11。下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。

a.b.c.d.H2SO3、

(3)CuSO4·5H2O的含量(含雜質(zhì)Fe3+)通常利用“間接碘量法”測(cè)定。已知Cu2+與F-不反應(yīng)，而Fe3+與F-反應(yīng)生成FeF氧化性I2＞FeFI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。步驟如下：

①稱取1.250g產(chǎn)品配成100mL溶液。

②取其中25.00mL溶液；加入足量的NaF溶液后，滴加KI溶液至不再產(chǎn)生沉淀。

③用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；平行滴定3次。

步驟②中，若不加足量的NaF溶液，最終的測(cè)量值將_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。滴加KI溶液，有白色碘化物沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為_______；若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為10.00mL，則膽礬產(chǎn)品純度為_______%。19、一定量的CH4在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)C(s)+2H2(g)。平衡時(shí)，體系中各氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

（1）已知甲烷、碳、氫氣的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________。

（2）下列能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.H2和CH4的體積分?jǐn)?shù)相等b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

c．混合氣體的密度不變d．氣體總壓強(qiáng)不再變化。

e．碳的質(zhì)量不再改變。

（3）T2℃時(shí)，若在平衡體系中充入惰性氣體，此時(shí)反應(yīng)速率________（填“變大”、“變小”或“不變”），且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（4）T4℃時(shí)，若在平衡體系中充入等體積的H2和CH4，則平衡_____移動(dòng)，其理由是_______。

（5）T3℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為____________。

（6）CH4能催化重整轉(zhuǎn)化為CO和H2，下圖是一種熔融碳酸鹽燃料電池示意圖，電極A上CO參與電極反應(yīng)方程式為____________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)20、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)21、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共40分)22、空氣污染問(wèn)題日益引起全民關(guān)注。

（1）汽車尾氣中存在大量的CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔?，可采用鉑等貴金屬作為催化劑，使CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣體，請(qǐng)寫出其化學(xué)方程式____________________________

（2）科研工作者研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca（NO3）2。

①硫酸型酸雨的形成過(guò)程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________、______________________________

②CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間。尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為___________________________

③Ca（NO3）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等.尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO3）2的化學(xué)方程式___________________________

（3）還可用NaClO2溶液（溶液呈堿性）作為吸收劑，對(duì)含有SO2和NOX的燃煤煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。（已知：酸性條件下，ClO2-會(huì)轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO2或NOX）在鼓泡反應(yīng)期中通入含SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液的濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

①寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式_____________________________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率_______（填“提高”；“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸__________（填“提高”、“不變”或“減小”）。23、Ⅰ．催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。

整個(gè)過(guò)程中Fe3O4的作用是________________________________。

（2）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2)=1∶3向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示：

①下列說(shuō)法正確的是__________。（填字母）

a．曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高

b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率

c．圖中Q、M、N點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)＞K(Q)=K(M)

②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是__________。

③2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：

和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是____________和______________。

（3）有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

Ⅱ．過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。

(4)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。80℃時(shí)，若NO初始濃度為450mg·m-3，tmin達(dá)到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)=__________mol·L-1·Min-1（列代數(shù)式，不必計(jì)算結(jié)果）

(5)過(guò)二硫酸鉀可通過(guò)“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。

常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。

在陽(yáng)極放電的離子主要是HSO4，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為___________，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________。24、碳基能源的大量消耗使大氣中CO2濃度持續(xù)不斷地增加，以CO2為原料加氫合成；甲烷等能源物質(zhì)具有較好的發(fā)展前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)CO2催化(固體催化劑)加氫合成甲烷過(guò)程發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：

主反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=akJ·mol-1

副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=41.1kJ·mol-1

已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則a=___。加氫合成甲烷時(shí)，通?？刂茰囟葹?00℃，不能過(guò)高也不宜過(guò)低的原因是___。

(2)為了提高CO2加氫制CH4過(guò)程中CH4選擇性(CH4選擇性=×100%)；主要是通過(guò)對(duì)催化劑的合理選擇來(lái)實(shí)現(xiàn)。

①CO2加氫制CH4的一種催化機(jī)理如圖，下列說(shuō)法正確的是___(填標(biāo)號(hào))。

A.催化過(guò)程使用的催化劑為L(zhǎng)a2O3和La2O2CO3

B.La2O2CO3可以釋放出CO2*(活化分子)

C.H2經(jīng)過(guò)Ni活性中心裂解產(chǎn)生活化態(tài)H*的過(guò)程為放熱過(guò)程。

D.CO2加氫制CH4的過(guò)程需要La2O3和Ni共同催化完成。

②保持500℃不變，向1L密閉容器中充入4molCO2和12molH2發(fā)生反應(yīng)，若初始?jí)簭?qiáng)為p，20min后，主、副反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)c(H2O)=5mol·L-1，體系壓強(qiáng)變?yōu)?.75p，則主、副反應(yīng)的綜合熱效應(yīng)為___，v(CH4)=___mol·L-1·min-1，CH4選擇性=___(保留三位有效數(shù)字)，主反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

(3)CO2的光電催化反應(yīng)器如圖所示。以TiO2為陽(yáng)極，通過(guò)光解水產(chǎn)生電子和質(zhì)子，而后傳遞到陰極(Pt/CNT)誘導(dǎo)陰極催化還原CO2制得異丙醇。

①陰極常伴有析氫等副反應(yīng)發(fā)生，為此選用了電化學(xué)催化劑，其依據(jù)是___。

②陰極生成異丙醇的電極反應(yīng)為___。

25、I．NO2是大氣污染的主要污染物之一；硝酸鹽是水體污染的污染物之一。

（1）用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

（2）電化學(xué)降解NO的原理如圖所示，電源正極為_____（填“a”或“b”）；陰極電極反應(yīng)式為_____________________________。

II．為應(yīng)對(duì)全球石油資源日益緊缺；提高煤的利用效率，我國(guó)開發(fā)了煤制烯烴技術(shù)，并進(jìn)入工業(yè)化試驗(yàn)階段。

（1）煤氣化制合成氣（CO和H2）

已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)⊿H1=+131.3kJ?mol-1

C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g)⊿H2=+90kJ?mol-1

則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是_______________。

（2）由合成氣制甲醇。

合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容積均為VL的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入amolCO和2amolH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)三個(gè)容器中一定處在化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________________（填“T1”或“T2”或“T3”）；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為___________（用a；V表示）。

（3）由甲醇制烯烴。

主反應(yīng)：2CH3OHC2H4+2H2Oi

3CH3OHC3H6+3H2Oii

副反應(yīng)：2CH3OHCH3OCH3+H2Oiii

某實(shí)驗(yàn)室控制反應(yīng)溫度為400℃，在相同的反應(yīng)體系中分別填裝等量的兩種催化劑（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH3OH；在相同的壓強(qiáng)下進(jìn)行兩種催化劑上甲醇制烯烴的對(duì)比研究。得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：（選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）

①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____。

A．反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后甲醇的轉(zhuǎn)化率下降；可能的原因是催化劑失活，工業(yè)生產(chǎn)中需定期更換催化劑。

B．使用Cat.2反應(yīng)2h后乙烯和丙烯的選擇性下降；可能的原因是生成副產(chǎn)物二甲醚。

C．使用Cat.1產(chǎn)生的烯烴主要為丙烯；使用Cat.2產(chǎn)生的烯烴主要為乙烯。

D．不管使用Cat.1還是使用Cat.2；都能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)。

②在上圖中分別畫出反應(yīng)i在無(wú)催化劑、有Cat.1、有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程——能量”示意圖。_________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10min內(nèi)生成C的物質(zhì)的量是1.2mol，則根據(jù)方程式可知消耗B為0.6mol，濃度減小0.3mol/L，則平均速率v（B）=0.3mol/L÷10min=0.03mol·L－1·min－1；故A說(shuō)法正確；

B.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，生成1.2molC熱量變化為96KJ，則生成2molC的熱量變化為×2=160KJ；方程式中a=-160，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.由坐標(biāo)圖可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ在600oC條件下10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量分別為:0.4mol、2.4mol、1.2mol，濃度為0.2mol/L、1.2mol/L、0.6mol/L，平衡常數(shù)K==1.5；故C說(shuō)法正確；

D.向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB；則A；B的起始物質(zhì)的量之比由3:1變?yōu)?:3，相當(dāng)于增大B的濃度，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D說(shuō)法正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

A(g)+B(g)2C(g)+D(s)為一個(gè)等體積的可逆反應(yīng)，若同等比例的改變A、B的起始加入量，則相當(dāng)于改變壓強(qiáng)，最終達(dá)到平衡后，和原平衡是等效的，故A、B的轉(zhuǎn)化率并不改變。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在T2時(shí)；若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，D點(diǎn)c(NO)大于平衡時(shí)c(NO)，平衡正向移動(dòng)，則此時(shí)v(正)＞v(逆)，故A錯(cuò)誤；

B．增大NO的物質(zhì)的量；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，物質(zhì)的量始終不變，若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為pB、pC、pD，則pB=pC=pD；故C錯(cuò)誤；

D．C為固體；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量逐漸增大，容器的體積不變，則氣體的密度為變量，因此容器內(nèi)混合氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意C為固體，加入NO，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。3、D【分析】【詳解】

滴定至中性時(shí)，溶液中溶質(zhì)主要是醋酸鈉、醋酸，溶液中電荷守恒為：溶液呈中性，因此所以

故答案為：D。4、D【分析】【詳解】

A.H2RO4一級(jí)電離為完全電離，溶液中不存在H2RO4；A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒可得，溶液體積為100mL，則有B錯(cuò)誤；

C.微弱電離，和等體積混合后，離子濃度大小順序?yàn)镃錯(cuò)誤；

D.水解促進(jìn)水的電離，電離抑制水的電離，二者等體積混合后，抑制水的電離，則的電離程度大于的水解程度；D正確。

綜上所述，答案為D。5、C【分析】【詳解】

A.碳酸氫根離子既可以發(fā)生電離使溶液呈酸性，也可以發(fā)生水解使溶液呈堿性，1mol·L－1NaHCO3溶液的pH約為8，溶液呈堿性，說(shuō)明HCO3?的水解程度大于電離程度，故A正確；B.在NaHCO3溶液中，因碳酸氫根離子既發(fā)生電離又發(fā)生水解，且水解程度大于電離程度使溶液呈堿性，則c(Na＋)>c(HCO3?)>c(OH－)>c(H＋)；故B正確；

C.向NaHCO3溶液中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，混合后的溶液中含有Ca2＋和Cl－，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO3?)＋2c(CO32?)＋c(OH－)＋c(Cl－)；故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫根離子發(fā)生電離：HCO3??H＋＋CO32?，滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明Ca2＋和CO32?結(jié)合生成了CaCO3沉淀，促進(jìn)了HCO3?的電離；故D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

寫電荷守恒時(shí)，要將溶液中所有陰陽(yáng)離子全部寫上，不能遺漏。6、A【分析】【詳解】

A．由圖示可知，常溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH＜7，顯酸性，說(shuō)明HA-的電離程度大于HA-的水解程度；故A正確；

B．圖中F點(diǎn)恰好生成Na2A溶液，只存在A2-的水解，水的電離程度最大，而H點(diǎn)恰好生成H2A和NaCl的混合液，H2A的電離抑制水的電離；水的電離程度小，故B錯(cuò)誤；

C．E點(diǎn)溶液中存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，此時(shí)溶液顯中性，即c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)；故C錯(cuò)誤；

D．F點(diǎn)恰好生成Na2A溶液，存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)；故D錯(cuò)誤；

故答案為A。7、C【分析】【詳解】

碳酸氫鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸氫根離子水解使溶液顯堿性，但由于水解程度較小，溶液堿性較弱；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

解答本題時(shí)容易出現(xiàn)的問(wèn)題是題目問(wèn)pH值，就尋找題干，看能不能找到c(H+)；分析時(shí)如果能迅速發(fā)現(xiàn)碳酸氫鈉屬于鹽，從水解的角度進(jìn)行分析，那么本題就會(huì)迎刃而解。8、D【分析】【詳解】

碳酸鈣中存在溶解平衡，CaCO3CO32-＋Ca2+。

A．加入氨水；不影響平衡的移動(dòng)，碳酸鈣的溶解度不變；

B．加入石灰水；增大了鈣離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，碳酸鈣的溶解度減?。?/p>

C．加入食鹽水不影響平衡的移動(dòng)；碳酸鈣的溶解度不變；

D．加入硫酸銨溶液；銨根離子水解顯酸性，使得碳酸根離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，碳酸鈣的溶解度增大；

綜上所述，溶解度最大的是硫酸銨溶液，故選D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．從圖中可以清楚的看到Ni在該反應(yīng)前后沒(méi)有改變；故做催化劑，參與化學(xué)反應(yīng)，故Ａ正確；

B．從圖中可以看到出來(lái)H2和CO，故合成氣的主要成分為CO和H2；故B正確；

C．從圖中可以看到過(guò)渡態(tài)中既有碳氧鍵的斷裂；又有碳氧鍵的形成，故C正確；

D．從圖中可以推出；縱坐標(biāo)表示能量，狀態(tài)①的能量比狀態(tài)②的能量高，故①→②會(huì)釋放能量，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。二、多選題(共5題，共10分)10、BC【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；

B．同一可逆反應(yīng)，正、逆方向反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，由題干反應(yīng)可知，可得CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJ；故B正確；

C．由題干反應(yīng)可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4kJ；故C正確；

D．由題干反應(yīng)可知生成1molCO吸收的熱量為131.4kJ；而1體積CO物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

熱化學(xué)方程式中，同一可逆反應(yīng)，正、逆方向反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。11、AB【分析】【分析】

對(duì)于可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H＜0；正反應(yīng)放熱，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，化學(xué)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合圖像分析解答。

【詳解】

A.升高溫度；正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，交叉點(diǎn)后，逆反應(yīng)速率應(yīng)該大于正反應(yīng)速率，故A正確；

B.該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A的含量減??；壓強(qiáng)不變的情況下升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故B正確；

C.溫度越高；反應(yīng)速率越快，則到達(dá)平衡的時(shí)間越短，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A的含量增大，圖像不符合，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率應(yīng)該大于逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故選AB。12、AC【分析】【詳解】

A．該溫度下，平衡時(shí)c(Pb2+)=c(S2-)=10-14mol·L-1，則Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)=(10-14mol·L-1)2=10-28mol2·L-2；A選項(xiàng)正確；

B．Pb2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)恰好形成PbS的沉淀；此時(shí)水的電離程度最小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．若改用0.02mol·L-1的Na2S溶液，由于溫度不變，Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)不變，即平衡時(shí)c(Pb2+)不變，縱坐標(biāo)不變，但消耗的Na2S體積減小，故b點(diǎn)水平左移；C選項(xiàng)正確；

D．若改用0.02mol·L-1的PbCl2溶液，c(Pb2+)增大，縱坐標(biāo)增大，消耗的Na2S的體積增大，b點(diǎn)應(yīng)移向右上方；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。13、BD【分析】【分析】

H2C2O4水溶液中加入NaOH，H2C2O4與堿中和，轉(zhuǎn)化為HC2O4-，則c(H2C2O4)減小，c(HC2O4－)增大，隨著NaOH加入，H2C2O4全部轉(zhuǎn)化為HC2O4-，再繼續(xù)加入NaOH，HC2O4-與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C2O42－，則c(HC2O4－)減小，c(C2O42－)增大；則圖中各曲線代表的微粒分別為：

以此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)圖像所示，pH＝2.5時(shí)，c(HC2O4－)遠(yuǎn)大于c(C2O42－)和c(H2C2O4)，則不可能得到c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)；故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知：pH＝4.2時(shí)，c(C2O42－)=c(HC2O4－)，H2C2O4的Ka2＝=10-4.2；故B正確；

C.溶液中存在電荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH-)，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，c(H＋)=c(OH-)，則溶液中：c(Na＋)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)，則c(Na＋)＞2c(C2O42－)；故C錯(cuò)誤；

D.將0.01mol·L－1的H2C2O4溶液與0.02mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液中恰好完全反應(yīng)，形成溶質(zhì)為Na2C2O4的溶液，該溶液中質(zhì)子守恒式為：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)；故D正確；

答案選BD。14、CD【分析】【詳解】

A.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL；一水合氨電離生成氫氧根離子顯堿性，氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；碳酸根離子水解顯堿性，碳酸氫根離子水解顯堿性；同濃度碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，溶液堿性強(qiáng)；所以溶液PH大小為：：①＞③＞④＞②，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.溶液①氨水是弱堿存在電離平衡，②NH4Cl溶液水解顯酸性，①、②等濃度等體積混合后pH＞7，說(shuō)明溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液顯堿性，所以c(NH4+)＞c(NH3?H2O)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鹽酸和一水合氨恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨的濃度為0.05mol/L，氯化銨溶液中加入鹽酸抑制銨根離子的水解，溶液中c(NH4+)：①＜②；C項(xiàng)正確；

D.向溶液③；④中分別加入25mL0.1mol/LNaOH溶液后；碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，兩溶液中的離子種類相同，D項(xiàng)正確；

答案選CD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

(1)①提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率就是使平衡正向移動(dòng)；可以分析該反應(yīng)的正反應(yīng)的特點(diǎn)再根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行判斷；

②根據(jù)蓋斯定律；將方程式疊加，反應(yīng)熱也相加，得到重整后的熱化學(xué)方程式；

③對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)；物質(zhì)平衡時(shí)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比等于它們的物質(zhì)的量乘積的比；

(2)從生成物；反應(yīng)物的酸堿性及固體表面積大小對(duì)物質(zhì)濃度及化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析；

(3)根據(jù)甲烷分解反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷；根據(jù)炭與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物狀態(tài)分析解答。

【詳解】

(1)①由反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1=+210kJ/mol可知：若要使CH4的轉(zhuǎn)化率提高就要使化學(xué)平衡正向移動(dòng)；a．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，a錯(cuò)誤；b．加入催化劑能夠同等倍數(shù)的改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，b錯(cuò)誤；c．增大反應(yīng)物水蒸氣濃度；化學(xué)平衡正向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，c正確；故意合理選項(xiàng)是c；

②反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅱ相加，整理可得CH4、H2O生成CO2、H2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2H2OCO2(g)+4H2(g)?H=+169kJ/mol；

③在密閉容器中，將2.0molCO與8.0molH2O混合加熱到800℃發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

n(開始)/mol2.08.000

n(改變)1.61.61.61.6

n(平衡)0.46.41.61.6

由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以濃度比等于物質(zhì)的量的比，故K=

(2)①催化重整后的化學(xué)方程式為CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，向其中投入CaO時(shí)，CaO可吸收CO2，使c(CO2)減小，平衡正向移動(dòng)，使生成H2更多，H2百分含量增大H2百分含量增大；

②若投入納米CaO時(shí)，由于納米CaO顆粒小，表面積大，可以使反應(yīng)速率加快，c(CO2)減小的多，平衡正向移動(dòng)加劇，所以H2百分含量增大；

(3)①反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)；為了減少積炭，要使平衡逆向移動(dòng)，可以采取的措施是增大壓強(qiáng)；降低溫度的辦法；

②如果Ⅰ、Ⅱ均發(fā)生了積炭反應(yīng)，通入過(guò)量水蒸氣能有效清除積炭，是因?yàn)镃與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2O=CO+H2。

【點(diǎn)睛】

本題考查了蓋斯定律、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。涉及熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率的判斷、平衡常數(shù)計(jì)算、平衡移動(dòng)、反應(yīng)條件的控制等。掌握化學(xué)基本原理、了解物質(zhì)的基本屬性(狀態(tài)、顆粒大小等)是分析問(wèn)題的基礎(chǔ)?！窘馕觥縞CH4(g)+2H2OCO2(g)+4H2(g)?H=+169kJ/mol1CaO可吸收CO2，c(CO2)減小，使生成H2的反應(yīng)正向移動(dòng)，H2百分含量增大納米CaO顆粒小，表面積大，使反應(yīng)速率加快降低溫度、增大壓強(qiáng)C+H2O=CO+H216、略

【分析】【分析】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但是不改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ；根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫；

(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式；利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1，故答案為：減??；不變；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1；

(2)①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol，又知③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算(②×3-①×2+③×2)得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol，故答案為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×198kJ/mol+5mol×498kJ/mol)-12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol=-1194kJ/mol，解得：x=138，故答案為：138。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意分析白磷和五氧化二磷的分子結(jié)構(gòu)，正確判斷共價(jià)鍵的類型和數(shù)目?！窘馕觥繙p小不變NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-113817、略

【分析】【分析】

（1）和（2）根據(jù)鍵能越大；物質(zhì)越穩(wěn)定，本身能量越低進(jìn)行判斷。

（3）和（4）根據(jù)焓變公式；焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和進(jìn)行判斷焓變大小，從而判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱。

【詳解】

（1）；（2）破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高；則該物質(zhì)越穩(wěn)定，其本身具有的能量越低。故答案（1）選A，（2）選A。

（3）、（4）斷開1molCl—Cl鍵和1molH—H鍵需吸收能量：而形成2molH—Cl鍵放出的能量為所以在反應(yīng)中每生成2molHCl放出的熱量，同理可計(jì)算出反應(yīng)中每生成2molHBr、2molHI分別放出103kJ、9kJ的熱量。故（3）答案：放熱，（4）答案：Cl2。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)鍵能的含義及與反應(yīng)能量變化關(guān)系進(jìn)行判斷反應(yīng)類型。【解析】(1)A(2)D(3)放出;Cl218、略

【分析】【分析】

根據(jù)電離常數(shù)K值大小和鹽類水解大小判斷水電離程度的相對(duì)大?。桓鶕?jù)K值和強(qiáng)酸制弱酸原理判斷離子共存；根據(jù)氧化還原滴定計(jì)算產(chǎn)品純度；據(jù)此解答。

(1)

酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()，說(shuō)明電離程度大于水解程度，①屬于堿、⑤屬于酸，所以二者都抑制水電離，由于H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7，氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-5，H2SO3的電離平衡常數(shù)K1＞氨水的電離平衡常數(shù)K，則H2SO3抑制水電離要大一些，水電離程度①＞⑤；③中電離程度大于水解程度；所以抑制水電離；②④促進(jìn)水電離但②中陰陽(yáng)離子相互促進(jìn)水解，所以水解程度②＞④＞③＞①＞⑤；答案為②④③①⑤。

(2)

已知Ka越大酸性越強(qiáng)，酸性較強(qiáng)的能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)，由H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7；H2CO3的電離常數(shù)K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，則酸性H2SO3＞H2CO3＞＞根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，得。

a.由于的酸性大于的酸性，二者能反應(yīng)，即+=+不能大量共存；故a不符合題意；

b.由于的酸性小于H2CO3的酸性，二者不反應(yīng)，能大量共存，故b符合題意；

c.由于的酸性小于的酸性；二者不反應(yīng)，能大量共存，故c符合題意；

d.H2SO3、由于H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性，二者能反應(yīng)，即H2SO3+=+CO2+H2O；不能大量共存，故d不符合題意；

答案為bc。

(3)

步驟②中，若不加足量的NaF溶液，有Fe3+存在，F(xiàn)e3+也與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，即整個(gè)過(guò)程生成的碘單質(zhì)增大，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大；消耗硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀(碘化亞銅)并析出碘，離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；反應(yīng)關(guān)系式為2CuSO4·5H2O～2Cu2+～I(xiàn)2～2則反應(yīng)的Na2S2O3的物質(zhì)的量為n(Na2SO3)=0.1000mol·L-1×10×10-3L=1×10-3mol，試樣中CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量n(CuSO4·5H2O)=1×10-3mol×=4×10-3mol，試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80.00%；答案為偏大；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；80.00%?！窘馕觥浚?）②④③①⑤

（2）bc

（3）偏大2Cu2++4I-=2CuI↓+I280.0019、略

【分析】【詳解】

(1)碳單質(zhì)、氫氣、甲烷的燃燒熱(△H)分別為-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol，則它們的熱化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.0kJ/mol；②H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.80kJ/mol；③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，由①+②×2-③得，C(s)+2H2(g)=CH4(g)，△H=[(-395.0kJ/mol)+(-285.8kJ/mol)×2]-(-890.31kJ/mol)=-76.29kJ/mol，則CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+76.29kJ/mol；故答案為+76.29kJ/mol；

(2)a.H2和CH4的體積分?jǐn)?shù)相等，不表示濃度不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)的氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量均發(fā)生變化，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，能夠說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；c．該反應(yīng)中氣體的質(zhì)量變化，而體積不變，混合氣體的密度不變，能夠說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；d．在恒壓密閉容器中壓強(qiáng)始終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；e．碳的質(zhì)量不再改變，說(shuō)明其他物質(zhì)的質(zhì)量也不變，能夠說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；故選bce；

(3)T2℃時(shí)，若在平衡體系中充入惰性氣體，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變小，平衡正向移動(dòng)，v正＞v逆，故答案為變小；>；

(4)根據(jù)圖像，T4℃時(shí)，H2和CH4的體積分?jǐn)?shù)相等，若在平衡體系中充入等體積的H2和CH4，H2、CH4的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故答案為不移動(dòng)；H2、CH4的濃度不變；

(5)根據(jù)圖像，T3℃時(shí)，平衡時(shí)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)為60%，根據(jù)CH4(g)C(s)+2H2(g)，設(shè)反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量為x，甲烷的總量為1mol，則×100%=60%，解得：x=0.25mol，則平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%；故答案為25%；

(6)電解質(zhì)沒(méi)有OH-，負(fù)極反應(yīng)為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2，CO-2e-+CO32-=2CO2，故答案為CO-2e-+CO32-=2CO2。

點(diǎn)睛：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用、化學(xué)平衡的計(jì)算、電極反應(yīng)式的書寫等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是熱化學(xué)方程式的書寫，要正確理解燃燒熱的概念并正確書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式，再利用蓋斯定律書寫?！窘馕觥?76.29kJ/molb、c、e變小>不移動(dòng)H2、CH4的濃度不變25%CO-2e-+CO32-=2CO2四、判斷題(共1題，共8分)20、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)21、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線上的點(diǎn)相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個(gè)定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越??；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)閎>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點(diǎn)睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小。【解析】不飽和1.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+六、原理綜合題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）CO和NO在催化劑的作用下反應(yīng)生成CO2和N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2；

（2）①硫酸型酸雨形成過(guò)程是SO2溶于水生成亞硫酸，SO2+H2O?H2SO3；再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，2H2SO3+O2═2H2SO4，故答案為SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；

②尾氣中SO2與氧氣和石灰乳反應(yīng)生成CaSO4和水，反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2Ca(OH)2═2CaSO4+2H2O；

③尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2和水，反應(yīng)方程式為：NO+NO2+Ca(OH)2═Ca（NO2）2+H2O；

（3）①亞氯酸鈉具有氧化性，且NaClO2溶液呈堿性，則NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；正反應(yīng)是體積減小的；則增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高；

②根據(jù)反應(yīng)的方程式4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O可知隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行氫氧根離子被消耗，吸收劑溶液的pH逐漸降低，故答案為減小?！窘馕觥?CO+2NO2CO2+N2SO2＋H2O?H2SO32H2SO3＋O2=2H2SO42SO2＋O2＋2Ca(OH)2=2CaSO4＋2H2ONO＋NO2＋Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋H2O4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O提高減小23、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程I、II，整個(gè)過(guò)程中Fe3O4的是一個(gè)中間產(chǎn)物；故其作用是中間產(chǎn)物；

（2）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高，故a正確；b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能影響平衡移動(dòng)不會(huì)提高H2的轉(zhuǎn)化率，故b錯(cuò)誤；c．圖中Q、M溫度相同，K(Q)=K(M)，N點(diǎn)比M點(diǎn)溫度高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故K(N)

②M點(diǎn)時(shí)，氨氣的轉(zhuǎn)化率是60%，n(N2)∶n(H2)=1∶3，設(shè)n(N2)=1mol，n(H2)=3mol氣體總質(zhì)量為34g

故平衡時(shí)n（NH3）=1.2molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始（mol）130

轉(zhuǎn)化（mol）0.61.81.2

平衡（mol）0.41.21.2

H2的轉(zhuǎn)化率：×100%=60%；

③根據(jù)圖示和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是。

N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面，N2、H2分子中化學(xué)鍵斷裂；

（3）由圖示可知：反應(yīng)物為和H2O2，生成物是和H2O，故方程式為：+H2O2+H2O；

(4)NO初始濃度為450mg·m-3，物質(zhì)的量濃度是1.5×10-5mol/L，80℃時(shí)，tmin達(dá)到最大去除率為91.6%，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)==mol·L-1·min-1；

(5)在陽(yáng)極放電的離子主要是HSO4-，根據(jù)陽(yáng)極區(qū)含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系，電解質(zhì)溶液的pH范圍為0~2，陽(yáng)極失電子，故HSO4-失電子生成S2O42-，故其電極反應(yīng)為：2HSO4--2e-=S2O42-+2H+。【解析】中間產(chǎn)物a60%N2、H2被吸附在催化劑表面在催化劑表面，N2、H2分子中化學(xué)鍵斷裂+H2O2+H2O(或或)0~22HSO4--2e-=S2O42-+2H+24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計(jì)算a值；溫度及影響反應(yīng)進(jìn)行的快慢；還影響平衡移動(dòng)的方向；

(2)①A．根據(jù)CO2加氫制CH4的催化機(jī)理圖示，催化過(guò)程使用的催化劑為L(zhǎng)a2O3，La2O2CO3為中間產(chǎn)物；

B．根據(jù)圖示，La2O2CO3可以釋放出CO2*(活化分子)；

C．H2經(jīng)過(guò)Ni活性中心裂解產(chǎn)生活化態(tài)H*的過(guò)程為斷開化學(xué)鍵的過(guò)程；

D．根據(jù)圖示，La2O3是將CO2轉(zhuǎn)化為CO2*(活化分子)的催化劑，Ni是將H2轉(zhuǎn)化為活化態(tài)H*的催化劑；

②設(shè)平衡時(shí)生成CH4的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)主反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，生成2xmolH2O(g)，消耗xmolCO2和4xmolH2，設(shè)平衡時(shí)生成CO的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)副反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，生成ymolH2O(g)，消耗ymolCO2和ymolH2，則平衡時(shí)剩余CO2的物質(zhì)的量=(4-x-y)mol，剩余H2的物質(zhì)的量=(12-4x-y)mol，生成水蒸氣的物質(zhì)的量為(2x+y)mol，由題意平衡時(shí)測(cè)得c(H2O)=5mol·L-1，即n(H2O)=5mol，則2x+y=5；相同條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則解出x；y，再根據(jù)題意分別計(jì)算解答；

(3)①催化劑對(duì)產(chǎn)物的生成具有選擇性；可防止副反應(yīng)的發(fā)生；

②根據(jù)題意，結(jié)合圖示與電源a極相連的為電解池的陰極，陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，CO2中C元素的化合價(jià)為+4價(jià)，異丙醇(CH3CH(OH)CH3)中C元素的化合價(jià)為-2價(jià)；氫離子向陰極移動(dòng)，據(jù)此分析書寫電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)已知副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，△H2=41.1kJ·mol-1=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=E(CO2)+436kJ·mol-1-1076kJ·mol-1-2×463kJ·mol-1，則二氧化碳總鍵能E(CO2)=41.1kJ·mol-1-436kJ·mol-1+1076kJ·mol-1+2×463kJ·mol-1=1607.1kJ·mol-1；主反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，△H1=akJ·mol-1=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ·mol-1×4+1607.1kJ·mol-1-4×414kJ·mol-1-4×463kJ·mol-1=-156.9kJ·mol-1，則a=-156.9；溫度及影響反應(yīng)進(jìn)行的快慢，還影響平衡移動(dòng)的方向，加氫合成甲烷時(shí)，溫度低于500℃，反應(yīng)速率低，溫度高于500℃，對(duì)于副反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；正反應(yīng)吸熱，平衡向生成CO的方向移動(dòng)程度增大，都不利于甲烷的生成；

(2)①A．根據(jù)CO2加氫制CH4的催化機(jī)理圖示，催化過(guò)程使用的催化劑為L(zhǎng)a2O3，La2O2CO3為中間產(chǎn)物；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示，La2O2CO3可以釋放出CO2*(活化分子)；故B正確；

C．H2經(jīng)過(guò)Ni活性中心裂解產(chǎn)生活化態(tài)H*的過(guò)程為斷開化學(xué)鍵的過(guò)程；斷鍵吸收熱量，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示，La2O3是將CO2轉(zhuǎn)化為CO2*(活化分子)的催化劑，Ni是將H2轉(zhuǎn)化為活化態(tài)H*的催化劑，則加氫制CH4的過(guò)程需要La2O3和Ni共同催化完成；故D正確；

答案選BD；

②保持500℃不變，向1L密閉容器中充入4molCO2和12molH2發(fā)生反應(yīng)，若初始?jí)簭?qiáng)為p，20min后反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)變?yōu)?.75p，設(shè)平衡時(shí)生成CH4的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)主反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，生成2xmolH2O(g)，消耗xmolCO2和4xmolH2，設(shè)平衡時(shí)生成CO的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)副反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，生成ymolH2O(g)，消耗ymolCO2和ymolH2，則平衡時(shí)剩余CO2的物質(zhì)的量=(4-x-y)mol，剩余H2的物質(zhì)的量=(12-4x-y)mol，生成水蒸氣的物質(zhì)的量為(2x+y)mol，由題意平衡時(shí)測(cè)得c(H2O)=5mol·L-1，即n(H2O)=5mol，則2x+y=5；相同條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則解得x=2，根據(jù)2