2025年冀教新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷322考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A.C＋CO22COB.Al與稀鹽酸反應(yīng)C.KClO3受熱分解D.濃硫酸溶于水2、對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.3mol/(L·s)B.v(B)=1.8mol/(L·s)C.v(D)=0.7mol/(L·s)D.v(C)=1.5mol/(L·min)3、濃硫酸具有很強的腐蝕性，化學(xué)實驗時一定要特別注意安全。如果不慎有少量濃硫酸沾到皮膚上，必須迅速用大量的水沖洗，然后再涂上（）A.3%～5%的碳酸氫鈉溶液B.2%～5%的硼酸溶液C.5%～10%的氫氧化鈉溶液D.5%～10%的稀鹽酸4、人類與自然和諧發(fā)展需要節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境，你認(rèn)為下列行為中有悖人類與自然和諧發(fā)展的是A.研究頁巖氣(非常規(guī)天然氣)、可燃冰開采技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展B.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料C.在農(nóng)村推廣使用沼氣D.減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生5、根據(jù)實驗?zāi)康?，下列操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是。選項目的操作及現(xiàn)象結(jié)論A檢驗酸性條件下蔗糖的水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖向水解液中加入新制未出現(xiàn)磚紅色沉淀不含葡萄糖B檢驗補鐵口服液中是否含有加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，溶液立即變?yōu)榧t色含有C檢驗固體是否變質(zhì)溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀已變質(zhì)D檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈械渭酉aOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍不含

A.AB.BC.CD.D6、下列化學(xué)反應(yīng)中，理論上不能用來設(shè)計原電池的是A.2I－+2Fe3＋=2Fe2＋+I2△H<0B.2CO+O2="2"CO2△H<0C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl△H<0D.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2△H<07、2017年3月，中國成功開采可燃冰（主要成分為甲烷）。直接從自然界得到的能源為一次能源，下列不屬于一次能源的是A.石油B.氫能C.太陽能D.煤8、下列敘述錯誤的是A.合金材料中可以含有非金屬元素B.三大合成材料是指人造纖維、塑料和橡膠C.加熱能殺死非典冠狀病毒，是因為病毒中的蛋白質(zhì)受熱變性D.在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、質(zhì)量相同的鐵棒、碳棒和足量CuCl2溶液組成的裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.閉合K，電子通過CuCl2溶液移到碳棒上B.閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=CuC.閉合K，轉(zhuǎn)移電子0.2mol時，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為12gD.打開K，與閉合K時發(fā)生的總反應(yīng)相同10、常溫下，某溶液中只含有中的若干種離子，且各離子物質(zhì)的量濃度相同，取該溶液進行如下實驗。已知：稀有強氧化性，還原產(chǎn)物為遇濃燒堿溶液放下列說法正確的是。

A.原溶液中可能含有的陽離子和B.原溶液中一定存在陰離子C.沉淀A是沉淀B是D.濾液X中一定存在和11、某手機電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。下列有關(guān)該電池說法正確的是。

A.A電極為該電源的負極，電極材料主要是金屬鋰和石墨烯B.B電極的反應(yīng)：2Li++S8﹣2e?=Li2S8C.充電時，電極A與電源負極連接，作為陰極D.為提高電池效率，該電池可選用稀硫酸作為電解質(zhì)12、對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是（）A.達到化學(xué)平衡時4υ正(O2)=5υ逆(NO)B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達平衡狀態(tài)C.達到化學(xué)平衡時，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.平衡時混合物中可能各物質(zhì)的濃度相等，且保持不變13、如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖；裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許通過。電池放電的化學(xué)方程式為當(dāng)閉合K時；X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是。

A.裝置(Ⅰ)中A為正極B.電極X的電極溶液變紅的原因C.放電時，電極B的電極反應(yīng)式為D.給原電池充電時從右向左通過離子交換膜14、氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是A.B.C.D.15、下列遞變情況中正確的是A.HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高B.HF、HCl、HBr、HI還原性依次增強C.HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次增強D.HF、HCl、HBr、HI酸性依次增強16、某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通信衛(wèi)星；戰(zhàn)略導(dǎo)彈等的運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)；生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是。

A.a電極上的電極反應(yīng)式為B.電池內(nèi)電路中，電流方向：電極a→電極bC.當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時，電極b上被還原的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD.電極b附近的PH變大17、下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述錯誤的是。圖I水果電池圖II干電池圖III鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池

A.圖I所示電池中，電子從鋅片流出B.圖II所示干電池中石墨作負極C.圖III所示電池為二次電池D.圖IV所示電池中負極反應(yīng)為：評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(NO2)%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應(yīng)壓強下的平衡點）

（1）B、C兩點的反應(yīng)速率的關(guān)系為B_________C(填“>”“<”或“=”)。

（2）當(dāng)反應(yīng)處于A狀態(tài)時，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)

（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會______(填“增大”；“減小”)。

（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4，達到平衡時其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______，其原理為______________________。19、(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_______mol·L-1·min-1。

(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2s后測得N2為1.8mol，則NH3的反應(yīng)速率為_______mol/(L?s)，H2轉(zhuǎn)化率為_______。20、最近國外研究出一種高效的水果長期保鮮技術(shù)：在低溫潮濕條件下的保鮮室中用一種特制的低壓水銀燈照射，引起光化學(xué)反應(yīng)，使水果儲存過程中緩慢釋放的催熟劑轉(zhuǎn)化為沒有催熟作用“酒”。請寫出上述主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，屬于_________反應(yīng)。21、正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1

②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1

(1)反應(yīng)①的ΔH1為_________；

(2)正丁烷(C4H10)的結(jié)構(gòu)簡式為________，它的同分異構(gòu)體的系統(tǒng)命名為________；

(3)C4H10的二氯代物C4H8Cl2有______種同分異構(gòu)體；

(4)1-丁烯(C4H8)與氫氣反應(yīng)生成正丁烷(C4H10)，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為______。22、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；并判斷其反應(yīng)類型（加成；取代、氧化）

①甲烷與氯氣反應(yīng)_______________________________，屬于________反應(yīng)。

②乙烯通入溴水：_________________________________，屬于________反應(yīng)。

③乙醇與金屬鈉反應(yīng)：__________________________________，屬于________反應(yīng)。

④由苯制取硝基苯：_______________________________，屬于________反應(yīng)；

⑤灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中：___________________，屬于_______反應(yīng)；評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)23、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤24、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯誤25、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)26、某化學(xué)興趣小組通過查閱文獻，設(shè)計了從某廠陽極泥(成分為Cu、Ag2Se；Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝；其流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)寫出“焙燒”時，生成的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(2)“濾液”中的金屬陽離子有_______；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是_______、_______。

(3)“酸溶”時Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和寫出Au溶解的離子方程式_______。

(4)可從“有機層”回收的金屬是_______。實驗室“萃取分液”的玻璃儀器有_______、_______。27、利用分類和氧化還原反應(yīng)的知識能實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

(1)請從下列試劑中選擇合適的物質(zhì)完成指定轉(zhuǎn)化。

試劑：NaCl溶液、CO2、Na2CO3溶液；CO、NaOH溶液、稀硝酸、濃鹽酸。

①(NH4)2SO4溶液→Na2SO4溶液的化學(xué)方程式：_______；

②FeO→Fe3+的離子方程式：_______。

(2)根據(jù)下圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化信息書寫相應(yīng)的反應(yīng)方程式。

已知反應(yīng)Ⅱ為復(fù)分解反應(yīng)。

①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：_______；

②寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式：_______。28、氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑；下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。

請回答下列問題：

(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結(jié)合化學(xué)用語表達)___________。

(2)吸收劑X的化學(xué)式為___________，氧化劑Y的化學(xué)式為___________。

(3)堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為___________。

(4)過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，請根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因_______________。

(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用___________(填序號)。A．H2OB．稀KOH溶液C．NH4Cl溶液D．Fe(NO3)3溶液

除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認(rèn)為選擇異丙醇的原因是_____________。

(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時間長等優(yōu)點。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料，硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應(yīng)式_____________。29、天然鋁土礦中Al2O3的含量為50%~70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3；MgO等；工業(yè)上用天然鋁土礦生產(chǎn)鋁錠的工藝流程如下：

已知部分氫氧化物沉淀的pH如下表：。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2開始沉淀時的pH(離子初始濃度為0.01mol/L)3.72.29.6完全沉淀時的pH(離子濃度＜10-5mol/L)4.73.211.1

請回答下列問題：

(1)為了加快反應(yīng)速率，提高氧化鋁的利用率，通常會將鋁土礦先進行“操作①”后再加入鹽酸，“操作①”為______________________。

(2)加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)上述流程中多次重復(fù)的操作的名稱為________________，該操作用到的玻璃儀器除燒杯外還需要________________。

(4)“溶液B"中加入物質(zhì)C調(diào)節(jié)pH的范圍為________________，溶液中的Mg2+是在操作________________(填序號)中分離出去的。

(5)固體A的主要成分為_________________(填化學(xué)式，下同)；固體F的主要成分為________________。

(6)“操作⑥”在電解槽中進行,電解氧化鋁一般是石墨和鐵作兩個電極,寫出石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________。若電解過程中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則陰極上生成物的質(zhì)量為_________________g。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．C與CO2高溫條件下才能反應(yīng)；該反應(yīng)過程中吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B．活潑金屬與酸制取氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故B符合題意；

C．大多數(shù)分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；氯酸鉀受熱分解需要從外界吸收能量，屬于吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；

D．濃硫酸溶于水放熱；但沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故D不符合題意；

故選：B。2、C【分析】【詳解】

在單位相同的條件下；不同物質(zhì)的反應(yīng)速率與其計量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快。

A．=0.3mol?L-1?s-1；

B．B是固體，沒有濃度；

C．=0.35mol?L-1?s-1；

D．v(C)=1.5mol/(L·min)=0.025mol/(L·s)，=0.0125mol?L-1?s-1；

通過比較知，反應(yīng)速率最快的是C選項，故選：C。3、A【分析】【詳解】

如果不慎有少量濃硫酸沾到皮膚上，必須迅速用大量的水沖洗，然后再涂上3%～5%碳酸氫鈉溶液，使殘留的硫酸與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉，減少對人的傷害，不能再涂酸性溶液，也不能涂氫氧化鈉溶液(具有腐蝕性)，更不能再涂抹鹽酸，故合理選項是A。4、A【分析】【詳解】

A.研究頁巖氣(非常規(guī)天然氣)；可燃冰開采技術(shù)；都是利用化石燃料，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大開采，必然帶來能源的匱乏和污染物的增多，故A錯誤；

B.開發(fā)太陽能；水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源；減少使用煤、石油等化石燃料，能減少二氧化硫等有毒氣體的排放，有利于節(jié)能減排，保護環(huán)境，故B正確；

C.在農(nóng)村推廣使用沼氣；沼氣是由植物秸稈等發(fā)酵制得的，屬于可再生資源，故C正確；

D.減少資源消耗；增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生；符合節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的內(nèi)容，故D正確；

題目要求選有悖人類與自然和諧發(fā)展的，故選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．酸性條件下蔗糖的水解產(chǎn)物為葡萄糖；葡萄糖屬于還原性糖，能夠被氫氧化銅的懸濁液氧化；而該實驗成功必須在堿性條件下，因此蔗糖的水解液(顯酸性)需要用氫氧化鈉溶液中和至堿性，才能檢驗蔗糖水解的產(chǎn)物是否含葡萄糖，故A錯誤；

B．補鐵口服液中；加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，溶液立即變?yōu)榧t色，說明亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，鐵離子與硫氰根離子相遇產(chǎn)生紅色溶液，故可以證明原溶液中含有亞鐵離子，故B正確；

C．硝酸具有強氧化性；能夠把亞硫酸根離子直接氧化為硫酸根離子，因此亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明亞硫酸鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗變質(zhì)可以先加入足量的稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；

D．稀的氫氧化鈉溶液與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨；沒有氨氣產(chǎn)生，所以濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，但不能證明原溶液中不含銨根離子，故D錯誤；

故選B。6、C【分析】【分析】

放熱的；自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池．

【詳解】

A．屬于放熱的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；能設(shè)計成原電池，故A不選；

B．屬于放熱的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；能設(shè)計成原電池，故不選B；

C．屬于復(fù)分解反應(yīng)；是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，故C選；

D．屬于放熱的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；能設(shè)計成原電池，故D不選；

故選C。7、B【分析】直接從自然界得到的能源為一次能源，所以石油、煤、太陽能均屬于一次能源；氫能是自然界不存在的能源，是由一次能源轉(zhuǎn)化而來，屬于二次能源，B正確；正確選項B。8、B【分析】【詳解】

A．合金材料中可以含有非金屬元素；如鐵合金中含有非金屬元素C，故A正確；

B．橡膠包括天然橡膠和合成橡膠；三大合成材料是指人造纖維；塑料和人造橡膠，故B錯誤；

C．蛋白質(zhì)受熱能夠發(fā)生變性；因此加熱能殺死非典冠狀病毒，故C正確；

D．汽車尾氣中含有氮氧化物和CO；在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”可以將氮氧化物和CO轉(zhuǎn)化為氮氣和二氧化碳，減少有害氣體的排放，故D正確；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．閉合K；電子由鐵通過導(dǎo)線到達正極碳棒上，故A錯誤；

B．閉合K，該裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極、C作正極，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+；故B錯誤；

C．該裝置為原電池，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子0.2mol電子通過時，析出n(Cu)=×1mol=0.1mol，m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g；Fe電極上溶解的質(zhì)量=56g/mol×0.1mol=5.6g，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為6.4g+5.6g=12g，故C正確；

D．打開K，反應(yīng)為CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，閉合K時該裝置為原電池，電池的總反應(yīng)為CuCl2+Fe=Cu+FeCl2；發(fā)生的總反應(yīng)相同，故D正確；

故選CD。10、BC【分析】【分析】

由實驗流程可知，加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無加入過量硝酸鋇溶液有氣體，說明溶液中含有Fe2+存在且被氧化，沉淀A為BaSO4，氣體為NO；向濾液X中加入過量NaOH有氣體，說明溶液中含有氣體為NH3，沉淀B為Fe(OH)3沉淀，由于各離子物質(zhì)的量濃度相同，由電荷守恒關(guān)系可知，只能含有Fe2+、Cl-、而Na+和Fe3+不存在；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知原溶液中含有Fe2+、Cl-、不可能含有的陽離子Na+和Fe3+；A錯誤；

B．根據(jù)上述分析可知原溶液中含有Fe2+、Cl-、可知原溶液中一定存在陰離子Cl-、B正確；

C．根據(jù)上述分析可知：沉淀A是BaSO4，沉淀B為Fe(OH)3；C正確；

D．根據(jù)上述分析可知濾液X中一定存在Fe2+和D錯誤；

故合理選項是BC。11、AC【分析】【分析】

根據(jù)鋰離子的移動方向可知，A電極為該電源的負極，B電極為該電源的正極，因為總反應(yīng)為2Li+S8═Li2S8，所以放電時，A電極鋰失電子生成鋰離子，電極反應(yīng)為Li-e-═Li+，B電極上S8得電子生成Li2S8，電極反應(yīng)：2Li++S8+2e-═Li2S8；充電時負極連接電源負極，正極連接電源正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)鋰離子的移動方向可知；A電極為該電源的負極，電極材料主要是金屬鋰和石墨烯，故A正確；

B．放電時，B電極上S8得電子生成Li2S8，電極反應(yīng)：2Li++S8+2e-═Li2S8；故B錯誤；

C．充電時負極連接電源負極；所以電極A與電源負極連接，作為陰極，故C正確；

D．鋰能與水或酸發(fā)生反應(yīng)；所以電解質(zhì)溶液不能選用水溶液如稀硫酸，故D錯誤；

故選AC。12、AD【分析】【詳解】

A．達到平衡時υ正(O2)=υ逆(O2)，而4υ逆(O2)=5υ逆(NO)，所以4υ正(O2)=5υ逆(NO)；故A正確；

B．生成NO和消耗NH3均為正反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時就會消耗xmolNH3；故B錯誤；

C．升高溫度；正；逆反應(yīng)速率均增大，故C錯誤；

D．可逆反應(yīng)達到平衡時各物質(zhì)的濃度不變；由于該反應(yīng)的初始投料和轉(zhuǎn)化率均未知，所以達到平衡時，混合物中可能各物質(zhì)的濃度相等，故D正確；

故答案為AD。13、BD【分析】【分析】

在電極X附近溶液變紅，說明c(OH-)＞c(H+)，電極反應(yīng)為2H2O+2e-＝2OH-+H2↑；則X為陰極，A為負極，B為正極，Y為陽極。

【詳解】

A．由以上分析可知；裝置(Ⅰ)中A為負極，A不正確；

B．依據(jù)上述分析，電極X附近溶液變紅，說明發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-＝2OH-+H2↑；B正確；

C．放電時，電極B為正極，電極反應(yīng)式為3NaBr3+2e-+6Na+＝9NaBr；C不正確；

D．給原電池充電時A電極為陰極，陽離子向陰極移動，則Na+從右向左通過離子交換膜；D正確；

故選BD。14、BD【分析】【詳解】

試題分析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動，NH3的含量增大、水的含量減少，A、C錯誤；壓強越大，反應(yīng)速率越快，但增大壓強，平衡向左移動，NO含量減小，B正確；使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但對化學(xué)平衡移動無影響，O2的含量不變；D正確。

考點：化學(xué)平衡圖像。

點評：分析化學(xué)平衡圖像先要看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量，然后根據(jù)勒沙特列原理分析曲線的變化趨勢及位置高低。15、BD【分析】【詳解】

試題分析：A．HF分子間存在氫鍵，則HCl、HBr、HI、HF的沸點依次升高，A錯誤；B．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則HF、HCl、HBr、HI還原性依次增強，B正確；C．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱，C錯誤；D．HF、HCl、HBr；HI酸性依次增強；D正確，答案選BD。

考點：考查HX性質(zhì)遞變規(guī)律判斷16、BC【分析】【分析】

由題給示意圖可知，通入肼的一極為負極，在氧離子作用下，肼在負極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為電池總反應(yīng)為

【詳解】

A.由分析可知，通入肼的一極為負極，在氧離子作用下，肼在負極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為故A錯誤；

B.燃料電池工作時，電流由正極流向負極，則電池內(nèi)電路中電流方向為電極a→電極b；故B正確；

C.由電池總反應(yīng)可知，當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時，電極b上有1molO2被還原；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，故C正確；

D.由分析可知；燃料電池以固體氧化物為電解質(zhì)，不存在pH的變化，故D錯誤；

故選BC。17、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池工作時；電子從負極流出，圖I所示電池中，鋅為負極，則電子從鋅片流出，A正確；

B．圖II所示干電池中石墨作正極；鋅作負極；B錯誤；

C．鉛蓄電池對外供電時；鉛作負極；二氧化鉛作正極，當(dāng)充電時，鉛作陰極，二氧化鉛作陽極，可反復(fù)使用，故圖III所示電池為二次電池，C正確；

D．圖IV所示電池為氫氧燃料電池，其中，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：D錯誤；

答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

（1）壓強越大；氣體的反應(yīng)速率越大；

（2）A；B、C三點都在平衡線上；所以此三點的正逆反應(yīng)速率相等；

（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)；該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動；

（4）2NO2N2O4是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4，壓強增大體積減小物質(zhì)濃度增大，壓強增大平衡正向進行略微變淺。

【詳解】

（1）由于C點的壓強大于B點的壓強；所以正反應(yīng)速率B＜C；

（2）當(dāng)反應(yīng)處于A狀態(tài)時，為平衡狀態(tài)，v正=v逆；A；B、C三點都在平衡線上，所以此三點的正逆反應(yīng)速率相等；

（3）根據(jù)圖象知；由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)，二氧化氮含量減小，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則混合氣體的物質(zhì)的量減??；

（4）2NO2N2O4是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4，壓強增大體積減小物質(zhì)濃度增大，壓強增大平衡正向進行略微變淺，但比原來濃度增大，氣體顏色變深?！窘馕觥竣?<②.=③.減少④.變深⑤.體系的體積縮小，各組分濃度都增大，二氧化氮是紅棕色氣體，故氣體顏色變深，但體積縮小，導(dǎo)致壓強增大使平衡2NO2（g）N2O4（g）正向移動，即向生成無色的四氧化二氮移動，氣體顏色變淺，移動結(jié)果只是減弱了“濃度增大”這一條件的改變，并不能完全消除“濃度增大”的趨勢，所以最后組分氣體的濃度均比原平衡狀態(tài)要大，即最后顏色比原來深19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則

(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2s后測得N2為1.8mol，反應(yīng)消耗的N2的物質(zhì)的量為根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量為則NH3的反應(yīng)速率為根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)消耗H2的物質(zhì)的量為則H2轉(zhuǎn)化率為【解析】0.60.120、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查乙烯如何轉(zhuǎn)化為乙醇，運用乙烯和水加成生成乙醇分析。

【詳解】

乙烯能催熟水果，要水果保鮮，應(yīng)把乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇，主要的化學(xué)反應(yīng)為乙烯在光照下與水發(fā)生加成生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)?！窘馕觥竣?CH2=CH2+H2OCH3CH2OH②.加成21、略

【分析】【詳解】

(1)已知②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=-119kJ?mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1

結(jié)合蓋斯定律可知②-③得到C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)的△H1=(-119kJ?mol-1)-(-242kJ?mol-1)=+123kJ?mol-1；

(2)正丁烷(C4H10)結(jié)構(gòu)中主鏈上沒有主鏈，結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH2-CH2-CH3，其同分異構(gòu)體為CH3CH(CH3)CH3；主鏈上有3個碳原子，2號碳上有一個甲基，所以名稱為2-甲基丙烷；

(3)C4H10的二氯代物C4H8Cl2有①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑤CH3CCl2CH2CH3、⑥CH3CHClCHClCH3、⑦CHCl2CH(CH3)2、⑧CH2ClCCl(CH3)2、⑨CH2ClCH(CH3)CH2Cl；共有9種；

(4)1-丁烯(C4H8)與氫氣反應(yīng)生成正丁烷(C4H10)；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

【點睛】

第3小題為本題難點，丁烷有正丁烷、異丁烷兩種同分異構(gòu)體，可固定1個Cl、移動另一個Cl判斷二氯代物的個數(shù)。【解析】+123kJ/molCH3-CH2-CH2-CH32-甲基丙烷9加成反應(yīng)22、略

【分析】【詳解】

①甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代；

②乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；

③乙醇含-OH，與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，為置換反應(yīng)，故答案為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑；置換；

④在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為故答案為取代；

⑤灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中，乙醇被催化氧化為乙醛，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)。【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑置換反應(yīng)取代反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)四、判斷題(共3題，共21分)23、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯誤。24、B【分析】略25、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

陽極泥(成分為Cu、Ag2Se、Au、Pt)通入氧氣焙燒得CuO、Ag2O、SeO2、Au、Pt，Se以SeO2形式除去，燒渣成分為CuO、Ag2O、Au、Pt；將燒渣酸浸氧化，CuO、Ag2O溶解，濾液為硝酸銅、硝酸銀溶液，濾渣為Au、Pt；酸溶時，Au、Pt轉(zhuǎn)化為用磷酸三丁酯萃取-分液，得到H2[PtCl6]的有機溶液，水層為(aq)，加入KOH、(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為NH4[Au(SO3)2]。

【詳解】

(1)“焙燒”時，Ag2Se被氧氣氧化生成SeO2和Ag2O，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(2)由分子可知“焙燒”中的金屬陽離子有Cu2+、Ag+；燒渣中可能還含有Cu、SeO2，與硝酸直接反應(yīng)會產(chǎn)生NO有毒氣體，因此“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是氧化可能存在的Cu、SeO2；防止硝酸產(chǎn)生的NO排放到空氣中污染空氣；

(3)“酸溶”時Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和則Au溶解的離子方程式為

(4)由分析可知，可從“有機層”回收的金屬是Pt；實驗室“萃取分液”的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗；【解析】Cu2+、Ag+氧化可能存在的Cu、SeO2防止硝酸產(chǎn)生的NO排放到空氣中污染空氣Pt燒杯分液漏斗27、略

【分析】【分析】

NO、NO2的混合氣體能被NaOH溶液吸收，生成NaNO3、NaNO2和水；NaNO2能與HCl反應(yīng)，生成NaCl和HNO2；HNO2具有氧化性，能將I-氧化為I2。

【詳解】

(1)①(NH4)2SO4溶液→Na2SO4溶液，應(yīng)加入能與反應(yīng)并生成氣體或弱電解質(zhì)的試劑，故應(yīng)選擇NaOH，化學(xué)方程式：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3·H2O或(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O；

②FeO→Fe3+，應(yīng)加入具有強氧化性的酸，所以應(yīng)選擇硝酸，離子方程式：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O。答案為：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3·H2O或(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O；3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O；

(2)①反應(yīng)Ⅰ中，NO、NO2的混合氣體能被NaOH溶液吸收，生成NaNO3、NaNO2和水，化學(xué)方程式：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；

②反應(yīng)Ⅲ中，在H2SO4溶液中，HNO2將NaI氧化為I2，自身被還原為NO氣體等，化學(xué)方程式：2HNO2+2NaI+H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+2H2O。答案為：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2HNO2+2NaI+H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+2H2O。【解析】(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3·H2O或(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O2HNO2+2NaI+H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+2H2O28、略

【分析】【分析】

氯氣與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，冷卻得到三氯化鐵固體，尾氣中含有氯氣，用氯化亞鐵溶液吸收得到氯化鐵溶液，把氯化鐵固體溶于吸收液得到濃氯化鐵溶液；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉溶液，次氯酸鈉具有強氧化性，與氯化鐵溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，然后向該溶液中加飽和的KOH溶液，析出固體K2FeO4。

【詳解】

(1)氯化鐵水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附雜質(zhì)可做凈水劑，故答案為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體能夠吸附雜質(zhì)；

(2)根據(jù)流程圖，吸收劑X吸收氯氣