2025年冀少新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀少新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化合物()可幫助植物解除重金屬中毒。W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。該化合物的熱重曲線如圖所示下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.W、X、Y能形成多種酸B.原子半徑：C.左右熱分解會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D.熱分解后生成固體化合物是ZY2、電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝取（）A.電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖象B.原子的吸收光譜C.電子體積大小的圖象D.原子的發(fā)射光譜3、依據(jù)元素周期律，下列判斷不正確的是A.第一電離能：B.原子半徑：C.電負(fù)性：D.酸性：4、著名的觀賞石——嶗山璐石主要成分可表示為其中表示三種原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，沒(méi)有未成對(duì)電子，的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的離子半徑在同周期元素中最小B.的簡(jiǎn)單氫化物分子間存在氫鍵C.的最高價(jià)氧化物的水化物都屬于弱電解質(zhì)D.三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?、羥氨()可看作氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物。下列說(shuō)法不正確的是A.羥氨易溶于水是由于其與水分子形成分子間氫鍵B.羥氨既有氧化性又有還原性C.羥氨的水溶液顯堿性，可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)D.羥氨分子中原子、原子與羥基原子共線6、我國(guó)科學(xué)家在月壤粉末的部分鐵橄欖石顆粒表面非晶層中發(fā)現(xiàn)了單質(zhì)鐵，產(chǎn)生的原因?yàn)椋鸿F橄欖石被撞擊時(shí)在高溫與高壓下發(fā)生熔融，同時(shí)其中的發(fā)生歧化反應(yīng)生成Fe與下列說(shuō)法正確的是A.在生成時(shí)失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)B.可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵橄欖石的晶體結(jié)構(gòu)C.和含有的電子數(shù)相同D.基態(tài)的核外電子有26種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)7、中科院的科學(xué)家已研制出一種高性能超級(jí)電容器電極材料——氮摻雜有序介孔石墨烯；該材料可用作電動(dòng)車的“超強(qiáng)電池”，充電只需7秒鐘，即可續(xù)航35公里。已知石墨烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，其一層層疊起來(lái)就是石墨。下列有關(guān)石墨烯和石墨晶體的說(shuō)法不正確的是。

A.石墨晶體內(nèi)既有共價(jià)鍵又有范德華力B.石墨晶體的熔、沸點(diǎn)很高，硬度很大C.石墨烯晶體內(nèi)每個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子D.石墨烯晶體中，C原子采取sp2雜化8、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1molO2-核外電子數(shù)為8NAB.常溫時(shí)，22gT2O中所含的中子數(shù)為12NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有HF分子數(shù)為NAD.1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的數(shù)目為0.1NA評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、石墨晶體的結(jié)構(gòu)如圖1所示；石墨的一個(gè)六方晶胞如圖2所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)每個(gè)晶胞中的碳原子個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。

(2)畫(huà)出晶胞沿c軸的投影______。

(3)某石墨嵌入化合物中，每個(gè)六元環(huán)都對(duì)應(yīng)一個(gè)寫(xiě)出它的化學(xué)式______。

(4)若該晶胞底面邊長(zhǎng)為高為則石墨晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)_____密度為_(kāi)_____(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)。10、在光照條件下；氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：

①②③

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為_(kāi)__________；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于___________鍵(填“共價(jià)”或“離子”)。11、制備石硫合劑(一種常用農(nóng)藥)的方法如下：先在反應(yīng)器內(nèi)加水使石灰消解；然后加足水量，在攪拌下把硫磺粉慢慢倒入。升溫熬煮，使硫發(fā)生歧化反應(yīng)。濾去固體渣滓得到粘稠狀深棕色透明堿性液體成品。

(1)寫(xiě)出生成產(chǎn)品的歧化反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(2)說(shuō)明固體渣滓的成分(假定水和生石灰皆為純品)_________。

(3)寫(xiě)出呈現(xiàn)深棕色物質(zhì)的化學(xué)式__________。

(4)通常采用下述路線進(jìn)行石硫合劑成品中有效活性物種的含量分析。寫(xiě)出A、B和C所代表的物種的化學(xué)式________、________、________。

(5)我國(guó)科技工作者首創(chuàng)用石硫合劑提取黃金的新工藝，其原理類似于氰化法提金，不同的是過(guò)程中不需要通入空氣。寫(xiě)出石硫合劑浸金過(guò)程中氧化劑的化學(xué)式_________，指出形成的Au(I)配離子中的配位原子________。12、已知NaH、NaCN、NaBH4均為離子化合物；分別寫(xiě)出三者的電子式：

(1)NaH___________；

(2)NaCN___________；

(3)NaBH4___________。13、近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物。元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)__，其沸點(diǎn)比NH3的___(填“高”或“低”)，其判斷理由是___。14、一定條件下；有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：

回答下列問(wèn)題：

(1)X中含氧官能團(tuán)的名稱是_________；鑒別Y、Z可選用的試劑是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得Z的沸點(diǎn)比X的高，其原因是_____________。

(3)Y與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(4)與Y具有相同官能團(tuán)且屬于芳香化合物的同分異構(gòu)體還有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________(任寫(xiě)一種)。15、回答以下問(wèn)題:

(1)金屬Cu晶體采取的是以下_________(填序號(hào))面心立方最密堆積方式。

(2)CuSO4晶體類型為_(kāi)________晶體。的空間構(gòu)型為_(kāi)______(填“正四面體”、“直線型”或“平面三角”)。Cu2+與OH?反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的中心離子為_(kāi)_____(填離子符號(hào))。

(3)如圖所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一個(gè)Cu2O晶胞中Cu原子的數(shù)目為_(kāi)____。

(4)已知：一般情況下，碳的單鍵中碳原子存在sp3雜化軌道，碳的雙鍵中碳原子存在sp2雜化軌道；醇和水形成氫鍵；使得醇易溶于水?？箟难岬姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示，回答問(wèn)題：

抗壞血酸分子中碳原子的雜化軌道類型有_______和_______。(填“sp3”、“sp2”或“sp”)?？箟难嵩谒械娜芙庑訽____________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。16、硫及其化合物有許多用途；相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是__。

（2）圖a為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開(kāi)__。

（3）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_形，其中共價(jià)鍵的類型有___種；固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_(kāi)__。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共12分)24、化合物H可用以下路線合成：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________；

（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為_(kāi)________________；

（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________________；

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________；

（6）寫(xiě)出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。25、呋蟲(chóng)胺(F)為最新一代超級(jí)煙堿類殺蟲(chóng)劑；其結(jié)構(gòu)中用四氫呋喃基取代了氯代吡啶基；氯代噻唑基等，在性能方面也與其他殺蟲(chóng)劑有所不同，殺蟲(chóng)譜更廣，被稱為“呋喃煙堿”，圖為呋蟲(chóng)胺的一種合成路線：

已知：+H2O。

回答下列問(wèn)題：

(1)B中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。

(2)反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)______。

(3)寫(xiě)出C的最簡(jiǎn)單同系物的名稱：_______。

(4)同一碳原子上連有四種不同原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是_______(填標(biāo)號(hào))。

(5)寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式：_______。

(6)A的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

①僅含一種官能團(tuán)②與碳酸氫鈉反應(yīng)有氣體放出③分子中含有兩個(gè)甲基。

寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為6∶4∶2的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(任寫(xiě)一種)。

(7)請(qǐng)寫(xiě)出以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成的合成路線______[可選用(CH3)3COH為溶劑，其他無(wú)機(jī)試劑任選]。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)26、鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似；工業(yè)上有較高的利用價(jià)值。某含鋅廢催化劑中鋅以氧化物的形式存在，還含有鎳；鐵、鉛等元素雜質(zhì)，采用“氨浸除雜蒸發(fā)鍛燒”新工藝生產(chǎn)高純堿式碳酸鋅，達(dá)到了廢物綜合利用的目的，工藝流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

已知：“浸取”步驟后生成了鋅氨配合物和鎳氨配合物進(jìn)行后續(xù)生產(chǎn)。

(1)Zn2+的價(jià)電子排布圖____；金屬配合物的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性常用18e-經(jīng)驗(yàn)規(guī)則預(yù)測(cè)，即中心體的價(jià)電子數(shù)加配體提供的電子數(shù)等于18，請(qǐng)?jiān)噷?xiě)出“浸取”后鋅元素的存在微粒形式____。(填化學(xué)式)

(2)“浸取”步驟中，廢催化劑中含鋅物質(zhì)的反應(yīng)方程式為_(kāi)___。

(3)“浸取”中鋅的浸出率對(duì)本工藝至關(guān)重要；圖一；圖二是鋅浸出率分別受溫度、氨水與碳酸氫銨比(氮元素濃度固定)的影響。請(qǐng)分析：

①圖一中適宜選擇的溫度為42℃左右。溫度不宜過(guò)高的原因是____。

②圖二中隨著氨水與碳酸氫銨比的增大，鋅的浸出率先增大后減小，然后再增大。當(dāng)＜0.75時(shí)，溶液pH值較低，試判斷鋅的存在形式為_(kāi)___；當(dāng)0.75＜＜1時(shí)，溶液pH值升高，鋅的存在形式為_(kāi)___；當(dāng)1＜后，溶液pH值繼續(xù)升高，鋅的存在形式為_(kāi)__。

(4)濾渣II的成分為過(guò)量的Zn外，還有____。(填化學(xué)式)

(5)“蒸氨”操作中鋅氨溶液最終以ZnCO3?2Zn(OH)2形式從溶液中析出，經(jīng)過(guò)濾洗滌、干燥后得到堿式碳酸鋅，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：____。

(6)整個(gè)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為_(kāi)___。27、以電解鋁廢渣(主要含AlF3；NaF、LiF、CaO)為原料；制備電池級(jí)碳酸鋰的工藝流程如下：

已知：AlF3、LiF難溶于水，LiOH溶于水，Li2CO3微溶于水，Ksp(Li2CO3)2.5×10-2、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)①電解氧化鋁生成鋁的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，無(wú)碳電解鋁技術(shù)是利用陶瓷材料替代碳作陽(yáng)極，該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)之一是___________。

②已知AlCl3可形成共價(jià)分子，AlF3為離子晶體，從電負(fù)性的角度解釋其原因：_____________。

(2)“氣體1”是___________(填化學(xué)式，下同)，“濾渣1”的主要成分是___________。

(3)已知“堿解”同時(shí)生成白色沉淀，寫(xiě)出生成“氣體2”的離子方程式___________。

(4)“苛化”中存在如下反應(yīng)：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+CaCO3(s)。通過(guò)計(jì)算解釋生石灰能使Li2CO3完全轉(zhuǎn)化的原因：______________。

(5)Al-Li合金具有低密度、耐腐蝕等特點(diǎn)，已成為航天器的重要結(jié)構(gòu)材料。一種Al3Li合金的晶胞如圖所示，其中白球代表的是___________；若其晶胞參數(shù)為apm，則該合金的晶體密度為_(kāi)__________g·cm-3(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

28、濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等；一種將萃余液中有價(jià)離子分步分離；富集回收的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)“氧化”時(shí)，Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(2)“調(diào)pH”時(shí)，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe(OH)3外，還有___________。

(3)“除鎘”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的類型為_(kāi)__________。

(4)“除鈷鎳”時(shí)，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：

反應(yīng)時(shí)，接受電子對(duì)的一方是___________；Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，推測(cè)可能的原因?yàn)開(kāi)__________。

(5)“沉鋅”時(shí)有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為_(kāi)__________。

(6)“沉鋅”時(shí)，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(7)氧化鋅有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該氧化鋅晶體的密度為_(kāi)__________g?cm-3(列出計(jì)算式即可)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

化合物()可幫助植物解除重金屬中毒，則應(yīng)該為結(jié)晶水，W、Y分別為H、O；W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，結(jié)合圖示數(shù)量關(guān)系，則化合物應(yīng)該為X為碳；Z為鈣，此時(shí)其相對(duì)分子質(zhì)量為146；

【詳解】

A．W；X、Y能形成多種有機(jī)酸、無(wú)機(jī)酸；A正確；

B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)中首先失去結(jié)晶水得到左右熱分解會(huì)產(chǎn)生有毒氣體一氧化碳；C正確；

D．熱分解反應(yīng)為碳酸鈣分解生成氧化鈣；故生成固體化合物是ZY，D正確；

故選B。2、B【分析】【詳解】

由于E3d＜E4p；電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，需吸收能量，故光譜儀攝取的是吸收光譜，由于電子在原子核外作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，不能直接攝取運(yùn)動(dòng)軌跡，電子太小，不能攝取電子體積的大??；

故選：B。3、A【分析】【詳解】

A．同周期元素；從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，鈹原子的2s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則鋰；鈹、硼的第一電離能由小到大的順序?yàn)長(zhǎng)i＜B＜Be，故A錯(cuò)誤；

B．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則鈉、鎂、鉀的原子半徑由小到大的順序?yàn)楣蔅正確；

C．同周期元素，從左到右元素的電負(fù)性依次增大，則氮、氧、氟的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)楣蔆正確；

D．同周期元素，從左到右原子元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硅、磷、氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由小到大的順序?yàn)楣蔇正確；

故選A。4、B【分析】【分析】

由題干信息可知；W；Y、Z表示三種原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，W沒(méi)有未成對(duì)電子，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，故W為Mg，Z為Si，則Y為Al，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，Y是Al，Y的離子即Al3+半徑是第三周期元素中最小的；A正確；

B．由分析可知，Z為Si，Si的簡(jiǎn)單氫化物即SiH4不存在分子間氫鍵；B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物即Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3都屬于弱電解質(zhì)；C正確；

D．同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大；故三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞W(wǎng)，D正確；

故答案為：B。5、D【分析】【詳解】

A．羥胺中含有羥基；能水分子形成分子間氫鍵，使羥胺易溶于水，故A正確；

B．羥胺中的N元素顯－1價(jià)；處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故B正確；

C．羥胺、NH3中的N具有孤電子對(duì)，均能結(jié)合水電離出的H＋；使水溶液顯堿性，可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D．羥胺中的N、羥基中的O均為sp3雜化；N－O－H可能共線，根據(jù)水分子中心氧原子的結(jié)構(gòu)可推知，N－O－H應(yīng)為V形，故D錯(cuò)誤；

答案為D。6、B【分析】【詳解】

A．在生成時(shí)失去電子；被氧化，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．X射線衍射實(shí)驗(yàn)可區(qū)分晶體非晶體；可測(cè)定鐵橄欖石的晶體結(jié)構(gòu)，B正確；

C．含有的電子數(shù)=26-2=24，含有的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=26；兩者電子數(shù)不相同，C錯(cuò)誤；

D．基態(tài)的核外有23個(gè)電子；所以有23種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨晶體中層內(nèi)有共價(jià)鍵；層間為范德華力，A正確；

B．石墨晶體的熔；沸點(diǎn)很高；但硬度不大，B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，每6個(gè)碳原子排列形成六元環(huán)，每個(gè)C原子為3個(gè)六元環(huán)所共有，則每個(gè)六元環(huán)平均含有碳原子數(shù)為C正確；

D．由圖可知，石墨烯為片層結(jié)構(gòu)，C原子采取雜化；D正確；

故選B。8、B【分析】【詳解】

A．O的質(zhì)子數(shù)為8，O2-是O原子得到2個(gè)電子形成的，所以1個(gè)O2-的電子數(shù)為10，則1molO2-核外電子數(shù)為10NA；故A錯(cuò)誤；

B．22gT2O的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)T2O中所含的中子數(shù)為12個(gè)，所以22gT2O中所含的中子數(shù)為12NA；故B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，22.4LHF的物質(zhì)的量不是1mol，所以22.4LHF中含有HF分子數(shù)不是NA；故C錯(cuò)誤；

D．Al3+在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，所以1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的數(shù)目小于0.1NA；故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

T2O中T為氚，1個(gè)T含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，T2O的相對(duì)分子質(zhì)量為22。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

(1)每個(gè)晶胞中的碳原子個(gè)數(shù)為故答案為：4；

(2)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知其沿c軸的投影為故答案為：

(3)石墨中平均每個(gè)六元環(huán)含有2個(gè)碳原子，某石墨嵌入化合物中的每個(gè)六元環(huán)都對(duì)應(yīng)一個(gè)故化學(xué)式為故答案為：

(4)設(shè)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為晶胞底面圖可表示為則解得晶胞底面的高一個(gè)晶胞體積一個(gè)晶胞的質(zhì)量故石墨晶體密度為故答案為：【解析】①.4②.③.④.⑤.10、略

【分析】【詳解】

反應(yīng)②中形成的化合物是HCl，屬于共價(jià)化合物，電子式為反應(yīng)③中Cl2分子中Cl-Cl被破壞，Cl2由Cl原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成，則被破壞的化學(xué)鍵化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵。【解析】共價(jià)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)考慮歧化產(chǎn)物：CaS會(huì)繼續(xù)與S反應(yīng)生成CaSm，CaSO3會(huì)繼續(xù)與與S反應(yīng)生成CaS2O3，CaSO4會(huì)形成石膏而沉淀，所以方程式為：3Ca(OH)2+(2m+2)S=2CaSm+CaS2O3+3H2O

(2)反應(yīng)完的硫單質(zhì)、空氣中的CO2參與反應(yīng)形成的碳酸鈣以及歧化反應(yīng)生成的石膏(CaSO4·nH2O)

(3)Sm2-離子的顏色為深棕色(1分，寫(xiě)CaSm也得分)

(4)A為BaS2O3；B為ZnS+S；C為NaCH3SO4(硫酸甲酯鈉)。

拓展補(bǔ)充：硫代硫酸鈣可溶于水；硫代硫酸鋇不溶于水：S和亞硫酸鈉反應(yīng)得到硫代硫酸鈉，甲醛只和過(guò)量的亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸甲酯鈉。

(5)氧化劑：Sm2-，配位原子為S?！窘馕觥?Ca(OH)2+(2m+2)S=2CaSm+CaS2O3+3H2O反應(yīng)完的硫單質(zhì)、空氣中的CO2參與反應(yīng)形成的碳酸鈣以及歧化反。應(yīng)生成的石膏(CaSO4·nH2O)Sm2-BaS2O3ZnS+SNaCH3SO4Sm2-S12、略

【分析】【詳解】

(1)NaH中Na+與H-形成離子鍵，為離子化合物，其電子式為

(2)NaCN中Na+與CN-形成離子鍵，為離子化合物，其電子式為

(3)NaBH4中Na+與BH形成離子鍵，為離子化合物，其電子式為【解析】13、略

【分析】【詳解】

AsH3和NH3為等電子體，NH3為三角錐形，因此AsH3也為三角錐形。因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，所以AsH3的沸點(diǎn)比NH3低。【解析】三角錐形低NH3分子間存在氫鍵14、略

【分析】【詳解】

(1)由X的結(jié)構(gòu)可知，其中所含的官能團(tuán)有羰基和羥基；Z中存在酚羥基，可通過(guò)濃溴水或氯化鐵溶液鑒別Y和Z，故答案為：(酚)羥基、羰基(或酮基)；濃溴水或溶液；

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得Z的沸點(diǎn)比X的高；是因?yàn)閄中羥基和羰基處于鄰位，易形成分子內(nèi)氫鍵，而Z容易形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，故答案為：Z形成分子間氫鍵，X形成分子內(nèi)氫鍵，故Z的沸點(diǎn)比X的高；

(3)Y中含有酯基與足量溶液發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)為：+2NaOH→+CH3COONa+H2O，故答案為：+2NaOH→+CH3COONa+H2O；

(4)與Y具有相同官能團(tuán)且屬于芳香化合物，若取代基只有一個(gè)，有-COOCH3和HCOOCH2-兩種，若取代基有兩個(gè)：分別為-CH3和-OOCH，在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)，共5種符合題意，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或故答案為：5；或【解析】(酚)羥基、羰基(或酮基)濃溴水或溶液Z形成分子間氫鍵，X形成分子內(nèi)氫鍵，故Z的沸點(diǎn)比X的高+2NaOH→+CH3COONa+H2O5或15、略

【分析】【詳解】

(1)金屬Cu晶體采取的是面心立方最密堆積方式；則晶胞中銅原子位于頂點(diǎn)和面心，故選④；

(2)硫酸銅是離子化合物，故CuSO4晶體類型為離子晶體。中孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為正四面體。銅是過(guò)渡元素、離子核外有空軌道，能接納孤電子對(duì)，故[Cu(OH)4]2-中的中心離子為Cu2+；

(3)從示意圖知，Cu2O晶胞中Cu原子位于晶胞內(nèi)、氧原子位于頂點(diǎn)和體心，則一個(gè)Cu2O晶胞中含4個(gè)Cu原子；

(4)從鍵線式知，抗壞血酸的分子內(nèi)碳的單鍵和碳的雙鍵，故碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2，1個(gè)分子內(nèi)有4個(gè)羥基，易和水形成氫鍵，使其易溶于水。【解析】①.④②.離子晶體③.正四面體④.Cu2+⑤.4⑥.sp3⑦.sp2⑧.易溶于水16、略

【分析】【詳解】

(1)H2S、SO2、SO3的中心原子均為S，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2+2+3+即4、3、3，所以，H2S分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子，故答案為：H2S；

(2)S8與SO2都是分子晶體，S8相對(duì)分子質(zhì)量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2，所以熔沸點(diǎn)S8>SO2，故答案為：S8相對(duì)分子質(zhì)量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2；

(3)SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面三角形，該分子中S?O原子之間存在單鍵和雙鍵，所以共價(jià)鍵類型2種。圖b分子中每個(gè)S原子都形成4個(gè)單鍵，所以S原子雜化類型為sp3，故答案為：平面三角；2；sp3?！窘馕觥竣?H2S②.S8相對(duì)分子質(zhì)量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2③.平面三角④.2⑤.sp3三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共2題，共12分)24、略

【分析】【詳解】

（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10，因?yàn)锳分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH3；

（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時(shí)有兩種產(chǎn)物；且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；

（3）F可以與Cu（OH）2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵．從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng)；故答案為消去反應(yīng)；

（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G為D至E為信息相同的條件，則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

（6）G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為【解析】①.CH3CH(CH3)CH3②.2—甲基丙烯③.④.消去反應(yīng)⑤.⑥.25、略

【分析】【分析】

A中亞甲基上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，C中兩個(gè)醇羥基發(fā)生取代反應(yīng)生成D中醚鍵，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E發(fā)生取代反應(yīng)生成F；

(7)以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成根據(jù)A生成B類型的反應(yīng)可知ClCOOH、CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成ClCOOCH2CH3，ClCOOCH2CH3和發(fā)生A生成B類型的反應(yīng)、再發(fā)生B生成C類型的反應(yīng)得到

【詳解】

(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其中所含官能團(tuán)名稱為酯基；

(2)根據(jù)A、B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的不同可知：A中亞甲基上的氫原子被—CH2COOC2H5取代生成B；所以反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(3)C中含有三個(gè)醇羥基，且三個(gè)羥基連接在不同碳原子上，則C的最簡(jiǎn)單同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱為丙三醇；

(4)中標(biāo)有*的碳原子為手性碳原子；A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是DEF；

(5)D是D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E：同時(shí)生成HCl，則D→E的化學(xué)方程式：+→+HCl；

(6)A的同分異構(gòu)體符合下列條件：

①僅含一種官能團(tuán)；則可能含有酯基或羧基；

②與碳酸氫鈉反應(yīng)有氣體放出；說(shuō)明含有羧基，由于分子中含有4個(gè)O原子，說(shuō)明其中含有2個(gè)羧基；

③分子中含有兩個(gè)甲基。

可能的結(jié)構(gòu)為：其中1、2等阿拉伯?dāng)?shù)字表示的另一個(gè)-COOH的位置，其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為6∶4∶2的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(7)ClCOOH與CH3CH2OH在濃硫酸作催化劑的條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生ClCOOC2H5，然后與在Na、CH3CH2OH、KI存在的條件下發(fā)生取代反應(yīng)再在NaBH4、(CH3)3COH、CH3OH條件下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生故由以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成的合成路線為：ClCOOHClCOOC2H5【解析】酯基取代反應(yīng)丙三醇D、E、F+→+HCl11ClCOOHClCOOC2H5五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

含鋅廢催化劑中含有氧化鋅、還含有鎳、鐵、鉛等元素雜質(zhì)，先用去離子水化漿，再加入氨水、碳酸氫銨浸取，氧化鋅轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+，鋅轉(zhuǎn)化為[Ni(NH3)4]2+，鐵、鉛等元素雜質(zhì)不溶解而成為濾渣Ⅰ；過(guò)濾后所得濾液中含有[Zn(NH3)4]2+、[Ni(NH3)4]2+，加入Zn粉，將[Ni(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和Ni；過(guò)濾后濾渣Ⅱ?yàn)閆n、Ni，濾液為[Zn(NH3)4]CO3，蒸氨得ZnCO3?2Zn(OH)2等。

（1）

Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2，則Zn2+的價(jià)電子排布圖為Zn2+的價(jià)電子數(shù)為10，NH3分子為配體，1個(gè)N原子提供2個(gè)電子與Zn2+形成配位鍵，依據(jù)18e-經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，1個(gè)Zn2+應(yīng)與4個(gè)NH3形成配位鍵，所以“浸取”后鋅元素的存在微粒形式為[Zn(NH3)4]2+。答案為：[Zn(NH3)4]2+；

（2）

“浸取”步驟中，廢催化劑中含鋅物質(zhì)與氨水、碳酸氫銨反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]CO3，反應(yīng)方程式為ZnO+NH4HCO3+3NH3=[Zn(NH3)4]CO3+H2O。答案為：ZnO+NH4HCO3+3NH3=[Zn(NH3)4]CO3+H2O；

（3）

①氨水和碳酸氫銨的熱穩(wěn)定性都差，圖一中適宜選擇的溫度為42℃左右，則溫度不宜過(guò)高的原因是：氨氣溶解度下降，碳酸氫銨會(huì)分解，不利于生成[Zn(NH3)4]CO3。

②氧化鋅中加入氨水、碳酸氫銨，隨著氨水含量的不斷增加，溶液的堿性不斷增強(qiáng)，可能的含鋅產(chǎn)物為[Zn(NH3)4]2+、Zn(OH)2、[Zn(OH)4]2+，從圖二中可以看出，當(dāng)0.75＜＜1時(shí)，鋅的浸出率不斷降低，則鋅不斷轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2；從而得出：

當(dāng)＜0.75時(shí)，溶液pH較低，鋅的存在形式為[Zn(NH3)4]2+；當(dāng)0.75＜＜1時(shí)，溶液pH升高，鋅的存在形式為Zn(OH)2；當(dāng)1＜后，溶液pH繼續(xù)升高，鋅的存在形式為[Zn(OH)4]2+。答案為：氨氣溶解度下降，碳酸氫銨會(huì)分解，不利于生成[Zn(NH3)4]CO3；[Zn(NH3)4]2+；Zn(OH)2；[Zn(OH)4]2+；

（4）

由分析可知；濾渣II的成分為過(guò)量的Zn外，還有Ni單質(zhì)。答案為：Ni單質(zhì)；

（5）

“蒸氨”操作中鋅氨溶液最終以ZnCO3?2Zn(OH)2形式從溶液中析出，則在此過(guò)程中，[Zn(NH3)4]CO3轉(zhuǎn)化為ZnCO3?2Zn(OH)2↓、NH3等，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：[Zn(NH3)4]CO3+2H2OZnCO3?2Zn(OH)2↓+12NH3↑+2CO2↑。答案為：[Zn(NH3)4]CO3+2H2OZnCO3?2Zn(OH)2↓+12NH3↑+2CO2↑；

（6）

在浸取操作中，需要加入氨水，在蒸氨過(guò)程中，不斷產(chǎn)生氨氣，所以整個(gè)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為NH3。答案為：NH3。

【點(diǎn)睛】

鋅離子與銅離子一樣，都能與氨分子形成穩(wěn)定的配離子?！窘馕觥?1)[Zn(NH3)4]2+

(2)ZnO+NH4HCO3+3NH3=[Zn(NH3)4]CO3+H2O

(3)氨氣溶解度下降，碳酸氫銨會(huì)分解，不利于生成[Zn(NH3)4]CO3[Zn(NH3)4]2+Zn(OH)2[Zn(OH)4]2+

(4)Ni單質(zhì)。

(5)[Zn(NH3)4]CO3+2H2OZnCO3?2Zn(OH)2↓+12NH3↑+2CO2↑

(6)NH327、略

【分析】【分析】

電解鋁之后的廢渣先經(jīng)過(guò)酸溶；讓氟離子變成HF而除去，再加入水進(jìn)行水浸，除掉微溶于水的硫酸鈣，再加入碳酸鈉溶液進(jìn)行堿解，除去鋁離子