2025年華師大版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是A.從(g)→(l)→(s)，熵依次增加B.可逆反應都有一定的限度，限度越大反應物的轉(zhuǎn)化率一定越高C.可逆反應，若總鍵能：反應物>生成物，則升高溫度不利于提高反應物的轉(zhuǎn)化率D.對于氣體反應，其他條件不變，增大壓強反應速率加快，與活化分子的百分含量無關(guān)2、下列有關(guān)說法正確的是A.純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法C.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕D.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用3、向K2S2O8和KI的混合溶液中滴加FeCl3溶液；反應過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應的說法正確的是。

A.反應過程中v()=v(I-)=v(I2)B.Fe3+是該反應的催化劑，所以c(Fe3+)與反應速率無關(guān)C.若不加FeCl3，則正反應的活化能比逆反應的活化能大D.步驟①2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)ΔH1;步驟②2Fe2+(aq)+(aq)=2Fe3++2(aq)ΔH2，則ΔH1>ΔH24、25℃時，起始濃度為0.1mol.L-1的亞硫酸溶液中，H2SO3、HSOSO三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(即微粒本身物質(zhì)的量與三種粒子總物質(zhì)的量之比)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.讀取圖中數(shù)據(jù)計算可得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2≈10-7B.向該體系中加入一定量的NaOH固體，HSO的物質(zhì)的量分數(shù)一定增大C.在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO)>c(H+)>c(OH-)D.在該體系中的任意一點都存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO)+2c(H+)?c(SO)+Kw5、已知相同溫度下，某溫度下，飽和溶液中與的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是A.曲線①代表的沉淀溶解曲線B.該溫度下的值為C.加適量固體可使溶液由a點變到b點D.時兩溶液中6、25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)；加入KI溶液，下列說法正確的是。

A.溶液中Pb2＋和I－濃度都增大B.溶度積常數(shù)Ksp增大。

B.沉淀溶解平衡不移動D.溶液中Pb2＋濃度減小C.CD.D評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、常溫下，將NaOH溶液滴加到砷酸(H3AsO4)水溶液中；反應混合液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.0.1mol/LNaH2AsO4溶液顯堿性B.C.溶液pH由2.2升至4時發(fā)生的反應為D.NaH2AsO4溶液中部分離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(OH-)＞c(AsO)8、某溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，平衡正向移動的是A.均加倍B.加入1molCC.均增加1molD.均減半9、南京大學研究發(fā)現(xiàn)電化學“大氣固碳”有效方法，電池工作原理示意圖如圖所示。充電時，利用催化劑的選擇性，陽極電極反應式為：2Li2CO3-4e-=2CO2+O2+4Li+；下列有關(guān)說法正確的是。

A.放電時，M電極的電勢比N電極的高B.放電時，正極電極反應式：3CO2+4e-+4Li+=C+2Li2CO3C.充電時，M電極接外電源負極，電解質(zhì)可選含Li+水溶液D.該電池每放電、充電一次，若均轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上能固定標準狀況下11.2LCO210、四氫鋁鋰(LiAlH4)常作為有機合成的重要還原劑。工業(yè)上以輝鋰礦(主要成分LiAlSi2O6，含少量Fe2O3)為原料合成LiAlH4的流程如下：

已知：金屬氫氧化物沉淀的pH如表所示：

。物質(zhì)。

Fe(OH)3

Al(OH)3

開始沉淀的pH

2.3

4

完全沉淀的pH

3.7

6.5

碳酸鋰溶解度數(shù)據(jù)如下：

。溫度/℃

10

30

60

90

濃度/(mol?L-1)

0.21

0.17

0.14

0.10

下列說法錯誤的是A.為了獲取產(chǎn)品較為純凈，a的最小值為6.5B.操作1中加入足量碳酸鈉后，蒸發(fā)濃縮后趁熱過濾，能減少產(chǎn)品的溶解損失C.流程中由LiCl制備Li單質(zhì)時電解得到的HCl可循環(huán)利用于上一步Li2CO3合成LiClD.最后一步合成時原子利用率能達到100%11、乙醇、液氨、水都可以發(fā)生自偶電離，如H2O+H2OH3O++OH-，NH3+NH3NH+NH則下列敘述正確的是A.乙醇的電離方程式為：2CH3CH2OHCH3CH2OH+CH3CH2O-B.乙醇的電離方程式為：CH3CH2OHCH3CH2O-+H+C.若液氨的離子積常數(shù)為：1.0×10-28，則液氨濃度為1.0×10-14mol/LD.若可用與pH相當?shù)亩x來規(guī)定pOH、pNH2等，則乙醇中與pH相當?shù)臑閘gc(CH3CH2OH)12、25℃時，用溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分數(shù)及微粒分布分數(shù)[X表示或]的關(guān)系如圖所示：

下列說法錯誤的是A.25℃時，第一步電離平衡常數(shù)B.c點溶液中：C.a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：c>d>b>aD.b點溶液中：13、已知25℃時，用0.100mol·L-1的鹽酸滴定20.00mL0.100mol·L-1某一元弱堿MOH溶液；AG與所加鹽酸的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.Kb(MOH)約為10-5.5mol·L-1B.a點時，由水電離出來的c(H+)水為1×10-10.75mol·L-1C.b點時，加入鹽酸的體積大于20.00mLD.由b點到c點的過程中水的電離平衡逆向移動評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、在一個2L的密閉容器中投入反應物，發(fā)生反應2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：

(1)根據(jù)8min時到達平衡,算出該反應的平衡常數(shù)值為_____________。

(2)用O2表示0到8min內(nèi)該反應的平均速率v=____________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____________。

A．v（SO3）=2v（O2）

B．容器內(nèi)壓強保持不變。

C．v（SO2）逆=2v（O2）正。

D．容器內(nèi)密度保持不變。

(4)在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為___________。

A、aB、bC；cD、d

(5)若保持容積不變在第12min時，加入SO3（g），則平衡向___________反應方向移動（填“正”或“逆”）。SO3的體積分數(shù)_____________（填“增大”或“減小”）。15、一般在火箭推進器中裝有還原劑肼()和強氧化劑當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知液態(tài)肼和足量反應生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量。

(1)寫出液態(tài)肼和反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：_________。

(2)已知則液態(tài)肼與足量反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是____________。

(3)上述反應應用于火箭推進器時，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是__________。

(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼，寫出該反應的離子方程式：________，該反應的還原產(chǎn)物是________________。16、氮元素的化合物種類繁多；性質(zhì)也各不相同。請回答下列問題：

(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1

③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1

則反應：④4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的ΔH=____kJ·mol-1。

根據(jù)RlnKp=-+C(C為常數(shù))，由圖中的數(shù)據(jù)可推知，該反應的反應熱為____kJ·mol-1(保留小數(shù)點后2位)，圖中表示的方程式是____(填序號)。

(2)生產(chǎn)硝酸的第二步反應是2NO+O2=2NO2，在0.1MPa和0.8MPa壓強下，NO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖所示，反應在400℃，0.8MPa時的α=____，在壓強p1、溫度600℃時，A點v正____v逆(填“大于”；“小于”或者“等于”)。

(3)研究表明NO和O2的反應分兩步進行。

①2NO=(NO)2ΔH<0

②(NO)2+O2(g)=2NO2ΔH<0

NO和O2反應速率公式為v=k·K·p2(NO)·p(O2)，K為反應①的平衡常數(shù)，k為反應②速率常數(shù)(k隨溫度T升高而增大)。當其他條件不變時，研究NO達到一定轉(zhuǎn)化率時，溫度與時間的關(guān)系如表所示。壓強/(×105Pa)溫度/℃NO達到一定轉(zhuǎn)化率所需時間/s50%90%98%90%98%13012.424828309025.3508576057608300.193.8836.4900.597.867474

根據(jù)表中信息，對于反應：2NO+O2=2NO2，當其他條件一定時，升高溫度，反應速率降低，原因是____。

(4)利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1s、t2s時迅速移動活塞后并保持活塞位置不變；測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。

①B、E兩點對應的正反應速率大小為vB____(填“＞”“＜”或“=”)vE。

②E、F、G、H四點對應氣體的平均相對分子質(zhì)量最大的點為____。17、用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液③NaCl溶液④CuSO4溶液⑤KOH溶液。

（1）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是（填序號）__；

（2）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為1：1的是（填序號）__其陽極的電極反應式是__，電解的總方程式是__．

（3）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變小的是__，pH變大的是__．（填序號）

（4）一個電極析出金屬，一個電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是__（填序號），其總反應的化學方程式是__．18、（1）3mol甲烷燃燒時；生成液態(tài)水和二氧化碳，同時放出2670.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___。

（2）當1g氨氣完全分解為N2和H2時；吸收2.7kJ的熱量，寫出其熱化學方程式：___。

（3）HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和NaOH反應的中和熱的熱化學方程式：___。

（4）2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___。19、甲醇(CH3OH)工業(yè)上由CO和H2合成，化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①T1___T2(填“＞”“＜”或“＝”)。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1___(填“＞”“＜”或“=”)K2。

②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是___(填字母)。

A．降低溫度。

B．充入He；使體系總壓強增大。

C．將CH3OH(g)從體系中分離。

D．使用合適的催化劑。

③生成甲醇的化學反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是___；t3時采取的措施可能是___。

④若在T1℃時，往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2測得容器內(nèi)總壓強1MPa，40min達平衡時測得容器內(nèi)總壓強為0.8MPa，計算生成甲醇的壓強平衡常數(shù)Kp=___(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共8分)20、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。22、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．體系混亂度越大，熵值越大，從(g)→(l)→(s)；熵依次減小，故A錯誤；

B．可逆反應都有一定的限度；限度越大反應物的轉(zhuǎn)化率不一定越高，如在一定溫度下，合成氨反應，增大氮氣的濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變，氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；

C．可逆反應，若總鍵能：反應物>生成物；說明反應吸熱，則升高溫度平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；

D．其他條件不變；增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，故D正確；

選D。2、B【分析】【詳解】

A.金屬不純的時候發(fā)生電化學腐蝕；純銀器主要發(fā)生化學腐蝕，A錯誤。

B.在海輪外殼連接鋅塊；鋅做負極，保護外殼不被腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，B正確。

C.防止金屬腐蝕；應該連接電源的負極，連接正極，會加劇腐蝕，C錯誤。

D.鐵比錫活潑，當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵易被腐蝕，D錯誤。3、D【分析】【分析】

根據(jù)圖像，反應①發(fā)生2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2，反應②發(fā)生＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2總反應是2I－＋=I2＋2Fe3＋為催化劑；據(jù)此分析；

【詳解】

A．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(I－)=2v(I2)=2v()；故A錯誤；

B．根據(jù)上述分析，F(xiàn)e3＋是該反應的催化劑，化學反應速率與c(Fe3＋)大小有關(guān)，c(Fe3＋)大；催化效果更好，反應速率快，故B錯誤；

C．根據(jù)該圖像，2I－＋=I2＋2為放熱反應；正反應的活化能小于逆反應的活化能，焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)，與有無催化劑無關(guān)，故C錯誤；

D．根據(jù)圖像，反應①為吸熱反應，即△H1>0，反應②為放熱反應，即△H2<0，因此有△H1>△H2；故D正確；

答案為D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Ka2=據(jù)圖可知當c(HSO)=c(SO)時，溶液的pH約為7，即c(H+)=10-7mol/L，所以Ka2≈10-7；A正確；

B．據(jù)圖可知pH增大的過程中HSO的物質(zhì)的量分數(shù)先增大后減小，即加入NaOH固體HSO的物質(zhì)的量分數(shù)不一定增大；B錯誤；

C．pH=1.0時，溶液中S元素主要以H2SO3形式存在，H2SO3電離產(chǎn)生HSO和H+，水電離也產(chǎn)生H+，所以c(H+)>c(HSO)；C錯誤；

D．根據(jù)圖中信息可知，若溶質(zhì)只有H2SO3的溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，將電苻守恒式兩邊都乘c(H+)可得：c2(H+)=c(H+)?c(HSO)+2c(H+)?c(SO)+c(H+)?c(OH-)，Kw=c(H+)?c(OH-)，所以c2(H+)=c(H+)?c(HSO)+2c(H+)?c(SO)+Kw，但若加入堿后，pH增大，則有其他陽離子，則c2(H+)＜c(H+)?c(HSO)+2c(H+)?c(SO32-)+Kw；D錯誤；

綜上所述答案為A。5、B【分析】【分析】

BaCO3、BaSO4均為難溶物，飽和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[c(Ba2＋)×c()]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，則－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲線①為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系，曲線②為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系。

【詳解】

A．由題可知，曲線上的點均為飽和溶液中微粒濃度關(guān)系，由上述分析可知，曲線①為BaSO4的沉淀溶解曲線；選項A錯誤；

B．曲線①為BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系，由圖可知，當溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3時，－lg[c()＝7，則－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10；選項B正確；

C．向飽和BaCO3溶液中加入適量BaCl2固體后，溶液中c(Ba2＋)增大，根據(jù)溫度不變則Ksp(BaCO3)不變可知，溶液中c()將減?。灰虼薬點將沿曲線②向左上方移動，選項C錯誤；

D．由圖可知，當溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1時，兩溶液中＝＝選項D錯誤；

答案選B。6、D【分析】【詳解】

A.加入KI溶液，I－濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中Pb2＋濃度減?。籄不正確；

B.溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)；溫度不變其值不變，B不正確；

C.沉淀溶解平衡逆向移動；C不正確；

D.溶液中Pb2＋濃度減?。籇正確。

故選D。二、多選題(共7題，共14分)7、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，主要含H2AsO溶液的pH小于7，溶液顯酸性，因此0.1mol/LNaH2AsO4溶液顯酸性；故A錯誤；

B．根據(jù)圖象，c(HAsO)=c(AsO)時，的K==c(H+)=10-11.5；故B正確；

C．當溶液pH由2.2升至4時，H3AsO4的含量逐漸減小，H2AsO的含量逐漸增大，說明發(fā)生反應為故C正確；

D．根據(jù)圖像可知，NaH2AsO4溶液顯酸性，說明H2AsO的電離程度大于水解程度，但對于弱酸而言，電離程度一般較小，則c(H2AsO)＞c(HAsO)；故D錯誤；

故選BC。8、AC【分析】【分析】

設體積為VL，則平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量濃度分別為mol/L、mol/L和mol/L，則

【詳解】

A．均加倍，則

B．加入1molC，則則平衡左移，B錯誤；

C．均增加1mol，則則平衡右移，C正確；

D．均減半，則則平衡左移，D錯誤；

答案選AC。9、BD【分析】【分析】

放電時為原電池，M極上Li失電子生成Li+，則M為負極，N為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，反應式為3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3；充電時為電解池，陰極上Li+得電子生成Li，陽極上Li2CO3失電子生成CO2和O2，反應式為2Li2CO3-4e-═2CO2↑+O2↑+4Li+；

【詳解】

A．放電時為原電池；M為負極，N為正極，正極電勢比負極電勢高，即N高于M，故A錯誤；

B．根據(jù)分析，原電池的正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，反應式為3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3；故B正確；

C．放電時M為負極，則充電時M為陰極，與電源負極相連，但電解質(zhì)不能選含Li+水溶液；因為Li電極會與水反應，故C錯誤；

D．根據(jù)放電時正極反應式3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3可知，電池每放電一次轉(zhuǎn)移2mol電子就有0.5mol碳生成；根據(jù)充電時陽極電極反應2Li2CO3-4e-═2CO2↑+O2↑+4Li+，充電一次且每轉(zhuǎn)移2mole-時生成0.5molO2，C+O2═CO2，所以該電池每放、充2mol電子一次，理論上能固定0.5molCO2，標準狀況下為11.2LCO2；故D正確；

答案選BD。10、CD【分析】【分析】

由題給流程可知；輝鋰礦粉與98%濃硫酸共熱反應后，過濾得到含有硅酸的濾渣1和含有硫酸鐵；硫酸鋁、硫酸鋰的濾液1；向濾液1中加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH大于6.5，使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣2和含有硫酸鋰的濾液2；向濾液2中加入碳酸鈉溶液，將硫酸鋰轉(zhuǎn)化為碳酸鋰沉淀，過濾得到碳酸鋰沉淀和含有硫酸鈉的濾液3；碳酸鋰經(jīng)過一系列處理制得氯化鋰，電解熔融的氯化鋰制得金屬鋰，金屬鋰與氫氣共熱反應生成氫化鋰，一定條件下，氫化鋰與氯化鋁反應制得四氫鋁鋰。

【詳解】

A．由分析可知；向濾液1中加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH大于6.5，能使鐵離子；鋁離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，有利于獲取產(chǎn)品較為純凈，故A正確；

B．由碳酸鋰溶解度數(shù)據(jù)可知；溫度升高，碳酸鋰的溶解度減小，為減少碳酸鋰因溫度降低溶解而造成損失，蒸發(fā)濃縮后應趁熱過濾，故B正確；

C．由分析可知；制得金屬鋰的反應為電解熔融的氯化鋰生成鋰和氯氣，沒有氯化氫生成，故C錯誤；

D．由分析可知；最后一步合成發(fā)生的反應為一定條件下，氫化鋰與氯化鋁反應制得四氫鋁鋰和氯化鋰，原子利用率不能達到100%，故D錯誤。

故選CD。11、AB【分析】【詳解】

類比水的自偶電離知A；B項正確；

C．液氨的離子積常數(shù)為1.0×10-28，則c(NH4+)與c(NH2-)的濃度為1.0×10-14mol/L；而非液氨的濃度，C錯誤；

D．類比pH的定義知乙醇中與pH相當?shù)臑?lgc(CH3CH2OH2+)；D錯誤；

故答案選AB。12、CD【分析】【分析】

由圖可知，a、b、c、d所在實線為0.1mol?L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，當＜1時，H2A部分反應，溶液中溶質(zhì)為NaHA和H2A；當=1時，反應生成NaHA，NaHA溶液顯酸性；當2＞＞1時，溶液中溶質(zhì)為NaHA和Na2A；當=2時，反應生成Na2A，Na2A溶液顯堿性。

【詳解】

A．

由圖可知，25°C，c(HA-)=c(H2A)時，pH約為4，則H2A第一步電離平衡常數(shù)Ka1=≈10-4；故A正確；

B．c點溶液中，溶液中溶質(zhì)為NaHA和Na2A，且c(HA-)=c(A2-)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)=3c(HA-)=3c(A2-)=2c(HA-)+c(A2-)；故B正確；

C．未加氫氧化鈉溶液時，H2A電離出氫離子，抑制水的電離，加入氫氧化鈉溶液，酸逐漸被中和為鹽，對水的抑制程度減弱，生成的NaHA、Na2A能水解，促進水的電離，當酸堿恰好中和為Na2A，即d點附近(pH突變)，對水的電離促進程度最大，故a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：d＞c＞b＞a；故C錯誤；

D．b點溶液中溶質(zhì)為NaHA和Na2A，結(jié)合圖像可知c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，b點pH<7，c(H+)>c(OH-)，H2A被滴定分數(shù)>1，c(OH-)>c(H2A)；故D錯誤；

故選CD。13、CD【分析】【分析】

由圖結(jié)合信息分析：由a點(-7.5，0)數(shù)據(jù)知、結(jié)合水的離子積、信息推算，得MOH為弱堿，并可按定義近似計算出Kb(MOH)、及溶液中H+濃度、即水電離產(chǎn)生的c(H+)水；按b點時，AG=0，可判斷得出b點為MCl和MOH的混合溶液；反應還未完全中和，據(jù)此可判斷鹽酸的體積大小；及水的電離平衡移動方向，據(jù)此回答；

【詳解】

A．由a點(-7.5，0)知，該堿溶質(zhì)中，c(OH-)=10-3.25mol/L，則MOH為弱堿，A正確；

B．由A可知，a點時，c(OH-)=10-3.25mol/L，c(H+)=1×10-10.75mol·L-1，溶液中H+就是水電離產(chǎn)生的，所以水電離出的c(H+)水為1×10-10.75mol·L-1；B正確；

C．b點時，AG=0，則c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L-1；溶液呈中性，MCl為強酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，則所得為MCl和MOH的混合溶液，反應還未完全中和，加入鹽酸的體積小于20.00mL，C錯誤；

D．由于b點尚未完全中和，故由b點到c點的過程中；要繼續(xù)中和；之后不斷加入的鹽酸就過量，則水的電離平衡先被促進再被抑制，即先平衡右移再逆向移動，D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題意得：

根據(jù)該反應的平衡常數(shù)值為故答案為：0.4；

(2)用O2表示0到8min內(nèi)該反應的平均速率v=＝0.0125mol/（L?min）；故答案為：0.0125mol/（L?min）；

(3)A．v（SO3）=2v（O2）中沒有反應速率的方向；反應不一定達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．正反應是體積增大的；則容器內(nèi)壓強保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；

C．v（SO2）逆=2v（O2）正中正逆反應速率相等；說明反應達到平衡狀態(tài)，C正確；

D．容積和氣體的質(zhì)量均不變；因此密度是定值，則容器內(nèi)密度保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤;

故選BC；

(4)在第12min時，容器壓縮到1L，三氧化硫的濃度瞬間變?yōu)?.2mol/L，壓強增大，平衡向逆反應方向進行，三氧化硫的濃度繼續(xù)增大直至達到平衡狀態(tài)，因此SO3的變化曲線為c曲線；故選C。

(5)若保持容積不變在第12min時，加入SO3（g），則相當于增大壓強，平衡向逆反應方向移動。SO3的體積分數(shù)增大，故答案為：增大；【解析】①.0.4②.0.0125mol/（L?min）③.B、C④.C⑤.逆⑥.增大15、略

【分析】【詳解】

(1)首先根據(jù)題意確定反應物和生成物，然后寫出化學方程式：液態(tài)肼和足量反應生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量，則液態(tài)肼和足量反應時放出的熱量為故答案為：

(2)液態(tài)肼的物質(zhì)的量為則與足量反應生成和時放出的熱故答案為：

(3)反應生成的物質(zhì)是和無污染，故答案為：產(chǎn)物為氮氣和水，無污染產(chǎn)物為氮氣和水，無污染；

(4)氨氣中氮元素的化合價為-3，阱中氮元素的化合價為-2，則氨氣是還原劑，次氯酸鈉是氧化劑，還原產(chǎn)物是NaCl，根據(jù)得失電子守恒即可寫出對應的離子方程式，故答案為：NaCl?！窘馕觥慨a(chǎn)物為氮氣和水，無污染NaCl16、略

【分析】(1)

依據(jù)蓋斯定律可知，反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)可由①2+②3-③2得到，則焓變ΔH=2(+180.5kJ·mol-1)+3(-483.6kJ·mol-1)-2(-92.4kJ·mol-1)=-905kJ·mol-1；由圖像數(shù)據(jù)帶入RlnKp=-+C，-3.710=2.113ΔH+C，-61.678=1.486ΔH+C，二式聯(lián)立可得ΔH=-92.45(kJ·mol-1)，即該反應的反應熱ΔH=-92.45kJ·mol-1；依據(jù)反應熱可知；圖中表示的方程式是③。

(2)

反應2NO+O2=2NO2是一個氣體分子數(shù)減少的反應，增大壓強，平衡正向移動，因此，相同溫度下，壓強越大，一氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以該反應在400℃、0.8MPa時一氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率大于相同溫度下、壓強為0.1MPa時一氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率，因此依據(jù)圖示，400℃，0.8MPa時的α=80%；在壓強p1、溫度600℃時，A點條件下一氧化氮的轉(zhuǎn)化率大于平衡轉(zhuǎn)化率，反應逆向移動，所以v正小于v逆。

(3)

反應①為放熱反應；溫度上升，反應逆向進行，平衡常數(shù)K減小，而反應②速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，但K降低倍數(shù)大于k升高倍數(shù)，所以當其他條件一定時，升高溫度，反應速率降低。

(4)

①壓強越大、反應速率越快，則B、E兩點對應的正反應速率大小為vB＞vE。

②平均相對分子質(zhì)量=根據(jù)質(zhì)量守恒定律，總質(zhì)量m不變，則n越小，平均相對分子質(zhì)量越大，反應向正反應方向進行，n會變小，則反應正向進行的越多，平均相對分子質(zhì)量越大，E點到F點的過程，壓強增大，平衡正向移動，H點達到平衡，則H點物質(zhì)的總物質(zhì)的量n最小，平均相對分子質(zhì)量最大?！窘馕觥?1)-905-92.45③

(2)80%小于。

(3)升溫；反應①K減小，反應②k增大，但K降低倍數(shù)大于k升高。

(4)>H17、略

【分析】【詳解】

（1）電解①②⑤時，相當于電解水，陰極氫離子放電，生成氫氣，即4H++4e-→2H2↑，陽極氫氧根離子放電，生成氧氣，即4OH--4e-=O2↑+2H2O；兩極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1，故答案為①②⑤；

（2）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為1：1，題中應該為電解NaCl溶液，分別生成氯氣和氫氣，陽極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，總方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為③；2Cl--2e-=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）陰極；陽極都有氣體產(chǎn)生；如溶液pH變小，則酸性增強，可為電解硫酸溶液，濃度增大，如pH變大，可為電解KOH溶液，另外電解NaCl溶液，生成NaOH，pH也變大，故答案為①；③⑤；

（4）一個電極析出金屬，一個電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小，只有硫酸銅符合，電解的總方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案為④；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。

【點睛】

本題主要考查了電解的規(guī)律，一般在用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時，由離子的放電順序和電解質(zhì)溶液的不同，可將電解類型分為：電解水型、分解電解質(zhì)型、放氫生堿型和放氧生酸型。【解析】①②⑤③2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑①③⑤④2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO418、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)題意寫出熱化學方程式即可；

（2）根據(jù)題意寫出熱化學方程式即可；注意數(shù)值上的對應關(guān)系；

（3）根據(jù)題意寫出熱化學方程式即可；注意中和熱對應的是1mol的水；

（4）根據(jù)題意寫出熱化學方程式即可。

【詳解】

（1）CH4燃燒的方程式為CH4+2O22H2O+CO2，則3molCH4燃燒的熱化學方程式為3CH4(g)+6O2(g)=6H2O(g)+3CO2(g)ΔH=-2670.9kJ/mol；

（2）n(NH3)==mol，則2molNH3分解吸收熱量：34×2.7kJ=91.8kJ，故該反應的熱化學方程式為2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+91.8kJ/mol；

（3）H2SO4和NaOH反應的中和熱的熱化學方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；

（4）n(H2)==1mol，則該反應的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol?！窘馕觥?CH4(g)+6O2(g)=6H2O(g)+3CO2(g)ΔH=-2670.9kJ/mol2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+91.8kJ/molH2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol19、略

【分析】【分析】

【詳解】

①在其它條件不變時，升高溫度，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短。根據(jù)圖象可知反應在溫度為T2時比在溫度為T1時先達到平衡，說明溫度：T1＜T2；

在其它條件不變時，升高溫度CO轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，化學平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應。升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，使化學平衡常數(shù)減小，故化學平衡常數(shù)關(guān)系是K1＞K2；

②A．根據(jù)①分析可知：該反應的正反應是放熱反應；降低溫度，化學平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，A不符合題意；

B．充入He；使體系總壓強增大，由于不能改變反應體系的任何一種物質(zhì)的濃度，因此化學平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，B符合題意；

C．將CH3OH(g)從體系中分離；減小生成物濃度，化學平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，C不符合題意；

D．使用合適的催化劑；只能改變反應速率但不能使平衡發(fā)生移動，因此CO轉(zhuǎn)化率不變，D符合題意；

故合理選項是BD；

③根據(jù)圖象可知：在t2時，改變條件，使v正、v逆都增大，且v正＞v逆；化學平衡正向移動，則由于該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，改變的條件是增大壓強；

在t3時刻改變條件使v正、v逆都增大，且v正=v逆；化學平衡不發(fā)生移動，則改變的條件是使用合適的催化劑；

④假設反應容器的容積是VL，向其中充分的CO、H2的物質(zhì)的量是amol，開始時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量是2amol，在40min反應達到平衡時，生成甲醇的物質(zhì)的量是xmol，則此時n(CO)=(a-x)mol，n(H2)=(a-2x)mol，此時容器中氣體總物質(zhì)的量為n(總)=(a-x)mol+(a-2x)mol+xmol=(2a-2x)mol，在恒容密閉容器中氣體物質(zhì)的量的比等于壓強之比，則解得x=0.2amol，所以平衡時n(CO)=0.8amol，n(H2)=0.6amol，n(CH3OH)=0.2amol，n(總)=1.6amol，則生成甲醇的壓強平衡常數(shù)