2025年岳麓版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有離子鍵的是（）A.MgBr2B.H2O2C.Na2O2D.NH4Cl2、如圖為元素周期表前四周期的一部分；下列有關(guān)B；W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是。

A.常溫常壓下，W、Y、Z元素的單質(zhì)中，Z的單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B.W的最簡單氫化物比X的最簡單氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)C.Y、Z的簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與B元素原子的相同D.Y元素比W元素的非金屬性強(qiáng)3、某溶液中所含離子的個數(shù)比如下表。所含離子NO3-SO42-Cu2+M個數(shù)比4121

則M離子可能是下列中的A.Ba2+B.Mg2+C.Cl-D.Na+4、下列關(guān)于硫及其化合物的敘述中不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B.濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)時，濃硫酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說明SO2具有還原性D.因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?，所以可以使蔗糖炭?、下列溶液中的c(Cl-)與50mL0.1mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是（）A.150mL0.1mol/L氯化鈉溶液B.75mL0.2mol/L氯化銨溶液C.150mL0.3mol/L氯酸鉀溶液D.75mL0.15mol/L氯化鎂溶液6、Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用試劑，下列說法錯誤的是A.0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1molB.將Na2O2粉末加入到NaHSO3溶液中，SO32—離子數(shù)目增多C.等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O溶于等量水中生成NaOH濃度相同D.等質(zhì)量的Na2O2與Na2S晶體中含有相同數(shù)目的陰離子7、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B.制取乙酸乙酯：向試管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸，用酒精燈加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉鈉溶液的上方C.除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉：向溶液中加入稍過量溴水，充分反應(yīng)后，加入四氯化碳，振蕩后靜置、分液，取上層溶液D.探究溫度對反應(yīng)速率的影響：將2支均裝有5mL0.1mol·L?1硫代硫酸鈉溶液的試管分別置于冰水和熱水中，再同時向試管中加入5mL0.1mol·L?1稀硫酸評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、下列物質(zhì)：①NaCl溶液②熔化的KNO3③液態(tài)氯化氫④鐵⑤硫酸鋇固體⑥蔗糖(C12H22O11)⑦氨氣⑧硫酸氫鈉固體。能導(dǎo)電的是___________屬于電解質(zhì)的是___________(填序號)。寫出⑧在水溶液中的電離方程式___________。9、已知NaHSO4溶于水時電離出Na+、H+、SO某同學(xué)欲探究其化學(xué)性質(zhì)，取5份溶液做了如下實(shí)驗(yàn)，請你用離子方程式解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

(1)加Zn粒有大量氣體生產(chǎn)：___________

(2)加入Fe2O3后溶液變黃色：___________

(3)加入Cu(OH)2固體后溶液變藍(lán)色：___________

(4)加入NaHCO3后有大量氣泡產(chǎn)生：___________

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：___________

(6)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：___________10、Fe(OH)3膠體在生活中有重要應(yīng)用，利用FeCl3和沸水反應(yīng)制備的Fe(OH)3膠體中?；煊蠪eCl3和HCl。已知膠體不能透過半透膜；而小分子和離子可以透過半透膜。試回答下列有關(guān)問題∶

(1)實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是_________________________。

(2)用_________________方法除去膠體中的渾濁物;用_________________方法除去膠體中混有的FeCl3和HCl。

(3)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最簡單的方法是_____。(填字母)

a．觀察液體顏色b．丁達(dá)爾效應(yīng)c．加人AgNO3溶液是否出現(xiàn)沉淀。

(4)寫出證明膠體和Cl—已經(jīng)分離的實(shí)驗(yàn)方案___________________________。

(5)Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)；在______(填"陰極"或"陽極")區(qū)域看到紅褐色顏色加深。

(6)向Fe(OH)3膠體中滴加鹽酸至過量，觀察到的現(xiàn)象是_________________。11、氯氣是一種重要的化工原料；在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用。

(1)實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣。根據(jù)要求回答下列問題。

①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式_______。若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L則反應(yīng)過程中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_______mol，電子轉(zhuǎn)移_______mol。

②為了防止氯氣污染環(huán)境，需將剩余氯氣通入_______，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

③實(shí)驗(yàn)室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______；在此反應(yīng)中濃鹽酸中顯示出來的性質(zhì)是_______(填寫字母)

A.只有還原性B.還原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性。

(2)電解飽和食鹽水生產(chǎn)氫氣；氯氣、氫氧化鈉；氯氣與石灰乳反應(yīng)可制取漂白粉。

①若電解飽和食鹽水時有117gNaCl被電解，理論上最多可生成氯氣_______升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

②漂白粉的有效成分是若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氯氣通入足量的石灰乳，理論上可以得到_______g。干燥的漂白粉不能發(fā)揮漂白效果，請寫出漂白粉能發(fā)揮漂白效果的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。12、請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)硫的氧化物的來源、危害及治理。來源___________的燃燒及___________的冶煉等危害危害人體健康，形成___________(pH小于___________)治理燃煤___________、改進(jìn)燃燒技術(shù)、廢氣中___________的回收處理等

(2)下列①陶瓷餐具②磚瓦③混凝土橋墩④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥石英鐘⑦水晶項(xiàng)鏈⑧硅太陽能電池⑨光導(dǎo)纖維⑩計(jì)算機(jī)芯片。

(a)使用了硅單質(zhì)的是___________(填序號；下同)

(b)使用了二氧化硅的是___________。13、(I)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：

A．過濾B．升華C．加熱分解D．洗氣法。

下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？

①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用____________。

②除去O2中少量的水蒸氣，用________。

③除去固體碘(I2)中混有的少量NaI，用________。

④除去氧化鈣中的CaCO3，用________。

(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20

①此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是__________。

②配制100mL該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為__________。

③配制100.0mL3.00mol?L?1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為__________。

④將10.0mL3.00mol?L?1的鹽酸與10.0mL1.00mol?L?1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________________。(設(shè)混合后溶液的體積不變)14、(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的CO2中含有的分子數(shù)為____________，含有的電子數(shù)為____________(用NA表示)。

(2)在200mL0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度是_____________，SO2的質(zhì)量是____________。

(3)在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2molCl-此氯化物的摩爾質(zhì)量為____________；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為____________。

(4)agCl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為____________。

(5)將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為____________，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________。15、A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5D地殼中含量最多的元素E與D同主族F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

請回答下列問題：（用對應(yīng)的化學(xué)用語回答）

（1）B在元素周期表中的位置是__________；用電子式表示A和E形成的化合物的形成過程________。

（2）A、D、E、F離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______________________________。

（3）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是__________________；

（4）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是____________________。該反應(yīng)為________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

（5）F的最高價氧化物與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________。

（6）如圖：將A和F的單質(zhì)與燒堿液構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________；外電路中電子從_____電極流向_____電極。

評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中，可制得Fe(OH)3膠體。(____)A.正確B.錯誤17、氫氧化鋁可作胃酸的中和劑。(_____)A.正確B.錯誤18、NaCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤19、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同。(_____________)A.正確B.錯誤20、廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學(xué)變化。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共20分)21、50mL濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu；在加熱條件下充分反應(yīng)：

（1）將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液；得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為____。

（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）___0.025amol（填“等于”；“大于”或“小于”）。

（3）反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是____，生成SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）_____mL。22、將鎂鋁合金溶于溶液中，恰好完全溶解后再加入的溶液，得到沉淀的最大質(zhì)量為繼續(xù)滴加溶液時則沉淀開始減少。

(1)沉淀開始減少時，所涉及的離子反應(yīng)方程式為_______。

(2)當(dāng)加入_______溶液時，可使溶解在硫酸中的和恰好完全沉淀。

(3)計(jì)算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_______。(寫出計(jì)算過程)23、某種胃藥的有效成分為碳酸鈣；某實(shí)驗(yàn)小組為測定其中碳酸鈣的含量，取10粒藥片(0.1g/粒)研碎后溶解。加入25.00mL1.0mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，最后用1.0mol/LNaOH溶液中和過量的鹽酸，測定所消耗的NaOH的溶液體積如下：

。測定次數(shù)。

第1次。

第2次。

第3次。

第4次。

V(NaOH)/mL

13.00

12.90

11.40

13.10

(1)配制100mL1.0mol/L的稀鹽酸，需要2.5mol/L的鹽酸的體積為___________mL。

(2)藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。24、將7.8g鎂鋁合金加到足量的氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)放出氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。請計(jì)算。

（1）合金中鎂的物質(zhì)的量__________；

再將7.8g該鎂鋁合金與500mL硫酸溶液恰好完全反應(yīng)；請計(jì)算。

（2）原硫酸物質(zhì)的量濃度____________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)25、氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途，如氫溴酸右美沙芬片（化學(xué)式為C18H25NO·HBr；可溶于水）是鎮(zhèn)咳類非處方藥物。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（2）混合①中使用冰水的目的是_________________________________________________。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是_________、________。操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。（選填編號）

a．固體和液體b．固體和固體c．互不相溶的液體d．互溶的液體。

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是_______________________________________________。

（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體；但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡單實(shí)驗(yàn)加以探究：

甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為__________，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為__________________________________。

乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開________________________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為_________________。

（6）檢驗(yàn)氫溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是____________________________________。26、雙氧水在醫(yī)療；軍事和工業(yè)上用途廣泛；工業(yè)上合成雙氧水的方法有多種，其中一種合成工藝為乙基蒽醌（EAQ）法。

已知：

①反應(yīng)原理為。

②工業(yè)制備流程如圖所示。

③制備過程中；將EAQ溶于有機(jī)溶劑中配制成工作液。

請回答下列問題：

（1）該流程中，循環(huán)使用的原料為___。

（2）現(xiàn)有甲、乙、丙三種有機(jī)溶劑，相關(guān)物質(zhì)的溶解情況如表所示，則配制工作液時，應(yīng)選用有機(jī)溶劑__（填“甲”“乙”或“丙”），原因?yàn)開__。物質(zhì)甲乙丙EAQ互溶不溶互溶EHAQ互溶不溶互溶H2O2不溶不溶互溶H2O不溶不溶互溶

（3）“氧化”時，控制溫度為45～55℃，原因?yàn)開__。

（4）“萃取”時，所選用的萃取劑是一種常見的溶劑，其化學(xué)名稱為__，選用該溶劑作為萃取劑的原因?yàn)開_。

（5）“凈化”的目的是將萃取液中的過氧化氫分離出來，則應(yīng)選用的分離方法為___。

（6）采用電解法制備雙氧水的裝置示意圖如圖所示，通入空氣的電極的電極反應(yīng)式___。

27、鋁土礦的主要成分是還含有少量Fe2O3等雜質(zhì)(已知不溶于鹽酸)。從鋁土礦中提取鋁的工藝流程如圖：

請回答下列問題。

(1)寫出①②中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①_______，_______；②_______，_______。

(2)步驟②中不用氨水沉淀的原因是_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

一般來說；金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，以此來解答。

【詳解】

A．MgBr2中只存在離子鍵；選項(xiàng)A不選；

B．H2O2中存在H-O極性鍵；O-O非極性鍵；選項(xiàng)B不選；

C．Na2O2中存在鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵；O-O非極性鍵；選項(xiàng)C選；

D．NH4Cl中存在離子鍵和N-H極性鍵；選項(xiàng)D不選；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵（如氯化鋁、銨鹽），注重基礎(chǔ)知識的考查，選項(xiàng)D中的配位鍵一般不考慮，題目難度不大。2、D【分析】【詳解】

根據(jù)元素在周期表的相對位置可知B是Ar，X是N，Y是S，Z是Br；W是P元素。

A.常溫常壓下Br2為液體，而P、S的單質(zhì)為固體，故Br2的沸點(diǎn)不是最高的；A錯誤；

B.W、X是同一主族的元素，由于元素的非金屬性：P33；B錯誤；

C.S2-的電子層結(jié)構(gòu)為2、8、8，Ar原子電子層結(jié)構(gòu)為2、8、8，可見二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，但Br-的電子層結(jié)構(gòu)為2、8、18，與Ar不同；C錯誤；

D.同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以元素的非金屬性：Y>W；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。3、B【分析】【分析】

根據(jù)溶液中陰陽離子電荷守恒和離子共存進(jìn)行推斷。

【詳解】

溶液中離子個數(shù)比為根據(jù)陰陽離子電荷守恒可知：4×1+1×2>2×2，所以溶液中還存在陽離子，且1個該離子帶有2個單位正電荷，由于Ba2+與SO42-不共存，所以只能選Mg2+；

故答案選B。4、A【分析】【詳解】

A.硫黃微溶于酒精；因此在實(shí)驗(yàn)室不能用酒精除去附著在試管壁上的硫黃，A錯誤；

B.濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)時，產(chǎn)生CuSO4和SO2；濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性，B正確；

C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色，說明SO2具有還原性；C正確；

D.因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?；可以使有機(jī)物如蔗糖中的H；O以2：1的組成脫去，因而得到碳單質(zhì)，即發(fā)生炭化現(xiàn)象，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。5、D【分析】【分析】

50mL0.1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)=0.3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Cl-物質(zhì)的量,進(jìn)行比較可以知道；注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度，以此解答。

【詳解】

50mL0.1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)=0.3mol/L；

A、150mL0.1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=0.1mol/L，與50mL0.1mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl-)不相等；故A錯誤；

B、75mL0.2mol/L的氯化銨溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，與50mL0.1mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl-)不相等；故B錯誤；

C、氯酸鉀溶液中含有ClO3-，不含Cl-；故C錯誤；

D、75mL0.15mol/L氯化鎂溶液中c(Cl-)=0.15×2=0.3mol/L，與50mL0.1mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等；故D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

在電解質(zhì)溶液中，某一離子濃度=該物質(zhì)的濃度×該離子的個數(shù)，與該溶液的體積無關(guān)，即VLamol/LA2B3溶液中，c(A3+)=amol/L×2=2amol/L，c(B2-)=amol/L×3=3amol/L。6、B【分析】【詳解】

試題分析：A．過氧化鈉與CO2的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子。0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；B．過氧化鈉具有氧化性，將Na2O2粉末加入到NaHSO3溶液中，亞硫酸氫鈉被氧化為硫酸鈉，因此SO32—離子數(shù)目減少，硫酸根離子數(shù)目增多，B錯誤；C．過氧化鈉可以看作是Na2O·O，其中的氧原子轉(zhuǎn)化為氧氣，因此等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O溶于等量水中生成NaOH濃度相同，C正確；D．過氧化鈉與硫化鈉的相對分子質(zhì)量相同，均是78，且二者含有的陰陽離子個數(shù)之比是1：2，所以等質(zhì)量的Na2O2與Na2S晶體中含有相同數(shù)目的陰離子；D正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查7、A【分析】【詳解】

A．加入硝酸鋇生成的亞硫酸鋇沉淀；加入硝酸會被氧化為硫酸鋇，不能證明亞硫酸根離子的存在，故A錯誤，符合題意；

B．飽和碳酸鈉溶液能吸收乙醇；中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于析出，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的上方，故B正確，不符合題意；

C．除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉：向溶液中加入稍過量溴水；充分反應(yīng)后，碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，加入四氯化碳，振蕩后靜置；分液，過量的溴和碘被萃取在下層有機(jī)層，取上層溶液為溴化鈉溶液，故C正確，不符合題意；

D．探究溫度對反應(yīng)速率的影響：將2支均裝有5mL0.1mol·L?1硫代硫酸鈉溶液的試管分別置于冰水和熱水中，再同時向試管中加入5mL0.1mol·L?1稀硫酸；其他條件相同時，溫度高的反應(yīng)速率快，則先產(chǎn)生沉淀，故D正確，不符合題意；

故選：A。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

①NaCl溶液、②熔化的KNO3中都含有自由移動的離子，能發(fā)生離子導(dǎo)電；④鐵中含有自由電子，能發(fā)生電子導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電的是①②④；②熔化的KNO3、③液態(tài)氯化氫、⑤硫酸鋇固體、⑧硫酸氫鈉等都是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑧。硫酸氫鈉在水溶液中發(fā)生完全電離，生成Na+、H+、電離方程式為NaHSO4=Na++H++答案為：①②④；②③⑤⑧；NaHSO4=Na++H++【解析】①②④②③⑤⑧NaHSO4=Na++H++9、略

【分析】【詳解】

(1)加Zn粒有大量氣體生產(chǎn)，是Zn與氫離子反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+；

(2)加入Fe2O3后，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；因此溶液變黃色；

(3)加入Cu(OH)2固體后，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；因此溶液變藍(lán)色；

(4)加入NaHCO3后，發(fā)生反應(yīng)HCO+H+=H2O+CO2↑；因此有大量氣泡產(chǎn)生；

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓；

(6)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO+2H+＋2OH-=2H2O+BaSO4↓?！窘馕觥縕n+2H+=H2↑+Zn2+Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OHCO+H+=H2O+CO2↑Ba2++SO+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓Ba2++SO+2H+＋2OH-=2H2O+BaSO4↓10、略

【分析】【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)膠粒能透過濾紙，濁液不能，用過濾方法除去膠體中的渾濁物；膠粒不能透過半透膜，而小分子和離子可以透過半透膜。用滲析方法除去膠體中混有的FeCl3和HCl。

(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，可用來檢驗(yàn)?zāi)z體，故鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最簡單的方法是b。

(4)膠體和Cl?完全分離，滲析水中也不會檢出Cl?，檢驗(yàn)Cl?的方法為：取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液；若無沉淀產(chǎn)生，證明兩者已經(jīng)分離。

(5)由于氫氧化鐵膠粒帶正電；做電泳實(shí)驗(yàn)時，氫氧化鐵膠粒朝陰極移動，故在陰極區(qū)域看到紅褐色顏色加深。

(6)向Fe(OH)3膠體中滴加鹽酸至過量，膠體碰到電解液發(fā)生聚沉出現(xiàn)紅褐色沉淀、繼續(xù)滴加鹽酸時，沉淀與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而溶解，故能觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失，形成黃色溶液?！窘馕觥窟^濾滲析b取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明兩者已經(jīng)分離。陰極先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失，形成黃色溶液11、略

【分析】（1）

①實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳做氧化劑和還原劑濃鹽酸加熱反應(yīng)生成二氧化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O每生成1molCl2轉(zhuǎn)化2mol電子，被氧化的HCl為2mol，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L即1mol,則反應(yīng)過程中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，電子轉(zhuǎn)移2mol，答案為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；2；2；

②氯氣和水反應(yīng)生成HCl、HClO，兩種酸和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO，所以NaOH溶液能吸收氯氣，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；答案為NaOH溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

③反應(yīng)中，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2，Mn元素從+7價降低到+2價，故得到的電子為25=10；HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，Cl元素從-1價升高到0價，故失去的電子為125=10，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為

該反應(yīng)中；HCl中的Cl元素部分失去電子生成氯氣，體現(xiàn)鹽酸的還原性，部分化合價不變生成鹽，體現(xiàn)酸性，所以濃鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性，答案選B；

（2）

①電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若電解飽和食鹽水時消耗NaCl117g，反應(yīng)的氯化鈉物質(zhì)的量==2mol；依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得到：氯氣物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積為22.4L；

②若將2mol氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2molCl2完全反應(yīng)生成次氯酸鈣物質(zhì)的量為1mol；則次氯酸鈣質(zhì)量=1mol×143g/mol=143g；

干燥的漂白粉不能發(fā)揮漂白效果，漂白粉能發(fā)揮漂白效果是與空氣中的二氧化碳及水作用生成次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO?！窘馕觥?1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O22NaOH溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB

(2)22.4L143gCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO12、略

【分析】【詳解】

（1）硫元素存在于石油和煤中；所以燃燒時產(chǎn)生二氧化硫，含硫礦石進(jìn)行冶煉時需要與氧氣反應(yīng)，因此也會生成二氧化硫；正常雨水中溶有二氧化碳，所以pH約為5.6，而當(dāng)空氣中二氧化硫含量高時，會導(dǎo)致雨水的pH降低，從而形成酸雨，將燃煤脫硫；改進(jìn)燃燒技術(shù)、將廢氣中二氧化硫回收處理等會減少空氣污染；

（2）(a)陶瓷餐具；磚瓦、水泥、混凝土、玻璃的主要成分為硅酸鹽；水晶、瑪瑙、石英、光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，硅太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片的原料為硅單質(zhì)，使用硅單質(zhì)的是⑧⑩；

(b)水晶、瑪瑙、石英、光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，玻璃中也有二氧化硅，因此使用了二氧化硅的是④⑤⑥⑦⑨；【解析】(1)石油和煤含硫礦石酸雨5.6脫硫二氧化硫。

(2)⑧⑩④⑤⑥⑦⑨13、略

【分析】【詳解】

(I)①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒；溶液中有固體物質(zhì)，因此用過濾方法分離；故答案為：A。

②除去O2中少量的水蒸氣；通入到濃硫酸中用洗氣法干燥氧氣；故答案為：D。

③除去固體碘(I2)中混有的少量NaI；利用單質(zhì)碘易升華的方法進(jìn)行分離；故答案為B。

④除去氧化鈣中的CaCO3；用加熱放熱將碳酸鈣分解，故答案為：C。

(Ⅱ)①此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是故答案為：12.0mol?L?1。

②配制100mL該濃鹽酸，所需物質(zhì)的量為12.0mol?L?1×0.1L=1.2mol，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為1.2mol×22.4L?mol?1=26.88L；故答案為：26.88L。

③配制100.0mL3.00mol?L?1的鹽酸，12.0mol?L?1×VL=3.00mol?L?1×0.1mL；V=0.025L，因此需以上濃鹽酸的體積為25.0mL；故答案為：25.0mL。

④將10.0mL3.00mol?L?1的鹽酸與10.0mL1.00mol?L?1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是故答案為：2.5mol?L?1?！窘馕觥緼DBC12.0mol?L?126.88L25.0mL2.5mol?L?114、略

【分析】【詳解】

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的CO2物質(zhì)的量為含有的分子數(shù)為0.25NA；含有的電子數(shù)為：

（2）在200mL0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度是：該物質(zhì)為則所含的質(zhì)量是：

（3）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2molCl-；則9.5g該物質(zhì)為0.1mol，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為：95g/mol；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為：95-35.5×2=24；

（4）agCl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為：

（5）N2的相對原子質(zhì)量為28，NO的相對原子質(zhì)量為30；將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1；假設(shè)二者的質(zhì)量分別為28g、30g，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為【解析】0.25NA5.5NA1.0mol·L-128.8g95g/mol24NA=1：129g/mol15、略

【分析】【分析】

A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5；則A是Mg；B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體，則B是C元素；C元素生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5，則C是Fe元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D是O元素；E元素與D同主族的短周期元素，則E是S元素；F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則F是Al元素。

【詳解】

（1）B在元素周期表中的位置是第二周期、ⅣA族；用電子式表示A和E形成的化合物的形成過程為：

（2）對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；對于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，電子層數(shù)越多，離子半徑越大。則A、D、E、F離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+。

（3）C的某種氯化物的濃溶液FeCl3有強(qiáng)的氧化性，可以與Cu發(fā)生反應(yīng)，因此可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+Cu2+；

（4）B的單質(zhì)C與D的氫化物H2O在一定條件下反應(yīng)生成CO和另一產(chǎn)物H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋H2O(g)CO＋H2；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

（5）F的最高價氧化物Al2O3是兩性氧化物，可以與E的最高價氧化物的水化物H2SO4發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。

（6）將Mg和Al的單質(zhì)與燒堿液構(gòu)成原電池，由于Al可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)，而Mg不能反應(yīng)，所以Mg為正極，Al為負(fù)極。負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al－3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O；外電路中電子從負(fù)極Al到正極Mg?！窘馕觥慷芷凇ⅱ鬉族S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+Cu2+C＋H2O(g)CO＋H2吸熱Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl－3e-+4OH-＝AlO2-+2H2OAlMg三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3膠體，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

氫氧化鋁可以與胃液中的鹽酸反應(yīng)，所以可以作為胃酸的中和劑。18、B【分析】【分析】

【詳解】

NaCl的電子式：錯誤；19、B【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，而氧氣為氣體，因此1mol兩種物質(zhì)的體積不相同，錯誤。20、A【分析】【詳解】

廚余垃圾“變身”為沼氣，沼氣主要成分為甲烷，屬于化學(xué)變化，正確；四、計(jì)算題(共4題，共20分)21、略

【分析】【分析】

Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，2molH2SO4（濃）被消耗，發(fā)生還原反應(yīng)的H2SO4為1mol，產(chǎn)生1molSO2；反應(yīng)后的溶液中滿足n（H2SO4）=[n（）＋n（SO2）]mol關(guān)系；隨著反應(yīng)的進(jìn)行；濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，反應(yīng)停止。

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，硫酸一部分起酸性作用，一部分起氧化劑作用，因此根據(jù)硫元素守恒，n（H2SO4）=[n（）＋n（SO2）]mol=（＋）mol=0.9mol，因此c（H2SO4）==18mol·L－1；

（2）在Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的硫酸的一半。硫酸不足，銅過量，因此根據(jù)硫酸進(jìn)行計(jì)算，被還原硫酸的物質(zhì)的量為50×10－3××amol=0.025amol；但銅只與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，轉(zhuǎn)化成稀硫酸，反應(yīng)停止，即被還原的稀硫酸的物質(zhì)的量小于0.025amol；

（3）發(fā)生的反應(yīng)是Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，因?yàn)榱蛩崾沁^量的，因此根據(jù)銅進(jìn)行計(jì)算，n（Cu）==0.05mol，消耗硫酸的物質(zhì)的量為n（H2SO4）=2n（Cu）=2×0.05mol=0.1mol，產(chǎn)生V（SO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；即1120mL。

【點(diǎn)睛】

在化學(xué)計(jì)算時，一般根據(jù)少量的反應(yīng)物來計(jì)算，而不是過量的反應(yīng)物，因?yàn)椴恢缹?shí)際參加反應(yīng)的量?！窘馕觥啃∮?80.1112022、略

【分析】【分析】

鎂鋁合金溶于硫酸中；得到硫酸鎂和硫酸鋁溶液，再加入氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合沉淀，質(zhì)量為最大值；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶于過量的強(qiáng)堿，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，剩余氫氧化鎂固體，據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)沉淀溶解時，即氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，生成偏鋁酸鹽，發(fā)生的離子反應(yīng)是：

(2)溶解在硫酸中的和恰好完全沉淀時，溶液中的溶質(zhì)為由此可得出。

(3)在反應(yīng)過程中；存在下列關(guān)系式：

綜合分析兩關(guān)系式，可得出

【解析】60023、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由稀釋定律：c(濃)v(濃)=c(稀)v(稀)得：2.5mol/L×v(濃)=1.0mol/L×100mL解得v(濃)=40.00mL；故答案為：40.00；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知第3次測定次數(shù)因誤差偏大為無效數(shù)據(jù)，故V(NaOH)=n(NaOH)=0.013L×1.0mol/L=0.013mol，故與碳酸鈣反應(yīng)的氯化氫物質(zhì)的量為0.025L×1.0mol/L-0.013mol=0.012mol，因碳酸鈣與氯化氫關(guān)系式為故與反應(yīng)的碳酸鈣物質(zhì)的量為0.5×0.012mol=0.006mol，碳酸鈣質(zhì)量為0.006mol×100g/mol=0.6g，藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為：60%。【解析】40.0060%24、略

【分析】【詳解】

(1)將7.8g鎂鋁合金加到足量的氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，n(H2)==0.3mol，則n(Al)=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g，m(Mg)=7.8g-5.4g=2.4g，n(Mg)==0.1mol；

(2)7.8g鎂鋁合金中n(Mg)=0.1mol，n(Al)=0.2mol。與500mL硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，則消耗硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=0.4mol，c(H2SO4)==0.8mol/L。【解析】0.1mol0.8mol/L五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)25、略

【分析】【分析】

(1)Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，自身被還原為HBr；

(2)Br2氧化SO2放出很多熱量；溴易揮發(fā)；

(3)由工藝流程可知；操作Ⅱ分離固體與液體，應(yīng)是過濾；操作Ⅲ為互溶的溶液組分的分離，應(yīng)是蒸餾；

(4)操作Ⅲ為蒸餾，一般適用互溶的溶液組分的分離；粗品中可能含有未反應(yīng)的Br2，應(yīng)除去Br2；

(5)用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+；滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色；

由工藝流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法檢驗(yàn)；

(6)將藥片加水溶解；再加稀硝酸和硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴離子。

【詳解】

(1)Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，自身被還原為HBr，反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(2)Br2氧化SO2放出很多熱量；溴易揮發(fā)，使用冰水，降低體系溫度，防止