![2025年人教新課標必修2化學上冊階段測試試卷_第1頁](http://file4.renrendoc.com/view10/M01/30/37/wKhkGWeW72SATQahAAFw7pjucpE554.jpg)
![2025年人教新課標必修2化學上冊階段測試試卷_第2頁](http://file4.renrendoc.com/view10/M01/30/37/wKhkGWeW72SATQahAAFw7pjucpE5542.jpg)
![2025年人教新課標必修2化學上冊階段測試試卷_第3頁](http://file4.renrendoc.com/view10/M01/30/37/wKhkGWeW72SATQahAAFw7pjucpE5543.jpg)
![2025年人教新課標必修2化學上冊階段測試試卷_第4頁](http://file4.renrendoc.com/view10/M01/30/37/wKhkGWeW72SATQahAAFw7pjucpE5544.jpg)
![2025年人教新課標必修2化學上冊階段測試試卷_第5頁](http://file4.renrendoc.com/view10/M01/30/37/wKhkGWeW72SATQahAAFw7pjucpE5545.jpg)
版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年人教新課標必修2化學上冊階段測試試卷247考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題,共10分)1、下列指定反應的離子方程式正確的是A.過量的鐵與稀硝酸反應:Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+2、下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.N2NO2HNO3C.Fe2O3Fe(OH)3FeCl3D.FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)33、有機物X的分子式為C6H10Cl2,關于X可能的結構,下列說法正確的是A.分子中可能有1個碳碳三健B.分子中可能有2個碳碳雙鍵C.分子中可能有1個環(huán)狀結構D.分子中可能含有苯環(huán)4、下列化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為8的碳原子:B.O2-的結構示意圖:C.丙烷的球棍模型D.氯化鈣的電子式:5、有關能源的說法不正確的是A.地熱能是可再生能源B.燃料電池的能量轉化率可以達到80%以上C.核能為無污染的高效能源D.改進鍋爐的燃料空氣比,可以提高燃燒效率也是節(jié)能評卷人得分二、多選題(共8題,共16分)6、實驗室制備和純化乙酸乙酯的相關裝置如下圖所示(加熱及夾持裝置已略去);關于該實驗的說法正確的是。
A.圖1裝置中,冷凝管的主要作用是冷凝回流,冷凝水從下口通入B.加熱圖1裝置后,發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應立即停止加熱馬上補加C.圖2裝置中的冷凝管也可以換成圖1裝置中的冷凝管D.若用圖2裝置對粗產(chǎn)品進行蒸餾,所得餾分的沸點低于乙酸乙酯7、研究表明;黃芩苷能抑制新冠病毒,其結構簡式如圖所示。
下列說法錯誤的是A.分子中所有碳原子可能在同一平面內B.黃芩營可以形成分子內氫鍵C.黃芩普可以發(fā)生取代、加成、氧化反應D.1mol黃芩苷最多能與6molNaOH反應8、二氧化鈦在一定波長光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有機物,效果持久,且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響,結果如圖所示。下列判斷正確的是()
A.在0~20min之間,pH=7時R的降解速率為7×10-2mol·L-1·min-1B.R的起始濃度為1.5×10-4mol·L-1的降解速率大C.在這三種pH條件下,二氧化鈦對pH=2的R溶液催化降解效率最好D.在0~50min之間,R的降解百分率pH=2等于pH=79、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電,在海水中該電池的總反應可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列有關“水”電池在海水中放電的說法正確的是A.負極反應式:Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C.Na+不斷向“水”電池的負極移動D.AgCl是還原產(chǎn)物10、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質產(chǎn)生電能;其原理如圖所示。下列說法正確的是()
A.電流由左側電極經(jīng)過負載后流向右側電極B.放電過程中,正極附近pH變大C.若1molO2參與電極反應,有4molH+穿過質子交換膜進入右室D.負極電極反應為:H2PCA+2e-=PCA+2H+11、在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是A.A.C的濃度不再變化B.C的物質的量之比為1:3:2C.單位時間內生成1molA的同時生成3molBD.2υ正(B)=3υ逆(C)12、某溫度下,在起始壓強為80kPa的剛性容器中,發(fā)生NO的氧化反應:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H;該反應的反應歷程分兩步進行,其速率方程和反應過程中能量變化如下:
①2NO(g)?N2O2(g)v1正=k1正c2(NO)v1逆=k1逆c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)v2正=k2正c(N2O2)c(O2)v2逆=k2逆c2(NO2)
下列說法正確的是A.NO氧化反應速率快慢的決定步驟的活化能是E5—E3B.一定溫度下,2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)平衡常數(shù)表達式K=C.升高溫度,NO氧化反應的化學平衡向逆反應方向移動D.該溫度下,將等物質的量的NO和O2混合反應(忽略2NO2?N2O4),NO的平衡轉化率為40%時,該反應的平衡常數(shù)Kp=kPa-113、下列敘述正確的是A.合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣B.電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C.電解制鋁的過程中,作為陽極材料的無煙煤不會消耗D.使用煤炭轉化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染評卷人得分三、填空題(共9題,共18分)14、向含有2mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2+O22SO3,充分反應后生成SO3的物質的量____(填“<”“>”或“=”,下同)2mol,轉化率____100%。15、化工原料A,在一定條件下發(fā)生下列反應:2A(g)4B(g)+C(g),?H>0某溫度下;向容積為1L的密閉容器中充入5.0molA(g),發(fā)生上述反應,反應過程中A(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
請回答:
(1)若其他條件不變,在500s時,升高溫度,化學反應速率將會_______(不變;加快,減慢)
(2)0-500s內,(A)=_______mol/(L·s)。
(3)平衡時,A的轉化率是_______。
(4)下列描述中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________
A.B的濃度不再改變B.混合氣體的質量不再改變。
C.混合氣體的壓強不再改變D.混合氣體的物質的量不再改變16、KMnO4是實驗室中常用的一種試劑?;卮鹣铝袉栴}:
(1)K+的結構示意圖為___。
(2)在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過量的草酸(H2C2O4,弱酸)溶液,振蕩,溶液紫色變無色。發(fā)生的化學反應為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,若將該反應設計成原電池,則負極反應式為___。
(3)在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol.L-1草酸溶液,收集到的CO2的量與時間的關系如圖所示。
AB段反應速率增大的原因可能是___(填字母)。
a.該反應是放熱反應。
b.反應物濃度增大。
c.K2SO4起催化作用。
d.MnSO4起催化作用。
(4)為了探究外界條件對化學反應速率的影響,設計如下方案:。實驗0.1mol·L-1KMnO4/mL0.5mol·L-1H2C2O4/mL0.1mol·L-1H2SO4/mL水浴溫度/℃蒸餾水/mL褪色時間/minI5.015.05.0350t1II5.010.05.035Vt2III5.015.03.0352.0t3IV5.015.05.0450t4
①V=___。
②該實驗方案不能探究對反應速率有影響的因素是___。
A.濃度B.酸度C.溫度D.催化劑。
③若測得結果:t4<t1,則實驗結論是___。17、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298K、308K。每次實驗HNO3的用量為25.0mL;大理石用量為10.00g。
(1)請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響;
(Ⅱ)實驗①和___探究溫度對該反應速率的影響;
(Ⅲ)實驗①和___探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響;②_________③308______④_________
(2)實驗①中過程如圖所示,___段化學反應速率最快。(填寫選項中的字母;下同)
A.0-EB.E-FC.F-G
(3)為了減緩上述反應的速率,欲向溶液中加入下列物質,你認為可行的是___。
A.蒸餾水B.氯化鈉固體C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸18、一定條件下,在體積為3L的密閉容器中化學反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=__;根據(jù)圖,升高溫度,K值將__(填“增大”;“減小”或“不變”)。
(2)500℃時,從反應開始到化學平衡狀態(tài),以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__(用nB、tB表示)。
(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__(填字母;下同)。
a.υ生成(CH3OH)=υ消耗(CO)b.混合氣體的密度不再改變。
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化。
(4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是____。
a.c(H2)減小b.正反應速率加快;逆反應速率減慢。
c.CH3OH的物質的量增加d.重新平衡時減小19、依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結構填空。
(1)E的分子式是___________。
(2)屬于同一物質的是___________(填序號),與C互為同系物的是___________(填序號)。
(3)等物質的量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是___________(填序號,下同);等質量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是___________。
(4)與B互為同系物分子量相差14的物質F共平面的原子最多有___________個。
(5)寫出物質D與液溴在催化發(fā)生反應的化學方程式___________。
(6)C的某種同系物的分子式為其一氯代物只有一種,該烴的結構簡式為___________。20、判斷正誤(用“正確”或“錯誤”表示)
①離子鍵與共價鍵的本質都是靜電作用____;
②任何物質中都存在化學鍵___;
③離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力____;
④活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵____;
⑤非金屬單質中不含離子鍵,一定只含有共價鍵_____;
⑥穩(wěn)定性:HCl>HI,酸性:HF>HCl____;
⑦共價鍵可能存在于非金屬單質中,也可能存在于離子化合物或共價化合物中___;
⑧NaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力_______;21、(1)有下列幾組物質或微粒:A.H和H;B.甲烷和乙烷;C.紅磷和白磷;D.金剛石、石墨和C60;E.丁烷和異丁烷;F.和
其中,屬于同分異構體的是__;屬于同位素的是__;屬于同素異形體的是__;屬于同一種物質的是___;屬于同系物的是___。(填字母編號)
(2)寫出分子中碳原子數(shù)小于10,一氯代物只有一種結構的所有烷烴的結構簡式:___、___、___、___。
(3)把1molCH4和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中;將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中,放在光亮處,回答下列問題:
I.在反應結束后,試管內的產(chǎn)物最多的是___,空間構型呈正四面體的產(chǎn)物為___(填化學式),寫出由甲烷直接生成該物質的化學方程式:___。
II.若(3)中甲烷完全反應,且生成的四種有機產(chǎn)物的物質的量相同,則反應消耗的Cl2的物質的量為___。22、(Ι)300℃時,將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)ΔH;2min末達到平衡,生成0.8molD。
(1)300℃時,該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________,已知K300℃<K350℃,則ΔH____0(填“>”或“<”)。
(2)在2min末時,B的平衡濃度為________。
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉化率________(填“增大”;“減小”或“不變”)。
(Ⅱ)硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志。而在硫酸的生產(chǎn)中,最關鍵的一步反應為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
(1)一定條件下,SO2與O2反應10min后,若SO2和SO3物質的量濃度分別為1mol/L和3mol/L,則10min生成SO3的化學反應速率為______。
(2)下列關于該反應的說法正確的是______。
A.增加O2的濃度能加快反應速率B.降低體系溫度能加快反應速率。
C.使用催化劑能加快反應速率D.一定條件下達到反應限度時SO2全部轉化為SO3
(3)工業(yè)制硫酸,用過量的氨水對SO2尾氣處理,請寫出相關的離子方程式:_________。評卷人得分四、判斷題(共1題,共4分)23、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____
(2)晶體硅熔點高、硬度大,故可用于制作半導體材料____
(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____
(4)非金屬性:C>Si,則熱穩(wěn)定性:CH4>SiH4_____
(5)硅的化學性質不活潑,常溫下不與任何物質反應_____
(6)SiO2是酸性氧化物,可溶于強堿(NaOH),不溶于任何酸_____
(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”,是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____
(8)SiO2能與HF反應,因此可用HF刻蝕玻璃______
(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______
(10)石英是良好的半導體材料,可以制成光電池,將光能直接轉化成電能_____
(11)硅是非金屬元素,它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體______
(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被氧化______
(13)加熱到一定溫度時,硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____
(14)二氧化硅是酸性氧化物,因此能與水反應生成硅酸_____
(15)二氧化硅制成的光導纖維,由于導電能力強而被用于制造光纜_____
(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____
(17)用二氧化硅制取單質硅時,當生成2.24L氣體(標準狀況)時,得到2.8g硅_____
(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳,所以硅酸酸性比碳酸強_____
(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應,但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______
(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______
(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結構,其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題,共2分)24、我國化學家侯德榜在20世紀20年代;突破氨堿法制堿技術的奧秘。侯德榜創(chuàng)造新的制堿法,是把制堿和合成氨聯(lián)合起來,通常被稱為聯(lián)合制堿法。其部分工藝流程如下圖。
請回答下列問題:
(1)粗鹽提純中除Ca2+的試劑是___________;
A.K2CO3B.Na2CO3C.NaHCO3
(2)CO2的循環(huán)使用符合綠色化學理念,CO2的過量排放會引起___________;
A.溫室效應B.酸雨C.光化學煙霧。
(3)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性比較,Na2CO3___________NaHCO3(填“>”或“<”);
(4)工業(yè)上NH3的合成反應為一定條件下,將1molN2和3molH2充入1L的密閉容器中,5min后測得H2的物質的量為1.5mol。
①用H2表示該反應的化學反應速率是___________mol/(L·min);
②當其它條件不變時,升高溫度,該反應速率將___________(填“增大”或“減小”)。評卷人得分六、原理綜合題(共2題,共18分)25、180℃時將0.5molH2和1molCO2通入2L的恒容密閉容器中,此時容器內總壓強為P0(已知分壓=總壓×物質的量分數(shù)),反應生成甲醇蒸汽(CH3OH)和H2O;測得各物質的物質的量隨時間的部分變化如圖所示,回答下列問題:
(1)該反應的化學方程式為:___________________
(2)在0~3min內H2的平均化學反應速率為___________________
(3)0-1分鐘的速率為V1,2-3分鐘的速率為V2,10-11分鐘的速率為V3,則V1、V2、V3由大到小的順序為____________________________。
(4)3min內H2的轉化率為______。
(5)平衡時,容器內的壓強為__________,CO2的分壓為____________(均保留2位有效數(shù)字)
(6)以(1)中反應設計成原電池(用硫酸作電解質溶液),則正極反應式為______________。26、工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等;是形成霧霾的重要因素.霾是由空氣中的灰塵;硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧.
(1)大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是_____;
(2)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196kJ/mol,提高反應中SO2的轉化率,是減少SO2排放的有效措施.
①T溫度時,在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2,5min后反應達到平衡,二氧化硫的轉化率為50%,則υ(O2)=___;
②在①的條件下,判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____(填字母).
a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2:1:2
b.容器內氣體的壓強不變。
c.容器內混合氣體的密度保持不變
d.SO3的物質的量不再變化。
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(3)煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4;其原理如圖所示.(電極材料為石墨)
①圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)____極,C口流出的物質是____;
②SO32﹣放電的電極反應式為_________;
③電解過程中若消耗12.6gNa2SO3,則陰極區(qū)變化的質量為_________g(假設該過程中所有液體進出口密閉)。參考答案一、選擇題(共5題,共10分)1、C【分析】【分析】
【詳解】
A.過量鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO氣體和水,反應的離子方程式為3Fe+8H++2═3Fe2++2NO↑+4H2O;故A錯誤;
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉,反應生成硫酸亞鐵,反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+;故B錯誤;
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀,反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3故C正確;
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸,反應生成硅酸沉淀,反應的離子方程式為SiO+2H+═H2SiO3↓;故D錯誤;
故選C。2、D【分析】【分析】
【詳解】
A.Fe與Cl2在點燃條件下反應,一定生成FeCl3;A不正確;
B.N2與O2在放電條件下反應;只能生成NO,B不正確;
C.Fe2O3難溶于水;與水不能發(fā)生反應,C不正確;
D.FeCl2在溶液中能被Cl2氧化為FeCl3,F(xiàn)eCl3與氨水反應可生成Fe(OH)3沉淀;D正確;
故選D。3、C【分析】【詳解】
A.根據(jù)分子式可知;其不飽和度為1,則其中不可能含有碳碳三健,A錯誤;
B.根據(jù)分子式可知;其不飽和度為1,則其中不可能含有2個碳碳雙鍵,B錯誤;
C.根據(jù)分子式可知;其不飽和度為1,則其中可能含有1個環(huán)狀結構,C正確;
D.根據(jù)分子式可知;其不飽和度為1,則其中不可能含有苯環(huán),D錯誤;
故選C。4、C【分析】【分析】
【詳解】
A.中子數(shù)為8的碳原子質量數(shù)=6+8=14,應該表示為A項錯誤;
B.O2-的核電荷數(shù)為8,離子結構示意圖為B項錯誤;
C.是丙烷的球棍模型;其中黑色代表碳原子,白色代表氫原子,C項正確;
D.氯化鈣是離子化合物,電子式為D項錯誤;
答案選C。5、C【分析】【分析】
【詳解】
A.可再生能源是指風能;太陽能、水能、生物質能、地熱能等非化石能源;地熱能是可再生能源,A正確;
B.燃料電池理論上可在接近100%的熱效率下運行;具有很高的經(jīng)濟性。目前實際運行的各種燃料電池,由于種種技術因素的限制,再考慮整個裝置系統(tǒng)的耗能,總的轉換效率多在45%~60%范圍內,如考慮排熱利用可達80%以上,B正確;
C.核能的廢料有污染;不是無污染的高效能源,C錯誤;
D.改進鍋爐的燃料空氣比;可以提高燃燒效率,使燃燒更充分的同時減少熱量的損失,D正確;
所以符合題意的為C,答案選C。二、多選題(共8題,共16分)6、AD【分析】【詳解】
A.為增強圖1裝置中冷凝管的冷凝回流的效果;冷凝水應從下口通入,故A正確;
B.加熱圖1裝置后;發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應立即停止加熱,待冷卻后,再補加碎瓷片,故B錯誤;
C.若圖2裝置中的直形冷凝管換成球形冷凝管;不利于冷凝液的順利流下進入錐形瓶,故C錯誤;
D.蒸餾時溫度計應在支管口附近;測定鎦出的乙酸乙酯的溫度,若溫度計的位置過低,測得餾分的沸點會低于乙酸乙酯,故D正確;
故選AD。7、AD【分析】【分析】
由結構可知分子式;分子中含-COOH;-OH、碳碳雙鍵、羰基、醚鍵等,有2個苯環(huán),結合羧酸、醇、烯烴等有機物的性質來解答。
【詳解】
A.該有機物中下半部分的六元環(huán)結構中,碳原子為sp3;則分子中所有的碳原子不可能在同一平面內,故A錯誤;
B.黃芩營分子中有些單鍵可以旋轉;羥基中的氫原子可以與另一羥基中的氧原子形成分子內氫鍵,故B正確;
C.含-COOH可發(fā)生取代反應;含-OH可發(fā)生取代、氧化反應;含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應,故C正確;
D.1mol黃芩苷中含有1mol羧基和2mol酚羥基;所以最多能與3molNaOH反應,故D錯誤;
故選AD。8、CD【分析】【詳解】
A.據(jù)圖可知pH=7時,0~20min之間△c(R)=(1.8-0.4)×10-4mol·L-1,降解速率為=7×10-6mol?L-1?min-1;故A錯誤;
B.三條曲線起始濃度不同;pH也不同,無法比較起始濃度對反應速率的影響,且一般情況下濃度越小反應速率越慢,故B錯誤;
C.據(jù)圖可知pH=2時曲線的斜率最大;即降解速率最大,所以二氧化鈦對pH=2的R溶液催化降解效率最好,故C正確;
D.據(jù)圖可知0~50min之間pH=2和pH=7兩種情況下c(R)均變?yōu)?;即降解率都是100%,故D正確;
故答案為CD。9、AB【分析】【分析】
該電池的總反應:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl;根據(jù)反應可知,銀在負極發(fā)生氧化反應,電極反應式為:Ag+Cl--e-=AgCl,氯化銀為氧化產(chǎn)物;MnO2在正極發(fā)生還原反應,Na2Mn5O10為還原產(chǎn)物;原電池中;陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,據(jù)以上分析解答。
【詳解】
A.結合以上分析可知,銀在負極發(fā)生氧化反應,電極反應式為:Ag+Cl--e-=AgCl;故A正確;
B.結合以上分析可知,MnO2在正極發(fā)生還原反應,Na2Mn5O10為還原產(chǎn)物;錳元素由+4價降低到+3.6價(平均化合價),價態(tài)變化了0.4價,所以每生成1molNa2Mn5O10轉移電子的量為2mol;故B正確;
C.原電池中,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,故Na+不斷向“水”電池的正極移動;故C錯誤;
D.根據(jù)反應可知,銀在負極發(fā)生氧化反應,電極反應式為:Ag+Cl--e-=AgCl;氯化銀為氧化產(chǎn)物,故D錯誤;
故選AB。10、BC【分析】【分析】
【詳解】
A.右側氧氣得電子產(chǎn)生水;作為正極,故電流由右側正極經(jīng)過負載后流向左側負極,故A錯誤;
B.放電過程中;正極氧氣得電子與氫離子結合產(chǎn)生水,氫離子濃度減小,pH變大,故B正確;
C.若1molO2參與電極反應,有4molH+穿過質子交換膜進入右室;生成2mol水,故C正確;
D.原電池負極失電子;故D錯誤;
答案選:BC。11、AD【分析】【分析】
可逆反應達到平衡狀態(tài)時;正逆反應速率相等,反應體系中各物質的物質的量;物質的量濃度、百分含量都不變,以及由此引起的一系列物理量不變,據(jù)此分析解答。
【詳解】
A.可逆反應達到平衡狀態(tài)時;正逆反應速率相等,則反應體系中各物質濃度不變,所以當A;B、C的濃度不再變化時該反應達到平衡狀態(tài),故A正確;
B.當A;B、C的濃度之比為1:3:2時;該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能不達到平衡狀態(tài),與反應物初始濃度及轉化率有關,所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故B錯誤;
C.無論反應是否達到平衡狀態(tài);都存在單位時間內生成1molA,同時生成3molB,所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故C錯誤;
D.2υ正(B)=3υ逆(C),即不同物質的正逆反應速率之比等于計量系數(shù)值比,能據(jù)此判斷反應達到平衡狀態(tài),故D正確;
答案選AD。12、BC【分析】【詳解】
A.整體的反應速率取決于慢反應,活化能越大,反應速率越慢,據(jù)圖可知活化能大的步驟為第二步反應,活化能為E4—E2,故A錯誤;B.2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)平衡常數(shù)表達式K=而對于反應①平衡時正逆反應速率相等,即k1正c2(NO)=k1逆c(N2O2),所以K1==同理可得反應②的平衡常數(shù)K2==所以K=K1·K2=故B正確;C.據(jù)圖可知該反應的反應物能量高于生成物能量,所以為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,故C正確;D.設等物質的量的NO和O2分別為40mol,NO的平衡轉化率為40%,列三段式有剛性容器中氣體的壓強比等于物質的量之比,起始氣體的總物質的量為80mol,壓強為80kPa,則平衡時p(NO)=24kPa,p(O2)=32kPa,p(NO2)=16kPa,Kp==kPa-1,故D錯誤;故答案為BC。13、AD【分析】【詳解】
氨的造氣用天燃氣或煤;必產(chǎn)生二氧化碳,A對;電鍍液含重金屬離子,應處理后排放,B錯;鋁的生產(chǎn)中陽極放電,煤有消耗,C錯;煤的氣化后作了脫硫處理,污染減少,D對。
【考點定位】本題考查化學與STSE。三、填空題(共9題,共18分)14、略
【分析】【詳解】
通入過量氧氣,2mol的SO2也不可能反應完,充分反應后生成SO3的物質的量<2mol,反應物的轉化率<100%,故答案為<<
【點睛】
可逆反應的基本特點是:反應物不可能全部轉化為生成物,轉化率肯定小于100%?!窘馕觥竣?<②.<15、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)若其他條件不變;在500s時,升高溫度,活化分子百分數(shù)增大,反應速率加快;
(2)0-500s內,=5mol/L-3.5mol/L=1.5mol/L,(A)==0.003mol/(L·s);
(3)反應進行到1000s時,反應達到平衡狀態(tài),A變化了5.0mol/L-2.5mol/L=2.5mol/L,所以A的轉化率是=50.0%;
(4)A.B的濃度不再改變;正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),故A不選;
B.根據(jù)質量守恒規(guī)律;反應前后均為氣態(tài)物質,所以混合氣體的質量為定值,不能判定反應是否達到平衡狀態(tài),故B可選;
C.該反應為反應前后氣體的分子數(shù)不相等;所以在其它條件不變的條件下,氣體的壓強與氣體的分子數(shù)成正比,當混合氣體的壓強不再改變時,反應達到平衡狀態(tài),故C不選;
D.該反應為反應前后氣體的分子數(shù)不相等;其它條件不變時,氣體的分子數(shù)與氣體的物質的量成正比,當混合氣體的物質的量不再改變時,反應達到平衡狀態(tài),故D不選;
故選B?!窘馕觥竣?加快②.0.003③.50.0%④.B16、略
【分析】【詳解】
(1)K為19號元素,原子核外有19個電子,失去一個電子形成K+,所以K+的結構示意圖為
(2)原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應,根據(jù)總反應可知反應過程中草酸被氧化成二氧化碳,所以負極反應為H2C2O4-2e-=2CO2↑+2H+;
(3)a.該反應為放熱反應;隨反應進行放出熱量使反應體系溫度升高,反應速率加快,故a合理;
b.隨反應進行反應不斷被消耗,反應物濃度減小,故b不合理;
c.若K2SO4起催化作用則反應開始到結束K2SO4的物質的量并沒有變化;反應速率不應該一直增大,故c不合理;
d.隨反應進行,溶液中MnSO4逐漸增大;催化作用增加,速率一直加快,故d合理;
綜上所述選ad;
(4)①控制變量法探究實驗中每組實驗的變量應只有一個;所以II組實驗中溶液的總體積應與第I組相等,即5.0+10.0+5.0+V=5.0+15.0+5.0,解得V=5.0mL;
②第I和II組實驗變量為草酸的濃度;對比兩組實驗可以探究濃度對反應速率的影響;第I和III組實驗變量為硫酸的用量,對比兩組實驗可以探究酸度對反應速率的影響;第I和IV組實驗變量為溫度,對比兩組實驗可以探究溫度對反應速率的影響;沒有哪兩組實驗的變量為催化劑,所以不能探究催化劑對反應速率的影響,所以選D;
③第I和IV組實驗變量為溫度,測得結果:t4<t1,說明其他條件不變,升溫,化學反應速率增大。【解析】①.②.H2C2O4-2e-=2CO2↑+2H+③.a、d④.5.0⑤.D⑥.其他條件不變,升溫,化學反應速率增大17、略
【分析】【分析】
采取控制變量法探究化學反應速率的影響因素;研究某一因素對反應速率的影響時,應保證其它的條件相同;據(jù)此解答。
【詳解】
(1)由實驗目的可知;探究濃度;溫度、接觸面積對化學反應速率的影響,則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同,只有濃度不同;實驗①③中只有溫度不同,大理石規(guī)格、濃度相同;實驗①④中只有大理石規(guī)格不同,溫度、濃度相同;則表格中依次為③;④;298;粗顆粒;1.00;粗顆粒;2.00;298;細顆粒;2.00;答案為③;④;298;粗顆粒;1.00;粗顆粒;2.00;298;細顆粒;2.00。
(2)根據(jù)v=知,反應速率與體積和時間的變化值之比成正比,相同時間段內,體積變化越大的,其反應速率越快,由圖像可知;相同時間段內,E-F段體積變化最大,反應速率最快,B符合題意;答案為B。
(3)反應物的濃度越大,反應速率越快,所以只要使反應物濃度變小,即可減緩上述反應的速率,則
A.加蒸餾水,氫離子濃度變小,反應速率減小,故A符合題意;
B.加氯化鈉固體,氫離子濃度不變,反應速率不變,故B不符合題意;
C.加氯化鈉溶液,溶液體積增大,氫離子濃度降低,反應速率減小,故C符合題意;
D.加濃鹽酸,氫離子濃度增大,反應速率加快,故D不符合題意;
答案為A、C。【解析】③④298粗顆粒1.00粗顆粒2.00298細顆粒2.00BA、C18、略
【分析】【分析】
由方程式可得反應平衡常數(shù)K=根據(jù)所給圖像判斷出正反應為放熱反應,逆反應為吸熱反應,由于υ(CH3OH)∶υ(H2)=1∶2,因此可先求出υ(CH3OH),再推算出υ(H2)。根據(jù)化學平衡的標志和壓強對化學平衡的影響進行解答。
【詳解】
(1)由方程式可得反應平衡常數(shù)K=根據(jù)所給圖像判斷,500℃時CH3OH的物質的量比300℃時CH3OH的量少;說明升高溫度平衡逆向移動,K值減小。
故答案為減小。
(2)根據(jù)圖像υ(CH3OH)=mol·L-1·min-1,由于υ(CH3OH)∶υ(H2)=1∶2,則υ(H2)=mol·L-1·min-1。
故答案為mol·L-1·min-1
(3)a項,均為正反應方向的反應速率,故不能說明反應達到平衡狀態(tài);b項,由于氣體的總質量為定值,且容器的體積保持不變,故密度一直不變,密度不再變化不能說明反應達到平衡狀態(tài);c項,由于氣體的總質量為定值,建立平衡過程中混合氣的物質的量變化,混合氣的平均相對分子質量變化,混合氣的平均相對分子質量不再變化能說明反應達到平衡狀態(tài);d項,CO、H2、CH3OH的濃度不再變化是平衡狀態(tài)的特征標志。
故答案為cd;
(4)體積壓縮,即增大壓強,平衡右移;a項,由于體積減小,各物質的物質的量濃度均增加,c(H2)增大;b項,正、逆反應速率均加快;c項,增大壓強,平衡右移,CH3OH物質的量增大;d項,增大壓強,平衡右移,H2物質的量減小,CH3OH物質的量增大,由于=故減小。
故答案為cd?!窘馕觥繙p小mol·L-1·min-1cdcd19、略
【分析】【分析】
【詳解】
根據(jù)上述球棍模型可知;A為甲烷,B為乙烯,C為丙烷的分子式,D為苯,E為丙烷的結構模型,結合有機物的結構與性質分析作答。
(1)根據(jù)物質的球棍模型可知,烴E表示的是丙烷,分子式是C3H8;故答案為:C3H8
(2)屬于同一物質的是C與E;上述物質C是丙烷,與其互為同系物的是甲烷,故答案為:C;E;A
(3)等物質的量時,物質分子中含有的C、H原子數(shù)越多,消耗O2就越多。A的分子式是CH4,B的分子式是C2H4,C的分子式是C3H8,D的分子式為C6H6,E的分子式是C3H8。假設各種物質的物質的量都是1mol,1molCH4完全燃燒消耗O2的物質的量是2mol,1mol乙烯完全燃燒消耗O2的物質的量是3mol;1mol丙烷完全燃燒消耗O2的物質的量是5mol;1mol苯完全燃燒消耗O2的物質的量是7.5mol??梢姷任镔|的量的上述烴,完全燃燒消耗O2的物質的量最多的是苯,序號是D;
當烴等質量時,氫的含量越多耗氧量越多,根據(jù)A分子式可知CH4、B的分子式是C2H4,可化簡CH2,C的分子式是C3H8,可化簡D的分子式為C6H6,可化簡CH,由于CH4中H元素含量最多,所以等質量時完全燃燒時消耗O2最多的是CH4;其序號是A,故答案為D;A;
(4)與B互為同系物分子量相差14的物質為丙烯,結構簡式為丙烯最多有7個原子共平面,故答案為:7
(5)D與液溴在催化發(fā)生反應的化學方程式:+Br2+HBr
(6)C的某種同系物的分子式為其一氯代物只有一種,說明12個H原子是等效的,該烴的結構簡式為:【解析】C和EADA7+Br2+HBr20、略
【分析】【分析】
【詳解】
①離子鍵與共價鍵均為化學鍵;本質都是靜電作用,故正確;
②單原子分子中沒有化學鍵;如稀有氣體中沒有化學鍵,故錯誤;
③陰;陽離子之間存在靜電吸引力和靜電斥力;故錯誤;
④活潑金屬與活潑非金屬化合時存在電子轉移;形成陰離子和陽離子,陰離子與陽離子之間能形成離子鍵,故正確;
⑤非金屬單質中不一定存在共價鍵;如稀有氣體中沒有化學鍵,故錯誤;
⑥穩(wěn)定性:HCl>HI,酸性:HF
⑦共價鍵可能存在于非金屬單質中;也可能存在于離子化合物或共價化合物中,如NaOH中含有共價鍵,HCl中含有共價鍵,故正確;
⑧NaCl和HCl溶于水分別斷裂離子鍵、共價鍵,作用力不同,故錯誤。【解析】正確錯誤錯誤正確錯誤錯誤正確錯誤21、略
【分析】【分析】
根據(jù)四同的基本概念進行分析;根據(jù)分子的對稱性分析一氯代物只有一種的烷烴;根據(jù)取代反應的特點分析甲烷和氯氣的反應。
【詳解】
(1)A.H和H屬于H元素的不同原子;兩者互為同位素;
B.甲烷和乙烷屬于分子組成相同;結構相同的烷烴;兩者互為同系物;
C.紅磷和白磷屬于磷元素的不同單質;兩者互為同素異形體;
D.金剛石、石墨和C60均屬于碳元素的不同單質;其互為同素異形體;
E.丁烷和異丁烷分子式相同;但是結構不同,兩者互為同分異構體;
F.和均為3-甲基戊烷;屬于同一種物質;
綜上所述;屬于同分異構體的是E;屬于同位素的是A;屬于同素異形體的是CD;屬于同一種物質的是F;屬于同系物的是B。
(2)一氯代物只有一種結構的烷烴,其分子結構一定是高度對稱的,如CH4分子中的4個H完全等同,CH3CH3分子中的6個H原子完全等同,同理,將CH4和CH3CH3分子中的所有H原子換為-CH3,則其分子中的H原子仍然是完全等同的,因此,分子中碳原子數(shù)小于10,一氯代物只有一種結構的烷烴共有4種,分另是CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3CC(CH3)3。
(3)把1molCH4和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中;將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中,放在光亮處。
I.兩者在光照的條件下發(fā)生4步取代反應,每一步都有HCl生成,有機產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷。因此,在反應結束后,試管內的產(chǎn)物最多的是HCl(盡管其溶于水成為鹽酸,但是這種產(chǎn)物最多仍成立),空間構型呈正四面體的產(chǎn)物是四氯甲烷,其分子式為CCl4,由甲烷直接生成該物質的化學方程式為CHCl3+4Cl2CCl4+4HCl。
II.若(3)中甲烷完全反應且生成的四種有機產(chǎn)物的物質的量相同,則一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的物質的量均為0.25mol,由于每取代一個H原子需要一個Cl2分子,故反應消耗的Cl2的物質的量為0.25mol+0.25mol2+0.25mol3+0.25mol4=2.5mol。
【點睛】
烷烴和氯氣發(fā)生反應時,每取代一個H原子,同時生成一個HCl分子,故需要一個Cl2分子,這是本題的易錯點?!窘馕觥竣?E②.A③.C、D④.F⑤.B⑥.CH4⑦.CH3CH3⑧.C(CH3)4⑨.(CH3)3CC(CH3)3⑩.HCl?.CCl4?.CHCl3+4Cl2CCl4+4HCl?.2.5mol22、略
【分析】【詳解】
(Ι)(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應的平衡常數(shù)表達式為K=已知K300℃<K350℃;即溫度越高平衡常數(shù)越大,說明升高溫度平衡正向移動,所以正反應為吸熱反應,則該反應焓變大于0;
(2)2min末達到平衡;生成0.8molD,根據(jù)反應方程式可知該時段內消耗0.4molB,所以平衡時B的物質的量為2mol-0.4mol=1.6mol,容器體積為2L,則B的濃度為0.8mol/L;
(3)該反應前后氣體系數(shù)之和相等;所以縮小容器體積壓強增大,但平衡不發(fā)生移動,所以A的轉化率不變;
(Ⅱ)(1)初始投料為SO2和O2,所以該時段內△c(SO3)=3mol/L,所以v(SO3)==0.3mol/(L·min);
(2)A.濃度增大,單位體積內活化分子數(shù)增大,反應速率加快,所以增加O2的濃度能加快反應速率;故A正確;
B.降低溫度;活化分子百分數(shù)減少,反應速率減慢,故B錯誤;
C.催化劑可以降低反應活化能;加快反應速率,故C正確;
D.可逆反應中反應物不能完全轉化為生成物;故D錯誤;
綜上所述答案為AC;
(3)氨水顯堿性,二氧化硫可以與過量氨水反應生成亞硫酸銨和水,離子方程式為:SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O。
【點睛】
對于吸熱反應,升高溫度平衡正向移動,平衡常數(shù)變大,對于放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小?!窘馕觥?gt;0.8mol/L不變0.3mol/(L·min)ACSO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O四、判斷題(共1題,共4分)23、B【分析】【分析】
【詳解】
(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在;正確;
(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間;故可用于制作半導體材料,錯誤;
(3)Si不可用于制造光導纖維;錯誤;
(4)非金屬性:C>Si,則熱穩(wěn)定性:CH4>SiH4;正確;
(5)硅的化學性質不活潑;常溫下可與HF反應,錯誤;
(6)SiO2是酸性氧化物;可溶于強堿(NaOH),溶于HF,錯誤;
(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”;是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑,正確;
(8)SiO2能與HF反應;因此可用HF刻蝕玻璃,正確;
(9)硅酸為弱酸,故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠;正確;
(10)硅是良好的半導體材料;可以制成光電池,將光能直接轉化成電能,錯誤;
(11)硅是非金屬元素;它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體,正確;
(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被還原;錯誤;
(13)加熱到一定溫度時;硅能與氫氣;氧氣等非金屬發(fā)生反應,正確;
(14)二氧化硅是酸性氧化物;但是不能與水反應生成硅酸,錯誤;
(15)二氧化硅制成的光導纖維;由于其良好的光學特性而被用于制造光纜,錯誤;
(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑;錯誤;
(17)用二氧化硅制取單質硅時,反應是SiO2+2CSi+2CO↑;當生成2.24L氣體(標準狀況)時,得到1.4g硅,錯誤;
(18)硅酸酸性比碳酸弱;錯誤;
(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應;但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應,正確;
(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤;
(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結構,其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4,錯誤。五、工業(yè)流程題(共1題,共2分)24、略
【分析】【分析】
向飽和食鹽水中先通入氨氣,使溶液顯堿性,然后在通入足量二氧化碳氣體,發(fā)生反應:NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,過濾分離出NaHCO3,然后加熱NaHCO3分解得到純凈Na2CO3,CO2氣體循環(huán)利用;再用于制純堿。
【詳解】
(1)粗鹽提純中除Ca2+,可利用CaCO3的難溶性除去,同時不能引入新的雜質,由于被提純的是NaCl,因此使用試劑是Na2CO3;合理選項是B;
(2)CO2的循環(huán)使用符合綠色化學理念,CO2的過量排放會引起溫室效應;故合理選項是A;
(3)Na2CO3加熱不分解,而NaHCO3加熱分解,產(chǎn)生Na2CO3,CO2、H2O,因此二者的熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3;
(4)①H2的物質的量由3mol變?yōu)?.5mol,消耗了1.5mol,容器的容積是1L,反應時間是5min,則用H2表示該反應的化學反應速率是v(H2)==0.3mol/(L·min);
②當其它條件不變時,升高溫度,活化分子數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增加,該反應速率將增大。【解析】①.B②.A③.>④.0.3⑤.增大六、原理綜合題(共2題,共18分)25、略
【分析】【分析】
H2和CO2反應生成甲醇蒸汽(CH3OH)和H2O
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年存儲用貴金屬材料合作協(xié)議書
- 八年級英語下冊 Unit 1 單元綜合測試卷(人教河南版 2025年春)
- 2025年城市輪渡服務合作協(xié)議書
- 2025年五年級班級管理工作總結模版(三篇)
- 2025年互感器租賃合同范文(2篇)
- 2025年交通銀行外匯商品房抵押貸款合同模板(三篇)
- 2025年中外來件裝配協(xié)議樣本(三篇)
- 2025年二年級數(shù)學第一期教學工作總結模版(二篇)
- 2025年二年級上冊美術教學工作總結范例(2篇)
- 2025年個人租車協(xié)議合同(2篇)
- 二零二五年度大型自動化設備買賣合同模板2篇
- 江西省部分學校2024-2025學年高三上學期1月期末英語試題(含解析無聽力音頻有聽力原文)
- GA/T 2145-2024法庭科學涉火案件物證檢驗實驗室建設技術規(guī)范
- 2025內蒙古匯能煤化工限公司招聘300人高頻重點提升(共500題)附帶答案詳解
- 2025年中國融通資產(chǎn)管理集團限公司春季招聘(511人)高頻重點提升(共500題)附帶答案詳解
- 寵物護理行業(yè)客戶回訪制度構建
- 電廠檢修管理
- 《SPIN銷售法課件》課件
- GB/T 4214.1-2017家用和類似用途電器噪聲測試方法通用要求
- GB/T 11822-2000科學技術檔案案卷構成的一般要求
- 壓力管道基本知識課件
評論
0/150
提交評論