2024年高考化學(xué)：元素化合物常見(jiàn)錯(cuò)誤

2024年高考化學(xué)：元素化合物常見(jiàn)錯(cuò)誤

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大

錯(cuò)誤，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)

酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

正確，濃硫酸吸水后有膽磯析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活

潑的非金屬單質(zhì)

錯(cuò)誤，比如2Na2O2+2H20To2T+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

錯(cuò)誤，N2的沸點(diǎn)低于02,會(huì)先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除

Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯(cuò)誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，

故需施鉀肥滿(mǎn)足植物生長(zhǎng)需要

錯(cuò)誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存

在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用

到熟石灰

正確，制取漂白粉為熟石灰和C12反應(yīng)，波爾多液為熟

石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯(cuò)誤，SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或?yàn)I水或碘水或硝酸

鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+

錯(cuò)誤，加入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然

不如C12,Br2,但是強(qiáng)于12,在溶液中FeI3是不存在的

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反

應(yīng)

錯(cuò)誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是生成了致密的A12O3

氧化膜保護(hù)著鋁罐

12.NaAlO2>Na2SiO3>Na2co3、Ca(C10)2>NaOH、

Cl7H35coONa、C6H50Na等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉

淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失

錯(cuò)誤，Ca(C10)2中繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀消

失,后得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦

石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4C1、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而

成，若加入足量硝酸選產(chǎn)生白色沉淀

正確，NH4C1、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成

[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣須經(jīng)凈化、回收

處理

錯(cuò)誤，是為了防止大氣污染

16.用ImolAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3moi電子發(fā)生

轉(zhuǎn)移

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

錯(cuò)誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng)：Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、A10-、

S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正確，F(xiàn)e3+可以于SCN?配合，與I■和S2-發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，與CO32-,HCO3-和A1O2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本

質(zhì)有所不同

正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不

穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

20.乙酸乙酯、三澳苯酚、乙酸鈉、液濱、玻璃、重晶石、

重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

錯(cuò)誤，重晶石（主要成分BaSO4）不與燒堿反應(yīng)

21.在FeBr2溶液中通入一定量C12可得FeBr3、FeC12、

Br2

錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+和Br2不共存

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不

存在

錯(cuò)誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到

Fe2S3,溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次

氯酸

錯(cuò)誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會(huì)得到NaCl和

H2SO4

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

錯(cuò)誤，如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

25.含有較高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

正確，如較稀的HCI04,H2so4等

26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)

錯(cuò)誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同

樣弱于Fe3+

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32.制得

錯(cuò)誤，無(wú)法制的純凈的CuC03,Cu2+溶液中加入

CO32-會(huì)馬上有Cu2(OH)2CO3生成

28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,則單質(zhì)X與Y的

物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和

非金屬;(4)非金屬和金屬；

錯(cuò)誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)

29.H2S、HLFeC12、濃H2so4、Na2so3、苯酚等溶液在

空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

錯(cuò)誤，濃H2s04是因?yàn)槿苡蠸03而變黃

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

錯(cuò)誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

31.只有在離子化合物中才存在陰離子

錯(cuò)誤，溶液中陰離子以水合形式存在

32.原子晶體熔化需要破壞較性鍵或非較性共價(jià)鍵

正確

33.NH3、C12、S02等皆為非電解質(zhì)

錯(cuò)誤，C12既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

正確，比如Hg常溫為液態(tài)

35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但

其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高

錯(cuò)誤，其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高，考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性選定增強(qiáng)

錯(cuò)誤，如果以Cu做陽(yáng)較電解酸性就會(huì)減弱

37.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x近旦相等的鈉離子

有6個(gè)

錯(cuò)誤，有12個(gè)

38.用ILlmol.L-1FeC13溶液水解制膠體，生成NA個(gè)膠體

微粒

錯(cuò)誤，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè)，膠體中的一個(gè)膠粒是由