專用高考化學一輪復習第四章非金屬及其化合物第1課時氯及其重要化合物課件

第四章非金屬及其化合物[課時設計]本章內容是命制高考綜合實驗題、選擇實驗題及考查其他知識的重要載體,共設計10課時,其中第1、2、3、4、5、6課時為基礎知識梳理課,重在鞏固學生基礎知識,第7、8課時分別是基于前面學習基礎上的總結提升課,第9、10課時是結合該部分內容在高考中的考查方式設置的題型課和拓展課。第1課時氯及其重要化合物[課型標簽:知識課基礎課]

顏色氣味毒性密度特性

.強烈刺激性氣味

.比空氣大

.1.氯氣的物理性質知識梳理知識點一氯及其重要化合物的性質和應用有毒易液化黃綠色(1)與金屬反應:與變價金屬反應生成高價金屬氯化物①與鐵反應:

(紅棕色煙,溶于水后溶液呈黃色,鐵在常溫下與液氯不反應)。②與銅反應:

(棕黃色煙,溶于水后溶液呈藍綠色)。2.從氯的原子結構認識氯氣的化學性質——氧化性(3)與還原性無機化合物反應①與碘化鉀溶液反應:

。②與SO2水溶液反應:

。③與FeCl2溶液反應:

。白霧蒼白色3.從化合價的角度認識Cl2的歧化反應氯氣與水或堿反應,氯的化合價既有升高又有降低,因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)氯氣與水反應:溶于水的氯氣部分與水反應:

。(2)氯氣與堿反應①與燒堿反應:

。4.氯的重要化合物(1)次氯酸(2)漂白液弱棕色NaClOCaCl2和Ca(ClO)2堿氧化(3)漂白粉Ca(ClO)2[名師點撥]

(1)新制氯水具有多種成分決定了它具有多重性質:①Cl2的強氧化性;②HCl的強酸性;③HClO的強氧化性、弱酸性;④Cl-的性質。在不同的反應中,新制氯水起作用的成分不同。向氯水中加入的物質濃度變化平衡移動的方向應用可溶性氯化物c(Cl-)增大左移①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H+)和c(Cl-)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應制Cl2NaOHc(H+)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H+)減小右移制漂白粉CaCO3c(H+)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配②氯水中平衡移動的應用B1.氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質,它具有較強的氧化性,下列敘述中不正確的是(

)A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,產生棕黃色的煙B.通常狀況下,干燥的氯氣能和Fe反應C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀;光照H2和Cl2的混合氣體時,因迅速化合而爆炸D.氯氣能與水反應生成HClO和HCl,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸解析:Cl2與Fe反應需要點燃或加熱,通常狀況下,Fe與干燥Cl2不反應。對點集訓A2.(2019·湖北安陸一中月考)向新制氯水中加入少量下列物質,能增強溶液漂白能力的是(

)A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液3.(2015·北京卷)下列我國古代的技術應用中,其工作原理不涉及化學反應的是(

)C解析:A項,火藥使用過程中發(fā)生了氧化還原反應;B項,糧食釀酒是淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生化學反應生成酒精;C項,轉輪排字是物理變化,不涉及化學反應;D項,鐵的冶煉過程中發(fā)生了氧化還原反應。A知識點二氯氣的實驗室制法1.實驗裝置知識梳理2.制取過程(1)原理:用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸,如:MnO2和濃鹽酸反應的化學方程式為

。(3)凈化方法:用

除去HCl,再用

除去水蒸氣。(4)收集方法:向

排空氣法或排

法。(5)尾氣吸收:用

吸收。飽和食鹽水濃H2SO4上飽和食鹽水強堿溶液(如NaOH溶液)3.驗滿方法(1)將

靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即變藍,則證明已集滿。(2)將

靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化,則證明已集滿。(3)實驗室制取Cl2時,常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。4.注意事項(1)必須用

,稀鹽酸與MnO2不反應。(2)濃鹽酸的作用:

。(3)為了減少制得的Cl2中HCl的含量,加熱溫度不宜過高,以減少HCl揮發(fā)。(4)實驗結束后,先使反應停止并排出殘留的Cl2,再拆卸裝置,避免污染空氣。(5)尾氣吸收時,不能使用澄清的石灰水,因為石灰水濃度太小,吸收不完全。濕潤的淀粉-KI試紙濃鹽酸濕潤的藍色石蕊試紙酸性、還原性(2)雜質去除拓展CO2(HCl):用飽和NaHCO3溶液去除HCl;SO2(HCl):用飽和NaHSO3溶液去除HCl;H2S(HCl):用飽和NaHS溶液去除HCl;CO2(SO2):用飽和NaHCO3溶液去除SO2。對點集訓1.(2019·山西五市聯(lián)考)在制備和收集Cl2的實驗過程中,下列裝置正確的是(

)D解析:實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱反應制備Cl2,A裝置中缺少酒精燈,故A錯誤;Cl2中含有氯化氫,Cl2不溶于飽和食鹽水,應通過飽和食鹽水除去氯化氫,HCl與飽和NaHCO3溶液反應會生成CO2雜質,且Cl2也會溶于飽和NaHCO3溶液,達不到除雜目的,故B錯誤;Cl2密度比空氣大,用向上排空氣法收集Cl2,應從長管通入氣體,故C錯誤;Cl2有毒,需要用氫氧化鈉溶液吸收,倒置的漏斗能夠防止倒吸,故D正確。2.如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3,儀器連接順序正確的是(

)A.a—b—c—d—e—f—g—hB.a—e—d—c—b—h—i—gC.a—d—e—c—b—h—i—gD.a—c—b—d—e—h—i—fB解析:制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,用食鹽水除去氯化氫,制備干燥的氯化鐵需用濃硫酸除去水蒸氣,反應后的尾氣用氫氧化鈉溶液吸收,故正確的連接順序為a—e—d—c—b—h—i—g。3.(2019·海南?？陟`山中學月考)如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備及A中酒精燈已略)。(1)實驗室制氯氣的離子方程式為

。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是

;請寫出裝置B的另一個作用:

。

答案:(2)除去氯氣中的氯化氫監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞解析:(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫,如果實驗過程中裝置C發(fā)生堵塞,則裝置B中長頸漏斗中的液面就會上升,所以裝置B的作用既能除去氯氣中的氯化氫,還能監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞。(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是

(填編號)。

答案:(3)d

解析:(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,驗證氯氣是否具有漂白性,要驗證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中,氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性,Ⅰ處是濕潤的有色布條,則Ⅱ處應加入固態(tài)干燥劑且不能吸收氯氣,Ⅲ處放置干燥的有色布條,所以C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條,故選d。編號abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應一段時間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,靜置,觀察到的現(xiàn)象是

,該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強于碘,原因是

。

答案:(4)溶液分層,上層為紫紅色,下層接近無色當氯氣過量時,也可以置換出碘單質解析:(4)打開