2025年北師大新版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O；在該反應(yīng)中（）

A.Cu做還原劑。

B.CuO做氧化劑。

C.銅元素的化合價降低。

D.銅元素化合價升高。

2、八角茴香是中國傳統(tǒng)的香料和中藥，八角茴香含有一種重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被證明是對抗禽流感的唯一良方—“達菲”的原材料。莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式為：下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A.該化合物的分子式為C7H11O5B.該化合物的分子處于同一平面的原子只有4個C.該化合物可以與溴水、NaOH、NaHCO3發(fā)生反應(yīng)D.該化合物在濃硫酸作用下加熱不能制備得到3、下列事實或操作與鹽類水解無關(guān)的是A.配制FeC13溶液時，要滴加少量的鹽酸B.加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體C.明礬凈水D.氨態(tài)氮肥（含NH4+）不能與草木灰混合使用4、醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗探究”的探究活動。該同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中錯誤的是()A.先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C.取等體積、等pH的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，若測得反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則醋酸為弱酸D.配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)5、已知rm{Li隆陋Mg}rm{Al隆陋Be}rm{B隆陋Si}在周期表中處于對角線位置，處于對角線元素的單質(zhì)及同類化合物性質(zhì)相似，下列有關(guān)說法不正確的是()A.鈉晶體是通過鈉離子和自由電子間強烈的相互作用聚集而成的B.氯離子與緊鄰的鈉離子可構(gòu)成以氯離子為中心的正八面體C.該金屬氧化物可能顯兩性。D.從其中一個三角形剖面知，該金原子族由rm{30}個原子構(gòu)成6、反應(yīng)rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)underset{賂脽脦脗賂脽脩鹿}{overset{麓脽祿爐錄脕}{?}}2NH_{3}(g)}在密閉容器中進行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.升高溫度能減慢反應(yīng)速率B.減小體積，增大壓強能加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)到達限度時，rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)

underset{賂脽脦脗賂脽脩鹿}{overset{麓脽祿爐錄脕}{?}}2NH_{3}(g)}正反應(yīng)rm{v(}逆反應(yīng)rm{)=v(}D.反應(yīng)到達限度時，各組分含量之比一定等于rm{)=0}rm{1漏U3漏U2}評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)7、關(guān)于Na2CO3溶液，下列關(guān)系不正確的是（）A.c（Na+）＞2c（CO32-）B.c（Na+）=2C.c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）D.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）8、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}A.rm{pH=2}的rm{HA}溶液與rm{pH=12}的rm{MOH}溶液任意比混合：rm{c(H^{+})+c(M^{+})簍Tc(OH^{-})+c(A^{-})}B.rm{pH}相等的rm{CH_{3}COONa}rm{NaOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}三種溶液：rm{c(NaOH)<c(CH_{3}COONa)<c(Na_{2}CO_{3})}C.物質(zhì)的量濃度相等rm{CH_{3}COOH}和rm{CH_{3}COONa}溶液等體積混合：rm{c(CH_{3}COO^{-})+2c(OH^{-})簍T2c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}D.rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{NaHA}溶液，其rm{pH=4}rm{c(HA^{-})>c(H^{+})>c(H_{2}A)>c(A^{2-})}9、下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是rm{陋隴(}rm{)}A.氰化鈉rm{(NaCN)}B.醋酸rm{(CH_{3}COOH)}C.乙炔rm{(C_{2}H_{2})}D.碳化硅rm{(SiC)}10、阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說法正確的是A.可用酸性rm{KMnO_{4}}溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B.香蘭素、阿魏酸均可與rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaOH}溶液反應(yīng)C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D.rm{1mol}阿魏酸在一定條件下與足量的rm{H_{2}}加成，消耗rm{H_{2}}為rm{4mol}11、綠原酸被譽為“第七類營養(yǎng)素”，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示rm{.}下列有關(guān)綠原酸的說法中正確的是rm{(}rm{)}A.綠原酸分子中含有rm{3}種官能團B.rm{1}rm{mol}綠原酸最多能與rm{7molNaOH}發(fā)生反應(yīng)C.綠原酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)D.綠原酸能使酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水褪色，但反應(yīng)原理不同12、下列物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl}B.rm{CH_{3}CH_{2}Cl}C.rm{CH_{3}Br}D.評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、（1）寫出該物質(zhì)的分子式：____

（2）寫出該物質(zhì)的鍵線式：____．14、有機化合物與人類日常生活密不可分，下面有幾種常見食品花生油雞蛋米飯（1）花生油中所含人體需要的主要營養(yǎng)物質(zhì)為（填“糖類”、“油脂”、或“蛋白質(zhì)”），人體攝入花生油后，在體內(nèi)酶的催化作用下反應(yīng)生成高級脂肪酸和____。（2）吃飯時，咀嚼米飯一會兒后感覺有甜味，這是因為淀粉在唾液淀粉酶的作用下發(fā)生了反應(yīng)。（選填下列選項編號）A．分解B．水解C．加成D．酯化15、（8分）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為；②若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度____0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，則a、b、c之間應(yīng)滿足的關(guān)系式為：。(任寫一個含a、c或b、c的關(guān)系式即可)（2）若維持容器壓強不變，改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，則起始應(yīng)加入的A、B物質(zhì)的量：____molA氣體和2molB氣體。16、碳酸鈉溶液呈______性，rm{(}填“酸”、“中”、“堿”rm{)}性，將該溶液加熱蒸干灼燒可得到______rm{(}填化學(xué)式rm{)}固體。17、某有機物rm{A}其分子中含有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量為rm{136}其中含碳的質(zhì)量分數(shù)為rm{70.6%}氫的質(zhì)量分數(shù)為rm{5.9%}其余為氧。

rm{(1)A}的分子式是_____________。

rm{(2)}若rm{A}能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)放出rm{CO_{2}}氣體，則rm{A}含有的官能團名稱是________________rm{;}

rm{(3)}若rm{A}能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)rm{(}在加熱條件下才能反應(yīng)rm{)}rm{A}還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且rm{A}有rm{2}個取代基，則rm{A}可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。rm{(}寫出其中之一rm{)}18、已知熱化學(xué)方程式：rm{SO_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)?SO_{3}(g)triangleH=-98.32kJ/mol}在容器中充入rm{SO_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)?SO_{3}(g)triangleH=-98.32kJ/mol}和rm{2molSO_{2}}充分反應(yīng)，最終放出的熱量為______．rm{1molO_{2}}19、鐵及其化合物與生產(chǎn)；生活關(guān)系密切。如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部分腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為______。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是______（填字母）。評卷人得分四、解答題(共4題，共20分)20、在1大氣壓390℃時，可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2達到平衡，此時平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率．

21、用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：

（1）配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻棒外；還需要用到的主要儀器有______，______；

（2）滴定過程：

①盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液應(yīng)該使用______滴定管；②滴定時雙眼應(yīng)注意觀察______；

（3）誤差討論：（選填“偏高”；“偏低”或“無影響”）

①用蒸餾水沖洗錐形瓶；測定結(jié)果______；

②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；測定結(jié)果______；

③讀數(shù)時；滴定前仰視，滴定后俯視，測定結(jié)果______；

④裝標準液之前；沒有用標準液潤洗滴定管，測定結(jié)果______；

（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

。測定序號待測溶液的體積（mL）所耗鹽酸標準液的體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)120.000.5020.78220.001.2021.32計算純度：燒堿樣品的純度是______（取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算；不寫計算過程）

22、某化學(xué)興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)；并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請據(jù)此項回答相應(yīng)問題．

Ⅰ探究濃硫酸的某些性質(zhì)。

（1）按圖示連接裝置；檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．

（2）將ag鐵碳合金樣品放入A中；再加入適量的濃硫酸．儀器A的名稱為______；

未點燃酒精燈前；A；B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：______．

（3）點燃酒精燈一段時間后；A；B中可觀察到明顯現(xiàn)象．

A中開始發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6H2SO4Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O和______CO2↑+2SO2↑+2H2O

23、據(jù)測定指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；則：

（1）酚酞的分子式為______．

（2）1mol酚酞與H2完全加成最多消耗H2______mol．

（3）1mol酚酞與NaOH溶液共熱；最多可消耗NaOH______mol，化學(xué)方程式為______．

評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)24、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=____。25、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。26、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應(yīng)管進行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風(fēng)櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。27、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標準溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共32分)28、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。31、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B|C【分析】

A；該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價降低；還原產(chǎn)物是銅，故A錯誤；

B；該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價降低；所以氧化銅是氧化劑，故B正確；

C；反應(yīng)前后；銅元素的化合價由+2價變?yōu)?價，所以銅元素的化合價降低，故C正確；

D；反應(yīng)前后；銅元素的化合價由+2價變?yōu)?價，所以銅元素的化合價降低，故D錯誤．

故選BC．

【解析】【答案】在氧化還原反應(yīng)中失電子化合價升高的物質(zhì)作還原劑；得電子化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，注意氧化劑；還原劑必須是反應(yīng)物．

2、C【分析】【解析】試題分析：根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該化合物的分子式為C7H10O5，A不正確；由于碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)，據(jù)此可知，該化合物的分子處于同一平面的原子至少有6個，B不正確；分子中含有碳碳雙鍵、羧基和羥基，所以該化合物可以與溴水、NaOH、NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C正確；分子中的羥基發(fā)生消去反應(yīng)，即可得到D不正確，答案選C?？键c：考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】【答案】C3、B【分析】試題分析：鹽酸抑制Fe3+水解，故A有關(guān)；加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，Na2SO3被氧化得到Na2SO4固體，故B無關(guān)；明礬凈水利用Al3+水解，故C有關(guān)；K2CO3水解呈堿性，所以氨態(tài)氮肥（含NH4+）不能與草木灰混合使用，故D有關(guān)?？键c：本題考查鹽的水解?！窘馕觥俊敬鸢浮緽4、C【分析】【分析】答案：C

C．不正確，取等體積、等pH的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，因醋酸難電離，醋酸濃度較大，若測得反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2較多，則醋酸為弱酸。5、D【分析】【分析】本題考查了晶胞的結(jié)構(gòu)以及對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)?！窘獯稹緼.鈉晶體屬于金屬晶體，是通過鈉離子和自由電子間強烈的相互作用聚集而成的，故A正確；B.氯離子與緊鄰的鈉離子可構(gòu)成以氯離子為中心的正八面體，故B正確；C.rm{壟脹}rm{壟脹}，有兩性，故可能為rm{BeO}，有兩性，故rm{C}正確正確；D.rm{BeO}rm{BeO}rm{C}rm{C}可作出一個四面體，要注意邊上的點是共用的，共用【解析】rm{D}6、B【分析】略【解析】rm{B}二、雙選題(共6題，共12分)7、B|D【分析】解：A、CO32-在溶液中會水解，故溶液中的c（Na+）＞2c（CO32-）；故A正確；

B；由于碳酸鈉溶液的濃度不明確；故鈉離子的濃度不明確，故B錯誤；

C、CO32-在溶液中會水解，故溶液中的c（Na+）＞2c（CO32-），而碳酸鈉溶液是強堿弱酸鹽溶液，溶液顯堿性，故有c（OH-）＞c（H+），則有c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；故C正確；

D、根據(jù)溶液中的電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）；故D錯誤．

故選BD．

在碳酸鈉溶液中，物質(zhì)的行為如下：Na2CO3=2Na++CO32-；

CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；

H2O?H++OH-；

據(jù)此分析．

本題考查了鹽溶液中離子濃度的大小比較，難度不大，應(yīng)注意的是電荷守恒、質(zhì)子守恒和物料守恒的應(yīng)用．【解析】【答案】BD8、rAC【分析】解：rm{A}溶液遵循電中性原則，根據(jù)電荷守恒，則有：rm{c(H^{+})+c(M^{+})簍Tc(OH^{-})+c(A^{-})}故A正確；

B、rm{pH}相等，溶液中的rm{c(OH^{-})}相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強，所以溶液中rm{c(Na_{2}CO_{3})<c(CH_{3}COONa)}故B錯誤；

C、根據(jù)電荷守恒得：rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})壟脵}

由于rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})

壟脵}且它們等體積混合，由原子守恒得：rm{2c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)壟脷}

將rm{c(CH_{3}COOH)=c(CH_{3}COONa)}得：rm{2c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)

壟脷}故C正確；

D、rm{壟脵隆脕2-壟脷}溶液的rm{c(CH_{3}COO^{-})+2c(OH^{-})簍T2c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}溶液呈酸性，即rm{NaHA}同時也可以判斷rm{pH=4}以電離為主；所以離子濃度的大小順序是：

rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}故D錯誤．

故選AC．

A；根據(jù)溶液的電中性原則分析；

B；從鹽對應(yīng)的酸越弱；水解程度越大分析；

C；根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；

D、rm{HA^{-}}的rm{c(HA^{-})>c(H^{+})>c(A^{2-})>c(H_{2}A)}溶液，其rm{0.1mol?L^{-1}}則說明rm{NaHA}以電離為主．

本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意從電荷守恒、物料守恒、結(jié)合鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度解答該題．rm{pH=4}【解析】rm{AC}9、AD【分析】解：rm{A.}氰化鈉rm{(NaCN)}性質(zhì)和無機物類似；屬于無機物，故A正確；

B.醋酸是一種含碳的化合物；屬于有機物，故B錯誤；

C.乙炔是一種含碳的化合物；屬于有機物，故C錯誤；

D.碳化硅性質(zhì)和無機物類似；屬于無機物，故D正確．

故選AD．

根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機化合物；簡稱有機物；碳的氧化物；碳酸鹽、碳酸氰化物，氰酸鹽雖含碳，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物；據(jù)此進行分析判斷．

本題考查有機物的概念，難度不大，掌握有機物與無機物的概念、特征等是正確解答此類題的關(guān)鍵．【解析】rm{AD}10、BD【分析】略【解析】rm{BD}11、rCD【分析】解：rm{A.}有機物含有羥基；羧基、酯基以及碳碳雙鍵等官能團；故A錯誤；

B.由分子中羧基和酚羥基都能與堿反應(yīng)，在堿性條件下生成羧基，也消耗rm{NaOH}則rm{1mol}綠原酸最多與rm{4molNaOH}反應(yīng)；故B錯誤；

C.含有羥基；可發(fā)生取代；消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.還含有碳碳雙鍵；酚羥基；可被高錳酸鉀氧化，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，原理不同，故D正確。

故選：rm{CD}

該有機物含有酚羥基；可發(fā)生取代；氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性可發(fā)生中和、取代反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去、氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酯性質(zhì)的考查，選項BC為解答的難點，題目難度不大．【解析】rm{CD}12、rCD【分析】解：rm{A.CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl}可水解rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}故A不選；

B.rm{CH_{3}CH_{2}Cl}可發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{CH_{2}=CH_{2}}故B不選；

C.rm{CH_{3}Br}沒有鄰位rm{C}不能發(fā)生消去反應(yīng)，rm{CH_{3}Br}水解生成rm{CH_{3}OH}故C選；

D.沒有鄰位rm{C}不能發(fā)生消去反應(yīng)，可發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，故D選；

故選CD．

由選項可知，均為鹵代烴，均可發(fā)生水解反應(yīng)，與rm{-X}相連rm{C}的鄰位rm{C}上有rm{H}可發(fā)生消去反應(yīng)；以此來解答．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握有機物的官能團的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意鹵代烴消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點．【解析】rm{CD}三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】

（1）該分子中含有6個原子，根據(jù)每個碳原子形成4個共價鍵知該分子中含有14個原子，所以其分子式為：C6H14，故答案為：C6H14；

（2）根據(jù)鍵線式的書寫規(guī)則知，該分子的鍵線式為：

故答案為：．

【解析】【答案】（1）有機物的鍵線式中每個拐點有個碳原子；鍵的邊緣有一個碳原子，根據(jù)每個碳原子形成4個共價鍵確定氫原子個數(shù)，從而寫出其分子式；

（2）鍵線式特點：只用鍵線來表示碳架；兩根單鍵之間或一根雙鍵和一根單鍵之間的夾角為120?，一根單鍵和一根三鍵之間的夾角為180?，而分子中的碳氫鍵；碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留．

14、略

【分析】（1）花生油屬于油脂，在體內(nèi)酶的催化作用下反應(yīng)生成高級脂肪酸和甘油。（2）淀粉在唾液淀粉酶的作用下發(fā)生了水解反應(yīng)，答案選B。【解析】【答案】（1）油脂、甘油（或丙三醇）（2）B填寫“水解”給1分）15、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）①____②________③____________（2）______molA16、略

【分析】解：rm{Na_{2}CO_{3}}為強堿弱酸鹽，rm{CO_{3}^{2-}}離子水解：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}使溶液呈堿性，將該溶液加熱蒸干灼燒可得到碳酸鈉固體。

故答案為：堿；rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{Na_{2}CO_{3}}為強堿弱酸鹽，rm{CO_{3}^{2-}}水解：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}使溶液呈堿性。

本題考查了鹽類水解的基礎(chǔ)應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，主要把握溶液酸堿性判斷、蒸干溶液產(chǎn)物判斷等，題目較簡單?！窘馕觥繅A；rm{Na_{2}CO_{3}}17、（1）C8H8O2（1）C8H8O（2）羧基(3)2【分析】【分析】本題主要考查的是有機物的推斷，側(cè)重于有機計算和有機物的性質(zhì)的相關(guān)知識點的應(yīng)用，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識點進行應(yīng)用即可解題，掌握解答本題的方法進行應(yīng)用即可解答類似問題。【解答】rm{(1)}某有機物rm{A}能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，則其分子中含有rm{O}原子，其分子中含有的rm{C}rm{H}rm{O}原子數(shù)分別為：rm{N(C)=dfrac{136隆脕70.6攏樓}{12}=8

}某有機物rm{(1)}能與rm{A}溶液反應(yīng)，則其分子中含有rm{NaOH}原子，其分子中含有的rm{O}rm{C}rm{H}原子數(shù)分別為：rm{N(C)=dfrac{136隆脕70.6攏樓}{12}=8}，rm{N(H)=dfrac{136隆脕5.9攏樓}{1}=8}rm{N(O)=dfrac{136隆脕(1-70.6攏樓-5.9攏樓)}{16}=2}rm{O}rm{N(C)=dfrac{136隆脕70.6攏樓}{12}=8

}，rm{N(H)=dfrac{136隆脕5.9攏樓}{1}=8

}rm{N(H)=dfrac{136隆脕5.9攏樓}{1}=8

}rm{N(O)=

dfrac{136隆脕(1-70.6攏樓-5.9攏樓)}{16}=2}，則分子式為：rm{C}rm{C}

rm{{,!}_{8}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{8}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}，故答案為：rm{C}rm{C}rm{{,!}_{8}}rm{H}含有的官能團名稱是羧基，rm{H}rm{{,!}_{8}}若rm{O}與rm{O}溶液在加熱時才能反應(yīng)，rm{{,!}_{2}}還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且rm{(2)}有能與rm{NaHCO}個取代基，則rm{NaHCO}應(yīng)為甲酸酯，苯環(huán)上除甲酸酚酯外還連有一取代基甲基，其中甲基和酯基有鄰、間、對rm{{,!}_{3}}種，故A可能的結(jié)構(gòu)簡式為：溶液反應(yīng)放出rm{CO}鄰、間、對rm{CO}故答案為：rm{{,!}_{2}}鄰、間、對氣體，則rm{A}含有的官能團名稱是羧基，rm{A}【解析】rm{(1)C}rm{8}rm{H}rm{8}rm{O}rm{2}rm{(1)C}rm{(1)C}rm{8}rm{8}rm{H}rm{H}羧基rm{8}rm{8}18、略

【分析】解：根據(jù)熱化學(xué)方程式rm{SO_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)?SO_{3}(g)triangleH=-98.32kJ/mol}的含義，可知rm{SO_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)?SO_{3}(g)triangleH=-98.32kJ/mol}和rm{SO_{2}}反應(yīng)生成rm{O_{2}}時放出的熱量為rm{1molSO_{3}}所以生成rm{98.32kJ}時放出的熱量為rm{2molSO_{3}}由于是可逆反應(yīng)，rm{196.64kJ}和rm{2molSO_{2}}不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于rm{1molO_{2}}．

故答案為：rm{196.64kJ}．

根據(jù)熱化學(xué)方程式得出生成rm{<196.64KJ}時放出的熱量，利用極限法計算出rm{1molSO_{3}}和rm{2molSO_{2}}反應(yīng)生成rm{1molO_{2}}的物質(zhì)的量；計算放出的熱量，由于可逆反應(yīng)的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量．

本題以反應(yīng)熱的計算為載體，考查可逆反應(yīng)的不完全性，注意可逆反應(yīng)無論進行多長時間，反應(yīng)物都不可能rm{SO_{3}}地全部轉(zhuǎn)化為生成物．rm{100%}【解析】rm{<196.64KJ}19、吸氧腐蝕B【分析】解：①海水溶液為弱酸性；由圖可知，則Fe失去電子，正極上氧氣得到電子，發(fā)生吸氧腐蝕，故答案為：吸氧腐蝕；

②A發(fā)生化學(xué)腐蝕；B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C已經(jīng)腐蝕后有氧化層，D處氧氣最少，顯然B中電化學(xué)腐蝕速率最快，生成鐵銹最多，故答案為：B。

①海水溶液為弱酸性；由圖可知，發(fā)生吸氧腐蝕；

②A發(fā)生化學(xué)腐蝕；B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C已經(jīng)腐蝕后有氧化層，D處氧氣最少；

本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕和防護，學(xué)生掌握電化學(xué)原理為解答的關(guān)鍵，題目難度中等。【解析】吸氧腐蝕B四、解答題(共4題，共20分)20、略

【分析】

平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍，表明平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16.2×2=39.2，假設(shè)起始時為2molNO2，則平衡時混合氣體為=2.35mol；

設(shè)分解的NO2的物質(zhì)的量為x；

2NO2?2NO+O2氣體物質(zhì)的量增加值。

2211

x2.35mol-2mol=0.35mol

x=0.35mol×2=0.7mol；

NO2的分解率為=35%；

答：NO2的分解率為35%．

【解析】【答案】平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍，表明平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16.2×2=39.2，假設(shè)起始時為2molNO2，則平衡時混合氣體為=2.35mol；結(jié)合反應(yīng)的方程式利用差量法計算．

21、略

【分析】

（1）完成中和滴定還差1000mL容量瓶和膠頭滴管；

故答案為：1000mL容量瓶膠頭滴管；

（2）①盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液應(yīng)該使用酸式滴定管；②滴定時雙眼應(yīng)注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；

故答案為：酸式；錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；

（3）①沖洗錐形瓶；不影響待測物的總物質(zhì)的量，不會影響測定結(jié)果；②導(dǎo)致鹽酸消耗增多，測定結(jié)果偏大；③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，鹽酸體積變小。

；結(jié)果偏??；④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，標準液濃度減小，消耗的鹽酸增多，測定結(jié)果偏高；

故答案為：①無影響②偏高③偏小④偏高。

（4）兩次消耗鹽酸體積分別為：20.78ml-0.50ml=20.28ml、21.32-1.20=20.12；消耗鹽酸的平均體積為20.20mL，原溶液n（NaOH）=50×n（HCl）=50×0.10mol/L×20.20mL×10-3=0.101mol，所以燒堿的純度為×100%=80.8%；

故答案為：80.8%．

【解析】【答案】（1）配制1000mL一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器：1000mL容量瓶；膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、天平等；

（2）鹽酸應(yīng)用酸式滴定管盛放；滴定時眼睛注視錐形瓶中顏色變化；

（3）①用蒸餾水沖洗錐形瓶對測定結(jié)果無影響；②滴定過程中不慎將酸滴在瓶外使鹽酸消耗的體積偏多；測定結(jié)果偏大；③滴定前仰視；滴定后俯視，鹽酸體積偏小，測定結(jié)果偏??；④未用標準液潤洗滴定管，消耗鹽酸體積偏大，測定結(jié)果偏高。

（4）先算出兩次消耗鹽酸的平均體積；然后求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計算燒堿樣品的純度．

22、略

【分析】

（2）儀器A為蒸餾燒瓶；常溫下Fe在濃硫酸中鈍化；碳不與濃硫酸反應(yīng)，沒有二氧化硫生成，故A；B均無明顯現(xiàn)象；

故答案為：蒸餾燒瓶；常溫下Fe在濃硫酸中鈍化；碳不與濃硫酸反應(yīng)；

（3）加熱條件下，F(xiàn)e、碳都與濃硫酸反應(yīng)，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；反應(yīng)生成二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，B裝置中品紅溶液褪色；

反應(yīng)中體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性；

由裝置可知；實驗是通過測定E裝置堿石灰增重，測定二氧化碳的質(zhì)量，進而測定鐵的含量，堿石灰可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化二除去，根據(jù)顏色變化確定二氧化硫是否除盡，故C的作用是除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡；

故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；品紅溶液褪色；強氧化性；除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡；

（4）隨反應(yīng)進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔F與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2↑；

故答案為：Fe+2H+=Fe2+H2↑；

（5）碳鐵合金在酸溶液中形成原電池；原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：碳鐵合金在酸溶液中形成原電池；

（6）稱取mg鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg，則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則mg鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為×12g/mol=g，則含鐵的質(zhì)量為ag-g，鐵的質(zhì)量分數(shù)為=1-

E中所裝試劑為堿石灰，可吸收空氣中CO2、H2O使測定二氧化碳的質(zhì)量增大；應(yīng)則E裝置后再連接1個裝有堿石灰的干燥管；

故答案為：1-另一個裝有堿石灰的干燥管．

【解析】【答案】（2）儀器A為蒸餾燒瓶；常溫下Fe在濃硫酸中鈍化；碳不與濃硫酸反應(yīng)；

（3）加熱條件下；Fe；碳都與濃硫酸反應(yīng)，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳與水；

二氧化硫具有漂白性；能使品紅溶液褪色；

反應(yīng)中體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性；

由裝置可知；實驗是通過測定E裝置堿石灰增重，測定二氧化碳的質(zhì)量，進而測定鐵的含量，堿石灰可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化二除去，根據(jù)顏色變化確定二氧化硫是否除盡；

（4）隨反應(yīng)進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣；

（5）碳鐵合金形成原電池；原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率；

（6）根據(jù)mg鐵碳合金，加入過量濃硫酸，E增重bg，則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可求出mg鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量進而求出鐵的質(zhì)量分數(shù)；

E中所裝試劑為堿石灰，可吸收空氣中CO2、H2O使測定二氧化碳的質(zhì)量增大；應(yīng)則E裝置后再連接1個裝有堿石灰的干燥管．

23、略

【分析】

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知3個苯環(huán)中有2個苯環(huán)各有5個H，另一個苯環(huán)有4個H，其他原子上沒有H，共14個H，3個苯環(huán)另外還有2個C，共20個C，故分子式為C20H14O2；故答案為：C20H14O2；

（2）酚酞中含有3個苯環(huán)，每個苯環(huán)能加3個H2，故1mol苯酚一共能加9molH2；

（3）酚酞中含有1個酯基，故1mol酚酞能與1molNaOH溶液反應(yīng)，其方程式為：故答案為：1，．

【解析】【答案】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式書寫分子式；

（2）根據(jù)苯環(huán)數(shù)目判斷加氫數(shù)目；

（3）根據(jù)酯基數(shù)目來判斷．

五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)24、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標準溶液計數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%25、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標準溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點睛：明確實驗?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%26、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因為(NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因為CCl4沸點為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因為(NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗銨根離子的方法檢驗是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍，若不變藍，則說明已洗滌干凈；

(2)因為CCl4沸點為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序為：⑥→③→②→④→⑤→①；

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個Cl原子被2個—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為

【點睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見實驗流程，離子檢驗，難度較大的是計算，此處應(yīng)運用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯點是實驗操作流程。【解析】除去其中的可溶性雜質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍,若不變藍,則說明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%27、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標準滴定溶液滴定過量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算；為了提高實驗的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實驗一般要用平行實驗，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時的操作為ad(da)(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號)。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標準滴定溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH