2025年冀教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷957考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、干燥劑的干燥性能可用干燥效率（1m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量）來衡量；某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如表所示，根據(jù)表中數(shù)據(jù)做出的推測不合理的是（）

。物質(zhì)。

CaCl2

CaBr2

CaO

CaSO4

MgO

Al2O3

ZnCl2

ZnBr2

CuSO4

干燥效率。

0.14

0.14

0.2

0.04

0.008

0.003

0.8

1.1

1.4

A.干燥劑中非金屬元素對干燥效率無影響B(tài).MgO的干燥性能比CaO好C.MgSO4的干燥效率可能小于0.04D.干燥劑中金屬元素對于干燥效率影響可能比較大2、鐵是人體必需的微量元素。某研究小組通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元素；其實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

已知：固體1的主要成分是A.上述實(shí)驗(yàn)流程中操作①②都是過濾B.向溶液2中加入HNO3后再滴入KSCN溶液無現(xiàn)象，說明菠菜中的鐵元素不是以水溶性物質(zhì)存在的C.向溶液3中滴加KSCN溶液后變紅，說明菠菜中存在三價(jià)的鐵元素D.反應(yīng)③的離子方程式為3、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)生成NO2B.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑C.路線I、II、III是自然固氮的一種途徑D.上述所有轉(zhuǎn)化都屬于氧化還原反應(yīng)4、某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、Fe2+、Cl-、Br-、中的若干種離子。取該溶液做焰色反應(yīng)；火焰呈黃色。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：

下列有關(guān)判斷中正確的是A.該溶液焰色反應(yīng)火焰呈黃色，說明溶液中一定存在Na+，不存在K+B.實(shí)驗(yàn)①后溶液呈黃色，說明原溶液中含F(xiàn)e2+C.原溶液中一定存在的離子是Na+、Cl-、Br-、D.檢測原溶液中是否含有可取少量的原溶液，滴加足量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體5、下列關(guān)于原電池的敘述正確的是()A.原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極B.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置C.在原電池中，電流流入的一極是負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬6、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢有望取代鋰離子電池。最近山東大學(xué)徐立強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展，電池反應(yīng)如下：4NaXFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說法正確的是（）

A.放電時(shí)，NaXFeIIFeIII(CN)6為正極B.放電時(shí)，Na+移向Ni3S2/Ni電極C.充電時(shí)，Na+被還原為金屬鈉D.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xNa++FeIIFeIII(CN)6-xe—==NaXFeIIFeIII(CN)67、在加熱條件下；乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是。

A.R的化學(xué)式為C2H4OB.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C.反應(yīng)過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象D.乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類似反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、如圖所示為800℃時(shí)A；B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化；只從圖上分析不能得出的結(jié)論是。

A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率為0.2mol·L-1·min-1C.開始時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)開始D.2min時(shí)，C的濃度之比為2∶3∶19、有機(jī)物X(結(jié)構(gòu)如圖)是合成藥物碘他拉酸的中間體；下列關(guān)于X的說法正確的是。

A.分子式為C9H10N2O3B.苯環(huán)上的二氯代物有2種C.1molX最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)10、某同學(xué)研究濃硝酸與溶液的反應(yīng)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：能被氧化為黃色的可聚合為紅色的

下列分析錯(cuò)誤的是A.②中溶液變紅，是由于生成了B.取少量③中的溶液加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明最終有生成C.分析①②知，硝酸氧化的速率大于聚合為的速率D.向溶有的濃硝酸中加幾滴溶液，溶液先變紅后迅速褪色并產(chǎn)生大量紅棕色氣體，證明催化濃硝酸氧化的反應(yīng)11、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用分別表示N2、H2、NH3，其中a、b分別代表該反應(yīng)無催化劑和有催化劑的能量變化示意圖；下列說法正確的是。

A.使用催化劑時(shí)，合成氨的反應(yīng)放出的熱量不變B.在該過程中，b線代表有催化劑時(shí)的反應(yīng)歷程C.在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量12、K－O2電池結(jié)構(gòu)如圖所示，a和b為兩個(gè)電極；其中之一為單質(zhì)鉀片。下列說法正確的是。

A.隔膜允許K+通過，不允許O2通過B.有機(jī)電解質(zhì)2可用水溶液代替C.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為：D.放電時(shí)，電子由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；充電時(shí)，b電極為陽極13、有關(guān)鋼鐵電化學(xué)腐蝕及保護(hù)的下列敘述中正確的是A.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程可用原電池或電解池的原理來解釋B.可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)其不受腐蝕C.在鋼鐵表面鍍鋅屬于犧牲陽極陰極保護(hù)法D.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中，主要是吸氧腐蝕14、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)為M1-XFeXPO4+Li++e-=LiM1-XFeXPO4；其原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.放電時(shí)電池的總反應(yīng)為M1-XFeXPO4+LiC6=LiM1-XFeXPO4+6CB.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極C.充電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極D.充電時(shí)，石墨電極應(yīng)該接到電源的負(fù)極15、已知有機(jī)物M是合成青蒿素的原料之一；M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物M的說法不正確的是（）

A.能發(fā)生消去反應(yīng)B.一氯取代物只有1種C.分子式為C13H16O3D.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、如圖所示是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的4種有機(jī)物（氫原子沒有畫出）

（1）寫出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱________________________。

（2）有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

（3）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是______（填代號）。

（4）任寫一種與（d）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式________。

（5）（a）、（b）、（c）、（d）四種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有________（填代號）17、化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)圖A所示裝置中，鋅片是___(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)圖A所示裝置可將__(寫化學(xué)方程式)釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能，證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生、___。

(3)燃料電池已經(jīng)開始應(yīng)用于新能源汽車等領(lǐng)域，某氫氧燃料電池的原理如圖B所示。下列說法正確的是___(填序號)。

①氧氣是正極反應(yīng)物。

②總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O

③電池工作時(shí)，其中H+定向移動(dòng)18、汽車尾氣中CO、在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率________

（2）恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號）

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化。

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變。

C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變19、從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)；研究物質(zhì)的性質(zhì)；是一種行之有效的方法。如圖是硫、氮兩元素的價(jià)類二維圖。

請回答下列問題：

(1)物質(zhì)X可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，其結(jié)構(gòu)式為___________。

(2)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于“銀針驗(yàn)毒”的記載，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為：已知：為一種不溶于水的灰黑色固體。以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A．當(dāng)銀針變黑時(shí)，說明所檢驗(yàn)的物質(zhì)中可能有毒B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag被氧化C．上述驗(yàn)毒反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1D．在上述驗(yàn)毒反應(yīng)中作還原劑(3)已知物質(zhì)Z是一種可溶性正鹽，能被酸性溶液氧化為被還原為請寫出此反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)大蘇打在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要用途?，F(xiàn)欲在實(shí)驗(yàn)室制備大蘇打，從氧化還原的角度分析，下列選用的試劑合理的是___________(填字母)。A．B．C．D．(5)氨的氧化物是常見的大氣污染物之一，催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。當(dāng)物質(zhì)P與的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，與足量氨氣能在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無污染的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(6)將32g銅與150mL一定濃度的物質(zhì)Q充分反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)P和二氧化氮混合氣體共11.2L。則混合氣體中物質(zhì)P的體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入200mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則物質(zhì)Q的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L；欲使銅與物質(zhì)Q反應(yīng)生成的混合氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為至少需要氧氣___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。20、下列物品或設(shè)施：①水泥②計(jì)算機(jī)芯片③門窗玻璃④硅太陽能電池⑤瑪瑙⑥光導(dǎo)纖維。

(1)使用了硅單質(zhì)的是_______(填序號；下同)。

(2)使用了二氧化硅的是_______。

(3)使用了硅酸鹽材料的是_______。

(4)最重要的人工固氮途徑就是工業(yè)合成氨，它不僅為農(nóng)作物的生長提供了必需的氮元素，也是工業(yè)制備硝酸的基礎(chǔ)，請寫出工業(yè)合成氨的方程式：_______。21、某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料；以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。請?zhí)羁眨?/p>

（1）充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源___極相連。乙池中陽極的電極反應(yīng)為___。

（2）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

（3）在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增加648g，則甲池中理論上消耗O2___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

（4）若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。22、利用如圖裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）將鐵片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_______，小試管中看到的現(xiàn)象是_______。

（2）彎管中A端液面_______(填“上升”或“下降”)，原因是_______；說明此反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（3）由實(shí)驗(yàn)推知，F(xiàn)eCl2溶液和H2的總能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)鐵片和鹽酸的總能量。23、將一根下端繞成螺旋狀的銅絲燒至表面由紅變黑；迅速插入盛有乙醇的試管中，銅絲表面又由黑變紅，反復(fù)多次，聞到有別于乙醇?xì)馕兜奶厥鈿馕丁；卮鹣铝袉栴}。

（1）乙醇分子的結(jié)構(gòu)式___，官能團(tuán)名稱為___。

（2）特殊氣味的產(chǎn)生，主要是因?yàn)榉磻?yīng)生成了___（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（3）該實(shí)驗(yàn)說明乙醇具有___（填“氧化”或“還原”）性。

（4）寫出乙醇和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___，若用同位素示蹤法標(biāo)記乙醇分子為CH3CH218OH，則反應(yīng)后含18O的物質(zhì)有___種。24、人體保持健康必須的六種基本營養(yǎng)物質(zhì)：___________、___________、___________、___________、___________、___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)25、原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的陽離子向正極移動(dòng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)27、高純硝酸鍶Sr(NO3)2可用于制造信號燈；光學(xué)玻璃等。工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣；硝酸鋇等雜質(zhì)，提純流程如下:

已知:①“濾渣1”的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2②鉻酸(H2CrO4)為弱酸。

（1）“酸浸”不能采用高溫的原因是__________________，“濾液1”的主要溶質(zhì)是_____________________。

（2）相對于水洗，用濃HNO3洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

（3）“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時(shí)放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________________。

（4）已知Cr(OH)3類似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的原因是(結(jié)合離子方程式說明理由)_______________________________________________________。

（5）為了測定“濾渣2”中BaCrO4的含量；進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

+mg“濾渣2”溶液滴定終點(diǎn)時(shí)消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“濾渣2”中BaCrO4(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用代數(shù)式表示)。

②若加入的HI溶液過量太多，測定結(jié)果會_______(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀；為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)X是____，Y是____(寫化學(xué)式；下同)。

(2)固體A、濾液C的主要成分：A____，C____。

(3)Z處進(jìn)行的操作是____。

(4)寫出C生成B的化學(xué)方程式____。29、鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有______________（填化學(xué)式）。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的________倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F－)=________mol·L－1。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是________。

30、工業(yè)上以釩鈦磁鐵礦為原料，在煉鐵的同時(shí)還可以制備釩的最高價(jià)氧化物V2O5；其主要流程如下：

已知：①VO3-+2H+VO2++H2O

②NH4VO3微溶于冷水；易溶于熱水，不溶于乙醇。

（1）高爐煉鐵應(yīng)用的冶煉方法是____（填標(biāo)號）

A.熱分解法B．熱還原法C．電解法。

（2）釩渣中的V2O3在焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（3）Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸，試用平衡移動(dòng)原理分析其原因_，浸出液中含釩物質(zhì)的化學(xué)式為___。

（4）沉釩過程有氣體生成，其反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）過濾后用乙醇代替水來洗滌沉淀的原因是__。

（6）煅燒NH4VO3時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時(shí)，得到的固體物質(zhì)化學(xué)式為__，300～350℃放出的氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式為__。

評卷人得分六、推斷題(共2題，共8分)31、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。32、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．CaCl2、CaBr2、CaSO4等含有相同金屬元素；陰離子不同的干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)分別是0.14、0.14、0.04；說明干燥劑中非金屬元素不同，對干燥效率有一定的影響，選項(xiàng)A不合理；

B．根據(jù)表格信息可知，MgO作干燥劑，1m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量為0.008；小于CaO，則MgO的干燥性能比CaO好，選項(xiàng)B合理；

C．由表中數(shù)據(jù)，由MgO、CaO的干燥效率數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)分別是0.008、0.2，CaSO4的干燥效率是0.04，同理，MgSO4的干燥效率可能小于0.04；選項(xiàng)C合理；

D．對比表中含有不同金屬元素；同一類別的干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)；金屬元素不同，干燥效率變化大，如MgO、CaO的干燥效率數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)分別是0.008、0.2，選項(xiàng)D合理；

答案選A。2、C【分析】【分析】

由題給流程可知；去根后的菠菜剪碎；研磨、水浸、過濾得到含有草酸亞鐵的固體1和溶液1；加熱溶液1得到綠色聚沉物，過濾得到固體2和溶液2；向溶液2中加入硝酸后再滴入硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象說明菠菜中的鐵元素不是以水溶性物質(zhì)存在的；向草酸亞鐵中加入稀硝酸后滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色說明草酸亞鐵與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸鐵溶液。

【詳解】

A．由分析可知；操作①②都是固液分離的過濾操作，故A正確；

B．由分析可知；向溶液2中加入硝酸后再滴入硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象說明菠菜中的鐵元素不是以水溶性物質(zhì)存在的，故B正確；

C．由分析可知；向草酸亞鐵中加入稀硝酸后滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色說明草酸亞鐵與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸鐵溶液，則向溶液3中滴加硫氰化鉀溶液后變紅無法確定菠菜中是否存在三價(jià)的鐵元素，故C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，向草酸亞鐵中加入稀硝酸后滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色說明草酸亞鐵與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸鐵溶液，反應(yīng)的離子方程式為故D正確；

故選C。3、A【分析】【詳解】

A.氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)只能直接得到NO；不能一步生成二氧化氮，故A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)制取硝酸；首先通過氨的催化氧化產(chǎn)生NO，NO與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)變成二氧化氮，二氧化氮再與水反應(yīng)得到硝酸，即路線①②③，故B正確；

C.氮?dú)庠陂W電條件下轉(zhuǎn)變成NO；NO與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)變成二氧化氮，二氧化氮再與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硝酸，屬于自然固氮過程，故C正確；

D.上述每步轉(zhuǎn)化過程中均有元素化合價(jià)的變化；均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：A。4、D【分析】【分析】

溶液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明含有Na+；加入足量的氯水有無色氣體產(chǎn)生，若有則會被氧化成硫酸根，所以氣體只能是CO2，原溶液中含有不含會與碳酸根反應(yīng)的Mg2+、Fe2+；得到溶液呈黃色，向黃色溶液中加入四氯化碳，分層，下層呈橙色，說明下層含有溴，則溶液中含有Br-；上層溶液中加入HCl和BaCl2溶液，得到白色沉淀，該步操作欲檢驗(yàn)但若只有也會被氯水氧化成所以二者有其一，或者都有；濾液中加入HNO3和AgNO3欲檢驗(yàn)Cl-，但加入氯水時(shí)引入了Cl-，所以無法確定是否含有Cl-，也無法確定是否含有K+、

【詳解】

A．焰色反應(yīng)呈黃色，只能說明存在Na+，但黃光會覆蓋K元素的焰色，所以無法確定是否含有K+；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析可知溶液中含有一定不存在Fe2+；溶液呈黃色是應(yīng)為生成了溴單質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析可知原溶液中一定存在Na+、Br-、無法確定是否含有Cl-、C錯(cuò)誤；

D．若含有銨根；則會生成氨氣，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D正確；

綜上所述答案為D。5、C【分析】【詳解】

A.原電池放電時(shí)；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，A錯(cuò)誤；

B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；B錯(cuò)誤；

C.在原電池中；電子流出；電流流入的一極是負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；

D.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極不一定是兩種不同的金屬；例如燃料電池的正負(fù)極均可以用石墨，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

如何判斷電池的正負(fù)極？我們來看看判斷負(fù)極的常見方法：①電子流出那一極是負(fù)極，②發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極，③陰離子向負(fù)極移動(dòng)，④負(fù)極有可能因參加反應(yīng)溶解而變細(xì)，⑤當(dāng)電池總反應(yīng)為金屬與氫離子產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)，通?；顫娊饘僮鲐?fù)極，⑥如果是二次電池，與電源負(fù)極相連的那一極，在放電時(shí)是負(fù)極。6、B【分析】【詳解】

A．放電時(shí)為原電池原理，由總反應(yīng)知Ni化合價(jià)下降，應(yīng)在正極，故NaXFeIIFeIII(CN)6應(yīng)為負(fù)極；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)陽離子移向正極；故B正確；

C．充電為電解池原理，由題意知Na+反應(yīng)后為NaXFeIIFeIII(CN)6；而非金屬鈉，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)陰極應(yīng)得電子，反應(yīng)式為xNa++FeIIFeIII(CN)6+xe—==NaXFeIIFeIII(CN)6；故D錯(cuò)誤。

本題選B。7、B【分析】【分析】

從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機(jī)理分析。

【詳解】

A.圖中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，則R化學(xué)式為C2H4O；A項(xiàng)正確；

B.乙醇變成乙醛；發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.圖中另一反應(yīng)為2Cu+O2→2CuO；兩反應(yīng)中交替生成銅；氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；

D.從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有αH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）的兩個(gè)羥基都有αH；能發(fā)生類似反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

本題選B。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)反應(yīng)中，通過比較有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【詳解】

A．由圖示可知，A濃度減小，B、C濃度逐漸增加，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，在2min內(nèi)三種物質(zhì)濃度變化比為：2：2：1，由于物質(zhì)的濃度變化比等于方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且最后三種物質(zhì)都存在，因此該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，方程式為2A(g)2B(g)+C(g)；A不符合題意；

B．由圖可知，前2minA的△c(A)=0.2mol/L，所以前2minA的分解速率υ(A)==0.1mol·L-1·min-1；B符合題意；

C．由圖可知；在反應(yīng)開始時(shí)由于生成物C的濃度為0，因此反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始的，C符合題意；

D．由圖可知；在2min時(shí)c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，所以2min時(shí)，A；B、C的濃度之比為2∶3∶1，D不符合題意。

答案選BC。9、AD【分析】【詳解】

A．結(jié)構(gòu)圖中每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，則分子式為C9H10N2O3；故A正確；

B．該有機(jī)物的鄰間對位上的取代基都不同；則苯環(huán)上的二氯代物有3種，故B錯(cuò)誤；

C．有機(jī)物X中含有羰基和苯環(huán)，都能與氫氣發(fā)生加成，羧基不能與氫氣加成，則1molX最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．X結(jié)構(gòu)中含有氨基；具有堿性，可與鹽酸反應(yīng)，又含有羧基，能與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；

答案選AD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由于是紅色，是黃色，所以②中溶液變紅，是由于生成了A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．取少量③中的溶液加入溶液；產(chǎn)生白色沉淀，③中的溶液呈酸性，所以證明白色沉淀是硫酸鋇，B項(xiàng)正確；

C．由于②中溶液立即變紅，所以聚合為的速率很快，遠(yuǎn)大于硝酸氧化的速率；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．向溶有的濃硝酸中加幾滴溶液，溶液先變紅后迅速褪色與未溶有二氧化氮的濃硝酸“靜置一段時(shí)間后突然反應(yīng)劇烈”相比，而反應(yīng)仍然是產(chǎn)生大量紅棕色氣體，證明證明催化濃硝酸氧化D項(xiàng)正確；

故答案為AC。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑不改變反應(yīng)熱；且平衡不移動(dòng)，不能改變反應(yīng)放出的熱量，A正確；

B．根據(jù)圖像可知，b線所代表的過程中活化能較低，因此b線代表有催化劑時(shí)的反應(yīng)歷程；B正確；

C．NH3含有N-H鍵；為極性鍵，C錯(cuò)誤；

D．合成氨為放熱反應(yīng)；則反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，D錯(cuò)誤；

答案選AB。12、AC【分析】【分析】

由圖可知，a電極為原電池的負(fù)極，單質(zhì)鉀片失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鉀離子，電極反應(yīng)式為b電極為正極；在鉀離子作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成超氧化鉀；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．金屬性強(qiáng)的金屬鉀易與氧氣反應(yīng)，為防止鉀與氧氣反應(yīng)，電池所選擇隔膜應(yīng)允許K+通過，不允許О2通過；故A正確；

B．KO2能與水反應(yīng)；故有機(jī)電解質(zhì)2不可用水溶液代替，故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知。A極反應(yīng)式為故C正確；

D．由分析可知，放電時(shí)，a為負(fù)極，b為正極，電子由a電極沿導(dǎo)線流向b電極，充電時(shí)，b電極應(yīng)與直流電源的正極相連；做電解池的為陽極，故D錯(cuò)誤；

故選AC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程即形成原電池；所以不能電解池的原理來解釋，故A錯(cuò)誤；

B．鋼鐵閘門與外加直流電源的負(fù)極相連作陰極被保護(hù)；所以可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)其不受腐蝕，故B正確；

C．在鋼鐵表面鍍鋅是形成保護(hù)膜防止鐵被腐蝕；屬于覆蓋保護(hù)層的防護(hù)法，不是犧牲陽極陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；

D．中性或堿性條件下；金屬的電化學(xué)腐蝕主要為吸氧腐蝕，故D正確；

故選：BD。14、AD【分析】【分析】

根據(jù)題干信息可知放電時(shí)左側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為M1-XFeXPO4+Li++e-=LiM1-XFeXPO4，則右側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為LiC6-eˉ=Li++C6。

【詳解】

A．正極反應(yīng)加上負(fù)極反應(yīng)可得電池總反應(yīng)為M1-XFeXPO4+LiC6=LiM1-XFeXPO4+6C；故A正確；

B．放電時(shí)電流由電源的正極經(jīng)外電路流向負(fù)極；即從磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)為電解池，Li+流向電解池陰極，因放電時(shí)石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時(shí)石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)為電解池的陰極，所以Li+流向石墨電極；故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)石墨電極為陰極；與外接電源的負(fù)極相連，故D正確；

故答案為AD。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析；分子中與—OH相連的鄰位C上有H，可以發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；

B．分子中含有如圖2種不同環(huán)境的氫原子；故一氯代物有2種，B錯(cuò)誤；

C．該分子中含有11個(gè)C原子，16個(gè)H原子，5個(gè)O原子，故分子式為C11H16O5；C錯(cuò)誤；

D．分子中含有羧基；可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，D正確；

答案選BC。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

(1)有機(jī)物a主鏈有3個(gè)碳原子；甲基在2號碳上，所以名稱為2-甲基丙烷；

(2)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以a的同分異構(gòu)體為：CH3CH2CH2CH3；

(3)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以c的同分異構(gòu)體為b；

(4)(d)為丁炔；CH≡CH等單炔鏈烴與丁炔互為同系物；

(5)(a)為2-甲基丙烷，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則異丁烷中4個(gè)碳原子一定不共平面；

(b)為2-甲基-1-丙烯，可以看作兩個(gè)甲基取代了乙烯中的一個(gè)C上的兩個(gè)氫原子，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則2-甲基-1-丙烯一定共平面；

(c)為2-丁烯，可以看作兩個(gè)甲基分別取代了乙烯中兩個(gè)C上的1個(gè)H，根據(jù)乙烯共平面可知，2-丁烯一定共平面；

(d)為1-丁炔，乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，如圖三點(diǎn)決定一個(gè)平面，所以1、2、3號的3個(gè)C一定處于同一平面，而1、2、4號C共直線，則1-丁炔中4個(gè)C一定共平面，所以4個(gè)碳原子處于同一平面的有：(b)(c)(d)；

【點(diǎn)睛】

判斷有機(jī)物分子中所有原子是否共面時(shí)，通常根據(jù)甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子結(jié)構(gòu)模型進(jìn)行，找出與其結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物片斷，然后分析有多少原子可能共面或共線，最多有多少原子共面或共線，要求要熟悉這些基本模型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)?！窘馕觥?-甲基丙烷CH3CH2CH2CH3bbcd17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖A所示裝置中，Zn失去電子作負(fù)極，Cu電極H+得到電子作正極；故鋅片是負(fù)極；

(2)圖A所示裝置為原電池，可將反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能，裝置中Zn失去電子作負(fù)極，鋅片溶解，Cu電極H+得到電子作正極；銅片上有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生電流，電流表指針偏轉(zhuǎn)；

(3)圖B為氫氧燃料電池，氧氣作正極得到電子，氫氣作負(fù)極失去電子，總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O，電池在工作時(shí)，陽離子(H+)向正極定向移動(dòng)，①②③均正確，故答案選①②③。【解析】負(fù)極Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑電流表指針偏轉(zhuǎn)①②③18、略

【分析】【詳解】

(1)

(2)A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化；說明二氧化氮的濃度不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

B．因反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不一樣；所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，說明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

C．反應(yīng)過程中，容器內(nèi)混合氣體密度始終保持不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)?！窘馕觥緾19、略

【分析】【詳解】

（1）物質(zhì)X為肼N2H4，其電子式為結(jié)構(gòu)式為

（2）A．當(dāng)銀針變黑時(shí)，說明生成說明所檢驗(yàn)的物質(zhì)中可能有毒，故A正確；

B．反應(yīng)生成硫化銀；Ag元素化合價(jià)升高，被氧化，故B正確；

C．反應(yīng)的方程式為氧化劑和還原劑Ag的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:4；故C錯(cuò)誤；

D．中元素的化合價(jià)在反應(yīng)未發(fā)生變化；故在該反應(yīng)中既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤；

故選CD。

（3）物質(zhì)Z為由氧化還原反應(yīng)的知識分析和配平可得到

（4）在中；S的平均價(jià)態(tài)為+2價(jià)。

A．若反應(yīng)，產(chǎn)物中S的價(jià)態(tài)一定在價(jià)與0價(jià)之間；故A錯(cuò)誤；

B．若反應(yīng)；產(chǎn)物中S的價(jià)態(tài)在0價(jià)和+4價(jià)之間，可能為+2價(jià)，故B正確；

C．若反應(yīng)；產(chǎn)物中S的價(jià)態(tài)一定在+4價(jià)和+6價(jià)之間，故C錯(cuò)誤；

D．若反應(yīng)，產(chǎn)物中S的價(jià)態(tài)一定在+4價(jià)和+6價(jià)之間，故D錯(cuò)誤；

故選B。

（5）由圖可知，反應(yīng)物為NO和生成物為和中氮元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，則每摩爾得到電子，NO中氮元素的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，則每摩爾NO得到電子，中氮元素的化合價(jià)從價(jià)升高到0價(jià)，則每摩爾失去電子，當(dāng)與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知，設(shè)的系數(shù)為2，的系數(shù)為1，NO的系數(shù)為1，根據(jù)原子守恒可知，的系數(shù)為2，的系數(shù)為3，故該反應(yīng)化學(xué)方程式為

（6）設(shè)產(chǎn)生結(jié)合氣體的總物質(zhì)的量和電子得失守恒，可得方程組：解得：則混合氣體中一氧化氮的體積為向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為由鈉離子守恒生成混合氣體物質(zhì)的量為根據(jù)氮原子守恒可知故原有硝酸的物質(zhì)的量濃度為欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為則NO與氧氣和水完全反應(yīng)生成硝酸，由此可得出硝酸與銅反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量應(yīng)等于氧氣氧化NO生成硝酸得到電子的物質(zhì)的量，等于銅失去電子的物質(zhì)的量，則由電子守恒可得需要氧氣的物質(zhì)的量是在標(biāo)況下的體積為【解析】(1)

(2)CD

(3)

(4)B

(5)

(6)5.6105.620、略

【分析】【分析】

①水泥含有硅酸鹽；②計(jì)算機(jī)芯片使用了硅單質(zhì)；③門窗玻璃使用了二氧化硅；④硅太陽能電池使用了硅單質(zhì)；⑤瑪瑙中含有二氧化硅；⑥光導(dǎo)纖維中含有二氧化硅。

【詳解】

(1)硅單質(zhì)一般應(yīng)用于芯片和太陽能電池；答案選②④；

(2)使用了二氧化硅的是：③⑤⑥；

(3)使用了硅酸鹽材料的是：①；

(4)工業(yè)合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為：【解析】②④③⑤⑥①21、略

【分析】【分析】

（1）放電時(shí)；負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）充電時(shí)；原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（3）乙池中B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算氧氣的體積；

（4）n（CH3OH）=mol；結(jié)合燃燒熱的概念書寫熱化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）充電時(shí)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑；

（2）放電時(shí)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，所以電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；

（3）乙池中B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗O2體積=×22.4L/mol=33.6L；

（4）n（CH3OH）=mol，生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68kJ，則1molCH3OH燃燒放出的熱量為1×22.68kJ×32=725.76kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol?！窘馕觥控?fù)4OH-+4e-=2H2O+O2↑CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O33.6CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol22、略

【分析】【分析】

（1）

鐵片與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；因此反應(yīng)現(xiàn)象為劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色；

（2）

鐵片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)放出的熱量使氣體膨脹，使U形管液面A下降；

（3）

鐵片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，即FeCl2溶液和H2的總能量低于鐵片和鹽酸的總能量。【解析】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑劇烈反應(yīng)；有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。

（2）下降反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高；壓強(qiáng)增大，從而使A端液面下降放熱。

（3）小于23、略

【分析】【分析】

根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O及酯化反應(yīng)的原理分析。

【詳解】

(1)乙醇分子的結(jié)構(gòu)式為所含官能團(tuán)名稱為羥基；

(2)乙醇催化氧化生成的乙醛有特殊氣味，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；

(3)在CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O中乙醇發(fā)生脫氫氧化；作還原劑，說明乙醇具有還原性；

(4)乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)原理為酸脫羥基、醇脫氫，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，乙醇和乙酸均不可能完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，則用同位素示蹤法標(biāo)記乙醇分子為CH3CH218OH，反應(yīng)后的混合液中，含有18O的有CH3CO18OCH2CH3和CH3CH218OH，即反應(yīng)后含18O的物質(zhì)有2種。

【點(diǎn)睛】

考查乙醇的催化氧化和酯化反應(yīng)的性質(zhì)探究，明確常見的有機(jī)反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，特別注意酯化反應(yīng)原理為酸脫羥基、醇脫氫，且酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%?！窘馕觥苛u基CH3CHO還原CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2種24、略

【分析】【分析】

【詳解】

人體保持健康必須的六種基本營養(yǎng)物質(zhì)為：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水、無機(jī)鹽，故答案為：糖類；油脂；蛋白質(zhì)；維生素；水；無機(jī)鹽?！窘馕觥刻穷愑椭鞍踪|(zhì)維生素水無機(jī)鹽四、判斷題(共2題，共12分)25、B【分析】【詳解】

原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動(dòng)；錯(cuò)誤。26、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)27、略

【分析】【詳解】

（1）“酸浸”不能采用高溫的原因是避免HNO3揮發(fā)和分解，減少環(huán)境污染，工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，利用濃硝酸酸浸后得到濾渣為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2，則“濾液1”的主要溶質(zhì)是Ca(NO3)2；（2）根據(jù)同離子效應(yīng)，相對于水洗，用濃HNO3洗滌的優(yōu)點(diǎn)是減少硝酸鍶(或“產(chǎn)品”)溶解損失；（3）“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時(shí)放出無污染的氣體氮?dú)?，根?jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O；（4）已知Cr(OH)3類似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的原因是避免Cr(OH)3在堿性溶液中發(fā)生Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O而溶解；（5）①酸性條件下BaCrO4與HI反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+6I-+16H+=2Cr3++3I2+8H2O，結(jié)合反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；則有：

2BaCrO4~~~~~~~~~~3I2~~~~~~~~~~~~~~6S2O32-

2M6

mgcV

則②若加入的HI溶液過量太多，部分HI被空氣氧化，使測定結(jié)果偏高。【解析】避免HNO3揮發(fā)和分解，減少環(huán)境污染Ca(NO3)2減少硝酸鍶(或“產(chǎn)品”)溶解損失4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O避免Cr(OH)3在堿性溶液中發(fā)生Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O而溶解x100%偏高28、略

【分析】【分析】

廢液主要含有Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，向其中加入過量的鋅，這樣既能回收銀，又能保證濾液B中不含其它溶質(zhì)，只有Zn(NO3)2。由于Zn是過量的，所以固體A中含有：Zn、Ag，為了把二者分開，需要加入過量的稀硫酸，讓Zn與稀硫酸反應(yīng)，然后過濾，從而回收銀，濾液C中含有硫酸鋅，加入適量的硝酸鋇溶液然后過濾得到液體B，加熱蒸發(fā)即可得到Zn(NO3)2；以此解答。

（1）

由分析可知，X是Zn，Y是H2SO4。

（2）

由分析可知，固體A中含有Zn和Ag，濾液C中含有ZnSO4(H2SO4)。

（3）

由分析可知；Z處進(jìn)行的操作是蒸發(fā)結(jié)晶。

（4）

濾液C中含有硫酸鋅，加入適量的硝酸鋇溶液然后過濾得到液體B，ZnSO4和Ba(NO3)2反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀和硝酸鋅，化學(xué)方程式為：ZnSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Zn(NO3)2?！窘馕觥?1)ZnH2SO4

(2)Zn和AgZnSO4(H2SO4)

(3)蒸發(fā)結(jié)晶。

(4)ZnSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Zn(NO3)229、略

【分析】【詳解】

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨；混合研磨的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；

（2））“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+，浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外還含有SiO2、CaSO4；

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)為：2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的一半，為0.5倍；用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O；

（4）浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，剩余鈣離子1%×1.0×10-3mol?L-1=1×10-5mol/L，溶液中c2(F－)=Ksp/c(Ca2+)=4.0×10?11/1×10?5，所以c2(F－)=2×10-3mol/L；

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，最佳取值是亞鐵離子能被萃取，鎳離子不被萃取，V0/VA的最佳取值是0.25?！窘馕觥吭龃蠼佑|面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+SiO2、CaSO40.5，Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O2.0×10－3；0.2530、略

【分析】【分析】

（1）從高爐煉鐵的反應(yīng)解答；

（2）釩渣中的V2O3在焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2；可看到釩元素化合價(jià)升高了，找氧化劑并用氧化還原反應(yīng)原理來書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸；試用平衡移動(dòng)原理分析；找到浸出液中含釩的微粒，即可寫出物質(zhì)的化學(xué)式；

（4）分析浸出液中含釩微粒與碳酸氫銨之間的反應(yīng)；結(jié)合沉釩過程有氣體生成來書寫其反應(yīng)的離子方程式；

（5）比較乙醇；水分別作洗滌劑洗滌沉淀優(yōu)劣；就可找出原因；

（6）由圖示數(shù)據(jù)等信息；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)計(jì)算求解；

【詳解】

（1）高爐煉鐵的主要原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；因此應(yīng)用的冶煉方法是熱還原法；答案為：B；

（2）釩渣中的V2O3在焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，可看到釩元素化合價(jià)升高了，但是焙燒時(shí)加入CaCO3并不是氧化劑，真正的氧化劑是氧氣，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O3+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2；答案為：V2O3+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2；

（3）Ca(VO3)2難溶于水，則存在溶解平衡：又有信息知故可推知Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸，氫離子濃度增大，向右移動(dòng)，濃度減小，向右移動(dòng)；

答案為：加入硫酸，中c(VO3-)降低，Ca(VO3)2溶解平衡Ca(VO3)2(s)