2025年人教版（2024）高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、青霉素是下面哪位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的A.錢恩B.弗萊明C.諾貝爾D.柯爾貝2、下列實驗的的失敗原因是因為缺少必要的實驗步驟造成的是（）①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯③驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀⑤檢驗淀粉是否水解時將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液后未析出銀鏡A.①④⑤B.①③④⑤C.③④⑤D.④⑤3、在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（）A.熔點：CO2＞KCl＞SiO2B.水溶性：HCl＞H2S＞SO2C.沸點：CH3OCH3＞CH3CH2OHD.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH34、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是rm{(}rm{)}A.rm{S隆煤SO_{3}隆煤H_{2}SO_{4}隆煤SO_{2}}B.rm{N_{2}隆煤NO隆煤NO_{2}隆煤HNO_{3}}C.rm{Na隆煤Na_{2}O隆煤NaOH隆煤Na_{2}CO_{3}}D.rm{Al隆煤Al_{2}O_{3}隆煤Al_{2}(SO_{4})_{3}隆煤Al(OH)_{3}}5、下列不屬于硅酸鹽材料的是rm{(}rm{)}A.玻璃B.水泥C.陶瓷D.塑料評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、甲rm{隆蘆}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列說法正確的是A.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬B.乙、丙、辛都是非金屬元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液7、組成為rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物質(zhì)有吸收微波的功能，可在軍事上用做隱形飛機的涂層rm{.}下列關(guān)于rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的說法正確的是rm{(}rm{)}A.該物質(zhì)為有機物B.該物質(zhì)為無機物C.該物質(zhì)由三種元素組成D.該物質(zhì)燃燒產(chǎn)物可能含rm{CO_{2}}8、下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中錯誤的是rm{(}rm{)}A.都能作干燥劑B.都具有一定的氧化性C.加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)D.在常溫下都能用鐵制容器貯存9、將下列物質(zhì)加入水中，會顯著放熱的有rm{(}rm{)}A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰10、下列物質(zhì)屬于有機物的是A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CO_{2}}C.蔗糖D.rm{C_{2}H_{5}OH}11、實驗室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆隴L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆隴L^{-1}}溶液，下列玻璃儀器中，一定要用到的有A.漏斗B.玻璃棒C.燒杯D.容量瓶rm{CuSO_{4}}12、在下列變化過程中，有發(fā)生化學(xué)變化的是rm{(}rm{)}A.荔枝釀酒B.酸雨侵蝕建筑物C.空氣液化制取氮氣D.生石灰遇水成為熟石灰評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、(12分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為__________；（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒__________（填2種）。（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是_____A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_____(請用相應(yīng)的編號填寫)（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：。14、(6分)(1)元素最高正化合價為+6,其負化合價為______,某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3,其最高價氧化物化學(xué)式為____(2)下列有關(guān)物質(zhì)的比較,請用“>”“<”“=”填空酸性:H3PO4__________HNO3,H2SO4________HClO4熱穩(wěn)定性:CH4________NH3,HCl____________HI15、10℃時加熱NaHCO3飽和溶液；測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

。溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為____．乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度____（填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙同學(xué)認為甲；乙的判斷都不充分．丙認為：

（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則____（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是____．

A．Ba（OH）2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水。

（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH____（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則____（填“甲”或“乙”）判斷正確．

（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言____（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的．16、已知A；B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素；它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的價電子層的p軌道中只有1個電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素的原子的p能級上都有1個未成對電子，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素．回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號：A____、B____、C____；

（2）上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是____，（填寫化學(xué)式）堿性最強的是____；（填寫電子式）

（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____；

（4）在AD3分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是____雜化，分子空間構(gòu)型為____；

（5）將B的單質(zhì)投入E的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，發(fā)生反應(yīng)生成物中有此離子[B（OH）4]-離子方程式是____．

（6）石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為____．

17、在常溫下，下列五種溶液rm{{壟脵}0{.}1mol{/}L}rm{NH_{4}{Cl}}rm{{壟脷}0{.}1mol{/}L}rm{CH_{3}{COON}H_{4}}rm{{壟脹}0{.}1mol{/}L}rm{NH_{4}{HS}O_{4}}rm{{壟脺}0{.}1mol{/}L}rm{NH_{3}{?}H_{2}O}和rm{0{.}1mol{/}L}rm{NH_{4}{Cl}}混合液rm{{壟脻}0{.}1mol{/}L}rm{NH_{3}{?}H_{2}O}請回答下列問題：

rm{(1)}溶液rm{{壟脵}}呈酸性，其原因是_______________________rm{(}用離子方程式表示rm{)}

rm{(2)}在上述五種溶液中，rm{pH}最小的是______；rm{c(NH_{4}^{{+}})}最小的是_____rm{(}填序號rm{)}

rm{(3)}比較溶液rm{{壟脷}}rm{{壟脹}}中rm{c(NH_{4}^{{+}})}的大小關(guān)系是rm{{壟脷}}______rm{{壟脹}(}填“rm{{>}}”、“rm{{<}}”或“rm{{=}}”rm{)}

rm{(4)}常溫下，測得溶液rm{{壟脷}}的rm{pH{=}7}則說明rm{CH_{3}{CO}O^{{-}}}的水解程度______rm{(}填“rm{{>}}”、“rm{{<}}”或“rm{{=}}”rm{)}rm{NH_{4}^{{+}}}的水解程度，rm{CH_{3}{CO}O^{{-}}}與rm{NH_{4}^{{+}}}濃度的大小關(guān)系是：rm{c(CH_{3}{CO}O^{{-}})}______rm{c(NH_{4}^{{+}})(}填“rm{{>}}”、“rm{{<}}”或“rm{{=}}”rm{)}18、根據(jù)下圖所示裝置回答問題：

rm{(1)}裝置rm{A}中rm{a}為rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;}}極，rm電極反應(yīng)式為rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}；rm{(2)}裝置rm{B}中rm{C}為裝置rm{(2)}中rm{B}為rm{C}rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;}}極，電極反應(yīng)式為rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}。當鐵電極的質(zhì)量變化為rm{(3)}當鐵電極的質(zhì)量變化為rm{19.2g}時，rm{a}極上消耗rm{O}時，rm{(3)}極上消耗rm{19.2g}rm{a}rm{O}rm{{,!}_{2}}在標準狀況下的體積為rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;}}當裝置rm{L}中消耗rm{L}氫氣時，裝置rm{(4)}當裝置rm{A}中消耗rm{0.05mol}氫氣時，裝置rm{B}中溶液的rm{pH}為_______________。rm{(}溶液體積為rm{100mL}不變rm{)}中溶液的rm{(4)}為_______________。rm{A}溶液體積為rm{0.05mol}不變rm{B}rm{pH}rm{(}若將裝置rm{100mL}改為電解精煉銅，則粗銅作_____極，另一極反應(yīng)式為_____________。rm{)}評卷人得分四、解答題(共2題，共12分)19、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；圖1表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化．

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

（2）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中；正確的是______．

A．△H＞0；△S＞0B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0；△S＜0D．△H＜0，△S＞0

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為：______．

（4）溫度降低；平衡常數(shù)K______（填“增大”；“不變”或“減小”）．

（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=______．

（6）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．

A．升高溫度B．加入催化劑。

C．將H2O（g）從體系中分離D．充入He（g）；使體系總壓強增大．

20、2005年11月13日；地處吉林市的中石油吉林石化公司101廠一化工車間連續(xù)發(fā)生爆炸，造成6死70傷的嚴重后果．爆炸導(dǎo)致1個硝基苯儲罐；2個苯儲罐報廢，導(dǎo)致苯酚、苯胺停產(chǎn)．爆炸過程還產(chǎn)生了大量的濃煙和強烈的刺激性氣味，造成了空氣污染．

（1）上述材料中提到了四種有機物；請你寫出其中兩種有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

①______；②______．

（2）爆炸過程中；產(chǎn)生了大量黑煙，其原因是：______；上述爆炸事故帶來的危害并沒有結(jié)束，11月14日，吉化公司東10號線入江口處水樣有強烈苦杏仁氣味，苯；硝基苯、二甲苯等主要污染物指標均超過國家標準．硝基苯的濃度更是超過了國家標準的33.4倍．11月23日被污染的江水流經(jīng)哈爾濱，造成哈爾濱停止供水4天的嚴重后果．

（3）上述有苦杏仁味的有機物是______；它在江水中的主要存在形式是______．（填序號）

A．溶解在江水中B．浮在水面上C．沉降到水底。

（4）硝基苯是制造染料的重要原料，但是硝基苯進入人體，嚴重危害人體健康，寫出實驗室由苯制取硝基苯反應(yīng)的化學(xué)方程式：______評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共32分)21、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。24、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】試題分析：亞歷山大?弗萊明（公元1881－1955年），英國細菌學(xué)家。是他首先發(fā)現(xiàn)青霉素，后英國病理學(xué)家弗勞雷、德國生物化學(xué)家錢恩進一步研究改進，并成功的用于醫(yī)治人的疾病，三人共獲諾貝爾生理或醫(yī)學(xué)獎。青霉素的發(fā)現(xiàn)，是人類找到了一種具有強大殺菌作用的藥物，結(jié)束了傳染病幾乎無法治療的時代，因此正確的答案選A?？键c：考查青霉素發(fā)明的有關(guān)判斷【解析】【答案】B2、C【分析】試題分析：①將乙醇和乙酸混合，再加入濃硫酸共熱制乙酸乙酯，錯誤；②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制乙烯，錯誤；③驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸酸化，然后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀，正確；④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后加熱煮沸，就會出現(xiàn)紅色沉淀，正確；⑤檢驗淀粉是否水解時將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入NaOH中和催化劑硫酸后，再加入銀氨溶液并水浴加熱，就會析出銀鏡，正確?？键c：考查化學(xué)實驗失敗的原因的分析的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緾3、D【分析】解：A．晶體的熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，則熔點為SiO2＞KCl＞CO2；故錯誤；

B．水溶性：HCl＞SO2＞H2S；故B錯誤；

C．乙醇中存在氫鍵；沸點高于甲醚，故C錯誤；

D．非金屬性F＞O＞N，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HF＞H2O＞NH3；故D正確；

故選：D．

A．晶體的熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；

B．二氧化硫水溶性強于硫化氫；弱于氯化氫；

C．乙醇中存在氫鍵；

D．元素的非金屬性越強；對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，把握元素的位置、性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意不同晶體類型熔沸點高低規(guī)律、注意氫鍵對物質(zhì)熔沸點、溶解性影響，題目難度不大．【解析】【答案】D4、A【分析】解：rm{A.S}和氧氣反應(yīng)生成rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}與氧氣在催化作用下生成rm{SO_{3}}故A錯誤；

B.可通過rm{N_{2}xrightarrow{{路脜碌莽}}NOxrightarrow{{脩玫脝酶}}NO_{2}xrightarrow{{脣廬}}HNO_{3}}實現(xiàn)反應(yīng)；故B正確；

C.可通過rm{Naxrightarrow{{脩玫脝酶}}Na_{2}Oxrightarrow{{脣廬}}NaOHxrightarrow{{露鎂脩玫祿爐脤錄}}Na_{2}CO_{3}}實現(xiàn)反應(yīng)；故C正確；

D.可通過rm{Alxrightarrow{{脩玫脝酶}}Al_{2}O_{3}xrightarrow{{脕貌脣謾}}Al_{2}(SO_{4})_{3}xrightarrow{{脟芒脩玫祿爐脛脝}}Al(OH)_{3}}實現(xiàn)反應(yīng)；故D正確．

故選A．

A.rm{N_{2}xrightarrow{{路脜碌莽}}NO

xrightarrow{{脩玫脝酶}}NO_{2}xrightarrow{{脣廬}}HNO_{3}}和氧氣反應(yīng)生成rm{Naxrightarrow{{脩玫脝酶}}Na_{2}O

xrightarrow{{脣廬}}NaOHxrightarrow{{露鎂脩玫祿爐脤錄}}Na_{2}CO_{3}}

B.rm{Alxrightarrow{{脩玫脝酶}}Al_{2}O_{3}

xrightarrow{{脕貌脣謾}}Al_{2}(SO_{4})_{3}

xrightarrow{{脟芒脩玫祿爐脛脝}}Al(OH)_{3}}在放電條件下與氧氣反應(yīng)生成rm{S}繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成rm{SO_{2}}然后與水反應(yīng)生成rm{N_{2}}

C.rm{NO}與氧氣反應(yīng)生成rm{NO_{2}}然后與水反應(yīng)生成rm{HNO_{3}}rm{Na}與二氧化碳反應(yīng)生成rm{Na_{2}O}

D.rm{NaOH}與氧氣反應(yīng)生成rm{NaOH}與硫酸反應(yīng)生成rm{Na_{2}CO_{3}}然后加入氨水或少量氫氧化鈉反應(yīng)生成rm{Al}．

本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于元素以及化合物的綜合理解和運用的考查，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．rm{Al_{2}O_{3}}【解析】rm{A}5、D【分析】解：常見的硅酸鹽材料包括玻璃；水泥、陶瓷等；塑料是有機高分子材料；

故選D．

常見的硅酸鹽材料包括玻璃；水泥、陶瓷等．

本題考查硅酸鹽產(chǎn)品，難度較小，明確物質(zhì)的組成是解答本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．【解析】rm{D}二、多選題(共7題，共14分)6、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對元素周期表的結(jié)構(gòu)的應(yīng)用?！窘獯稹緼.甲為rm{H}元素，丁為鈉元素，戊為鎂元素，氫氣為非金屬，故A錯誤；B.乙、丙、辛分別為rm{C}rm{O}rm{S}元素，都是非金屬元素，故B正確；rm{C}rm{O}元素，都是非金屬元素，故B正確；rm{S}C.乙、庚、辛分別為rm{C}rm{Si}rm{S}元素，為非金屬，都能形成氧化物，故C正確；rm{C}元素，為非金屬，都能形成氧化物，故C正確；rm{Si}溶液又可溶于rm{S}D.已的氧化物為氧化鋁，為兩性氧化物，既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H}rm{KOH}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}【解析】rm{BCD}7、ACD【分析】解：rm{A.}依據(jù)rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的分子組成和結(jié)構(gòu)可知屬于含碳的有機物；故A正確；

B.該物質(zhì)屬于有機物；不是無機物，故B錯誤；

C.分子式可知該物質(zhì)由三種元素組成，分別是rm{C}rm{H}rm{S}故C正確；

D.元素守恒可知該物質(zhì)燃燒生成二氧化碳；二氧化硫和水；故D正確；

故選：rm{ACD}．

組成為rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物質(zhì)是一種含碳的化合物；結(jié)構(gòu)和組成符合有機物；由三種元素組成，燃燒產(chǎn)物依據(jù)元素守恒可知有二氧化碳；二氧化硫和水，據(jù)此分析選項．

本題考查了有機物和無機物的結(jié)構(gòu)分析、燃燒產(chǎn)物判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意有機物的概念．【解析】rm{ACD}8、ACD【分析】解：rm{A}濃硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性，所以濃硫酸能作干燥劑，稀硫酸不能，故A錯誤；

B；濃硫酸具有強氧化性；稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；

C；加熱時濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；稀硫酸不與銅反應(yīng)，故C錯誤；

D；常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化能用鐵制容器貯存；稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣不能用鐵制容器貯存，故D錯誤；

故選：rm{ACD}．

A；濃硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性；

B；濃硫酸具有強氧化性；稀硫酸具有弱氧化性；

C；加熱時濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)；稀硫酸不與銅反應(yīng)；

D；常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化；稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

本題考查濃硫酸、稀硫酸的性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{ACD}9、ABD【分析】解：rm{A.}燒堿溶于水會放熱；故A正確；

B.濃硫酸溶于水會放出大量的熱；故B正確；

C.rm{NaCl}溶于水熱效應(yīng)不明顯；故C錯誤；

D.生石灰溶于水會放出大量的熱；故D正確．

故選ABD．

解此題的關(guān)鍵是看清放熱兩字，注意此題所研究的不一定是放熱的化學(xué)反應(yīng)，放熱過程也可rm{.}如rm{NaOH}rm{CaO}濃rm{H_{2}SO_{4}}溶于水都是典型的放熱過程；rm{NH_{4}NO_{3}}溶于水是吸熱的；rm{C_{2}H_{5}OH}rm{NaCl}等溶于水熱效應(yīng)不明顯．

本題考查物質(zhì)溶解于水中的熱效應(yīng)，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．【解析】rm{ABD}10、ACD【分析】【分析】本題考查有機物的概念，題目難度不大?！窘獯稹縭m{CO}rm{CO}的組成中盡管含有碳元素，但它的組成和性質(zhì)具有無機化合物的特點，因此把它看作無機物，rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}蔗糖、rm{C}rm{C}屬于有機物，

rm{{,!}_{2}}

rm{H}【解析】rm{ACD}11、BCD【分析】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、rm{100mL}容量瓶、膠頭滴管，用不到的是漏斗，個BCD正確。容量瓶、膠頭滴管，用不到的是漏斗，個BCD正確。

rm{100mL}故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}12、ABD【分析】A；荔枝釀酒的過程包括物質(zhì)氧化的過程；有化學(xué)變化，故A正確；

B；酸雨侵蝕建筑物是建筑物和酸反應(yīng)的過程；有新物質(zhì)生成，故B正確；

C；空氣液化制取氮氣的原理是根據(jù)氮氣和氧氣沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化過程，故C錯誤；

D；生石灰遇水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；即熟石灰，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確．

故選ABD．

A；荔枝釀酒的過程包括物質(zhì)氧化的過程；有化學(xué)變化；

B；酸雨侵蝕建筑物是建筑物和酸反應(yīng)的過程；有新物質(zhì)生成；

C；空氣液化制取氮氣的原理是根據(jù)氮氣和氧氣沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法；沒有新物質(zhì)生成；

D；生石灰遇水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；即熟石灰，有新物質(zhì)生成．

本考點考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，只要抓住關(guān)鍵點：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決，本考點基礎(chǔ)性比較強．【解析】rm{ABD}三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【解析】【答案】（1）1S22S22P6(1分)（2）H2S、NH2－（3）(1分)A（4）(2分)BC（5）(1分)20（6）(1分)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+14、略

【分析】【解析】【答案】15、略

【分析】

甲：碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，能水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-；碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解；碳酸是二元弱酸，第一步電離程度遠遠大于第二步電離，所以碳酸根離子的第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，導(dǎo)致碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度；

故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；大于；

（1）碳酸氫鈉和氯化鋇不反應(yīng)，但碳酸鈉和氯化鋇能反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；向碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇或氫氧化鈣都生成白色沉淀，向碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉都不產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，故選B．

故答案為：乙；B；

（2）若加熱后碳酸氫鈉不分解；溶液仍然是碳酸氫鈉溶液，溫度不變?nèi)芤旱腜H值也不變，由此證明甲是正確的，故答案為：等于；甲；

（3）碳酸氫鈉的分解溫度是150℃，常壓下加熱NaHCO3的水溶液；溶液的溫度達不到150℃，所以碳酸氫鈉不分解，溶液仍然是碳酸氫鈉溶液，由此判斷乙是錯誤的；

故答案為：乙．

【解析】【答案】甲：碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽；能水解導(dǎo)致溶液呈堿性；碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解，且碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度．

（1）碳酸氫鈉和氯化鋇不反應(yīng)；但碳酸鈉和氯化鋇能反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇；

（2）若加熱后碳酸氫鈉不分解；溶液仍然是碳酸氫鈉溶液，溫度不變?nèi)芤旱膒H值也不變；

（3）碳酸氫鈉的分解溫度是150℃；加熱溶液時溶液的溫度達不到該溫度，據(jù)此分析判斷．

16、略

【分析】

A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，處于同一周期，B、D元素的原子的p能級上都有1個未成對電子，價層電子排布為ns2np1或ns2np5，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，故D為Cl元素，B為Al元素，C原子的p軌道中有3個未成對電子，價層電子排布為3s23p3，故C為P元素；E是同周期第一電離能最小的元素，處于第ⅠA族，原子序數(shù)最大，故E處于第四周期，為K元素，A原子的價電子層的p軌道中只有1個電子，價層電子排布為ns2np1；處于第ⅢA族，原子序數(shù)最小，故A為B元素，則。

（1）由上述分析可知；A為B元素，B為Al元素，C為P元素；

故答案為：B；Al、P；

（2）五種元素中Cl元素非金屬性最強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4，K元素的金屬性最強，故KOH堿性最強，電子式為

故答案為：HClO4，

（3）同周期自左而右；第一電離能增大，電負性增大，故第三周期中第一電離能最大的元素是Cl，電負性最大的元素是Cl；

故答案為：Cl；Cl；

（4）在BCl3分子中B原子成3個σ鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3，采取sp2雜化；分子空間構(gòu)型為平面三角形；

故答案為：sp2；平面三角形；

（5）Al與KOH反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；

故答案為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；

（6）如圖所示，K原子鑲嵌在正六邊形的中心，該正六邊形周圍有6個未鑲嵌K原子的C原子正六邊形結(jié)構(gòu)，即每正六邊形周圍連接6個C原子，該碳原子為3個正六邊形共有，故結(jié)構(gòu)中K原子與C原子數(shù)目之比為1：（6+6×）=8，故化學(xué)式為KC8；

故答案為：KC8．

【解析】【答案】A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，處于同一周期，B、D元素的原子的p能級上都有1個未成對電子，價層電子排布為ns2np1或ns2np5，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，故D為Cl元素，B為Al元素，C原子的p軌道中有3個未成對電子，價層電子排布為3s23p3，故C為P元素；E是同周期第一電離能最小的元素，處于第ⅠA族，原子序數(shù)最大，故E處于第四周期，為K元素，A原子的價電子層的p軌道中只有1個電子，價層電子排布為ns2np1；處于第ⅢA族，原子序數(shù)最小，故A為B元素．

17、（1）+H2O?H++NH3?H2O

（2）

（3）

（4）【分析】【分析】

本題考查了鹽的水解；溶液中電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用；題目難度中等，注意把握溶液中電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用方法。

【解答】

rm{(1)}氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解的離子方程式為rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?H^{+}+NH_{3}?H_{2}O}所以顯酸性，故答案為：rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?H^{+}+NH_{3}?H_{2}O}

rm{NH_{4}^{+}

+H_{2}O?H^{+}+NH_{3}?H_{2}O}假設(shè)銨根離子不考慮水解，rm{NH_{4}^{+}

+H_{2}O?H^{+}+NH_{3}?H_{2}O}中銨根離子濃度rm{(2)}rm{壟脵0.1mol/LNH_{4}Cl}醋酸根離子水解促進銨根離子水解，銨根離子濃度小于rm{0.1mol/L}rm{壟脷0.1mol/LCH_{3}COONH_{4}}溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于rm{0.1mol/L}溶液呈酸性；rm{壟脹0.1mol/LNH_{4}HSO_{4}}和rm{0.1mol/L}混合液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，銨根離子濃度大于rm{壟脺0.1mol/LNH_{3}?H_{2}O}溶液呈堿性；rm{0.1mol/LNH_{4}Cl}一水合氨是弱堿存在電離平衡，溶液中銨根離子濃度原小于rm{0.1mol/L}溶液呈堿性；所以溶液rm{壟脻0.1mol/LNH_{3}?H_{2}O}最小的是rm{0.1mol/L}銨根離子濃度最小的是rm{pH}故答案為：rm{壟脹}rm{壟脻}

rm{壟脹}中銨根離子和醋酸根離子發(fā)生相互促進的水解，水解程度較大；rm{壟脻}中電離的氫離子抑制銨根離子水解，銨根離子水解程度較小，水解程度越大，則離子濃度越小，所以rm{(3)CH_{3}COONH_{4}}中銨根離子濃度小于rm{NH_{4}HSO_{4}}中銨根離子濃度，故答案為：rm{CH_{3}COONH_{4}}

rm{NH_{4}HSO_{4}}的rm{<}顯中性則rm{(4)0.1mol/LCH_{3}COONH_{4}}的水解程度與rm{pH=7}的水解程度相同；rm{CH_{3}COO^{-}}溶液中存在電荷守恒：rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})}已知顯中性，則rm{NH_{4}^{+}}所以rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(NH_{4}^{+})}故答案為：rm{CH_{3}COONH_{4}}rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+}

)+c(H^{+})}rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}【解析】rm{(1)NH_{4}^{+}+H_{2}O?H^{+}+NH_{3}?H_{2}O}

rm{(1)NH_{4}^{+}

+H_{2}O?H^{+}+NH_{3}?H_{2}O}rm{(2){壟脹}}

rm{{壟脻}}

rm{(3){<}}rm{(4){=}}rm{{=}}18、（1）正極H2+2OH--2e-═2H2O

（2）陽4OH--4e-=O2↑+2H2O

（3）3.36

（4）0

（5）陽Cu2++2e-=Cu【分析】【分析】本題考查了原電池和電解池原理；難度不大，注意氫氧燃料電池中電極反應(yīng)式的書寫，書寫時要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，酸堿性不同，電極反應(yīng)式的書寫不同。

【解答】rm{(1)}裝置rm{A}中rm電極是負極，電極反應(yīng)式為：rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}簍T2H_{2}O}rm{a}電極是正極，電極反應(yīng)為：rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}

故答案為：正極；rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}簍T2H_{2}O}

rm{(2)}右邊裝置是電解池，和負極相連rm{Fe}電極是陰極，rm{C}電極是陽極，在陽極上發(fā)生呢個失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：陽；rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{(3)}當鐵電極的質(zhì)量變化為rm{19.2g}時，根據(jù)電極反應(yīng)rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}轉(zhuǎn)移電子是rm{0.6mol}根據(jù)rm{a}電極反應(yīng)：rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}所以rm{a}極上消耗rm{O_{2}}在標準狀況下的體積為rm{0.15mol隆脕22.4L/mol=3.36L}

故答案為：rm{3.36}

rm{(4)}當裝置rm{A}中消耗rm{0.05mol}氫氣時，根據(jù)反應(yīng)rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}簍T2H_{2}O}則轉(zhuǎn)移電子是rm{0.1mol}根據(jù)rm{B}中電解原理方程式：rm{2C{u}^{2+}+2{H}_{2}O;overset{脥簍碌莽}{=};2Cu+{O}_{2}隆眉+4{H}^{+}}轉(zhuǎn)移電子是rm{2C{u}^{2+}+2{H}_{2}O;

overset{脥簍碌莽}{=};2Cu+{O}_{2}隆眉+4{H}^{+}}生成氫離子是rm{0.1mol}所以氫離子濃度是rm{0.1mol}rm{1mol/L}

故答案為：rm{pH=0}

rm{0}若將裝置rm{(5)}改為電解精煉銅，則粗銅作陽極，在陰極上是銅離子得電子的還原反應(yīng)，即rm{B}

故答案為：陽；rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}【解析】rm{(1)}正極rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}簍T2H_{2}O}rm{(2)}陽rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(3)3.36}rm{(4)0}rm{(5)}陽rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}四、解答題(共2題，共12分)19、略

【分析】

（1）該工業(yè)方法制取甲醇原理為二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)方程式為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol￣1；

故答案為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol￣1；

（2）由圖1可知；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，由方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故正反應(yīng)為熵減過程，即△S＜0；故選C；

（3）可逆反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)k=故答案為：

（4）該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大；故答案為：增大；

（5）由圖2可知，10min達平衡時甲醇的濃度變化量為0.75mol/L，所以v（CH3OH）==0.075mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（H2）=3v（CH3OH）=3×0.075mol/（L?min）=0.225mol/（L?min）；故答案為：0.225mol/（L．min）；

（6）使n（CH3OH）/n（CO2）增大；改變條件使平衡向正反應(yīng)移動，但只增大二氧化碳的濃度會使該比值減?。?/p>

A．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，n（CH3OH）/n（CO2）減??；故A錯誤；

B．加入催化劑，平衡不移動，n（CH3OH）/n（CO2）不變；故B錯誤；

C．將H2O（g）從體系中分離，平衡向正反應(yīng)移動，n（CH3OH）/n（CO2）增大；故C正確；

D．充入He（g），反應(yīng)混合物的濃度不變，變化不移動，n（CH3OH）/n（CO2）不變；故D錯誤；

故選C．

【解析】【答案】（1）該工業(yè)方法制取甲醇為二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇和水；

（2）由圖1可知；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故正反應(yīng)為熵減過程；

（3）化學(xué)平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；

（4）該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大；

（5）由圖2可知，甲醇的濃度變化量為0.75mol/L，根據(jù)v=計算v（CH3OH），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（H2）；

（6）使n（CH3OH）/n（CO2）增大；改變條件使平衡向正反應(yīng)移動，但只增大二氧化碳的濃度會使該比值減??；

20、略

【分析】

（1）四種有機物為：苯、硝基苯、苯胺、苯酚，結(jié)構(gòu)簡式分別為：．

故答案為：．

（2）有機物中含有碳元素；如果碳元素不完全燃燒，會有黑煙生成，所以爆炸過程中，產(chǎn)生了大量黑煙，其原因是：有機物不完全燃燒．

故答案為：有機物不完全燃燒．

（3）苯；硝基苯、二甲苯中含有苦杏仁味的是硝基苯；

硝基苯是有苦杏仁味的油狀液體；難溶于水，密度比水大，故選C．

故答案為：硝基苯；C．

（4）苯和硝酸在濃硫酸作催化劑；加熱條件下生成硝基苯和水；反應(yīng)方程式為。

+HO-NO3+H2O．

故答案為：+HO-NO3+H2O．

【解析】【答案】（1）四種有機物為：苯；硝基苯、苯胺、苯酚．

（2）有機物含有碳元素；如果不充分燃燒就有黑煙生成．

（3）苯；硝基苯、二甲苯中含有苦杏仁味的是硝基苯；根據(jù)其溶解性、密度判斷．

（4）苯和硝酸在濃硫酸作催化劑；加熱條件下生成硝基苯和水．

五、有機推斷題(共4題，共32分)21、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反