2025年滬科新版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：B.NaOH溶液中：-、C.NaClO溶液中：D.無色、透明的溶液中：2、為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”?；瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列敘述不正確的是（）A.上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，F(xiàn)e的還原性最強(qiáng)B.上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強(qiáng)C.上述反應(yīng)中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑D.NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性3、等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A.2mol·L－1H2SO4溶液B.3mol·L－1CuSO4溶液C.6mol·L－1KOH溶液D.3mol·L－1Ba(OH)2溶液4、科學(xué)家預(yù)言超級(jí)原子的發(fā)現(xiàn)將會(huì)重建周期表，2005年1月美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的Al等。Al13，Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，已知這類超原子的最外層電子數(shù)為40時(shí)最穩(wěn)定。下列說法正確的是A.Al14的化學(xué)性質(zhì)和鋁單質(zhì)完全相同B.Al13的化學(xué)性質(zhì)與VIIA族元素相似C.1molAl中含有40mol質(zhì)子D.等質(zhì)量的Al和Al14與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2質(zhì)量相等5、儀器：①容量瓶、②長頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是A.全部B.①③④C.只有③和④D.只有④評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)。

I、甲同學(xué)向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；

III、丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；煮沸至液體呈紅褐色；停止加熱。

試回答下列問題：

(1)其中操作正確的同學(xué)是________。寫出此過程中的化學(xué)方程式__________。

(2)證明制得的紅褐色液體屬于膠體，最簡單實(shí)驗(yàn)操作是________。

(3)Fe(OH)3膠體是不是電解質(zhì)：______(填“是”或“不是”)。

(4)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體的膠粒帶_______電荷。

②欲除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl，所用儀器物品是____。7、下表為元素周期表一部分；列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號(hào)回答下列問題：

。族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑩⑨

(1)10種元素中；化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬是_____。

(2)④；⑤、⑥三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中；堿性最強(qiáng)的是_____。

(3)②；④兩種元素形成的淡黃色化合物的電子式為_____。

(4)④和⑨兩種元素形成化合物的水溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為____。

(5)元素⑥的單質(zhì)與元素④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為____。8、“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則無法通過。

(l)請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線）：鹽酸→___→___→⑩→⑦→___→?

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有___個(gè)，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______（填物質(zhì)前的序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是___，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是____。9、鈉；氯及其化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；請按要求填空：

(1)金屬鈉的密度比水______；實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在______中。一小塊金屬鈉投入水中的反應(yīng)方程式是______。

(2)Na2O2是______色的固體，Na2O2的重要用途是______；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)通常情況下；為了防止污染環(huán)境，在做完實(shí)驗(yàn)后，多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，其化學(xué)方程式為_____。

(4)新制的氯水滴入AgNO3溶液中；觀察到______現(xiàn)象，原因是______。

(5)工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，漂白粉的有效成分是____，漂白粉長時(shí)期露至在空氣中會(huì)失效，用化學(xué)方程式表示其失效的原因：____，____。10、電子在原子核外的區(qū)域內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)；根據(jù)電子的能量高低劃分為電子層，在各電子層上電子的排布也遵循著一定的規(guī)律。一些粒子的結(jié)構(gòu)都可用下面的示意圖來表示，且0＜y≤8。

(1)若x=12時(shí)對應(yīng)的元素為A，則y=_______；

(2)若某粒子帶一個(gè)單位正電荷，則該粒子的化學(xué)符號(hào)為_______；

(3)若x=10，與其電子數(shù)相同的的微粒有(各舉1個(gè)例子，可以是多核微粒)：正離子_______，負(fù)離子_______，分子_______。11、1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚坏浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年，元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：___(寫明周期和族)。

(2)Sn的最高正價(jià)為______，Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為______，As的氣態(tài)氫化物為_______。

(3)根據(jù)元素周期律；推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是_______(填化學(xué)式)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4______H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。

③氫化物的還原性：H2O__H2S（填“>”、“<”或“=”）。

(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找________(填序號(hào))。

A.優(yōu)良的催化劑B.半導(dǎo)體材料C.合金材料D.農(nóng)藥。

(5)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液；硅酸鈉溶液；化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇)。

。實(shí)驗(yàn)步驟。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論。

在試管中加入_____，再加入_____，將生成氣體通過_____洗氣后，通入_____；

現(xiàn)象：_____；結(jié)論：非金屬性C>Si

12、用NaOH固體配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液。請回答。

(1)用托盤天平稱量的NaOH的質(zhì)量為___________

(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，___________；再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒搖勻。

(3)下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是___________

A．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線。

B．用已經(jīng)部分變質(zhì)了的固體試樣進(jìn)行配制。

C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線；再滴加蒸餾水至刻度線。

D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)不小心將液體灑到容量瓶外，重新配制時(shí)繼續(xù)使用該未清洗的容量瓶13、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）常溫下；鐵制器皿__（填能或不能）存放濃硫酸，是因?yàn)開_。

（2）Fe2O3與鋁粉的混合物稱為__；該混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；若有1molAl反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移__mol電子。

（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為__；檢驗(yàn)腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+的方法是__；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是__；__；將銅分離出來的操作是___。

（4）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是__。14、工業(yè)上用鋁土礦(主要成份是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁冶煉鋁的原料(純凈的Al2O3)；提取操作過程如下：

請回答下列問題：

(1)請寫主要成份的化學(xué)式：濾渣A________，濾液丙中的溶質(zhì)是NaCl和________。

(2)反應(yīng)②中Al3＋反應(yīng)的離子方程式為_________________；反應(yīng)③的離子方程式為____________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、NaOH、Ca(OH)2、純堿都屬于堿。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時(shí)，則該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤23、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)24、某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、COCl-、SONO中的幾種；現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

1.取適量溶液；加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

2.過濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液；有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。

(1)溶液中一定不存在的離子是_________________

(2)寫出1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________

(3)為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、NO某同學(xué)提出下列假設(shè)：

①只存在Cl-；②Cl-、NO同時(shí)存在；③_____________________。

已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液；稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)方法：_________________

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)③正確25、下列圖示中；A；B是金屬單質(zhì)，E、K是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，F(xiàn)、G、H、I、J焰色反應(yīng)均為黃色，在這些物質(zhì)中只有C、K是氣體，其中K是黃綠色氣體，反應(yīng)⑧⑨是工業(yè)由H制I的重要反應(yīng)。

填寫下列空白：

（1）寫出化學(xué)式：B___，F(xiàn)___。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式：____。

（3）寫出反應(yīng)⑦離子反應(yīng)方程式：___。26、有A；B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素；原子序數(shù)依次增大。A是所有元素中原子半徑最小的元素。B、C、D同周期且相鄰,C的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。E是同周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。F的氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。G的一種氧化物能使品紅溶液褪色，且G原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。按要求回答下列向題：

（1）C元素在周期表中位置_________；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（2）E與D形成的化合物E2D2的電子式是_______；B與D形成的化合物BD2的結(jié)構(gòu)式是_____。

（3）B、G、H三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序是________。E所在的周期中離子半徑最小的是________。(用相應(yīng)酸的化學(xué)式或離子符號(hào)回答問題)

（4）G的一種氧化物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對應(yīng)的離子方程式_________。27、A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與D反應(yīng)有氣體生成；②A與E反應(yīng)有沉淀生成，③B與E反應(yīng)有沉淀生成，④B與C反應(yīng)有沉淀生成，⑤C與D反應(yīng)有氣體生成，⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)C的化學(xué)式為：______________；B與D反應(yīng)的離子方程式為______________。

(2)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。評卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共20分)28、KClO3是一種常見的氧化劑；常用于醫(yī)藥工業(yè)；印染工業(yè)和制造煙火。

（1）實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2gKClO3和MnO2混合物共熱一段時(shí)間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量是___。

（2）有同學(xué)在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸；加熱充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)如下：

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O

KClO3+6HCl(濃)→KCl+3Cl2+3H2O

待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)Cl2無損耗）。則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是___。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，若MnO2過少，則同時(shí)發(fā)生4KClO33KClO4+KCl。現(xiàn)取98gKClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到O2多少升___？

（4）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH(熱)→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）。實(shí)驗(yàn)室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測定溶液中n(K+)：n(Cl-)=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少___？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）29、(1)常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為SO2的是_________(填選項(xiàng)序號(hào))。

(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，那么cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是__________。

(3)液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2+3O2=XO2+2YO2；冷卻后(產(chǎn)物均為氣態(tài))，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L。

①反應(yīng)前O2的體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。

②若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為______和______(寫元素符號(hào))。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共21分)30、孔雀石主要成分為Cu(OH)2CO3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組探究孔雀石綜合利用的流程如下：

回答下列問題：

(1)步驟①中將孔雀石磨成粉末的目的是___________；操作I需要用到的玻璃儀器有___________。

(2)濾渣B的主要成分為___________；主要用途___________(填一項(xiàng))。

(3)溶液C中的溶質(zhì)除CuSO4外，還有___________(填化學(xué)式)；步驟④中除鐵粉與過量的硫酸反應(yīng)外，還存在反應(yīng)的離子方程式有___________、___________。

(4)試劑X為___________；操作IV的步驟為___________、___________、過濾。31、海水是巨大的資源寶庫；工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過程如圖：

操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___；如果用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，則生成物中溴的化合價(jià)分別為+5和﹣1價(jià)，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯氣，請寫出這種情況下操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。32、新能源汽車的核心部件是鋰離子電池，常用磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極材料。對LiFePO4廢舊電極(含雜質(zhì)Al、石墨粉)回收并獲得高純Li2CO3的工業(yè)流程圖如圖：

資料：碳酸鋰在水中溶解度：

(1)過程i研磨粉碎的目的是__________。

(2)過程ii加入足量NaOH溶液的作用(用反應(yīng)方程式表示)___________。

(3)過程iii采用不同氧化劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；均采用Li含量為3.7%的原料，控制pH為3.5，浸取1.5h后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示：

①實(shí)驗(yàn)2中，NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，大大增加了酸和氧化劑的用量，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

②綜合考慮Li+的浸出率及環(huán)保因素，選擇的氧化劑最好為___________。

③過程iii得到的浸出液循環(huán)兩次的目的是________。

(4)浸出液中存在大量和已知：+H+，+H+，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋過程iv得到磷酸鐵晶體的原因____________。

(5)簡述過程vi的操作___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．之間互不反應(yīng)且均不與硫酸銅反應(yīng)；能大量共存，故A項(xiàng)正確；

B．不能大量共存，與與均不能大量共存；故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．與因生成HClO而不能大量共存；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．呈黃色，不符合無色條件，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑中；Fe是還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，鐵的還原性最強(qiáng)，A敘述正確；

B．NaNO2是氧化劑，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強(qiáng)；B敘述正確；

C．NaOH中各元素在反應(yīng)前后化合價(jià)均不變；NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，C敘述錯(cuò)誤；

D．NaNO2是氧化劑，Na2FeO2是氧化產(chǎn)物，同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性；D敘述正確；

答案為C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鎂、鋁都和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑、3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+2H2↑；

B．鎂；鋁都不能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣；

C．鎂不能和氫氧化鉀反應(yīng)，鋁和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

D．鎂不能和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

根據(jù)以上分析知，生成氫氣最多的是2mol/LH2SO4溶液；答案選A。

【點(diǎn)晴】

該題溶液的濃度不是計(jì)算的數(shù)據(jù)，而是判斷金屬是否與溶液反應(yīng)其生成氫氣，認(rèn)真審題為解答關(guān)鍵，等量的鎂鋁合金分別與不同的溶液反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知：當(dāng)只有兩種金屬都和溶液反應(yīng)，且都生成氫氣，此時(shí)放出氫氣的量最大。4、B【分析】【詳解】

A．得到或失去電子生成40個(gè)價(jià)電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al14有42個(gè)價(jià)電子極易失二個(gè)電子成穩(wěn)定的Al與第IIA族性質(zhì)相似，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

A．得到或失去電子生成40個(gè)價(jià)電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al13有39個(gè)價(jià)電子極易得一個(gè)電子成穩(wěn)定的Al與VIIA族元素性質(zhì)相似，B項(xiàng)正確；

C．中含有169mol質(zhì)子；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．只能置換出遠(yuǎn)低于Al，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。5、B【分析】【分析】

據(jù)儀器的構(gòu)造；用途判斷其用法。

【詳解】

①容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。

②長頸漏斗上下相通；沒有塞子或活塞；無須檢查是否漏液。用于向反應(yīng)容器中添加液體，下端應(yīng)插入液面下形成液封。

③分液漏斗有活塞和玻璃塞；必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體，不需形成液封；錐形分液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定實(shí)驗(yàn)，使用前需檢查酸式滴定管的活塞處；堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。

本題選B。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【詳解】

(1)向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色；停止加熱,就會(huì)得到氫氧化鐵膠體。丙同學(xué)操作正確。

(2)氫氧化鐵膠體制備方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。

(3)Fe(OH)3膠體屬于分散系，是一種混合物。故Fe(OH)3膠體不是電解質(zhì)。

(4)利用丁達(dá)爾效應(yīng)來證明膠體；即：用光線照射，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。

(5)膠體發(fā)生電泳時(shí)；帶正電粒子向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電粒子向陽極移動(dòng)。陰極附近的顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠體膠粒帶正電。

(6)膠體粒子可以透過濾紙，不能透過半透膜，故選擇半透膜除去NaCl?！窘馕觥勘鸉eCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl用光線照射，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)不是正半透膜7、略

【分析】【分析】

根據(jù)周期表中的位置，①~⑩分別為N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Br；K。

【詳解】

(1)10種元素中；在周期表的左下方的金屬元素最活潑，為K；

(2)④；⑤、⑥三種元素分別為Na、Mg、Al；金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的為NaOH；

(3)②、④兩種元素為O、Na，形成的淡黃色化合物為過氧化鈉，其電子式為

(4)④和⑨兩種元素分別為Na、Br，形成的化合物為溴化鈉，⑧的單質(zhì)為氯氣，可反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

(5)元素⑥、④分別為Al、Na，Al可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2↑?！窘馕觥縆NaOHCl2+2Br-=Br2+2Cl-2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2↑(或2Al+2OH-+6H2O＝2Al(OH+3H2↑)8、略

【分析】【分析】

本題根據(jù)鹽酸能與哪些物質(zhì)反應(yīng)；從而推斷出鹽酸通過的路徑。

【詳解】

(1)圖中物質(zhì)③、⑥、⑩、⑦、?、?均不與鹽酸反應(yīng)，沿該路線可走出迷宮，故答案為③、⑥、?；

(2)鹽酸與NaOH、Ca(OH)2的反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，鹽酸與Fe2O3、MgO、Na2CO3反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，故非氧化還原反應(yīng)的有5個(gè)，能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3，該反應(yīng)的離子方程式為＋2H＋=CO2↑＋H2O，故答案為5，＋2H＋=CO2↑＋H2O；

(3)不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，NaCl和H2SO4屬于電解質(zhì)，CO2和CO屬于非電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是NaCl、Cu、Ag，故答案為⑥?，③⑩，⑥⑦?；

【點(diǎn)睛】

在書寫離子方程式時(shí)，沉淀、氣體和水等應(yīng)該寫化學(xué)式；電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，而是在一定條件下可以導(dǎo)電，如熔融狀態(tài)或是水溶液中?！窘馕觥竣邰?5+2H+=CO2↑+H2O⑥?③⑩⑥⑦?9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)Na的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)分析解答；

(2)根據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)分析解答；

(3)氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；

(4)結(jié)合氯水的成分分析解答；

(5)用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；結(jié)合次氯酸鈣和HClO的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)金屬鈉的密度比水小，實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中，一小塊金屬鈉投入水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：小；煤油；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(2)Na2O2是淡黃色的固體，Na2O2的重要用途是做呼吸面具中的供氧劑，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：淡黃；做呼吸面具中的供氧劑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)；

(3)氯氣有毒，多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(4)氯水中有Cl-，新制的氯水滴入AgNO3溶液中，可以觀察到有白色沉淀生成，故答案為：生成白色沉淀；氯水中有Cl-；

(5)工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉長時(shí)期露至在空氣中會(huì)失效，失效的原因用化學(xué)方程式表示為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。【解析】小煤油2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑淡黃做呼吸面具中的供氧劑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O生成白色沉淀氯水中有Cl-Ca(ClO)2Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑10、略

【分析】【詳解】

（1）若x=12，則A為Mg，質(zhì)子數(shù)為12，失去2個(gè)電子后成為Mg2+；最外層有8個(gè)電子，故y=8；

（2）若某粒子帶一個(gè)單位正電荷，則該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，為Na+；

（3）若x=10，則為Ne，電子數(shù)是10，10個(gè)電子的微粒中，陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、陰離子有F-、O2-、N3-、OH-，分子有H2O、HF、NH3、CH4。【解析】(1)8

(2)Na+

(3)Na+(或Mg2+、Al3+、H3O+、)F-(或O2-、N3-、OH-)H2O或HF或NH3或CH411、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)Ga和Al同族；在Al的下一周期；

(2)根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變來判斷；

(3)同一主族元素從上到下；元素簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱；同一周期從左向右，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)；

(4)金屬和非金屬分界線附近來尋找半導(dǎo)體材料；

(5)元素的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；則元素的非金屬性越強(qiáng)。

【詳解】

(1)根據(jù)Ga和Al同一主族；Ga在Al的下一周期，則Ga在周期表的位置位于第四周期第ⅢA族；

(2)Sn和碳同一主族，最高正價(jià)為+4價(jià)；Cl最外層有7個(gè)電子，最高價(jià)為+7價(jià)，Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為HClO4；As最外層有5個(gè)電子，與3個(gè)H原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以As的氣態(tài)氫化物為AsH3；

(3)①同一主族元素從上到下；元素的非金屬性逐漸減弱，則相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此氫化物熱穩(wěn)定性最高的是HF；

②同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則其最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：H3AsO42SeO4；

③同一主族元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡單的氫化物的還原性就越弱，由于元素的非金屬性O(shè)>S，所以氫化物的還原性：H2O2S；

(4)在元素周期表金屬和非金屬分界線附近的元素導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；因此常在這一區(qū)域?qū)ふ野雽?dǎo)體材料；催化劑和合金在過渡元素里面尋找；農(nóng)藥在非金屬元素里面尋找；故合理選項(xiàng)是B；

(5)元素的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)；CaCO3固體和鹽酸反應(yīng)生成的CO2中會(huì)混有揮發(fā)出的HCl，用飽和NaHCO3溶液除去HCl，純凈CO2通入硅酸鈉溶液會(huì)生成硅酸的白色膠狀沉淀；反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。故操作是在試管中加入CaCO3固體，再向其中加入稀鹽酸，將生成氣體通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的雜質(zhì)HCl氣體，經(jīng)洗氣后將CO2通入Na2SiO3溶液中，會(huì)看到試管中有白色膠狀沉淀生成，從而證明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3，得到結(jié)論，元素的非金屬性：C>Si。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表和元素周期律的位構(gòu)性之間的關(guān)系，注意對元素周期表的整體把握與應(yīng)用，平時(shí)要注意這些知識(shí)的歸納和積累，理解并掌握，構(gòu)建思維導(dǎo)圖并熟練應(yīng)用，培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)素養(yǎng)。【解析】第四周期第ⅢA族+4HClO4AsH3HF<<BCaCO3固體鹽酸飽和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液生成白色膠狀沉淀12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)用NaOH固體配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液應(yīng)選用500mL的容量瓶，需要NaOH的質(zhì)量為500mL×10-3L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；故答案為：4.0；

(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí),改用膠頭滴管；滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切,再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒搖勻，故答案為：改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；

(3)A．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線；所配制溶液體積偏大，配制的NaOH溶液濃度偏低，故A正確；

B．用已經(jīng)部分變質(zhì)了的固體試樣進(jìn)行配制；氫氧化鈉質(zhì)量變小，配制的NaOH溶液濃度偏低，故B正確；

C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線；再滴加蒸餾水至刻度線，所配置溶液體積偏大，配制的NaOH溶液濃度偏低，故C正確；

D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)不小心將液體灑到容量瓶外；重新配制時(shí)繼續(xù)使用該未清洗的容量瓶，溶質(zhì)質(zhì)量增大，配制的NaOH溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；

故選ABC。【解析】4.0g改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切ABC13、略

【分析】【分析】

(1)常溫下；濃硫酸能夠使鐵鈍化；

(2)Fe2O3與鋁粉的混合物稱為鋁熱劑；高溫下，二者發(fā)生置換反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式分析解答；

(3)三價(jià)鐵離子與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和銅離子；根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答；腐蝕廢液含有銅離子；二價(jià)鐵離子；需要加入過量鐵粉將三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，銅離子轉(zhuǎn)化為銅，然后加入過量鹽酸溶解過量的鐵粉，據(jù)此分析解答；

(4)根據(jù)溶液的酸堿性對平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的影響分析解答。

【詳解】

(1)(1)常溫下；濃硫酸能夠使鐵鈍化，可以使用鐵制器皿存放濃硫酸，故答案為：能；濃硫酸有強(qiáng)氧化性，在常溫下能使鐵鈍化不易腐蝕；

(2)Fe2O3與鋁粉的混合物稱為鋁熱劑，高溫下，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；反應(yīng)中鋁元素由0價(jià)變成+3價(jià)，若有1molAl反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移3mol電子，故答案為：鋁熱劑；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；3；

(3)三價(jià)鐵離子能夠與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和銅離子，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+；腐蝕廢液含有銅離子、二價(jià)鐵離子，從腐蝕廢液回收得到金屬銅，需要加入過量鐵粉將三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，銅離子轉(zhuǎn)化為銅，然后加入過量鹽酸溶解過量的鐵粉，過濾將銅分離出來，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；取少量待測液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明含有Fe3+；反之，則不含F(xiàn)e3+；Fe；稀鹽酸；過濾；

(4)因Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，能夠凈化水，但在酸性條件下，抑制了鐵離子的水解，使水解平衡逆向移動(dòng)，故答案為：由于Fe2(SO4)3發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，在酸性廢液中，水解平衡逆向移動(dòng)，抑制Fe3+的水解，使Fe(OH)3膠體的量減少；不能很好的完全吸附，除去懸浮物。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中銅的分離提純，溶液中可能含有鐵離子，要注意鐵離子對分離提純的影響，并考慮不要引入新雜質(zhì)?！窘馕觥磕軡饬蛩嵊袕?qiáng)氧化性，在常溫下能使鐵鈍化不易腐蝕鋁熱劑2Al+Fe2O32Fe+Al2O332Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+取少量待測液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明含有Fe3+；反之，則不含F(xiàn)e3+Fe稀鹽酸過濾由于Fe2(SO4)3發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故在酸性廢水中，c（H+）增大，使水解平衡向左移動(dòng)，抑制Fe3+水解，使Fe(OH)3膠體的量減少，不能很好的完全吸附，除去懸浮物14、略

【分析】【詳解】

（1）氧化鋁、氧化鐵都與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水，而二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，所以濾渣的成分是SiO2；氧化鐵和氧化鋁溶于鹽酸后生成鐵離子、鋁離子，加入過量的氫氧化鈉溶液氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀除去，氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，通入過量的二氧化碳，則二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，所以濾液丙中的溶質(zhì)是氯化鈉和NaHCO3；

（2）反應(yīng)②是Al3+與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，離子方程式Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O；反應(yīng)③是偏鋁酸根離子與過量的二氧化碳的反應(yīng)，離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，化學(xué)方程式是2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】①.SiO2②.NaHCO3③.Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O④.AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－⑤.2Al(OH)3Al2O3＋3H2O三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。16、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

純堿為Na2CO3，屬于鹽，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性，故正確。19、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強(qiáng)的酸反應(yīng)生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。20、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量n=cV，已知濃度，無體積，所以物質(zhì)的量無法計(jì)算，答案為：錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。22、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，而氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時(shí)，則該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】

1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則原溶液中不存在CO2.過濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則原溶液不存在SO根據(jù)電中性原則Cl-、NO至少有一種；據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，溶液中一定不存在的離子是COSO

(2)1中反應(yīng)為鎂離子和氫氧化鈉的反應(yīng)，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；2中反應(yīng)為鋇離子和硫酸根的反應(yīng)，離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓；

(3)為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、NO某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時(shí)存在；③只存在NO因?yàn)镹O和Cl-至少存在一種，所以要驗(yàn)證假設(shè)③不成立，只需要證明不存在氯離子即可，在提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水的情況下，可以取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，說明不存在Cl-，只存在硝酸根，則證明假設(shè)③正確?！窘馕觥竣?COSO②.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③.Ba2++SO=BaSO4↓④.只存在NO⑤.取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成25、略

【分析】【分析】

由“K是黃綠色氣體”，可確定K為Cl2；由“F、G、H、I、J焰色反應(yīng)均為黃色”，可確定A為Na，則F為Na2O2，G為NaOH，H為NaCl。由

可確定J為NaHCO3，C為CO2，I為Na2CO3。

金屬單質(zhì)B能與CO2反應(yīng)；則B為Mg，從而得出D為MgO，E為C。

（1）從上面分析中；我們可確定B；C的化學(xué)式。

（2）反應(yīng)①是Mg與CO2發(fā)生的置換反應(yīng)；產(chǎn)物為MgO和C。

（3）反應(yīng)⑦為過量CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3。

【詳解】

由“K是黃綠色氣體”，可確定K為Cl2；由“F、G、H、I、J焰色反應(yīng)均為黃色”，可確定A為Na，則F為Na2O2，G為NaOH，H為NaCl。由

可確定J為NaHCO3，C為CO2，I為Na2CO3。

金屬單質(zhì)B能與CO2反應(yīng)；則B為Mg，從而得出D為MgO，E為C。

（1）從上面分析中，我們可確定化學(xué)式：B為Mg，F(xiàn)為Na2O2；答案為：Mg；Na2O2；

（2）反應(yīng)①是Mg與CO2發(fā)生的置換反應(yīng)，產(chǎn)物為MgO和C，反應(yīng)方程式為2Mg+CO22MgO+C；答案為：2Mg+CO22MgO+C；

（3）反應(yīng)⑦為過量CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3；反應(yīng)的離子方程式為。

OH-+CO2=HCO3-。答案為：OH-+CO2=HCO3-。

【點(diǎn)睛】

框圖題分析的思路為：

解題時(shí)；尋找解題的突破口至關(guān)重要，通常情況下，特殊的反應(yīng)條件；特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、信息點(diǎn)多的某個(gè)反應(yīng)，便是解題的突破口。

對于本題來說，我們?nèi)菀淄瞥鯝、F、G、H，解題的真正突破口是C物質(zhì)的確定，也就是下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中C的確定，【解析】①.Mg②.Na2O2③.2Mg+CO22MgO+C④.OH-+CO2=HCO3-26、略

【分析】【詳解】

A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A是氫元素；B、C、D同周期且相鄰,C的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，C的氫化物為NH3；則B為C元素；C為N元素、D為氧元素；E是同周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則E為鈉元素；F的氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，則F為Al元素；G的一種氧化物能使品紅溶液褪色，且G原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知G為S元素，則H為Cl元素；

(1)氮的核電荷數(shù)為7，則氮元素在周期表中位置為第二周期第ⅤA族；Al原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)Na與O形成的化合物Na2O2的電子式是CO2是直線形非極性分子；其結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

(3)C、S、Cl三種元素中氯元素非金屬性最強(qiáng)，碳元素非金屬性最弱，則三者最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2CO3；Na為第三周期元素，Na+、Mg2+、Al3+的離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，而S2-、Cl-等比Na+多一個(gè)電子層，離子半徑大，則Na所在的周期中離子半徑最小的是Al3+；

(4)SO2能酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2有還原性，對應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。

點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－?！窘馕觥康诙芷诘冖魽族O=C=OHClO4>H2SO4>H2CO3Al3+5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+27、略

【分析】【分析】

BaCl2可與Na2CO3、NaHSO4、AgNO3均反應(yīng)生成沉淀，Na2CO3分別與HCl、NaHSO4均反應(yīng)生成氣體，BaCl2、HCl均與AgNO3反應(yīng)生成沉淀，由①A與D反應(yīng)有氣體生成、⑤C與D反應(yīng)有氣體生成可知，D為Na2CO3，由②A與E反應(yīng)有沉淀生成③B與E反應(yīng)有沉淀生成、⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)可知，E為AgNO3，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4；④B與C反應(yīng)有沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，D為Na2CO3，E為AgNO3。

（1）C的化學(xué)式為：NaHSO4；B與D反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋CO===BaCO3↓，故答案為：NaHSO4；Ba2＋＋CO===BaCO3↓；

（2）Ba(HCO3)2溶液中,逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，故答案為：Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；H＋＋HCO===H2O＋CO2↑?！窘馕觥竣?NaHSO4②.Ba2＋＋CO===BaCO3↓③.Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑④.H＋＋HCO===H2O＋CO2↑五、計(jì)算題(共2題，共20分)28、略

【分析】【分析】

根據(jù)方程式運(yùn)用差量法計(jì)算；根據(jù)反應(yīng)方程式及電子守恒分析解答。

【詳解】

（1）利用2KClO32KCl+3O2↑及差量法計(jì)算；

m=故答案為：49g；

（2）設(shè)生成KCl的質(zhì)量為y；則。

解得y=29.8g，則KClO3和MnO2混合物的質(zhì)量為63.0g-29.8g=33.2g，n（Cl2）==0.7mol；設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為m，二氧化錳的質(zhì)量為n，則。

解得m=24.5g，n=8.7g，故答案為：KClO3、24.5g；MnO2；8.7g；KCl、29.8g；

（3）98gKClO3的物質(zhì)的量為=0.8mol，反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，被氧化的Cl為0.8mol×=0.15mol；則被還原的Cl為0.8mol-0.15mol=0.65mol，設(shè)生成氧氣為zmol，根據(jù)反應(yīng)方程式及電子守恒可知，0.65×6=0.15×2+z×2×2，解得z=0.9mol，則氧氣的體積為0.9mol×22.4L/mol=20.16L，故答案為：20.16L；

（4）測定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11；設(shè)鉀離子為14mol，氯離子11mol；

①由零價(jià)氯變成負(fù)一價(jià)的，一共需要得到11mol電子，如果剩下的K離子是氯酸鉀和次氯酸鉀，由得失電子守恒可知氯酸鉀是2mol，次氯酸鉀是1mol，所以得到的晶體是11molKCl，1molKClO，2molKClO3，氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=0.212；

②由零價(jià)氯變成負(fù)一價(jià)的，一共需要得到11mol電子，若其余為氯酸鉀和氫氧化鉀的混合物，由得失電子守恒可以得到氯酸鉀是=2.2mol，那么氫氧化鉀是14mol-11mol-2.2mol=0.8mol，所以氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=0.238，得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為0.212～0.238，故答案為：0.212～0.238?！窘馕觥?9gKClO3、24.5g；MnO2、8.7g；KCl、29.8g20.16L21.2%~23.8%29、略

【分析】【分析】

根據(jù)阿伏加德羅定律判斷氣體體積大小，根據(jù)推導(dǎo)摩爾質(zhì)量表達(dá)式；進(jìn)而計(jì)算體積，根據(jù)元素守恒和質(zhì)量守恒公式體積及摩爾質(zhì)量。

【詳解】

(1)根據(jù)阿伏加德羅定律可知，常溫常壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體中二氧化硫的摩爾質(zhì)量最大，即物質(zhì)的量最小，因此氣球體積最小，則其中氣體為SO2的是A。

(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，即該氣體摩爾質(zhì)量那么cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是

(3)液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2+3O2=XO2+2YO2；冷卻后(產(chǎn)物均為氣態(tài))，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L。

①反應(yīng)后生成物的總物質(zhì)的量為根據(jù)氧元素守恒可知，反應(yīng)前氧原子的物質(zhì)的量為0.03mol，O2的體積是0.015mol×22.4L/mol=336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量=336mL×2.56g/L=0.86g，即化合物XY2的質(zhì)量為0.86g-0.015mol×32g/mol=0.38g，摩爾質(zhì)量

②若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，設(shè)XY2物質(zhì)的量為1mol，X元素質(zhì)量為g，Y元素質(zhì)量為根據(jù)化學(xué)式可知，X、Y兩元素分別為C和S?！窘馕觥緼33676g/molCS六、工業(yè)流程題(共3題，共21分)30、略

【分析】【分析】

孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，加入過量的硫酸后，孔雀石中Cu2(OH)2CO3與硫酸反應(yīng)，生成二氧化碳、硫酸銅和