2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、25℃時(shí)，已知沉呈顯磚紅色。下列說(shuō)法正確的是A.向含大量和的懸濁液中加入少量水，減小B.向同濃度和的混合溶液中緩慢滴加溶液，先析出C.向懸濁液中滴入飽和溶液，白色沉淀剛出現(xiàn)時(shí)，溶液中D.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液時(shí)，可用溶液作指示劑2、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.的溶液中；B.無(wú)色溶液中：C.由水電離出的的溶液中：D.溶液中：3、甘氨酸鹽酸鹽(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性；溶液中存在以下平衡：

HOOCCH2NH-OOCCH2NH+H+K1

-OOCCH2NH-OOCCH2NH2+H+K2

常溫時(shí)，向10mL一定濃度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同濃度的NaOH溶液?；旌先芤簆H隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.Q→X過(guò)程中：逐漸減小B.X點(diǎn)的溶液中：c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH)C.P點(diǎn)的溶液中：c(HOOCCH2NH)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)D.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaOOCCH2NH2和NaCl4、熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲(chǔ)能電池。下圖中的電池反應(yīng)為：2Na+xSNa2Sx(x=5~3；難溶于熔融硫)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.Na2S4的電子式為：B.放電時(shí)正極反應(yīng)為：xS+2Na++2e-===Na2SxC.充電時(shí)的陰極反應(yīng)：Na-e-===Na+D.Na和S分別為電池的負(fù)極和正極5、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：如圖表示該反應(yīng)的速率()隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變；但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是。

A.t2時(shí)加入催化劑B.t3時(shí)降低了溫度C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D.t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低6、使用交替排列的單價(jià)選擇性陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜的電滲析過(guò)程如圖所示。電滲析分離離子的原理是單價(jià)陽(yáng)離子(例如：Li+、Na+、K+)通過(guò)單價(jià)選擇性陽(yáng)離子交換膜遷移到濃縮室，而二價(jià)陽(yáng)離子(例如：Ca2+、Mg2+)被阻擋；留在脫鹽室，達(dá)到富集鋰的目的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電極W連接電源正極，電極N連接電源負(fù)極B.X口流出的是富Li+鹽水，Y口流出的是貧Li+鹽水C.選擇性離子交換膜是電滲析技術(shù)應(yīng)用于鹽湖鹵水提鋰的關(guān)鍵D.該電滲析過(guò)程總的電解方程式為2H2O2H2↑+O2↑7、足量的Zn粉與50mL0.1mol·L-1的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)的速率而不改變H2的產(chǎn)量；可以采用如下方法中的。

①加Na2SO4溶液②改用50mL0.1mol·L-1的稀鹽酸③冰水浴④改用50mL0.1mol·L-1的硝酸⑤加Na2CO3溶液A.①③⑤B.①③C.①④⑤D.②③⑤8、已知Ka1(H2C2O4)＞Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)。下列離子方程式正確的是（）A.CO2＋H2O＋=＋H2C2O4B.CO2＋H2O＋=＋C.H2C2O4＋=＋D.＋=＋9、工業(yè)上可通過(guò)如下流程回收鉛蓄電池中的鉛；下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.PbSO4在水中存在溶解平衡：B.生成PbCO3的離子方程式為：C.pH：濾液＜飽和Na2CO3溶液D.濾液中不存在Pb2+評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、溫度為T(mén)1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(NO2)消耗=k正?c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆?c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是。容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度/(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)c(O2)I0.6000.2II0.30.50.2III00.50.35A.達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比小于4：5B.達(dá)平衡時(shí)，容器II中的值比容器I中的大C.達(dá)平衡時(shí)，容器III中NO的體積分?jǐn)?shù)等于50%D.當(dāng)溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)，若k正=k逆，則T2>T111、某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電的裝置示意圖如下。當(dāng)該裝置工作時(shí)；下列說(shuō)法不正確的是。

A.鹽橋中K+向Y極移動(dòng)B.電路中流過(guò)7.5mol電子時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8LC.電流由X極沿導(dǎo)線(xiàn)流向Y極D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，Y極周?chē)鷓H增大12、t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如表：。物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.202min末濃度/(mol·L-1)0.08ab平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1

下列說(shuō)法正確的是A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C.增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-113、設(shè)計(jì)如圖裝置處理含甲醇的廢水并進(jìn)行粗銅的精煉。下列說(shuō)法正確的是。

A.甲電極增加的質(zhì)量等于乙電極減少的質(zhì)量B.裝置工作一段時(shí)間后，原電池裝置中溶液的pH不變C.理論上每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO2，甲電極增重9.6gD.原電池正極反應(yīng)式為FeO2-4+3e-+8H+=Fe3++4H2O14、25℃時(shí)，向一定濃度的溶液中逐滴加入以X表示或已知混合溶液與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.曲線(xiàn)Ⅱ表示與的關(guān)系B.第一步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C.時(shí)，D.時(shí)，15、已知：常溫下，某溫度下，飽和溶液中與的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A.曲線(xiàn)Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)B.常溫下，的C.常溫下，當(dāng)時(shí)，飽和溶液中D.加入固體可使溶液由點(diǎn)沿直線(xiàn)變?yōu)辄c(diǎn)16、在25℃時(shí)，將1.0Lymol·L-1HF溶液與0.1molNaOH固體混合；使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HF或加入NaF固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入HF(或加入NaF固體)物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A.水的電離程度：c>b>aB.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中，c(Na+)＝c(HF)C.從b到a的過(guò)程中，逐漸減小D.該溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka＝17、一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡；下列說(shuō)法正確的是。

。容器。

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol·L－1

物質(zhì)的平衡濃度/mol·L－1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

Ⅰ

400

0.20

0.10

0

0.080

Ⅱ

400

0.40

0.20

0

Ⅲ

500

0.20

0.10

0

0.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、有下列物質(zhì)的溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4

(1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H+)的大小比較___________(用序號(hào)表示；下同)。

(2)若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度的大小比較為_(kāi)__________。

(3)將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________，經(jīng)測(cè)定溶液中c(CH3COO-)為此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka=___________，溫度升高，Ka將___________(填“變大”、“不變”或“變小”，下同)，加入量CH3COONa后c(H+)___________，Ka___________。19、下列物質(zhì)：①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥CO2⑦乙醇。其中屬于電解質(zhì)的有：_____屬于非電解質(zhì)的有：_______屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：_______屬于弱電解質(zhì)的有：________能導(dǎo)電的物質(zhì)有：________20、回答下列問(wèn)題：

（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫和二氧化碳。已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1；②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1。該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w。已知：

CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)

若用3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO將NO2還原為N2(CO完全反應(yīng))，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol，放出的熱量為(用含a、b的代數(shù)式表示)___kJ。

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物污染。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ·mol-1①

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2②

若1molCH4將NO2還原為N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2=___。

（4）某氮肥廠(chǎng)含氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，處理過(guò)程中NH在微生物的作用下經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化為NO這兩步反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：

1molNH(aq)全部被氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是___。21、已知水的比熱容為4.18×10-3kJ?(g?℃)-1,10g硫磺在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能量使500gH2O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的燃燒熱為_(kāi)__________，熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。22、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：。弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4H2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=1.23×10-2K2=6.6×10-8K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

（1）上表的6種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：__________；HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中，最難結(jié)合H+的是______________________。

（2）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（3）已知HNO2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時(shí)有沉淀和無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫(xiě)出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。

（4）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是。

A.HNO2+HS-==NO2-+H2S↑B.2HCOOH+SO32-==2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-==2HCOOH+SO32-D.H2SO3+SO32-==2HSO3-

E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2

（5）將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，寫(xiě)出離子方程式____________________________。

（6）已知HX為一元弱酸。HX的電離常數(shù)為5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX.2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，計(jì)算某些物質(zhì)的量：Na2CO3_____________，NaHCO3____________________。23、（1）寫(xiě)出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式_______。

（2）寫(xiě)出NaHCO3在水溶液中的電離方程式________。

（3）1mol乙烷氣體（C2H6）在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水；放出熱量1558.3kJ，寫(xiě)出乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。

（4）含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7KJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。24、(1)如圖所示裝置：

若燒杯中溶液為稀硫酸，則正極反應(yīng)為_(kāi)______。若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)______。將鋁片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連，插入濃硝酸中，電池總反應(yīng)為_(kāi)______。

(2)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種鋰離子電池，并用此電池來(lái)電解含有Na2SO3的工業(yè)廢水；可獲得硫酸等物質(zhì)，該過(guò)程示意圖如圖：

①鋰離子電池工作時(shí)，a極發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Li+移向_______(填“a”或“b”)極。

②電解池中物質(zhì)A的化學(xué)式是_______，其中右側(cè)交換膜的作用是_______，寫(xiě)出d極的電極反應(yīng)_______。

③若電解池左側(cè)溶液的體積為2L，其濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L時(shí)，理論上電路中通過(guò)的電子是_______mol。25、(1)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng)：

H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]－(aq)+H+(aq)。已知25℃時(shí)它的電離常數(shù)Ka＝5.7×10-10。則此溫度下0.7mol·L-1硼酸溶液中H+的濃度=______。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

(2)常溫下，0.1mol·L－1的氯化銨溶液pH=5.1.若常溫下氨水的電離常數(shù)Kb=10-x，則x＝______。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線(xiàn)檢查。其合成路線(xiàn)如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共6分)30、25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-113.0×10-8

回答下列問(wèn)題：

(1)在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO－+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是___。

a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸。

b.加熱。

c.加水稀釋至0.010mol·L-1

d.加入少量冰醋酸。

e.加入少量氯化鈉固體。

f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液。

(2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___。

A.c(H+)B.

C.c(H+)?c(OH－)D.

(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)__（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸，溶液稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)__醋酸溶液水電離出來(lái)c(H+)（填“大于”；“等于”或“小于”）。

(4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na+)=___（填準(zhǔn)確數(shù)值）。

(5)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH－、H+、NHCl－四種離子，且c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)，則這兩種溶質(zhì)是__。

(6)0.1mol·L-1的氨水與0.05mol·L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：__。

(7)已知：Ksp(RX)=1.8×10-10，Ksp(RY)=1.5×10-16，Ksp(R2Z)=2.0×10-12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．向含大量和的懸濁液中加入少量水后仍處于飽和狀態(tài)，溫度沒(méi)有改變，溶解度不變，故不變；A錯(cuò)誤；

B．析出沉淀時(shí)，溶液中c(Ag+)=溶液中c(Ag+)=因向同濃度和的混合溶液中緩慢滴加溶液，析出所需的c(Ag+)小，故先析出B錯(cuò)誤；

C．向懸濁液中滴入飽和溶液，白色沉淀剛出現(xiàn)時(shí)，溶液中；C錯(cuò)誤；

D．由B知先析出故用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液時(shí)，可用溶液作指示劑，當(dāng)恰好開(kāi)始出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí)，說(shuō)明已沉淀完全即達(dá)到滴定終點(diǎn)；D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，與氫離子反應(yīng)；從而不能大量共存，故A不選；

B．Cu2+為有色離子；在無(wú)色溶液中不能大量存在，故B不選；

C．根據(jù)由水電離出的c(H+)=1×10?13mol?L?1可知水的電離受到抑制，酸和堿都會(huì)抑制水的電離，溶液既可能是酸性的，也可能是堿性的，之間不反應(yīng)；都不與氫離子反應(yīng)，雖然堿性溶液中鎂離子和銅離子不能大量存在，但在酸性溶液中能夠大量共存，故C選；

D．Fe3+、SCN?之間反應(yīng)生成硫氰化鐵；從而不能大量共存，故D不選；

故選：C。

【點(diǎn)睛】

在離子共存的問(wèn)題中要注意題干要求中“可能”和“一定”的區(qū)別；酸和堿都會(huì)抑制水的電離。3、C【分析】【詳解】

A．由K2=可知，=由題干圖示可知，Q→X過(guò)程中溶液pH增大，即c(H+)減小，K2不變，則逐漸減?。籄正確；

B．由圖示可知，X點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入的NaOH溶液為10mL，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為：NaOOCCH2NHX點(diǎn)的溶液呈酸性，則有-OOCCH2NH的電離大于水解，有c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH)；B正確；

C．由題干圖示信息可知，P點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入的NaOH為15mL，此時(shí)反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaOOCCH2NH和NaOOCCH2NH2，則此時(shí)溶液中有電荷守恒式為：c(HOOCCH2NH)+c(H+)+c(Na+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)+c(Cl-)，且c(Na+)＞c(Cl-)，故c(HOOCCH2NH)+c(H+)＜c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)；C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，即甘氨酸鹽酸鹽(HOOCCH2NH3Cl)和NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2，反應(yīng)方程式為：HOOCCH2NH3Cl+2NaOH=NaOOCCH2NH2+NaCl+2H2O，故此時(shí)混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaOOCCH2NH2和NaCl；D正確；

故答案為：C。4、C【分析】【分析】

由電池的總反應(yīng)方程式可知，放電時(shí)，熔融鈉失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，熔融硫得電子發(fā)生還原反應(yīng)作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Na-e-===Na+，正極反應(yīng)為xS+2Na++2e-===Na2Sx，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，Na-β-Al2O3為隔膜；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此答題。

【詳解】

A.Na2S4的結(jié)構(gòu)類(lèi)似過(guò)氧化鈉，所以Na2S4電子式為：故A正確；

B.由電池的總反應(yīng)方程式可知，x個(gè)S原子得到2個(gè)電子，所以放電時(shí)正極反應(yīng)為xS+2Na++2e-===Na2Sx（因Na2Sx難溶于熔融硫；故不拆），故B正確；

C.由充電時(shí)的總反應(yīng)方程式可知；電池充電時(shí)陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.由電池的總反應(yīng)方程式可知；放電時(shí)，熔融鈉失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，熔融硫得電子發(fā)生還原反應(yīng)作正極，故D正確；

故選：C。5、A【分析】【詳解】

A．t2時(shí)，v正和v逆均增大，且v正=v逆，平衡不移動(dòng)；說(shuō)明t2時(shí)刻改變的條件是加入催化劑；加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，A正確；

B．t3時(shí)，v正和v逆均減小，且v正<v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，若降低溫度平衡正向移動(dòng)，故t3時(shí)；改變的條件是減小壓強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C．t5時(shí)，v正和v逆均增大，且v正<v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，若增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故t5時(shí)；改變的條件是升高溫度，C錯(cuò)誤；

D．t2～t3平衡不移動(dòng)，t3～t4平衡逆向移動(dòng)，t5～t6平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明t6以后轉(zhuǎn)化率最低；D錯(cuò)誤,

故選A。6、B【分析】【詳解】

A．由圖可知，Cl-向W電極方向移動(dòng)，Li+向N電極方向移動(dòng)；則W極是和電源正極相連的陽(yáng)極，N極是和電源負(fù)極相連的陰極，故A正確；

B．X口流出鹽水所對(duì)應(yīng)的兩個(gè)交換膜之間，所含的Li+通過(guò)單價(jià)選擇性陽(yáng)離子交換膜移向右邊隔壁的兩個(gè)膜之間，則X口流出的是貧Li+鹽水，而Y口流出鹽水所對(duì)應(yīng)的兩個(gè)交換膜之間，則多了左邊兩個(gè)膜之間滲透移動(dòng)過(guò)來(lái)的Li+，則Y口流出的是富Li+鹽水；故B錯(cuò)誤；

C．通過(guò)對(duì)圖分析；從鹽湖鹵水提鋰，可利用圖中的單價(jià)選擇性陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜通過(guò)電滲析法使鹽湖鹵水中所含的鋰離子富集起來(lái)，然后再提取鋰，故C正確；

D．從W電極和N電極的產(chǎn)物結(jié)合電解池電極離子的放電順序可知，W電極是OH-放電，N電極是H+放電，而OH-和H+均來(lái)自水分子的電離；則整個(gè)電滲析過(guò)程中，被電解的是水，故D正確；

答案B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

由題干信息可知，足量的Zn粉與50mL0.1mol·L-1的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2的產(chǎn)量由硫酸的量決定；酸的量不變，產(chǎn)生氫氣的量保持不變，據(jù)此分析解題：

①加Na2SO4溶液與硫酸不反應(yīng)；將使硫酸濃度減小，故反應(yīng)速率減慢，氫氣的量不變，①符合題意；

②改用50mL0.1mol·L-1的稀鹽酸，H+的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，H+的物質(zhì)的量減小；故氫氣的量減小，②不合題意；

③冰水浴降低反應(yīng)溫度；反應(yīng)速率減慢，氫氣的量不變，③符合題意；

④改用50mL0.1mol·L-1的硝酸，Zn與HNO3反應(yīng)將不生成H2，故產(chǎn)生H2的量減??；④不合題意；

⑤加Na2CO3溶液，Na2CO3與硫酸反應(yīng)將使H+的物質(zhì)的量減少，故產(chǎn)生H2的量減?。虎莶缓项}意；

綜上所述，①③符合題意，故答案為：B。8、D【分析】【詳解】

A．由Ka1(H2C2O4)＞Ka2(H2CO3)可知，H2C2O4無(wú)法大量共存；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．由Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2CO3)可知，無(wú)法大量共存；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．由Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2CO3)可知，無(wú)法大量共存；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．由Ka1(H2C2O4)＞Ka2(H2CO3)可知，可以大量共存，反應(yīng)＋=＋可以進(jìn)行；選項(xiàng)D正確；

答案選D。9、D【分析】【詳解】

A．PbSO4為難溶電解質(zhì)，水溶液中存在沉淀溶解平衡：故A正確；

B．PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，加入可轉(zhuǎn)化沉淀，發(fā)生轉(zhuǎn)化為：故B正確；

C．加入飽和碳酸鈉溶液，參與沉淀轉(zhuǎn)化，溶液堿性變?nèi)?，所以pH：濾液＜飽和Na2CO3溶液；故C正確；

D．難溶電解質(zhì)在水溶液中總會(huì)有一部分溶解，濾液中存在Pb2+；只是濃度較小，故D錯(cuò)誤；

故選：D。二、多選題(共8題，共16分)10、AD【分析】【詳解】

由容器I中反應(yīng)，可以求出平衡常數(shù)K==0.8，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，=1。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正·c2(NO2)=k逆·c2(NO)·c(O2)，進(jìn)一步求出=K=0.8；

A．容器II起始時(shí)Q≈0.56

B．若容器II在某時(shí)刻=1，由反應(yīng)因?yàn)?，解之得x=求出此時(shí)濃度商Q=>K，容器II達(dá)平衡時(shí)，一定小于1；故B錯(cuò)誤；

C．若容器III在某時(shí)刻，NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，由反應(yīng)由×100%=50%，解之得，x=0.05，求出此時(shí)濃度商Q==4.8>K；說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO進(jìn)一步減少，故C錯(cuò)誤；

D．溫度為T(mén)2時(shí)，=K2>0.8，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以T2>T1；故D正確；

答案為AD。11、BC【分析】【分析】

由圖可知，X極氮元素價(jià)態(tài)升高失電子，故X極為負(fù)極，Y極為正極，電極反應(yīng)式為2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，電池總反應(yīng)為5NH3+3NO=4N2↑+6H2O+3OH-。

【詳解】

A．Y極為正極，電極反應(yīng)式為2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-；負(fù)電荷增加，故鉀離子向Y極移動(dòng)，故A正確；

B．電池總反應(yīng)為5NH3+3NO=4N2↑+6H2O+3OH-；生成4mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移15mol電子，故電路中流過(guò)7.5mol電子時(shí)，生成氮?dú)?mol，標(biāo)況下體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故B錯(cuò)誤；

C．電池工作時(shí)；電子由負(fù)極（X極）沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極（Y極），電流由Y極沿導(dǎo)線(xiàn)流向X極，故C錯(cuò)誤；

D．Y極為正極，電極反應(yīng)式為2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，生成氫氧根離子，周?chē)鷓H增大，故D正確；

故選：BC。12、AD【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)知，平衡時(shí)，X轉(zhuǎn)化了0.05mol/L，故其轉(zhuǎn)化率=A正確；

B．由知B錯(cuò)誤；

C．增大壓強(qiáng)；體積縮小，各物質(zhì)的濃度均增大，正逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；

D．前2min內(nèi)用X表示反應(yīng)速率為根據(jù)得υ(Y)=3υ(X)=0.03mol/(L·min)，D正確；

故答案選AD。13、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖象中左側(cè)的物質(zhì)變化；利用碳和鐵的化合價(jià)的變化判斷左側(cè)是正極，右側(cè)是正極，接右邊的裝置為電解池，甲為陰極，乙為陽(yáng)極，根據(jù)電子守恒和原子守恒可以書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)方程式；

【詳解】

A．根據(jù)粗銅的精煉陽(yáng)極是粗銅，電極反應(yīng)中雜質(zhì)鋅、鐵等會(huì)發(fā)生反應(yīng)，而陰極是精銅，發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu，故增加的質(zhì)量和減少的質(zhì)量不相等，故A不正確；B．根據(jù)裝置圖中左邊參于的甲醇判斷，左邊屬于原電池，根據(jù)參于物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)方程式為：2FeO2-4+CH3OH+10H+=2Fe3++CO2↑+7H2O；故溶液的PH增大；故B不正確；

C．根據(jù)B中書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式利用二氧化碳和電子的關(guān)系式：CO2～6e-，1.12L轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol，甲電極為陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；根據(jù)電子和銅之間的關(guān)系計(jì)算銅的物質(zhì)的量為0.15mol，故增重9.6g，故C正確；

D．根據(jù)圖象及電子守恒書(shū)寫(xiě)原電池正極反應(yīng)式為FeO2-4+3e-+8H+=Fe3++4H2O；故D正確；

故選答案CD；

【點(diǎn)睛】

此題考查原電池和電解池的綜合應(yīng)用，利用題意和圖象物質(zhì)進(jìn)行判斷，注意電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)時(shí)溶液的環(huán)境。14、BC【分析】【分析】

當(dāng)當(dāng)由于Ka1>Ka2，結(jié)合圖象可知，曲線(xiàn)Ⅱ表示與的關(guān)系、曲線(xiàn)Ⅰ表示與的關(guān)系；

【詳解】

A．由分析可知，曲線(xiàn)Ⅱ表示與的關(guān)系；A錯(cuò)誤。

B．由點(diǎn)（2.23，-1）可知，第一步電離常數(shù)為其數(shù)量級(jí)為10-2；B正確。

C．由圖可知，時(shí)，>0，則

由點(diǎn)（3.19，1）可知，此時(shí)則得C正確。

D．由電荷守恒可知，由物料守恒可知，兩式聯(lián)立可得：時(shí)，則有D錯(cuò)誤。

故選BC。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值越大；對(duì)應(yīng)的離子濃度越小，對(duì)應(yīng)的溶度積越小，故曲線(xiàn)Ⅱ代表溴化銀的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．常溫下，當(dāng)時(shí)，此時(shí)，選項(xiàng)B正確；

C．常溫下，當(dāng)時(shí)，=4.0，飽和溶液中選項(xiàng)C正確；

D．加入固體后，飽和溶液中增大，減小，可使溶液由點(diǎn)變?yōu)辄c(diǎn)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選BC。16、AC【分析】【分析】

由圖可知，在25℃時(shí)，將1.0Lymol·L-1HF溶液與0.1molNaOH固體混合；混合后溶液的pH＜5，溶液顯酸性，說(shuō)明氫氟酸過(guò)量，溶液中溶質(zhì)為HF和NaF；加氫氟酸時(shí)，酸的量增多，使溶液酸性增強(qiáng)；加NaF時(shí)，NaF在溶液中水解使溶液顯堿性，氟化鈉濃度增大，溶液酸性減弱，c點(diǎn)時(shí)溶液呈中性。

【詳解】

A．氫氟酸電離出的氫離子抑制水的電離，氟化鈉在溶液中水解促進(jìn)水的電離，溶液中氫氟酸濃度越大，水的電離程度越小，氟化鈉濃度越大，水的電離程度越大，a點(diǎn)氫氟酸濃度最大，c點(diǎn)氟化鈉濃度最大，則水的電離程度由大到小的順序的是c＞b＞a；故A正確；

B.由題意可知，a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中鈉離子濃度相等，均為0.1mol/L，a點(diǎn)溶液中Ka＝則=a點(diǎn)溶液顯酸性，由電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-）可知，c（F-）=＞c（Na+）=0.1mol/L，c（HF）＞因＞1；則c（HF）＞0.1，故B錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中鈉離子濃度相等，均為0.1mol/L，由==可得，=從b到a的過(guò)程中c（HF）增大，則減小，減??；故C正確；

D.c點(diǎn)溶液pH=7時(shí)，溶液中c（H+）=c（OH-），由電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-）可知，溶液中c（Na+）=c（F-），由圖象可知c（H+）=10-7mol?L-1，c（Na+）=c（F-）=0.2mol/L，由物料守恒可知c（HF）=(y+0.1—0.2)mol/L，則Ka＝==故D錯(cuò)誤；

故選AC。17、AD【分析】【詳解】

A、分析Ⅰ、Ⅲ中數(shù)據(jù)知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)Ⅰ、Ⅲ中加入的H2；CO的濃度相同；平衡時(shí)甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A正確；

B；Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一；該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，B錯(cuò)誤；

C、Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ?，Ⅱ相?dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的2倍，Ⅲ和Ⅰ對(duì)比，平衡逆向移動(dòng)，氫氣濃度增大，故達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍；C錯(cuò)誤；

D；溫度：Ⅲ＞Ⅰ；當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，D正確。

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

解答時(shí)注意利用好放大縮小思想：該方法適用于起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在一定的倍數(shù)關(guān)系。它指的是將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一定的倍數(shù)，使起始物質(zhì)的濃度相同，則在一定條件下，可建立相同的平衡態(tài)。然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行壓縮，使其還原為原來(lái)的濃度。分析在壓縮過(guò)程中，平衡如何移動(dòng)，再依據(jù)勒夏特列原理，分析相關(guān)量的變化情況。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】(1)

醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸、硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，若①CH3COOH，②HCl，③H2SO4，④NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則c(H+)的大小順序?yàn)椋孩?gt;②=④>①，故答案為：③>②=④>①；

(2)

醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸、硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，若①CH3COOH，②HCl，③H2SO4，④NaHSO4溶液的c(H+)相同，則其物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)椋孩?gt;②=④>③，故答案為：①>②=④>③；

(3)

n(CH3COOH)==0.1mol，則醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(CH3COOH)==0.1mol/L；根據(jù)醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+可知：溶液中c(H+)=c(CH3COO-)=1.4×10-3mol/L，則根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)含義可知Ka==1.96×10-5；醋酸電離過(guò)程吸收熱量，升高溫度促進(jìn)醋酸的電離，使電離平衡常數(shù)變大；向醋酸溶液中加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度變小，由于電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，醋酸的電離平衡醋酸就不變，故答案為：0.1mol/L；1.96×10-5；變大；變?。徊蛔?。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)的電離及有關(guān)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)分析判斷。強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，存在電離平衡，要結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的量的公式及電離平衡常數(shù)的含義進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！窘馕觥?1)③>②=④>①

(2)①>②=④>③

(3)0.1mol/L1.96×10-5變大變小不變19、略

【分析】【分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；能夠完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；能產(chǎn)生自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子和自由電子的能導(dǎo)電，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

①NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但NaCl溶液存在自由移動(dòng)的離子，可導(dǎo)電；②NaOH在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；③H2SO4在水溶液里能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；④Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但Cu存在自由電子，可導(dǎo)電；⑤CH3COOH在水溶液里只能部分電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；⑥CO2本身不能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)；⑦乙醇是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；

由上分析可得；屬于電解質(zhì)的有②③⑤，屬于非電解質(zhì)的有⑥⑦，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有②③，屬于弱電解質(zhì)的有⑤，能導(dǎo)電的物質(zhì)有①④；

答案為②③⑤，⑥⑦，②③，⑤，①④?！窘馕觥竣冖邰茛蔻撷冖邰茛佗?0、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)蓋斯定律，①×2-②得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)，ΔH=(-283.0kJ/mol)×2-(-296.0kJ/mol)=-270kJ/mol；

（2）

設(shè)反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-akJ/mol為式①，反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-bkJ/mol為式②，根據(jù)蓋斯定律，①×2+②得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)ΔH=-(2a+b)kJ/mol，n(CO)==0.15mol，根據(jù)方程式可知，每個(gè)CO轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol；由熱化學(xué)方程式可知，4molCO放出的熱量為(2a+b)kJ，則0.15molCO放出的熱量為0.15××(2a+b)kJ=(2a+b)kJ；

（3）

根據(jù)蓋斯定律，①+②得2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=ΔH1+ΔH2，1molCH4將NO2還原為N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，故ΔH=2×(-867kJ/mol)=-1734kJ/mol，則ΔH2=ΔH-ΔH1=-1734kJ/mol-(-574kJ/mol)=-1160kJ/mol；

（4）

根據(jù)圖像可知，NH在微生物的作用下經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化為NO的方程式為NH(aq)+2O2(g)=NO(aq)+H2O(l)+2H+(aq)，由蓋斯定律可知，該反應(yīng)為圖中兩步反應(yīng)的加和，故該反應(yīng)的ΔH=-273kJ/mol+(-73kJ/mol)=-346kJ/mol，熱化學(xué)方程式為NH(aq)+2O2(g)=NO(aq)+H2O(l)+2H+(aq)ΔH=-346kJ/mol?！窘馕觥浚?）2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH=-270kJ/mol

（2）0.3(2a+b)

（3）-1160kJ/mol

（4）NH(aq)+2O2(g)=NO(aq)+H2O(l)+2H+(aq)ΔH=-346kJ/mol21、略

【分析】【詳解】

10g硫磺燃燒共放出熱量為：Q=mc(t2-t1)=500g×4.18×10-3kJ?(g?℃)-1×(62.4-18)℃=92.8kJ，則1mol(32g)硫磺燃燒放出的熱量為：92.8kJ×=297kJ，所以硫磺的燃燒熱為297kJ?mol-1，熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ?mol-1，答案：297kJ?mol-1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ?mol-1。【解析】297kJ?mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H=-297kJ?mol-122、略

【分析】【詳解】

(1)相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其酸性越弱，弱酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小，則結(jié)合氫離子能力越弱，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性最弱的是H2S，結(jié)合氫離子能力最弱的是HSO3-，故答案為H2S；HSO3-；

(2)酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，與堿反應(yīng)越容易，根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)知，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是H2C2O4、HCOOH、HC2O4-，故答案為H2C2O4、HCOOH、HC2O4-；

(3)HNO2和H2S生成沉淀和無(wú)色氣體，無(wú)色氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則該無(wú)色氣體是NO，亞硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫化氫具有還原性，所以硫化氫被亞硝酸氧化生成S單質(zhì)，根據(jù)元素守恒知還生成水，該反應(yīng)方程式為2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓，故答案為2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓；

(4)A．亞硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫氫根離子具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以離子方程式為H++2HNO2+HS-=2NO↑+S↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以甲酸和亞硫酸根離子反應(yīng)生成甲酸根離子和亞硫酸氫根離子，離子方程式為HCOOH+SO32-═HCOO-+HSO3-，故B錯(cuò)誤；C．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以亞硫酸和甲酸根離子反應(yīng)生成甲酸和亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+HCOO-═HCOOH+HSO3-，故C錯(cuò)誤；D．亞硫酸和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+SO32-==2HSO3-，故D正確；E．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，草酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)大于亞硝酸，二級(jí)電離平衡常數(shù)小于亞硝酸，所以H2C2O4+NO2-═HC2O4-+HNO2；故E正確；故選DE；

(5)根據(jù)電離平衡常數(shù)；酸性：草酸＞亞硫酸＞草酸氫根離子＞亞硫酸氫根離子。

將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，反應(yīng)生成草酸氫根離子和亞硫酸氫根離子，離子方程式為SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-，故答案為SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-；

(6)已知HX為一元弱酸，某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3，NaX、NaHCO3能共存，說(shuō)明HX的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，說(shuō)明HX的酸性弱于碳酸，即溶液中發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根據(jù)該反應(yīng)可知2molNa2CO3能生成4molNaHCO3同時(shí)消耗二氧碳2molCO2，還有1molCO2發(fā)生反應(yīng)NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，生成1molNaHCO3，所以溶液中沒(méi)有Na2CO3，NaHCO3為6mol；故答案為0mol；6mol。

點(diǎn)睛：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱酸電離平衡常數(shù)與酸的酸性強(qiáng)弱、酸根離子水解程度的關(guān)系即可解答，注意(4)中A選項(xiàng)，很多同學(xué)只考慮強(qiáng)酸制取弱酸而忽略亞硝酸的強(qiáng)氧化性而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?H2S②.HSO3-③.H2C2O4、HCOOH、HC2O4-④.2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓⑤.DE⑥.SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-⑦.0mol6mol23、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查電離方程式和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，運(yùn)用電離方程式和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟分析。

【詳解】

（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離成鈉離子和硫酸氫根離子，NaHSO4=Na++HSO4-。

故答案為：NaHSO4=Na++HSO4-；

(2)NaHCO3在水中全部電離成鈉離子和碳酸氫根離子，NaHCO3=Na++HCO3-。

故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；

(3)燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，1mol乙烷氣體（C2H6）在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ，則乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1558.3kJ/mol。

故答案為：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1558.3kJ/mol；

（4）20.0gNaOH的物質(zhì)的量為0.5mol,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol。

故答案為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

△H的值與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比?！窘馕觥縉aHSO4=Na++HSO4-NaHCO3=Na++HCO3-C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1558.3kJ/molNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol24、略

【分析】【詳解】

(1)該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽V比鋁活潑，當(dāng)溶液是稀硫酸時(shí)，鋁作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不能，所以鋁做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，將鋁片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連，插入濃硝酸中，鋁被濃硝酸鈍化后不能繼續(xù)和濃硝酸反應(yīng)，而銅可以與濃硝酸反應(yīng)，所以銅為負(fù)極，鋁為正極，總反應(yīng)式為Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+，故答案為：2H++2e-=H2↑，Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+；

(2)①鋰離子電池工作時(shí)，a極發(fā)生Mn得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；Li+帶有正電荷；向負(fù)電荷較多的正極a極移動(dòng)。故答案為：還原；a；

②在電解池中，c電極連接電源負(fù)極，為陰極，在陰極c上溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑，所以物質(zhì)A的化學(xué)式是H2；在右側(cè)溶液中的離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子不斷放電，使右側(cè)溶液中正電荷較多，所以右側(cè)交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，該交換膜的作用是能選擇性的通過(guò)SO起到平衡電荷的作用，在d極的電極反應(yīng)式為：SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO故答案為：H2；能選擇性的通過(guò)SO起到平衡電荷的作用；SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO

③若電解池左側(cè)溶液的體積為2L，其濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L時(shí)，△n(OH?)=2L×(4mol/L?2mol/L)=4mol，由于左側(cè)電極為2H++2e?=H2↑，每消耗2molH+，就會(huì)同時(shí)產(chǎn)生2molOH?，轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)在溶液中OH?物質(zhì)的量增加了4mol，因此理論上電路中通過(guò)的電子是4mol，故答案為：4?！窘馕觥?H++2e-=H2↑Al+4OH?-3e?=AlO+2H2OCu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+還原aH2能選擇性的通過(guò)SO起到平衡電荷的作用SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO425、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)設(shè)此溫度下0.7mol·L-1硼酸溶液中H+的濃度為x，由可知，Ka===5.7×10-10，解之x=2.0×10-5(mol·L-1)，則此溫度下0.7mol·L-1硼酸溶液中H+的濃度為2.0×10-5(mol·L-1)；答案為2.0×10-5mol·L-1；

(2)常溫下0.1mol·L－1的氯化銨溶液pH=5.1，則溶液中氫離子濃度是10－5.1mol/L，即由+H2ONH3·H2O+H+可知，一水合氨的濃度也是10－5.1mol/L，則水解常數(shù)為Kh===10-9.2，根據(jù)Kh×Kb=Kw可知Kb===10-4.8=10-x，解之x=4.8；答案為4.8?！窘馕觥?.0×10-5mol·L-14.8四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)26、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)27、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g28、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！?/p>